View source for कैल्शियम नाइट्रेट

{{chembox
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| ChemSpiderID = 23336
| InChI = 1/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
| SMILES = [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
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| CASNo = 10124-37-5 
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| CASNo2 = 13477-34-4
| CASNo2_Comment = (tetrahydrate)
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| UNII1 = O8T8H4NBBR
| UNII1_Comment = (tetrahydrate)
| ChEBI = 64205
| ChEMBL = 3183960
| PubChem = 24963
| RTECS = EW2985000
| UNNumber = 1454
  }}
| Section2       = {{Chembox Properties
| Formula = Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| MolarMass = 164.088 g/mol (anhydrous) <br/> 236.15 g/mol (tetrahydrate)
| Appearance = colorless solid <br/> [[hygroscopic]]
| Density = 2.504 g/cm<sup>3</sup> (anhydrous)<br/>1.896 g/cm<sup>3</sup> (tetrahydrate)
| Solubility = ''anhydrous:'' <br/> 1212 g/L (20&nbsp;°C) <br/> 2710 g/L (40&nbsp;°C) <hr/> ''tetrahydrate:'' <br/> 1050 g/L (0&nbsp;°C) <br/> 1290 g/L (20&nbsp;°C) <br/> 3630 g/L (100&nbsp;°C)
| Solubility1 = 51.4 g/100 g (20&nbsp;°C)<br/> 62.9 g/100 g (40&nbsp;°C)<ref name=chemister>{{cite web|last = Anatolievich|first = Kiper Ruslan|url = http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=558|title = Properties of substance: calcium nitrate|access-date = 2015-09-09}}</ref>
| Solvent1 = ethanol
| Solubility2 = 134 g/100 g (10&nbsp;°C)<br/> 144 g/100 g (40&nbsp;°C)<br/> 158 g/100 g (60&nbsp;°C)<ref name=chemister />
| Solvent2 = methanol
| Solubility3 = 33.08 g/100g (anhydrous, 25&nbsp;°C)<ref>{{cite journal |title=Application of Infrared Spectroscopy to the Analysis of Inorganic Nitrates |journal=Defense Technical Information Centre |date=1968-05-01 |year=1968 |last=Norwitz |first=George |last2=Chasan |first2=David E. |url=https://apps.dtic.mil/sti/pdfs/AD0673124.pdf |format=PDF |accessdate=2023-01-21 }}</ref>
| Solvent3 = acetone
| SolubleOther = soluble in [[ammonia]] <br/> almost insoluble in [[nitric acid]]
| MeltingPtC = 561
| MeltingPt_notes = (anhydrous)<br/> 42.7&nbsp;°C (109 °F; 316 K) (tetrahydrate)
| BoilingPt = decomposes (anhydrous) <br/> 132&nbsp;°C (270 °F; 405 K) (tetrahydrate)
| pKa = 6.0
| MagSus = -45.9·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
  }}
| Section3       = {{Chembox Structure
| Coordination = 
| CrystalStruct = cubic (anhydrous)<br/>monoclinic (tetrahydrate)
  }}
| Section4       = 
| Section5       = 
| Section6       = 
| Section7       = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1037.htm ICSC 1037]
| GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS05}}{{GHS07}}
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| NFPA-H = 2
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| FlashPt = Non-flammable
| LD50 = 302 mg/kg (rat, oral)
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| Section8       = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Calcium sulfate]]<br/>[[Calcium chloride]]
| OtherCations = [[Magnesium nitrate]]<br/>[[Strontium nitrate]]<br/>[[Barium nitrate]]
  }}
}}
कैल्शियम नाइट्रेट, जिसे नोर्गेसालपीटर या नार्वेजियन सैल्पीटर भी कहा जाता है, [[अकार्बनिक यौगिक]] है जिसका सूत्र Ca(NO)<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub> है। [[क्रिस्टलीकरण का पानी]] देने के लिए हवा से [[हाइग्रोस्कोपी]] निर्जल यौगिक, जो शायद ही कभी सामना किया जाता है। निर्जल और जलयोजित दोनों रूप रंगहीन लवण (रसायन) हैं। कैल्शियम नाइट्रेट मुख्य रूप से [[उर्वरक]]ों में घटक के रूप में उपयोग किया जाता है, लेकिन इसके अन्य अनुप्रयोग हैं। नाइट्रोकैल्साइट खनिज का नाम है जो हाइड्रेटेड कैल्शियम नाइट्रेट है जो उत्फुल्लन के रूप में बनता है जहां [[खाद]] [[ठोस]] या [[चूना पत्थर]] को शुष्क वातावरण में अस्तबल या गुफाओं के रूप में संपर्क करता है। विभिन्न प्रकार के संबंधित लवण कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट डिकाहाइड्रेट और कैल्शियम [[पोटेशियम नाइट्रेट]] डिकाहाइड्रेट सहित जाने जाते हैं।<ref name=Ullmann>{{Ullmann|Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand|title=Nitrates and Nitrites|year=2002|doi=10.1002/14356007.a17_265}}</ref>


== उत्पादन और प्रतिक्रियाशीलता ==
1905 में बिर्कलैंड-आइड प्रक्रिया द्वारा नोर्गेसल्पीटर को नॉटोडेन, [[नॉर्वे]] में संश्लेषित किया गया था। दुनिया का अधिकांश कैल्शियम नाइट्रेट अब [[पोर्सग्रुन]] में बनाया जाता है।

यह [[नाइट्रिक एसिड]] के साथ चूना पत्थर का इलाज करके तैयार किया जाता है, इसके बाद अमोनिया के साथ बेअसर हो जाता है:
:CaCO<sub>3</sub> + 2 HNO<sub>3</sub> → Ca (NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O

यह [[नाइट्रोफॉस्फेट प्रक्रिया]] का मध्यवर्ती उत्पाद भी है:
:Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>OH + 10 ईएनटी<sub>3</sub> → 3 एच<sub>3</sub>बाद<sub>4</sub> + 5 सीए (सं<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + एच<sub>2</sub>हे

इसे [[अमोनियम नाइट्रेट]] और [[कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड]] के जलीय घोल से भी तैयार किया जा सकता है:
:2 एनएच<sub>4</sub>नहीं<sub>3</sub> + सीए (ओएच)<sub>2</sub> → सीए (नहीं<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 एनएच<sub>4</sub>ओह

संबंधित क्षारीय पृथ्वी धातु नाइट्रेट्स की तरह, कैल्शियम नाइट्रेट [[नाइट्रोजन डाइऑक्साइड]] को छोड़ने के लिए (500 डिग्री सेल्सियस से शुरू) गर्म करने पर विघटित होता है:<ref name=Ullmann/>: 2 सीए (सं<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → 2 CaO + 4 नाइट्रोजन डाइऑक्साइड|NO<sub>2</sub>+ ओ<sub>2</sub> ΔH = 369 kJ/mol

== अनुप्रयोग ==

=== कृषि में प्रयोग करें ===
उर्वरक ग्रेड (15.5-0-0 + 19% Ca) [[ ग्रीन हाउस |ग्रीन हाउस]] और [[ हीड्रोपोनिक्स |हीड्रोपोनिक्स]] ट्रेडों में लोकप्रिय है; इसमें डबल नमक के रूप में अमोनियम नाइट्रेट और [[पानी]] होता है <chem>5Ca(NO3)2.NH4NO3.10H2O</chem>. इसे [[कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट]] कहा जाता है और अक्सर कैल्शियम नाइट्रेट प्रिल नाम का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह हमेशा प्रिल्ड (दानेदार) रूप में आता है। अमोनिया की कमी वाले योगों को भी जाना जाता है: Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>4 एक्स<sub>2</sub>O (11.9-0-0 + 16.9 Ca) और पानी रहित 17-0-0 + 23.6 Ca. तरल सूत्रीकरण (9-0-0 + 11 सीए) भी पेश किया जाता है। [[निर्जल]], वायु-स्थिर व्युत्पन्न यूरिया समन्वय परिसर Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·4[ओसी(छोटा)<sub>2</sub>)<sub>2</sub>], जिसे कैल-यूरिया के रूप में बेचा गया है।

कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग कुछ पौधों की बीमारियों को नियंत्रित करने के लिए भी किया जाता है। उदाहरण के लिए, सेब के पेड़ों में कड़वा पिट और कॉर्क स्पॉट को नियंत्रित करने के लिए पतला कैल्शियम नाइट्रेट (और [[कैल्शियम क्लोराइड]]) स्प्रे का उपयोग किया जाता है।<ref>{{cite web|title=बिटर पिट और कॉर्क स्पॉट|url=https://hort.uwex.edu/articles/bitter-pit-and-cork-spot/|website=University of Wisconsin-Extension Cooperative Extension|publisher=UW-Madison, Dept of Horticulture}}</ref>


=== अपशिष्ट जल उपचार ===
[[File:Calcium nitrate, waste water treatment.jpg|thumb|left|150px|अपशिष्ट जल उपचार इकाई]]गंध उत्सर्जन की रोकथाम के लिए अपशिष्ट जल प्री-कंडीशनिंग में कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग किया जाता है। अपशिष्ट जल पूर्व कंडीशनिंग अपशिष्ट जल प्रणाली में अनॉक्सी जीव विज्ञान की स्थापना पर आधारित है। नाइट्रेट की उपस्थिति में, सल्फेट्स के लिए चयापचय बंद हो जाता है, इस प्रकार हाइड्रोजन सल्फाइड के गठन को रोकता है।<ref name=BENTZEN>{{cite journal|title=Controlled dosing of nitrate for prevention of H<sub>2</sub>S in a sewer network and the effects on the subsequent treatment process|journal=Water Science and Technology|volume=31|issue=7|pages=293|doi=10.1016/0273-1223(95)00346-O|year=1995|last1=Bentzen|first1=G|last2=Smith|first2=A|last3=Bennett|first3=D|last4=Webster|first4=N|last5=Reinholt|first5=F|last6=Sletholt|first6=E|last7=Hobson|first7=J}}</ref> इसके अतिरिक्त आसान अपघटनीय कार्बनिक पदार्थ का सेवन किया जाता है, जो अन्यथा अवायवीय स्थितियों के साथ-साथ गंध उत्सर्जन का कारण बन सकता है। अवधारणा अधिशेष कीचड़ उपचार के लिए भी लागू है।<ref name=EINARSEN>{{cite journal|author1=Einarsen, A.M.|author2= ÆeesØy, A.|author3= Rasmussen, A. I.|author4= Bungum, S.|author5= Sveberg, M. |year=2000|title= लिलीहैमर अपशिष्ट जल उपचार संयंत्र में कीचड़ में हाइड्रोजन सल्फाइड की जैविक रोकथाम और निष्कासन|journal= Water Sci. Technol. |volume=41|issue=6|pages=175–187|doi= 10.2166/wst.2000.0107}}</ref>
=== कंक्रीट ===
कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग कंक्रीट मिश्रण को तेज करने के लिए किया जाता है। कंक्रीट और [[मोर्टार (चिनाई)]] के साथ यह प्रयोग दो प्रभावों पर आधारित है। कैल्शियम आयन कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के गठन को तेज करता है और इस प्रकार वर्षा और सेटिंग करता है। इस प्रभाव का उपयोग ठंड के मौसम में कंक्रीटिंग एजेंटों के साथ-साथ कुछ संयुक्त [[प्लास्टाइज़र]] में भी किया जाता है।<ref name=JUSTNES2010>Justines, H. (2010) "Calcium Nitrate as a Multifunctional Concrete Admixture" Concrete Magazine, Vol 44, No. 1, p.34. {{ISSN|0010-5317}}</ref> नाइट्रेट आयन आयरन हाइड्रॉक्साइड के निर्माण की ओर जाता है, जिसकी सुरक्षात्मक परत कंक्रीट सुदृढीकरण के क्षरण को कम करती है।<ref name=ALMOUDI>{{cite journal|doi=10.1016/S0958-9465(02)00084-7|title=दूषित कंक्रीट में संक्षारण अवरोधकों की प्रभावशीलता|journal=Cement and Concrete Composites|volume=25|issue=4–5|pages=439|year=2003|last1=Al-Amoudi|first1=Omar S.Baghabra|last2=Maslehuddin|first2=Mohammed|last3=Lashari|first3=A.N|last4=Almusallam|first4=Abdullah A}}</ref>


===लेटेक्स कौयगुलांट ===
लेटेक्स उत्पादन में कैल्शियम नाइट्रेट बहुत ही सामान्य कौयगुलांट है, विशेष रूप से डिपिंग प्रक्रियाओं में। घुलित कैल्शियम नाइट्रेट डिपिंग बाथ सॉल्यूशन का हिस्सा है। गर्म पूर्व को जमावट तरल में डुबोया जाता है और डुबकी तरल की पतली फिल्म पूर्व पर बनी रहती है। जब अब पूर्व को लेटेक्स में डुबोया जाता है तो कैल्शियम नाइट्रेट लेटेक्स समाधान के स्थिरीकरण को तोड़ देगा और लेटेक्स पूर्व पर जम जाएगा।<ref name=DAFADER>N. C. Dafader, Y. N. Jolly, M. E. Haque, F. Akhtar & M. U. Ahmad:  The Role of Coagulants on the Preparation of Dipped film from Radiation Vulcanized Natural Rubber Latex. Polymer-Plastics Technology and Engineering. Volume 38, Issue 2, 1999, pages 267-274. Online: http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03602559909351576</ref><ref name=RUBBERCARE>{{Cite web | url=http://www.rubbercare.com.my/process.html | title=Rubbercare - Choice Latex and Nitrile Gloves from a Trusted Manufacturer}}</ref>


=== कोल्ड पैक ===
कैल्शियम नाइट्रेट टेट्राहाइड्रेट का विघटन अत्यधिक एंडोथर्मिक (ठंडा) है। इस कारण से, कैल्शियम नाइट्रेट टेट्राहाइड्रेट का उपयोग कभी-कभी पुन: उत्पन्न करने योग्य कोल्ड पैक के लिए किया जाता है।<ref name=Ullmann/>


=== गर्मी हस्तांतरण और भंडारण के लिए पिघला हुआ नमक ===
कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग पिघले हुए नमक मिश्रण के भाग के रूप में किया जा सकता है। विशिष्ट कैल्शियम नाइट्रेट और पोटेशियम नाइट्रेट या [[सोडियम नाइट्रेट]] सहित टर्नरी मिश्रण के द्विआधारी मिश्रण हैं।<ref name=SolarNovus>{{Cite web | url=http://www.solarnovus.com/potassium-calcium-nitrate-promising-for-csp-heat-storage_N6044.html | title=Potassium calcium nitrate promising for CSP heat storage – Solar Novus Today}}</ref><ref name= EP0049761>European Patent Application EP0049761: Use of a ternary mixture of salts as a heat transmitting medium and/or as a heat storage medium. http://www.freepatentsonline.com/EP0049761A1.html</ref><ref name= WO-2014-044652>WIPO Patent Application WO/2014/044652: Use of a calcium potassium nitrate salt for the manufacture of a heat transfer fluid. http://www.freepatentsonline.com/WO2014044652A1.html</ref> गर्मी हस्तांतरण के लिए केंद्रित सौर ऊर्जा संयंत्रों में थर्मो तेल को बदलने के लिए उन पिघला हुआ नमक का उपयोग किया जा सकता है, लेकिन अधिकतर गर्मी भंडारण में उपयोग किया जाता है।

== संदर्भ ==
{{Reflist}}

{{Calcium compounds}}
{{nitrates}}
[[Category: कैल्शियम यौगिक]] [[Category: नाइट्रेट]] [[Category: नाइट्रेट खनिज]] [[Category: पायरोटेक्निक ऑक्सीडाइज़र]] [[Category: आतिशबाज़ी बनानेवाला colorants]] [[Category: अकार्बनिक उर्वरक]] [[Category: ठोस मिश्रण]] 



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[[Category:Created On 21/03/2023]]