View source for थर्मोडायनामिक गतिविधि

{{short description|Measure of the effective concentration of a species in a mixture}}
[[रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी|'''रासायरासायनिक थर्मोडायनामिक्स''']] में, गतिविधि (प्रतीक {{mvar|a}}) मिश्रण में रासायनिक प्रजातियों की प्रभावी [[एकाग्रता]] का उपाय है, इस अर्थ में प्रजातियों की [[रासायनिक क्षमता]] वास्तविक समाधान की गतिविधि पर उसी तरह निर्भर करती है जिस प्रकार यह [[आदर्श समाधान]] के लिए एकाग्रता पर निर्भर करती है। जिसमे कि इस अर्थ में गतिविधि शब्द अमेरिकी रसायनज्ञ गिल्बर्ट एन लुईस द्वारा 1907 में गढ़ा गया था।<ref>{{cite journal |last1=Lewis |first1=Gilbert Newton |title=Outlines of a new system of thermodynamic chemistry |journal=Proceedings of the American Academy of Arts and Sciences |date=1907 |volume=43 |issue=7 |pages=259–293 |doi=10.2307/20022322 |jstor=20022322 |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=njp.32101050586120;view=1up;seq=275}} ; the term "activity" is defined on p. 262.</ref>  

परिपाटी के अनुसार, गतिविधि को आयामहीन मात्रा के रूप में माना जाता है, चूंकि इसका मूल्य प्रजातियों के लिए [[मानक स्थिति]] के प्रथागत विकल्पों पर निर्भर करता है। जहाँ संघनित चरणों (ठोस या तरल) में शुद्ध पदार्थों की गतिविधि को सामान्य रूप से [[एकता (गणित)]] (संख्या 1) के रूप में लिया जाता है। जिसकी गतिविधि अन्य बातों के अतिरिक्त तापमान, दबाव और मिश्रण की संरचना पर निर्भर करती है। गैसों के लिए, गतिविधि प्रभावी आंशिक दबाव है, और इसे सामान्यतः उग्रता कहा जाता है।

गतिविधि और एकाग्रता के अन्य उपायों के मध्य अंतर इसलिए उत्पन्न होता है क्योंकि गैर-आदर्श गैसों या [[समाधान (रसायन विज्ञान)]] में विभिन्न प्रकार के [[अणु]]ओं के मध्य की बातचीत ही इस प्रकार के अणुओं के मध्य की बातचीत से भिन्न होती है। तथा [[आयन]] की गतिविधि विशेष रूप से इसके परिवेश से प्रभावित होती है।

गतिविधियों का उपयोग संतुलन स्थिरांक को परिभाषित करने के लिए किया जाना चाहिए, किन्तु व्यवहार में, इसके अतिरिक्त अधिकांशतः सांद्रता का उपयोग किया जाता है। प्रतिक्रिया दर के समीकरणों के बारे में अधिकांशतः यही सच होता है। चूँकि, ऐसी परिस्थितियाँ होती हैं जहाँ गतिविधि और एकाग्रता अधिक भिन्न होती हैं और, इस प्रकार, जहाँ गतिविधियों की आवश्यकता होती है, वहाँ सांद्रता के साथ अनुमान लगाना मान्य नहीं होता है। इस बिंदु को स्पष्ट करने के लिए दो उदाहरण प्रस्तुत करते हैं:
*[[पोटेशियम हाइड्रोजन आयोडेट]] ''KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> 0.02'' मोलर सांद्रता पर गतिविधि परिकलित हाइड्रोजन आयन सांद्रता से 40% कम होती है, जिसके परिणामस्वरूप pH अपेक्षा से बहुत अधिक होता है।
*जब [[मिथाइल हरा]] [[पीएच]] इंडिकेटर वाला ''0.1 M'' [[हाइड्रोक्लोरिक एसिड]] सॉल्यूशन [[मैग्नीशियम क्लोराइड]] के 5 M सॉल्यूशन में मिलाया जाता है, तब इंडिकेटर का रंग हरे से पीले रंग में बदल जाता है— और बढ़ती अम्लता का संकेत देता है—जब वास्तव में एसिड को पतला किया गया हो। यद्यपि कम आयनिक शक्ति (<0.1 M) पर [[गतिविधि गुणांक]] एकता के करीब पहुंच जाता है, यह गुणांक वास्तव में उच्च आयनिक शक्ति शासन में आयनिक शक्ति के साथ बढ़ सकता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान के लिए, न्यूनतम 0.4 M के आसपास है।<ref name="McCarty2006">{{citation | title = pH Paradoxes: Demonstrating that it is not true that pH ≡ −log[H<sup>+</sup>] | first1 = Christopher G. | last1 = McCarty | first2 = Ed | last2 = Vitz | journal = [[Journal of Chemical Education|J. Chem. Educ.]] | volume = 83 | pages = 752 | year = 2006 | doi = 10.1021/ed083p752 | issue = 5|bibcode = 2006JChEd..83..752M }}</ref>


== परिभाषा ==
किसी प्रजाति की सापेक्ष गतिविधि {{mvar|i}} , के रूप में परिभाषित किया गया है: जिसे {{mvar|a<sub>i</sub>}} कहा जाता है, <ref name="GoldBook">{{GoldBookRef|title=activity (relative activity), ''a''|file=A00115}}</ref><ref name="GreenBook">{{GreenBookRef2nd|pages=49–50}}</ref>
:<math>a_i = e^{\frac{\mu_i - \mu^{\ominus}_i}{RT}}</math>
जहाँ {{mvar|μ<sub>i</sub>}}, {{mvar|i}} ब्याज की शर्तों के अनुसार प्रजातियों की (दाढ़) की रासायनिक क्षमता है , {{math|''μ''{{su|p=<s>o</s>|b=''i''}}}} मानक स्थितियों के कुछ परिभाषित समुच्चय के अनुसार उस प्रजाति की (दाढ़) रासायनिक क्षमता है, {{mvar|R}} गैस स्थिर है, {{mvar|T}} [[थर्मोडायनामिक तापमान]] है और {{mvar|e}} [[ई (गणितीय स्थिरांक)]] है।

वैकल्पिक रूप से, इस समीकरण को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
:<math>\mu_i = \mu_i^{\ominus} + RT\ln{a_i}</math>
सामान्यतः, गतिविधि किसी भी कारक पर निर्भर करती है जो रासायनिक क्षमता को बदल देती है। इस तरह के कारकों में सम्मिलित हो सकते हैं: एकाग्रता, तापमान, दबाव, रासायनिक प्रजातियों के मध्य बातचीत, तथा विद्युत क्षेत्र आदि। परिस्थितियों के आधार पर, इनमें से कुछ कारक, विशेष रूप से एकाग्रता और बातचीत में, दूसरों की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण हो सकते हैं।

गतिविधि मानक स्थिति की पसंद पर निर्भर करती है जैसे कि मानक स्थिति बदलने से गतिविधि भी बदल जाएगी। इसका कारण यह है कि गतिविधि सापेक्ष शब्द है जो बताता है कि मानक राज्य स्थितियों के अनुसार यौगिक की तुलना में कितना सक्रिय है। सिद्धांत रूप में, मानक राज्य का चुनाव इच्छानुसार है; चूँकि, इसे अधिकांशतः गणितीय या प्रायोगिक सुविधा से चुना जाता है। वैकल्पिक रूप से, निरपेक्ष गतिविधि को परिभाषित करना भी संभव है, {{mvar|λ}}, जो इस प्रकार लिखा गया है:

:<math>\lambda_i = e^{\frac{\mu_i}{RT}}\,</math>


=== गतिविधि गुणांक ===
{{Main|गतिविधि गुणांक}}
गतिविधि गुणांक {{mvar|γ}}, जो आयाम रहित मात्रा भी है, गतिविधि को मापा मोल अंश {{mvar|x<sub>i</sub>}} (या {{mvar|y<sub>i</sub>}} गैस चरण में), [[मोलिटी]] {{mvar|b<sub>i</sub>}}, [[द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान)]] {{mvar|w<sub>i</sub>}}, दाढ़ एकाग्रता (दाढ़) {{mvar|c<sub>i</sub>}} या [[द्रव्यमान एकाग्रता (रसायन विज्ञान)]] {{mvar|ρ<sub>i</sub>}}से संबंधित करता है:<ref name="McQuarrie&Simon"> McQuarrie, D. A.; Simon, J. D. ''Physical Chemistry – A Molecular Approach'', p. 990 & p. 1015 (Table 25.1), University Science Books, 1997. </ref> :

<math>a_{ix} = \gamma_{x,i} x_i,\ a_{ib} = \gamma_{b,i}\frac {b_i} {b^{\ominus}},\, a_{iw}=\gamma_{w,i} w_i,\ a_{ic} = \gamma_{c,i} \frac{c_i}{c^{\ominus}},\, a_{ir} = \gamma_{\rho,i} \frac{\rho_i}{\rho^{\ominus}}\, </math>

मानक मोलिटी {{math|''b''<sup><s>o</s></sup>}} (सामान्यतः ''1 mol/kg'') या मानक दाढ़ एकाग्रता {{math|''c''<sup><s>o</s></sup>}} (सामान्यतः ''1 mol/L'') द्वारा विभाजन यह सुनिश्चित करने के लिए आवश्यक है कि गतिविधि और गतिविधि गुणांक दोनों आयामहीन हों, जैसा कि पारंपरिक है।<ref name="GreenBook" />

गतिविधि चुने हुए मानक राज्य और संरचना पैमाने पर निर्भर करती है;<ref name="McQuarrie&Simon" />उदाहरण के लिए, तनु सीमा में यह मोल अंश, द्रव्यमान अंश, या मोलरिटी के संख्यात्मक मान तक पहुँचता है, जो सभी अलग-अलग हैं। चूँकि, गतिविधि गुणांक समान हैं।

जब गतिविधि गुणांक 1 के करीब होता है, तब पदार्थ हेनरी के नियम के अनुसार लगभग आदर्श व्यवहार दिखाता है (किन्तुआदर्श समाधान के अर्थ में आवश्यक नहीं)। इन स्थितियों में, गतिविधि को रचना के उपयुक्त आयाम रहित माप से प्रतिस्थापित किया जा सकता है {{mvar|x<sub>i</sub>}}, {{math|{{sfrac|''b<sub>i</sub>''|''b''<sup><s>o</s></sup>}}}} या {{math|{{sfrac|''c<sub>i</sub>''|''c''<sup><s>o</s></sup>}}}}. राउल्ट के नियम के संदर्भ में गतिविधि गुणांक को परिभाषित करना भी संभव है: [[शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ]] (IUPAC) इस गतिविधि गुणांक के लिए ने {{mvar|f}} प्रतीक की पक्ष समर्थन करता है ,<ref name="GreenBook" /> चूंकि इसे भगोड़ापन के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए।

:<math>a_i = f_i x_i\,</math>


== मानक राज्य ==
{{see also|मानक अवस्था}}


=== गैसें ===
अधिकांश प्रयोगशाला स्थितियों में, वास्तविक गैस और आदर्श गैस के बीच व्यवहार में अंतर केवल दबाव और तापमान पर निर्भर करता है, किसी अन्य गैस की उपस्थिति पर नहीं। किसी दिए गए तापमान पर, गैस का प्रभावी दबाव {{mvar|i}} इसकी उग्रता {{mvar|f<sub>i</sub>}} द्वारा दिया जाता है : यह इसके यांत्रिक दबाव से अधिक या कम हो सकता है। ऐतिहासिक परंपरा के अनुसार, फुगसिटी में दबाव का आयाम होता है, इसलिए आयामहीन गतिविधि द्वारा दिया जाता है:
:<math>a_i = \frac{f_i}{p^{\ominus}} = \varphi_i y_i \frac{p}{p^{\ominus}}</math>
जहाँ {{mvar|φ<sub>i</sub>}} प्रजातियों का आयामहीन उग्रता गुणांक है, {{mvar|y<sub>i</sub>}} गैसीय मिश्रण में इसका मोल अंश है ({{math|''y'' {{=}} 1}} शुद्ध गैस के लिए) और {{mvar|p}} कुल दबाव है। मूल्य {{math|''p''<sup><s>o</s></sup>}} मानक दबाव है: यह डेटा के स्रोत के आधार पर 1 वायुमंडल (इकाई) (101.325 पास्कल (इकाई)|केपीए) या 1 [[बार (इकाई)]] (100 केपीए) के सामान्तर हो सकता है, और इसे सदैव उद्धृत किया जाना चाहिए।

=== सामान्य रूप से मिश्रण ===
सामान्य मिश्रण की संरचना को व्यक्त करने का सबसे सुविधाजनक विधि प्रणाली में उपस्थित विभिन्न घटकों (या रासायनिक प्रजातियों: परमाणुओं या अणुओं) के मोल अंशों ({{mvar|x{{sub|i}}}}) (गैस चरण में लिखित ({{mvar|y{{sub|i}}}})) का उपयोग करना है, जहां

: <math>x_i = \frac{n_i}{n}\,, \qquad n =\sum_i n_i\,, \qquad \sum_i x_i = 1\,</math>
: साथ {{mvar|n{{sub|i}}}}, घटक i, के मोल्स की संख्या और {{mvar|n}}, मिश्रण में उपस्थितसभी विभिन्न घटकों के मोल्स की कुल संख्या।

मिश्रण में प्रत्येक घटक की मानक अवस्था को शुद्ध पदार्थ के रूप में लिया जाता है, अर्थात शुद्ध पदार्थ में की गतिविधि होती है। जब गतिविधि गुणांक का उपयोग किया जाता है, तब उन्हें सामान्यतः राउल्ट के नियम के संदर्भ में परिभाषित किया जाता है,
: <math>a_i = f_i x_i\,</math>
जहाँ {{mvar|f<sub>i</sub>}} राउल्ट का नियम गतिविधि गुणांक है: गतिविधि गुणांक राउल्ट के नियम के अनुसार आदर्श व्यवहार को इंगित करता है।

=== पतला समाधान (गैर-आयनिक) ===
पतला घोल में विलेय सामान्यतः राउल्ट के नियम के अतिरिक्त हेनरी के नियम का पालन करता है, और दाढ़ की सघनता के संदर्भ में समाधान की संरचना को व्यक्त करना अधिक सामान्य है {{mvar|c}} (''mol/L'' में) या मोललता {{mvar|b}} (''mol/kg'' में) विलेय के मोल अंशों के अतिरिक्त। तनु विलयन की मानक अवस्था सांद्रता का काल्पनिक विलयन है {{math|''c''<sup><s>o</s></sup>}}= ''1 mol/L'' (या ''molality {{math|''b''<sup><s>o</s></sup>}}= 1 mol/kg'') जो आदर्श व्यवहार दर्शाता है (जिसे अनंत-अशक्त व्यवहार भी कहा जाता है)। मानक स्थिति, और इसलिए गतिविधि, इस बात पर निर्भर करती है कि रचना के किस माप का उपयोग किया जाता है। मोलिटीज को अधिकांशतः पसंद किया जाता है क्योंकि गैर-आदर्श मिश्रण की मात्रा सख्ती से योज्य नहीं होती है और तापमान पर निर्भर भी होती है: मोलिटी मात्रा पर निर्भर नहीं होती है, जबकि दाढ़ की सांद्रता होती है।<ref name="Kaufman2002">{{Citation | first = Myron | last = Kaufman | title = Principles of Thermodynamics | page = 213 | publisher = CRC Press | year = 2002 | isbn = 978-0-8247-0692-0}}</ref>

विलेय की गतिविधि द्वारा दी गई है:
:<math>\begin{align}
a_{c,i} &= \gamma_{c,i}\, \frac{c_i}{c^{\ominus}} \\[6px]
a_{b,i} &= \gamma_{b,i}\, \frac{b_i}{b^{\ominus}}
\end{align}</math>


=== आयोनिक समाधान ===
जब विलेय घोल में आयनिक पृथक्करण (उदाहरण के लिए नमक) से गुजरता है, तब प्रणाली निश्चित रूप से गैर-आदर्श हो जाता है और हमें पृथक्करण प्रक्रिया को ध्यान में रखना होगा। धनायनों और ऋणायनों की गतिविधियों को अलग-अलग परिभाषित किया जा सकता है ({{math|''a''<sub>+</sub>}} और {{math|''a''<sub>–</sub>}}).

एक तरल समाधान में किसी दिए गए आयन (जैसे ''Ca<sup>2+</sup>'') का गतिविधि गुणांक मापने योग्य नहीं है क्योंकि समाधान में आयन की विद्युत रासायनिक क्षमता को स्वतंत्र रूप से मापना प्रयोगात्मक रूप से असंभव है। (कोई ही समय में आयनों को डाले बिना धनायनों को नहीं जोड़ सकता है)। इसलिए, की धारणाओं का परिचय देता है

कारण आयनिक गतिविधि
:{{math|''a''{{su|b=±|p=''ν''}} {{=}} ''a''{{su|b=+|p=''ν''<sub>+</sub>}}''a''{{su|b=−|p=''ν''<sub>−</sub>}}}}
कारण आयनिक मोलिटी
:{{math|''b''{{su|b=±|p=''ν''}} {{=}} ''b''{{su|b=+|p=''ν''<sub>+</sub>}}''b''{{su|b=−|p=''ν''<sub>−</sub>}}}}
औसत आयनिक गतिविधि गुणांक
:{{math|''γ''{{su|b=±|p=''ν''}} {{=}} ''γ''{{su|b=+|p=''ν''<sub>+</sub>}}''γ''{{su|b=−|p=''ν''<sub>−</sub>}}}}
कहाँ {{math|''ν'' {{=}} ''ν''<sub>+</sub> + ''ν''<sub>–</sub>}} आयनिक पृथक्करण प्रक्रिया में सम्मिलित स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों का प्रतिनिधित्व करते हैं

चाहे {{math|''γ''<sub>+</sub>}} और {{math|''γ''<sub>–</sub>}} अलग से तय नहीं किया जा सकता {{math|''γ''<sub>±</sub>}} मापने योग्य मात्रा है जिसे डेबी-हुकेल सिद्धांत का उपयोग करके पर्याप्त किया जाता है जिससे तनु प्रणालियों के लिए भी भविष्यवाणी की जा सकती है। उच्च सांद्रता पर इलेक्ट्रोलाइट समाधानों के लिए, डेबी-हुकेल सिद्धांत को विस्तारित करने और प्रतिस्थापित करने की आवश्यकता है, तथा उदाहरण के लिए, [[पित्जर समीकरण]] इलेक्ट्रोलाइट समाधान मॉडल द्वारा (उदाहरण के लिए नीचे या बाहरी_लिंक देखें)। शक्तिशाली आयनिक विलेय (पूर्ण पृथक्करण) की गतिविधि के लिए हम लिख सकते हैं:
:{{math|''a''<sub>2</sub> {{=}} ''a''{{su|b=±|p=''ν''}} {{=}} ''γ''{{su|b=±|p=''ν''}}''m''{{su|b=±|p=''ν''}}}}

== नाप ==
वाष्पशील प्रजातियों की गतिविधि को मापने का सबसे सीधा विधि इसके संतुलन आंशिक [[वाष्प दबाव]] को मापना है। विलायक के रूप में पानी के लिए, [[जल गतिविधि]] a<sub>w</sub> संतुलित आर्द्रता है। [[सुक्रोज]] या [[सोडियम क्लोराइड]] जैसे गैर-वाष्पशील घटकों के लिए, यह दृष्टिकोण काम नहीं करेगा क्योंकि उनके पास अधिकांश तापमानों पर औसत दर्जे का वाष्प दबाव नहीं होता है। चूंकि, ऐसे स्थितियों में इसके अतिरिक्त विलायक के वाष्प दबाव को मापना संभव है। गिब्स-ड्यूहेम संबंध का उपयोग करके विलेय के लिए गतिविधियों में एकाग्रता के साथ विलायक वाष्प दबावों में परिवर्तन का अनुवाद करना संभव है।

यह निर्धारित करने का सबसे सरल विधि है कि किसी घटक की गतिविधि दबाव पर कैसे निर्भर करती है, यह जानते हुए कि वास्तविक समाधान में समाधान के (मोलर) आयतन की तुलना में शुद्ध घटकों के (मोलर) आयतन की एडिटिविटी से विचलन होता है। इसमें [[आंशिक दाढ़ मात्रा]] का उपयोग सम्मिलित है, जो दबाव के संबंध में रासायनिक क्षमता में परिवर्तन को मापता है।

प्रजातियों की गतिविधि को निर्धारित करने का अन्य विधि संपार्श्विक गुणों के हेरफेर के माध्यम से है, विशेष रूप से हिमांक बिंदु अवसाद। हिमांक बिंदु अवसाद तकनीकों का उपयोग करके, संबंध से अशक्त एसिड की गतिविधि की गणना करना संभव है,
:<math>b^{\prime} = b(1 + a)\,</math>
जहाँ {{mvar|b′}} किसी भी संपार्श्विक गुण माप (इस स्थितियोंमें {{math|Δ''T''<sub>fus</sub>}}), द्वारा निर्धारित विलेय की कुल संतुलन मात्रा है {{mvar|b}} अनुमापन से प्राप्त नाम मात्र मोलिटी है और {{mvar|a}} प्रजातियों की गतिविधि है।

विद्युत रासायनिक विधियां भी हैं जो गतिविधि और उसके गुणांक के निर्धारण की अनुमति देती हैं।

औसत आयनिक गतिविधि गुणांक {{math|''γ''<sub>±</sub>}} का मान विलयन में आयनों की संख्या का अनुमान डेबी-हुकेल समीकरण, [[डेविस समीकरण]] या पित्जर समीकरणों से भी लगाया जा सकता है।

=== एकल आयन गतिविधि मापनीयता पर दोबारा गौर किया गया ===
प्रचलित दृष्टिकोण कि एकल आयन गतिविधियाँ अमाप्य हैं, या संभवतः शारीरिक रूप से अर्थहीन भी हैं, इसकी जड़ें 1920 के दशक के अंत में एडवर्ड ए. गुगेनहाइम के काम में हैं।<ref>{{cite journal|first=E. A. |last=Guggenheim |title=The Conceptions of Electrical Potential Difference between Two Phases and the Individual Activities of Ions |journal=[[J. Phys. Chem.]] |volume=33 |issue=6 |date=1929 |pages=842–849 |doi=10.1021/j150300a003}}</ref> चूंकि, रसायनज्ञ कभी भी एकल आयन गतिविधियों के विचार को नहीं छोड़ पाए हैं। उदाहरण के लिए, ''P<sup>H</sup>'' को हाइड्रोजन आयन गतिविधि के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया गया है। निहितार्थ से, यदि एकल आयन गतिविधियों के भौतिक अर्थ और मापनीयता पर प्रचलित दृष्टिकोण सही है तब यह ''P<sup>H</sup>'' को ऊष्मप्रवैगिक रूप से अमापने योग्य मात्राओं की श्रेणी में छोड़ देता है। इस कारण से इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (आईयूपीएसी) का कहना है कि पीएच की गतिविधि-आधारित परिभाषा केवल काल्पनिक परिभाषा है और आगे कहा गया है कि प्राथमिक पीएच मानकों की स्थापना के लिए 'माप की प्राथमिक विधि' की अवधारणा के अनुप्रयोग की आवश्यकता होती है। ' हार्नड सेल से बंधा हुआ।<ref>{{GoldBookRef|file=P04524|title=pH}}</ref> फिर भी, साहित्य में एकल आयन गतिविधियों की अवधारणा पर चर्चा जारी है, और कम से कम लेखक विशुद्ध रूप से थर्मोडायनामिक मात्रा के संदर्भ में एकल आयन गतिविधियों को परिभाषित करने का प्रमाणित करता है। वही लेखक विशुद्ध रूप से थर्मोडायनामिक प्रक्रियाओं के आधार पर एकल आयन गतिविधि गुणांक को मापने का विधि भी प्रस्तावित करता है।<ref>{{cite journal|first=A.L. |last=Rockwood |title=Meaning and measurability of single ion activities, the thermodynamic foundations of pH, and the Gibbs free energy for the transfer of ions between dissimilar materials |journal=ChemPhysChem |volume=16 |issue=9 |date=2015 |pages=1978–1991 |doi=10.1002/cphc.201500044 |pmid=25919971 |pmc=4501315 }}</ref>


== प्रयोग करें ==
रासायनिक क्षमता को परिभाषित करने के लिए रासायनिक गतिविधियों का उपयोग किया जाना चाहिए, जहां रासायनिक क्षमता [[तापमान]] {{mvar|T}}, [[दबाव]] {{mvar|p}} और गतिविधि {{mvar|a<sub>i</sub>}} पर निर्भर करती है ,
:<math>\mu_i = \mu_i^{\ominus} + RT\ln{a_i}</math>
कहाँ {{mvar|R}} गैस स्थिर है और {{math|''μ''{{su|b=''i''|p=<s>o</s>}}}} का मान है {{mvar|μ<sub>i</sub>}} मानक शर्तों के अनुसार ध्यान दें कि एकाग्रता पैमाने की पसंद गतिविधि और मानक राज्य रासायनिक क्षमता दोनों को प्रभावित करती है, जो विशेष रूप से महत्वपूर्ण है जब संदर्भ स्थिति [[विलायक]] में विलेय का अनंत अशक्त पड़ना है। 

गतिविधियों से जुड़े सूत्रों को इस पर विचार करके सरल बनाया जा सकता है:
* रासायनिक घोल के लिए:
** विलायक में एकता की गतिविधि होती है (केवल तनु विलयनों के लिए वैध सन्निकटन)
** कम सांद्रता पर, विलेय की गतिविधि को मानक सांद्रता पर इसकी सांद्रता के अनुपात में अनुमानित किया जा सकता है: <math display="block">a_i = \frac{c_i}{c^{\ominus}}</math>
इसलिए, यह लगभग इसकी एकाग्रता के सामान्तर है।

* कम दबाव पर गैस के मिश्रण के लिए, गतिविधि मानक दबाव पर गैस के [[आंशिक दबाव]] के अनुपात के सामान्तर होती है: <math display="block">a_i = \frac{p_i}{p^{\ominus}}</math> इसलिए, यह 1 वायुमंडल (या 1 बार) के मानक दबाव की तुलना में वायुमंडल (या बार) में आंशिक दबाव के सामान्तर है।
* एक ठोस शरीर के लिए, बार में समान, एकल प्रजाति के ठोस में एकता की गतिविधि होती है। यही शुद्ध द्रव के लिए भी बात प्रयुक्त होती है।

उत्तरार्द्ध राउल्ट के नियम पर आधारित किसी भी परिभाषा से अनुसरण करता है, क्योंकि यदि हम विलेय की सघनता {{math|''x''<sub>1</sub>}} शून्य पर जाने देते हैं विलायक का वाष्प दाब {{mvar|p}} जाएंगे {{mvar|p*}}. इस प्रकार इसकी गतिविधि {{math|1=''a'' = {{sfrac|''p''|''p''*}}}} एकता में जाएगा। इसका कारणयह है कि यदि तनु घोल में प्रतिक्रिया के समयअधिक विलायक उत्पन्न होता है (उदाहरण के लिए प्रतिक्रिया पानी उत्पन्न करती है) तब हम सामान्यतः इसकी गतिविधि को एकता पर समुच्चय कर सकते हैं।

ठोस और तरल गतिविधियाँ दबाव पर बहुत अधिक निर्भर नहीं करती हैं क्योंकि उनके दाढ़ की मात्रा सामान्यतः छोटी होती है। यदि हम मानक स्थिति के रूप में   {{math|1=''p''<sup><s>o</s></sup> = 1 bar}} चुनते हैं तब 100 बार पर [[सीसा]] की गतिविधि केवल 1.01 होती है बहुत अधिक दबावों पर ही हमें ऐसे परिवर्तनों के बारे में चिंता करने की आवश्यकता है।

== उदाहरण मूल्य ==
जलीय विलयन में सोडियम क्लोराइड के क्रिया गुणांकों के उदाहरण मान तालिका में दिए गए हैं।<ref name="Cohen1988">{{citation | first = Paul | last = Cohen | title = The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Systems | publisher = American Society of Mechanical Engineers | year = 1988 | page = 567 | isbn = 978-0-7918-0300-4}}</ref> आदर्श समाधान में, ये सभी मूल्य एकता होंगे। मोललता और तापमान में वृद्धि के साथ विचलन बड़ा हो जाता है, किन्तुकुछ अपवादों के साथ।
{| class="wikitable sortable"
|+Activity coefficients of sodium chloride in aqueous solution
|-
![[Molality]] (mol/kg)
! 25&nbsp;°C
! 50&nbsp;°C
! 100&nbsp;°C
! 200&nbsp;°C
! 300&nbsp;°C
! 350&nbsp;°C
|-
| 0.05
| 0.820
| 0.814
| 0.794
| 0.725 
| 0.592 
| 0.473
|-
| 0.50
| 0.680
| 0.675
| 0.644
| 0.619 
| 0.322 
| 0.182
|-
|-
| 2.00
| 0.669
| 0.675
| 0.641
| 0.450 
| 0.212 
| 0.074
|-
| 5.00
| 0.873
| 0.886
| 0.803
| 0.466 
| 0.167 
| 0.044
|-
|}


== यह भी देखें ==
{{Portal|Chemistry}}
*फ्यूगेसिटी, आंशिक दबाव के लिए गतिविधि के सामान्तर
*[[रासायनिक संतुलन]]
* [[विद्युत रासायनिक क्षमता]]
* [[अत्यधिक रासायनिक क्षमता]]
* [[आंशिक दाढ़ संपत्ति]]
* [[थर्मोडायनामिक संतुलन]]
*[[थर्मल विस्तार]]
* [[वायरल विस्तार]]
*जल गतिविधि
* [[गैर-यादृच्छिक दो-तरल मॉडल]] (NRTL मॉडल) - चरण संतुलन गणना
* [[UNIQUAC]] मॉडल - चरण संतुलन गणना

==संदर्भ==
{{Reflist}}


==बाहरी संबंध==
* [http://phasediagram.dk/chemical_potentials.htm Equivalences among different forms of activity coefficients and chemical potentials]
* [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/aim.php Calculate activity coefficients of common inorganic electrolytes and their mixtures]
* [https://aiomfac.lab.mcgill.ca/ AIOMFAC online-model]: calculator for activity coefficients of inorganic ions, water, and organic compounds in aqueous solutions and multicomponent mixtures with organic compounds.

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[[Category:Templates that generate short descriptions]]
[[Category:Templates using TemplateData]]
[[Category:Wikipedia metatemplates]]
[[Category:थर्मोडायनामिक गुण]]
[[Category:भौतिक रसायन]]
[[Category:रसायन शास्त्र की आयामहीन संख्या]]