View source for एल्युमिनियम आक्साइड

{{Short description|Chemical compound with formula Al2O3}}
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'''''एल्यूमीनियम ऑक्साइड''''', एल्यूमीनियम और ऑक्सीजन का एक रासायनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र (फार्मूला) {{chem2|Al2O3}} है | यह सभी एल्युमिनियम ऑक्साइड (यौगिक) में सबसे अधिक पाया जाता है, और विशेष रूप से एल्युमिनियम(III) ऑक्साइड के रूप में पहचाना जाता है। इसे आमतौर पर एल्यूमिना कहा जाता है और विशेष रूपों या उपयोगों के आधार पर इसे एलोक्साइड, एलोक्साइट या अलंडम भी कहा जा सकता है। यह खनिज कुरुविन्द (कोरन्डम) के रूप में, सहज रूप से पारदर्शी (क्रिस्टलाइन) बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) चरण α-Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> में पाया जाता है , जिसकी किस्म कीमती रत्न माणिक और नीलम बनाती हैं। इसकी कठोरता के कारण एक अपघर्षक के रूप में, और इसके उच्च गलनांक के कारण एक दुर्दम्य सामग्री के रूप में, Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ,एल्यूमीनियम धातु के उत्पादन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है ।<ref name=azom>{{cite web|title = Alumina (Aluminium Oxide) – The Different Types of Commercially Available Grades|url = http://www.azom.com/details.asp?ArticleID=1389|publisher = The A to Z of Materials|access-date = 2007-10-27|archive-url = https://web.archive.org/web/20071010063029/http://www.azom.com/details.asp?ArticleID=1389|archive-date = 10 October 2007|url-status = dead|df = dmy-all|date = 2002-05-03}}</ref>

== प्राकृतिक घटना ==
कुरुविन्द , सबसे अधिक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला एल्यूमीनियम ऑक्साइड का पारदर्शी रूप है।<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=9WyXTae58DgC&q=Corundum+is+the+most+common+naturally+occurring+crystalline+form+of+aluminium+oxide.&pg=PA46|title=Atomic Layer Deposition Applications 6|last=Elam|first=J. W.|date=October 2010|publisher=The Electrochemical Society|isbn=9781566778213|language=en}}</ref> माणिक और नीलम, कुरुविन्द के रत्न-गुणवत्ता वाले रूप हैं, जो अशुद्धियों का पता लगाने के लिए विशिष्ट रंगों के होते हैं। क्रोमियम के अंशों की मौजूदगी के कारण रूबी विशिष्ट गहरे लाल रंग का होता है और उसमें लेजर गुण होते हैं। नीलम विभिन्न अन्य अशुद्धियों की मौजूदगी के कारण, जैसे लोहा और टाइटेनियम, विभिन्न रंगों में आते हैं। एक अत्यंत दुर्लभ, δ रूप, डेल्टालुमाइट खनिज के रूप में होता है।<ref>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-47933.html|title = Deltalumite}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm|title=List of Minerals|date=21 March 2011}}</ref>


== गुण ==
[[Image:Oxid hlinitý.PNG|thumb|left|alt=Aluminium oxide in its powdered form|एल्यूमीनियम ऑक्साइड चूर्ण के रूप में]]
Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> एक विद्युतरोधी (इलेक्ट्रिकल इन्सुलेटर) है लेकिन इसमें सिरेमिक सामग्री के लिए, अपेक्षाकृत उच्च तापीय चालकता है ({{nowrap|30 Wm<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>}})<ref name="properties">[http://www.makeitfrom.com/data/?material=Alumina Material Properties Data: Alumina (Aluminum Oxide)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20100401131344/http://www.makeitfrom.com/data/?material=Alumina |date=2010-04-01 }}. Makeitfrom.com. Retrieved on 2013-04-17.</ref> । एल्युमिनियम ऑक्साइड पानी में अघुलनशील(इनसोलुबल) है। अपने सबसे अधिक पाए जाने वाले क्रिस्टलीय रूप में, जिसे कुरुविन्द या α-एल्यूमीनियम ऑक्साइड कहा जाता है, कि कठोरता इसे अपघर्षक और काटने के उपकरण में एक घटक के रूप में उपयुक्त बनाती है।<ref name = azom/>

एल्यूमीनियम ऑक्साइड, एल्यूमीनियम धातु के अपक्षय के प्रतिरोध के लिए जिम्मेदार है। धात्विक एल्यूमीनियम वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ बहुत  प्रतिघातक है, और मात्र कुछ सैकड़ों पिकोसेकंड में एल्यूमीनियम ऑक्साइड कि 4 nm मोटाई कि पतली निश्‍चेष्‍टकरण परत (पैसिवेशन लेयर) किसी भी उजागर एल्यूमीनियम सतह पर बन जाती है।{{better source needed|date=September 2019}}<ref>{{cite journal| url=http://cacs.usc.edu/papers/Campbell-nAloxid-PRL99.pdf| doi=10.1103/PhysRevLett.82.4866| title=Dynamics of Oxidation of Aluminium Nanoclusters using Variable Charge Molecular-Dynamics Simulations on Parallel Computers| year=1999| author=Campbell, Timothy| journal=Physical Review Letters| volume=82| page=4866| last2=Kalia| first2=Rajiv| last3=Nakano| first3=Aiichiro| last4=Vashishta| first4=Priya| last5=Ogata| first5=Shuji| last6=Rodgers| first6=Stephen| bibcode=1999PhRvL..82.4866C| issue=24| url-status=live| archive-url=https://web.archive.org/web/20100701230226/http://cacs.usc.edu/papers/Campbell-nAloxid-PRL99.pdf| archive-date=2010-07-01}}</ref> यह परत धातु को आगे ऑक्सीकरण से बचाती है। इस ऑक्साइड परत की मोटाई और गुणों को उद्‌-द्वारीकरण (एनोडाइजिंग) नामक प्रक्रिया से बेहतर किया जा सकता है। कई मिश्र धातुएं, जैसे कि एल्यूमीनियम कांस्य, संक्षारण (करोसन) प्रतिरोध को बढ़ाने के लिए मिश्र धातु में एल्यूमीनियम के अनुपात को शामिल करके इस गुण का फायदा उठाते हैं। उद्‌-द्वारीकरण द्वारा उत्पन्न एल्यूमीनियम ऑक्साइड आमतौर पर अस्फटिक (अमॉर्फस) होता है, लेकिन वह प्लाविक(प्लाज्मा) इलेक्ट्रोलाइटिक ऑक्सीकरण जैसे सहायक ऑक्सीकरण प्रक्रियाओं का रिसाव करता है, जिसके परिणामस्वरूप कोटिंग में क्रिस्टलीय एल्यूमीनियम ऑक्साइड का एक महत्वपूर्ण अनुपात होता है, जिससे इसकी कठोरता बढ़ जाती है।

एल्युमिनियम ऑक्साइड को 1988 में यूनाइटेड स्टेट्स एनवायर्नमेंटल प्रोटेक्शन एजेंसी की रसायनों की सूची से हटा दिया गया था। यदि यह रेशेदार रूप में है, तो एल्युमिनियम ऑक्साइड ईपीए की टॉक्सिक्स रिलीज़ इन्वेंटरी सूची में आता है ।<ref name=TRI>{{cite web|title=EPCRA Section 313 Chemical List For Reporting Year 2006 |url=http://www.epa.gov/tri/chemical/chemical%20lists/RY2006ChemicalList.pdf |archive-url=https://wayback.archive-it.org/all/20080522232533/http://www.epa.gov/tri/chemical/chemical%20lists/RY2006ChemicalList.pdf |url-status=dead |archive-date=2008-05-22 |publisher=US EPA |access-date=2008-09-30 }}</ref>

=== उभयचर प्रकृति ===
एल्युमिनियम ऑक्साइड एक उभयधर्मी (एम्फ़ोटेरिक) पदार्थ है, जिसका अर्थ है कि यह अम्ल और क्षार (रसायन विज्ञान) दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जैसे कि हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड, एक अम्ल के साथ एक क्षार के रूप में और एक क्षार के साथ एक अम्ल के रूप में कार्य करता है, तथा दूसरे को बेअसर करता है और नमक उत्पादित होता है।

AL<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6HF → 2AlF<sub>3</sub>+ 3H<sub>2</sub>O

AL<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 NaOH + 3 H<sub>2</sub>O→ 2 NaAl(OH)<sub>4</sub> (सोडियम एलुमिनेट)
== संरचना ==
[[Image:Corindon azulEZ.jpg|thumb|180px|left|ब्राजील का कुरुविन्द, आकार लगभग 2×3 सेमी।]]
कुरुविन्द, क्रिस्टलीय एल्यूमीनियम ऑक्साइड का सबसे अधिक पाया जाने वाला रूप है, जो थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर रूप है।<ref name=Levin>{{cite journal |author=I. Levin |author2=D. Brandon |year=1999
|title=Metastable Alumina Polymorphs: Crystal Structures and Transition Sequences |journal=Journal of the American Ceramic Society |volume=81 |issue=8 |pages=1995–2012 |doi=10.1111/j.1151-2916.1998.tb02581.x }}</ref> ऑक्सीजन आयन , एल्यूमीनियम आयनों के साथ षट्कोणीय बंद संरचना बनाते हैं, जिसमें एल्यूमीनियम आयन  दो-तिहाई अष्टभुजाकार (ऑक्टाहेड्रल) अंतराल को भरते हैं। प्रत्येक AL<sup>3+</sup> केंद्र अष्टभुजाकार होता है। क्रिस्टलोग्राफी के संदर्भ में, कुरुविन्द त्रिकोणीय ब्रावाइस जाली को आर{{overline|3}}सी(अंतर्राष्ट्रीय तालिकाओं में संख्या 167) के त्रिविम ग्रुप के साथ गोद लेता है| आदिम सेल में एल्युमिनियम ऑक्साइड की दो सूत्र इकाइयाँ होती हैं।

एल्युमिनियम ऑक्साइड अन्य  मितस्थायी (मेटास्टेबल) चरणों में भी मौजूद होता है, जिसमें घनाकार (क्यूबिक) γ और η चरण,  एकनताक्ष (मोनोक्लिनिक) θ चरण, षट्कोणीय χ चरण, विषमलंबाक्ष (ऑर्थोरोम्बिक) κ चरण और δ चरण, जो टेट्रागोनल या विषमलंबाक्ष (ऑर्थोरोम्बिक) हो सकते हैं।<ref name=Levin /><ref name=Paglia>{{cite news| author = Paglia, G. | title =Determination of the Structure of γ-Alumina using Empirical and First Principles Calculations Combined with Supporting Experiments| publisher = Curtin University of Technology, Perth| year = 2004| url = http://espace.library.curtin.edu.au/R?func=search-simple-go&ADJACENT=Y&REQUEST=adt-WCU20040621.123301|format=free download|access-date = 2009-05-05}}</ref> प्रत्येक में एक अद्वितीय स्फटिक (क्रिस्टल) संरचना और गुण होते हैं। घनाकार γ-Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> का महत्वपूर्ण तकनीकी उपयोग है। जिसे β-Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> कहा जाता है , NaAL<sub>11</sub>O<sub>17</sub> साबित हुआ है।<ref name = "Wiberg&Holleman">{{cite book|author1=Wiberg, E.  |author2=Holleman, A. F. |year = 2001| title = Inorganic Chemistry| publisher = Elsevier| isbn = 978-0-12-352651-9}}</ref>

पिघलने के तापमान के पास पिघला हुआ एल्यूमीनियम ऑक्साइड लगभग दो तिहाई चतुष्फलकीय (टेट्राहेड्रल) (यानी दो तिहाई Al 4 ऑक्सीजन पड़ोसियों से घिरा हुआ है), और 1/3 5-समन्वित, यानि बहुत कम (<5%) ऑक्टाहेड्रल Al-O मौजूद होता है। .<ref name="Skinner2013">{{cite journal|title=Joint diffraction and modeling approach to the structure of liquid alumina|doi=10.1103/PhysRevB.87.024201|year=2013|author=Skinner, L.B.|journal=Phys. Rev. B|volume=87|issue=2|page=024201|bibcode=2013PhRvB..87b4201S|display-authors=etal|doi-access=free}}</ref> लगभग 80% ऑक्सीजन परमाणु तीन या अधिक Al-O बहुकोणीय (पॉलीहेड्रा) के बीच साझा होते हैं, और बहुसंख्यक अँतरा-बहुकोणीय कनेक्शन के बीच कोने-साझा होते हैं, शेष 10-20% के बीच किनारा-साझाकरण होता है।<ref name="Skinner2013" />पिघलने पर ऑक्टाहेड्रा टूटता है  जिससे अपेक्षाकृत मात्रा में बड़ी वृद्धि (~ 33%) होती है, इसके गलनांक के करीब तरल का घनत्व 2.93 ग्राम / सेमी<sup>3 होता है|<ref>{{cite journal|title=Non-Contact Thermophysical Property Measurements of Liquid and Undercooled Alumina |doi=10.1143/JJAP.43.1496|year=2004|author=Paradis, P.-F.|journal= Jpn. J. Appl. Phys. |volume=43|issue=4| pages=1496–1500|bibcode = 2004JaJAP..43.1496P |s2cid=250779901 |display-authors=etal}}</ref> पिघले हुए एल्यूमिना की संरचना तापमान पर निर्भर है और शीतलन (और सुपरकूलिंग) के दौरान टेट्राहेड्रल AlO<sub>4</sub> के बलिदान पर  5- और 6 गुना एल्यूमीनियम का अंश बढ़ जाता है , तथा वह अनाकार एल्यूमिना में पाई जाने वाली स्थानीय संरचनात्मक व्यवस्थाओं के निकट पहुँच जाती है।<sup><sup><sup><ref>{{cite journal |last1=Shi |first1=C |last2=Alderman |first2=O L G |last3=Berman |first3=D |last4=Du |first4=J |last5=Neuefeind |first5=J |last6=Tamalonis |first6=A |last7=Weber |first7=R |last8=You |first8=J |last9=Benmore |first9=C J |title=The structure of amorphous and deeply supercooled liquid alumina |journal=Frontiers in Materials |date=2019 |volume=6 |issue=38 |pages=38 |doi=10.3389/fmats.2019.00038 |bibcode=2019FrMat...6...38S |doi-access=free }}</ref>
==उत्पादन==

{{See also|List of countries by aluminium oxide production}}
एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड खनिज बॉक्साइट का मुख्य घटक है, जो एल्यूमीनियम का प्रमुख अयस्क है। खनिजों के मिश्रण में बॉक्साइट अयस्क होता है, जिसमें गिबसाइट (Al(OH)<sub>3</sub>), बोहेमाइट (γ-AlO(OH)), और डायस्पोर (α-AlO(OH)), लोह आक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की अशुद्धियाँ, स्फटिक और मिट्टी के खनिज होते हैं।<ref>{{cite web| url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bauxite/|publisher = USGS| access-date = 2009-05-05| title = Bauxite and Alumina Statistics and Information| archive-url= https://web.archive.org/web/20090506220703/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bauxite/| archive-date= 6 May 2009 | url-status= live}}</ref> लेटराइट्स में बॉक्साइट पाया जाता है। बॉक्साइट को आमतौर पर बेयर प्रक्रिया का उपयोग करके शुद्ध किया जाता है:

Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + NaOH → NaAl(OH)<sub>4</sub>
: Al(OH)<sub>3</sub> + NaOH → NaAl(OH)<sub>4</sub>
SiO<sub>2</sub> को छोड़कर, बॉक्साइट के अन्य घटक क्षार में नहीं घुलते हैं। मूल मिश्रण को छानने पर, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> हट जाता है। जब  बेयर रसायन घोल को ठंडा किया जाता है, तब Al (OH)<sub>3</sub> में अवक्षेपण कि प्रक्रिया होती है, जिससे सिलिकेट घोल में रह जाता है।

: NaAl(OH)<sub>4</sub> → NaOH + Al(OH)<sub>3</sub>
ठोस Al(OH)<sub>3</sub> जो गिब्साइट कहलाता है, उसे निस्तापित (कैलक्लाइंड) किया जाता है (1100 डिग्री सेल्सियस से अधिक गर्म किया जाना) जिससे एल्युमिनियम ऑक्साइड उत्पादित होता है |<ref name = azom/>

: 2Al(OH)<sub>3</sub> → Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O

एल्यूमीनियम ऑक्साइड पदार्थ बहु-चरण होता है, अर्थात, कुरुविन्द के बजाय एल्यूमीनियम ऑक्साइड के कई चरणों से मिलकर बनता है।<ref name=Paglia/>इसलिए उत्पादन प्रक्रिया को एक अनुरूप उत्पाद बनाने के लिए अनुकूलित किया जा सकता है। मौजूद चरणों का प्रकार, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम ऑक्साइड पदार्थ की विलेयता(सोलुबिलिटी) और छिद्र संरचना को प्रभावित करता है, जो बदले में, एल्यूमीनियम उत्पादन और प्रदूषण नियंत्रण की लागत को प्रभावित करता है।<ref name=Paglia/>


== आवेदन ==
सामग्री विज्ञान में एल्यूमीनियम ऑक्साइड को अल्फा एल्यूमिना या अलंडम के रूप में जाना जाता है  एवं खनन और सिरेमिक विज्ञान में एलोक्साइट<ref name="CI14835">{{cite news| url = http://www.chemindustry.com/chemicals/14835.html| title = Aloxite| publisher = ChemIndustry.com database| access-date = 24 February 2007| url-status = live| archive-url = https://web.archive.org/web/20070625100844/http://www.chemindustry.com/chemicals/14835.html| archive-date = 25 June 2007}}</ref> के नाम से जाना जाता है तथा इसका व्यापक उपयोग किया जाता है। 2015 में एल्यूमीनियम ऑक्साइड का वार्षिक विश्व उत्पादन लगभग 115 मिलियन टन था, जिसका 90% से अधिक, एल्यूमीनियम धातु के निर्माण में उपयोग किया जाता है।<ref name="azom" />विशेष एल्युमीनियम ऑक्साइड का प्रमुख उपयोग दुर्दम्य, सिरेमिक, पॉलिशिंग और अपघर्षक में होता है। एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड का बड़ा हिस्सा, जिससे एल्यूमिना व्युत्पन्न होती है, का उपयोग जिओलाइट्स के निर्माण में, टाइटेनियम डाइऑक्साइड पिगमेंट के विलेपन करने में और अग्नि मंदक के रूप में किया जाता है।

एल्यूमीनियम ऑक्साइड का 90% से अधिक, जिसे आमतौर पर प्रगालक (स्मेल्टर) ग्रेड एल्युमिना (अस.जी.ए) कहा जाता है, का उत्पादन एल्यूमीनियम के उत्पादन के लिए किया जाता है, आमतौर पर हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया द्वारा। बाकी बचे हुए , जिसे आमतौर पर एल्यूमिना कहा जाता है, का उपयोग विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों में किया जाता है जो इसकी जड़ता, तापमान प्रतिरोध और विद्युत प्रतिरोध को दर्शाता है।<ref>{{cite book|chapter = Properties and uses of aluminium oxides and aluminium hydroxides|first = K. A.|last = Evans|title = The Chemistry of Aluminium, Indium and Gallium|editor-first = A. J.|editor-last = Downs|publisher = Blackie Academic|year = 1993|isbn = 978-0751401035}}</ref>

=== फिलर्स ===
रासायनिक रूप से निष्क्रिय और सफेद होने के कारण, एल्यूमीनियम ऑक्साइड प्लास्टिक के लिए एक बेहतरीन भराव है। एल्युमिनियम ऑक्साइड सनस्क्रीन में सामान्य रूप से इस्तेमाल किया जाता है और कभी-कभी ब्लश, लिपस्टिक और नेल पॉलिश जैसे सौंदर्य प्रसाधनों में भी मौजूद होता है।

===ग्लास ===
कांच के कई संरुप में एल्यूमीनियम ऑक्साइड का इस्तेमाल होता है।<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=C2_LBQAAQBAJ&q=some+glass+contain+aluminum+oxide&pg=PA73|title=Sterile Drug Products: Formulation, Packaging, Manufacturing and Quality|last=Akers|first=Michael J.|date=2016-04-19|publisher=CRC Press|isbn=9781420020564|language=en}}</ref> एल्युमिनोसिलिकेट ग्लास आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला ग्लास होता है, जिसमें अक्सर 5% से 10% एल्यूमिना होता है।

=== कटैलिसीस ===
एल्युमिनियम ऑक्साइड विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं को उत्प्रेरित करता है जो औद्योगिक रूप से उपयोगी हैं। सबसे बड़े पैमाने पर , एल्यूमीनियम ऑक्साइड रिफाइनरियों में हाइड्रोजन सल्फाइड अपशिष्ट गैसों को, मौलिक सल्फर में परिवर्तित करने के लिए क्लॉज प्रक्रिया में उत्प्रेरक कि तरह इस्तेमाल किया जाता है। यह एल्कोहल (रसायन) के एल्केन्स में निर्जलीकरण के लिए भी उपयोगी है।

एल्यूमिनियम ऑक्साइड कई औद्योगिक उत्प्रेरकों के लिए उत्प्रेरक समर्थक के रूप में कार्य करता है, जैसे कि हाइड्रोडेसल्फ्यूराइजेशन और कुछ ज़िग्लर-नाट्टा पोलीमराइजेशन में उपयोग किये जाने वाले उत्प्रेरक।

=== गैस शुद्धिकरण ===
गैस धाराओं से पानी निकालने के लिए एल्यूमीनियम ऑक्साइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।<ref>Hudson, L. Keith; Misra, Chanakya; Perrotta, Anthony J.; Wefers, Karl and Williams, F. S. (2002)  "Aluminum Oxide" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a01_557}}.</ref>
=== अपघर्षक ===
एल्यूमीनियम ऑक्साइड का उपयोग उसकी कठोरता और मजबूती के लिए किया जाता है। इसका स्वाभाविक रूप से होने वाला रूप, कुरुविन्द, खनिज कठोरता के मोह पैमाने में 9 पर है(हीरे के ठीक नीचे)। यह अधिकांश रूप से एक अपघर्षक के रूप में उपयोग किया जाता है, तथा औद्योगिक हीरे के एक बहुत कम खर्चीले विकल्प के रूप में भी शामिल है। कई प्रकार के रेगमाल एल्यूमीनियम ऑक्साइड क्रिस्टल का उपयोग करते हैं। इसके अलावा, इसकी कम ऊष्म अवधारण (हीट रिटेंशन) और कम विशिष्ट गर्मी इसे घिसाई के लिए उपयोगी बनाती है, विशेष रूप से धातु के उपकरण के लिए। पाउडर के रूप में अपघर्षक खनिज एलोक्साइट ,बिलियर्ड के खेल में मुख्यत: सिलिका के साथ क्यू टिप में इस्तेमाल किया जाता है। एल्यूमिनियम ऑक्साइड पाउडर का उपयोग कुछ कॉम्पैक्ट डिस्क/डीवीडी, पॉलिशिंग और स्क्रैच-मरम्मत किट में किया जाता है। इसके पॉलिशिंग गुण के कारण इसे टूथपेस्ट में भी किया जाता है। इसका उपयोग माइक्रोडर्माब्रेशन में भी किया जाता है, दोनों त्वचा विशेषज्ञों और एस्थेटिशियन के माध्यम से उपलब्ध मशीन प्रक्रिया में, और निर्माता के निर्देशों के अनुसार उपयोग किए जाने वाले नियमावली त्वचीय अपघर्षक के रूप में।

=== पेंट ===
{{Main|Alumina effect pigment}}
ऑटोमोटिव या कॉस्मेटिक उद्योगों जैसे विचारमग्न सजावटी प्रभाव के लिए एल्यूमीनियम ऑक्साइड फ्लेक्स का उपयोग पेंट में किया जाता है।{{citation needed|date=May 2019}}
=== समग्र फाइबर ===
उच्च निष्पादन अनुप्रयोगों (जैसे, फाइबर एफपी, नेक्सटल 610, नेक्सटल 720) के लिए कुछ प्रयोगात्मक और वाणिज्यिक फाइबर सामग्री में एल्यूमीनियम ऑक्साइड का उपयोग किया गया है।<ref name=mallick>{{cite book|last=Mallick|first=P.K.|title=Fiber-reinforced composites materials, manufacturing, and design|year=2008|publisher=CRC Press|location=Boca Raton, FL|isbn=978-0-8493-4205-9|pages=Ch.2.1.7|edition=3rd ed., [expanded and rev. ed.]}}</ref> एल्यूमिना नैनोफाइबर विशेष रूप से, शोध के लिए एक रुचि क्षेत्र बन गया है।

===शारीरिक कवच ===
अधिकांश राइफल खतरों के खिलाफ प्रभावशीलता प्राप्त करने के लिए कुछ शरीर कवच एल्यूमिना सिरेमिक प्लेटों का उपयोग करते हैं, आमतौर पर अरामिड या यूएचएमडब्ल्यूपीई के साथ संयोजन में। एल्यूमिना सिरेमिक कवच, उन न्यायालयों में अधिकांश नागरिकों के लिए आसानी से उपलब्ध है, जहां यह कानूनी है, लेकिन इसे सैन्य ग्रेड नहीं माना जाता है।<ref>{{cite web |title=Ballistic Resistance of Body Armor |url=https://www.ncjrs.gov/pdffiles1/nij/223054.pdf |website=US Department of Justice |publisher=NIJ |access-date=31 August 2018}}</ref>
=== घर्षण संरक्षण ===
एल्यूमीनियम ऑक्साइड को उद्‌-द्वारीकरण या प्लाविक इलेक्ट्रोलाइटिक ऑक्सीकरण द्वारा एल्यूमीनियम पर एक कोटिंग के रूप में चढ़ाया जा सकता है (उपरोक्त गुण देखें)। कोटिंग की कठोरता और घर्षण-प्रतिरोधी विशेषताएं एल्यूमीनियम ऑक्साइड की उच्च शक्ति से उत्पन्न होती हैं, फिर भी पारंपरिक प्रत्यक्ष धारा उद्‌-द्वारीकरण प्रक्रियाओं से उत्पादित छिद्रपूर्ण कोटिंग परत, 60-70 रॉकवेल कठोरता की सीमा के भीतर होती है <ref>{{cite web|first=Joseph H.|last=Osborn|title=understanding and specifying anodizing: what a manufacturer needs to know|url=http://www.omwcorp.com/understandingano/anoindex.html|website=OMW Corporation|year=2014|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20161120010024/http://www.omwcorp.com/understandingano/anoindex.html|archive-date=2016-11-20|access-date=2018-06-02}}</ref>, जिसकी तुलना केवल कठोर कार्बन स्टील मिश्र धातुओं से की जा सकती है, लेकिन प्राकृतिक और सिंथेटिक कुरुविन्द की कठोरता से काफी कम है। इसके बजाय, प्लाविक इलेक्ट्रोलाइटिक ऑक्सीकरण के साथ, कोटिंग केवल ऑक्साइड परत की सतह पर छिद्रपूर्ण होती है, जबकि निचली ऑक्साइड परतें मानक डीसी उद्‌-द्वारीकरण प्रक्रियाओं की तुलना में बहुत अधिक संक्षिप्त होती हैं और ऑक्साइड परतों के पुनर्गलन और α-Al2O3 के गुच्छे, जिसकी कोटिंग कठोरता बहुत अधिक होती, लगभग 2000 विकर्स कठोरता के समान ,को प्राप्त करने के लिए घनीभूत किया जाता है , जिसके कारण वह उच्च क्रिस्टलीयता पेश करती है। {{Citation needed|date=December 2019|reason=removed citation to content from predatory publisher}}

[[Image:2005alumina.PNG|thumb|2005 में एल्युमीनियम ऑक्साइड का उत्पादन]]

एल्यूमिना का उपयोग उन टाइलों के निर्माण के लिए किया जाता है, जो संक्षोदित ईंधन लाइनों और अधिक घिसाव वाले क्षेत्रों की रक्षा के लिए कोयले से चलने वाले बिजली स्टेशनों पर फ्लू गैस धमनी (डक्टिंग) के अंदर, बचाव के लिए लगती है। वे अधिक दबाव वाले क्षेत्रों के लिए उपयुक्त नहीं हैं क्योंकि ये टाइलें भंगुर (ब्रिटिल) और टूटने के लिए अतिसंवेदनशील हैं।

=== विद्युत इन्सुलेशन ===
एल्युमिनियम ऑक्साइड एक विद्युत विसंवाहक है, जिसका उपयोग एकीकृत परिपथों के लिए एक अवस्तर (नीलम पर सिलिकॉन) के रूप में किया जाता है, एवं एकल-अतिसूक्ष्म परमाणु (इलेक्ट्रान) ट्रांजिस्टर और सुपरकंडक्टिंग क्वांटम इंटरफेरेंस डिवाइस (स्क्विड्स) जैसे सुपरकंडक्टिंग उपकरणों के निर्माण में, टनल बैरियर के रूप में भी किया जाता है।

एकीकृत परिपथों में विद्युत विसंवाहक के रूप में इसके अनुप्रयोग के लिए, जहां एक पतली फिल्म का अनुरूप विकास एक पूर्वापेक्षा है और अधिमानित विकास का ढंग परमाणु परत जमाव है, Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> फिल्मों को ट्राइमेथिलएल्यूमिनियम (Al(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> और H<sub>2</sub>O के बीच रासायनिक विनिमय द्वारा तैयार किया जा सकता। <ref>{{Cite journal|author=Higashi GS, Fleming |title= Sequential surface chemical reaction limited growth of high quality Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> dielectrics |journal=Appl. Phys. Lett.|volume=55 |issue= 19|pages=1963–65 |year=1989 |doi=10.1063/1.102337|bibcode = 1989ApPhL..55.1963H }}</ref>
: 2Al(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O→ Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 CH<sub>4</sub>
उपरोक्त प्रतिक्रिया में H<sub>2</sub>O को सक्रिय ऑक्सीडेंट के रूप में ओजोन (O<sub>3</sub>) द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है , जिससे निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:<ref>{{Cite journal|author1=Kim JB |author2=Kwon DR |author3=Chakrabarti K |author4=Lee Chongmu |author5=Oh KY |author6=Lee JH |title= Improvement in Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> dielectric behavior by using ozone as an oxidant for the atomic layer deposition technique
| journal=J. Appl. Phys. |volume=92 |issue= 11| pages=6739–42 |year=2002 |doi=10.1063/1.1515951|bibcode = 2002JAP....92.6739K }}</ref><ref>{{Cite journal|author1=Kim, Jaebum |author2=Chakrabarti, Kuntal |author3=Lee, Jinho |author4=Oh, Ki-Young |author5=Lee, Chongmu |title= Effects of ozone as an oxygen source on the properties of the Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> thin films prepared by atomic layer deposition |journal=Mater Chem Phys |volume=78 |issue= 3| pages=733–38 |year=2003 |doi=10.1016/S0254-0584(02)00375-9}}</ref>
: 2Al(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + O<sub>3</sub> → Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>
O<sub>3</sub> का उपयोग करके तैयार की गई Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> फिल्म, H2O से तैयार की गयी फिल्म की तुलना में 10-100 गुना कम रिसाव वर्तमान घनत्व दर्शाती हैं।

एल्युमिनियम ऑक्साइड, अपेक्षाकृत बड़े बैंड गैप के साथ एक परावैद्युत होने के कारण, कैपेसिटर में एक विद्युत रोधी संधारित्र (बैरियर) के रूप में उपयोग किया जाता है।<ref name="Belkin">{{cite journal |last1=Belkin |first1=A. |last2=Bezryadin |first2=A. |last3=Hendren |first3=L. |last4=Hubler |first4=A. |title=Recovery of Alumina Nanocapacitors after High Voltage Breakdown |journal=Scientific Reports |date=20 April 2017 |volume=7 |issue=1 |pages=932 |doi=10.1038/s41598-017-01007-9|pmid=28428625 |pmc=5430567 |bibcode=2017NatSR...7..932B }}</ref>

=== अन्य ===
प्रकाश व्यवस्था में, कुछ सोडियम वेपर लैंप में पारभासी एल्यूमीनियम ऑक्साइड का उपयोग किया जाता है।<ref>{{cite web|url=http://www.ge.com/innovation/timeline/eras/science_and_research.html|title=GE Innovation Timeline 1957–1970|access-date=2009-01-12| archive-url= https://web.archive.org/web/20090216233917/http://www.ge.com/innovation/timeline/eras/science_and_research.html| archive-date= 16 February 2009 | url-status= live}}</ref> एल्युमिनियम ऑक्साइड का उपयोग कॉम्पैक्ट फ्लोरोसेंट लैंप में कोटिंग सस्पेंशन में भी किया जाता है।

रसायन विज्ञान प्रयोगशालाओं में, एल्यूमीनियम ऑक्साइड वणॆलेखिकी  (क्रोमैटोग्राफी) के लिए एक माध्यम है, जो क्षार  (पीएच 9.5), अम्लीय (पीएच 4.5 जब पानी में होता है) और तटस्थ फॉर्मूलेशन में उपलब्ध होता है।

स्वास्थ्य और चिकित्सा अनुप्रयोगों में इसे हिप रिप्लेसमेंट<ref name="azom" /> और मौखिक गर्भनिरोधक गोली।<ref>{{Cite web|url=https://dailymed.nlm.nih.gov/dailymed/drugInfo.cfm?setid=75bb0024-8f1a-4036-9acd-006ea430f3b7#|title=DailyMed - JUNEL FE 1/20- norethindrone acetate and ethinyl estradiol, and ferrous fumarate|website=dailymed.nlm.nih.gov|access-date=2017-03-13|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20170313130132/https://dailymed.nlm.nih.gov/dailymed/drugInfo.cfm?setid=75bb0024-8f1a-4036-9acd-006ea430f3b7|archive-date=2017-03-13}}</ref> में एक सामग्री के रूप में इस्तेमाल किया जाता है।

यह एक प्रस्फुरक (स्किन्टिलेटर )<ref>{{Cite journal|author=V.B. Mikhailik, H. Kraus |title= Low-temperature spectroscopic and scintillation characterisation of Ti-doped Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>|journal=Nucl. Instr. Phys. Res. A|volume=546 |issue= 3|pages=523–534 |year=2005 |doi=10.1016/j.nima.2005.02.033|bibcode= 2005NIMPA.546..523M}}</ref> और मात्रामापी (डोसीमीटर) के रूप में, विकिरण संरक्षण और चिकित्सा अनुप्रयोगों में, दृष्टिगत रूप से उत्तेजित ल्यूमिनेसेंस गुणों  के कारण प्रयोग किया जाता है।{{citation needed|date=August 2014}}

उच्च तापमान भट्टियों के विद्युत्‍रोधक (इन्सुलेशन) अक्सर एल्यूमीनियम ऑक्साइड से निर्मित होते हैं। स्थूल के तापमान रेटिंग के आधार पर कभी-कभी इन्सुलेशन में सिलिका का प्रतिशत भिन्न होता है। विद्युत्‍रोधक विभिन्न अनुप्रयोग आवश्यकताओं के लिए कंबल, बोर्ड, ईंट और ढीले फाइबर के रूप में बनाया जा सकता है।

एल्युमिनियम ऑक्साइड के छोटे-छोटे टुकड़े अक्सर रसायन शास्त्र में क्वाथित्र(बॉयलिंग) चिप्स के रूप में उपयोग किए जाते हैं।

इसका उपयोग स्पार्क प्लग विसंवाहक बनाने के लिए भी किया जाता है।<ref>{{Cite book|url=https://archive.org/details/aluminumtheeleme00john|url-access=registration|page=[https://archive.org/details/aluminumtheeleme00john/page/19 19]|quote=Aluminum oxide is also used to make spark plug insulators.|title=Aluminum|last=Farndon|first=John|date=2001|publisher=Marshall Cavendish|isbn=9780761409472|language=en}}</ref>

प्लाविक छिड़काव प्रक्रिया का उपयोग करके और टाइटेनियम डाइऑक्साइड के साथ मिश्रित, इसे घर्षण और घिसाव से प्रतिरोध प्रदान करने के लिए कुछ साइकिल रिम्स की ब्रेकिंग सतह पर लेपित किया जाता है।{{Citation needed|date=March 2011}}

मछली पकड़ने की छड़ पर अधिकांश सिरेमिक आंखें, एल्यूमीनियम ऑक्साइड से बने गोलाकार छल्ले होते हैं।{{citation needed|date=August 2014}}

अपने सबसे बेहतरीन पाउडर (सफेद) रूप में, जिसे डायमेंटायन कहा जाता है, एल्यूमीनियम ऑक्साइड का उपयोग घड़ी बनाने और घड़ी बनाने में बेहतर पॉलिशिंग अपघर्षक के रूप में किया जाता है।<ref>{{Cite book | title=Practical Watch Repair|pages=164 | last=de Carle|first=Donald|publisher=N.A.G. Press Ltd.|isbn=0719800307|language=en|year=1969 }}</ref>

एल्युमिनियम ऑक्साइड का उपयोग मोटरक्रॉस और माउंटेनबाइक उद्योग में स्टैंचियन की कोटिंग में भी किया जाता है।इस लेप को मोलिब्डेनमडिसल्फेट के साथ मिलाया जाता है ताकि सतह को अधिक चलने योग्य स्नेहन प्रदान किया जा सके।<ref>{{Cite web|url=http://www.kashima-coat.com/global/service/kashima-coat/|title = Kashima Coat - Products / Services &#124; Next-generation anodize boasting light weight, high lubrication, and superb wear resistance. The answer is Miyaki's Kashima Coat}}</ref>



==यह भी देखें==
* एल्युमिनियम ऑक्साइड नैनोपार्टिकल
*बॉक्साइट अवशेष
* बीटा-एल्यूमिना ठोस इलेक्ट्रोलाइट, एक तेज़ आयन कंडक्टर
* चार्जेड एरोसोल रिलीज एक्सपेरिमेंट (केयर)
*एल्यूमिना रिफाइनरियों की सूची
* माइक्रो-पुलिंग-डाउन
* पारदर्शी एल्यूमिना

==संदर्भ==
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==इस पृष्ठ में अनुपलब्ध आंतरिक कड़ियों की सूची==


==बाहरी संबंध==
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* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0021.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

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{{Oxides}}
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