View source for सामंजस्य (रसायन विज्ञान)

{{Continuum mechanics}}
{{Refimprove|date=March 2010}}
[[File:Clayton Anderson zero g.jpg|thumb|right|पानी का संसक्त चरित्र स्पष्ट रूप से देखा जाता है]]सामंजस्य ({{etymology|la|{{wikt-lang|la|cohaesiō}}|cohesion, unity}}), जिसे संसंजक आकर्षण या संसंजक बल भी कहा जाता है, एक साथ चिपके हुए [[अणु]]ओं की क्रिया या रासायनिक गुण है, जो पारस्परिक रूप से अंतर-आणविक आकर्षण है। यह एक [[रासायनिक पदार्थ]] का एक आंतरिक गुण है जो इसके अणुओं के आकार और संरचना के कारण होता है, जो अणुओं के एक दूसरे के करीब आने पर आसपास के [[इलेक्ट्रॉन]]ों के वितरण को अनियमित बना देता है, जिससे [[कूलम्ब बल]] बनता है जो एक सूक्ष्म संरचना जैसे कि एक बूंद को बनाए रख सकता है। (तरल)। सामंजस्य सतह के तनाव की अनुमति देता है, एक ठोस जैसी स्थिति का निर्माण करता है, जिस पर हल्के वजन या कम घनत्व वाली सामग्री रखी जा सकती है।

[[File:Hg_Mercury.jpg|thumb|left| [[पारा (तत्व)]] कांच के साथ आसंजन की तुलना में अधिक सामंजस्य प्रदर्शित करता है]]
[[File:RainDrops1.jpg|thumb|एक छत्र से वर्षा जल प्रवाह। ड्रॉप फॉर्मेशन को नियंत्रित करने वाली ताकतों में: सामंजस्य, सतह तनाव, वान डेर वाल्स बल, पठार-रेले अस्थिरता]][[पानी]], उदाहरण के लिए, दृढ़ता से चिपकने वाला है क्योंकि प्रत्येक अणु [[ चतुष्फलकीय ]] कॉन्फ़िगरेशन में अन्य पानी के अणुओं के लिए चार [[हाइड्रोजन बांड]] बना सकता है। इसका परिणाम अणुओं के बीच अपेक्षाकृत मजबूत कूलम्ब बल होता है। सरल शब्दों में, पानी के अणुओं की ध्रुवीयता (एक अवस्था जिसमें एक अणु अपने ध्रुवों पर विपरीत रूप से आवेशित होता है) उन्हें एक दूसरे की ओर आकर्षित करने की अनुमति देता है। ध्रुवीयता ऑक्सीजन के परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता के कारण होती है: हाइड्रोजन के परमाणुओं की तुलना में ऑक्सीजन अधिक विद्युतीय होती है, इसलिए सहसंयोजक बंधों के माध्यम से वे जो इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं वे अक्सर हाइड्रोजन के बजाय ऑक्सीजन के करीब होते हैं। इन्हें ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है, परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन जो इस प्रकार विपरीत रूप से आवेशित हो जाते हैं।<ref>Neil Campbell, Biology, 9th edition, p.92</ref> पानी के अणु के मामले में, हाइड्रोजन परमाणुओं पर धनात्मक आवेश होता है जबकि ऑक्सीजन परमाणु पर ऋणात्मक आवेश होता है। अणु के भीतर यह चार्ज ध्रुवीकरण इसे मजबूत इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग के माध्यम से आसन्न अणुओं के साथ संरेखित करने की अनुमति देता है, जो बल्क लिक्विड कोसिव प्रदान करता है। वैन डेर वाल्स समीकरण जैसे [[मीथेन]], हालांकि, केवल वैन डेर वाल्स बलों के कारण कमजोर सामंजस्य है जो गैर-ध्रुवीय अणुओं में प्रेरित [[रासायनिक ध्रुवीयता]] द्वारा संचालित होता है।

[[आसंजन]] (विपरीत अणुओं के बीच आकर्षण) के साथ सामंजस्य, [[मेनिस्कस ([[तरल]])]], सतह तनाव और केशिका क्रिया जैसी घटनाओं को समझाने में मदद करता है।

एक [[ काँच ]] प्रयोगशाला फ्लास्क में मरकरी (तत्व) संसंजक और आसंजक बलों के बीच के अनुपात के प्रभावों का एक अच्छा उदाहरण है। कांच के साथ अपने उच्च सामंजस्य और कम आसंजन के कारण, पारा फ्लास्क के तल को कवर करने के लिए फैलता नहीं है, और यदि फ्लास्क में तल को कवर करने के लिए पर्याप्त रखा जाता है, तो यह दृढ़ता से विकट प्रदर्शित करता है: उत्तल मेनिस्कस, जबकि मेनिस्कस पानी विक्त है: अवतल। पारा ग्लास को [[गीला]] नहीं करेगा, पानी और कई अन्य तरल पदार्थों के विपरीत,<ref>[https://books.google.com/books?id=MFQAAAAAYAAJ&dq=mercury+cohesion&pg=PA47 ''Common science'' by Carleton Wolsey Washburne]</ref> और अगर गिलास को इत्तला दे दी जाए, तो वह अंदर ही अंदर 'लुढ़केगा'।

== यह भी देखें ==
* आसंजन - एक अलग तरह के अन्य अणुओं के लिए अणुओं या यौगिकों का आकर्षण
* विशिष्ट ताप क्षमता - किसी पदार्थ के एक ग्राम का तापमान एक डिग्री [[ सेल्सीयस ]] बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा
*वाष्पीकरण की ऊष्मा - स्थिर तापमान पर एक ग्राम तरल पदार्थ को गैस में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा
* [[ Zwitterion ]] - अलग-अलग कार्यात्मक समूहों से बना एक अणु जो आयन हैं, जिनमें से सबसे प्रमुख उदाहरण [[अमीनो अम्ल]] हैं
* रासायनिक ध्रुवीयता - एक तटस्थ, या अपरिवर्तित अणु या इसके रासायनिक समूहों में एक [[विद्युत [[द्विध्रुवीय]] क्षण]] द्विध्रुव विद्युत द्विध्रुवीय क्षण होता है, जिसमें नकारात्मक रूप से आवेशित अंत और धनात्मक रूप से आवेशित अंत होता है।

== संदर्भ ==
{{reflist}}


==बाहरी संबंध==
{{commons|Category:Cohesion|Cohesion}}
* [https://nationalmaglab.org/education/magnet-academy/watch-play/demos/bubble-wall The Bubble Wall] (audio slideshow from the National High Magnetic Field Laboratory explaining cohesion, surface tension and hydrogen bonds)
* [http://water.usgs.gov/edu/adhesion.html "Adhesion and Cohesion of Water" – US Geological Survey]
[[Category: आणविक भौतिकी]] [[Category: अंतर आणविक बल]] [[Category: भौतिक मात्रा]] 



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[[Category:Created On 29/03/2023]]