View source for उत्क्रमणीय अभिक्रिया

{{Short description|Chemical reaction whose products can react together to produce the reactants again}}
एक उत्क्रमणीय प्रतिक्रिया एक ऐसी प्रतिक्रिया है जिसमें अभिकारकों का उत्पादों में रूपांतरण और उत्पादों का अभिकारकों में रूपांतरण एक साथ होता है।<ref>{{Cite web|url=https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/ |title=प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया|website=lumenlearning.com |access-date=2021-01-08}}</ref>
:<chem> \mathit aA{} + \mathit bB <=> \mathit cC{} + \mathit dD</chem>
ए और बी, सी और डी बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकते हैं या, रिवर्स रिएक्शन में, सी और डी ए और बी बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकते हैं। यह उष्मागतिकी में एक [[प्रतिवर्ती प्रक्रिया ([[ ऊष्मप्रवैगिकी ]])]] से अलग है।

कमजोर [[अम्ल]] और क्षार (रसायन विज्ञान) प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं। उदाहरण के लिए, [[कार्बोनिक एसिड]]:

: एच<sub>2</sub>सीओ<sub>3 (l)</sub> + एच<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> ⇌ एचसीओ<sub>3</sub><sup>-</सुप><sub>(aq)</sub> + एच<sub>3</sub>O<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>.

एक संतुलन मिश्रण में अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता अभिकर्मकों (ए और बी या सी और डी) की विश्लेषणात्मक सांद्रता और संतुलन स्थिरांक, के द्वारा निर्धारित की जाती है। संतुलन स्थिरांक का परिमाण [[गिब्स मुक्त ऊर्जा]] परिवर्तन पर निर्भर करता है। प्रतिक्रिया।<ref>at constant pressure.</ref> इसलिए, जब मुक्त ऊर्जा परिवर्तन बड़ा होता है (लगभग 30 kJ mol<sup>-1</sup>), संतुलन स्थिरांक बड़ा है (log K > 3) और संतुलन पर अभिकारकों की सांद्रता बहुत कम है। इस तरह की प्रतिक्रिया को कभी-कभी एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया माना जाता है, हालांकि प्रतिक्रियाशील प्रणाली में अभी भी थोड़ी मात्रा में अभिकारकों के मौजूद होने की उम्मीद है। वास्तव में अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रिया आमतौर पर तब प्राप्त होती है जब उत्पादों में से एक प्रतिक्रिया प्रणाली से बाहर निकलता है, उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया में कार्बन डाइऑक्साइड (वाष्पशील) के रूप में
: सीएसीओ<sub>3</sub> + 2HCl → CaCl<sub>2</sub> + एच<sub>2</sub>ओ + सीओ<sub>2</sub>↑

== इतिहास ==

एक नमक झील के किनारे पर [[सोडियम कार्बोनेट]] क्रिस्टल के गठन को देखने के बाद, 1803 में [[क्लाउड लुइस बर्थोलेट]] द्वारा प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया की अवधारणा पेश की गई थी।<ref>[http://www.chem1.com/acad/webtext/chemeq/Eq-01.html#NAP How did Napoleon Bonaparte help discover reversible reactions?]. Chem<sub>1</sub> General Chemistry Virtual Textbook: Chemical Equilibrium Introduction: reactions that go both ways.</ref> (मिस्र में नैट्रॉन झीलों में से एक, [[चूना पत्थर]] में):

:2NaCl + CaCO<sub>3</sub> → बस इतना ही<sub>2</sub>सीओ<sub>3</sub> + सीएसीएल<sub>2</sub>
उन्होंने इसे परिचित प्रतिक्रिया के विपरीत के रूप में पहचाना
: ना<sub>2</sub>सीओ<sub>3</sub> + सीएसीएल<sub>2</sub>→ 2NaCl + CaCO<sub>3</sub>
उस समय तक, [[रासायनिक प्रतिक्रिया]]ओं को हमेशा एक दिशा में आगे बढ़ने के बारे में सोचा गया था। बर्थोलेट ने तर्क दिया कि झील में [[नमक]] की अधिकता ने सोडियम कार्बोनेट के निर्माण की दिशा में विपरीत प्रतिक्रिया को आगे बढ़ाने में मदद की।<ref>Claude-Louis Berthollet,"Essai de statique chimique", Paris, 1803. [https://books.google.com/books?id=cKU5AAAAcAAJ&q=berthollet+essai (Google books)]</ref>
1864 में, पीटर वाएज और [[केटो मैक्सीमिलियन गुलडबर्ग]] ने बड़े पैमाने पर कार्रवाई का अपना कानून तैयार किया, जिसने बर्थोलेट के अवलोकन को प्रमाणित किया। 1884 और 1888 के बीच, [[हेनरी लुइस ले चेटेलियर]] और [[कार्ल फर्डिनेंड ब्रौन]] ने ले चेटेलियर के सिद्धांत को तैयार किया, जिसने समान विचार को संतुलन की स्थिति पर एकाग्रता के अलावा अन्य कारकों के प्रभाव पर अधिक सामान्य कथन तक बढ़ाया।

== रिएक्शन कैनेटीक्स ==
प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया A⇌B के लिए, अग्र चरण A→B में एक दर स्थिरांक होता है <math>k_1</math> और पीछे की ओर बी → ए की दर स्थिर है <math>k_{-1}</math>. ए की एकाग्रता निम्नलिखित अंतर समीकरण का पालन करती है:

{{NumBlk|:|<math>\frac{d[A]}{dt}=-k_\text{1}[A]+k_\text{-1}[B]</math>.|{{EquationRef|1}}}}

यदि हम मानते हैं कि किसी भी समय उत्पाद B की सांद्रता समय पर अभिकारकों की सांद्रता के बराबर होती है, तो समय पर अभिकारकों की सांद्रता शून्य होती है <math>t</math>, हम निम्नलिखित समीकरण स्थापित कर सकते हैं:

{{NumBlk|:|<math>[B]=[A]_\text{0}-[A]</math>.|{{EquationRef|2}}}}

का मेल {{EquationNote|1}} और {{EquationNote|2}}, हम लिख सकते हैं

:<math>\frac{d[A]}{dt}=-k_\text{1}[A]+k_\text{-1}([A]_\text{0}-[A])</math>.

प्रारंभिक मूल्य का उपयोग करके चर का पृथक्करण संभव है <math>[A](t=0) = [A]_0</math>, हमने प्राप्त:

:<math>C=\frac{{-\ln}(-k_\text{1}[A]_\text{0})}{k_\text{1}+k_\text{-1}}</math>
और कुछ बीजगणित के बाद हम अंतिम गतिज व्यंजक पर पहुँचते हैं:

:<math>[A]=\frac{k_\text{-1}[A]_\text{0}}{k_\text{1}+k_\text{-1}}+\frac{k_\text{1}[A]_\text{0}}{k_\text{1}+k_\text{-1}}\exp{{(-k_\text{1}+k_\text{-1}})t}</math>.

अनंत समय पर ए और बी की एकाग्रता का व्यवहार इस प्रकार है:

:<math>[A]_\infty=\frac{k_\text{-1}[A]_\text{0}}{k_\text{1}+k_\text{-1}}</math>
:<math>[B]_\infty=[A]_\text{0}-[A]_\infty=[A]_\text{0}-\frac{k_\text{-1}[A]_\text{0}}{k_\text{1} +k_\text{-1}}</math>
:<math>\frac{[B]_\infty}{[A]_\infty}=\frac{k_\text{1}}{k_\text{-1}}=K_\text{eq}</math>
:<math>[A]=[A]_\infty+([A]_\text{0}-[A]_\infty)\exp(-k_\text{1}+k_\text{-1})t</math>
इस प्रकार, सूत्र को निर्धारित करने के लिए रैखिक किया जा सकता है <math>k_1+k_{-1}</math>:

:<math>\ln([A]-[A]_\infty)=\ln([A]_\text{0}-[A]_\infty)-(k_\text{1}+k_\text{-1})t</math>
व्यक्तिगत स्थिरांक खोजने के लिए <math>k_1</math> और <math>k_{-1}</math>, निम्न सूत्र आवश्यक है:

:<math>K_\text{eq}=\frac{k_\text{1}}{k_\text{-1}}=\frac{[B]_\infty}{[A]_\infty}</math>


== यह भी देखें ==
* [[गतिशील संतुलन]]
* [[रासायनिक संतुलन]]
* [[अपरिवर्तनीयता]]
* [[सूक्ष्म प्रतिवर्तीता]]
* [[स्थिर संतुलन]]

== संदर्भ ==
{{reflist}}
[[Category: संतुलन रसायन]] [[Category: भौतिक रसायन]] 



[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category:Created On 25/03/2023]]