View source for जिंक सल्फेट

{{short description|Chemical compound}}
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| Formula =ZnSO<sub>4</sub>
| MolarMass = 161.44<ref>{{cite web | url=https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7733020&Mask=8 | title=Zinc sulphate }}</ref> g/mol (anhydrous) <br /> 179.47 g/mol (monohydrate) <br /> 287.53 g/mol (heptahydrate)
| Appearance = white powder
| Odor = odorless
| Density = 3.54 g/cm<sup>3</sup> (anhydrous) <br /> 2.072 g/cm<sup>3</sup> (hexahydrate)
| MeltingPtC = 680
| MeltingPt_notes = decomposes (anhydrous) <br /> 100 °C (heptahydrate) <br /> 70 °C, decomposes (hexahydrate)
| BoilingPtC = 740
| BoilingPt_notes = (anhydrous) <br /> 280 °C, decomposes (heptahydrate)
| Solubility = 57.7 g/100 mL, anhydrous (20 °C) (In aqueous solutions with a pH < 5)<ref>{{RubberBible87th}}</ref>
| SolubleOther = [[Alcohol (chemistry)|alcohol]]s
| RefractIndex = 1.658 (anhydrous), 1.4357 (heptahydrate)
| MagSus = &minus;45.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
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|Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −983&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A23}}</ref>
| Entropy = 120&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
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| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1698.htm ICSC 1698]
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'''जिंक सल्फेट''' ZnSO<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub> सूत्र के साथ [[Index.php?title=अकार्बनिक यौगिकों|अकार्बनिक यौगिकों]] के एक परिवार का वर्णन करता है। सभी रंगहीन ठोस हैं। सबसे सामान्य रूप में हेप्टाहाइड्रेट के रूप में [[Index.php?title=क्रिस्टलीकरण का जल|क्रिस्टलीकरण का]] जल सम्मिलित है,<ref name="ulmanns" />{{chem2|[[Zinc|Zn]][[Sulfate|SO4*7H2O]]}} [[रासायनिक सूत्र]] के साथ इसे ऐतिहासिक रूप से सफेद जिंक सल्फेट के नाम से जाना जाता था। जिंक सल्फेट और इसके हाइड्रेट रंगहीन ठोस होते हैं।
==उपयोग==

===विनिर्माण===
हेप्टाहाइड्रेट का मुख्य अनुप्रयोग रेयान के उत्पादन में एक स्कंदक के रूप में होता है। यह वर्णक [[लिथोपोन]] का भी अग्रदूत है। इसका उपयोग जिंक  [[Index.php?title= विद्युत लेपन|विद्युत लेपन]] के लिए [[इलेक्ट्रोलाइट]] के रूप में, रंगाई में [[Index.php?title=रंगबंधक|रंगबंधक]] के रूप में और खाल और चमड़े के लिए परिरक्षक के रूप में भी किया जाता है।

===पोषण===
जिंक सल्फेट का उपयोग पशु आहार, उर्वरक, टूथपेस्ट और कृषि छिड़काव में जिंक की आपूर्ति के लिए किया जाता है। जिंक सल्फेट,<ref>{{Cite web|title=जिंक सल्फेट|url=http://cleanagro.com/zinc-sulphate-manufacturer-in-india.html|url-status=live|access-date=2021-09-15|website=Chemical & Fertilizer Expert|language=en}}</ref> कई जिंक यौगिकों की तरह, इसका उपयोग छतों पर काई की वृद्धि को नियंत्रित करने के लिए किया जा सकता है।<ref>{{cite web |title=छतों पर काई|work=Community Horticultural Fact Sheet #97 |publisher=Washington State University King County Extension |url=http://county.wsu.edu/king/gardening/mg/factsheets/Fact%20Sheets/Moss%20on%20Roofs.pdf|archive-url=https://web.archive.org/web/20151222134452/http://county.wsu.edu/king/gardening/mg/factsheets/Fact%20Sheets/Moss%20on%20Roofs.pdf |archive-date=22 December 2015 }}</ref>

शराब बनाने की प्रक्रिया में जिंक की पूर्ति के लिए जिंक सल्फेट का उपयोग किया जा सकता है। इष्टतम खमीर स्वास्थ्य और प्रदर्शन के लिए जिंक एक आवश्यक पोषक तत्व है, यद्यपि यह कम-गुरुत्वाकर्षण बियर के लिए एक आवश्यक पूरक नहीं है, क्योंकि सामान्यतः शराब बनाने में उपयोग किए जाने वाले अनाज पहले से ही पर्याप्त जस्ता प्रदान करते हैं। यह एक अधिक सामान्य अभ्यास है जब ख़मीर को उसके आराम क्षेत्र से परे एल्कोहल की मात्रा बढ़ाकर उसकी सीमा तक धकेल दिया जाता है। आधुनिक जंगरोधी स्टील से पहले, काढ़ा केतली, किण्वन बर्तन और लकड़ी के बाद, तांबे की केतली के उपयोग से जस्ता को धीरे-धीरे निक्षालित किया जाता था। एक आधुनिक तांबे के विसर्जन द्रुतशीतित्र में जस्ता की थोड़ी मात्रा प्रदान करने का अनुमान लगाया गया है; इसलिए पूरक जिंक मिलाते समय सावधानी बरतनी चाहिए ताकि अधिकता न हो। दुष्प्रभाव में सम्मिलित हैं ... जब जिंक की सांद्रता 5 पीपीएम से अधिक हो जाती है तो उच्च खमीर वृद्धि के कारण एसीटैल्डिहाइड और फ़्यूज़ल एल्कोहल का उत्पादन बढ़ जाता है। अतिरिक्त ज़िंक भी साबुन जैसा या बकरी जैसा स्वाद पैदा कर सकता है।<ref>{{cite web|url=http://byo.com/malt/item/1144-metallurgy-for-homebrewers |title=घरेलू शराब बनाने वालों के लिए धातुकर्म|publisher=Brew Your Own Magazine}}</ref><ref>{{cite web|url=http://braukaiser.com/blog/blog/2012/06/22/the-effect-of-zinc-on-fermentation-performance/ |title=किण्वन प्रदर्शन पर जिंक का प्रभाव|publisher=Braukaiser blog}}</ref><ref>{{cite journal | last1=Šillerová | first1=Silvia | last2=Lavová | first2=Blažena | last3=Urminská | first3=Dana | last4=Poláková | first4=Anežka | last5=Vollmannová | first5=Alena | last6=Harangozo | first6=Ľuboš | title=विभिन्न जिंक लवणों के साथ खेती द्वारा जिंक समृद्ध यीस्ट (सैक्रोमाइसेस सेरेविसिया) तैयार करना| journal=Journal of Microbiology, Biotechnology and Food Sciences | volume=1 | issue=Special issue | date=February 2012 | issn=1338-5178 | pages=689–695 | url=https://www.jmbfs.org/issue/february-2012-vol-1-special-issue/sillerova1/?issue_id=908&article_id=45 }}</ref>

जिंक सल्फेट अधिकांश मीठे स्वाद वाले पदार्थों के लिए [[मिठास]] की अनुभूति का एक प्रबल अवरोधक है।<ref>{{Cite journal|url=https://academic.oup.com/chemse/article/29/6/513/295743|doi = 10.1093/chemse/bjh053|title = मौखिक जिंक सल्फेट समाधान मीठे स्वाद की धारणा को रोकते हैं|year = 2004|last1 = Keast|first1 = R. S.J.|last2 = Canty|first2 = T. M.|last3 = Breslin|first3 = P. A.|journal = Chemical Senses|volume = 29|issue = 6|pages = 513–521|pmid = 15269123}}</ref>



===चिकित्सा===
{{Main|जिंक सल्फेट (चिकित्सा उपयोग)}}
इसका उपयोग [[जिंक की कमी]] का इलाज करने और उच्च जोखिम वाले लोगों में इस स्थिति को रोकने के लिए आहार अनुपूरक के रूप में किया जाता है।<ref name=BNF69>{{cite book|title=British national formulary : BNF 69|date=2015|publisher=British Medical Association|isbn=9780857111562|page=700|edition=69}}</ref> अतिरिक्त अनुपूरण के दुष्प्रभावों में पेट दर्द, उल्टी, सिरदर्द और [[थकान]] सम्मिलित हो सकते हैं।<ref name=WHO2008>{{cite book | title = WHO Model Formulary 2008 | year = 2009 | isbn = 9789241547659 | vauthors = ((World Health Organization)) | veditors = Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR | hdl = 10665/44053 | author-link = World Health Organization | publisher = World Health Organization | hdl-access=free | page=351 }}</ref> इसका उपयोग [[ मौखिक पुनर्जलीकरण चिकित्सा ]] (ओआरटी) और एक [[ स्तम्मक |स्तम्मक]] के साथ भी किया जाता है।<ref name=ulmanns>{{cite book|author1=Dieter M. M. Rohe|author2=Hans Uwe Wolf|title=उलेमान का औद्योगिक रसायन विज्ञान का विश्वकोश|year=2005|publisher=John Wiley & Sons|location=Weinheim|chapter=Zinc Compounds|doi=10.1002/14356007.a28_537|isbn=978-3527306732}}</ref>
==उत्पादन, प्रतिक्रियाएँ, संरचना==
[[File:Zn(aq)6SO4.svg|thumb|left|जिंक सल्फेट के जलीय विलयन में [[ एक्वा कॉम्प्लेक्स ]] [Zn(H.) होता है<sub>2</sub>ओ)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>.]]जिंक सल्फेट का उत्पादन वस्तुतः किसी भी जिंक युक्त पदार्थ(धातु, खनिज, ऑक्साइड) को सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ उपचारित करके किया जाता है।<ref name=ulmanns/>

विशिष्ट अभिक्रियाओं में जलीय [[सल्फ्यूरिक एसिड|सल्फ्यूरिक]] अम्ल के साथ धातु की अभिक्रिया सम्मिलित है:
:{{chem2|Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4*7H2O + H2}}
सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ उच्च शुद्धता वाले [[ ज़िंक ऑक्साइड |ज़िंक ऑक्साइड]] का उपचार करके  औषधीय-कोटि जिंक सल्फेट का उत्पादन किया जाता है:
:{{chem2|ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4*7H2O}}

जलीय विलयन में, जिंक सल्फेट के सभी रूप समान व्यवहार करते हैं। इन जलीय विलयनों में [[Index.php?title=धातु जलीय जटिल|धातु जलीय जटिल]] {{chem2|[Zn(H2O)6](2+)}}और   {{chem|SO|4|2−}} आयन सम्मिलित होता है। [[ बेरियम सल्फ़ेट | बेरियम सल्फ़ेट]] तब बनता है जब इन विलयनों को बेरियम आयनों के विलयन से उपचारित किया जाता है:

{{chem2|ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2}}

−0.76 V की कमी क्षमता के साथ, जिंक(II) केवल कठिनाई से अपचयित होता है। 680°C से ऊपर गर्म करने पर, जिंक सल्फेट [[सल्फर डाइऑक्साइड]] गैस और जिंक ऑक्साइड धुएं में विघटित हो जाता है, जो दोनों खतरनाक हैं।<ref>{{cite web|url=http://mubychem.com/MSDS/Zinc%20Sulphate%20MSDS.htm |title=निर्माताओं की जिंक सल्फेट जिंक सल्फेट एमएसडीएस शीट|publisher=Mubychem.com |date=2013-05-05 |access-date=2013-06-08}}</ref>

हेप्टाहाइड्रेट फेरस सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट के साथ समसंरचनात्मक है। ठोस में [Zn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sub>2</sub><sup>+</sup> आयन होते हैं और एक जल के साथ हाइड्रोजन बंध द्वारा क्रिस्टलीकरण करते हैं। निर्जल जिंक सल्फेट निर्जल [[कॉपर (II) सल्फेट]] के साथ समरूप है। यह खनिज [[जिंकोसाइट]] के रूप में उपस्थित है।<ref>{{cite journal |doi=10.1007/BF01163035|title=Crystal Structure refinements of synthetic chalcocyanite (CUSO4) and zincosite (ZnSO4) |year=1988 |last1=Wildner |first1=M. |last2=Giester |first2=G. |journal=Mineralogy and Petrology |volume=39 |issue=3–4 |pages=201–209 |bibcode=1988MinPe..39..201W |s2cid=93701665 }}</ref> एक मोनोहाइड्रेट ज्ञात है।<ref>{{cite journal| journal=Neues Jahrbuch für Mineralogie - Monatshefte|year=1991|volume=1991|pages=296–306|last1=Wildner|first1= M.|last2= Giester|first2=G.|title=The Crystal Structures of Kieserite-Type Compounds. I. Crystal Structures of Me(II)SO4*H<sub>2</sub>O (Me = Mn, Fe, Co, Ni, Zn)}}</ref> हेक्साहाइड्रेट को भी मान्यता प्राप्त है।<ref>{{cite journal |doi=10.1002/zaac.19794560124|title=Beiträge zum thermischen Verhalten von Sulfaten. II. Zur thermischen Dehydratisierung des ZnSO4•7H2O und zum Hochtemperaturverhalten von wasserfreiem ZnSO4 |year=1979 |last1=Spiess |first1=M. |last2=Gruehn |first2=R. |journal=Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie |volume=456 |pages=222–240 }}</ref>




==खनिज==
एक खनिज के रूप में,  ZnSO<sub>4</sub>•7H<sub>2</sub>O को [[Index.php?title=गॉस्लेराइट|गॉस्लेराइट]] के नाम से जाना जाता है। जिंक सल्फेट कई अन्य छोटे खनिजों के रूप में होता है, जैसे [[जिंकमेलान्टराइट]], {{chem2|(Zn,Cu,Fe)SO4*7H2O}} (संरचनात्मक रूप से गोस्लाराइट से भिन्न)। जिंक सल्फेट के निचले हाइड्रेट प्रकृति में बहुत कम पाए जाते हैं: {{chem2|(Zn,Fe)SO4*6H2O}} (ब्रियांकी), {{chem2|(Zn,Mg)SO4*4H2O}} (बॉयलाइट), और (Zn,Mn)SO<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O [[Index.php?title=गनिंगाईट|(गनिंगाईट]])। 

==सुरक्षा==
{{Further information|जस्ता विषाक्तता}}

जिंक सल्फेट पाउडर आंखों में जलन पैदा करता है। ट्रेस मात्रा का अंतर्ग्रहण सुरक्षित माना जाता है, और जिंक सल्फेट को आवश्यक जिंक के स्रोत के रूप में पशु आहार में कई सौ मिलीग्राम प्रति किलोग्राम पालन की दर से जोड़ा जाता है। अधिक मात्रा में सेवन से पेट में गंभीर परेशानी होती है, शरीर के वजन के 2-8 मिलीग्राम/किलोग्राम पर मतली और उल्टी दिखाई देती है।<ref>{{cite journal |publisher=European Food Safety Authority (EFSA) |title=Scientific Opinion on safety and efficacy of zinc compounds (E6) as feed additives for all animal species: Zinc sulphate monohydrate |date=Feb 2012 |doi=10.2903/j.efsa.2012.2572 |volume=10 |issue=2 |pages=2572 |journal=EFSA Journal|doi-access=free }}</ref> जिंक सल्फेट के विलयन से नाक की सिंचाई करना घ्राण तंत्रिका को नुकसान पहुंचाने और मनुष्यों सहित कई विभिन्न प्रजातियों में [[Index.php?title=अघ्राणता|अघ्राणता]] को प्रेरित करने में सक्षम पाया गया है।<ref>{{cite journal |last1=Davidson |first1=Terence M. |last2=Smith |first2=Wendy M. |title=The Bradford Hill Criteria and Zinc-Induced Anosmia: A Causality Analysis |journal=Archives of Otolaryngology–Head & Neck Surgery |date=19 July 2010 |volume=136 |issue=7 |pages=673 |doi=10.1001/archoto.2010.111 |url=https://jamanetwork.com/journals/jamaotolaryngology/fullarticle/496489 |doi-access=free}}</ref>
==संदर्भ==
{{Reflist}}

{{Zinc compounds}}
{{Sulfates}}

{{Authority control}}
{{Use dmy dates|date=March 2018}}

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