View source for नाइट्रिक ऑक्साइड

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| IUPACName      = नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड<ref name="Nomenclature_2005" />
| SystematicName = ऑक्सीडोनाइट्रोजन(•)<ref>{{cite web|title = Nitric Oxide (CHEBI:16480)|url = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=16480|work = Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)|location = UK|publisher = European Bioinformatics Institute}}</ref> (additive)
| OtherNames     = नाइट्रोजन ऑक्साइड<br/>नाइट्रोजन(II) ऑक्साइड<br>ऑक्सोनाइट्रोजन
| Section1       = {{Chembox Identifiers
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| SMILES = [N]=O
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| N=1 | O=1
| Appearance = Colourless gas
| Density = 1.3402 g/L
| MeltingPtC = −164
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| Section3       = {{Chembox Structure
| MolShape = linear ([[point group]] C<sub>∞''v''</sub>)
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| Section5       = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = 90.29 kJ/mol
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| Section6       = {{Chembox Pharmacology
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| Section7       = {{Chembox Hazards
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| OtherFunction_label = nitrogen oxides
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[[Dinitrogen trioxide]]<br />
[[Nitrogen dioxide]]<br />
[[Nitrous oxide]]<br/>
[[Azanone|Nitroxyl]] (reduced form)<br/>
[[Hydroxylamine]] (hydrogenated form)
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}}
{{About|यह लेख एक नाइट्रोजन परमाणु के एक अणु और एक ऑक्सीजन परमाणु के बारे में है। नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के अन्य रासायनिक संयोजनों के लिए, नाइट्रोजन ऑक्साइड देखें।|एक दवा के रूप में या जीव विज्ञान में नाइट्रिक ऑक्साइड के उपयोग के लिए|नाइट्रिक ऑक्साइड के जैविक कार्यों को देखें।}}
नाइट्रिक ऑक्साइड (नाइट्रोजन ऑक्साइड या नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड <ref name="Nomenclature_2005">{{cite book |title=अकार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण, IUPAC अनुशंसाएँ <!--|title-link=IUPAC nomenclature of inorganic chemistry 2005 --> |url=http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf |publisher=International Union of Pure and Applied Chemistry |year=2005 |page=69}}</ref>) एक रंगहीन गैस है जिसका सूत्र NO है। यह नाइट्रोजन के प्रमुख ऑक्साइडो में से एक है। नाइट्रिक ऑक्साइड एक मुक्त मूलक है- इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, जिसे कभी-कभी इसके [[ रासायनिक सूत्र |रासायनिक सूत्र]] (<sup>•</sup>N=O या <sup>•</sup>NO) में एक बिंदु द्वारा दर्शाया जाता है। नाइट्रिक ऑक्साइड भी एक विषमनाभिकीय द्विपरमाणुक अणु है, अणुओं का एक वर्ग जिसका अध्ययन रासायनिक बंधन के प्रारम्भिक आधुनिक सिद्धांतों को जन्म देता है।<ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>

औद्योगिक रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण मध्यवर्ती, नाइट्रिक ऑक्साइड दहन प्रणालियों में बनता है और इसे गरज के साथ बिजली गिरने से उत्पन्न किया जा सकता है। मनुष्यों सहित स्तनधारियों में, नाइट्रिक ऑक्साइड कई शारीरिक और रोग संबंधी प्रक्रियाओं में एक सांकेतिक अणु है।<ref>{{cite journal |pmid=10390607 |year=1999 |last1=Hou |first1=Y. C. |last2=Janczuk |first2=A. |last3=Wang |first3=P. G. |title=नाइट्रिक ऑक्साइड दाताओं के विकास में वर्तमान रुझान|volume=5 |issue=6 |pages=417–441 |journal=Current Pharmaceutical Design}}</ref> इसे 1992 में " वर्ष का अणु (मोलेक्यूल ऑफ द ईयर)" घोषित किया गया था।<ref name="pmid1361684">{{cite journal |author1=Culotta, Elizabeth  |author2=Koshland, Daniel E. Jr. | year = 1992 | title = कोई खबर अच्छी खबर नहीं है| journal = Science | volume = 258 | issue = 5090 | pages = 1862–1864 | doi = 10.1126/science.1361684 | pmid = 1361684 |bibcode=1992Sci...258.1862C }}</ref> 1998 में शरीर क्रिया विज्ञान (फिजियोलॉजी) या चिकित्सा में नोबेल पुरस्कार  हृदय संकेतन अणु के रूप में नाइट्रिक ऑक्साइड की भूमिका की खोज के लिए प्रदान किया गया था। <ref>{{Cite web |title=फिजियोलॉजी या मेडिसिन में नोबेल पुरस्कार 1998|url=https://www.nobelprize.org/prizes/medicine/1998/summary/ |access-date=2022-06-17 |website=NobelPrize.org |language=en-US}}</ref>

नाइट्रिक ऑक्साइड को नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO<sub>2</sub>), एक भूरे रंग की गैस और प्रमुख [[ वायु प्रदूषक |वायु प्रदूषक]] के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए, न ही नाइट्रस ऑक्साइड (N<sub>2</sub>O), एक संवेदनाहारी के साथ।<ref name="G&E" />
==अभिक्रियाएं==

=== द्वि और त्रिपरमाण्विक अणुओं के साथ ===
एक तरल में संघनित होने पर, नाइट्रिक ऑक्साइड डाइनाइट्रोजन डाइऑक्साइड में मंद हो जाता है, लेकिन संगुणन कमजोर और प्रतिवर्ती है। क्रिस्टलीय NO में N–N की दूरी 218 pm है, जो N-O की दूरी से लगभग दोगुनी है।<ref name=G&E/>

चूँकि <sup>•</sup>NO के बनने की ऊष्मा उष्माशोषी होती है, NO को तत्वों में विघटित किया जा सकता है। कारों में उत्प्रेरक परिवर्तक इस अभिक्रिया का लाभ उठाते हैं।
: 2 NO → O<sub>2</sub> + N<sub>2</sub>
ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर नाइट्रिक ऑक्साइड नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है।
: 2 NO + O<sub>2</sub> → 2 NO<sub>2</sub>
माना जाता है कि यह अभिक्रिया मध्यवर्ती ONOO<sup>•</sup> और लाल यौगिक ONOONO के माध्यम से होती है।<ref name= गैलीकर किस्नर नौसर कोपेनॉल पीपी. 6161-6168 >{{cite journal | last1=Galliker | first1=Benedikt | last2=Kissner | first2=Reinhard | last3=Nauser | first3=Thomas | last4=Koppenol | first4=Willem H. | display-authors=1 | title=नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड के ऑक्सीकरण में मध्यवर्ती| journal=Chemistry - A European Journal | volume=15 | issue=25 | date=2009 | issn=0947-6539 | doi=10.1002/chem.200801819 | pages=6161–6168| pmid=19437472 }}</ref>

जल में, नाइट्रिक ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रस अम्ल (HNO<sub>2</sub>) बनाता है। माना जाता है कि अभिक्रिया निम्नलिखित स्टोइकोमेट्री के माध्यम से आगे बढ़ती है।

: 4 NO + O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 4 HNO<sub>2</sub>
नाइट्रिक ऑक्साइड फ्लोरीन, [[ क्लोरीन |क्लोरीन]] और [[ ब्रोमिन |ब्रोमीन]] के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोसिल क्लोराइड जैसे नाइट्रोसिल हैलाइड बनाता है।
: 2 NO + Cl<sub>2</sub> → 2 NOCl

NO<sub>2</sub> के साथ, एक मूलक भी, NO, गहन नीले डाइनाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड बनाने के लिए संयोजित होता है।<ref name=G&E/>

NO + NO<sub>2</sub> ⇌ ON−NO<sub>2</sub>
=== कार्बनिक रसायन ===
एक अन्य अणु में नाइट्रिक ऑक्साइड की मात्रा को जोड़ने को प्रायः नाइट्रोसिलेशन के रूप में जाना जाता है। ट्र्यूब अभिक्रिया<ref>{{confused|Traube purine synthesis}}</ref>एक एनोलेट पर नाइट्रिक ऑक्साइड के दो समकक्षों का योग है, जिससे डाइअजेनियमडायोलेट (जिसे नाइट्रोसोहाइड्रोक्सिलएमीन भी कहा जाता है) दिया जाता है।<ref>{{cite journal |title= एनोलेट्स के साथ नाइट्रिक ऑक्साइड की प्रतिक्रियाओं से डायजेनियम का संश्लेषणडायोलेट्स|first1= Navamoney |last1= Arulsamy |first2= D. Scott |last2= Bohle |journal= J. Org. Chem. |year= 2006 |volume= 71 |issue= 2 |pages= 572–581 |doi= 10.1021/jo051998p |pmid= 16408967 }}</ref> उत्पाद एक अनुवर्ती रेट्रो-[[ एल्डोल प्रतिक्रिया | एल्डोल अभिक्रिया]] से गुजर सकता है, जो हेलोफॉर्म अभिक्रिया के समान एक समग्र प्रक्रिया देता है। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक ऑक्साइड[[ एसीटोन ]]और [[ एल्कोक्साइड |एल्कोक्साइड]] के साथ अभिक्रिया करके प्रत्येक α स्थिति पर डाइअजेनियमडायोलेट बनाता है, इसके बाद उप-उत्पाद के रूप में मिथाइल एसीटेट की हानि होती है।<ref>{{cite journal |doi=10.1002/jlac.18983000108 |title=नाइट्रोजन ऑक्साइड की सहायता से नाइट्रोजन युक्त यौगिकों के संश्लेषण पर|year=1898 |last1=Traube |first1=Wilhelm |journal=Justus Liebig's Annalen der Chemie |volume=300 |pages=81–128 |language=de|url=https://zenodo.org/record/1427495 }}</ref>

: [[File:TraubeReaction.svg|400px|ट्रुब प्रतिक्रिया]]
:यह अभिक्रिया, जिसे 1898 के आसपास खोजा गया था, नाइट्रिक ऑक्साइड प्रोड्रग अनुसंधान में रुचि बनी हुई है। नाइट्रिक ऑक्साइड सीधे सोडियम मेथॉक्साइड के साथ भी अभिक्रिया कर सकता है, अंत में  ''N-''मेथॉक्सीडाइअजेनियमडायोलेट के माध्यम से सोडियम फॉर्मेट और नाइट्रस ऑक्साइड बनाता है।<ref>{{cite journal |doi=10.1021/jo7020423 |title=नाइट्रिक ऑक्साइड मेथोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है|year=2008 |last1=Derosa |first1=Frank |last2=Keefer |first2=Larry K. |last3=Hrabie |first3=Joseph A. |journal=The Journal of Organic Chemistry |volume=73 |pages=1139–1142 |pmid=18184006 |issue=3}}</ref>
===उपसहसंयोजन संकुल===
{{Main|धातु नाइट्रोसिल}}

नाइट्रिक ऑक्साइड संक्रमण धातुओं के साथ अभिक्रिया करके धातु नाइट्रोसिल नामक संकुल बनाता है। नाइट्रिक ऑक्साइड का सबसे सामान्य बंधन मोड टर्मिनल रैखिक प्रकार (M−NO) है।<ref name="G&E" /> वैकल्पिक रूप से, नाइट्रिक ऑक्साइड एक-इलेक्ट्रॉन स्यूडोहैलाइड के रूप में काम कर सकता है। ऐसे संकुलों में, M−N−O समूह को 120° और 140° के बीच के कोण से चिह्नित किया जाता है। NO समूह विभिन्न प्रकार की ज्यामिति में नाइट्रोजन परमाणु के माध्यम से धातु केंद्रों के बीच भी सेतु बना सकता है।

==उत्पादन एवं तैयारी==
वाणिज्यिक समायोजनों में, नाइट्रिक ऑक्साइड [[ अमोनिया |अमोनिया]] के ऑक्सीकरण द्वारा 750-900 डिग्री सेल्सियस (सामान्य रूप से 850 डिग्री सेल्सियस पर) पर प्लैटिनम के साथ ओस्टवाल्ड प्रक्रिया में उत्प्रेरक के रूप में निर्मित होता है।

:4 NH<sub>3</sub> + 5 O<sub>2</sub> → 4 NO + 6 H<sub>2</sub>O

ऑक्सीजन (O<sub>2</sub>) और नाइट्रोजन (N<sub>2</sub>) की अउत्प्रेरित ऊष्माशोषी अभिक्रिया, जो बिजली द्वारा उच्च तापमान (>2000 °C) पर प्रभावित होती है, को एक व्यावहारिक व्यावसायिक संश्लेषण में विकसित नहीं किया गया है (बर्कलैंड-आइड प्रक्रिया देखें)।
:N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 NO

=== प्रयोगशाला विधियाँ ===
प्रयोगशाला में, कॉपर के साथ तनु नाइट्रिक अम्ल के अपचयन से नाइट्रिक ऑक्साइड सरलता से उत्पन्न होता है।
:8 HNO<sub>3</sub> + 3 Cu → 3 Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O + 2 NO

एक वैकल्पिक क्रम में सोडियम नाइट्राइट या पोटेशियम नाइट्राइट के रूप में नाइट्रस अम्ल का अपचयन सम्मिलित है।
:: 2 NaNO<sub>2</sub> + 2 NaI + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → I<sub>2</sub> + 2 Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + 2 NO
:: 2 NaNO<sub>2</sub> + 2 FeSO<sub>4</sub> + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2 NaHSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + 2 NO
:: 3 KNO<sub>2</sub> + KNO<sub>3</sub> + Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2 K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 4 NO
:: आयरन (II) सल्फेट क्रम सरल है और इसका प्रयोग स्नातक प्रयोगशाला प्रयोगों में किया गया है। तथाकथित NONOate यौगिकों का उपयोग नाइट्रिक ऑक्साइड उत्पादन के लिए भी किया जाता है।

==जांच और परख==
[[File:The production and diffusion of nitric oxide (NO) (white) in the cytoplasm (green) of clusters of conifer cells one hour after mechanical agitation.jpg|thumb|250px|शंकुवृक्ष कोशिकाओं में नाइट्रिक ऑक्साइड (सफ़ेद), DAF-2 DA (डाइअमिनोफ्लोरेसिन डाइएसिटेट) का उपयोग करके कल्पना की गई।]]नाइट्रिक ऑक्साइड की सघनता ओजोन को सम्मिलित करते हुए एक रासायनिक संदीप्ति अभिक्रिया का उपयोग करके निर्धारित की जा सकती है।<ref name=":1">{{Cite journal|last1=Liu|first1=Hongying|last2=Weng|first2=Lingyan|last3=Yang|first3=Chi|date=2017-03-28|title=कोशिकाओं के अंदर या कोशिकाओं द्वारा जारी H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>S और NO के लिए नैनोमटेरियल-आधारित इलेक्ट्रोकेमिकल सेंसर पर एक समीक्षा|journal=Microchimica Acta|volume=184|issue=5|pages=1267–1283|doi=10.1007/s00604-017-2179-2|s2cid=21308802|issn=0026-3672|url=https://www.semanticscholar.org/paper/f32f2bbd7b4029c54889fb011577338dd9fecccc}}</ref> नाइट्रिक ऑक्साइड युक्त एक प्रतिरूप ओजोन की एक बड़ी मात्रा के साथ मिश्रित किया जाता है। नाइट्रिक ऑक्साइड, प्रकाश के उत्सर्जन के साथ ऑक्सीजन और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए ओजोन के साथ अभिक्रिया करता है (रासायनिकता)।
: NO + O<sub>3</sub> → NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + ''hν''
जिसे फोटोडेटेक्टर से मापा जा सकता है। उत्पादित प्रकाश की मात्रा प्रतिरूप में नाइट्रिक ऑक्साइड की मात्रा के समानुपाती होती है।

परीक्षण के अन्य तरीकों में विद्युतविश्लेषण (धारामापीय दृष्टिकोण) सम्मिलित है, जहां विद्युत या वोल्टेज परिवर्तन को प्रेरित करने के लिए NO इलेक्ट्रोड के साथ अभिक्रिया करता है। जैविक ऊतकों में NO मूलक का पता लगाना विशेष रूप से कम जीवनकाल और ऊतकों में इन मूलको की एकाग्रता के कारण कठिन होता है। कुछ व्यावहारिक तरीकों में से एक आयरन-डाइथियोकार्बामेट संकुल के साथ नाइट्रिक ऑक्साइड का चक्रण प्रग्रहण और बाद में इलेक्ट्रॉन अनुचुंबकीय अनुनाद (EPR) के साथ मोनो-नाइट्रोसिल-आयरन संकुल का पता लगाना है।<ref>{{cite book |last1=Vanin |first1=A |last2=Huisman |first2=A |last3=Van Faassen |first3=E |year=2002 |title=नाइट्रिक ऑक्साइड का पता लगाने के लिए स्पिन ट्रैप के रूप में आयरन डाइथियोकार्बामेट: नुकसान और सफलताएँ|volume=359 |pages=[https://archive.org/details/nitricoxide0000unse/page/27 27–42] |pmid=12481557 |doi=10.1016/S0076-6879(02)59169-2 |series=Methods in Enzymology |isbn=9780121822620 |url=https://archive.org/details/nitricoxide0000unse/page/27 }}</ref><ref>{{cite journal |last1=Nagano |first1=T |last2=Yoshimura |first2=T |year=2002 |title=नाइट्रिक ऑक्साइड का बायोइमेजिंग|journal=Chemical Reviews |volume=102 |issue=4 |pages=1235–1270 |doi=10.1021/cr010152s |pmid=11942795}}</ref>

फ्लोरोसेंट डाई संकेतकों का एक समूह जो अंतःकोशिकी मापन के लिए ऐसीटिलित रूप में भी उपलब्ध हैं। सबसे सामान्य यौगिक 4,5-डाइअमिनोफ्लोरेसिन (DAF-2) है।<ref name="undefined">{{cite journal
| vauthors=Kojima H, Nakatsubo N, Kikuchi K, Kawahara S, Kirino Y, Nagoshi H, Hirata Y, Nagano T 
| year = 1998
| title = उपन्यास फ्लोरोसेंट संकेतकों के साथ नाइट्रिक ऑक्साइड का पता लगाना और इमेजिंग: डायमिनोफ्लोरेसेंस| journal = Anal. Chem.
| volume = 70
| issue = 13
| pages = 2446–2453| pmid = 9666719
| doi = 10.1021/ac9801723
}}</ref>
== पर्यावरणीय प्रभाव ==
{{Main|NOx}}

=== अम्ल वर्षा का निक्षेपण ===
नाइट्रिक ऑक्साइड हाइड्रोपरॉक्सिल मूलक (<chem>HO^{.}2</chem>) के साथ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO<sub>2</sub>) बनाने के लिए अभिक्रिया करता है, जो फिर एक हाइड्रॉक्सिल मूलक (<sup>•</sup>OH) के साथ अभिक्रिया कर नाइट्रिक अम्ल (HNO<sub>3</sub>) का उत्पादन कर सकता है।

<chem>^{.}NO + ^{.}HO2 -> ^{.}NO2 + ^{.}OH




</chem>

<chem> ^{.}NO2 + ^{.}OH -> HNO3</chem>

सल्फ्यूरिक एसिड के साथ नाइट्रिक एसिड अम्लीय वर्षा के निक्षेपण में योगदान देता है।

=== ओजोन क्षरण ===
<sup>•</sup>NO ओजोन परत के क्षरण में भाग लेता है। नाइट्रिक ऑक्साइड समतापमंडलीय ओजोन के साथ अभिक्रिया कर O<sub>2</sub> और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनाता है।
: <sup>•</sup>NO + O<sub>3</sub> → NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
इस अभिक्रिया का उपयोग नियंत्रण आयतन में <sup>•</sup>NO की सांद्रता मापने के लिए भी किया जाता है।

=== NO<sub>2</sub> का पूर्वगामी ===
जैसा कि अम्ल निक्षेपण अनुभाग में देखा गया है, नाइट्रिक ऑक्साइड नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में परिवर्तित हो सकता है (यह हाइड्रोपरॉक्सी मूलक, (<chem>HO^{.}2</chem>), या द्विपरमाणुक ऑक्सीजन, O<sub>2</sub> के साथ हो सकता है)। अल्पकालिक नाइट्रोजन डाइऑक्साइड संपर्कन में मतली, सांस की तकलीफ और सिरदर्द सम्मिलित हैं। दीर्घकालिक प्रभावों में बिगड़ा हुआ प्रतिरक्षा और श्वसन क्रिया सम्मिलित हो सकते हैं।<ref>{{Cite web|url = https://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0930.html|title = रोग नियंत्रण और रोकथाम के लिए केंद्र|date=1 July 2014 |access-date = 10 December 2015|website =NIOSH }}</ref>
==जैविक क्रियाएं ==
{{Main|नाइट्रिक ऑक्साइड के जैविक कार्य}}

NO एक गैसीय संकेतन अणु है।<ref name=":1" /> यह एक प्रमुख कशेरुकी जैविक संदेशवाहक है, जो विभिन्न प्रकार की जैविक प्रक्रियाओं में भूमिका निभाता है।<ref>Weller, Richard, [http://www.ted.com/talks/richard_weller_could_the_sun_be_good_for_your_heart.html Could the sun be good for your heart?] TedxGlasgow. Filmed March 2012, posted January 2013</ref> यह जीवाणु, पौधों, कवक, और पशु कोशिकाओं सहित लगभग सभी प्रकार के जीवों में एक जैव-उत्पाद है।<ref>Roszer, T (2012) The Biology of Subcellular Nitric Oxide. {{ISBN|978-94-007-2818-9}}</ref>

नाइट्रिक ऑक्साइड, एक अंतःस्तर-व्युत्पन्न आराम कारक (EDRF), विभिन्न नाइट्रिक ऑक्साइड संश्लेषण(NOS) एंजाइमों द्वारा L-आर्जिनिन, ऑक्सीजन और एनएडीपीएच (NADPH) से अंतर्जात रूप से जैवसंश्लेषित होता है।<ref name="stryer">{{cite book|last = Stryer| first = Lubert| title = जीव रसायन|edition=4th| publisher = W.H. Freeman and Company|year = 1995| page = 732| isbn = 978-0-7167-2009-6}}</ref>अकार्बनिक नाइट्रेट के अपचयन से भी नाइट्रिक ऑक्साइड बन सकता है।<ref name=":0">{{Cite book|title=सेल सिग्नलिंग|last=T.|first=Hancock, John|date=2010|publisher=Oxford University Press|isbn=9780199232109|edition= 3rd|location=Oxford|oclc=444336556}}</ref> नाइट्रिक ऑक्साइड के मुख्य एन्जाइमी लक्ष्यों में से एक गुआनलील साइक्लेस है।<ref name=":0" /> एंजाइम के हीम क्षेत्र में नाइट्रिक ऑक्साइड के बंधन से आयरन की उपस्थिति में सक्रियण होता है।<ref name=":0" /> नाइट्रिक ऑक्साइड अत्यधिक प्रतिक्रियाशील (कुछ सेकंड का जीवनकाल होता है), फिर भी झिल्लियों में स्वतंत्र रूप से फैलता है। ये गुण नाइट्रिक ऑक्साइड को अस्थायी पैराक्राइन (आसन्न कोशिकाओं के बीच) और [[ ऑटोक्राइन |ऑटोक्राइन]] (एक कोशिका के भीतर) संकेतन अणु के लिए आदर्श बनाते हैं।<ref name="stryer" /> एक बार जब नाइट्रिक ऑक्साइड को ऑक्सीजन और जल द्वारा नाइट्रेट और नाइट्राइट में परिवर्तित किया जाता है, तो सेल संकेतन निष्क्रिय हो जाती है। <ref name=":0" />

रक्त वाहिकाओं का अंतःस्तर (आंतरिक परत) आसपास की चिकनी मांसपेशियों को आराम करने के संकेत देने के लिए नाइट्रिक ऑक्साइड का उपयोग करता है, जिसके परिणामस्वरूप वाहिकाविस्फारण और रक्त प्रवाह में वृद्धि होती है।<ref name="stryer" /> सिल्डेनाफिल (वियाग्रा) एक ऐसी दवा है जो नाइट्रिक ऑक्साइड मार्ग का उपयोग करती है। सिल्डेनाफिल नाइट्रिक ऑक्साइड का उत्पादन नहीं करता है, लेकिन रक्तधर पिंड में [[ cGMP-विशिष्ट फॉस्फोडिएस्टरेज़ प्रकार 5 |cGMP-विशिष्ट फॉस्फोडिएस्टरेज़ प्रकार 5]] (PDE5) द्वारा गिरावट से [[ चक्रीय ग्वानोसिन मोनोफॉस्फेट |चक्रीय ग्वानोसिन मोनोफॉस्फेट]] (cGMP) की रक्षा करके नाइट्रिक ऑक्साइड मार्ग के अनुप्रवाह संकेतों को बढ़ाता है, जिससे संकेत को बढ़ाने और इस प्रकार वाहिकाप्रसरण की अनुमति मिलती है।<ref name="Perez" 2598–2607.e1="" /> एक अन्य अंतर्जात गैसीय ट्रांसमीटर, हाइड्रोजन सल्फाइड (H<sub>2</sub>S) NO के साथ सहयोगात्मक तरीके से वाहिकाप्रसरण और वाहिकाजनन को प्रेरित करने के लिए काम करता है।<ref>{{Cite journal|last1=Szabo|first1=Csaba|last2=Coletta|first2=Ciro|last3=Chao|first3=Celia|last4=Módis|first4=Katalin|last5=Szczesny|first5=Bartosz|last6=Papapetropoulos|first6=Andreas|last7=Hellmich|first7=Mark R.|date=2013-07-23|title=ट्यूमर-व्युत्पन्न हाइड्रोजन सल्फाइड, सिस्टैथियोनिन-β-सिंथेज़ द्वारा निर्मित, कोलन कैंसर में बायोएनेरगेटिक्स, सेल प्रसार और एंजियोजेनेसिस को उत्तेजित करता है।|journal=Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America|volume=110|issue=30|pages=12474–12479|doi=10.1073/pnas.1306241110|issn=1091-6490|pmc=3725060|pmid=23836652|bibcode=2013PNAS..11012474S|doi-access=free}}</ref> 

नाक से सांस लेने से शरीर के भीतर नाइट्रिक ऑक्साइड का उत्पादन होता है, जबकि मुंह से सांस लेने से नहीं होता है।

== व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य ==
अमेरिका में, व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रशासन (OSHA) ने कार्यस्थल में नाइट्रिक ऑक्साइड के संपर्कन के लिए 8 घंटे के कार्यदिवस में 25 पीपीएम (30 मिलीग्राम/एम3) के रूप में कानूनी सीमा (अनुमेय संपर्कन सीमा) निर्धारित की है। राष्ट्रीय व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य संस्थान (एनआईओएसएच) ने 8 घंटे के कार्यदिवस में 25 पीपीएम (30 मिलीग्राम/एम3) की अनुशंसित संपर्कन सीमा (आरईएल) निर्धारित की है। 100 पीपीएम के स्तर पर, नाइट्रिक ऑक्साइड जीवन और स्वास्थ्य के लिए तत्काल खतरनाक है।<ref>{{Cite web|title = नाइट्रिक ऑक्साइड|url = https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0448.html|website = National Institute for Occupational Safety and Health |access-date = 2015-11-20}}</ref>
== विस्फोट खतरा ==
तरल नाइट्रोजन ऑक्साइड ईंधन की अनुपस्थिति में भी विस्फोट के प्रति बहुत संवेदनशील है, और इसे नाइट्रोग्लिसरीन के रूप में आसानी से प्रारम्भ किया जा सकता है। इसके गलनांक बिंदु (-152 डिग्री सेल्सियस) के समीप ऊष्माशोषी तरल ऑक्साइड का विस्फोट 100 kbar स्पंदन उत्पन्न करता है और परीक्षण उपकरण को खंडित करता है। यह सबसे सरल अणु है जो तीनों चरणों में विस्फोट करने में सक्षम है। तरल ऑक्साइड संवेदनशील होता है और आसवन के दौरान फट सकता है, और यह औद्योगिक दुर्घटनाओं का कारण रहा है।<ref>{{Cite web|title=प्रतिक्रियाशील रासायनिक खतरों की ब्रेथरिक की हैंडबुक {{!}} ScienceDirect|url=https://www.sciencedirect.com/book/9780081009710/brethericks-handbook-of-reactive-chemical-hazards|access-date=2022-02-23|website=www.sciencedirect.com|language=en}}</ref> गैसीय नाइट्रिक ऑक्साइड लगभग 2300 m/s पर फटता है, लेकिन एक ठोस के रूप में यह 6100 m/s के विस्फोट वेग तक पहुँच सकता है।<ref>{{Cite journal|last1=Ribovich|first1=John|last2=Murphy|first2=John|last3=Watson|first3=Richard|date=1975-01-01|title=नाइट्रिक ऑक्साइड, नाइट्रस ऑक्साइड, नाइट्रोजन टेट्रोक्साइड, कार्बन मोनोऑक्साइड और एथिलीन के साथ विस्फोट अध्ययन|url=https://dx.doi.org/10.1016/0304-3894%2875%2980001-X|journal=Journal of Hazardous Materials|language=en|volume=1|issue=4|pages=275–287|doi=10.1016/0304-3894(75)80001-X|issn=0304-3894}}</ref>
==संदर्भ==
{{Reflist}}


==अग्रिम पठन==
* Butler A. and Nicholson R.; [https://books.google.com/books?id=0d1Z0m76YeYC&printsec=frontcover "Life, death and NO."] Cambridge 2003. {{ISBN|978-0-85404-686-7}}.
* van Faassen, E. E.; Vanin, A. F. (eds); [https://books.google.com/books?id=UJ4glFNEcn0C&printsec=frontcover "Radicals for life: The various forms of Nitric Oxide."] Elsevier, Amsterdam 2007. {{ISBN|978-0-444-52236-8}}.
* Ignarro, L. J. (ed.); [https://books.google.com/books?id=h5FugARr4bgC&printsec=frontcover "Nitric oxide:biology and pathobiology."] Academic Press, San Diego 2000. {{ISBN|0-12-370420-0}}.


==बाहरी संबंध==
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1311.htm International Chemical Safety Card 1311]
* {{cite web|url= http://www.diabetesincontrol.com/nitric-oxide-and-its-role-in-health-and-diabetes-2/ |title=Nitric oxide and its role in health and diabetes |date=21 October 2015 }}
* [http://mattson.creighton.edu/NOx/index.html Microscale Gas Chemistry: Experiments with Nitrogen Oxides]
* [http://www.livescience.com/980-brain-boots-computer.html Your Brain Boots Up Like a Computer] – new insights about the biological role of nitric oxide.
* [http://www.podiatrytoday.com/article/5164 Assessing The Potential of Nitric Oxide in the Diabetic Foot]
* [https://www.sciencedaily.com/releases/2007/11/071121213845.htm New Discoveries About Nitric Oxide Can Provide Drugs For Schizophrenia]
* [https://web.archive.org/web/20090930092625/http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/Chemicals/8000/6828.html Nitric Oxide at the Chemical Database]
* {{cite web | title=Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH): Nitric oxide | website=National Institute for Occupational Safety and Health | date=2 November 2018 | url=https://www.cdc.gov/niosh/idlh/10102439.html }}

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