View source for ऑर्गनोसल्फेट्स

{{short description|Organic compounds of the form R–O–SO₃ (charge –1)}}
[[File:Organosulfate.svg|thumb|ऑर्गोसल्फेट की सामान्य संरचना, जहां आर एक ऑर्गेनियल समूह है]]ऑर्गनोसल्फर रसायन विज्ञान में ऑर्गनोसल्फेट कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग अथवा समूूह है। जो ऑर्गनोसल्फेट संरचना के साथ सामान्य [[कार्यात्मक समूह]] {{chem2|R\sO\sSO3-}} को सम्मिलित करता है। वह {{chem2|SO4}} कोर [[सल्फेट]] समूह है और R समूह कोई भी जैविक अवशेष समूह है। सभी औपचारिक रूप से अल्कोहल और [[सल्फ्यूरिक एसिड]] ({{chem2|H2SO4}}) एस्टर से प्राप्त किेये जाते हैं।  बहुत से लोग इस  से तैयार नहीं होते हैं। [[डिटर्जेंट]] में कई सल्फेट एस्टर का उपयोग किया जाता है, और कुछ उपयोगी [[अभिकर्मक]] होते हैं। अल्काइल सल्फेट्स में [[ जल विरोधी ]] हाइड्रोकार्बन श्रृंखला, एक ध्रुवीय सल्फेट समूह (आयन युक्त) और सल्फेट समूह को बेअसर करने के लिए या तो एक कटियन या [[अमाइन]] होता है। उदाहरणों में शामिल हैं: [[ सोडियम लॉरिल सल्फ़ेट ]] (सल्फ़्यूरिक एसिड मोनो डोडेसिल एस्टर सोडियम नमक के रूप में भी जाना जाता है) और संबंधित पोटेशियम और अमोनियम लवण।

== अनुप्रयोग ==
अल्काइल सल्फेट्स का उपयोग आमतौर पर तरल साबुन और डिटर्जेंट में एनीओनिक [[पृष्ठसक्रियकारक]] के रूप में किया जाता है, जो सतह क्लीनर के रूप में, और कपड़े धोने वाले डिटर्जेंट, शैंपू और कंडीशनर में सक्रिय सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है। वे घरेलू उत्पादों जैसे टूथपेस्ट, एंटासिड, सौंदर्य प्रसाधन और खाद्य पदार्थों में भी पाए जा सकते हैं। आम तौर पर वे उपभोक्ता उत्पादों में 3-20% से लेकर सांद्रता में पाए जाते हैं। 2003 में अमेरिका में लगभग 118,000 टन/एक अल्काइल सल्फेट का उपयोग किया गया था<ref>{{cite web|last=CEH|title=सर्फेक्टेंट, घरेलू डिटर्जेंट और उनके कच्चे माल|work=CEH Marketing Research Report|date=October 2004}}</ref>


== सिंथेटिक ऑर्गनोसल्फेट्स ==
एक सामान्य उदाहरण सोडियम लॉरिल सल्फेट है, जिसका सूत्र CH है<sub>3</sub>(सीएच<sub>2</sub>)<sub>11</sub>बहुत<sub>3</sub>ना। उपभोक्ता उत्पादों में [[एथोक्सिलेशन]] फैटी अल्कोहल के सल्फेट एस्टर भी आम हैं, जैसे कि [[लॉरिल अल्कोहल]] से प्राप्त होते हैं। एक उदाहरण [[ सोडियम लौरेठ सल्फेट ]] है, जो कुछ सौंदर्य प्रसाधनों में एक घटक है।<ref>Eduard Smulders, Wolfgang von Rybinski, Eric Sung, Wilfried Rähse, Josef Steber, Frederike Wiebel, Anette Nordskog "Laundry Detergents" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2007, Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a08_315.pub2}}.</ref>
अल्कोहल से अल्काइलसल्फेट का उत्पादन किया जा सकता है, जो बदले में पशु या वनस्पति तेलों और वसा के [[हाइड्रोजनीकरण]] या ज़िग्लर-नाटा उत्प्रेरक का उपयोग करके या ऑक्सो संश्लेषण के माध्यम से प्राप्त किया जाता है। यदि [[ओलेओकेमिकल]] फीडस्टॉक या ज़िग्लर प्रक्रिया से उत्पादित किया जाता है, तो अल्कोहल की [[हाइड्रोकार्बन]] श्रृंखला रैखिक होगी। यदि ऑक्सो प्रक्रिया का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है, तो सी-2 स्थिति में मिथाइल या एथिल समूह के साथ शाखाओं का एक निम्न स्तर दिखाई देगा, जिसमें एल्काइल श्रृंखलाओं की सम और विषम मात्रा होती है।<ref>Klaus Noweck, Wolfgang Grafahrend, "Fatty Alcohols" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a10_277.pub2}}</ref> ये अल्कोहल [[क्लोरोसल्फ्यूरिक एसिड]] के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
:ClSO<sub>3</sub>एच + आरओएच → रोसो<sub>3</sub>एच + एचसीएल
वैकल्पिक रूप से, अल्कोहल को [[सल्फर ट्राइऑक्साइड]] का उपयोग करके आधा सल्फेट एस्टर में परिवर्तित किया जा सकता है:<ref name=Ullmann>{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a25_747|title=Surfactants|book=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year=2000|last1=Kosswig|first1=Kurt|isbn=3527306730}}</ref>
:इसलिए<sub>3</sub> + आत्मा → स्वाद<sub>3</sub>एच

कुछ ऑर्गोसल्फेट्स को फिनोल के [[एल्ब्स परसल्फेट ऑक्सीडेशन]] और एनिलिन के बॉयलैंड-सिम्स ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जा सकता है।

== डायलकाइलसल्फेट्स ==
[[Image:SulfateEster.png|thumb|right|140px|डाइऑर्गनोसल्फेट की संरचना।]]ऑर्गोसल्फ़ाइड्स के एक कम सामान्य परिवार का सूत्र TO-SO है<sub>2</sub>-या'। इन्हें सल्फ्यूरिक एसिड और अल्कोहल से तैयार किया जाता है। मुख्य उदाहरण [[डायथाइल सल्फेट]] और [[डाइमिथाइल सल्फेट]], रंगहीन तरल पदार्थ हैं जो [[कार्बनिक संश्लेषण]] में अभिकर्मकों के रूप में उपयोग किए जाते हैं। ये यौगिक संभावित रूप से खतरनाक [[अल्काइलेटिंग एजेंट]] हैं। डायलकाइलसल्फेट प्रकृति में नहीं होता है।<ref name=Cleland/>


== प्राकृतिक सल्फेट एस्टर ==
[[file: Heparin General Structure V.1.svg|thumb|[[हेपरिन]] एक दवा है और स्वाभाविक रूप से ऑर्गनोसल्फेट होता है।]]सल्फेट एस्टर के कई वर्ग प्रकृति में मौजूद हैं। [[सल्फेट कटिंग]], [[ कॉन्ड्रोइटिन सल्फेट ]] और थक्कारोधी हेपरिन जैसे चीनी डेरिवेटिव विशेष रूप से आम हैं।<ref>{{cite journal
|journal= Bacteriological Reviews|year=1976|volume=40|pmid=791238|title=Sulfate ester formation and hydrolysis: a potentially important yet often ignored aspect of the sulfur cycle of aerobic soils|author=J. W. Fitzgerald|issue=3|pages=698–721|doi=10.1128/br.40.3.698-721.1976|pmc=413977}}</ref> कुछ प्रोटीनों के [[अनुवाद के बाद का संशोधन]] में सल्फेशन होता है, जो अक्सर [[टायरोसिन]] अवशेषों के फिनोल समूह में होता है।<ref>{{cite journal |doi=10.1074/jbc.R300008200|doi-access=free|title=प्रोटीन टायरोसिन ओ-सल्फेशन का जीव विज्ञान और एंजाइमोलॉजी|year=2003|last1=Moore|first1=Kevin L.|journal=Journal of Biological Chemistry|volume=278|issue=27|pages=24243–24246|pmid=12730193}}</ref> एक स्टेरायडल सल्फेट [[एस्ट्राडियोल सल्फेट]] है, जो हार्मोन एस्ट्रोजन का एक अव्यक्त अग्रदूत है।

मृदा गंधक का एक बड़ा भाग सल्फेट एस्टर के रूप में होता है।<ref>{{cite journal |doi=10.1016/S1161-0301(00)00082-4|title=Sulphur in crop production — invited paper|year=2001|last1=Scherer|first1=H.W.|journal=European Journal of Agronomy|volume=14|issue=2|pages=81–111}}</ref>


===चयापचय===
सल्फेट एक अक्रिय आयन है, इसलिए प्रकृति इसे एडेनोसिन 5'-फॉस्फोसल्फेट (एपीएस) और 3'-फॉस्फोएडेनोसिन-5'-फॉस्फोसल्फेट (पीएपीएस) के एस्टर व्युत्पन्न के गठन से सक्रिय करती है। कई जीव इन प्रतिक्रियाओं का उपयोग चयापचय उद्देश्यों के लिए या जीवन के लिए आवश्यक सल्फर यौगिकों के जैवसंश्लेषण के लिए करते हैं।<ref>M. T. Madigan, J. M. Martinko, J. Parker "Brock Biology of Microorganisms" Prentice Hall, 1997. {{ISBN|0-13-520875-0}}.</ref> प्राकृतिक [[सल्फेट]] एस्टर के गठन और हाइड्रोलिसिस को सल्फाटेस (उर्फ सल्फोहाइड्रोलिस) द्वारा उत्प्रेरित किया जाता है।<ref name=Cleland>{{cite journal |doi=10.1021/cr050287o|title=फॉस्फेट और सल्फेट ट्रांसफर के एंजाइमैटिक मैकेनिज्म|year=2006|last1=Cleland|first1=W. Wallace|last2=Hengge|first2=Alvan C.|journal=Chemical Reviews|volume=106|issue=8|pages=3252–3278|pmid=16895327}}</ref>


== सुरक्षा ==
क्योंकि वे वाणिज्यिक उत्पादों में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं, ऑर्गोसल्फेट्स के सुरक्षा पहलुओं की गहन जांच की जाती है।<ref name="S2007">{{cite web|last=SDA/Alkylsulfate Consortium|title=SIDS Initial Assessment Profile. SIAM 25: Alkyl Sulfates, Alkane Sulfonates, and α-Olefin sulfonates|url=http://www.aciscience.org/docs/Alkyl_Sulfates_SIAR.pdf|work=OECD SIDS|location=Helsinki|year=2007}}</ref>


=== मानव स्वास्थ्य ===
अल्काइल सल्फेट्स अगर निगले जाते हैं तो अच्छी तरह से अवशोषित हो जाते हैं और सी में मेटाबोलाइज़ हो जाते हैं<sub>3</sub>, सी<sub>4</sub> या सी<sub>5</sub> सल्फेट और एक अतिरिक्त मेटाबोलाइट। 20% की एकाग्रता पर जलन से पहले दहलीज के साथ, अल्काइल सल्फेट्स का उच्चतम अड़चन सोडियम लॉरिलसल्फेट है। उपभोक्ता उत्पादों में सर्फेक्टेंट आमतौर पर मिश्रित होते हैं, जिससे जलन की संभावना कम हो जाती है। [[OECD TG]] 406 के अनुसार, जानवरों के अध्ययन में अल्काइल सल्फेट्स को स्किन सेंसिटाइज़र नहीं पाया गया।<ref name=S2007/><ref>{{cite web|last=DE/ICCA|title=SIDS Initial Assessment Profile SIAM 25: Alkyl Sulfates, Alkane Sulfonates, and α-Olefin sulfonates|url=http://webnet.oecd.org/Hpv/ui/handler.axd?id=623b8816-4af0-483d-b994-2e9f5e985402|work=OECD|year=2009 |ref=SDA}}</ref>
प्रयोगशाला अध्ययनों में अल्काइल सल्फेट्स को [[ जेनोटोक्सिक ]], [[ mutagenic ]] या [[ कासीनजन ]] नहीं पाया गया है। कोई दीर्घकालिक प्रजनन प्रभाव नहीं पाया गया है।<ref>{{cite journal|last=Wibbertmann|first=A|author2=Mangelsdorf, I. |author3=Gamon, K. |author4=Sedlak, R.|title=Toxicological properties and risk assessment of the anionic surfactants category: Alkyl sulfates, primary alkane sulfonates, and α-Olefin sulfonate|journal=Ecotoxicology and Environmental Safety|year=2011|volume=74|issue=5|doi=10.1016/j.ecoenv.2011.02.007|pages=1089–1106|pmid=21463896}}</ref>


=== पर्यावरण ===
प्रयुक्त वाणिज्यिक उत्पादों से अल्काइल सल्फेट का प्राथमिक निपटान अपशिष्ट जल है। अपशिष्ट जल उपचार संयंत्रों (WWTP) से बहिस्राव में एल्काइलसल्फेट की सांद्रता को मापा गया है {{convert|10|ug/L|oz/cuin}} और निचला। अल्काइल सल्फेट आसानी से बायोडिग्रेड हो जाता है, यहां तक कि WWTP तक पहुंचने से पहले ही इसकी संभावना शुरू हो जाती है। एक बार उपचार संयंत्र में, वे [[ जैव अवक्रमण ]] द्वारा तेजी से हटा दिए जाते हैं। अल्काइल सल्फेट्स के लिए अकशेरूकीय सबसे संवेदनशील ट्रॉफिक समूह पाए गए। सोडियम लॉरिलसल्फेट, एक प्रोटोजोअन, यूरोनेमा पार्डुज़ी पर परीक्षण किया गया, 20 h-EC5 के साथ सबसे कम प्रभाव मान पाया गया {{convert|0.75|mg/L}}. सी के साथ क्रोनिक एक्सपोजर टेस्ट<sub>12</sub> सी के लिए<sub>18</sub> अकशेरूकीय [[Ceriodaphnia dubia]] के साथ सी के साथ सबसे अधिक विषाक्तता पाई गई<sub>14</sub> ([[एनओईसी]] 0.045 मिलीग्राम/लीटर था)।

थर्मल स्थिरता के संदर्भ में, कम वाष्प दबाव (सी के लिए) के कारण उनके क्वथनांक तक पहुंचने से पहले अल्काइल सल्फेट अच्छी तरह से ख़राब हो जाते हैं<sub>8-18</sub> 10-11 से 10-15 hPa तक)। मिट्टी का सोखना कार्बन श्रृंखला की लंबाई के समानुपाती होता है, जिसकी लंबाई 14 और उससे अधिक होती है, जिसमें सबसे अधिक सोखने की दर होती है। मिट्टी की सघनता से भिन्न पाई गई है {{convert |0.0035|to|0.21|mg/kg|oz/lb|sigfig=2}} दव.

==संदर्भ==
<references/>
[[Category: ऑर्गनोसल्फेट्स| ऑर्गनोसल्फेट्स]] 



[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category:Created On 05/04/2023]]