View source for प्रतिक्रम्य स्थिरोष्म प्रवाह (आइसेंट्रोपिक प्रक्रिया)

{{Short description|Thermodynamic process with no change in enthalpy}}
{{Thermodynamics|cTopic=[[Thermodynamic system|Systems]]}}
इसेंथाल्पिक प्रक्रिया या आइसोएंथेल्पिक प्रक्रिया एक ऐसी प्रक्रिया है जो [[तापीय धारिता]], ''एच'' में बिना किसी बदलाव के आगे बढ़ती है; या विशिष्ट तापीय धारिता, ''एच'' ।<ref>{{cite book | last = Atkins | first = Peter
| authorlink = Peter Atkins
|author2=Julio de Paula
| title = Atkin's Physical Chemistry
| publisher = Oxford University Press
| date = 2006
| location = Oxford
| isbn = 978-0-19-870072-2
| page = 64}}</ref>


== संक्षिप्त विवरण ==
यदि एक स्थिर-अवस्था, स्थिर-प्रवाह प्रक्रिया का नियंत्रण आयतन का उपयोग करके विश्लेषण किया जाता है, तो नियंत्रण आयतन के बाहर की सब कुछ को परिवेश माना जाता है।<ref>G. J. Van Wylen and R. E. Sonntag, ''Fundamentals of Classical Thermodynamics'', Section 2.1 (3rd edition).</ref>
इस प्रकार की प्रक्रिया इसेंथाल्पिक होगी, यदि परिवेश में ऊष्मा का कोई हस्तांतरण नहीं होता है, तो परिवेश पर या उसके द्वारा कोई काम नहीं किया जाता है, और द्रव की गतिज ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होता है।<ref name="FCT">G. J. Van Wylen and R. E. Sonntag, ''Fundamentals of Classical Thermodynamics'', Section 5.13 (3rd edition).</ref> यह आइसोएन्थैल्पी के लिए पर्याप्त परन्तु आवश्यक उपबंध नहीं है। किसी प्रक्रिया के आइसोएन्थेल्पिक होने के लिए आवश्यक उपबंध यह है कि, तापीय धारिता (कार्य, ऊष्मा, गतिज ऊर्जा में परिवर्तन, आदि) के अतिरिक्त ऊर्जा संतुलन की प्रत्येक उपबंधो का योग एक- दूसरे को निरस्त कर देता है, जिससे तापीय धारिता अपरिवर्तित रहे। एक ऐसी प्रक्रिया के लिए जिसमें चुंबकीय और विद्युत प्रभाव (दूसरों के बीच) नगण्य योगदान देते हैं, संबंधित ऊर्जा संतुलन को इस रूप में लिखा जा सकता है:

<math>dK + du = Q + W</math><br>                                   

<math>du = d(h - PV) = dh - d(PV)</math>

<math>dK + dh - d(PV) = Q + W</math>
अगर <math>dh = 0</math> तो यह होना चाहिए

<math>dK - d(PV) = Q + W</math>

उपरोधन प्रक्रिया समतापीय प्रक्रिया का एक अच्छा उदाहरण है, जिसमें तरल पदार्थ में दबाव और तापमान में महत्वपूर्ण परिवर्तन हो सकते हैं, और इसके अतिरिक्त भी ऊर्जा संतुलन में संबंधित शब्दों का शुद्ध योग शून्य है, इस प्रकार रूपांतरण समतापीय है।  दाब पात्र पर उभरे हुए कपाट को उठाना उपरोधन प्रक्रिया का एक उदाहरण है। दाब पात्र के अंदर तरल पदार्थ की विशिष्ट तापीय धारिता द्रव के विशिष्ट तापीय धारिता के समान होती है, क्योंकि यह कपाट के माध्यम से निकलती है।<ref name="FCT" /> तरल पदार्थ की तापीय धारिता विशिष्ट तापीय धारिता और दाब पात्र के बाहर दबाव ज्ञात के साथ, बचने वाले तरल पदार्थ का तापमान और गति निर्धारित करना संभव है।

एक समतापीय प्रक्रिया में:
* <math>h_1 = h_2</math>,
* <math>dh = 0</math>.

एक [[आदर्श गैस]] पर इसेंथाल्पिक प्रक्रियाएं [[इज़ोटेर्मल प्रक्रिया|संतापी वक्र]] का पालन करती हैं, क्योंकि <math>dh = 0 = n c_p \,dT</math>.

== यह भी देखें ==
* [[एडियाबेटिक प्रक्रिया]]
* जूल-थॉमसन प्रभाव
* [[आदर्श गैस कानून]]
* [[आइसेंट्रोपिक प्रक्रिया]]

==संदर्भ==
* G. J. Van Wylen and R. E. Sonntag (1985), ''Fundamentals of Classical Thermodynamics'', John Wiley & Sons, Inc., New York {{ISBN|0-471-82933-1}}




===टिप्पणियाँ===
{{Reflist}}

&nbsp;
[[Category: थर्मोडायनामिक प्रक्रियाएं]] [[Category: तापीय धारिता]] 


{{thermodynamics-st


[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category:Created On 09/03/2023]]