View source for क्रायोस्कोपिक स्थिरांक

{{Short description|Material property relating molality to freezing point depression}}
ऊष्मप्रवैगिकी में, हिमांकमापीय स्थिरांक, Kf, मोललता को हिमांक बिंदु अवसाद (जो एक अणुसंख्य गुण है) से संबंधित करता है। यह बाद वाले घटक का पहले वाले घटक के साथ अनुपात है:

:<math>\Delta T_f = -i \cdot K_f \cdot b</math>
* i वॉन्ट हॉफ कारक है,जो यह दर्शाता है कि घुलनशील होने पर विलेय कणों की संख्या विभाजित होती है या बनती है।
* {{mvar|b}} विलयन की मोललता है।

हिमांकमापन के माध्यम से, एक अज्ञात मोल द्रव्यमान की गणना के लिए एक ज्ञात स्थिरांक का उपयोग किया जा सकता है। शब्द "क्रायोस्कोपी" ग्रीक से आया है और इसका अर्थ है "ठंड माप।" हिमांक बिंदु अवसाद एक सहसंयोजक गुण है, इसलिए ΔT केवल घुले हुए विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, न कि उन कणों की प्रकृति पर। हिमांकमापन क्वथनांकमिति से संबंधित है, जो क्वथनांकमिति स्थिरांक (क्वथनांक ऊंचाई) के समान मान को निर्धारित करता है।

Kf का मान, जो विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है, निम्नलिखित समीकरण द्वारा ज्ञात किया जा सकता है:
:<math>K_{f} = \frac{R \cdot M \cdot T_{f}^{2}}{\Delta_\mathrm{fus}H}</math>
* {{mvar|R}} आदर्श गैस नियतांक है
* {{mvar|M}} विलायक का मोलर द्रव्यमान kg mol में है<sup>-1</sup>
* {{mvar|T<sub>f</sub>}} केल्विन में शुद्ध विलायक का हिमांक है
* ΔfusH, J mol−1 में विलायक के संलयन की मोल एन्थैल्पी का प्रतिनिधित्व करता है। जल के लिए Kf 1.853 K kg mol−1 है.<ref>{{Citation
  | last = Aylward
  | first = Gordon
  | author-link = Gordon Aylward
  | last2 = Findlay
  | first2 = Tristan
  | author2-link = Tristan Findlay
  | title = SI Chemical Data
  | place = Sweden
  | publisher = John Wiley & Sons
  | year = 2002
  | edition = 5
  | pages = 202
  | isbn = 0-470-80044-5}}</ref>
=== यह भी देखें ===
* विलायक [[सॉल्वैंट्स के उबलने और जमने की जानकारी की सूची|के उबलने और जमने की जानकारी की सूची]]

===संदर्भ===
{{reflist}}

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