View source for इंडियम

{{Distinguish|इरिडियम}}
{{infobox indium}}
'''इंडियम'''[[ रासायनिक तत्व | रासायनिक तत्व]] है जिसमें[[ प्रतीक (रसायन विज्ञान) | प्रतीक (रसायन विज्ञान)]] और परमाणु संख्या 49 है। इंडियम सबसे नरम धातु है जो क्षार धातु नहीं है। यह एक रुपहला-सफेद धातु है जो दिखने में[[ मानना | टिन]] जैसा दिखता है। यह पोस्ट-ट्रांज़िशन की धातु है जो भूपर्पटी के प्रति मिलियन 0.21 भागों का निर्माण करती है। इंडियम का गलनांक [[ सोडियम |सोडियम]] और [[ गैलियम |गैलियम]] से अधिक होता है, लेकिन [[ लिथियम |लिथियम]] और टिन से कम होता है। रासायनिक रूप से, इंडियम गैलियम और [[ थालियम |थालियम]] के समान है, और यह अपने गुणों के मामले में दोनों के बीच काफी हद तक मध्यवर्ती है।<ref name="Ph.D.Lide2010">{{cite book|author1=W. M. Haynes|editor=David R. Lide|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics: A Ready-reference Book of Chemical and Physical Data|url=https://archive.org/details/crchandbookofche00davi|url-access=registration|date=2010|publisher=CRC Press|isbn=978-1-4398-2077-3}}</ref> इंडियम की खोज 1863 में [[ फर्डिनेंड रीचो | फर्डिनेंड रीचो]] और[[ हिरोनिमस थियोडोर रिक्टर | हिरोनिमस थियोडोर रिक्टर]] ने [[ स्पेक्ट्रोस्कोप |स्पेक्ट्रमी विधि]] द्वारा की थी। उन्होंने इसका नाम इसके वर्णक्रम में इंडिगो ब्लू लाइन के लिए रखा। अगले साल इंडियम को अलग कर दिया गया था।

इंडियम [[ जस्ता |जिंक]] सल्फाइड अयस्कों में मामूली घटक है और इसे जिंक शोधन के उपोत्पाद के रूप में उत्पादित किया जाता है। यह [[ सेमीकंडक्टर उद्योग |अर्धचालक उद्योग]] में, कम पिघलने-बिंदु धातु [[ मिश्र |मिश्र]] धातुओं जैसे टाँका मिश्र धातु तत्व भूमिकाओं में, नरम-धातु उच्‍च निर्वात मुद्रा में, और [[ इंडियम टिन ऑक्साइड |इंडियम टिन ऑक्साइड]] (आईटीओ) के पारदर्शी प्रवाहकीय विलेपन के उत्पादन में विशेष रूप से कांच पर उपयोग किया जाता है। इंडियम को [[ प्रौद्योगिकी-महत्वपूर्ण तत्व |प्रौद्योगिकी-महत्वपूर्ण तत्व]] माना जाता है।

इंडियम की कोई जैविक भूमिका नहीं है। रक्त प्रवाह में अन्तःक्षेप होने पर इसके यौगिक जहरीले होते हैं। अधिकांश व्यावसायिक जोखिम अंतर्ग्रहण के माध्यम से होता है, जिसमें से इंडियम यौगिकों को अच्छी तरह से अवशोषित नहीं किया जाता है, और साँस लेना, जिससे वे मध्यम रूप से अवशोषित होते हैं।

== गुण ==

=== भौतिक ===
[[File:Indium wetting glass.jpg|thumb|left|एक परखनली की कांच की सतह को ईण्डीयुम आर्द्र करना]]
इंडियम एक चमकदार चमक (खनिज विज्ञान) के साथ एक  रुपहला-सफेद, अत्यधिक [[ नमनीय |नमनीय]] पोस्ट-ट्रांज़िशन धातु है।<ref name="InProcess">{{cite journal|last=Alfantazi|first=A. M.|date=2003|title=Processing of indium: a review|journal=Minerals Engineering|volume=16|issue=8|pages=687–694|doi=10.1016/S0892-6875(03)00168-7|author2=Moskalyk, R. R.}}</ref> यह इतना मुलायम (मोज़  कठोरता 1.2) है कि सोडियम की तरह इसे चाकू से भी काटा जा सकता है। यह कागज पर एक दृश्यमान रेखा भी छोड़ता है।<ref name="Binder">{{cite book |last=Binder |first=Harry H. |date=1999 |title=Lexicon der chemischen Elemente |publisher=S. Hirzel Verlag |isbn=978-3-7776-0736-8 |language=de }}</ref> यह [[ आवर्त सारणी |आवर्त सारणी]] पर [[ बोरॉन समूह |बोरॉन समूह]] का सदस्य है और इसके गुण ज्यादातर इसके लंबवत पड़ोसियों गैलियम और थैलियम के बीच मध्यवर्ती हैं। टिन की तरह, ईण्डीयुम के मुड़ने पर टिन की ऊँची आवाज़ सुनाई देती है - एक कर्कश ध्वनि [[ क्रिस्टल ट्विनिंग |क्रिस्टल यमलन]] के कारण।<ref name="InProcess" />गैलियम की तरह, इंडियम कांच को [[ गीला |आर्द्र]] करने में सक्षम है। दोनों की तरह, इंडियम का [[ गलनांक | गलनांक]], 156.60 डिग्री सेल्सियस (313.88 डिग्री फारेनहाइट),अपने हल्के संजात, गैलियम से अधिक, लेकिन इसके भारी संजात, थैलियम से कम और टिन से कम होता है।<ref name="Lange">{{cite book |last=Dean |first=John A. |title=Lange's handbook of chemistry |publisher=McGraw-Hill, Inc.|date=523|isbn=978-0-07-016190-0|edition=Fifteenth }}</ref> क्वथनांक 2072 डिग्री सेल्सियस (3762 डिग्री फारेनहाइट) है, जो थैलियम की तुलना में अधिक है, लेकिन गैलियम से कम है, गलनांक की सामान्य प्रवृत्ति के विपरीत है, लेकिन इसी तरह कमजोरी के कारण पोस्ट-ट्रांज़िशन के अन्य धातु समूहों के रुझान के समान है। कुछ इलेक्ट्रॉनों के साथ धात्विक बंधन को निरूपित किया जाता है।<ref name="Greenwood222">Greenwood and Earnshaw, p. 222</ref>

ईण्डीयुम का घनत्व, 7.31 ग्राम/सेमी<sup>3</sup>, गैलियम से भी बड़ा है, लेकिन थैलियम से कम है। महत्वपूर्ण तापमान के नीचे, 3.41 [[ केल्विन |केल्विन]], इंडियम एक [[ अतिचालक |अतिचालक]] बन जाता है। इंडियम [[ अंतरिक्ष समूह |अंतरिक्ष समूह]] I4/mm ([[ जालीदार मापदंड |झंझरी मापदंड]] : a = 325[[ पिकोमीटर | पिकोमीटर]], c = 495 पीएम) में शरीर-केंद्रित चतुर्भुज क्रिस्टल प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है:<ref name="Lange" />यह थोड़ा विरूपित फलक केंद्रित घन संरचना है, जहां प्रत्येक ईण्डीयुम परमाणु के पास 324 पीएम की दूरी पर चार प्रतिवेश होते हैं और आठ  प्रतिवेश थोड़ा आगे (336 पीएम) होते हैं।<ref name="Greenwood252">Greenwood and Earnshaw, p. 252</ref> ईण्डीयुम में किसी भी अन्य धातु की तुलना में तरल पारा में अधिक घुलनशीलता होती है (0 डिग्री सेल्सियस पर ईण्डीयुम का 50 से अधिक द्रव्यमान प्रतिशत)।<ref>{{Cite journal|title=Hg-In phase diagram|journal=Journal of Phase Equilibria and Diffusion|volume=33|issue=2|pages=159–160|doi=10.1007/s11669-012-9993-3|year=2012|last1=Okamoto|first1=H.|s2cid=93043767}}</ref> इंडियम एक तन्य[[ विस्कोप्लास्टिकिटी | श्यानसुघट्य]] प्रतिक्रिया प्रदर्शित करता है, जो तनाव और संपीड़न में आकार-स्वतंत्र पाया जाता है। हालांकि, झुकने और अतिदाब में संरचनात्मक ताकत पर इसका आकार प्रभाव पड़ता है, जो ऑर्डर 50-100 माइक्रोन के लंबाई-पैमाने से जुड़ा होता है,<ref>{{Cite journal|last1=Iliev|first1=S. P.|last2=Chen|first2=X.|last3=Pathan|first3=M. V.|last4=Tagarielli|first4=V. L.|date=2017-01-23|title=Measurements of the mechanical response of Indium and of its size dependence in bending and indentation|journal=Materials Science and Engineering: A|volume=683|pages=244–251|doi=10.1016/j.msea.2016.12.017|hdl=10044/1/43082|hdl-access=free}}</ref> अन्य धातुओं की तुलना में काफी बड़ा है।

===रासायनिक ===
ईण्डीयुम में 49 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास  [Kr]4d<sup>10</sup>5s<sup>2</sup>5p<sup>1</sup> होता है। यौगिकों में, इंडियम सामान्यतः तीन सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को इंडियम (III),In<sup>3+</sup> बनने के लिए दान करता है। कुछ मामलों में, 5s-इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी दान नहीं की जाती है, जिसके परिणामस्वरूप इंडियम (I), In<sup>+</sup> होता है।  एकार्थकअवस्था के स्थिरीकरण को अक्रिय जोड़ी प्रभाव के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है<big>, जिसमें[[ सापेक्षतावादी क्वांटम रसायन विज्ञान | सापेक्षतावादी क्वांटम रसायन विज्ञान]] में देखे गए 5s-कक्षीय को</big> <big>स्थिर करते हैं। थैलियम (इंडियम का भारी [[ होमोलॉजी (रसायन विज्ञान) |होमोलॉजी (रसायन विज्ञान)]] ) एक और भी मजबूत प्रभाव दिखाता है, जिससे थैलियम (I) में ऑक्सीकरण होने की संभावना थैलियम (III),<ref>{{cite book|publisher = Walter de Gruyter|date = 1985|edition = 91–100|pages = 892–893|isbn = 978-3-11-007511-3|title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first = Arnold F.|last = Holleman|author2 = Wiberg, Egon |author3 = Wiberg, Nils|chapter =Thallium|language=de}}</ref> की तुलना में अधिक होती है, जबकि गैलियम (इंडियम का हल्का होमोलॉग) सामान्यतः केवल +3 ऑक्सीकरण अवस्था दिखाता है। इस प्रकार, हालांकि थैलियम (III)  मध्यम रूप से मजबूत [[ ऑक्सीकरण एजेंट |ऑक्सीकारक]] इंडियम (III) नहीं है, और कई इंडियम (आई) यौगिक शक्तिशाली कम करने वाले कारक हैं।<ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> जबकि रासायनिक बंधन में एस-इलेक्ट्रॉनों को सम्मिलित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा समूह 13 धातुओं में इंडियम के लिए सबसे कम है, बंधन ऊर्जा समूह में कम हो जाती है ताकि इंडियम द्वारा, दो अतिरिक्त बंधन बनाने और +3 राज्य प्राप्त करने में जारी ऊर्जा नहीं है 5s-इलेक्ट्रॉनों को सम्मिलित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा को पछाड़ने के लिए हमेशा पर्याप्त होता है।<ref name="Greenwood256">Greenwood and Earnshaw, p. 256</ref> इंडियम (I) ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड अधिक क्षारीय हैं और इंडियम (III) ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड अधिक अम्लीय हैं।<sup><ref name="Greenwood256" /></big>

अध्ययन के तहत प्रतिक्रिया के आधार पर कई मानक इलेक्ट्रोड क्षमताएं,<ref>{{RubberBible92nd|page=8.20}}</ref> इंडियम के लिए सूचित किया जाता है, जो +3 ऑक्सीकरण अवस्था की घटी हुई स्थिरता को दर्शाता है:<ref name="Greenwood252" />:

In<sup>2+</sup> + e<sup>−</sup>|| ⇌ In<sup>+</sup> || E<sup>0</sup> = −0.40 V

In<sup>3+</sup> + e<sup>−</sup>|| ⇌ In<sup>2+</sup> || E<sup>0</sup> = −0.49 V

In<sup>3+</sup> + 2 e<sup>−</sup>|| ⇌ In<sup>+</sup> || E<sup>0</sup> = −0.443 V

In<sup>3+</sup> + 3 e<sup>−</sup>|| ⇌ In || E<sup>0</sup> = −0.3382 V

In<sup>+</sup> + e<sup>−</sup>|| ⇌ In || E<sup>0</sup> = −0.14 V

इंडियम धातु पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन यह मजबूत ऑक्सीकारकों जैसे [[ हलोजन |हलोजन]] द्वारा ईण्डीयुम (III) यौगिकों को देने के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है। यह[[ बोराइड | बोराइड]], [[ सिलिसाइड |सिलिसाइड]] या [[ करबैड |कार्बाइड]] नहीं बनाता है, और हाइड्राइड InH<sub>3</sub>कम तापमान पर [[ ईथर |ईथर]] समाधानों में सबसे अच्छा अस्थायी अस्तित्व है, जो बिना समन्वय के स्वचालित रूप से बहुलकीकरण करने के लिए पर्याप्त अस्थिर है।<ref name="G&E" />इंडियम जलीय घोल में बल्कि बुनियादी है, केवल मामूली उभयचर विशेषताओं को दर्शाता है, और इसके हल्के संजात एल्यूमीनियम और गैलियम के विपरीत, यह जलीय क्षारीय समाधानों में अघुलनशील है।<ref name="Greenwood255">Greenwood and Earnshaw, p. 255</ref>
=== समस्थानिक ===
{{Main|इंडियम के समस्थानिक}}

इंडियम में 39 ज्ञात समस्थानिक हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्या 97 से 135 तक है। केवल दो समस्थानिक प्राकृतिक रूप से[[ आदिम न्यूक्लाइड | प्रारम्भिक न्यूक्लाइड]] के रूप में पाए जाते हैं: इंडियम -113, एकमात्र [[ स्थिर समस्थानिक |स्थिर समस्थानिक]], और इंडियम -115, जिसका आधा जीवन 4.41 है{{e|14}} वर्ष, [[ ब्रह्मांड की आयु | ब्रह्मांड की आयु]] से अधिक परिमाण के चार क्रम और [[ थोरियम के समस्थानिक | थोरियम के समस्थानिक]] की तुलना में लगभग 30,000 गुना अधिक हैं।<ref name="Audi">{{NUBASE 2003}}</ref> <sup>115</sup>इन का आधा जीवन बहुत लंबा है क्योंकि <sup>115</sup>टिन के लिए [[ बीटा क्षय |बीटा क्षय]] के लिए प्रचक्रण वर्जित है।<ref>{{cite journal |last1=Dvornický |first1=R. |last2=Šimkovic |first2=F. |date=13–16 June 2011 |title=Second unique forbidden β decay of <sup>115</sup>In and neutrino mass |journal=AIP Conf. Proc. |volume=1417 |issue=33 |pages=33 |doi=10.1063/1.3671032|series=AIP Conference Proceedings |bibcode=2011AIPC.1417...33D }}</ref> इंडियम-115 पूरे ईण्डीयुम का 95.7% बनाता है। इंडियम तीन ज्ञात तत्वों में से एक है (अन्य [[ टेल्यूरियम |टेल्यूरियम]] और [[ रेनीयाम |रेनीयाम]] हैं) जिनमें से स्थिर समस्थानिक लंबे समय तक रहने वाले प्रारम्भिक विकिरण समस्थानिक की तुलना में प्रकृति में कम प्रचुर मात्रा में है।<ref>{{cite web |url=http://www.ciaaw.org/pubs/Periodic_Table_Isotopes.pdf |title=IUPAC Periodic Table of the Isotopes |date=1 October 2013 |website=ciaaw.org |publisher=[[IUPAC]] |access-date=21 June 2016}}</ref>

लगभग 2.8 दिनों के आधे जीवन के साथ, सबसे स्थिर [[ सिंथेटिक रेडियोआइसोटोप |सिंथेटिक विकिरण समस्थानि]] [[ ईण्डीयुम-111 | ईण्डीयुम-111]] है। अन्य सभी समस्थानिकों का आधा जीवन 5 घंटे से कम होता है। इंडियम में 47 मेटा स्टेट्स भी हैं, जिनमें से इंडियम-114एम1 (आधा जीवन लगभग 49.51 दिन) सबसे अधिक स्थिर है,  प्रारम्भिक के अलावा किसी भी इंडियम समस्थानिक की जमीनी अवस्था से अधिक स्थिर है। समावयवी पारगमन द्वारा सभी क्षय ईण्डीयुम समस्थानिक से हल्का होता है <sup>115</sup> मुख्य रूप से [[ कैडमियम |कैडमियम]] समस्थानिक बनाने के लिए [[ इलेक्ट्रॉन कब्जा | इलेक्ट्रॉन परिग्रह]] या [[ पॉज़िट्रॉन उत्सर्जन |पॉज़िट्रॉन उत्सर्जन]] के माध्यम से क्षय में, जबकि अन्य इंडियम समस्थानिक से <sup>115</sup>बीटा-माइनस क्षय के माध्यम से टिन समस्थानिक बनाने के लिए मुख्य रूप से और अधिक से अधिक क्षय होता है।<ref name="Audi" />
==यौगिक ==
{{Category see also|इंडियम यौगिक}}
=== ईण्डीयुम (III) ===
[[File:Kristallstruktur Chrom(III)-chlorid.png|thumb|right|upright=1|ईण्डीयुम ट्राइक्लोराइड|InCl<sub>3</sub>(चित्रित संरचना) इंडियम का एक सामान्य यौगिक है।]]
[[ ईण्डीयुम (III) ऑक्साइड ]], In<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, तब बनता है जब इंडियम धातु को हवा में जलाया जाता है या जब हाइड्रॉक्साइड या नाइट्रेट को गर्म किया जाता है।<ref name="downs">{{Cite book| title = Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium| author = Anthony John Downs| publisher = Springer| year = 1993| isbn = 978-0-7514-0103-5}}</ref>  In<sub>2</sub>O<sub>3</sub> [[ एल्यूमिना |एल्यूमिना]] जैसी संरचना को अपनाता है और उभयचर है, जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इंडियम घुलनशील इंडियम (III) हाइड्रॉक्साइड को पुन: उत्पन्न करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो उभयचर भी है,क्षार के साथ इंडेट्स (III) का उत्पादन करने के लिए,और  अम्ल के साथ इंडियम (III) लवण का उत्पादन करने के लिए:

:In(OH)<sub>3</sub> + 3 HCl → InCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O

[[ गंधक | सल्फ़र]], [[ सेलेनियम |सेलेनियम]], और टेल्यूरियम के साथ समरूप से सक्विचलकोजेनाइड्स भी ज्ञात हैं।<ref name="Greenwood286">Greenwood and Earnshaw, p. 286</ref> इंडियम अपेक्षित [[ ईण्डीयुम हैलाइड |ईण्डीयुम हैलाइड]] बनाता है। रंगहीन इंडियम (III) क्लोराइड का उत्पादन में क्लोरीनीकरण, ब्रोमीनन, और  आयनीकरण InCl<sub>3</sub>, ईण्डीयुम (III) ब्रोमाइड InBr<sub>3</sub>, और पीला InI<sub>3</sub> यौगिक [[ लुईस एसिड |लुईस अम्ल]] हैं, जो कुछ हद तक बेहतर ज्ञात एल्यूमीनियम ट्राइहैलाइड्स के समान हैं। फिर से संबंधित एल्यूमीनियम यौगिक की तरह, InF<sub>3</sub> बहुलक है।<ref name="Greenwood263">Greenwood and Earnshaw, pp. 263–7</ref>

[[ पिक्टोजेन | निक्टोजन]] के साथ इंडियम की सीधी प्रतिक्रिया से ग्रे या अर्धधातु III-V अर्धचालक बनते हैं। उनमें से कई धीरे-धीरे नम हवा में विघटित हो जाते हैं, जिससे वातावरण के संपर्क को रोकने के लिए अर्धचालक यौगिकों के सावधानीपूर्वक भंडारण की आवश्यकता होती है। इंडियम नाइट्राइड पर अम्ल और क्षार द्वारा आसानी से हमला किया जाता है।<ref name="Greenwood288">Greenwood and Earnshaw, p. 288</ref>
=== इंडियम (आई) ===
इंडियम (आई) यौगिक आम नहीं हैं। क्लोराइड, इंडियम (आई) ब्रोमाइड, और आयोडाइड गहरे रंग के होते हैं, मूल ट्राइहैलाइड्स के विपरीत, जिससे वे तैयार होते हैं। फ्लोराइड केवल एक अस्थिर गैसीय यौगिक के रूप में जाना जाता है।<ref name="Greenwood270">Greenwood and Earnshaw, pp. 270–1</ref> इंडियम (I) ऑक्साइड काला पाउडर तब बनता है जब इंडियम (III) ऑक्साइड 700 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर विघटित हो जाता है।<ref name="downs" />
=== अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाएं ===
इंडियम ऑक्सीकरण अवस्था +2 और यहाँ तक कि भिन्नात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कम बार यौगिक बनाता है। सामान्यतः ऐसी सामग्री में  In–In आबंधन की सुविधा होती है, विशेष रूप से इंडियम हैलाइड्स In<sub>2</sub>X<sub>4</sub>  और [In<sub>2</sub>X<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>,<ref name="can82">{{cite journal| doi =10.1139/v82-102| title =Neutral complexes of the indium dihalides| date =1982| last1 =Sinclair| first1 =Ian| last2 =Worrall| first2 =Ian J.| journal =Canadian Journal of Chemistry| volume =60| issue =6| pages =695–698| doi-access =free}}</ref> और विभिन्न उपचालकोजेनाइड्स जैसे कि In<sub>4</sub>से<sub>3</sub>.<ref name="Greenwood287">Greenwood and Earnshaw, p. 287</ref> कई अन्य यौगिकों को इंडियम (I) और इंडियम (III) को संयोजित करने के लिए जाना जाता है, जैसे कि In<sup>I</sup><sub>6</sub>(In<sup>III</sup>Cl<sub>6</sub>)Cl<sub>3</sub>''','''<ref>{{cite journal |doi = 10.1002/anie.199108241 |title = In7Cl9—A New"Old" Compound in the System In-Cl |date = 1991 |last1 = Beck |first1 = Horst Philipp |last2 = Wilhelm |first2 = Doris |journal = Angewandte Chemie International Edition in English |volume = 30 |issue = 7 |pages = 824–825}}</ref> In<sup>I</sup><sub>5</sub>(In<sup>III</sup>Br<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(In<sup>III</sup>Br<sub>6</sub>),<ref>{{cite journal| doi =10.1002/anie.199511261| title =Synthesis, Structure, and Decay of In4Br7| date =1995| last1 =Dronskowski| first1 =Richard| journal =Angewandte Chemie International Edition in English| volume =34| issue =10| pages =1126–1128}}</ref> In<sup>I</sup>In<sup>III</sup>Br<sub>4</sub> है।<ref name="can82" />
=== ऑर्गेनोइंडियम यौगिक ===
ऑर्गेनोइंडियम यौगिकों में इन-सी आबंधन होते हैं। अधिकांश इन (III) व्युत्पादित हैं, लेकिन साइक्लोपेंटैडिएनिलिंडियम (I) एक अपवाद है। यह पहला ज्ञात ऑर्गेनोइंडियम (I) यौगिक था,<ref>{{cite journal| doi =10.1002/ange.19570692008| title =Metall-cyclopentadienyle des Indiums| date =1957| last1 =Fischer| first1 = E. O.| last2 =Hofmann| first2 = H. P.| journal =Angewandte Chemie| volume =69| issue =20| pages =639–640| bibcode =1957AngCh..69..639F| language =de}}</ref> और बहुलक है, जिसमें बारी-बारी से ईण्डीयुम परमाणुओं और साइक्लोपेंटैडिएनिल परिसरों की सर्पिल श्रृंखलाएं सम्मिलित हैं।<ref>{{cite journal | title = Synthesis, characterization and structural studies of In(C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>Me) by x-ray diffraction and electron diffraction techniques and a reinvestigation of the crystalline state of In(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>) by x-ray diffraction studies |author1=Beachley O. T. |author2=Pazik J. C. |author3=Glassman T. E. |author4=Churchill M. R. |author5=Fettinger J.C. |author6=Blom R. | journal = Organometallics | year = 1988| volume = 7 | issue = 5 | pages = 1051–1059 | doi = 10.1021/om00095a007 }}</ref> शायद सबसे प्रसिद्ध ऑर्गेनोइंडियम यौगिक [[ ट्राइमेथिलिंडियम |ट्राइमेथिलिंडियम]] है, In(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, कुछ अर्धचालक सामग्री तैयार करने के लिए प्रयोग किया जाता है।<ref>{{cite journal | doi = 10.1016/S0022-0248(02)01854-7 | title = Correlation of vapor pressure equation and film properties with trimethylindium purity for the MOVPE grown III–V compounds | year = 2003 | last1 = Shenai | first1 = Deo V. | last2 = Timmons | first2 = Michael L. | last3 = Dicarlo | first3 = Ronald L. | last4 = Lemnah | first4 = Gregory K. | last5 = Stennick | first5 = Robert S. | journal = Journal of Crystal Growth | volume = 248 | pages = 91–98 | bibcode=2003JCrGr.248...91S}}</ref><ref>{{cite journal | doi = 10.1016/j.jcrysgro.2004.09.006 | title = Correlation of film properties and reduced impurity concentrations in sources for III/V-MOVPE using high-purity trimethylindium and tertiarybutylphosphine | year = 2004 | last1 = Shenai | first1 = Deodatta V. | last2 = Timmons | first2 = Michael L. | last3 = Dicarlo | first3 = Ronald L. | last4 = Marsman | first4 = Charles J. | journal = Journal of Crystal Growth | volume = 272 | issue = 1–4 | pages = 603–608 | bibcode=2004JCrGr.272..603S}}</ref>
==इतिहास==
1863 में, जर्मन रसायनज्ञ फर्डिनेंड रीच और हिरोनिमस थियोडोर रिक्टर फ्रीबर्ग, सैक्सोनी के आसपास की खदानों से अयस्कों का परीक्षण कर रहे थे। उन्होंने [[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड |हाइड्रोक्लोरिक अम्ल]] और आसुत कच्चे जिंक क्लोराइड में खनिज पाइराइट, आर्सेनोपाइराइट, गैलेना और स्फालराइट को घोलते हैं। रीच, जो रंग-अंधा था, ने रिक्टर को रंगीन वर्णक्रमीय रेखाओं का पता लगाने के लिए एक सहायक के रूप में नियुक्त किया। यह जानते हुए कि उस क्षेत्र के अयस्कों में कभी-कभी थैलियम होता है, उन्होंने हरे रंग के थैलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रम लाइनों की खोज की। इसके बजाय, उन्हें एक चमकदार [[ नील |नीली]] रेखा मिली। चूंकि वह नीली रेखा किसी ज्ञात तत्व से मेल नहीं खाती थी, इसलिए उन्होंने अनुमान लगाया कि खनिजों में एक नया तत्व मौजूद था। उन्होंने तत्व का नाम इंडियम रखा, इसके स्पेक्ट्रम में देखे गए इंडिगो रंग से, लैटिन संकेत के बाद, जिसका अर्थ है '[[ भारत ]] का'।<ref>{{cite journal|title = Ueber das Indium|author = Reich, F.|author2=Richter, T.|journal = Journal für Praktische Chemie|volume = 90|issue = 1|pages = 172–176|date = 1863|doi = 10.1002/prac.18630900122| s2cid=94381243 |language=de|url = https://zenodo.org/record/1427838}}</ref><ref name="Venetskii">{{cite journal|title = Indium|last = Venetskii|first = S.|journal = Metallurgist|volume = 15|issue = 2|pages = 148–150|date = 1971|doi = 10.1007/BF01088126}}</ref><ref name="Greenwood244">Greenwood and Earnshaw, p. 244</ref><ref name="Weeks">{{cite journal|author=Weeks, Mary Elvira |author-link=Mary Elvira Weeks |title=The Discovery of the Elements: XIII. Some Spectroscopic Studies |journal=Journal of Chemical Education |volume=9 |issue=8 |pages=1413–1434 |url=http://search.jce.divched.org/JCEIndex/FMPro?-db=jceindex.fp5&-lay=wwwform&combo=weeks&-find=&-format=detail.html&-skip=27&-max=1&-token.2=27&-token.3=10 |doi=10.1021/ed009p1413 |year=1932 |bibcode=1932JChEd...9.1413W }}{{dead link|date=April 2017 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref>

रिक्टर ने 1864 में धातु को अलग किया।<ref>{{cite journal|title = Ueber das Indium|author = Reich, F.|author2=Richter, T.|journal = Journal für Praktische Chemie|volume = 92 |issue = 1 |pages = 480–485 |date = 1864|doi = 10.1002/prac.18640920180|language=de}}</ref> का एक पिंड {{convert|0.5|kg|lb|abbr=on}} प्रदर्शनी यूनिवर्सल (1867) 1867 में प्रस्तुत किया गया था।<ref name="SchSch">{{cite book|title = Indium: Geology, Mineralogy, and Economics|first = Ulrich|last = Schwarz-Schampera|author2=Herzig, Peter M.|publisher = Springer|date = 2002|isbn = 978-3-540-43135-0|url = https://books.google.com/books?id=k7x_2_KnupMC&pg=PA1}}</ref> रीच और रिक्टर बाद में बाहर हो गए जब बाद वाले ने एकमात्र खोजकर्ता होने का दावा किया।<ref name="Weeks" />
== घटना ==
[[File:S-process-elem-Ag-to-Sb.svg|thumb|upright=1.4|alt=yellow squares with red and blue arrows|[[ चांदी |  रुपहला]] से [[ सुरमा ]] तक की श्रेणी में अभिनय करने वाली एस-प्रक्रिया]]
इंडियम लंबे समय तक चलने वाले (हजारों वर्षों तक) [[ एस-प्रक्रिया |एस-प्रक्रिया]] (धीमी गति से  न्यूट्रॉन प्रग्रहण) द्वारा निम्न-से-मध्यम-द्रव्यमान सितारों (0.6 और 10 [[ सौर द्रव्यमान | सौर द्रव्यमान]] के बीच द्रव्यमान में सीमा) में बनाया गया है। जब एक सिल्वर-109 परमाणु न्यूट्रॉन को पकड़ लेता है, तो यह सिल्वर-110 में परिवर्तित हो जाता है, जो तब कैडमियम-110 बनने के लिए बीटा क्षय से गुजरता है। आगे न्यूट्रॉन को पकड़कर, यह कैडमियम-115 बन जाता है, जो एक और बीटा क्षय द्वारा इंडियम-115 में क्षय हो जाता है। यह बताता है कि स्थिर की तुलना में रेडियोधर्मी समस्थानिक अधिक प्रचुर मात्रा में क्यों है।<ref>{{cite journal|first=A. I. | last= Boothroyd| title = Heavy elements in stars| journal= Science| volume= 314 | issue= 5806| date= 2006 | pages= 1690–1691 | doi= 10.1126/science.1136842 | pmid = 17170281| s2cid= 116938510}}</ref> स्थिर ईण्डीयुम समस्थानिक, इंडियम-113, [[ पी-नाभिक |पी-नाभिक]] में से एक है, जिसकी उत्पत्ति पूरी तरह से समझ में नहीं आती है,हालांकि इंडियम-113 को सीधे एस- और [[ आर-प्रक्रिया |आर-प्रक्रिया]] ओं (रैपिड  न्यूट्रॉन प्रग्रहण) में बनाया जाता है, और बहुत लंबे समय तक रहने वाले कैडमियम-113 की संतति के रूप में भी जाना जाता है, जिसका लगभग आठ [[ क्वाड्रिलियन | क्वाड्रिलियन]] वर्षों का आधा जीवन है, यह सभी इंडियम-113 के लिए जिम्मेदार नहीं हो सकता है।<ref name="s-contrib">{{cite journal | last1 = Arlandini | first1 = C. | last2 = Käppeler | first2 = F. | last3 = Wisshak | first3 = K. | last4 = Gallino | first4 = R. | last5 = Lugaro | first5 = M. | last6 = Busso | first6 = M. | last7 = Straniero | first7 = O. | year = 1999| title = Neutron Capture in Low-Mass Asymptotic Giant Branch Stars: Cross Sections and Abundance Signatures. | journal = The Astrophysical Journal | volume = 525 | issue = 2 | pages = 886–900 | doi = 10.1086/307938 | arxiv = astro-ph/9906266 | bibcode = 1999ApJ...525..886A | s2cid = 10847307 }}</ref><ref name="r-contrib">{{cite journal | last1 = Zs | last2 = Käppeler | first2 = F. | last3 = Theis | first3 = C. | last4 = Belgya | first4 = T. | last5 = Yates | first5 = S. W. | year = 1994| title = Nucleosynthesis in the Cd-In-Sn region. | journal = The Astrophysical Journal | volume = 426 | pages = 357–365 | doi = 10.1086/174071 | bibcode = 1994ApJ...426..357N }}</ref>

इंडियम भूपर्पटी में तत्वों की प्रचुरता है| भूपर्पटी में लगभग 50[[ भाग प्रति अरब | भाग प्रति अरब]] में 68वां सबसे प्रचुर तत्व है। यह रुपहला,[[ विस्मुट | विस्मुट]] और [[ बुध (तत्व) |मरक्युरी]] के क्रस्टल बहुतायत के समान है। यह बहुत कम ही अपने खनिजों का निर्माण करता है, या तात्विक रूप में होता है। 10 से कम इंडियम खनिज जैसे [[ रोकेसाइट |रोकेसाइट]] (CuInS<sub>2</sub>) ज्ञात हैं, और आर्थिक निष्कर्षण के लिए पर्याप्त सांद्रता में कोई भी नहीं होता है।<ref name=":0">{{Cite journal|url=https://www.researchgate.net/publication/309583931|title=The distribution of gallium, germanium and indium in conventional and non-conventional resources - Implications for global availability (PDF Download Available)|website=ResearchGate|doi=10.13140/rg.2.2.20956.18564|access-date=2017-06-02|year=2016|last1=Frenzel|first1=Max}}</ref> इसके बजाय, इंडियम सामान्यतः अधिक सामान्य अयस्क खनिजों का एक ट्रेस घटक होता है, जैसे कि स्फालराइट और [[ चलकोपीराइट |चलकोपीराइट]] <ref>{{Cite journal|last1=Frenzel|first1=Max|last2=Hirsch|first2=Tamino|last3=Gutzmer|first3=Jens|date=July 2016|title=Gallium, germanium, indium, and other trace and minor elements in sphalerite as a function of deposit type — A meta-analysis|journal=Ore Geology Reviews|volume=76|pages=52–78|doi=10.1016/j.oregeorev.2015.12.017}}</ref><ref>{{Cite journal|last1=Bachmann|first1=Kai|last2=Frenzel|first2=Max|last3=Krause|first3=Joachim|last4=Gutzmer|first4=Jens|date=June 2017|title=Advanced Identification and Quantification of In-Bearing Minerals by Scanning Electron Microscope-Based Image Analysis|journal=Microscopy and Microanalysis|volume=23|issue=3|pages=527–537|doi=10.1017/S1431927617000460|pmid=28464970|issn=1431-9276|bibcode=2017MiMic..23..527B|s2cid=6751828}}</ref>इनसे, इसे गलाने के दौरान उप-उत्पाद के रूप में निकाला जा सकता है।<ref name=":1">{{Cite journal|last1=Frenzel|first1=Max|last2=Mikolajczak|first2=Claire|last3=Reuter|first3=Markus A.|last4=Gutzmer|first4=Jens|date=June 2017|title=Quantifying the relative availability of high-tech by-product metals – The cases of gallium, germanium and indium|journal=Resources Policy|volume=52|pages=327–335|doi=10.1016/j.resourpol.2017.04.008|doi-access=free}}</ref> जबकि इन निक्षेपों में इंडियम का संवर्धन इसके क्रस्टल बहुतायत के सापेक्ष उच्च है, यह वर्तमान कीमतों पर, मुख्य उत्पाद के रूप में इंडियम के निष्कर्षण का समर्थन करने के लिए अपर्याप्त है।<ref name=":0" />

अन्य धातुओं के अयस्कों में निहित इंडियम की मात्रा के विभिन्न अनुमान मौजूद हैं।<ref name="USGSCS2007">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/indium/indiumcs07.pdf|title=Mineral Commodities Summary 2007: Indium|publisher=United States Geological Survey|access-date=2007-12-26}}</ref><ref>{{Cite journal|last1=Werner|first1=T. T.|last2=Mudd|first2=G. M.|last3=Jowitt|first3=S. M.|date=2015-10-02|title=Indium: key issues in assessing mineral resources and long-term supply from recycling|journal=Applied Earth Science|volume=124|issue=4|pages=213–226|doi=10.1179/1743275815Y.0000000007|s2cid=128555024|issn=0371-7453}}</ref> हालाँकि, ये राशियाँ मेजबान सामग्री के खनन के बिना निकालने योग्य नहीं हैं (उत्पादन और उपलब्धता देखें)। इस प्रकार, इंडियम की उपलब्धता मूल रूप से उस दर से निर्धारित होती है जिस पर ये अयस्क निकाले जाते हैं, न कि उनकी पूर्ण मात्रा। यह एक ऐसा पहलू है जिसे वर्तमान बहस में अक्सर भुला दिया जाता है, उदा येल में ग्रेडेल समूह द्वारा उनके आलोचनात्मक आकलन में,<ref>{{Cite journal|last1=Graedel|first1=T. E.|last2=Barr|first2=Rachel|last3=Chandler|first3=Chelsea|last4=Chase|first4=Thomas|last5=Choi|first5=Joanne|last6=Christoffersen|first6=Lee|last7=Friedlander|first7=Elizabeth|last8=Henly|first8=Claire|last9=Jun|first9=Christine|date=2012-01-17|title=Methodology of Metal Criticality Determination|journal=Environmental Science & Technology|volume=46|issue=2|pages=1063–1070|doi=10.1021/es203534z|pmid=22191617|issn=0013-936X|bibcode=2012EnST...46.1063G}}</ref> कुछ अध्ययनों का हवाला देते हुए विरोधाभासी रूप से कम कमी के समय की व्याख्या करते हुए।<ref>{{Cite journal|last1=Harper|first1=E. M.|last2=Kavlak|first2=Goksin|last3=Burmeister|first3=Lara|last4=Eckelman|first4=Matthew J.|last5=Erbis|first5=Serkan|last6=Sebastian Espinoza|first6=Vicente|last7=Nuss|first7=Philip|last8=Graedel|first8=T. E.|date=2015-08-01|title=Criticality of the Geological Zinc, Tin, and Lead Family|journal=Journal of Industrial Ecology|volume=19|issue=4|pages=628–644|doi=10.1111/jiec.12213|s2cid=153380535|issn=1530-9290|url=http://hdl.handle.net/10.1111/jiec.2015.19.issue-4}}</ref><ref name=":1" />
==उत्पादन और उपलब्धता==
[[File:Indium world production.svg|thumb|विश्व उत्पादन प्रवृत्ति<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/historical-statistics/ U.S. Geological Survey – Historical Statistics for Mineral and Material Commodities in the United States]; [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/historical-statistics/ds140-indiu.pdf INDIUM STATISTICS] // USGS, April 1, 2014</ref>]]
अन्य धातुओं के अयस्कों के प्रसंस्करण के दौरान विशेष रूप से उप-उत्पाद के रूप में इंडियम का उत्पादन किया जाता है। इसका मुख्य स्रोत सामग्री सल्फाइडिक जिंक अयस्क है, जहां इसे ज्यादातर स्फालराइट द्वारा सूत्रधार किया जाता है।<ref name=":1" />मामूली मात्रा में शायद सल्फाइडिक तांबे के अयस्कों से भी निकाला जाता है। [[ जिंक गलाने | जिंक गलाने]] की रोस्ट-लीच-इलेक्ट्रोविनिंग प्रक्रिया के दौरान, आयरन युक्त अवशेषों में इंडियम जमा हो जाता है। इनमें से इसे अलग-अलग तरीकों से निकाला जा सकता है। इसे सीधे प्रक्रिया समाधान से भी पुनर्प्राप्त किया जा सकता है। आगे शुद्धिकरण विद्युत् अपघटन द्वारा किया जाता है।<ref name="Greenwood247">Greenwood and Earnshaw, p. 247</ref> सटीक प्रक्रिया प्रणालक के संचालन के तरीके के साथ बदलती रहती है।<ref name="InProcess" /><ref name=":1" />

इसकी उप-उत्पाद स्थिति का अर्थ है कि इंडियम उत्पादन प्रत्येक वर्ष निकाले जाने वाले सल्फाइडिक जिंक (और तांबा) अयस्कों की मात्रा से बाधित होता है। इसलिए, आपूर्ति क्षमता के संदर्भ में इसकी उपलब्धता पर चर्चा करने की आवश्यकता है। उप-उत्पाद की आपूर्ति क्षमता को उस राशि के रूप में परिभाषित किया जाता है जो वर्तमान बाजार स्थितियों (यानी प्रौद्योगिकी और कीमत) के तहत प्रति वर्ष अपने मेजबान सामग्री से आर्थिक रूप से निकालने योग्य है।<ref>{{Cite journal|last1=Frenzel|first1=Max|last2=Tolosana-Delgado|first2=Raimon|last3=Gutzmer|first3=Jens|date=December 2015|title=Assessing the supply potential of high-tech metals – A general method|journal=Resources Policy|volume=46, Part 2|pages=45–58|doi=10.1016/j.resourpol.2015.08.002}}</ref> भंडार और संसाधन उप-उत्पादों के लिए प्रासंगिक नहीं हैं, क्योंकि उन्हें मुख्य उत्पादों से स्वतंत्र रूप से नहीं निकाला जा सकता है।<ref name=":1" />हाल के अनुमानों ने सल्फाइडिक जिंक अयस्कों से कम से कम 1,300 टन/वर्ष और सल्फाइडिक तांबे के अयस्कों से 20 टन/वर्ष पर ईण्डीयुम की आपूर्ति क्षमता को रखा है।<ref name=":1" />ये आंकड़े मौजूदा उत्पादन (2016 में 655 टन) से काफी अधिक हैं।<ref name=":2">{{Cite book|url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/indium/mcs-2017-indiu.pdf|title=Indium - in: USGS Mineral Commodity Summaries|publisher=United States Geological Survey|year=2017}}</ref> इस प्रकार, इंडियम के उप-उत्पाद उत्पादन में भविष्य में प्रमुख वृद्धि उत्पादन लागत या कीमत में उल्लेखनीय वृद्धि के बिना संभव होगी। 2016 में औसत ईण्डीयुम मूल्य यूएस$240/किग्रा, निम्न से यूएस$2014 में 705/किग्रा था।<ref>{{Cite web|url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/historical-statistics/index.html|title=Historical Statistics for Mineral and Material Commodities in the United States|last1=Kelly|first1=TD|last2=Matos|first2=GR|date=2015|access-date=2017-06-02}}</ref>

चीन इंडियम (2016 में 290 टन) का एक प्रमुख उत्पादक है, इसके बाद दक्षिण कोरिया (195 टन), जापान (70 टन) और कनाडा (65 टन) का स्थान है।<ref name=":2" />ट्रेल, ब्रिटिश कोलंबिया में [[ टेक संसाधन |टेक संसाधन]] परिष्करणी, एक बड़ा एकल-स्रोत इंडियम उत्पादक है, जिसका उत्पादन 2005 में 32.5 टन, 2004 में 41.8 टन और 2003 में 36.1 टन था।

दुनिया भर में ईण्डीयुम की प्राथमिक खपत [[ लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले |द्रव क्रिस्टल प्रदर्श]] उत्पादन है। 1990 के दशक के अंत से 2010 तक एलसीडी अभिकलित्र  दृश्यपटल और टेलीविजन सेट की लोकप्रियता के साथ मांग तेजी से बढ़ी, जो अब 50% इंडियम खपत के लिए जिम्मेदार है।<ref>{{cite web|title = Indium Price Supported by LCD Demand and New Uses for the Metal|work = Geology.com|format = PDF|url = http://geology.com/articles/indium.shtml|access-date = 2007-12-26|archive-url = https://web.archive.org/web/20071221130320/http://geology.com/articles/indium.shtml|archive-date = 2007-12-21|url-status = dead}}</ref> बढ़ी हुई विनिर्माण क्षमता और पुनर्चक्रण (विशेषकर जापान में) मांग और आपूर्ति के बीच संतुलन बनाए रखता है। [[ यूएनईपी |यूएनईपी]] के अनुसार, इंडियम की जीवन के अंत की पुनरावर्तन दर 1% से कम है।<ref name="USGS2011">{{cite web|title=USGS Mineral Commodity Summaries 2011|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/mcs/2011/mcs2011.pdf|publisher=USGS and USDI|access-date=August 2, 2011}}</ref>
== अनुप्रयोग ==
[[File:Dell axim LCD under microscope.jpg|thumb|right|किसी [[ TFT LCD ]] स्क्रीन की आवर्धित छवि जिसमें RGB पिक्सेल दिखाई दे रहे हैं। अलग-अलग  प्रतिरोधान्तरित्र को नीचे के हिस्से में सफेद डॉट्स के रूप में देखा जाता है।]]
1924 में, इंडियम में [[ अलौह धातु |अलौह धातु]] ओं को स्थिर करने का एक महत्वपूर्ण गुण पाया गया, और यह तत्व के लिए पहला महत्वपूर्ण उपयोग बन गया।<ref name="dd">{{cite journal |doi = 10.1021/ed011p270 |title = A story of indium |date = 1934 |last1 = French |first1 = Sidney J. |journal = Journal of Chemical Education |volume = 11 |issue = 5 |page = 270|bibcode = 1934JChEd..11..270F }}</ref> इंडियम के लिए पहला बड़े पैमाने पर आवेदन [[ द्वितीय विश्व युद्ध |द्वितीय विश्व युद्ध]] के दौरान उच्च प्रदर्शन वाले विमान के इंजनों में विलेपन [[ असर (यांत्रिक) |असर (यांत्रिक)]] था, ताकि क्षति और क्षरण से बचाव किया जा सके,यह अब तत्व का एक प्रमुख उपयोग नहीं है।<ref name="Greenwood247" />संगलनीय मिश्रातु, [[ मिलाप |झालन]] और [[ इलेक्ट्रानिक्स ]] में नए उपयोग पाए गए। 1950 के दशक में, पीएनपी[[ मिश्र धातु-जंक्शन ट्रांजिस्टर | मिश्रातु संधि प्रतिरोधान्तरित्र]] के उत्सर्जक और संग्राहकों के लिए इंडियम के छोटे मोतियों का उपयोग किया जाता था। 1980 के दशक के मध्य और अंत में, [[ लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले |   द्रव क्रिस्टल प्रदर्श]] (एलसीडी) के लिए [[ ईण्डीयुम फास्फाइड |ईण्डीयुम फास्फाइड]] अर्धचालक और इंडियम टिन ऑक्साइड पतली फिल्मों के विकास ने बहुत रुचि पैदा की। 1992 तक, थिन-फिल्म एप्लिकेशन सबसे बड़ा अंतिम उपयोग बन गया था।<ref name="USGSYB2007">{{cite web|title = Mineral Yearbook 2007: Indium|publisher = United States Geological Survey|first = Amy C.|last = Tolcin|url =http://minerals.usgs.gov/mineralofthemonth/indium.pdf}}</ref><ref name="Downs">{{cite book|title = Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium |first =Anthony John|last = Downs|publisher = Springer|date = 1993|isbn = 978-0-7514-0103-5|pages = 89 and 106|url = https://books.google.com/books?id=v-04Kn758yIC}}</ref>

इंडियम (III) ऑक्साइड और इंडियम टिन ऑक्साइड (आईटीओ) का उपयोग [[ electroluminescent |वैद्युत संदीप्तिशील]] पैनल में [[ कांच |कांच]] क्रियाधार पर एक पारदर्शिता (ऑप्टिक्स) [[ विद्युत कंडक्टर |  अर्धचालक]] विलेपन<ref>{{cite web|title=The Electroluminescent Light Sabre |work=Nanotechnology News Archive |publisher=Azonano |date=June 2, 2005 |url=http://azonano.com/news.asp?newsID=1007 |access-date=2007-08-29 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20071012003936/http://azonano.com/news.asp?newsID=1007 |archive-date=October 12, 2007 }}</ref> इंडियम टिन ऑक्साइड का उपयोग सोडियम-वाष्प लैंप कम दबाव वाले सोडियम के रूप में किया जाता है। कम दबाव वाले सोडियम-वाष्प लैंप में एक हल्के निस्यंदक के रूप में किया जाता है। [[ अवरक्त विकिरण |अवरक्त विकिरण]] वापस दीपक में परिलक्षित होता है, जो ट्यूब के भीतर तापमान को बढ़ाता है और दीपक के प्रदर्शन में सुधार करता है।<ref name="Downs" />

इंडियम में कई अर्धचालक-संबंधित अनुप्रयोग हैं। कुछ इंडियम यौगिक, जैसे [[ ईण्डीयुम एंटीमोनाइड |ईण्डीयुम एंटीमोनाइड]] और इंडियम फॉस्फाइड,<ref>{{cite journal|title = Properties, Preparation, and Device Applications of Indium Phosphide|journal = [[Annual Review of Materials Science]]|volume = 11|pages = 441–484|date = 1981|doi = 10.1146/annurev.ms.11.080181.002301|first = K. J.|last = Bachmann|bibcode = 1981AnRMS..11..441B }}</ref> उपयोगी गुणों वाले अर्धचालक हैं: एक अग्रदूत सामान्यतः ट्राइमेथिलिंडियम (टीएमआई) होता है, जिसे द्वितीय-छठी [[ यौगिक अर्धचालक |यौगिक अर्धचालक]] में अर्धचालक अपमिश्रक के रूप में भी प्रयोग किया जाता है।<ref>{{cite journal|title = Correlation of film properties and reduced impurity concentrations in sources for III/V-MOVPE using high-purity trimethylindium and tertiarybutylphosphine|first = Deodatta V.|last = Shenai|author2 = Timmons, Michael L. |author3 = DiCarlo Jr., Ronald L. |author4 = Marsman, Charles J.|journal = Journal of Crystal Growth|volume = 272|issue = 1–4|date = 2004|pages = 603–608 |doi = 10.1016/j.jcrysgro.2004.09.006|bibcode = 2004JCrGr.272..603S }}</ref> InAs और InSb का उपयोग निम्न-तापमान  प्रतिरोधान्तरित्र के लिए और InP उच्च-तापमान  प्रतिरोधान्तरित्र के लिए किया जाता है।<ref name="Greenwood247" />यौगिक अर्धचालक [[ InGaN |InGaN]] और [[ InGaP |InGaP]] का उपयोग [[ प्रकाश उत्सर्जक डायोड | प्रकाश उत्सर्जक डायोड]] (एल ई डी) और लेजर डायोड में किया जाता है।<ref>{{cite book|isbn=978-0-521-53351-5|title=Light-Emitting Diodes|author=Schubert, E. Fred |date=2003|page=16|publisher=Cambridge University Press}}</ref> इंडियम का उपयोग [[ फोटोवोल्टिक |फोटोवोल्टिक]] में  अर्धचालक [[ कॉपर ईण्डीयुम गैलियम सेलेनियम |कॉपर ईण्डीयुम गैलियम सेलेनियम]] (सीआईजीएस) के रूप में किया जाता है, जिसे सीआईजीएस सौर्य विद्युत भी कहा जाता है, एक प्रकार की दूसरी पीढ़ी की [[ पतली फिल्म सौर सेल |पतली फिल्म सौर्य विद्युत]] <ref>{{cite journal|title = Scaling up issues of CIGS solar cells
| volume = 361–362| issue = 1–2|date = 2000| pages = 540–546|doi = 10.1016/S0040-6090(99)00849-4|first = M.|last = Powalla|author2=Dimmler, B.|journal = Thin Solid Films|bibcode=2000TSF...361..540P}}</ref> इंडियम का उपयोग पीएनपी [[ द्विध्रुवी जंक्शन ट्रांजिस्टर |द्विध्रुवी जंक्शन प्रतिरोधान्तरित्र]] में [[ जर्मेनियम |जर्मेनियम]] के साथ किया जाता है: जब कम तापमान पर झालन किया जाता है, तो इंडियम जर्मेनियम पर जोर नहीं देता है।<ref name="Greenwood247" />

[[File:Indium wire.jpg|thumb|left|तन्य ईण्डीयुम तार]]
[[File:Indium Lung Disease.webm|thumb|left|इंडियम फेफड़े पर एक वीडियो, इंडियम एक्सपोजर के कारण होने वाली बीमारी]]
इंडियम तार का उपयोग [[ क्रायोजेनिक सील |निर्वात सील]] और [[ क्रायोजेनिक्स |निम्नतापिकी]] और [[ अल्ट्रा-हाई वैक्यूम | अल्ट्रा-हाई वैक्यूम]] अनुप्रयोगों में  ऊष्मा चालक के रूप में किया जाता है, ऐसे विनिर्माण अनुप्रयोगों में गैस्केट के रूप में जो अंतराल को भरने के लिए विकृत होता है।<ref>{{Cite book|url = https://books.google.com/books?id=tfLWfAx1ZWQC&pg=PA296|page = 296|isbn = 978-0-12-475914-5|editor= Weissler, G. L. |date = 1990|publisher = Acad. Press|location = San Diego|title = Vacuum physics and technology}}</ref> इसकी महान सुनम्यता और धातुओं के आसंजन के कारण, इंडियम शीट का उपयोग कभी-कभी [[ माइक्रोवेव इंजीनियरिंग |सूक्ष्म तरंग]] परिपथ और [[ वेवगाइड |तरंग पथक]] जोड़ों में  शीत झलाई के लिए किया जाता है, जहां प्रत्यक्ष झलाई जटिल है। इंडियम गैलियम-इंडियम-टिन मिश्र धातु गैलिस्टन में एक घटक है, जो कमरे के तापमान पर तरल होता है और कुछ [[ थर्मामीटर |थर्मामीटर]] में पारा (तत्व) की जगह लेता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1007/s00216-005-0069-7|date=Nov 2005|author=Surmann, P|author2=Zeyat, H| title=Voltammetric analysis using a self-renewable non-mercury electrode| volume=383|issue=6|pages=1009–13| pmid=16228199|journal= Analytical and Bioanalytical Chemistry|s2cid=22732411}}</ref> बिस्मथ, कैडमियम, लेड, और टिन के साथ इंडियम के अन्य मिश्र, जिनमें उच्च लेकिन अभी भी कम गलनांक (50 और 100 डिग्री सेल्सियस के बीच) होते हैं, का उपयोग आग बुझाने वाले प्रणाली और गर्मी नियामकों में किया जाता है।<ref name="Greenwood247" />

ईण्डीयुम क्षारीय बैटरियों में पारा के कई विकल्पों में से एक है, जो जिंक को जंग से बचाने और [[ हाइड्रोजन |हाइड्रोजन]] गैस छोड़ने से रोकता है।<ref>{{cite book|title=Minerals Yearbook, 2008, V. 1, Metals and Minerals|author=Geological Survey (U.S.)|date=2010|pages=35–2|publisher=Government Printing Office|isbn=978-1-4113-3015-3}}</ref> पारे की सतह के तनाव को कम करने और कम पारा और आसान समामेलन की अनुमति देने के लिए कुछ [[ दंत अमलगम ]] मिश्र धातुओं में इंडियम मिलाया जाता है।<ref>{{cite journal|authors=Powell L. V., Johnson G. H., Bales D. J. |title=Effect of Admixed Indium on Mercury Vapor Release from Dental Amalgam|journal=Journal of Dental Research|volume=68|issue=8|pages=1231–3|doi=10.1177/00220345890680080301|pmid=2632609|year=1989|citeseerx=10.1.1.576.2654|s2cid=28342583}}</ref>

ऊष्मा न्यूट्रॉन के लिए इंडियम का उच्च न्यूट्रॉन प्रग्रहण अनुप्रस्थ काट इसे नाभिकीय रिएक्टर के लिए [[ नियंत्रण छड़ |नियंत्रण छड़]] में उपयोग के लिए उपयुक्त बनाता है, सामान्यतः 80% रुपहला, 15% इंडियम और 5% कैडमियम के मिश्र धातु में।<ref>{{cite book | chapter-url = https://books.google.com/books?id=9yzN-QGag_8C&pg=PA222 | page = 222 | chapter= Other types of cadmium alloys | title = Mercury, cadmium, lead: handbook for sustainable heavy metals policy and regulation | isbn = 978-1-4020-0224-3 | author1 = Scoullos, Michael J. | date = 2001-12-31}}</ref> परमाणु इंजीनियरिंग में, (n,n') की प्रतिक्रियाएं <sup>113</sup>इन एंड <sup>115</sup>इन का उपयोग न्यूट्रॉन फ्लक्स के परिमाण को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।<ref>{{cite book | chapter-url = https://books.google.com/books?id=b1ZwQXdxAtUC&pg=PA50 | pages = 50–51 | chapter = Image Detectors for Other Neutron Energies | title = Practical applications of neutron radiography and gaging: a symposium | author1 = Berger, Harold | author2 = National Bureau Of Standards, United States | author3 = Committee E-7 On Nondestructive Testing, American Society for Testing and Materials | date = 1976}}</ref>

2009 में, [[ ओरेगन स्टेट यूनिवर्सिटी |ओरेगन स्टेट यूनिवर्सिटी]] के प्रोफेसर [[ मास सुब्रमण्यम |मास सुब्रमण्यम]] और सहयोगियों ने पाया कि इंडियम को [[ yttrium |ईट्रियम]] और [[ मैंगनीज |मैंगनीज]] के साथ मिलाकर एक तीव्र [[ नीला |नीला]], गैर-विषाक्त, निष्क्रिय, फीका-प्रतिरोधी वर्णक, [[ YInMn नीला | वाईआईएनएमएन नीला]] , पहला नया अकार्बनिक नीला वर्णक 200 साल में बनाया जा सकता है। <ref name="Kupferschmidt pp. 424–429">{{cite journal | last=Kupferschmidt | first=Kai | title=In search of blue | journal=Science | publisher=American Association for the Advancement of Science (AAAS) | volume=364 | issue=6439 | date=2019-05-02 | issn=0036-8075 | doi=10.1126/science.364.6439.424 | pages=424–429| pmid=31048474 | bibcode=2019Sci...364..424K | s2cid=143434096 }}</ref>

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==जैविक भूमिका और सावधानियां==
{{Chembox
| container_only = yes
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{GHS07}}
| GHSSignalWord = Warning
| HPhrases = {{H-phrases|302|312|332|315|319|335}}
| PPhrases = {{P-phrases|261|280|305+351+338}}<ref>{{cite web | url=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/57083?lang=en&region=US | title=Indium 57083}}</ref>
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S = 
| NFPA_ref = 
 }}
}}
किसी भी जीव में इंडियम की कोई [[ आहार तत्व |आहार तत्व]] भूमिका नहीं होती है। एल्युमिनियम लवण के समान ही, अंतःक्षेप द्वारा दिए जाने पर इंडियम (III) आयन गुर्दे के लिए विषाक्त हो सकते हैं।<ref name="toxic">{{cite journal |last1=Castronovo |first1=F. P. |last2=Wagner |first2=H. N. |date=October 1971 |title=Factors Affecting the Toxicity of the Element Indium |pmc=2072430 |journal=British Journal of Experimental Pathology |volume=52 |issue=5 |pages=543–559 |pmid=5125268}}</ref> इंडियम टिन ऑक्साइड और इंडियम फॉस्फाइड फुफ्फुसीय और प्रतिरक्षा प्रणाली को नुकसान पहुंचाते हैं, मुख्यतः आयनिक ईण्डीयुम के माध्यम से,<ref>{{Cite journal
 | pmid = 25527823
| pmc = 4349143
| year = 2014
| last1 = Gwinn
| first1 = W. M.
| title = Macrophage Solubilization and Cytotoxicity of Indium-Containing Particles as in vitro Correlates to Pulmonary Toxicity in vivo
| journal = Toxicological Sciences
| last2 = Qu
| first2 = W.
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| first3 = R. W.
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| first4 = H.
| last5 = Shines
| first5 = C. J.
| last6 = Taylor
| first6 = G. J.
| last7 = Waalkes
| first7 = M. P.
| last8 = Morgan
| first8 = D. L.
| doi = 10.1093/toxsci/kfu273
 | volume=144
 | issue = 1
| pages=17–26
}}</ref> हालांकि हाइड्रेटेड इंडियम ऑक्साइड अंतःक्षेप लगाने पर चालीस गुना से अधिक विषाक्त होता है, जिसे इंडियम की मात्रा से मापा जाता है।<ref name="toxic" />रेडियोधर्मी इंडियम-111 (रासायनिक आधार पर बहुत कम मात्रा में) का उपयोग परमाणु चिकित्सा परीक्षणों में किया जाता है, शरीर में लेबल किए गए प्रोटीन और [[ ईण्डीयुम ल्यूकोसाइट इमेजिंग |श्‍वेत रुधिर कोशिका]] के आंदोलन का पालन करने के लिए एक [[ रेडियोट्रेसर | रेडियोअनुज्ञापक]] के रूप में किया जाता है।<ref name="Indium-111 Radiochemical Indium Chloride Solution">{{cite web|title=IN-111 FACT SHEET|url=http://www.nordion.com/documents/products/In-111_Can.pdf|publisher=Nordion(Canada), Inc.|access-date=23 September 2012|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20111203082605/http://www.nordion.com/documents/products/In-111_Can.pdf|archive-date=3 December 2011}}</ref><ref>{{cite journal |last1=Van Nostrand |first1=D. |last2=Abreu |first2=S. H. |last3=Callaghan |first3=J. J. |last4=Atkins |first4=F. B. |last5=Stoops |first5=H. C. |last6=Savory |first6=C. G. |date=May 1988 |title=In-111-labeled white blood cell uptake in noninfected closed fracture in humans: prospective study |journal=Radiology |volume=167 |issue= 2|pages=495–498 |pmid=3357961 | doi = 10.1148/radiology.167.2.3357961}}</ref> इंडियम यौगिक ज्यादातर अंतर्ग्रहण पर अवशोषित नहीं होते हैं और केवल साँस लेने पर मध्यम रूप से अवशोषित होते हैं,वे उत्सर्जित [[ हड्डी |हड्डी]] से पहले मांसपेशियों, [[ त्वचा |त्वचा]] और हड्डियों में अस्थायी रूप से जमा हो जाते हैं, और इंडियम का [[ जैविक आधा जीवन |जैविक आधा जीवन]] मनुष्यों में लगभग दो सप्ताह का होता है।<ref>{{cite book |first1=Gunnar F. |last1=Nordberg |first2=Bruce A. |last2=Fowler |first3=Monica |last3=Nordberg |title=Handbook on the Toxicology of Metals |publisher=Academic Press |page=845 |edition=4th |date=7 August 2014 |isbn=978-0-12-397339-9}}</ref>

लोगों को कार्यस्थल में साँस लेना, अंतर्ग्रहण, त्वचा से संपर्क, और आंखों के संपर्क द्वारा ईण्डीयुम के संपर्क में लाया जा सकता है। इंडियम फेफड़े एक फेफड़े की बीमारी है जो फुफ्फुसीय वायुकोशीय प्रोटीनमयता और फुफ्फुसीय तंतुमयता द्वारा विशेषता है, जिसे पहली बार 2003 में जापानी शोधकर्ताओं द्वारा वर्णित किया गया था। 2010 तक, 10 मामलों का वर्णन किया गया था, हालांकि 100 से अधिक इंडियम श्रमिकों ने श्वसन संबंधी असामान्यताओं का दस्तावेजीकरण किया था।<ref name="Sauler">{{cite journal|last1=Sauler|first1=Maor|last2=Gulati|first2=Mridu|title=Newly Recognized Occupational and Environmental Causes of Chronic Terminal Airways and Parenchymal Lung Disease|journal=Clinics in Chest Medicine|date=December 2012|volume=33|issue=4|pages=667–680|doi=10.1016/j.ccm.2012.09.002|pmid=23153608|pmc=3515663}}</ref> [[ व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान |व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान]] ने ने आठ घंटे के कार्यदिवस में 0.1 मिलीग्राम/घनमीटर की[[ अनुशंसित जोखिम सीमा | अनुशंसित जोखिम सीमा]] (आरईएल) निर्धारित की है।<ref>{{Cite web|title = CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Indium|url = https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0341.html|website = www.cdc.gov|access-date = 2015-11-06}}</ref>



==यह भी देखें==
{{Subject bar
|portal=Chemistry
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|wikt=y
|wikt-search=indium
}}


==संदर्भ==
{{Reflist|30em}}


== स्रोत ==
*{{Greenwood&Earnshaw1st}}


==बाहरी संबंध==
* [http://www.periodicvideos.com/videos/049.htm Indium] at ''[[The Periodic Table of Videos|The Periodic Table of Videoएस]]'' (Univerएसity of Nottingham)
* [https://www.organic-chemistry.org/chemicals/reductions/indiumlowvalent.shtm Reducing Agentएस > Indium low valent]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0341.html NIOएसH Pocket Guide to Chemical Hazardएस] (Centerएस for Diएसeaएसe Control and Prevention)

{{Periodic table (navbox)}}
{{Indium compounds}}

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