View source for कटियन-आयन त्रिज्या अनुपात

{{Short description|Ratio of cation radius to anion radius}}
[[Image:Criticalradiusratio.png|thumb|300px|right|क्रांतिक त्रिज्या अनुपात। यह आरेख समन्वय संख्या छह के लिए है: दिखाए गए तल में 4 ऋणायन, 1 तल के ऊपर और 1 नीचे स्थित है। स्थिरता सीमा r<sub>C</sub>/r<sub>A</sub> = 0.414 पर है]]आयन धनायनों से बड़े होते हैं। बड़े आकार के ऋणायन लैटिस (जालक) स्थलों में पाए जाते हैं, जबकि रिक्तियों में छोटे आकार के धनायन पाए जाते हैं। किसी दी गई संरचना में, धनायन त्रिज्या और ऋणायन त्रिज्या के अनुपात को त्रिज्या अनुपात कहा जाता है।


[[संघनित पदार्थ भौतिकी]] और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में '''धनायन-ऋणायन त्रिज्या अनुपात''' (यह भी: '''त्रिज्या अनुपात नियम''')<ref>''Radius Ratio Rule Rescue'' Anna Michmerhuizen, Karine Rose, Wentiirim Annankra, and Douglas A. Vander Griend, Journal of Chemical Education 2017 94 (10), 1480-1485 {{doi|10.1021/acs.jchemed.6b00970}} </ref> एक धनायन-ऋणायन [[रासायनिक यौगिक]] में धनायन की [[आयनिक त्रिज्या]] और ऋणायन की आयनिक त्रिज्या का अनुपात होता है। यह केवल <math>r_{C} / r_{A}</math> द्वारा दिया गया है।

क्रिस्टल संरचनाओं के लिए पॉलिंग के नियमों के अनुसार, किसी दी गई संरचना के लिए धनायन का अनुमत आकार महत्वपूर्ण त्रिज्या अनुपात द्वारा निर्धारित किया जाता है।<ref>[[Linus Pauling]] (1960) {{Google books|L-1K9HmKmUUC&PA544|Nature of the Chemical Bond|page=544}}</ref> यदि धनायन बहुत छोटा है, तो यह ऋणायनों को एक दूसरे की ओर आकर्षित करेगा और वे संघट्टित होंगे इसलिए ऋणायन-ऋण प्रतिकर्षण के कारण यौगिक अस्थिर होगा; यह तब होता है जब त्रिज्या अनुपात 0.155 से नीचे चला जाता है।

स्थिरता सीमा पर धनायन सभी ऋणायनों को स्पर्श कर रहा है और ऋणायन केवल उनके कोरों (त्रिज्या अनुपात = 0.155) पर स्पर्श कर रहे हैं। त्रिज्या अनुपात 0.155 से अधिक के लिए, यौगिक [[रासायनिक स्थिरता]] हो सकती है।

नीचे दी गई सारणी त्रिज्या अनुपात और [[समन्वय संख्या]] के बीच संबंध देती है, जिसे सरल ज्यामितीय प्रमाण से प्राप्त किया जा सकता है।<ref>Toofan Jahansooz. (1994) [[Journal of Chemical Education]] 71(2): 147 {{doi|10.1021/ed071p147}} (and Erratum 71(9): 749 {{doi|10.1021/ed071p749}}) ''A Simple Expression between Critical Radius Ratio and Coordination Numbers'', Following the erratum, equations should read <math>\alpha = \arcsin{(\tfrac{12-CN}{12})^{\tfrac{1}{2}}}</math> and <math>R = (\tfrac{12}{12-CN})^{\tfrac{1}{2}}{-1}</math>.</ref>
{| class="wikitable" style="text-align:center;"
!त्रिज्या का अनुपात!!समन्वयन संख्या!!रिक्तिका का प्रकार!!उदाहरण
|-
|< 0.155||2||रैखिक||
|-
|0.155 - 0.225||3||त्रिकोणीय समतल||[[Boron trioxide|B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]
|-
|0.225 - 0.414||4||चतुष्फलकीय||ZnS, CuCl
|-
|0.414 - 0.732||6||अष्टफलकीय||NaCl, MgO
|-
|0.732 - 1.000||8||[[Cubic crystal system|घनीय]]||CsCl, NH<sub>4</sub>Br
|}
त्रिज्या अनुपात नियम पहली बार 1920 में गुस्ताव एफ हट्टिग द्वारा प्रस्तावित किया गया था।<ref name="jensen">''The Origin of the Ionic-Radius Ratio Rules'' William B. Jensen, Journal of Chemical Education 2010 87 (6), 587-588 {{doi|10.1021/ed100258f}} </ref><ref>Hüttig, G. F. (1920), Notiz zur Geometrie der Koordinationszahl. Z. Anorg. Allg. Chem., 114: 24–26. {{doi|10.1002/zaac.19201140103}}</ref> 1926 में, [[विक्टर गोल्डश्मिड्ट]]<ref name=jensen /> ने आयनिक जालक के उपयोग का विस्तार किया।<ref>V. Goldschmidt, T. Barth, G. Lunde, W. Zachariasen, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VII. Die Gesetze der Krystallochemie, Dybwad: Oslo, 1926, pp. 112-117.</ref><ref>V. Goldschmidt, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VIII. Untersuchungen über Bau und Eigenschaften von Krystallen, Dybwad: Oslo, 1927, pp. 14-17</ref><ref>V. Goldschmidt, “Crystal Structure and Chemical Constitution,” Trans. Faraday Soc. 1929, 25, 253-283. {{doi|10.1039/TF9292500253}}</ref>


== यह भी देखें ==

* फलक [[चेहरा केंद्रित घन|केंद्रित घन]]

==संदर्भ==
{{reflist}}
[[Category: क्रिस्टलोग्राफी]] [[Category: अकार्बनिक रसायन शास्त्र]] [[Category: अनुपात]] [[Category: परमाणु का आधा घेरा]] 



[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category:Created On 18/05/2023]]