View source for अपररूपता

{{short description|Property of some chemical elements to exist in two or more different forms}}
{{distinguish|ज़ेनोफैजी{{!}}अपररूपता}}

[[File:Diamond and graphite.jpg|thumb|193x193px और [[ग्रेफाइट]] कार्बन के दो अपरूप हैं: तत्व के शुद्ध रूप जो क्रिस्टलीय संरचना में भिन्न होते हैं।]]अपररूपता या बहुरूपवाद ({{ety|grc|''ἄλλος'' (allos)|other||''τρόπος'' (tropos)|manner, form}}) पदार्थ की भौतिक अवस्था में कुछ [[रासायनिक तत्व|रासायनिक तत्वों]] का दो या दो से अधिक भिन्न रूपों में उपस्थित होने का गुण है, जिसे तत्वों के आवंटन के रूप में जाना जाता है। एलोट्रोप्स तत्व के विभिन्न संरचनात्मक संशोधन हैं: जिसमें तत्व के परमाणु भिन्न-भिन्न विधियों  के साथ [[रासायनिक बंध]]न से जुड़े होते हैं।<ref>{{GoldBookRef|title=Allotrope|file=A00243|accessdate=August 11, 2015}}</ref>
उदाहरण के लिए, कार्बन के अपरूपों में हीरा सम्मिलित है (कार्बन परमाणु [[टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति]] की [[घन क्रिस्टल प्रणाली]] बनाने के लिए साथ जुड़े हैं), ग्रेफाइट (कार्बन परमाणु [[हेक्सागोनल जाली]] की चादरों में साथ जुड़े हैं), [[ग्राफीन]] (ग्रेफाइट की एकल शीट) ), और [[फुलरीन]] (कार्बन परमाणु साथ गोलाकार, ट्यूबलर, या दीर्घवृत्ताकार संरचनाओं में जुड़े होते हैं)।

अपररूपता शब्द का प्रयोग केवल तत्वों के लिए किया जाता है, [[रासायनिक यौगिक|यौगिकों]] के लिए नहीं किया जाता है। किसी भी यौगिक के लिए प्रयुक्त अधिक सामान्य शब्द [[बहुरूपता (सामग्री विज्ञान)]] है, चूँकि  इसका उपयोग सामान्यतः क्रिस्टल जैसे [[ठोस]] पदार्थों तक ही सीमित है। एलोट्रॉपी केवल पदार्थ की ही भौतिक अवस्था (पदार्थ की अवस्था, जैसे ठोस, [[तरल]] या [[गैस]]) के अंदर तत्व के विभिन्न रूपों को संदर्भित करता है। पदार्थ की इन अवस्थाओं के मध्य के अंतर अपररूपता के उदाहरण नहीं होंगे। रासायनिक तत्वों के अलॉट्रोप्स को प्रायः बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) या तत्व के [[चरण (पदार्थ)|चरणों]] के रूप में संदर्भित किया जाता है।

कुछ तत्वों के लिए, अलॉट्रोप्स के भिन्न-भिन्न आणविक सूत्र या भिन्न-भिन्न क्रिस्टलीय संरचनाएं होती हैं, साथ ही भौतिक चरण में अंतर होता है; उदाहरण के लिए, [[ऑक्सीजन]] के दो अपरूप (ऑक्सीजन O<sub>2</sub>, और [[ओजोन]] O<sub>3</sub>) दोनों ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में उपस्थित हो सकते हैं। अन्य तत्व विभिन्न भौतिक चरणों में भिन्न-भिन्न आवंटियों को बनाए नहीं रखते हैं; उदाहरण के लिए, [[ फास्फोरस |फास्फोरस]] में अनेक ठोस अलॉट्रोप होते हैं, जो सभी तरल अवस्था में पिघलने पर उसी P<sub>4</sub> में वापस आ जाते हैं।

== इतिहास ==
अपररूपता की अवधारणा मूल रूप से 1840 में स्वीडिश वैज्ञानिक बैरन जोन्स जैकब बर्जेलियस (1779-1848) द्वारा प्रस्तावित की गई थी।<ref>See:
*  {{cite book |last1=Berzelius |first1=Jac. |title=Årsberättelse om Framstegen i Fysik och Kemi afgifven den 31 Mars 1840. Första delen. |trans-title=Annual Report on Progress in Physics and Chemistry submitted March 31, 1840. First part. |date=1841 |publisher=P.A. Norstedt & Söner |location=Stockholm, Sweden |page=14 |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nyp.33433009789326&view=1up&seq=176 |language=Swedish}}  From p. 14:  ''"Om det ock passar väl för att uttrycka förhållandet emellan myrsyrad ethyloxid och ättiksyrad methyloxid, så är det icke passande för de olika tillstånd hos de enkla kropparne, hvari dessa blifva af skiljaktiga egenskaper, och torde för dem böra ersättas af en bättre vald benämning, t. ex. ''Allotropi'' (af ''αλλότροπος'', som betyder:  af olika beskaffenhet) eller ''allotropiskt tillstånd''."''  (If it [i.e., the word ''isomer''] is also well suited to express the relation between formic acid ethyl oxide [i.e., ethyl formate] and acetic acid methyloxide [i.e., methyl acetate], then it [i.e., the word ''isomers''] is not suitable for different conditions of simple substances, where these [substances] transform to have different properties, and [therefore the word ''isomers''] should be replaced, in their case, by a better chosen name; for example, ''Allotropy'' (from ''αλλότροπος'', which means: of different nature) or ''allotropic condition''.)
*  Republished in German:  {{cite journal |last1=Berzelius |first1=Jacob |last2=Wöhler |first2=F., trans. |title=Jahres-Bericht über die Fortschritte der physischen Wissenschaften |journal=Jahres Bericht Über die Fortschritte der Physischen Wissenschaften |trans-title= Annual Report on Progress of the Physical Sciences |date=1841 |publisher=Laupp'schen Buchhandlung |location=Tübingen, (Germany) |volume= 20 |page=13 |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=umn.31951d000120766&view=1up&seq=189 |language=German}}  From p. 13:  ''"Wenn es sich auch noch gut eignet, um das Verhältniss zwischen ameisensaurem Äthyloxyd und essigsaurem Methyloxyd auszudrücken, so ist es nicht passend für ungleiche Zustände bei Körpern, in welchen diese verschiedene Eigenschaften annehmen, und dürfte für diese durch eine besser gewählte Benennung zu ersetzen sein, z. B. durch ''Allotropie'' (von ''αλλότροπος'', welches bedeutet:  von ungleicher Beschaffenheit), oder durch ''allotropischen Zustand''."'' (Even if it [i.e., the word ''isomer''] is still well suited to express the relation between ethyl formate and methyl acetate, then it is not appropriate for the distinct conditions in the case of substances where these [substances] assume different properties, and for these, [the word ''isomer''] may be replaced with a better chosen designation, e.g., with ''Allotropy'' (from ''αλλότροπος'', which means: of distinct character), or with ''allotropic condition''.)
*  Merriam-Webster online dictionary:  [https://www.merriam-webster.com/dictionary/allotropy Allotropy]</ref><ref name=Jensen>{{citation | last = Jensen | first = W. B. |author1-link=William B. Jensen | title = The Origin of the Term Allotrope | journal = J. Chem. Educ. | year = 2006 | volume = 83 | issue = 6 | pages = 838–39 | doi = 10.1021/ed083p838|bibcode = 2006JChEd..83..838J }}.</ref> पद की व्युत्पत्ति हुई है {{ety|gre|''άλλοτροπἱα'' (allotropia)|variability, changeableness}}.<ref>{{Citation | contribution = allotropy | title = A New English Dictionary on Historical Principles | volume = 1 | publisher = Oxford University Press | year = 1888 | page = 238}}.</ref> | 1860 में अवोगाद्रो की परिकल्पना की स्वीकृति के पश्चात, यह समझा गया कि तत्व बहुपरमाणुक अणुओं के रूप में उपस्थित हो सकते हैं, और ऑक्सीजन के दो आवंटनों को O<sub>2</sub> और O<sub>3</sub> के रूप में मान्यता दी गई थी।<ref name=Jensen/> 20वीं शताब्दी के प्रारम्भ में, यह माना गया कि कार्बन जैसी अन्य स्थिति क्रिस्टल संरचना में अंतर की कारण थी।

1912 तक, [[विल्हेम ओस्टवाल्ड|ओस्टवाल्ड]] ने नोट किया कि तत्वों का आवंटन यौगिकों के लिए ज्ञात बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) की घटना की विशेष स्थिति है, और प्रस्तावित किया कि आवंटन को त्याग दिया जाए और बहुरूपता द्वारा प्रतिस्थापित किया जाए।<ref>{{cite book |last1=Ostwald |first1=Wilhelm |last2=Taylor |first2=W.W., trans. |title=सामान्य रसायन विज्ञान की रूपरेखा|date=1912 |publisher=Macmillan and Co., Ltd. |location=London, England |page=104 |edition=3rd |url=https://books.google.com/books?id=1w1DAAAAIAAJ&pg=PA104}}  From p. 104:  "Substances are known which exist not only in two, but even in three, four or five different solid forms; no limitation to the number is known to exist.  Such substances are called polymorphous.  The name allotropy is commonly employed in the same connexion, especially when the substance is an element.  There is no real reason for making this distinction, and it is preferable to allow the second less common name to die out."</ref><ref name=Jensen/>चूँकि   अनेक अन्य रसायनज्ञों ने इस विचार को दोहराया है, [[आईयूपीएसी]] और अधिकांश रसायन शास्त्र अभी भी तत्वों के लिए आवंटन के उपयोग का समर्थन करते हैं।<ref>Jensen 2006, citing Addison, W. E. The Allotropy of the Elements (Elsevier 1964) that many have repeated this advice.</ref>
== किसी तत्व के आवंटियों के गुणों में अंतर ==
एलोट्रोप्स तत्व के विभिन्न संरचनात्मक रूप हैं और अत्यधिक भिन्न भौतिक गुणों और रासायनिक व्यवहारों को प्रदर्शित कर सकते हैं। अलॉट्रोपिक रूपों के मध्य परिवर्तन उन्हीं बलों द्वारा ट्रिगर किया जाता है जो अन्य संरचनाओं अर्थात, [[दबाव]], [[प्रकाश रसायन]] और [[तापमान]] को प्रभावित करते हैं। इसलिए, विशेष आवंटियों की स्थिरता विशेष स्थितियों पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, [[लोहा]] 906 डिग्री सेल्सियस से ऊपर शरीर-केंद्रित घन संरचना ([[लोहे के आवंटन|फेराइट]]) से चेहरे-केंद्रित घन संरचना ([[ ऑस्टेनाईट austenite |ऑस्टेनाईट]]) में परिवर्तित करता है, और [[ विश्वास करना |टिन धातु]] के रूप से [[टिन कीट]] के रूप में जाने वाले संशोधन से निकलता है, जो 13.2 डिग्री सेल्सियस (55.8 डिग्री फारेनहाइट) से नीचे [[अर्धचालक]] रूप में होता है। विभिन्न रासायनिक व्यवहार वाले एलोट्रोप्स के उदाहरण के रूप में, ओजोन (O<sub>3</sub>), डाइऑक्सीजन (O<sub>2</sub>) की तुलना में अधिक स्थिर ऑक्सीकरण एजेंट है।

== एलोट्रोप्स की सूची ==
सामान्यतः, परिवर्तनीय [[समन्वय संख्या]] और [[ऑक्सीकरण राज्य|ऑक्सीकरण स्टेट्स]] में सक्षम तत्व अधिक संख्या में अपररूपता को प्रदर्शित करते हैं। अन्य योगदान कारक तत्व के [[श्रृंखलन]] की क्षमता है।

एलोट्रोप्स के उदाहरणों में सम्मिलित हैं:

=== अधातु===
{| class="wikitable"
|-
! तत्व
! एलोट्रोप्स
|-
|[[Allotropes of carbon|कार्बन]]
|
* [[Diamond]] – an extremely hard, transparent crystal, with the carbon atoms arranged in a tetrahedral lattice. A poor electrical conductor. An excellent thermal conductor.
* [[Lonsdaleite]] – also called hexagonal diamond.
* [[Graphene]] – is the basic structural element of other allotropes, nanotubes, charcoal, and fullerenes.
* [[Q-carbon]] – a ferromagnetic, tough, and brilliant crystal structure that is harder and brighter than diamonds.{{dubious|date=February 2019}}
* [[Graphite]] – a soft, black, flaky solid, a moderate electrical conductor. The C atoms are bonded in flat hexagonal lattices ([[graphene]]), which are then layered in sheets.
* [[Linear acetylenic carbon]] (carbyne)
* [[Amorphous carbon]]
* [[Fullerene]]s, including [[buckminsterfullerene]], also known as "buckyballs", such as C<sub>60</sub>.
* [[Carbon nanotube]]s – allotropes having a cylindrical nanostructure.
* [[Allotropes of carbon#Schwarzites|Schwarzites]]
* [[Cyclocarbon]]
* [[Glassy carbon]]
* [[Superdense carbon allotropes]] – proposed allotropes
|-
|[[Allotropes of phosphorus|फॉस्फोरस]]
|
* [[White phosphorus]] – crystalline solid of tetraphosphorus (P<sub>4</sub>) molecules
* [[Allotropes of phosphorus#Red phosphorus|Red phosphorus]] – [[Amorphous solid|amorphous]] [[polymer]]ic solid
* Scarlet phosphorus
* [[Allotropes of phosphorus#Violet or Hittorf's phosphorus|Violet phosphorus]] with [[monoclinic]] crystalline structure
* [[Allotropes of phosphorus#Black phosphorus|Black phosphorus]] – semiconductor, analogous to graphite
* [[Diphosphorus]] – gaseous form composed of P<sub>2</sub> molecules, stable between 1200&nbsp;°C and 2000&nbsp;°C; created e.g. by dissociation of P<sub>4</sub> molecules of white phosphorus at around 827 [[Degree Celsius|°C]]
|-
|[[Allotropes of oxygen|ऑक्सीजन]]
|
* [[Oxygen#Allotropes|Dioxygen]], O<sub>2</sub> – colorless (faint blue liquid and solid)
* [[Ozone]], O<sub>3</sub> – blue
* [[Tetraoxygen]], O<sub>4</sub> – [[Metastability|metastable]]
* [[Octaoxygen]], O<sub>8</sub> – red
|-
|[[Allotropes of sulfur|सल्फर]]
|
* Cyclo-Pentasulfur, Cyclo-S<sub>5</sub>
* Cyclo-Hexasulfur, Cyclo-S<sub>6</sub>
* Cyclo-Heptasulfur, Cyclo-S<sub>7</sub>
* Cyclo-Octasulfur, Cyclo-S<sub>8</sub>
|-
|[[Selenium#Characteristics|सेलेनियम]]
|
* "Red selenium," cyclo-Se<sub>8</sub>
* Gray selenium, polymeric Se
* Black selenium, irregular polymeric rings up to 1000 atoms long
* Monoclinic selenium, dark red transparent crystals
|}

=== मेटलॉयड्स ===
{| class="wikitable"
|-
! तत्व
! एलोट्रोप्स
|-
|[[Allotropes of boron|बोरॉन]] 
|
* Amorphous boron – brown powder – B<sub>12</sub> regular icosahedra
* α-rhombohedral boron
* β-rhombohedral boron
* γ-orthorhombic boron
* α-tetragonal boron
* β-tetragonal boron
* High-pressure superconducting phase
|-
|[[Allotropes of silicon|सिलिकॉन]]
|
* [[Amorphous silicon]]
* crystalline silicon, [[diamond cubic]] structure
* Silicene, buckled planar single layer Silicon, similar to Graphene
|-
|[[Germanium#Characteristics|जर्मेनियम]]
|
*α-germanium – semimetallic, with the same structure as diamond
*β-germanium – metallic, with the same structure as beta-tin
*Germanene – Buckled planar Germanium, similar to graphene
|-
|[[Allotropes of arsenic|आर्सेनिक]]
|
* Yellow arsenic –  molecular non-metallic As<sub>4</sub>, with the same structure as white phosphorus
* Gray arsenic, polymeric As (metalloid)
* Black arsenic – molecular and non-metallic, with the same structure as red phosphorus
|-
|[[Antimony#Characteristics|एंटीमनी]]
|
* blue-white antimony – stable form (metalloid), with the same structure as gray arsenic
* yellow antimony (non-metallic)
* black antimony (non-metallic)
* [[explosive antimony]]
|-
|[[Tellurium#Characteristics|टेल्यूरियम]]
|
* amorphous tellurium – gray-black or brown powder<ref name="google">{{cite book|title=Advanced Inorganic Chemistry Vol-1|author=Raj, G.|publisher=Krishna Prakashan|isbn=9788187224037|url=https://books.google.com/books?id=0uwDTrxyaB8C&pg=PA1327|page=1327|access-date=January 6, 2017}}</ref>
* crystalline tellurium – hexagonal crystalline structure (metalloid)
|}

=== धातु ===

महत्वपूर्ण मात्रा में प्रकृति में पाए जाने वाले धात्विक तत्वों में (56 U तक, बिना Tc और Pm के), लगभग आधे (27) परिवेश के दबाव में अपररूपता हैं: Li, Be, Na, Ca, Ti, Mn, Fe, Co, Sr, Y, Zr, Sn, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Yb, Hf, Tl, Th, Pa और U। प्रौद्योगिकी रूप से प्रासंगिक धातुओं के एलोट्रोपिक रूपों के मध्य  कुछ [[चरण संक्रमण]] Ti के हैं 882 डिग्री सेल्सियस पर, Fe 912 डिग्री सेल्सियस और 1394 डिग्री सेल्सियस पर, Co 422 डिग्री सेल्सियस पर, Zr 863 डिग्री सेल्सियस पर, Sn 13 डिग्री सेल्सियस पर और U 668 डिग्री सेल्सियस और 776 डिग्री सेल्सियस पर होता है।

{| class="wikitable"
|-
! Element
!Phase name(s)
!Space group
![[Pearson symbol]]
!Structure type
!Description
|-
|rowspan="5" |[[Lithium]]
|
|R{{overline|3}}m
|hR9
|α-[[Samarium]] structure
|Forms below 70 K.<ref>{{cite journal | last=Overhauser | first=A. W. | title=Crystal Structure of Lithium at 4.2 K | journal=Physical Review Letters | publisher=American Physical Society (APS) | volume=53 | issue=1 | date=1984-07-02 | issn=0031-9007 | doi=10.1103/physrevlett.53.64 | pages=64–65| bibcode=1984PhRvL..53...64O }}</ref>
|-
|
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|[[Body-centered cubic]]
|Stable at room temperature and pressure.
|-
|
|
|cF4
|[[Face centered cubic]]
|Forms above 7GPa
|-
|
|
|hR1
|
|An intermediate phase formed ~40GPa.
|-
|
|
|cI16
|
|Forms above 40GPa.
|-
|rowspan="2"|[[Beryllium]]
|
|P6<sub>3</sub>/mmc
|hP2
|[[Close-packing of equal spheres|Hexagonal close packed]]
|Stable at room temperature and pressure.
|-
|
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|[[Body centered cubic]]
|Forms above 1255&nbsp;°C.
|-
|rowspan="5"|[[Sodium]]
|
|R{{overline|3}}m
|hR9
|α-[[Samarium]] structure
|Forms below 20 K.
|-
|
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|[[Body centered cubic]]
|Stable at room temperature and pressure.
|-
|
|Fm{{overline|3}}m
|cF4
|[[Face centered cubic]]
|Forms at room temperature above 65 GPa.<ref>{{cite journal | last1=Hanfland | first1=M. | last2=Loa | first2=I. | last3=Syassen | first3=K. | title=Sodium under pressure: bcc to fcc structural transition and pressure-volume relation to 100 GPa | journal=Physical Review B | publisher=American Physical Society (APS) | volume=65 | issue=18 | date=2002-05-13 | issn=0163-1829 | doi=10.1103/physrevb.65.184109 | page=184109| bibcode=2002PhRvB..65r4109H }}</ref>
|-
|
|I{{overline|4}}3d
|cI16
|
|Forms at room temperature, 108GPa.<ref>{{cite journal | last1=McMahon | first1=M. I. | last2=Gregoryanz | first2=E. | last3=Lundegaard | first3=L. F. | last4=Loa | first4=I. | last5=Guillaume | first5=C. | last6=Nelmes | first6=R. J. | last7=Kleppe | first7=A. K. | last8=Amboage | first8=M. | last9=Wilhelm | first9=H. | last10=Jephcoat | first10=A. P. | title=Structure of sodium above 100 GPa by single-crystal x-ray diffraction | journal=Proceedings of the National Academy of Sciences | volume=104 | issue=44 | date=2007-10-18 | issn=0027-8424 | doi=10.1073/pnas.0709309104 | pages=17297–17299| pmid=17947379 | pmc=2077250 | bibcode=2007PNAS..10417297M |doi-access=free}}</ref>
|-
|
|Pnma
|oP8
|
|Forms at room temperature, 119GPa.<ref>{{cite journal | last1=Gregoryanz | first1=E. | last2=Lundegaard | first2=L. F. | last3=McMahon | first3=M. I. | last4=Guillaume | first4=C. | last5=Nelmes | first5=R. J. | last6=Mezouar | first6=M. | title=Structural Diversity of Sodium | journal=Science | publisher=American Association for the Advancement of Science (AAAS) | volume=320 | issue=5879 | date=2008-05-23 | issn=0036-8075 | doi=10.1126/science.1155715 | pages=1054–1057| pmid=18497293 | bibcode=2008Sci...320.1054G | s2cid=29596632 }}</ref>
|-
|rowspan="2"|[[Magnesium]]
|
|P6<sub>3</sub>/mmc
|hP2
|[[hexagonal close packed]]
|Stable at room temperature and pressure.
|-
|
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|[[Body centered cubic]]
|Forms above 50 GPa.<ref>{{cite journal | last1=Olijnyk | first1=H. | last2=Holzapfel | first2=W. B. | title=High-pressure structural phase transition in Mg | journal=Physical Review B | publisher=American Physical Society (APS) | volume=31 | issue=7 | date=1985-04-01 | issn=0163-1829 | doi=10.1103/physrevb.31.4682 | pages=4682–4683| pmid=9936412 | bibcode=1985PhRvB..31.4682O }}</ref>
|-
|rowspan="5" |[[Tin#Allotropes|Tin]]
|α-tin, [[gray tin]], [[tin pest]]
|Fd{{overline|3}}m
|cF8
|[[Diamond cubic]]
|Stable below 13.2&nbsp;°C.
|-
|β-tin, [[white tin]]
|I4<sub>1</sub>/amd
|tI4
|β-Tin structure
|Stable at room temperature and pressure.
|-
|γ-tin, rhombic tin
|I4/mmm
|
|[[Body-centered tetragonal]]
|-
|σ-Sn
|
|
|[[Body-centered cubic]]
|Forms at very high pressure.<ref>{{cite journal|first = A. M.|last = Molodets|author2=Nabatov, S. S.|title = Thermodynamic Potentials, Diagram of State, and Phase Transitions of Tin on Shock Compression|journal = High Temperature|volume = 38|issue = 5|year = 2000|pages = 715–721|doi = 10.1007/BF02755923|s2cid = 120417927}}</ref>
|-
|[[Stanene]]
|
|
|
|
|-
|rowspan="4" |[[Allotropes of iron|Iron]]
|α-Fe, [[Allotropes of iron|ferrite]]
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|[[Body-centered cubic]]
|Stable at room temperature and pressure. [[Ferromagnetism|Ferromagnetic]] at T<770&nbsp;°C, [[Paramagnetism|paramagnetic]] from T=770–912&nbsp;°C.
|-
|γ-iron, [[austenite]]
|Fm{{overline|3}}m
|cF4
|[[Face-centered cubic]]
|Stable from 912 to 1,394&nbsp;°C.
|-
| δ-iron
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|[[Body-centered cubic]]
|Stable from 1,394 – 1,538&nbsp;°C, same structure as α-Fe.
|-
|ε-iron, [[Hexaferrum]]
|P6<sub>3</sub>/mmc
|hP2
|[[Hexagonal close-packed]]
|Stable at high pressures.
|-
|rowspan="2" |[[Cobalt]]
|α-Cobalt
|
|
|[[cubic crystal system|simple cubic]]
|Forms above 417&nbsp;°C.
|-
|β-Cobalt
|
|
|[[Close-packing of equal spheres#Simple hcp lattice|hexagonal close packed]]
|Forms below 417&nbsp;°C.
|-
|rowspan="2" |[[Polonium]]
|α-Polonium
|
|
|[[cubic crystal system|simple cubic]]
|
|-
|β-Polonium
|
|
|[[rhombohedral]]
|
|}

==== लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स ====
[[File:Actinide phases.svg|right|thumb|250px|एक्टिनाइड तत्वों का चरण आरेख।]]

* सेरियम, समैरियम, डिस्प्रोसियम और येटरबियम के तीन अलॉट्रोप हैं।

* प्रेजोडिमियम, नियोडिमियम, गैडोलिनियम और टेरबियम के दो अलॉट्रोप हैं।
* प्लूटोनियम में सामान्य दबावों के अनुसार छह भिन्न-भिन्न ठोस आवंटन होते हैं। उनका घनत्व लगभग 4:3 के अनुपात में भिन्न होता है, जो धातु के साथ सभी प्रकार के कार्यों (विशेष रूप से कास्टिंग, मशीनिंग और भंडारण) को अधिक जटिल बनाता है। सातवें प्लूटोनियम एलोट्रोप बहुत उच्च दबावों पर उपस्थित है। ट्रांसयूरेनियम धातुएं Np, Am, और Cm भी अपररूपता हैं।
* प्रोमीथियम, [[रेडियोऐक्टिव|एमेरिकियम]], [[बर्कीलियम]] और [[कलिफ़ोरनियम]] में से प्रत्येक में तीन एलोट्रोप हैं।<ref>{{cite journal|doi=10.1088/0305-4608/15/2/002|title=Delocalisation of 5f electrons in curium metal under high pressure|journal=Journal of Physics F: Metal Physics|volume=15|issue=2|pages=L29–L35|year=1985|last1=Benedict|first1=U.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Peterson|first3=J. R.|last4=Itie|first4=J. P.|bibcode=1985JPhF...15L..29B}}</ref>
== नैनोलोट्रोप्स ==
2017 में, [[वीज़मैन इंस्टीट्यूट ऑफ साइंस]] के कार्बनिक रसायन विज्ञान विभाग के प्रोफेसर रफाल क्लाजन द्वारा नैनोअलोट्रॉपी की अवधारणा प्रस्तावित की गई थी।<ref name=":0">{{Cite journal|last1=Udayabhaskararao|first1=Thumu|last2=Altantzis|first2=Thomas|last3=Houben|first3=Lothar|last4=Coronado-Puchau|first4=Marc|last5=Langer|first5=Judith|last6=Popovitz-Biro|first6=Ronit|last7=Liz-Marzán|first7=Luis M.|last8=Vuković|first8=Lela|last9=Král|first9=Petr|date=2017-10-27|title=बाइनरी नैनोपार्टिकल सुपरलैटिस के पोस्ट-असेंबली नक़्क़ाशी द्वारा तैयार ट्यून करने योग्य झरझरा नैनोअलोट्रोप्स|journal=Science|language=en|volume=358|issue=6362|pages=514–518|doi=10.1126/science.aan6046|issn=0036-8075|pmid=29074773|bibcode=2017Sci...358..514U|doi-access=free}}</ref> नैनोअलोट्रॉप्स, या नैनोमैटेरियल्स के एलोट्रोप्स, नैनोपोरस सामग्रियां हैं जिनकी रासायनिक संरचना समान होती है (जैसे, Au), लेकिन नैनोस्केल में उनकी वास्तुकला में भिन्नता होती है (अर्थात, व्यक्तिगत परमाणुओं के 10 से 100 गुना आयाम पर हैं)।<ref name=":1">{{Cite web|url=http://israelbds.org/materials-that-dont-exist-in-nature-might-lead-to-new-fabrication-techniques/|title=सामग्री जो प्रकृति में मौजूद नहीं है, नई निर्माण तकनीकों को जन्म दे सकती है|website=israelbds.org|language=en-US|access-date=2017-12-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20171209152005/http://israelbds.org/materials-that-dont-exist-in-nature-might-lead-to-new-fabrication-techniques/|archive-date=2017-12-09|url-status=dead}}</ref> इस प्रकार के नैनोअलोट्रॉप्स अल्ट्रा-छोटे इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों को बनाने और अन्य औद्योगिक अनुप्रयोगों का शोध करने में सहायता कर सकते हैं।<ref name=":1" /> भिन्न-भिन्न नैनोस्केल आर्किटेक्चर भिन्न-भिन्न गुणों में अनुवाद करते हैं, जैसा कि सतह-संवर्धित रमन स्कैटरिंग के लिए प्रदर्शित किया गया था, जो सोने के अनेक भिन्न-भिन्न नैनोलोट्रोप्स पर किया गया था।<ref name=":0" /> नैनोएलोट्रॉप्स उत्पन्न करने के लिए दो-चरणीय विधि भी बनाई गई थी।<ref name=":1" />
== यह भी देखें ==
*[[आइसोमर]]
* बहुरूपता (सामग्री विज्ञान)

==टिप्पणियाँ==
{{Reflist}}


==संदर्भ==
* {{Cite EB1911|wstitle=Allotropy}}


==बाहरी संबंध==
{{Commons category}}
*{{cite web |author=Nigel Bunce and Jim Hunt |url=http://www.physics.uoguelph.ca/summer/scor/articles/scor40.htm |title=The Science Corner: Allotropes |access-date=January 6, 2017 |url-status=bot: unknown |archive-url=https://web.archive.org/web/20080131061355/http://www.physics.uoguelph.ca/summer/scor/articles/scor40.htm |archive-date=January 31, 2008 }}
*[http://www.chemistryexplained.com/A-Ar/Allotropes.html Allotropes – Chemistry Encyclopedia]

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