View source for पॉलिंग का इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी का सिद्धांत

{{distinguish|text=Pauling's electrostatic valence rule, the second of [[Pauling's rules]] for ionic crystals}}
{{distinguish|Pauli exclusion principle}}
इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी के पॉलिंग के सिद्धांत में कहा गया है कि एक स्थिर पदार्थ में प्रत्येक परमाणु का आवेश शून्य के बराबर होता है। इसे 1948 में [[लिनस पॉलिंग]] द्वारा तैयार किया गया था और बाद में इसे संशोधित किया गया था।<ref name = "Pauling Nature Chemical bond">The Nature of the Chemical bond, L. Pauling, 1960, 3d edition, pp. 172-173, 270, 273, 547 Cornell University Press, {{ISBN|0-8014-0333-2}}</ref> इस सिद्धांत का उपयोग यह भविष्यवाणी करने के लिए किया गया है कि, उपसहसंयोजक यौगिकों [[समन्वय परिसर|(समन्वय परिसर)]] की स्थिरता की व्याख्या करने के लिए और पाई बंध के अस्तित्व की व्याख्या करने के लिए आणविक [[अनुनाद (रसायन विज्ञान)]] संरचनाओं का कौन सा सेट सबसे महत्वपूर्ण होगा। सिलिकॉन, फास्फोरस या सल्फर युक्त आयन ऑक्सीजन के साथ बंध बनाते  है; यह अभी भी उपसहसंयोजक यौगिकों के संदर्भ में लागू है।<ref>{{Housecroft2nd}}</ref><ref>R.H. Crabtree, The Organometallic Chemistry of the Transition Metals, 6th edition, John Wiley & Sons, (e-book), {{ISBN|9781118788240}}</ref> हालांकि, आधुनिक कम्प्यूटेशनल तकनीकों से संकेत मिलता है कि कई स्थायी यौगिकों में सिद्धांत की भविष्यवाणी की तुलना में अधिक आवेश वितरण होता है (उनमें अधिक आयनिक गुण वाले बंध होते हैं)।<ref>{{cite book |last=Kaupp |first=Martin |editor1-last=Frenking |editor1-first=Gernot|editor2-last=Shaik |editor2-first=Sason|title=The Chemical Bond: Chemical Bonding Across the Periodic Table |publisher=Wiley -VCH |date=January 1, 2001 |pages=15–16 |chapter=Chapter 1: Chemical bonding of main group elements |isbn=978-3-527-33315-8}}</ref>
== इतिहास ==
पॉलिंग ने पहली बार अपने 1948 के [[ लिवरिज पुरस्कार ]] (एक व्यापक श्रेणी के पेपर में जिसमें अणुओं में [[ऑक्सीकरण अवस्था]]ओं की गणना पर उनके विचार भी शामिल थे) में परमाणुओं की आवश्यक विद्युतीयता के बारे में अपनी धारणा व्यक्त की:
:पदार्थों की इलेक्ट्रॉनिक संरचना ऐसी है कि प्रत्येक परमाणु के परिणामस्वरूप अनिवार्य रूप से शून्य परिणामी विद्युत आवेश होता है, लेवे की मात्रा लगभग +/- ½ से अधिक नहीं होती है, और ये परिणामी आवेश मुख्य रूप से सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक यौगिकों, इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु द्वारा धारण किए जाते हैं और इलेक्ट्रोस्टैटिक स्थिरता के अनुरूप वितरित किए जाते हैं।<ref name="Pauling1948">{{cite journal|last1=Pauling|first1=Linus|title=वैधता का आधुनिक सिद्धांत|journal=Journal of the Chemical Society (Resumed)|year=1948|volume=17 |pages=1461–1467|issn=0368-1769|doi=10.1039/jr9480001461|pmid=18893624|url=https://resolver.caltech.edu/CaltechAUTHORS:20150817-163856002 }}</ref> थोड़ा संशोधित संस्करण 1970 में प्रकाशित हुआ था:
: “स्थिर अणुओं और क्रिस्टल में इलेक्ट्रॉनिक संरचनाएं होती हैं जैसे कि प्रत्येक परमाणु का विद्युत आवेश शून्य के लगभग बराबर होता है। शून्य के लगभग बराबर का मतलब -1 और +1 के बीच है।<ref name = "Pauling GENCHEM">General Chemistry, Linus Pauling, 1988 p 192, Dover (reprint of 3d edition orig. pub. W.H. Freeman 1970), {{ISBN|0-486-65622-5}}</ref>
पॉलिंग ने 1948 में अपने लिवरसिज व्याख्यान में कहा था कि वह आयनिक बंध के विचार से इस सिद्धांत की ओर अग्रसर हुए थे। गैस अवस्था में, आणविक सीज़ियम फ्लोराइड में एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंध होता है। वैद्युतीयऋणात्मकता में बड़ा अंतर 9% की एक परिकलित सहसंयोजक विशेषता देता है। क्रिस्टल में (CsF में दोनों आयनों के 6-समन्वय के साथ NaCl संरचना है) यदि प्रत्येक बंध में 9% सहसंयोजक गुण है तो Cs और F की कुल सहसंयोजकता 54% होगी। यह छह स्थितियों के बीच प्रतिध्वनित लगभग 50% सहसंयोजक गुण के एक बंध द्वारा दर्शाया जाएगा और समग्र प्रभाव Cs पर आवेश को लगभग + 0.5 और फ्लोराइड को -0.5 तक कम करना होगा। उसे यह उचित प्रतीत हुआ कि चूँकि CsF आयनिक यौगिकों में सबसे अधिक आयनिक यौगिक है, यदि सभी पदार्थों में नहीं तो अधिकांश में छोटे आवेश वाले परमाणु भी होंगे।<ref name="Pauling1948"/> 
== सिद्धांत के अनुप्रयोग ==

=== हाइड्रोजन साइनाइड द्वारा अपनाई गई संरचना की व्याख्या ===
हाइड्रोजन साइनाइड, एचसीएन और सीएनएच के लिए दो संभावित संरचनाएं हैं, केवल हाइड्रोजन परमाणु की स्थिति के अनुसार भिन्न हैं। नाइट्रोजन, CNH से जुड़ी हाइड्रोजन के साथ संरचना, कार्बन पर -1 और नाइट्रोजन पर +1 के औपचारिक शुल्क की ओर ले जाती है, जिसकी आंशिक रूप से नाइट्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी द्वारा भरपाई की जाएगी और पॉलिंग ने एच, एन और सी पर शुद्ध शुल्क की गणना की - 0.79, +0.75 और +0.04 क्रमशः। इसके विपरीत कार्बन से बंधी हाइड्रोजन वाली संरचना, एचसीएन में कार्बन और नाइट्रोजन पर 0 का औपचारिक शुल्क होता है, और नाइट्रोजन की वैद्युतीयऋणात्मकता का प्रभाव एच, सी और एन +0.04, +0.17 और -0.21 पर शुल्क बनाता है।<ref name = "Pauling GENCHEM"/>ट्रिपल बंधुआ संरचना इसलिए इष्ट है।

===अनुनाद संरचनाओं (कैनोनिकल्स) का सापेक्ष योगदान===
एक उदाहरण के रूप में साइनेट आयन (OCN)<sup>−</sup> को तीन अनुनाद (रसायन विज्ञान) संरचनाएं सौंपी जा सकती हैं:-
:<रसायन शीर्षक = सायनेट अनुनाद संरचनाएं
आरेख में सबसे दाहिनी संरचना में नाइट्रोजन परमाणु पर -2 का आवेश है। इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी के सिद्धांत को लागू करते हुए इसे केवल एक मामूली योगदानकर्ता के रूप में पहचाना जा सकता है। इसके अतिरिक्त चूंकि सबसे अधिक विद्युतीय परमाणु को ऋणात्मक आवेश वहन करना चाहिए, तो बाईं ओर ट्रिपल बंधुआ संरचना का प्रमुख योगदानकर्ता होने की भविष्यवाणी की जाती है।<ref>John Kotz, Paul Treichel, John Townsend, David Treichel, 7th Edition, 2009, Chemistry & Chemical Reactivity , pp. 378-379, Thomson Brooks/Cole, {{ISBN|978-0495387039}}</ref>


=== परिसरों की स्थिरता ===
हेक्सामाइन कोबाल्ट (III) कॉम्प्लेक्स [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> का पूरा आवेश सेंट्रल Co परमाणु पर होगा अगर अमोनिया के अणुओं के साथ बॉन्डिंग इलेक्ट्रोस्टैटिक थी। दूसरी ओर, एक सहसंयोजक लिंकेज धातु पर -3 का आवेश और अमोनिया अणुओं में प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु पर +1 का कारण बनता है। इलेक्ट्रोन्यूट्रैलिटी सिद्धांत का उपयोग करते हुए यह धारणा बनाई जाती है कि Co-N बॉन्ड में 50% आयनिक वर्ण होगा, जिसके परिणामस्वरूप कोबाल्ट परमाणु पर शून्य आवेश होगा। इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण एन-एच बांड 17% आयनिक वर्ण होगा और इसलिए 18 हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक पर 0.166 का आवेश होगा। यह अनिवार्य रूप से 3+ आवेश को जटिल आयन की सतह पर समान रूप से फैलाता है।<ref name = "Pauling Nature Chemical bond"/>


===π-सी, पी, और एस === के ऑक्सो यौगिकों में बंधन
पॉलिंग ने 1952 के एक पेपर में इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी के सिद्धांत को यह सुझाव देने के लिए लागू किया कि पाई बॉन्डिंग मौजूद है, उदाहरण के लिए, 4 Si-O बांड वाले अणुओं में।<ref name="Pauling1952">{{cite journal|last1=Pauling|first1=Linus|title=ऑक्सीजन एसिड और संबंधित पदार्थों में इंटरटॉमिक डिस्टेंस और बॉन्ड कैरेक्टर|journal=The Journal of Physical Chemistry|volume=56|issue=3|year=1952|pages=361–365|issn=0022-3654|doi=10.1021/j150495a016}}</ref> ऐसे अणुओं में ऑक्सीजन परमाणु सिलिकॉन परमाणु के साथ ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनाते हैं क्योंकि उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी (इलेक्ट्रॉन वापस लेने की शक्ति) सिलिकॉन की तुलना में अधिक थी। पॉलिंग ने वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर के कारण सिलिकॉन परमाणु पर निर्मित आवेश की गणना +2 की। इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी सिद्धांत ने पॉलिंग को इस निष्कर्ष पर पहुँचाया कि O से Si तक आवेश ट्रांसफर d-ऑर्बिटल्स का उपयोग करके एक π-बॉन्ड बनाते हुए होना चाहिए और उन्होंने गणना की कि यह π-बॉन्डिंग Si-O बॉन्ड को छोटा करने के लिए जिम्मेदार है।

== सन्निकट आवेश नियम ==
अनुनाद संरचना एक महत्वपूर्ण योगदान देगी या नहीं यह निर्धारित करने के लिए आसन्न आवेश नियम पॉलिंग का एक और सिद्धांत था।<ref name = "Pauling Nature Chemical bond"/>पहली बार 1932 में प्रकाशित, इसने कहा कि संरचनाएं जो आसन्न परमाणुओं पर समान चिह्न के आरोप लगाती हैं, प्रतिकूल होंगी।<ref>L Pauling, The Electronic Structure of the Normal Nitrous Oxide Molecule, Proceedings of the National Academy of Sciences, 1932, 18, 498</ref><ref name="PaulingBrockway1937">{{cite journal|last1=Pauling|first1=Linus|last2=Brockway|first2=L. O.|title=आसन्न आवेश नियम और मिथाइल एज़ाइड, मिथाइल नाइट्रेट और फ्लोरीन नाइट्रेट की संरचना|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=59|issue=1|year=1937|pages=13–20|issn=0002-7863|doi=10.1021/ja01280a005}}</ref>


==संदर्भ==
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[[Category: रासायनिक संबंध]] [[Category: क्वांटम रसायन]] 



[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category:Created On 02/03/2023]]