View source for ऐन्टिमोनी

{{distinguish|antinomy}}
{{About|the element|other uses|Antimony (disambiguation)}}
{{Infobox antimony}}
'''ऐन्टिमोनी''' एक [[ रासायनिक तत्व |रासायनिक तत्व]] है जिसका [[ प्रतीक (रसायन विज्ञान) |प्रतीक]] Sb (लैटिन से: स्टिबियम) और  [[ परमाणु क्रमांक |परमाणु संख्या]] 51 है। एक चमकदार ग्रे [[ धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ |उपधातु]] , यह प्रकृति में मुख्य रूप से [[ सल्फाइड खनिज ]][[ स्टिफ़नर |स्टिबनाइट]] (Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>) के रूप में पाया जाता है। ऐन्टिमोनी यौगिकों को प्राचीन समय से जाना जाता है और चिकित्सा और सौंदर्य प्रसाधन के रूप में उपयोग के लिए पाउडर किया जाता था, जिन्हें अक्सर अरबी नाम [[ कोहल (सौंदर्य प्रसाधन) |कोहल]] द्वारा जाना जाता है।<ref>[[David Kimhi]]'s Commentary on Jeremiah 4:30 and I Chronicles 29:2; Hebrew: '''פוך'''/'''כְּחֻל''', Aramaic: '''כּוּחְלִי'''/'''צדידא'''; Arabic: '''كحل''', and which can also refer to [[antimony trisulfide]]. See also Z. Dori, ''Antimony and Henna'' (Heb. '''הפוך והכופר'''), Jerusalem 1983 (Hebrew).</ref>  पश्चिम में धातु का सबसे पहला ज्ञात विवरण 1540 में [[ वन्नोसिओ बिरिंगुशियो ]] द्वारा लिखा गया था।

चीन ऐन्टिमोनी और इसके यौगिकों का सबसे बड़ा उत्पादक है, जिसका अधिकांश उत्पादन हुनान में ज़िकुआंगशान खदान से होता है। स्टिबनाइट से ऐन्टिमोनी को परिष्कृत करने के औद्योगिक तरीकों में कार्बन के साथ कमी या लोहे के साथ स्टिबनाइट की प्रत्यक्ष कमी शामिल है।

धात्विक ऐन्टिमोनी के लिए सबसे बड़े अनुप्रयोग '''लेड (सीसा)''' और टिन के साथ मिश्र धातुओं में होते हैं, जिसने [[ मिलाप |टांका]], [[ गोली |गोली]] और [[ सादे बियरिंग |सादे बियरिंग]] के लिए बेहतर गुण होते हैं। यह लेड-एसिड बैटरी में लेड-मिश्रधातु प्लेट की कठोरता को बढ़ाता है।[[ सुरमा ट्राइऑक्साइड | ऐन्टिमोनी ट्राइआक्साइड,]] [[ हलोजन |हैलोजन युक्त लौ]] अवरोधकों के लिए प्रमुख योजक है। ऐन्टिमोनी का प्रयोग अर्धचालक उपकरणों में अपमिश्रक के रूप में किया जाता है।

==विशेषताएं==

=== गुण ===
[[File:Antimon.PNG|thumb|left|alt=A clear vial containing small chunks of a slightly lustrous black solid, labeled एस.बी. सुरमा का]]
[[File:Antimony massive.jpg|left|thumb|alt=An irregular piece of silvery stone with spots of variation in luster and shade.|[[ रेडोक्स ]] उत्पादों के साथ देशी ऐन्टिमोनी]]
[[File:SbAs lattice.png|thumb|left|Sb, [[ स्टिबारसेन ]] और ग्रे के लिए सामान्य क्रिस्टल संरचना]]
ऐन्टिमोनी, पीएनोटोजन्स नामक तत्वों में से एक, आवर्त सारणी के समूह 15 का सदस्य है, और इसमें 2.05 की [[ वैद्युतीयऋणात्मकता ]] है। आवधिक रुझानों के अनुसार, यह टिन या [[ विस्मुट |कांसा]] की तुलना में अधिक और [[ टेल्यूरियम ]]या [[ हरताल |आर्सेनिक]] की तुलना में कम विद्युतीय है। एंटीमनी कमरे के तापमान पर हवा में स्थिर होता है, लेकिन अगर गर्म किया जाए तो एंटीमनी ट्रायऑक्साइड, Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> उत्पन्न करने के लिए [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] के साथ प्रतिक्रिया करता है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|758}}

ऐन्टिमोनी 3 की [[ मोह पैमाने |मोज़ पैमाने]] कठोरता के साथ एक चांदी, चमकदार ग्रे मेटलॉइड है, जो कठोर वस्तुओं को चिह्नित करने के लिए बहुत नरम है।1931 में चीन के[[ गुइझोउ | गुइझोउ]] प्रांत में ऐन्टिमोनी के सिक्के जारी किए गए; वित्तहीन स्थायित्व के कारण जल्द ही खनन बंद कर दिया गया था।<ref>{{cite web|url=http://www.ukcoinpics.co.uk/metal.html|title=Metals Used in Coins and Medals|publisher=ukcoinpics.co.uk|access-date=16 October 2009|archive-url=https://web.archive.org/web/20101226044427/http://www.ukcoinpics.co.uk/metal.html|archive-date=26 December 2010|url-status=dead}}</ref> ऐन्टिमोनी एसिड द्वारा आवेग के लिए प्रतिरोधी है।

ऐन्टिमोनी के चार आवंटन, एक स्थिर धातु रूप, और तीन मेटास्टेबल रूप (विस्तारित, काला, और पीला) को जाना जाता है। मौलिक ऐन्टिमोनी एक भंगुर, चांदी-सफेद, चमकदार धातु है। जब धीरे-धीरे ठंडा किया जाता है, पिघला हुआ ऐन्टिमोनी आर्सेनिक के ग्रे एलोट्रोप के साथ त्रिकोण कोशिका में क्रिस्टलीकरण करता है। ऐन्टिमोनी का एक दुर्लभ विस्फोटक रूप [[ सुरमा ट्राइक्लोराइड | ऐन्टिमोनी ट्राइक्लोराइड]] के इलेक्ट्रोलाइसिस से बनाया जा सकता है। जब एक तेज उपकरण के साथ खरोंच किया जाता है, तो एक[[ एक्ज़ोथिर्मिक | एक्ज़ोथिर्मिक]] प्रतिक्रिया होती है और सफेद धुएं को धातु ऐन्टिमोनी के रूप में छोड़ दिया जाता है, जब मोर्टार में मूसल से रगड़ा जाता है, तो एक शक्तिशालि विस्फोट होता है। ऐन्टिमोनी वाष्प के तेजी से ठंडा होने पर काले ऐन्टिमोनी का गठन किया जाता है। इसमें[[ लाल फास्फोरस | लाल फास्फोरस]] और काले आर्सेनिक के समान क्रिस्टल संरचना होती है; यह हवा में ऑक्सीकरण करता है और स्वतः प्रज्वलित हो सकता है। 100 °C पर, यह धीरे-धीरे स्थिर रूप में बदल जाता है। ऐन्टिमोनी का पीला आवंटन सबसे अस्थिर है; यह केवल −90 °C पर[[ स्टिबाइन | स्टिबाइन (SbH<sub>3</sub>)]] के ऑक्सीकरण द्वारा उत्पन्न किया गया है। इस तापमान से ऊपर और परिवेशी प्रकाश में, यह मेटास्टेबल अलॉट्रोप अधिक स्थिर ब्लैक एलोट्रोप में बदल जाता है।<ref name="kirk" /><ref name="cww" /><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA50|pages=50–51|title=Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|isbn=978-0-7514-0389-3|author=Norman, Nicholas C|date=1998}}</ref>

मौलिक ऐन्टिमोनी एक स्तरित संरचना[[ अंतरिक्ष समूह | (अंतरिक्ष समूह R3m संख्या 166)]] को अपनाता है, जिसकी परतों में फ़्यूज्ड, रफ़ल्ड, छह-सदस्यीय छल्ले होते हैं।निकटतम और निकटतम प्रतिवेशी एक अनियमित अष्टफलकीय संमिश्र बनाते हैं,जिसमें प्रत्येक डबल परत में तीन परमाणु अगले में तीन परमाणुओं की तुलना में थोड़ा करीब होते हैं। यह अपेक्षाकृत करीबी पैकिंग 6.697 g/cm<sup>3</sup> के उच्च घनत्व की ओर ले जाती है, लेकिन परतों के बीच कमजोर श्लेषण ऐन्टिमोनी को कम कठोरता और भंगुरता की ओर ले जाता है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|758}}



=== आइसोटोप ===
{{Main|ऐन्टिमोनी के समस्थानिक}}
ऐन्टिमोनी के दो स्थिर समस्थानिक हैं: <sup>121</sup>Sb के पास 57.36% और <sup>123</sup>Sb के पास 42.64% प्राकृतिक बहुतायत है। इसमें 35 रेडियो आइसोटोप भी हैं, जिनमें से सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले <sup>125</sup>Sb हैं, जिनका अर्ध-जीवन 2.75 वर्ष है। इसके अलावा, 29 मेटास्टेबल अवस्थाओ की पहचान की गई है। इनमें से सबसे स्थिर <sup>120m1</sup>Sb है जिसमें 5.76 दिन का अर्ध-जीवन है। स्थिर <sup>123</sup>Sb की तुलना में हल्के समस्थानिक β<sup>+</sup> विघटन होते हैं, और जो भारी होते हैं वे कुछ अपवादों के साथ, β<sup>-</sup>  विघटन हो जाते हैं।<ref name="NUBASE">{{NUBASE 2003}}</ref>


=== घटना ===
{{See also|श्रेणी:एंटीमोनाइड खनिज|श्रेणी:एंटीमोनेट खनिज}}
[[File:Stibnite.jpg|thumb|Stibnite, चीन CM29287 कार्नेगी म्यूजियम ऑफ नेचुरल हिस्ट्री का नमूना [[ खनिज और रत्न के हिलमैन हॉल ]] में प्रदर्शित है|alt=]]
पृथ्वी की उपरी तह में एंटिमोनी की बहुतायत 0.2 से 0.5 भाग प्रति मिलियन, [[ थालियम |थैलियम]] से 0.5 भाग प्रति मिलियन और चांदी 0.07 पीपीएम है।<ref name="usgs">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/antimony/mcs-2016-antim.pdf|title=Mineral Commodity Summaries: Antimony|publisher=[[United States Geological Survey]]|access-date=1 January 2016}}</ref> हालाँकि यह तत्व प्रचुर मात्रा में नहीं है, फिर भी यह 100 से अधिक[[ खनिज |  खनिज]] प्रजातियों में पाया जाता है। ऐन्टिमोनी कभी-कभी मूल रूप से पाया जाता है (उदाहरण के लिए [[ सुरमा पीक | ऐन्टिमोनी पीक]] पर), लेकिन अधिक बार यह सल्फाइड स्टिबनाइट (Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>) में पाया जाता है जो प्रमुख अयस्क खनिज है।<ref name="usgs" /><!--Commercial forms of antimony are generally [[ingot]]s, broken pieces, [[granular material|granules]], and cast cake. Other forms are [[powder (substance)|powder]], shot, and [[single crystal]]s.{{fact|date=February 2012}}-->


==यौगिक ==
{{See also|श्रेणी: ऐन्टिमोनी यौगिक}}
ऐन्टिमोनी यौगिकों को अक्सर उनके ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है: Sb(III) और Sb(V)<ref name="Greenwood" /> +5[[ ऑक्सीकरण अवस्था ]]अधिक स्थिर होती है।

=== ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड ===
ऐन्टिमोनी को हवा में जलाने पर एंटीमनी ट्राईऑक्साइड बनता है।<ref name="reger2009">{{cite book|title=Chemistry: Principles and Practice|author=Reger, Daniel L.|author2=Goode, Scott R.|author3=Ball, David W.|name-list-style=amp|edition=3rd|url=https://books.google.com/books?id=OUIaM1V3ThsC&pg=PA883|publisher=Cengage Learning|date=2009|isbn=978-0-534-42012-3|page=883}}</ref>  गैस प्रावस्था में, यौगिक का अणु  {{chem|Sb|4|O|6}} होता है, लेकिन संघनित होने पर यह  बहुलकन हो जाता है।<ref name="wiberg_holleman" />[[ सुरमा पेंटोक्साइड | ऐन्टिमोनी पेंटोक्साइड]] ({{chem|Sb|4|O|10}}) सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ ऑक्सीकरण द्वारा ही बनाया जा सकता है।<ref name="house">{{cite book|title=Inorganic chemistry|publisher=Academic Press|author=House, James E.|url=https://books.google.com/books?id=ocKWuxOur-kC&pg=PA502|date=2008|isbn=978-0-12-356786-4|page=502}}</ref>  ऐन्टिमोनी एक मिश्रित संयोजकता ऑक्साइड,[[ सुरमा टेट्रोक्साइड | ऐन्टिमोनी टेट्रोक्साइड]] ({{chem|Sb|2|O|4}}) भी बनाता है, जिसमें Sb(III) और Sb(V) दोनों शामिल हैं।<ref name="house" />[[ फास्फोरस |   फास्फोरस]] और आर्सेनिक के ऑक्साइड के विपरीत, ये ऑक्साइड [[ उभयधर्मी ]] होते हैं, अच्छी तरह से  स्पष्ट [[ ऑक्सोएसिड |ऑक्सोएसिड]] नहीं बनाते हैं, और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके ऐन्टिमोनी लवण बनाते हैं।

एंटीमोनस एसिड {{chem|Sb(OH)|3}} अज्ञात है, लेकिन संयुग्म आधार सोडियम एंटीमोनाइट ({{chem|[Na|3|SbO|3|]|4}}) फ़्यूज़िंग [[ सोडियम ऑक्साइड ]] पर बनता है और {{chem|Sb|4|O|6}}.<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|763}} संक्रमण धातु एंटीमोनिट्स भी ज्ञात हैं।<ref name="norman">{{cite book|title=Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|author=Godfrey, S. M.|author2=McAuliffe, C. A.|author3=Mackie, A. G.|author4=Pritchard, R. G.|name-list-style=amp|editor=Norman, Nicholas C.|publisher=Springer|date=1998|isbn=978-0-7514-0389-3}}</ref>{{rp|122}} एंटीमोनिक एसिड केवल हाइड्रेट के रूप में मौजूद होता है {{chem|HSb(OH)|6}}, एंटिमोनेट आयनों के रूप में लवण का निर्माण {{chem|Sb(OH)|6|-}}. जब इस आयन वाले विलयन को निर्जलित किया जाता है, तो अवक्षेप में मिश्रित ऑक्साइड होते हैं।<ref name="norman" />{{rp|143}}

कई ऐन्टिमोनी अयस्क सल्फाइड होते हैं, जिनमें स्टिबनाइट ({{chem|Sb|2|S|3}}), [[ पाइरार्गाइराइट |पाइरार्गाइराइट]] ({{chem|Ag|3|SbS|3}}),  [[जिनकेनिट|जिंक वाले]] , [[ जेम्सोनाइट |जेम्सोनाइट]] और बौलैंगराइट भी शामिल है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|757}} [[ सुरमा पेंटासल्फाइड | ऐन्टिमोनी पेंटासल्फाइड]] [[ गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक | नॉन-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक]] है और इसमें +3 ऑक्सीकरण अवस्था और S–S बॉन्ड में एंटीमनी की विशेषता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0020-1650(69)80231-X|title=The oxidation number of antimony in antimony pentasulfide|date=1969|last1=Long|first1=G.|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=5|page=21|last2=Stevens|first2=J. G.|last3=Bowen|first3=L. H.|last4=Ruby|first4=S. L.}}</ref>  कई थियोएंटीमोनेट को {{chem|[Sb|6|S|10|]|2-}} तथा {{chem|[Sb|8|S|13|]|2-}} के रूप में जाना जाता है<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.jpcs.2006.12.010|title=The synthesis and characterisation of four new antimony sulphides incorporating transition-metal complexes|date=2007|last1=Lees|first1=R.|last2=Powell|first2=A.|last3=Chippindale|first3=A.|journal=Journal of Physics and Chemistry of Solids|volume=68|page=1215|bibcode=2007JPCS...68.1215L|issue=5–6}}</ref>

=== हैलाइड्स ===
ऐन्टिमोनी हैलाइड की दो श्रृंखलाएँ बनाता है: {{chem|SbX|3}} तथा {{chem|SbX|5}}. ट्राइहैलाइड्स ऐन्टिमोनी ट्राइफ्लोराइड {{chem|SbF|3}}, ऐन्टिमोनी ट्राइक्लोराइड {{chem|SbCl|3}}, ऐन्टिमोनी ट्राइब्रोमाइड {{chem|SbBr|3}} और ऐन्टिमोनी त्रिआयोडाइड {{chem|SbI|3}}[[ त्रिकोणीय पिरामिड आणविक ज्यामिति ]]वाले सभी आणविक यौगिक हैं।

ट्राइफ्लोराइड ऐन्टिमोनी ट्राइफ्लोराइड {{chem|SbF|3}}ऐन्टिमोनी ट्राइऑक्साइड {{chem|Sb|2|O|3}}[[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल | हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल]] के साथ प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है|<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|761–762}}
:{{chem|Sb|2|O|3}} + 6 HF → 2 {{chem|SbF|3}} + 3 {{chem|H|2|O}}
यह लुईस अम्लीय है और जटिल आयनों को बनाने के लिए फ्लोराइड आयनों को आसानी से स्वीकार करता है {{chem|SbF|4|-}}  तथा  {{chem|SbF|5|2-}}. पिघला हुआ ऐन्टिमोनी ट्राइफ्लोराइड {{chem|SbF|3}} क्षीण[[ विद्युत कंडक्टर ]]है। ट्राइक्लोराइड ऐन्टिमोनी ट्राइक्लोराइड {{chem|SbCl|3}}स्टिब्नाइट को {{chem|Sb|2|S|3}}[[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड ]] में घोलकर तैयार किया जाता है|
:{{chem|Sb|2|S|3}} + 6 HCL → 2 {{chem|SbCl|3}} + 3 {{chem|H|2|S}}
[[File:Antimony-pentafluoride-monomer-3D-balls.png|thumb|upright|left|गैसीय SbF . की संरचना<sub>5</sub>]]
पेंटाहैलाइड्स ऐन्टिमोनी पेंटाफ्लोराइड {{chem|SbF|5}}और ऐन्टिमोनी पेंटाक्लोराइड {{chem|SbCl|5}}गैस चरण में [[ त्रिकोणीय द्विपिरामिड आणविक ज्यामिति ]] है, लेकिन तरल चरण में, ऐन्टिमोनी पेंटाफ्लोराइड {{chem|SbF|5}}बहुलक है, जबकि ऐन्टिमोनी पेंटाक्लोराइड {{chem|SbCl|5}} मोनोमेरिक है।<ref name="wiberg_holleman">{{cite book|title=Inorganic chemistry|author=Wiberg, Egon|author2=Wiberg, Nils|author3=Holleman, Arnold Frederick|name-list-style=amp|publisher=Academic Press|date=2001|isbn=978-0-12-352651-9}}</ref>{{rp|761}} ऐन्टिमोनी पेंटाफ्लोराइड {{chem|SbF|5}}एक शक्तिशाली लुईस एसिड है जिसका उपयोग  [[ सुपर एसिड |सुपर एसिड]] [[ फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड |फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड]] ("H<sub>2</sub>SbF<sub>7</sub>") बनाने के लिए किया जाता है।

आर्सेनिक और फास्फोरस की तुलना में [[ ओकोहलिक |ओकोहलिक]] ऐन्टिमोनी के लिए अधिक सामान्य हैं। एंटिमोनी ट्रायऑक्साइड सांद्र अम्ल में घुलकर ऑक्सोएन्टिमोनिल यौगिक जैसे  SbOCl और (SbO)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> बनाता है। <ref name="wiberg_holleman" />{{rp|764}}

=== एंटीमोनाइड्स, हाइड्राइड्स, और ऑर्गेनोऐन्टिमोनी यौगिक ===
इस वर्ग के यौगिकों को आमतौर पर Sb<sup>3−</sup> के व्युत्पन्न के रूप में वर्णित किया जाता है। एंटीमनी धातुओं के साथ [[ एंटीमोनाइड |एंटीमोनाइड]] जैसे कि [[ ईण्डीयुम एंटीमोनाइड |इंडियम एंटीमोनाइड]] (InSb)  और सिल्वर एंटीमोनाइड ({{chem|Ag|3|Sb}}) बनाती है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|760}} क्षार धातु और जस्ता एंटीमोनाइड, जैसे Na<sub>3</sub>Sb और Zn<sub>3</sub>Sb<sub>2</sub>, अधिक प्रतिक्रियाशील हैं। एसिड के साथ इन एंटीमोनाइड को संसाधित करने से अत्यधिक अस्थिर गैस {{chem|SbH|3}} का उत्पादन होता है।<ref>{{cite book|title=Outlines of Chemistry&nbsp;– A Textbook for College Students|author=Kahlenberg, Louis|publisher=READ BOOKS|date=2008|isbn=978-1-4097-6995-8|pages=324–325}}</ref>
:{{chem|Sb|3-}} + 3 {{chem|H|+}} → {{chem|SbH|3}}
Sb<sup>3+</sup> का शोधन[[ सोडियम बोरोहाइड्राइड |  सोडियम बोरोहाइड्राइड]] जैसे हाइड्राइड अभिकर्मकों के साथ लवण करके भी स्टिबाइन का उत्पादन किया जा सकता है।{{citation needed|date=December 2013}} स्टिबिन कमरे के तापमान पर स्वत: विघटित हो जाती है।क्योंकि स्टाइबिन के निर्माण में धनात्मक ऊष्मा होती है, यह  [[ थर्मोडायनामिक स्थिरता |थर्मोडायनामिक]] रूप से अस्थिर है और इस प्रकार ऐन्टिमोनी सीधे  [[ हाइड्रोजन |हाइड्रोजन]] के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।<ref name="Greenwood">Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.</ref>

आर्गोनेंटिमोनी यौगिकों को आम तौर पर[[ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक | ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों]]  के साथ ऐन्टिमोनी हालिड्स के क्षारीकरण द्वारा तैयार की जाती है।<ref>Elschenbroich, C. "Organometallics" (2006) Wiley-VCH: Weinheim. {{ISBN|3-527-29390-6}}</ref>  मिश्रित क्लोरो-ऑर्गेनिक डेरिवेटिव्स, आयनों और उद्धरणों सहित Sb (III) और Sb (V) दोनों केंद्रों के साथ यौगिकों की एक विशाल विविधता को जाना जाता है। उदाहरणों में Sb<sub>2</sub>(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> ([[ ट्राइफेनिलस्टिबिन | ट्राइफेनिलस्टिबिन]] ), Sb<sub>2</sub>(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub> (Sb-Sb बॉन्ड के साथ), और चक्रीय [Sb(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)]<sub>n</sub> शामिल हैं। पेंटाकोऑर्डिनेटेड ऑर्गेनोऐन्टिमोनी यौगिक सामान्य हैं, उदाहरण Sb(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>5</sub> और कई संबंधित हैलाइड हैं।

==इतिहास==
[[File:antimony symbol.svg|upright=0.3|thumb|alt=An unshaded circle surmounted by a crossसुरमा के लिए .s]]
[[ सुरमा (III) सल्फाइड | ऐन्टिमोनी (III) सल्फाइड]] , Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, को पूर्व-राजवंश मिस्र में लगभग 3100 ईसा पूर्व में (कोहल (सौंदर्य प्रसाधन)) के रूप में मान्यता दी गई थी, जब [[ कॉस्मेटिक पैलेट ]] का आविष्कार किया गया था।<ref>{{cite journal|doi=10.1111/j.1475-4754.2006.00279.x|title=Application of Lead Isotope Analysis to a Wide Range of Late Bronze Age Egyptian Materials|date=2006|last1=Shortland|first1=A. J.|journal=Archaeometry|volume=48|issue=4|page=657}}</ref>

लगभग 3000 ईसा पूर्व की ऐन्टिमोनी से बनी एक कलश का हिस्सा कहा जाने वाला एक कलाकृति [[ मुड़ो | मुड़ो]] , [[ कसदिया |कसदिया]] (वर्तमान [[ इराक | इराक]] का हिस्सा) में पाया गया था,  2500 और 2200 ईसा पूर्व के बीच मिस्र में पाया गया की ऐन्टिमोनी को तांबे की वस्तुओ पर चढ़ाया गया है।<ref name="kirk" />  ऑस्टिन, 1892 में हर्बर्ट ग्लैडस्टोन द्वारा एक व्याख्यान में, टिप्पणी की कि हम केवल भंगुर और क्रिस्टलीय धातु के रूप में वर्तमान समय में ऐन्टिमोनी के बारे में जानते हैं, जिसे शायद ही मुश्किल से एक उपयोगी  पात्र में ढाला जा सकता है, और इसलिए यह उल्लेखनीय 'खोज' (कलाकृति) है। (ऊपर वर्णित) ऐन्टिमोनी को लचीला बनाने की लुप्त हुई कला का प्रतिनिधित्व करना चाहिए।<ref name="moorey">{{cite book|last=Moorey|first=P. R. S.|date=1994|title=Ancient Mesopotamian Materials and Industries: the Archaeological Evidence|place=New York|publisher=Clarendon Press|page=241|url=https://books.google.com/books?id=P_Ixuott4doC&pg=PA241|isbn=978-1-57506-042-2}}</ref>

ब्रिटिश पुरातत्वविद्  [[ रोजर मूरे |रोजर मूरे]]  को इस कलाकृति के बारे में अपुष्ट नहीं था, वास्तव में एक ""वाज़"" था, यह उल्लेख करते हुए कि टेलो ऑब्जेक्ट ( 1975 में प्रकाशित) के अपने विश्लेषण के बाद, सिलिमखानोव ने धातु को ट्रांसकासी के प्राकृतिक ऐन्टिमोनी से जोड़ने का प्रयास किया "(अर्थात देशी धातु)" और ट्रांसकेशिया से ऐन्टिमोनी की वस्तुएं सभी छोटे व्यक्तिगत आभूषण हैं।"<ref name="moorey" /> यह लुप्त हुई कला के साक्ष्य को क्षीण करता है।<ref name="moorey" />

रोमन विद्वान [[ प्लिनी द एल्डर ]] ने 77 ईस्वी के आसपास अपने प्राकृतिक इतिहास में चिकित्सा उद्देश्यों के लिए एंटीमाइनी सल्फाइड तैयार करने के कई तरीकों का वर्णन किया।<ref name="mellor">{{cite book|chapter-url=https://books.google.com/books?id=BGE6AQAAIAAJ|chapter=Antimony|page=339|title=A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry|volume=9|author=Mellor, Joseph William|date=1964}}</ref>  प्लिनी द एल्डर ने ऐन्टिमोनी के नर और मादा रूपों के बीच भी अंतर किया; नर रूप शायद सल्फाइड है, जबकि मादा रूप, जो बेहतर, भारी और कम भुरभुरा है, को देशी धातु ऐन्टिमोनी होने का संदेह है।<ref>Pliny, ''[[Natural History (Pliny)|Natural history]]'', 33.33; W.H.S. Jones, the [[Loeb Classical Library]] translator, supplies a note suggesting the identifications.</ref>

ग्रीक प्रकृतिवादी [[ पेडैनियस डायोस्कोराइड्स | पेडैनियस डायोस्कोराइड्स]] ने उल्लेख किया है कि एंटीमनी सल्फाइड को हवा की एक धारा द्वारा गर्म करके भुना जा सकता है। ऐसा माना जाता है कि इससे धात्विक ऐन्टिमोनी उत्पन्न हुआ।<ref name="mellor" />

[[File:Specola, medaglione di vannoccio biringucci.JPG|thumb|right|upright=0.9|इटालियन मेटलर्जिस्ट वन्नोसियो बिरिंगुशियो ने ऐन्टिमोनी को अलग करने की एक प्रक्रिया का वर्णन किया।]]
ऐंटीमोनी को अक्सर रासायनिक पांडुलिपियों में वर्णित किया गया था, जिसमें 14 वीं शताब्दी के आसपास स्यूडो-गेबर की सुम्मा पूर्णता शामिल थी।<ref>{{cite book|editor=Montserrat Filella|url=https://www.google.com/books/edition/Antimony/ZZY9EAAAQBAJ|title=Antimony|publisher=De Gruyter|page=4|year=2021|isbn=9783110668711}}</ref> ऐन्टिमोनी को अलग करने की एक प्रक्रिया का विवरण बाद में 1540 की पुस्तक डे ला पिरोटेक्निया में दिया गया है, जो कि वेन्नोसिओ बिरिंगुशियो द्वारा लिखी गई है,<ref>Vannoccio Biringuccio, [http://library.si.edu/digital-library/book/delapirotechnial00biri ''De la Pirotechnia''] (Venice (Italy): Curtio Navo e fratelli, 1540), Book 2, chapter 3: ''Del antimonio & sua miniera, Capitolo terzo'' (On antimony and its ore, third chapter), pp. 27-28. [Note: Only every second page of this book is numbered, so the relevant passage is to be found on the 74th and 75th pages of the text.] (in Italian)</ref> जो एग्रीकोला की अधिक प्रसिद्ध 1556 पुस्तक, डी रे मेटालिका से पहले की है। इस संदर्भ में धात्विक ऐंटीमोनी की खोज के लिए एग्रीकोला को अक्सर गलत तरीके से श्रेय दिया गया है। धातु ऐन्टिमोनी की तैयारी का वर्णन करने वाली पुस्तक (द ट्रायम्फल रथ ऑफ एंटीमनी) जर्मनी में 1604 में प्रकाशित हुई थी। इसे १५वीं शताब्दी में बेनेडिक्टाइन भिक्षु द्वारा लिखा गया था, जिसे बासिलियस वैलेंटिनस के नाम से लिखा गया था; यदि यह प्रामाणिक था, तो यह बिरिंगुकोयो से पहले का होता।<ref name="cww">{{cite book|last1=Wang|first1=Chung Wu|title=Antimony: Its History, Chemistry, Mineralogy, Geology, Metallurgy, Uses, Preparation, Analysis, Production and Valuation with Complete Bibliographies|chapter=The Chemistry of Antimony|publisher=Charles Geiffin and Co. Ltd|date=1919|location=London, United Kingdom|pages=6–33|chapter-url=http://library.sciencemadness.org/library/books/antimony.pdf}}</ref><ref>s.v. "Basilius Valentinus." Harold Jantz was perhaps the only modern scholar to deny Thölde's authorship, but he too agrees the work dates from after 1550: see his [http://microformguides.gale.com/Data/Download/2025000R.pdf catalogue of German Baroque literature].</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/ed009p11|title=The discovery of the elements. II. Elements known to the alchemists|date=1932|last1=Weeks|first1=Mary Elvira|author-link1=Mary Elvira Weeks|journal=Journal of Chemical Education|volume=9|issue=1|page=11|bibcode=1932JChEd...9...11W}}</ref>

धातु ऐन्टिमोनी 1615 में जर्मन रसायनज्ञ [[ एंड्रियास लिबावियस | एंड्रियास लिबावियस]] के लिए जाना जाता था, जिन्होंने इसे एंटिमोनी सल्फाइड, नमक और पोटेशियम टार्ट्रेट के पिघले हुए मिश्रण में लोहे को जोड़कर प्राप्त किया था। इस प्रक्रिया ने एक क्रिस्टलीय या तारांकित सतह के साथ ऐन्टिमोनी का उत्पादन किया।<ref name="mellor" />

[[ फ्लॉजिस्टन सिद्धांत | फ्लॉजिस्टन सिद्धांत]] के लिए चुनौतियों के आगमन के साथ, यह माना गया कि ऐन्टिमोनी एक तत्व है जो अन्य धातुओं की तरह सल्फाइड, ऑक्साइड और अन्य यौगिक बनाता है।<ref name="mellor" />

स्‍वीडिश वैज्ञानिक और स्‍थानीय खदान इंजीनियर एंटोन वॉन स्‍वाब ने 1783 में पृथ्‍वी की उपरी तह में प्राकृतिक रूप से होने वाली शुद्ध ऐन्टिमोनी की पहली खोज का वर्णन किया था। <ref>{{cite web|url=http://www.mindat.org/min-262.html|title=Native antimony|publisher=Mindat.org}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1080/14786440308676406|title=XL. Extracts from the third volume of the analyses|date=1803|last1=Klaproth|first1=M.|journal=Philosophical Magazine |series=Series 1|volume=17|issue=67|page=230|url=https://books.google.com/books?id=qxtRAAAAYAAJ&pg=PA230}}</ref>



=== व्युत्पत्ति विज्ञान ===
मध्ययुगीन लैटिन रूप, जिससे आधुनिक भाषाएं और [[ बीजान्टिन ग्रीक ]]एंटिमोनियम के लिए अपने नाम लेते हैं। इसकी उत्पत्ति अनिश्चित है; सभी सुझावों में या तो रूप या व्याख्या में कुछ कठिनाई होती है। [[ लोकप्रिय व्युत्पत्ति ]], ἀντίμοναχός एंटी-मोनाकोस या फ्रेंच एंटीमोइन से, अभी भी अनुयायी हैं; इसका मतलब है मोनक-किलर और कई प्रारंभिक रसायनज्ञों द्वारा ऐन्टिमोनी के जहरीले होने की व्याख्या की गई है।<ref name="etym">{{OEtymD|antimony}}</ref>{{better source needed|date=August 2020}} हालांकि, ऐन्टिमोनी की कम विषाक्तता (नीचे देखें) इस संभावना को कम करती है।

एक अन्य लोकप्रिय व्युत्पत्ति काल्पनिक ग्रीक शब्द ἀντίμόνος एंटीमोनोस है, जिसे धातु के रूप में या मिश्रित नहीं पाया जाता है।<ref name="kirk">"Antimony" in ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', 5th ed. 2004. {{ISBN|978-0-471-48494-3}}</ref><ref>{{cite book|author=Fernando, Diana|title=Alchemy: an illustrated A to Z|date=1998|publisher=Blandford}} Fernando even derives it from the story of how "Basil Valentine" and his fellow monastic alchemists poisoned themselves by working with antimony; ''antimonium'' is found two centuries before his time. "Popular etymology" from ''OED''; as for ''antimonos'', the pure negative would be more naturally expressed by ''a-'' "not".</ref>  लिपमैन ने एक काल्पनिक ग्रीक शब्द ανθήμόνιον एंथेमोनियन का अनुमान लगाया, जिसका अर्थ है फ्लोराट, और संबंधित ग्रीक शब्दों के कई उदाहरण (लेकिन नहीं कि एक) जो रासायनिक या जैविक प्रभाव का वर्णन करते हैं।<ref>Lippman, pp. 643–5</ref>

एंटिमोनियम के शुरुआती उपयोगों में 1050-1100 में, [[ कॉन्सटेंटाइन द अफ्रीकन | कॉन्सटेंटाइन द अफ्रीकन]] अरबी चिकित्सा ग्रंथों के द्वारा अनुवाद शामिल हैं।<ref>Lippman, p. 642, writing in 1919, says "''zuerst''".</ref> कई अधिकारियों का मानना है कि एंटीमोनियम कुछ अरबी रूप का एक लिखित अवमिश्रण है; मेयेरहोफ ने इसे इथमिड से व्युत्पन्न किया है<ref>Meyerhof as quoted in Sarton, asserts that ''ithmid'' or ''athmoud'' became corrupted in the medieval "traductions barbaro-latines".; the ''OED'' asserts some Arabic form is the origin, and if ''ithmid'' is the root, posits ''athimodium, atimodium, atimonium'', as intermediate forms.</ref> अन्य संभावनाओं में एथीमार, मेटालॉइड का अरबी नाम और ग्रीक से व्युत्पन्न या उसके समानांतर एक काल्पनिक ऐस-स्टिमी शामिल हैं।<ref>Endlich, p. 28; one of the advantages of ''as-stimmi'' would be that it has a whole syllable in common with ''antimonium''.</ref><ref>{{cite journal|jstor=2451020|pages=21–32|last1=Endlich|first1=F. M.|title=On Some Interesting Derivations of Mineral Names|volume=22|issue=253|journal=The American Naturalist|date=1888|doi=10.1086/274630|doi-access=free}}</ref>

ऐन्टिमोनी (Sb) के लिए मानक रासायनिक प्रतीक को जॉन्स जकोब बेर्जेलियस को श्रेय दिया जाता है, जिसने संक्षिप्त नाम स्टिबियम से लिया।<ref>In his long article on chemical reactions and nomenclature – Jöns Jacob Berzelius, "Essay on the cause of chemical proportions, and on some circumstances relating to them: together with a short and easy method of expressing them," ''Annals of Philosophy'', vol. 2, pages 443–454 (1813) and vol. 3, pages 51–62, 93–106, 244–255, 353–364 (1814) – on [https://books.google.com/books?id=E8M4AAAAMAAJ&pg=PA52 page 52], Berzelius lists the symbol for antimony as "St"; however, starting on [https://books.google.com/books?id=E8M4AAAAMAAJ&pg=PA248 page 248], Berzelius subsequently uses the symbol "Sb" for antimony.</ref>

ऐन्टिमोनी के प्राचीन शब्दों का मुख्य अर्थ है, कोहल (सौंदर्य प्रसाधन), जो ऐन्टिमोनी के सल्फाइड हैं। मिस्रवासियों ने ऐन्टिमोनी को mśdmt कहा;<ref>{{cite journal|last=Albright|first=W. F.|title=Notes on Egypto-Semitic Etymology. II|journal=The American Journal of Semitic Languages and Literatures|volume=34|issue=4|date=1918|jstor=528157|pages=215–255 [230]|doi=10.1086/369866|s2cid=170203738}}</ref><ref name="sarton">{{cite journal|author=Sarton, George|date=1935|title=Review of ''Al-morchid fi'l-kohhl, ou Le guide d'oculistique''|others=Translated by Max Meyerhof|journal=Isis|volume=22|issue=2|language=fr|jstor=225136|pages=539–542 [541]|doi=10.1086/346926}} quotes Meyerhof, the translator of the book he is reviewing.</ref> [[ चित्रलिपि | चित्रलिपि]] में, स्वर अनिश्चित हैं, लेकिन शब्द का कॉप्टिक रूप ⲥⲧⲏⲙ (stēm) है।

मिस्र एसटीएम:<ref name="etym" />{{better source needed|date=August 2020}} 

ग्रीक शब्द, στίμμι (stimmi) का प्रयोग 5वीं शताब्दी ईसा पूर्व के एटिक ट्रेजिक कवियों द्वारा किया जाता है, और संभवत: अरबी या मिस्र के यूनानी शब्द  stm से लोन शब्द है। बाद में यूनानियों ने भी στἰβι ''stibi'' का इस्तेमाल किया, जैसा कि [[ औलस कॉर्नेलियस सेल्सस |औलस कॉर्नेलियस सेल्सस]] और प्लिनी ने पहली शताब्दी ईस्वी में लैटिन में लिखा था। प्लिनी स्टिमी, लार्बरिस, अलबास्टर और "बहुत सामान्य" प्लैटियोफ्थाल्मोस, "वाइड-आई" (कॉस्मेटिक के प्रभाव से) नाम भी देता है। बाद में लैटिन लेखक [कौन? शब्द को स्टिबियम के रूप में लैटिन में रूपांतरित किया गया।

इस पदार्थ के लिए अरबी शब्द, कॉस्मेटिक के विपरीत, इसे إثمد एथमॉड, ओथमोड या उथमोड के रूप में दिखाई दे सकते हैं। लिट्रे पहले रूप का सुझाव देते हैं, जो सबसे पुराना है, स्टिमिडा से निकला है, जो उत्तेजना के लिए एक अभियोगात्मक है।<ref>[[LSJ]], ''s.v.'', vocalisation, spelling, and declension vary; Endlich, p. 28; Celsus, 6.6.6 ff; Pliny ''Natural History'' 33.33; Lewis and Short: ''Latin Dictionary''. ''OED'', s. "antimony".</ref>


==उत्पादन==

=== प्रक्रिया ===
अयस्क से ऐन्टिमोनी का निष्कर्षण अयस्क की गुणवत्ता और संरचना पर निर्भर करता है। अधिकांश ऐन्टिमोनी को सल्फाइड के रूप में खनन किया जाता है, निम्न-श्रेणी के अयस्कों को झाग प्लवनशीलता द्वारा केंद्रित किया जाता है, जबकि उच्च-श्रेणी के अयस्कों को 500-600 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, जिस तापमान पर स्टिब्नाइट पिघलता है और गैंग्यू खनिजों से अलग होता है। कच्चे एंटीमनी सल्फाइड से एंटीमनी को स्क्रैप आयरन से कम करके अलग किया जा सकता है:<ref name="of03" />

:{{chem|Sb|2|S|3}} + 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

सल्फाइड एक ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है; उत्पाद को तब भुना जाता है, कभी-कभी वाष्पशील ऐन्टिमोनी (III) ऑक्साइड को वाष्पीकृत करने के उद्देश्य से, पुनर्प्राप्त किया जाता है।<ref name="Ullmann" /> इस सामग्री अशुद्धियां आर्सेनिक और सल्फाइड का उपयोग अक्सर मुख्य अनुप्रयोगों के लिए सीधे किया जाता है।<ref name="Norm">{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA45|page=45|title=Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|isbn=978-0-7514-0389-3|author=Norman, Nicholas C|date=1998}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.envpol.2003.10.014|title=Antimony distribution and environmental mobility at an historic antimony smelter site, New Zealand|date=2004|last1=Wilson|first1=N. J.|last2=Craw|first2=D.|last3=Hunter|first3=K.|journal=Environmental Pollution|volume=129|issue=2|pages=257–66|pmid=14987811}}</ref>  एंटीमनी को कार्बोथर्मल कमी द्वारा ऑक्साइड से अलग किया जाता है:<ref name="of03" /><ref name="Norm" />

:2 {{chem|Sb|2|O|3}} + 3 C → 4 Sb + 3 {{chem|CO|2}}
विस्फोट भट्टियों में निम्न श्रेणी के अयस्कों को कम किया जाता है जबकि उच्च श्रेणी के अयस्कों को प्रतिवर्ती भट्टियों में कम किया जाता है।<ref name="of03" />

[[File:World Antimony Production 2010.svg|thumb|upright=1.6|2010 में विश्व ऐन्टिमोनी उत्पादन<ref name="usgs" />]]
[[File:Antimony - world production trend.svg|thumb|upright=1.3|ऐन्टिमोनी की विश्व उत्पादन प्रवृत्ति]]


=== शीर्ष उत्पादक और उत्पादन मात्रा ===
[[ ब्रिटिश भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण | ब्रिटिश भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण]]  (BGS) ने रिपोर्ट किया कि 2005 में चीन दुनिया के लगभग 84% हिस्से के साथ ऐन्टिमोनी का शीर्ष उत्पादक था, जिसके बाद दक्षिण अफ्रीका, बोलीविया और ताजिकिस्तान का स्थान था। हुनान प्रांत की एक्सकूआंगशान खदान चीन का सबसे बडा भंड़ार है, अनुमानित भंड़ार 2.1 मिलियन मीट्रिक टन है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0009-2541(03)00187-6|title=Samarium–neodymium isotope systematics of hydrothermal calcites from the Xikuangshan antimony deposit (Hunan, China): the potential of calcite as a geochronometer|date=2003|last1=Peng|first1=J.|journal=Chemical Geology|volume=200|issue=1–2|page=129|last2=Hu|first2=R.-Z.|last3=Burnard|first3=P. G.|bibcode=2003ChGeo.200..129P}}</ref>

2016 में, [[ अमेरिकी भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण |अमेरिकी भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण]] के अनुसार, चीन में कुल ऐन्टिमोनी उत्पादन का 76.9% हिस्सा था, इसके बाद रूस 6.9% और ताजिकिस्तान 6.2% के साथ दूसरे स्थान पर था।<ref>{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/antimony/mcs-2017-antim.pdf |title=Antimony Statistics and Information|website=National Minerals Information Center|publisher = USGS}}</ref>

{| class="wikitable"
|+2016 में ऐन्टिमोनी उत्पादन<ref name="usgs" />
! देश !! टन !! कुल का % 
|-
|चाइना
|100,000
|76.9
|-
|{{flag|Russia}}
|9,000
|6.9
|-
|{{flag|Tajikistan}}
|8,000
|6.2
|-
|{{flag|Bolivia}}
|4,000
|3.1
|-
|{{flag|Australia}}
|3,500
|2.7
|-
|''शीर्ष 5''
|124,500
|95.8
|-
!कुल विश्व
!130,000
!100.0
|}
चीन में ऐन्टिमोनी के उत्पादन में भविष्य में गिरावट आने की उम्मीद है क्योंकि प्रदूषण नियंत्रण के चलते सरकार द्वारा खदानों और स्मेल्टरों को बंद कर दिया गया है।  विशेष रूप से पर्यावरण संरक्षण कानून जनवरी 2015<ref>{{cite web|url=https://www.chinadialogue.net/Environmental-Protection-Law-2014-eversion.pdf|title=Environmental Protection Law of the People's Republic of China|date=24 April 2014|access-date=14 October 2016|archive-date=2 June 2014|archive-url=https://web.archive.org/web/20140602113948/https://www.chinadialogue.net/Environmental-Protection-Law-2014-eversion.pdf|url-status=dead}}</ref> में लागू होने के कारण और "स्टैनम, ऐन्टिमोनी और मर्करी के लिए प्रदूषकों के उत्सर्जन मानकों को संशोधित किया गया। चीन में राष्ट्रीय सांख्यिकी ब्यूरो के अनुसार, सितंबर 2015 तक हुनान प्रांत (चीन में सबसे बड़ा ऐन्टिमोनी भंडार वाला प्रांत) में ऐन्टिमोनी उत्पादन क्षमता का 50% उपयोग नहीं किया गया था।<ref>{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/antimony/mcs-2016-antim.pdf|title=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries: Antimony|date=1 January 2016}}</ref>

रोस्किल की रिपोर्ट के मुताबिक, चीन में ऐन्टिमोनी का उत्पादन कम हुआ है और आने वाले वर्षों में इसमें वृद्धि की संभावना नहीं है। चीन में लगभग दस वर्षों से कोई महत्वपूर्ण ऐन्टिमोनी विकसित नहीं किया गया है और शेष आर्थिक भंडार तेजी से समाप्त हो रहे हैं।<ref name="Roskill">{{cite web|url=http://www.ancoa.com.au/RoskillCRT.pdf|title=Study of the antimony market by Roskill Consulting Group|access-date=9 April 2012|archive-url=https://web.archive.org/web/20121018034957/http://www.ancoa.com.au/RoskillCRT.pdf|archive-date=18 October 2012|url-status = dead}}</ref>

रोस्किल के अनुसार, दुनिया के सबसे बड़े ऐन्टिमोनी उत्पादक नीचे सूचीबद्ध हैं:

{| class="wikitable sortable"
|+2010 में सबसे बड़े ऐन्टिमोनी निर्माता<ref name="primer">
[http://tri-starresources.com/assets/Antimony%20Primer%20Final%20Jan%202012(1).pdf Antimony Uses, Production and Prices Primer] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20121025010012/http://tri-starresources.com/assets/Antimony%20Primer%20Final%20Jan%202012%281%29.pdf |date=25 October 2012 }} . tri-starresources.com
</ref>
! देश !! कंपनी !! क्षमता
(टन प्रति वर्ष)
|-
|{{flag|China}}
|हसिकवांगशान टिमटिमाता तारा
|55,000
|-
|{{flag|China}}
|चीन टिन समूह
|20,000
|-
|{{flag|China}}
|हुनान चेनझोउ खनन
|20,000
|-
|{{flag|China}}
|शेनयांग हुआचांग एंटिमोनी
|15,000
|-
|{{flag|Russia}}
|जियोप्रोमाइनिंग
|6,500
|-
|{{flag|Canada}}
|बीवर ब्रुक
|6,000
|-
|{{flag|South Africa}}
|समेकित मर्किसन
|6,000
|-
|{{flag|Myanmar}}
|विभिन्न
|6,000
|-
|{{flag|Tajikistan}}
|अनज़ोबो
|5,500
|-
|{{flag|Bolivia}}
|विभिन्न
|5,460
|-
|{{flag|Australia}}
|मंडल संसाधन
|2,750
|-
|{{flag|Turkey}}
|सेंगिज़ और इज़डेमिर एंटिमुआन मैडेनलेरी
|2,400
|-
|{{flag|Kazakhstan}}
|काज़िन्को
|1,000
|-
|{{flag|Thailand}}
|अनजान
|600
|-
|{{flag|Kyrgyzstan}}
|कदमदझाई
|500
|-
|{{flag|Laos}}
|SRS
|500
|-
|{{flag|Mexico}}
|अमेरिकी एंटिमोनी
|70
|}


=== आरक्षित ===

{|class="wikitable"
|+2015 में विश्‍व ऐन्टिमोनी भंडार<ref name="primer" />
! देश !! आरक्षित निधियां
(एंटीमोनी सामग्री के टन्स)
! कुल का % 
|-
|{{flag|People's Republic of China}}
|950,000
|47.81
|-
|{{flag|Russia}}
|350,000
|17.61
|-
|{{flag|Bolivia}}
|310,000
|15.60
|-
|{{flag|Australia}}
|140,000
|7.05
|-
|{{flag|United States}}
|60,000
|3.02
|-
|{{flag|Tajikistan}}
|50,000
|2.52
|-
|{{flag|South Africa}}
|27,000
|1.36
|-
|अन्य देश
|100,000
|5.03
|-
!कुल विश्व
!1,987,000
!100.0
|}

=== आपूर्ति जोखिम ===
यूरोप और अमेरिका जैसे ऐन्टिमोनी-आयात क्षेत्रों के लिए, ऐन्टिमोनी को औद्योगिक विनिर्माण के लिए एक महत्वपूर्ण खनिज माना जाता है जो आपूर्ति श्रृंखला व्यवधान के जोखिम में है। मुख्य रूप से चीन (74%), ताजिकिस्तान (8%), और रूस (4%) से वैश्विक उत्पादन आने के साथ, ये स्रोत आपूर्ति के लिए महत्वपूर्ण हैं।<ref name="EU Raw 2020" /><ref name="Nassar SciAdv 2020">{{cite journal | last=Nassar | first=Nedal T. | display-authors=etal | title=Evaluating the mineral commodity supply risk of the U.S. manufacturing sector | journal=Sci. Adv.| volume=6 | issue=8 |page=eaay8647 | date=2020-02-21 | issn=2375-2548 | doi=10.1126/sciadv.aay8647| pmid=32128413 | pmc=7035000 | bibcode=2020SciA....6.8647N }}</ref>
*'''यूरोपीय संघ:''' ऐन्टिमोनी को रक्षा, मोटर वाहन, निर्माण और वस्त्रों के लिए एक महत्वपूर्ण कच्चा माल माना जाता है। यूरोपीय संघ। स्रोत 100% आयातित हैं, मुख्य रूप से तुर्की (62%), बोलीविया (20%) और ग्वाटेमाला (7%) से आते हैं।<ref name="EU Raw 2020">{{cite web |title=Critical Raw Materials Resilience: Charting a Path towards greater Security and Sustainability |url=https://ec.europa.eu/docsroom/documents/42849 |publisher=European Commission|date=2020 |access-date=2 February 2022}}</ref>
*'''यूनाइटेड किंगडम:''' ब्रिटिश भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण 2015 की जोखिम सूची में सापेक्ष आपूर्ति जोखिम सूचकांक पर ऐन्टिमोनी दूसरे स्थान पर है।<ref>{{cite web|url=http://www.bgs.ac.uk/mineralsuk/statistics/risklist.html|title=MineralsUK Risk List 2015|publisher=BGS}}</ref><ref>{{cite web |title=British Geological Survey Risk list 2015 |url=https://www2.bgs.ac.uk/mineralsuk/download/statistics/risk_list_2015.pdf |website=Minerals UK |publisher=BGS |access-date=2 February 2022}}</ref>
*'''संयुक्त राज्य अमेरिका:''' ऐन्टिमोनी एक खनिज पदार्थ है जिसे आर्थिक और राष्ट्रीय सुरक्षा के लिए महत्वपूर्ण माना जाता है।<ref name='"USGS 2022 News"'>{{cite web |title=Interior Releases 2018's Final List of Critical Minerals |url=https://www.usgs.gov/news/national-news-release/interior-releases-2018s-final-list-35-minerals-deemed-critical-us |publisher=[[United States Geological Survey]] |access-date=1 February 2022}}</ref><ref name="Nassar SciAdv 2020" /> 2021 में, U.S. में किसी ऐन्टिमोनी का खनन नहीं किया गया था।<ref name='"USGS 2022'>{{cite web |last1=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2022 |title=Antimony |url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-antimony.pdf |access-date=1 February 2022}}</ref>


== अनुप्रयोग ==
लगभग 60% ऐन्टिमोनी का उपयोग ज्वाला मंदक में किया जाता है, और 20% का उपयोग बैटरी, सादे बियरिंग और विक्रेता के लिए मिश्र धातुओं में किया जाता है।<ref name="of03">{{cite journal|url=http://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-019/of03-019.pdf|first1=C.|last1=Butterman|first2=J. F.|last2=Carlin, Jr.|date=2003|publisher=United States Geological Survey|title=Mineral Commodity Profiles: Antimony}}</ref>


=== ज्वाला मंदक ===

ऐन्टिमोनी का उपयोग मुख्य रूप से आग-रोधी यौगिकों के लिए ट्राइऑक्साइड के रूप में किया जाता है, हमेशा हलोजन युक्त पॉलिमर को छोड़कर हलोजेनेटेड लौ मंदता के साथ संयोजन में होता है। एंटीमनी ट्रायऑक्साइड का ज्वाला मंदक प्रभाव हलोजनयुक्त सुरमा यौगिकों के निर्माण से उत्पन्न होता है,<ref>{{cite book|chapter-url=https://books.google.com/books?id=ZG9VFSBnIPAC&pg=PA61|chapter=Antimony trioxide and Related Compounds|title=Flame retardants for plastics and textiles: Practical applications|isbn=978-3-446-41652-9|last1=Weil|first1=Edward D.|last2=Levchik|first2=Sergei V.|date=4 June 2009}}</ref> जो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, और संभवतः ऑक्सीजन परमाणुओं और OH रेडिकल्स के साथ भी, इस प्रकार आग को रोकता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0010-2180(73)90006-0|title=Mass spectrometric studies of flame inhibition: Analysis of antimony trihalides in flames|date=1973|last1=Hastie|first1=John W.|journal=Combustion and Flame|volume=21|page=49}}</ref> इन ज्वाला मंदक के बाज़ार में बच्चों के कपड़े, खिलौने, विमान और ऑटोमोबाइल सीट कवर शामिल हैं। उन्हें हल्के विमान इंजन कवर जैसी वस्तुओं के लिए फबर्गलास कंपोजिट में पॉलिएस्टर रेजिन में भी जोड़ा जाता है। रेजिन बाहरी रूप से उत्पन्न लौ की उपस्थिति में जल जाएगी, लेकिन बाहरी लौ को हटा दिए जाने पर बुझ जाएगी।<ref name="Ullmann">Grund, Sabina C.; Hanusch, Kunibert; Breunig, Hans J.; Wolf, Hans Uwe (2006) "Antimony and Antimony Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a03_055.pub2}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=ZG9VFSBnIPAC&pg=PA15|pages=15–16|title=Flame retardants for plastics and textiles: Practical applications|isbn=978-3-446-41652-9|last1=Weil|first1=Edward D.|last2=Levchik|first2=Sergei V.|date=4 June 2009}}</ref>


=== मिश्र ===

ऐन्टिमोनी एक उच्च उपयोगी मिश्र धातु का निर्माण करता है जिसमें लेड होता है और इसकी कठोरता और यांत्रिक शक्ति बढ़ती है। लेड से जुड़े अधिकांश अनुप्रयोगों के लिए, ऐन्टिमोनी की विभिन्न मात्रा को मिश्र धातु के रूप में उपयोग किया जाता है। लेड-एसिड बैटरी में, यह जोड़ प्लेट की शक्ति और चार्जिंग विशेषताओं में सुधार करता है।<ref name="Ullmann" /><ref>{{cite book|chapter=Types of Alloys|chapter-url=https://books.google.com/books?id=1HSsx9fPAKkC&pg=PA60|title=Battery Technology Handbook|first=Heinz Albert|last=Kiehne|publisher=CRC Press|date=2003|pages=60–61|isbn=978-0-8247-4249-2}}</ref>सेलबोट्स के लिए, लेड कील्स का उपयोग सही क्षण प्रदान करने के लिए किया जाता है, जो कि सबसे बड़े सेलिंग सुपररीच के लिए 600 lbs से लेकर 200 टन से अधिक तक होता है; लेड कील की कठोरता और तन्य शक्ति में सुधार करने के लिए, वॉल्यूम द्वारा 2 से 5% के बीच नेतृत्व के साथ ऐन्टिमोनी मिश्रित किया जाता है। एंटीमनी का उपयोग एंटीफ्रिक्शन मिश्र धातुओं (जैसे [[ बैबिट मेटल ]]),<ref>{{cite book|pages=46–47|isbn=978-1-4067-4671-6|url=https://books.google.com/books?id=KR82QRlAgUwC&pg=PA46|title=Principles of Metallography|last=Williams|first=Robert S.|publisher=Read books|date=2007}}</ref> बुलेट्स और लेड शॉट, इलेक्ट्रिकल केबल शीथिंग, टाइप मेटल (उदाहरण के लिए, लिनोटाइप प्रिंटिंग मशीन के लिए<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=IYZezyEvZ78C&pg=PA399|title=Inorganic Chemistry&nbsp;– A Textbook for Colleges and Schools|first=E. J.|last=Holmyard|date=2008|isbn=978-1-4437-2253-7|pages=399–400|work=Read Books}}</ref>), सोल्डर (कुछ "लीड-फ्री" सेलर्स) में किया जाता है। इसमें 5% Sb),<ref>{{cite journal|first1=H.|last1=Ipser|first2=H.|last2=Flandorfer|first3=Ch.|last3=Luef|first4=C.|last4=Schmetterer|first5=U.|last5=Saeed|title=Thermodynamics and phase diagrams of lead-free solder materials|journal=Journal of Materials Science: Materials in Electronics|volume=18|date=2007|doi=10.1007/s10854-006-9009-3|pages=3–17|issue=1–3|s2cid=85452380}}</ref> पेवर में,<ref>{{cite book|last=Hull|first=Charles|title=Pewter|publisher=Osprey Publishing|date=1992|url=https://books.google.com/books?id=3_zyycVRw18C|isbn=978-0-7478-0152-8|pages=1–5}}</ref> और ऑर्गन पाइपों के निर्माण में कम टिन सामग्री के साथ कठोर मिश्र धातु में किया जाता है।

=== अन्य अनुप्रयोग ===

तीन अन्य अनुप्रयोग दुनिया की लगभग सभी आपूर्ति की खपत करते हैं।<ref name="of03" />एक आवेदन [[ पॉलीथीन टैरीपिथालेट ]] के उत्पादन के लिए एक स्टेबलाइजर और उत्प्रेरक के रूप में है।<ref name="of03" />  दूसरा,[[ कांच | कांच]] में सूक्ष्म बुलबुले को हटाने के लिए एक फाइनिंग एजेंट के रूप में है, ज्यादातर टीवी स्क्रीन के लिए <ref>{{cite book|doi=10.1002/14356007.a12_365|chapter=Glass|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|date=2000|last1=De Jong|first1=Bernard H. W. S.|last2=Beerkens|first2=Ruud G. C.|last3=Van Nijnatten|first3=Peter A.|isbn=978-3-527-30673-2}}</ref>  ऐन्टिमोनी आयन ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, बाद वाले की बुलबुले बनाने की प्रवृत्ति को दबाते हैं।<ref>{{cite journal|title=Voltammetric Studies of Antimony Ions in Soda-lime-silica Glass Melts up to 1873 K|pmid=11993676|date=2001|last1=Yamashita|first1=H.|last2=Yamaguchi|first2=S.|last3=Nishimura|first3=R.|last4=Maekawa|first4=T.|volume=17|issue=1|pages=45–50|journal=Analytical Sciences|doi=10.2116/analsci.17.45|doi-access=free}}</ref>  तीसरा आवेदन रंगद्रव्य है।<ref name="of03" />

1990 के दशक में ऐन्टिमोनी का इस्तेमाल अर्धचालकों में [[ डायोड |डायोड]], [[अवरक्त]] संसूचक और [[ हॉल प्रभाव |हॉल-इफेक्ट]] उपकरणों के लिए एन-टाइप सिलिकॉन वेफर्स <ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=COcVgAtqeKkC&pg=PA473|page=473|title=Handbook of semiconductor silicon technology|first1=William C.|last1=O'Mara|first2=Robert B.|last2=Herring|first3=Lee Philip|last3=Hunt|publisher=William Andrew|date=1990|isbn=978-0-8155-1237-0}}</ref> 1950 के दशक में, एन-पी-एन मिश्र धातु जंक्शन ट्रांजिस्टर के उत्सर्जक और संग्राहकों को लेड-ऐन्टिमोनी मिश्र धातु के छोटे मोतियों के साथ डोप किया गया था।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=_7fOlKRDcCkC&pg=PA101|page=101|title=Selected Works of Professor Herbert Kroemer|last=Maiti|first=C. K.|publisher=World Scientific, 2008|isbn=978-981-270-901-1|date=2008}}</ref>  इंडियम एंटीमोनाइड का उपयोग मध्य [[ अवरक्त डिटेक्टर | अवरक्त डिटेक्टरों]] के लिए एक सामग्री के रूप में किया जाता है।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=X-qeJG1k2jwC&pg=PA68|page=68|title=Expanding the vision of sensor materials|isbn=978-0-309-05175-0|last1=Committee on New Sensor Technologies: Materials And Applications|first1=National Research Council (U.S.)|date=1995}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=wBQCKN_GKhAC&pg=PA35|page=35|title=Fundamentals of infrared detector materials|isbn=978-0-8194-6731-7|author=Kinch, Michael A|date=2007}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=WR4_GzaAQM0C&pg=PA15|page=15|title=Infrared detectors|isbn=978-0-12-752105-3|author=Willardson, Robert K|author2=Beer, Albert C|name-list-style=amp|date=1970}}</ref>

जीव विज्ञान और दवा के ऐन्टिमोनी के कुछ उपयोग हैं। ऐन्टिमोनी युक्त उपचार, जिन्हें एंटीमोनिज़ के रूप में जाना जाता है, इमेटिक्स के रूप में उपयोग किए जाते हैं।<ref>{{cite journal|title=Antimony's Curious History|first=Colin A.|last=Russell|jstor=532063|pages=115–116|volume=54|issue=1|journal=Notes and Records of the Royal Society of London|date=2000|doi=10.1098/rsnr.2000.0101|pmc=1064207}}</ref> एंटीमनी यौगिकों का उपयोग [[ एंटीप्रोटोजोअल एजेंट | एंटीप्रोटोजोअन]] दवाओं के रूप में किया जाता है। 1919 में [[ पोटेशियम एंटीमोनील टार्ट्रेट |पोटेशियम ऐन्टिमोनील टार्ट्रेट]]  या टैटार इमेटिक को [[ सिस्टोसोमियासिस | एंटी-स्किस्टोसोमल]] दवा के रूप में इस्तेमाल किया गया था। बाद में इसकी जगह [[ praziquantel | प्राज़िक्वेंटल]] ने ले ली।<ref>{{cite journal|doi=10.1007/s00436-001-0588-x|title=Chemotherapeutic approaches to schistosomes: Current knowledge and outlook|date=2002|author=Harder, A.|journal=Parasitology Research|volume=88|issue=5|pages=395–7|pmid=12049454|s2cid=28243137}}</ref> ऐन्टिमोनी और इसके यौगिकों जैसे कि एंथिओमालिन और लिथियम एंटीमनी थियोमालेट का उपयोग त्वचा कंडीशनर के रूप में कई पशु चिकित्सा तैयारियों में किया जाता है।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=JAkOtJsGqiQC&pg=PA262|pages=262–265|title=Diseases of Warm Lands: A Clinical Manual|isbn=978-1-4102-0789-0|last1=Kassirsky|first1=I. A.|last2=Plotnikov|first2=N. N.|date=1 August 2003}}</ref> जानवरों में [[ keratinized | केराटिनाइज्ड]] ऊतकों पर ऐन्टिमोनी का  पुष्टिकर या अनुकूलन प्रभाव पड़ता है।

घरेलू पशुओं में  [[ लीशमनियासिस |लीशमनियासिस]] के इलाज के लिए एंटीमनी-आधारित दवाएं, जैसे [[ मेगलुमिन एंटीमोनियेट ]]को भी पसंद की दवाएं माना जाता है। कम चिकित्सीय सूचकांक होने के अलावा, दवाओं में [[ अस्थि मज्जा ]] की न्यूनतम प्रवेश होता है, जहां कुछ लीशमैनिया अमस्टिगोट्स निवास करते हैं, और रोग का इलाज करना - विशेष रूप से आंतों का रूप - बहुत मुश्किल है।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=bXhn6Gzxwu0C&pg=PA19|pages=19–21|title=Drugs used in parasitic diseases|isbn=978-92-4-140104-3|author=Organisation Mondiale de la Santé|date=1995}}</ref> ऐन्टिमोनी दवा का उपयोग[[ सुरमा की गोली | ऐन्टिमोनी की गोली]] के रूप में किया जाता था। दूसरों द्वारा अंतर्ग्रहण और निराकरण के बाद इसे पुन: उपयोग किया जा सकता है।<ref>{{cite book|isbn=978-1-85821-642-3|title=Antimony in medical history: an account of the medical uses of antimony and its compounds since early times to the present|author=McCallum, R. I.|publisher=Pentland Press|date=1999}}</ref>

कुछ[[ सुरक्षा मैच |  सुरक्षा अनुरूपों]] के शीर्षों में ऐन्टिमोनी (III) सल्फाइड का उपयोग किया जाता है।<ref name="Trends">{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=TyQrAAAAYAAJ&pg=PA50|publisher=National Academies|date=1970|author=National Research Council|title=Trends in usage of antimony: report|page=50}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=nDhpLa1rl44C&pg=PT109|page=109|title=Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations|isbn=978-92-2-109816-4|author=Stellman, Jeanne Mager|date=1998}}</ref>  एंटीमनी सल्फाइड ऑटोमोटिव ब्रेक पैड सामग्री में घर्षण गुणांक को स्थिर करने में मदद करते हैं।<ref>{{cite journal|journal=Journal of Wear|volume=239|issue=2|pages=229|date=2000|author=Jang, H|author2=Kim, S.|name-list-style=amp|title=The effects of antimony trisulfide Sb S and zirconium silicate in the automotive brake friction material on friction|doi=10.1016/s0043-1648(00)00314-8}}</ref>  एंटीमनी का उपयोग गोलियों, बुलेट ट्रेसर,<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0379-0738(02)00118-4|title=A metallurgical review of the interpretation of bullet lead compositional analysis|date=2002|last1=Randich|first1=Erik|last2=Duerfeldt|first2=Wayne|last3=McLendon|first3=Wade|last4=Tobin|first4=William|journal=Forensic Science International|volume=127|issue=3|pages=174–91|pmid=12175947|s2cid=22272775}}</ref> पेंट, कांच कला और तामचीनी में [[ opacifier |ओपेसिफायर]] के रूप में किया जाता है। न्यूट्रॉन स्रोतों में बेरिलियम के साथ ऐन्टिमोनी-124 का उपयोग किया जाता है, ऐन्टिमोनी-124 द्वारा उत्सर्जित गामा किरण बेरिलियम के प्रकाश-विघटन की शुरुआत करती हैं।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0022-3107(70)90058-4|title=The energy distribution of antimonyberyllium photoneutrons|date=1970|last1=Lalovic|first1=M.|journal=Journal of Nuclear Energy|volume=24|issue=3|page=123|bibcode=1970JNuE...24..123L|last2=Werle|first2=H.}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=3KdmdcGbBywC&pg=PA51|page=51|title=Physics and engineering of radiation detection|isbn=978-0-12-045581-2|author=Ahmed, Syed Naeem|date=2007|bibcode=2007perd.book.....A}}</ref>  उत्सर्जित न्यूट्रॉन की औसत ऊर्जा 24 keV होती है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0029-5582(60)90171-1|title=Determination of the energy of antimony-beryllium photoneutrons|date=1960|author=Schmitt, H|journal=Nuclear Physics|volume=20|page=220|bibcode=1960NucPh..20..220S}}</ref> [[ स्टार्टअप न्यूट्रॉन स्रोत | स्टार्टअप न्यूट्रॉन]] स्रोतों में प्राकृतिक ऐन्टिमोनी का उपयोग किया जाता है।

ऐतिहासिक रूप से, कुचल ऐन्टिमोनी (कोहल (सौंदर्य प्रसाधन)) से प्राप्त पाउडर को एक धातु की छड़ के साथ आंखों पर लगाया जाता है, जिसे आंखों के संक्रमण को ठीक करने में मदद करने के लिए पूर्वजों द्वारा सोचा गया था।<ref>{{Citation |contribution=Rabbeinu Hananel's Commentary on Tractate Shabbat|title=Perushe Rabenu Ḥananʼel Bar Ḥushiʼel la-Talmud |last=Rabbeinu Hananel|author-link=Chananel ben Chushiel |publisher=Mekhon 'Lev Sameaḥ'|editor-last=Metzger|editor-first=David|place=Jerusalem|page=215 (Shabbat 109a) |year=1995 |language=he |oclc=319767989 }}</ref> यह प्रथा अभी भी  [[ यमन |यमन]] और अन्य मुस्लिम देशों में देखी जाती है।<ref>{{Cite web|title=Sunan an-Nasa'i 5113 - The Book of Adornment - كتاب الزينة من السنن - Sunnah.com - Sayings and Teachings of Prophet Muhammad (صلى الله عليه و سلم)|url=https://sunnah.com/nasai:5113|access-date=2021-02-18|website=sunnah.com}}</ref>
== सावधानियां ==

मानव और पर्यावरण स्वास्थ्य पर ऐन्टिमोनी और इसके यौगिकों के प्रभाव व्यापक रूप से भिन्न हैं। ऐन्टियल ऐन्टिमोनी धातु मानव और पर्यावरण स्वास्थ्य को प्रभावित नहीं करती है। ऐन्टिमोनी ट्राईऑक्साइड (और इसी तरह के कम घुलनशील Sb(III) धूल कणों जैसे कि ऐन्टिमोनी धूल) को हानिकारक माना जाता है और कैंसर पैदा करने का संदेह किया जाता है। हालांकि, इन प्रभावों को केवल मादा चूहों के साथ और लंबे समय तक उच्च धूल सांद्रता के संपर्क में रहने के बाद देखा जाता है। प्रभाव की परिकल्पना की गई है कि खराब घुलनशील sb कणों के विलयन के लिए जिम्मेदार ठहराया गया है, जिससे फेफड़े की निकासी, फेफड़ों के ओवरलोड, सूजन और अंततः ट्यूमर निर्माण होता है, न कि ऐन्टिमोनी आयनों (OECD, 2008) के संपर्क में। ऐन्टिमोनी क्लोराइड त्वचा के लिए संक्षारक होते हैं। ऐन्टिमोनी के प्रभाव आर्सेनिक के प्रभाव की तुलना में नहीं हैं, यह टेक, चयापचय और आर्सेनिक और ऐन्टिमोनी के बीच उत्सर्जन के महत्वपूर्ण अंतर के कारण हो सकता है।

मौखिक अवशोषण के लिए, ICRP (1994) ने टैटार इमेटिक के लिए 10% और अन्य सभी एंटीमनी यौगिकों के लिए 1% के मूल्यों की सिफारिश की है। धातुओं के लिए त्वचीय अवशोषण अधिकतम 1% (हेराग, 2007) होने का अनुमान है। एंटीमनी ट्रायऑक्साइड और अन्य खराब घुलनशील Sb (III) पदार्थों (जैसे एंटीमनी धूल) का अंतःश्वसन अवशोषण 6.8% (OECD, 2008) अनुमानित है, जबकि Sb(V) पदार्थों के लिए मान <1% प्राप्त होता है। सेल में एंटीमनी (V) को मात्रात्मक रूप से एंटीमनी (III) तक कम नहीं किया जाता है, और दोनों प्रजातियां एक साथ मौजूद हैं।

ऐन्टिमोनी मुख्य रूप से मूत्र के माध्यम से मानव शरीर से बाहर निकाला जाता है। ऐन्टिमोनी पोटेशियम टर्टरेट (टार्टार एमिटिक) के अपवाद के साथ, ऐन्टिमोनी और इसके यौगिक तीव्र मानव स्वास्थ्य प्रभाव का कारण नहीं बनते हैं, जो जानबूझकर लीशमैनियासिस रोगियों के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है।

एंटिमोनी धूल के साथ लंबे समय तक त्वचा संपर्क से त्वचा मे सूजन का कारण बन सकता है। हालांकि, यूरोपीय संघ के स्तर पर इस बात पर सहमति हुई थी कि देखे गए त्वचा पर चकत्ते पदार्थ-विशिष्ट नहीं हैं, लेकिन संभवतः पसीने की नलिकाओं  (ECHA/PR/09/09, हेलसिंकी, 6 जुलाई 2009) के भौतिक अवरुद्ध होने के कारण हैं। हवा में बिखरने पर ऐन्टिमोनी धूल भी विस्फोटक हो सकती है; जबकि अधिकांश ठोस में यह दहनशील नहीं होता है।<ref name=":0">{{PGCH|0036}}</ref>

ऐन्टिमोनी मजबूत एसिड, हलाल एसिड और ऑक्सीडाइजर के साथ असंगत है; जब नए बनाए गए हाइड्रोजन के संपर्क में आने पर यह स्टेबिन (SbH3) बन सकता है।<ref name=":0" />

8 घंटे का महत्वपूर्ण समय (TWA) को सरकारी औद्योगिक कर्मियों के अमेरिकी सम्मेलन और [[ व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रसाशन ]](OSHA) द्वारा कार्यस्थल में कानूनी स्वीकृति जोखिम सीमा (PEL) के रूप में  0.5 mg/m<sup>3</sup> पर निर्धारित  किया गया है। [[ व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान |व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान]] (NIOSH) ने 8 घंटे की TWA के रूप में 0.5 mg/m<sup>3</sup> की अनुशंसित जोखिम सीमा (REL) निर्धारित की है।<ref name=":0" />

एंटीमनी यौगिकों का उपयोग पॉलीइथाइलीन टेरेफ्थेलेट (PET) उत्पादन के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। कुछ अध्ययन पीईटी बोतलों से तरल पदार्थ में लीचिंग की मामूली ऐन्टिमोनी की रिपोर्ट करते हैं, लेकिन स्तर पीने के पानी के दिशानिर्देशों से नीचे हैं। फलों के रस सांद्रता में ऐन्टिमोनी सांद्रता कुछ अधिक (44.7 μg/L ऐन्टिमोनी तक) थी, लेकिन जूस पानी के नियमों के तहत नहीं आते हैं। पेयजल दिशानिर्देश हैं:
* [[ विश्व स्वास्थ्य संगठन ]]: 20 µg/L
* जापान: 15 µg/L<ref>Wakayama, Hiroshi (2003) [http://www.nilim.go.jp/lab/bcg/siryou/tnn/tnn0264pdf/ks0264011.pdf "Revision of Drinking Water Standards in Japan"], Ministry of Health, Labor and Welfare (Japan); Table 2, p. 84</ref>
* [[ यूनाइडेट स्टेट्स पर्यावरणीय संरक्षण एजेंसी ]], हेल्थ कनाडा और ओंटारियो पर्यावरण मंत्रालय: 6 μg/L
* यूरोपीय संघ और जर्मन संघीय पर्यावरण मंत्रालय: 5 µg/L<ref name="shotyk">{{cite journal|doi=10.1039/b517844b|date=2006|author=Shotyk, W.|author2=Krachler, M.|author3=Chen, B.|s2cid=9416637|title=Contamination of Canadian and European bottled waters with antimony from PET containers|volume=8|issue=2|pages=288–92|pmid=16470261|journal=Journal of Environmental Monitoring}}</ref>
WHO द्वारा प्रस्तावित सहन करने योग्य दैनिक सेवन (TDI) शरीर के वजन के प्रति किलोग्राम 6 माइक्रोग्राम ऐन्टिमोनी है।<ref>{{cite book|title=Guidelines for Drinking-water Quality|date=2011|publisher=World Health Organization|isbn=978-92-4-154815-1|page=314|edition=4th|url=http://apps.who.int/iris/bitstream/10665/44584/1/9789241548151_eng.pdf}}</ref>  जीवन या स्वास्थ्य (IDLH) के लिए ऐन्टिमोनी का खतरनाक मान 50 mg/m<sup>3</sup> है।<sup><ref name=":0" />
=== विषाक्तता ===

ऐन्टिमोनी के कुछ यौगिक विशेष रूप से ऐन्टिमोनी ट्राईऑक्साइड और ऐन्टिमोनी पोटेशियम टार्ट्रेट विषैले प्रतीत होते है।<ref name="atsdr.cdc.gov">{{cite web |url=https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp23.pdf |title=Toxicological Profile for Antimony and Compounds |publisher=U.S. Department of Health and Human Services |access-date=19 May 2022}}</ref>  आर्सेनिक विषाक्तता के समान प्रभाव हो सकता है।<ref>{{cite web|url=https://www.britannica.com/science/antimony-poisoning|title=Antimony poisoning|website=Encyclopedia Britannica}}</ref>  व्यावसायिक जोखिम से श्वसन संबंधी जलन, [[ क्लोमगोलाणुरुग्णता |क्लोमगोलाणुरुग्णता]], त्वचा पर ऐन्टिमोनी के धब्बे, जठरांत्र संबंधी लक्षण और हृदय संबंधी वितालता हो सकती है। इसके अलावा, एंटीमनी ट्रायऑक्साइड मनुष्यों के लिए संभावित कैंसरकारी है।<ref>{{Cite journal|pmc = 3037053|year = 2010|last1 = Sundar|first1 = S|title = Antimony Toxicity|journal = International Journal of Environmental Research and Public Health|volume = 7|issue = 12|pages = 4267–4277|last2 = Chakravarty|first2 = J|pmid = 21318007|doi = 10.3390/ijerph7124267|doi-access = free}}</ref>

ऐन्टिमोनी और ऐन्टिमोनी यौगिकों के साँस लेना, मौखिक, या त्वचीय जोखिम के बाद मनुष्यों और जानवरों में प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव देखा गया है।<ref name="atsdr.cdc.gov" /> ऐन्टिमोनी विषाक्तता आमतौर पर या तो व्यावसायिक जोखिम के कारण, चिकित्सा के दौरान या आकस्मिक अंतर्ग्रहण के कारण होती है। यह स्पष्ट नहीं है कि ऐन्टिमोनी त्वचा के माध्यम से शरीर में प्रवेश कर सकती है या नहीं।<ref name="atsdr.cdc.gov" /> लार में ऐन्टिमोनी के निम्न स्तर की उपस्थिति भी [[ दंत क्षय | दंत क्षय]] से जुड़ी हो सकती है।<ref name="Davis_et_al_Sci_Rep">{{cite journal |last1=Davis |first1=E. |last2=Bakulski |first2=K. M. |last3=Goodrich |first3=J. M. |title=Low levels of salivary metals, oral microbiome composition and dental decay |journal=Scientific Reports |date=2020 |volume=10 |issue=1 |page=14640 |doi=10.1038/s41598-020-71495-9|pmid=32887894 |pmc=7474081 |bibcode=2020NatSR..1014640D |doi-access=free }}</ref>

== यह भी देखें ==

* [[ चरण परिवर्तन स्मृति ]]

==टिप्पणियाँ==
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==संदर्भ==
{{Reflist|30em}}


==ग्रन्थसूची==
* {{cite journal|author=Endlich, F. M.|title=On Some Interesting Derivations of Mineral Names|journal=The American Naturalist|volume=22|issue=253|date=1888|jstor=2451020|pages=21–32 [28]|doi=10.1086/274630|doi-access=free}}
* [[Edmund Oscar von Lippmann]] (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, teil 1. Berlin: Julius Springer (in German).
* [https://web.archive.org/web/20090115095847/http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/phs23.html Public Health Statement for Antimony]


==बाहरी संबंध==
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* [http://www.antimony.com/ International Antimony Association vzw (i2a])
* [http://www.rsc.org/chemistryworld/podcast/element.asp Chemistry in its element podcast] (MP3) from the [[Royal Society of Chemistry]]'s [[Chemistry World]]: [http://www.rsc.org/images/CIIE_antimony_48kbps_tcm18-128033.mp3 Antimony]
* [http://www.periodicvideos.com/videos/051.htm Antimony] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0036.html CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Antimony]
* [http://webmineral.com/data/Antimony.shtml Antimony Mineral data and specimen images]

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