View source for फ्लोराइड

{{Short description|Ion of fluorine}}
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'''''फ्लोराइड''''' फ्लोरीन का एक अकार्बनिक, एकपरमाण्विक आयन है, जिसका रासायनिक सूत्र F है, जिनके लवण प्रायः सफेद या रंगहीन होते हैं। फ्लोराइड लवण में प्रायः विशिष्ट कड़वा स्वाद होता है, और यह गंधहीन होता है। इसके लवण और खनिज महत्वपूर्ण रासायनिक अभिकर्मक और उद्योगों में उपयोग होने वाला यौगिक है, जिनका उपयोग मुख्य रूप से फ्लोरोकार्बन के लिए हाइड्रोजन फ्लोराइड के उत्पादन में किया जाता है। फ्लोराइड को दुर्बल क्षार के रूप में वर्गीकृत किया गया है क्योंकि यह केवल आंशिक रूप से विलायक में सम्मिलित है, परन्तु सांद्रित फ्लोराइड संक्षारक होता है और त्वचा पर इसका दुष्प्रभाव हो सकता है।

फ्लोराइड सबसे सरल फ्लोरीन आयन है। आवेश और आकार के संदर्भ में, फ्लोराइड आयन हाइड्रॉक्साइड आयन जैसा दिखता है। फ्लोराइड आयन पृथ्वी पर कई खनिजों, विशेष रूप से फ्लोराइट में पाए जाते हैं, लेकिन प्रकृति में जल के निकायों में केवल अवशेष मात्रा में उपस्थित होते हैं।

=== नामकरण ===
फ्लोराइड् में ऐसे यौगिक सम्मिलित होते हैं जिनमें आयनिक फ्लोराइड होता है और जिनमें से फ्लोराइड अलग नहीं होता है। नामकरण इन स्थितियों में अंतर नहीं करता है। उदाहरण के लिए,सल्फर हेक्साफ्लोराइड और कार्बन टेट्राफ्लोराइड सामान्य परिस्थितियों में फ्लोराइड आयनों के स्रोत नहीं हैं।

व्यवस्थित नाम फ्लोराइड, मान्य IUPAC नाम, योगात्मक नामकरण के अनुसार निर्धारित किया जाता है। यद्यपि, फ्लोराइड नाम का उपयोग संरचनागत IUPAC नामकरण में भी किया जाता है, जो सम्मिलित संबंध की प्रकृति को ध्यान में नहीं रखता है। फ्लोराइड का उपयोग गैर-व्यवस्थित रूप से उन यौगिकों का वर्णन करने के लिए भी किया जाता है जो घुलने पर फ्लोराइड देते हैं। हाइड्रोजन फ्लोराइड स्वयं इस प्रकृति के अव्यवस्थित नाम का एक उदाहरण है। यद्यपि यह एक साधारण नाम भी है, और फ्लोरीन के लिए वरीय IUPAC नाम है।{{citation needed|date = September 2017}}

=== घटना ===
[[File:Calcite sur fluorine (USA) 1.JPG|right|thumb|फ्लोराइट क्रिस्टल]]फ्लोरीन को पृथ्वी की पपड़ी में 13वां सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व माना जाता है, और यह पूरी तरह से फ्लोराइड के रूप में प्रकृति में व्यापक रूप से फैला हुआ है। अधिकांश विस्तृत खनिज भंडारित किया जाता है, जिनमें से सबसे व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण फ्लोराइट (CaF<sub>2</sub>) है<ref name=Aigueperse/> कुछ प्रकार की चट्टानों का प्राकृतिक अपक्षय,<ref>{{cite journal |last1=Derakhshani |first1=R |last2=Raoof |first2=A |last3=Mahvi |first3=AH |last4=Chatrouz |first4=H |title=कोयला खनन गतिविधियों, उच्च भूजल फ्लोराइड, और जरांद जिला, केरमन प्रांत, ईरान में दंत फ्लोरोसिस के उंगलियों के निशान में समानताएं|journal=Fluoride |date=2020 |volume=53 |issue=2 |pages=257–267}}</ref><ref>{{cite journal |last1=Derakhshani |first1=R |last2=Tavallaie |first2=M |last3=Malek Mohammad |first3=T |last4=Abbasnejad |first4=A |last5=Haghdoost |first5=A |title=जरांद क्षेत्र, केरमन प्रांत, ईरान के भूजल में फ्लोराइड की उपस्थिति|journal=Fluoride |date=2014 |volume=47 |issue=2 |pages=133–138}}</ref> और साथ ही मानवीय गतिविधियाँ, फ्लोराइड् को जीव मण्डल में अवमुक्त करती हैं जिसे फ्लोरीन चक्र कहा जाता है।

=== जल में ===
फ्लोराइड स्वाभाविक रूप से भूजल, ताजे और खारे जल के स्रोतों के साथ-साथ वर्षा के जल में, विशेष रूप से शहरी क्षेत्रों में उपस्थित है।<ref>{{cite web |url= https://www.atsdr.cdc.gov/phs/phs.asp?id=210&tid=38 |title= फ्लोराइड्स, हाइड्रोजन फ्लोराइड और फ्लोरीन के लिए सार्वजनिक स्वास्थ्य वक्तव्य|publisher= [[ATSDR]] |date= September 2003 }}</ref> समुद्री जल फ्लोराइड का स्तर प्रायः 0.86 से 1.4 मिलीग्राम/लीटर और औसत 1.1 मिलीग्राम/लीटर की सीमा में होता है<ref>{{cite web|url=http://www.env.gov.bc.ca/wat/wq/BCguidelines/fluoride/fluoridetoo-01.html|title=फ्लोराइड के लिए परिवेशी जल गुणवत्ता मानदंड|publisher=Government of British Columbia|access-date=8 October 2014|archive-date=24 September 2015|archive-url=https://web.archive.org/web/20150924035152/http://www.env.gov.bc.ca/wat/wq/BCguidelines/fluoride/fluoridetoo-01.html|url-status=dead}}</ref> तुलना के लिए, समुद्री जल में क्लोराइड की मात्रा लगभग 19 ग्राम/लीटर है। फ्लोराइड की कम सांद्रता क्षारीय फ्लोराइड्, जैसे, CaF<sub>2</sub> की अघुलनशीलता को दर्शाती है।

ताजे जल में सांद्रता महत्वपूर्ण रूप से अधिक भिन्न होती है। नदियों या झीलों जैसे सतही जल में प्रायः 0.01 और 0.3 मिलीग्राम/लीटर के मध्य होता है।<ref>{{cite book|last1=Liteplo|first1=Dr R.|last2=Gomes|first2=R.|last3=Howe|first3=P.|last4=Malcolm|first4=Heath|title=FLUORIDES - Environmental Health Criteria 227 : 1st draft|date=2002|publisher=World Health Organization|location=Geneva|isbn=978-9241572279|url=http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc227.htm#1.4}}</ref> स्थानीय फ्लोराइड युक्त खनिजों की उपस्थिति के आधार पर भूजल की सांद्रता अधिक भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, कनाडा के कुछ भागो में प्राकृतिक स्तर 0.05 मिलीग्राम/लीटर से कम पाया गया है, लेकिन चीन के कुछ हिस्सों में यह 8 मिलीग्राम/लीटर तक पाया गया है; सामान्य स्तर में यह 10 मिलीग्राम/लीटर से अधिक होता है <ref name="Fawell">{{cite web|author1=Fawell, J.K.|title=पेयजल गुणवत्ता के लिए विश्व स्वास्थ्य संगठन के दिशा-निर्देशों के विकास के लिए पेयजल पृष्ठभूमि दस्तावेज में फ्लोराइड|url=https://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/fluoride.pdf|publisher=World Health Organization|access-date=6 May 2016|ref=WHO/SDE/WSH/03.04/96|language=en|display-authors=etal}}</ref>  एशिया के कुछ भागो में भूजल में फ्लोराइड का गंभीर उच्च स्तर हो सकता है, जिससे फ्लोराइड की गंभीर विषाक्तता एक दीर्घकालिक विषाक्तता हो सकती है।<ref>{{cite journal |last1=Yadav |first1=Krishna Kumar |last2=Kumar |first2=Sandeep |last3=Pham |first3=Quoc Bao |last4=Gupta |first4=Neha |last5=Rezania |first5=Shahabaldin |last6=Kamyab |first6=Hesam |last7=Yadav |first7=Shalini |last8=Vymazal |first8=Jan |last9=Kumar |first9=Vinit |last10=Tri |first10=Doan Quang |last11=Talaiekhozani |first11=Amirreza |last12=Prasad |first12=Shiv |last13=Reece |first13=Lisa M. |last14=Singh |first14=Neeraja |last15=Maurya |first15=Pradip Kumar |last16=Cho |first16=Jinwoo |title=Fluoride contamination, health problems and remediation methods in Asian groundwater: A comprehensive review |journal=Ecotoxicology and Environmental Safety |date=October 2019 |volume=182 |pages=109362 |doi=10.1016/j.ecoenv.2019.06.045|pmid=31254856 |s2cid=195764865 }}</ref> विश्व भर में, 50 मिलियन लोगों को जल की आपूर्ति से जल मिलता है जो स्वाभाविक रूप से इष्टतम स्तर के करीब है।<ref>{{cite web|last1=Tiemann|first1=Mary|title=Fluoride in Drinking Water: A Review of Fluoridation and Regulation Issues|url=https://www.fas.org/sgp/crs/misc/RL33280.pdf|publisher=Congressional Research Service|access-date=6 May 2016|ref=7-5700 www.crs.gov RL33280|page=3|date=April 5, 2013}}</ref>
* अन्य स्थानों में फ्लोराइड का स्तर बहुत कम है, कभी-कभी सार्वजनिक जल आपूर्ति के फ्लोराइडीकरण के स्तर को लगभग 0.7-1.2ppm तक लाने के लिए यह अग्रणी होता है।
* खनन स्थानीय फ्लोराइड के स्तर को बढ़ा सकता है<ref>{{cite journal |last1=Chandio |first1=Tasawar Ali |last2=Khan |first2=Muhammad Nasiruddin |last3=Muhammad |first3=Maria Taj |last4=Yalcinkaya |first4=Ozcan |last5=Wasim |first5=Agha Arslan |last6=Kayis |first6=Ahmet Furkan |title=खनन गतिविधियों के कारण पीने के पानी में फ्लोराइड और आर्सेनिक का संदूषण और स्थानीय क्षेत्र की आबादी पर इसका प्रभाव|journal=Environmental Science and Pollution Research |date=January 2021 |volume=28 |issue=2 |pages=2355–2368 |doi=10.1007/s11356-020-10575-9|pmid=32880840 |s2cid=221463681 }}</ref>
फ्लोराइड वर्षा में उपस्थित हो सकता है, इसकी सांद्रता ज्वालामुखीय गतिविधि<ref>{{cite journal |last1=Bellomo |first1=Sergio |last2=Aiuppa |first2=Alessandro |last3=D’Alessandro |first3=Walter |last4=Parello |first4=Francesco |title=माउंट एटना क्षेत्र में मैग्मैटिक फ्लोरीन उत्सर्जन का पर्यावरणीय प्रभाव|journal=Journal of Volcanology and Geothermal Research |date=August 2007 |volume=165 |issue=1–2 |pages=87–101 |doi=10.1016/j.jvolgeores.2007.04.013|bibcode=2007JVGR..165...87B }}</ref> या जीवाश्म ईंधन या अन्य प्रकार के उद्योग से उत्पन्न वायुमंडलीय प्रदूषण<ref>{{cite journal|last1=Smith|first1=Frank A.|last2=Hodge|first2=Harold C.|last3=Dinman|first3=B. D.|title=Airborne fluorides and man: Part I|journal=CRC Critical Reviews in Environmental Control|date=9 January 2009|volume=8|issue=1–4|pages=293–371|doi=10.1080/10643387709381665}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Smith|first1=Frank A.|last2=Hodge|first2=Harold C.|last3=Dinman|first3=B. D.|title=Airborne fluorides and man: Part II|journal=CRC Critical Reviews in Environmental Control|date=9 January 2009|volume=9|issue=1|pages=1–25|doi=10.1080/10643387909381666}}</ref>  विशेष रूप से एल्यूमीनियम प्रगालक के संपर्क में आने पर अधिक बढ़ जाती है।<ref>{{cite journal |last1=Arnesen |first1=A.K.M. |last2=Abrahamsen |first2=G. |last3=Sandvik |first3=G. |last4=Krogstad |first4=T. |title=नॉर्वे में मिट्टी और मिट्टी के समाधान के एल्यूमीनियम-स्मेल्टर और फ्लोराइड प्रदूषण|journal=Science of the Total Environment |date=February 1995 |volume=163 |issue=1–3 |pages=39–53 |doi=10.1016/0048-9697(95)04479-K|bibcode=1995ScTEn.163...39A }}</ref>

=== पौधों में ===
सभी वनस्पतियों में कुछ फ्लोराइड होते है, जो मिट्टी और जल से अवशोषित होते है।<ref name="Fawell" /> कुछ पौधे दूसरों की तुलना में अपने पर्यावरण से फ्लोराइड को अधिक सांद्रित करते हैं। सभी चाय की पत्तियों में फ्लोराइड होता है; यद्यपि परिपक्व पत्तियों में एक ही पौधे की नई पत्तियों की तुलना में 10 से 20 गुना अधिक फ्लोराइड होता है।<ref>{{cite journal |vauthors=Wong MH, Fung KF, Carr HP |title=एल्युमीनियम और चाय की फ्लोराइड सामग्री, ईंट की चाय और उनके स्वास्थ्य प्रभावों पर जोर देने के साथ|journal=Toxicology Letters |volume=137 |issue=1–2 |pages=111–20 |year=2003 |pmid=12505437 |doi=10.1016/S0378-4274(02)00385-5 }}</ref><ref name="pmid18078704">{{cite journal |vauthors=Malinowska E, Inkielewicz I, Czarnowski W, Szefer P |title=चाय और जड़ी-बूटियों के मिश्रण से मानव द्वारा फ्लोराइड की सघनता और दैनिक सेवन का आकलन|journal=Food Chem. Toxicol. |volume=46 |issue=3 |pages=1055–61 |year=2008 |pmid=18078704 |doi=10.1016/j.fct.2007.10.039}}</ref><ref>{{cite journal |vauthors=Gardner EJ, Ruxton CH, Leeds AR |title=Black tea--helpful or harmful? A review of the evidence |journal=European Journal of Clinical Nutrition |volume=61 |issue=1 |pages=3–18 |year=2007 |pmid=16855537 |doi=10.1038/sj.ejcn.1602489 |doi-access=free }}</ref>

=== रासायनिक गुण ===

=== क्षारकता ===
फ्लोराइड क्षार के रूप में कार्य कर सकता है। यह एक प्रोटॉन {{H+}}के साथ संयोजन कर सकता है
{{NumBlk|:|{{big|F<sup>−</sup> + {{H+}} → HF}}|{{EquationRef|1}}}}
यह निर्मूलीकरण अभिक्रिया हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF) बनाती है, जो फ्लोराइड का संयुग्मित अम्ल है।

जलीय विलयन में फ्लोराइड का pK<sub>b</sub> मान 10.8 होता है। इसलिए यह एक दुर्बल क्षार है,और हाइड्रोजन फ्लोराइड की पर्याप्त मात्रा उत्पन्न करने के अतिरिक्त फ्लोराइड आयन के रूप में रहने की प्रवृत्ति रखता है। अर्थात्, निम्नलिखित संतुलन में यह जल में बाईं ओर के पक्ष में है:{{NumBlk|:|{{big|F<sup>−</sup> + {{H2O}}}} {{EqmL}} {{big|HF + HO<sup>−</sup>}}|{{EquationRef|2}}}}
यद्यपि, नमी के साथ लंबे समय तक संपर्क में रहने पर, घुलनशील फ्लोराइड लवण अपने संबंधित हाइड्रॉक्साइड या ऑक्साइड में विघटित हो जाएंगे, क्योंकि हाइड्रोजन फ्लोराइड का निष्काषन हो जाता है। हैलाइड के मध्य इस संबंध में फ्लोराइड भिन्न है। विलायक की पहचान का संतुलन पर एक प्रभावशाली प्रभाव हो सकता है,और यह इसे दाहिनी ओर स्थानांतरित कर सकता है, तथा अपघटन की दर में  वृद्धि कर सकता है।

=== फ्लोराइड लवण की संरचना ===
फ्लोराइड युक्त लवण असंख्य हैं और और उनकी असंख्य संरचनाएं हैं। प्रायः फ्लोराइड आयन चार या छह उद्धरणों से घिरा होता है, जैसा कि अन्य हैलाइड् के लिए विशिष्ट है। सोडियम फ्लोराइड और सोडियम क्लोराइड समान संरचना वाले होते हैं। एक से अधिक फ्लोराइड प्रति धनायन वाले यौगिकों के लिए, संरचनाएं प्रायः क्लोराइड के उन घटको से विचलित होती हैं, जैसा कि मुख्य फ्लोराइड खनिज फ्लोराइट (CaF<sub>2</sub>) द्वारा दर्शाया गया है जहां Ca<sup>2+</sup> आयन आठ F-केंद्रों से घिरे हुए हैं। CaCl<sub>2</sub> में, प्रत्येक Ca आयन Cl<sub>2</sub> से घिरा हुआ है। संक्रमण धातुओं के डाई फ्लोरइड प्रायः रूटाइल संरचना को दर्शाते हैं जबकि डाइक्लोराइड् में कैडमियम क्लोराइड संरचनाएँ होती हैं।

=== अकार्बनिक रसायन ===
एक मानक अम्ल के साथ अभिक्रिया करने पर, फ्लोराइड लवण हाइड्रोजन फ्लोराइड और धातु लवण में परिवर्तित हो जाते हैं। प्रबल अम्ल के साथ, H देने के लिए इसे दोगुना प्रोटोनित किया जा सकता है। जल में अकार्बनिक फ्लोराइड् के विलयन में F<sup>-</sup> और बाइ फ्लोराइड {{Chem|H|2|F|+}}सम्मिलित हैं। फ्लोराइड के ऑक्सीकरण से फ्लोरीन बनता है। महत्वपूर्ण जल अपघटन किये बिना कुछ अकार्बनिक फ्लोराइड जल में घुलनशील हैं। इसकी अभिक्रियाशीलता के संदर्भ में, फ्लोराइड क्लोराइड और अन्य हैलाइड् से अधिक भिन्न होता है, और प्रोटिक में अधिक मजबूती से विलायकयोजित किया जाता है। इसका निकटतम रासायनिक सापेक्ष हाइड्रॉक्साइड है, क्योंकि दोनों में इसकी समान ज्यामिति हैं।

=== नग्न फ्लोराइड ===
अधिकांश फ्लोराइड लवण घुलकर बाइफ्लोराइड (HF2) आयन देते है। शुद्ध F-आयनों के स्रोत दुर्लभ हैं क्योंकि अत्यधिक क्षारीय फ्लोराइड आयनों ने प्रोटॉन को कई अस्थानिक, स्रोतों से सार कर दिया है। सापेक्ष अघुलनशील फ्लोराइड, जो एप्रोटिक विलायक में उपस्थित होता है, को "नग्न" कहा जाता है। नग्न फ्लोराइड एक प्रबल लुईस क्षार है <ref>{{cite journal |last1=Schwesinger |first1=Reinhard |last2=Link |first2=Reinhard |last3=Wenzl |first3=Peter |last4=Kossek |first4=Sebastian |title=समाधान में अत्यधिक प्रतिक्रियाशील फ्लोराइड आयनों के स्रोत के रूप में निर्जल फॉस्फेटियम फ्लोराइड्स|journal=Chemistry |volume=12 |issue=2 |pages=438–45 |year=2005 |pmid=16196062 |doi=10.1002/chem.200500838 }}</ref>और एक शक्तिशाली नाभिकरागी है। नग्न फ्लोराइड के कुछ चतुर्धातुक अमोनियम लवणों में टेट्रामेथिलअमोनियम फ्लोराइड और टेट्राब्यूटाइलमोनियम फ्लोराइड सम्मिलित हैं।<ref name=dimagno>{{cite journal |author1=Haoran Sun |author2=Stephen G. DiMagno |name-list-style=amp | title= निर्जल टेट्राब्यूटाइलमोनियम फ्लोराइड| journal= [[Journal of the American Chemical Society]] | year= 2005 | volume= 127 | pages= 2050–1| doi=10.1021/ja0440497 | pmid= 15713075 | issue= 7}}</ref> कोबाल्टो के नियम फ्लोराइड एक और उदाहरण है।<ref>{{cite journal |doi=10.1021/ja00103a045|title=Cobaltocenium Fluoride: A Novel Source of "Naked" Fluoride Formed by Carbon-Fluorine Bond Activation in a Saturated Perfluorocarbon|year=1994|last1=Bennett|first1=Brian K.|last2=Harrison|first2=Roger G.|last3=Richmond|first3=Thomas G.|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=116|issue=24|pages=11165–11166}}</ref> यद्यपि उन सभी में एप्रोटिक विलायकों में संरचनात्मक लक्षण वर्णन में परिवर्तन है। उनकी उच्च मौलिकता के कारण, कई तथाकथित नग्न फ्लोराइड स्रोत वास्तव में बाइफ्लोराइड लवण हैं। 2016 के अंत में इमिडाज़ोलियम फ्लोराइड को संश्लेषित किया गया था जो एक एप्रोटिक विलायक (एसीटोनिट्राइल) में "नग्न" फ्लोराइड स्रोत के ऊष्मागतिक रूप से स्थिर और संरचनात्मक रूप से विशेष उदाहरण का निकटतम सन्निकटन है।<ref>{{cite journal | last1 = Alič | first1 = B. | last2 = Tavčar | first2 = G. | year = 2016 | title = Reaction of N-heterocyclic carbene (NHC) with different HF sources and ratios – A free fluoride reagent based on imidazolium fluoride | journal = J. Fluorine Chem. | volume = 192 | pages = 141–146 | doi = 10.1016/j.jfluchem.2016.11.004 }}</ref> त्रिविमीयतः दक्षतापूर्ण इमिडाज़ोलियम धनायन असतत आयनों को स्थिर करता है और उन्हें बहुलकीकरण से बचाता है।<ref>{{cite journal | last1 = Alič | first1 = B. | last2 = Tramšek | first2 = M. | last3 = Kokalj | first3 = A. | last4 = Tavčar | first4 = G. | year = 2017| title = Discrete GeF5– Anion Structurally Characterized with a Readily Synthesized Imidazolium Based Naked Fluoride Reagent | journal = Inorg. Chem. | volume = 56 | issue = 16| pages = 10070–10077 | doi = 10.1021/acs.inorgchem.7b01606 | pmid = 28792216 }}</ref><ref>{{cite journal | last1 = Zupanek | first1 = Ž. | last2 = Tramšek | first2 = M. | last3 = Kokalj | first3 = A. | last4 = Tavčar | first4 = G. | year = 2018| title = Reactivity of VOF3 with N-Heterocyclic Carbene and Imidazolium Fluoride: Analysis of Ligand–VOF3 Bonding with Evidence of a Minute π Back-Donation of Fluoride | journal = Inorg. Chem. | volume = 57 | issue = 21| pages = 13866–13879 | doi = 10.1021/acs.inorgchem.8b02377 | pmid = 30353729 | s2cid = 53031199 }}</ref>
=== जैव रसायन ===
शारीरिक PH में, हाइड्रोजन फ्लोराइड प्रायः फ्लोराइड के लिए पूरी तरह से आयनित होता है। जैव रसायन में, फ्लोराइड और हाइड्रोजन फ्लोराइड समतुल्य हैं। फ्लोरीन, फ्लोराइड के रूप में, मानव स्वास्थ्य के लिए एक सूक्ष्म पोषक तत्व माना जाता है, जो दंत गुहाओं को रोकने और स्वस्थ हड्डियों के विकास और वृद्धि के लिए आवश्यक है।<ref name="who.int">{{cite web|last1=Fawell|first1=J. |title=पीने के पानी में फ्लोराइड|url=https://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/fluoride.pdf|publisher=World Health Organization|access-date=10 March 2016}}</ref>चाय का पौधा (कैमेलिया साइनेंसिस एल) फ्लोरीन यौगिकों का एक ज्ञात संचायक है, जो साधारण पेय जैसे जल शेक बनाने में प्रयोग होता है।फ्लोरीन यौगिक फ्लोराइड आयन युक्त उत्पादों में विघटित हो जाते हैं। फ्लोराइड फ्लोरीन का जैव उपलब्ध रूप है, और इस तरह, चाय संभावित रूप से फ्लोराइड की खुराक के लिए एक साधन है।<ref name=Chan2013>{{Cite journal|last=Chan|first=Laura|author2=Mehra, Aradhana |author3=Saikat, Sohel |author4= Lynch, Paul |title=Human exposure assessment of fluoride from tea (''Camellia sinensis'' L.): A UK based issue?|journal=Food Research International|date=May 2013|volume=51|issue=2|pages=564–570|doi=10.1016/j.foodres.2013.01.025}}</ref>अवशोषित फ्लोराइड का लगभग 50% चौबीस घंटे की अवधि के साथ वृक्कीय रूप से उत्सर्जित होता है। शेष को मौखिक गुहा और निचले पाचन तंत्र में रखा जा सकता है। लंघन का प्रयोग भोजन के साथ करने पर प्रभावशाली तरीके से फ्लोराइड अवशोषण की दर में  60% से 80% तक लगभग 100% तक वृद्धि कर देता है।<ref name=Chan2013 />2013 के एक अध्ययन के अनुसार, यह पाया गया कि एक दिन में एक लीटर चाय का सेवन संभावित रूप से प्रति दिन 4 मिलीग्राम की दैनिक अनुशंसित सेवन की आपूर्ति कर सकता है। कुछ निम्न गुणवत्ता वाले ब्रांड इस राशि के 120% तक की आपूर्ति कर सकते हैं। लंघन इसे 150% तक बढ़ा सकता है। अध्ययन इंगित करता है कि चाय पीने वाले समुदायों में दंत और कंकाली के फ्लुओरीनमयता का खतरा बढ़ जाता है, ऐसे कारको  में जहां जल फ़्लोरिडीकरण प्रभाव में है।<ref name=Chan2013 />यह फ्लोराइड आयन कम मात्रा में मुंह में दांतों की सड़न को कम करता है।<ref>{{Cite web | url=http://oradyne.net/fluoride-free-toothpaste/ | title=Fluoride Free Toothpaste – Fluoride (Finally!) Explained| date=2016-06-27}}</ref> इसी कारण इसका प्रयोग दंतमंजन और जल के फ़्लोरिडीकरण में किया जाता है। बहुत अधिक मात्रा में और बार-बार संपर्क में आने पर, फ्लोराइड स्वास्थ्य संबंधी जटिलताओं का कारण बनता है और विषाक्त हो सकता है।

=== अनुप्रयोग ===
{{See also|फ्लोरो रसायन उद्योग, | फ्लोरिन के जैविक पहलू|और फ़्लोरिन }}

फ्लोराइड लवण और हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल औद्योगिक मूल्य के मुख्य फ्लोराइड् हैं।

=== ऑर्गनोफ्लोरीन रसायन ===
{{main|ऑर्गनोफ्लोरीन रसायन}}

ऑर्गनोफ्लोरीन यौगिक व्यापक हैं। फ्लोराइड युक्त अभिकर्मकों से कई दवाएं, कई बहुलक, प्रशीतक और कई अकार्बनिक यौगिक बनाए जाते हैं। प्रायः फ्लोराइड् को हाइड्रोजन फ्लोराइड में परिवर्तित किया जाता है, जो अभिकर्मकों के लिए एक प्रमुख अभिकर्मक और पूर्ववर्ती है। हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल और इसका निर्जल रूप, हाइड्रोजन फ्लोराइड विशेष रूप से महत्वपूर्ण हैं।<ref name="Aigueperse">{{cite encyclopedia|last1=Aigueperse|first1=Jean|encyclopedia=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|last2=Mollard|first2=Paul|last3=Devilliers|first3=Didier|last4=Chemla|first4=Marius|last5=Faron|first5=Robert|last6=Romano|first6=René|last7=Cuer|first7=Jean Pierre|year=2000|doi=10.1002/14356007.a11_307|isbn=978-3527306732|chapter=Fluorine Compounds, Inorganic}}</ref>
=== धातुओं और उनके यौगिकों का उत्पादन ===
मात्रा के संदर्भ में फ्लोराइड का मुख्य उपयोग क्रायोलाइट Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub> के उत्पादन में है। इसका उपयोग एल्युमीनियम के प्रगलन में किया जाता है। पहले इसका खनन किया जाता था, लेकिन अब यह हाइड्रोजन फ्लोराइड से प्राप्त होता है। इस्पात बनाने में धातुमल को अलग करने के लिए फ्लोराइट का बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है। खनित फ्लोराइट (CaF2) स्टील बनाने में प्रयोग होने वाला एक सामग्री रसायन है। यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड यूरेनियम समस्थानिक के शुद्धिकरण में कार्यरत है।।

=== गुहा निवारण ===
{{main|Fluoride therapy|Water fluoridation}}
[[Image:Sodium fluoride tablets.jpg|thumb|right|कैविटी की रोकथाम के लिए फ्लोराइड गोलियों में बेचा जाता है।]]फ्लोराइड युक्त यौगिकों, जैसे सोडियम फ्लोराइड या सोडियम मोनोफ्लोरोफॉस्फेट का उपयोग सामयिक और प्रणालीगत फ्लोराइड रोगोपचार में दांतों की सड़न को रोकने के लिए किया जाता है,परन्तु  इसका सटीक जैव रासायनिक कारण अज्ञात है।{{citation needed|date=January 2023}}. इनका उपयोग जल के फ़्लोरिडीकरणऔर मौखिक स्वच्छता से जुड़े कई उत्पादों में किया जाता है।<ref name="mcdonagh2000">{{cite journal|author1=McDonagh M. S. |author2=Whiting P. F. |author3=Wilson P. M. |author4=Sutton A. J. |author5=Chestnutt I. |author6=Cooper J. |author7=Misso K. |author8=Bradley M. |author9=Treasure E. |author10=Kleijnen J. |year=2000 |title=जल फ्लोराइडेशन की व्यवस्थित समीक्षा|journal=[[British Medical Journal]] |volume=321 |issue=7265| pages=855–859|doi=10.1136/bmj.321.7265.855 |pmid=11021861|pmc=27492}}</ref>मूल रूप से, सोडियम फ्लोराइड का उपयोग जल के फ्लोराइडीकरण के लिए किया जाता था; हेक्साफ्लोरोसिलिक अम्ल (H2SiF6) और इसका लवण सोडियम हेक्साफ्लोरोसिलिकेट (Na2SiF6) अधिक उपयोग किए जाने वाले योजक हैं।जल के फ़्लोरिडीकरण का दांतों की सड़न रोकने के लिए प्रयोग जाता है  <ref>{{cite journal |vauthors=Griffin SO, Regnier E, Griffin PM, Huntley V |title=वयस्कों में क्षय को रोकने में फ्लोराइड की प्रभावशीलता|journal=J. Dent. Res. |volume=86 |issue=5 |pages=410–5 |year=2007 |pmid=17452559 |doi=10.1177/154405910708600504|hdl=10945/60693 |s2cid=58958881 }}</ref><ref>{{cite journal |author1=Winston A. E. |author2=Bhaskar S. N. |title=Caries prevention in the 21st century |journal=J. Am. Dent. Assoc. |volume=129 |issue=11 |pages=1579–87 |date=1 November 1998 |pmid=9818575 |url=http://jada.ada.org/cgi/pmidlookup?view=long&pmid=9818575 |archive-url=https://archive.today/20120715143950/http://jada.ada.org/cgi/pmidlookup?view=long&pmid=9818575 |url-status=dead |archive-date=15 July 2012 |doi=10.14219/jada.archive.1998.0104 }}</ref> और यू.एस. सेंटर फॉर डिजीज कंट्रोल एंड प्रिवेंशन द्वारा इसे "20वीं शताब्दी की 10 महान सार्वजनिक स्वास्थ्य उपलब्धियों में से एक" माना जाता है।<ref>{{cite web|title=सामुदायिक जल फ्लोराइडेशन|url=https://www.cdc.gov/fluoridation/|publisher=Centers for Disease Control and Prevention|access-date=10 March 2016}}</ref><ref>{{cite web|title=Ten Great Public Health Achievements in the 20th Century|url=https://www.cdc.gov/about/history/tengpha.htm|publisher=Centers for Disease Control and Prevention|access-date=10 March 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160313072852/http://www.cdc.gov/about/history/tengpha.htm|archive-date=2016-03-13|url-status=dead}}</ref>कुछ देशों में जहां बड़ी, केंद्रीकृत जल प्रणालियां असामान्य हैं, फ्लोराइड को फ्लोराइडयुक्त समूह लवण  द्वारा जनसाधारण तक पहुंचाया जाता है। कैविटी रोकथाम की क्रियाशीलता विधि के लिए, फ्लोराइड रोगोपचार देखें।जल के फ़्लोरिडीकरण की अनेक हानियां हैं।<ref>{{cite journal |author=Newbrun E |title=The fluoridation war: a scientific dispute or a religious argument? |journal=Journal of Public Health Dentistry |volume=56 |issue=5 Spec No |pages=246–52 |year=1996 |pmid=9034969 |doi=10.1111/j.1752-7325.1996.tb02447.x}}</ref> फ्लोराइड युक्त  दंतमंजन साधारण उपयोग में लाया जाता है। मेटा-विश्लेषण दंतमंजन  में 500 ppm फ्लोराइड की प्रभावकारिता दर्शाता है।<ref>{{Cite journal|last1=Walsh|first1=Tanya|last2=Worthington|first2=Helen V.|last3=Glenny|first3=Anne-Marie|last4=Marinho|first4=Valeria Cc|last5=Jeroncic|first5=Ana|date=March 4, 2019|title=दंत क्षय को रोकने के लिए विभिन्न सांद्रता वाले फ्लोराइड टूथपेस्ट|journal=Cochrane Database of Systematic Reviews|volume=3|issue=3|pages=CD007868|doi=10.1002/14651858.CD007868.pub3|issn=1469-493X|pmc=6398117|pmid=30829399}}</ref><ref>{{Cite web|title=विभिन्न फ्लोराइड सांद्रता के दांतों के उपयोग के बाद पर्णपाती तामचीनी में प्रारंभिक हिंसक घावों का पुनर्खनिजीकरण|url=https://www.springermedizin.de/remineralization-of-initial-carious-lesions-in-deciduous-enamel-/8679072|access-date=2021-02-24|website=springermedizin.de|language=de}}</ref> यद्यपि , दैनिक मौखिक देखभाल के लिए एक से अधिक फ्लोराइड स्रोत का उपयोग किए जाने पर कोई लाभकारी प्रभाव नहीं दर्शाया जा सकता है।<ref>{{Cite journal|last1=Hausen|first1=H.|last2=Kärkkäinen|first2=S.|last3=Seppä|first3=L.|date=February 2000|title=दंत क्षय को नियंत्रित करने के लिए उच्च जोखिम वाली रणनीति का अनुप्रयोग|url=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/10634681/|journal=Community Dentistry and Oral Epidemiology|volume=28|issue=1|pages=26–34|doi=10.1034/j.1600-0528.2000.280104.x|issn=0301-5661|pmid=10634681}}</ref>{{request quotation|date=August 2021}}

=== प्रयोगशाला अभिकर्मक ===
फ्लोराइड लवण प्रायः जैविक परिक्षण प्रसंस्करण में फॉस्फेट की गतिविधि को बाधित करने के लिए उपयोग किया जाता है, जैसे कि सेरीन/थ्रेओनाइन फॉस्फेट में ।<ref>{{cite journal |vauthors=Nakai C, Thomas JA |title=ग्लाइकोजन सिंथेज़, फ़ॉस्फ़ोरिलेज़ और हिस्टोन पर गतिविधि के साथ गोजातीय हृदय से फ़ॉस्फ़ोप्रोटीन फॉस्फेट के गुण|journal=J. Biol. Chem. |volume=249 |issue=20 |pages=6459–67 |year=1974 |doi=10.1016/S0021-9258(19)42179-0 |pmid=4370977 |url=http://www.jbc.org/cgi/pmidlookup?view=long&pmid=4370977|doi-access=free }}</ref>फ्लोराइड इन एंजाइमों की सक्रिय साइटों में नाभिकरागी हाइड्रॉक्साइड आयन की अनुकारी करता है ।<ref>{{cite journal |vauthors=Schenk G, Elliott TW, Leung E |title=इस एंजाइम के उत्प्रेरक चक्र के विभिन्न चरणों का प्रतिनिधित्व करने वाले एक बैंगनी एसिड फॉस्फेट की क्रिस्टल संरचनाएं|journal=BMC Struct. Biol. |volume=8 |page=6 |year=2008 |pmid=18234116 |doi=10.1186/1472-6807-8-6 |pmc=2267794|display-authors=etal}}</ref> बेरिलियम फ्लोराइड और एल्यूमीनियम फ्लोराइड का उपयोग फॉस्फेट अवरोधक के रूप में भी किया जाता है, क्योंकि ये यौगिक फॉस्फेट समूह की संरचनात्मक अनुकारिता हैं और ये अभिक्रिया की संक्रमण अवस्था के अनुरूप कार्य कर सकते है।<ref>{{cite journal |vauthors=Wang W, Cho HS, Kim R |title=Structural characterization of the reaction pathway in phosphoserine phosphatase: crystallographic "snapshots" of intermediate states |journal=J. Mol. Biol. |volume=319 |issue=2 |pages=421–31 |year=2002 |pmid=12051918 |doi=10.1016/S0022-2836(02)00324-8 |display-authors=etal}}</ref><ref>{{cite journal |vauthors=Cho H, Wang W, Kim R |title=BeF(3)(-) acts as a phosphate analog in proteins phosphorylated on aspartate: structure of a BeF(3)(-) complex with phosphoserine phosphatase |journal=Proc. Natl. Acad. Sci. U.S.A. |volume=98 |issue=15 |pages=8525–30 |year=2001 |pmid=11438683 |doi=10.1073/pnas.131213698 |pmc=37469|bibcode = 2001PNAS...98.8525C |display-authors=etal|doi-access=free }}</ref>
=== आहार अनुशंसाएं ===
US औषधि संस्थान (आईओएम) ने 1997 में कुछ खनिजों के लिए अनुमानित औसत आवश्यकताएं (EAR) और अनुशंसित आहार भत्ते (RDA) को अद्यतन किया। जहां  इन्हे EARऔर RDA स्थापित करने के लिए पर्याप्त जानकारी नहीं थी, इसके अतिरिक्त एक अनुमानित पर्याप्त मात्रा (Al) का उपयोग किया गया था। Al प्रायः वास्तविक औसत खपत से मेल खाते हैं, इस धारणा के साथ कि इसकी एक आवश्यकता प्रतीत होती है, और यह आवश्यकता लोगों द्वारा उपभोग की जाने वाली वस्तुओ से पूर्ण होती है।19 वर्ष और उससे अधिक उम्र की महिलाओं के लिए वर्तमान AI 3.0 मिलीग्राम/दिन (गर्भावस्था और स्तनपान सहित) है। पुरुषों के लिए AI 4.0 मिलीग्राम/दिन है। 1-18 वर्ष की आयु के बच्चों के लिए AI 0.7 से बढ़कर 3.0 मिलीग्राम/दिन हो जाता है।फ्लोराइड की कमी का प्रमुख ज्ञात संकट कारक जीवाणु जनित दन्त क्षरण संकट प्रतीत होता है। जहां तक सुरक्षा का सवाल है, साक्ष्य पर्याप्त होने पर IOM विटामिन और खनिजों के लिए संतोषजनक ऊपरी सेवन स्तर (UL) निर्धारित करता है। फ्लोराइड में UL 10 मिलीग्राम/दिन है। सामूहिक रूप से EAR ,RDA ,AI और UL आहार संबंधी निर्देश ग्राह्यता (DRI) कहा जाता है।<ref name="DRItext">{{cite book | last1 = Institute of Medicine | title = कैल्शियम, फास्फोरस, मैग्नीशियम, विटामिन डी और फ्लोराइड के लिए आहार संबंधी संदर्भ सेवन| chapter = Fluoride | publisher = The National Academies Press | year = 1997 | location = Washington, DC | pages = 288–313 | doi = 10.17226/5776 | pmid = 23115811 | isbn = 978-0-309-06403-3 | chapter-url = https://www.nap.edu/read/5776/chapter/10| author1-link = Institute of Medicine }}</ref>यूरोपीय खाद्य सुरक्षा प्राधिकरण (EFSA) RDA के अतिरिक्त जनसंख्या संदर्भ सेवन (PRI) और EAR के अतिरिक्त औसत आवश्यकता के साथ आहार संदर्भ मूल्यों के रूप में सूचना के सामूहिक सेट को संदर्भित करता है। AI और UL ने संयुक्त राज्य अमेरिका की तरह ही इसे परिभाषित किया है। 18 वर्ष और उससे अधिक उम्र की महिलाओं के लिए AI 2.9 मिलीग्राम/दिन (गर्भावस्था और स्तनपान सहित) निर्धारित है। पुरुषों के लिए मान 3.4 मिलीग्राम/दिन है। 1-17 वर्ष की आयु के बच्चों के लिए AI 0.6 से 3.2 मिलीग्राम/दिन की आयु के साथ बढ़ता है। ये AI U.S. A से तुलनीय हैं।<ref>{{cite web | title = आहार उत्पादों, पोषण और एलर्जी पर ईएफएसए पैनल द्वारा प्राप्त यूरोपीय संघ की आबादी के लिए आहार संबंधी संदर्भ मूल्यों का अवलोकन| year = 2017| url = https://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/assets/DRV_Summary_tables_jan_17.pdf}}</ref>अमेरिकी खाद्य और आहार पूरक लेबलिंग उद्देश्यों के लिए एक परिवेषण में विटामिन या खनिज की मात्रा दैनिक मूल्य (% DV) के प्रतिशत के रूप में व्यक्त की जाती है। यद्यपि पर्याप्त सेवन निर्धारित करने की जानकारी है, फ्लोराइड का दैनिक मूल्य नहीं है और इसे खाद्य लेबल पर दर्शाने की आवश्यकता नहीं है।<ref name="FedReg">{{cite web|url=https://www.gpo.gov/fdsys/pkg/FR-2016-05-27/pdf/2016-11867.pdf |title=Federal Register May 27, 2016 Food Labeling: Revision of the Nutrition and Supplement Facts Labels. FR page 33982.}}</ref>
=== अनुमानित दैनिक खपत ===
अनावृत्ति के विभिन्न स्रोतों के अनुसार फ्लोराइड का दैनिक सेवन महत्वपूर्ण रूप से भिन्न हो सकता है। कई अध्ययनों (IPCS,1984) में 0.46 से 3.6-5.4 मिलीग्राम/दिन तक के मूल्यों की सूचना दी गई है।<ref name="who.int" />उन क्षेत्रों में जहां जल का फ्लोराइडीकरण किया जाता है, यह फ्लोराइड का एक महत्वपूर्ण स्रोत हो सकता है, यद्यपि फ्लोराइड स्वाभाविक रूप से लगभग सभी खाद्य पदार्थों और पेय पदार्थों में व्यापक मात्रा में उपस्थित होता है।<ref>{{cite web |url=http://ndb.nal.usda.gov/ndb/nutrients/report?nutrient1=313&nutrient2=&nutrient3=&fg=&max=25&subset=0&offset=0&sort=c&totCount=563&measureby=g |archive-url=https://web.archive.org/web/20140526022117/http://ndb.nal.usda.gov/ndb/nutrients/report?nutrient1=313&nutrient2=&nutrient3=&fg=&max=25&subset=0&offset=0&sort=c&totCount=563&measureby=g |url-status=dead |archive-date=26 May 2014 |title=पोषक तत्वों की सूची|publisher=Agricultural Research Service United States Department of Agriculture|access-date=25 May 2014}}</ref>वयस्कों (U.S) के लिए फ्लोराइड की अधिकतम सुरक्षित दैनिक खपत 10 मिलीग्राम/दिन या 7 मिलीग्राम/दिन है।<ref name="DRItext" /><ref name="EFSAtext">{{citation| title = Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals| publisher = European Food Safety Authority| year = 2006| url = http://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/efsa_rep/blobserver_assets/ndatolerableuil.pdf}}</ref>

सभी स्रोतों (फ्लोराइड युक्त जल, भोजन, पेय पदार्थ, फ्लोराइड दंत उत्पादों और आहार फ्लोराइड की खुराक) से फ्लोराइड सेवन की उच्च सीमा शिशुओं, बच्चों और 8 साल तक के बच्चों के लिए 0.10 मिलीग्राम/किलो/दिन निर्धारित की गई है। बड़े बच्चों और वयस्कों के लिए, जो दंत फ्लोरोसिस के लिए अब संकट में नहीं हैं, फ्लोराइड की उच्च सीमा भार का विचार किये बिना 10 मिलीग्राम/दिन निर्धारित की गई है।<ref>{{cite journal | doi = 10.1111/j.1752-7325.1999.tb03272.x | volume=59 | title=कुल फ्लोराइड सेवन और आहार फ्लोराइड अनुपूरण के लिए निहितार्थ| year=1999 | journal=Journal of Public Health Dentistry | pages=211–223  | last1 = Levy | first1 = Steven M. | last2 = Guha-Chowdhury | first2 = Nupur| issue=4 | pmid=10682326 }}</ref>

{| class="wikitable"
|+ फ्लोराइड सामग्री के उदाहरण
|-
! भोजन/पेय फ्लोराइड !! फ्लोराईड  <br />(mg per 1000g/ppm) !! भाग !! फ्लोराईड 
(प्रति भाग )
|-
| काली चाय (पीसा हुआ) || style="text-align: right;" |3.73 ||  1 कप , 240 g (8 fl oz) || style="text-align: right;" |0.884
|-
| किशमिश, बीज रहित || style="text-align: right;" |2.34 || छोटा डिब्बा, 43 g (1.5&nbsp;oz) || style="text-align: right;" |0.101
|-
| टेबल वाइन || style="text-align: right;" |1.53 || बोतल , 750 ml (26.4 fl oz) || style="text-align: right;" |1.150
|-
| नगर नल का जलr,<br />(फ्लोराइड युक्त) || style="text-align: right;" |0.81 || अनुशंसित दैनिक सेवन<br /> {{convert|3|L|USgal}} || style="text-align: right;" |2.433
|-
| पका आलू, भूरे रंग का भुना हुआ || style="text-align: right;" |0.45 || मध्यम आलू , 140 g (0.3&nbsp;lb) || style="text-align: right;" |0.078
|-
| गोश्त || style="text-align: right;" |0.32 || कटा हुआ  170 g (6&nbsp;oz) || style="text-align: right;" |0.054
|-
| गाजर || style="text-align: right;" |0.03 || 1 बड़ी गाजर 72 g (2.5&nbsp;oz) || style="text-align: right;" |0.002
|-
| colspan="4" style="text-align: center;" | स्रोत:कृषि के संयुक्त राज्य अमेरिका विभाग से लिए गए आंकङे, राष्ट्रीय पोषक आंकड़ा आधारित संग्रहीत 2014-03-01 वेबैक मशीन पर <ref>{{Cite web |title=Food Composition Databases: Food Search: Fluoride |url=https://ndb.nal.usda.gov/ndb/nutrients/report/nutrientsfrm?max=25&offset=0&totCount=0&nutrient1=313&nutrient2=&subset=0&sort=c&measureby=g |archive-url=https://web.archive.org/web/20181205193315/https://ndb.nal.usda.gov/ndb/nutrients/report/nutrientsfrm?max=25&offset=0&totCount=0&nutrient1=313&nutrient2=&subset=0&sort=c&measureby=g |url-status=dead |archive-date=5 December 2018 |publisher=[[Agricultural Research Service]], [[United States Department of Agriculture]] |access-date=5 December 2018}}</ref>
|}

=== सुरक्षा ===
{{main|Fluoride toxicity}}

=== अंतर्ग्रहण ===
अमेरिकी कृषि विभाग के अनुसार, आहार संदर्भ सेवन, जो "दैनिक पोषक तत्वों के सेवन का उच्चतम स्तर है प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभावों का कोई संकट उत्पन्न न करने की संभावना है" अधिकांश लोगों के लिए 10 मिलीग्राम / दिन निर्दिष्ट करता है, जो फ्लोराइड युक्त संकटरहित जल के 10 लीटर के अनुरूप है। छोटे बच्चों के लिए इसका मान कम होता हैं, शिशुओं के लिए 0.7 mg/d से लेकर 2.2 mg/d तक होता हैं।फ्लोराइड के जल और खाद्य स्रोतों में सामुदायिक जल फ्लोराइडीकरण ,समुद्री भोजन, चाय और जिलेटिन सम्मिलित हैं।<ref>{{cite web|title=आहार में फ्लोराइड|url=https://www.nlm.nih.gov/medlineplus/ency/article/002420.htm|publisher=U.S. National Library of Medicine|access-date=10 March 2016}}</ref>घुलनशील फ्लोराइड लवण, जिनमें से सोडियम फ्लोराइड सबसे साधारण है, जहरीले होते हैं, और इसके परिणामस्वरूप तीव्र विषाक्तता से आकस्मिक और आत्म-प्रवृत्त दोनों प्रकार की मृत्यु होती हैं।<ref name=Aigueperse/>अधिकांश वयस्क मनुष्यों के लिए घातक खुराक 5 से 10 ग्राम अनुमानित है (जो शरीर के वजन के प्रति किलो 32 से 64 मिलीग्राम मौलिक फ्लोराइड के बराबर है)।<ref>{{cite book | last = Gosselin | first = RE |author2=Smith RP |author3=Hodge HC | title = वाणिज्यिक उत्पादों के नैदानिक विष विज्ञान| publisher = Williams & Wilkins| location = Baltimore (MD) | year = 1984 | pages =III–185–93| isbn =978-0-683-03632-9 }}</ref><ref>{{cite book | last = Baselt | first = RC | title = मनुष्य में जहरीली दवाओं और रसायनों का निपटान| publisher = Biomedical Publications| location = Foster City (CA) | year = 2008 | pages =636–40| isbn =978-0-9626523-7-0}}</ref><ref>{{cite book | last = IPCS | title = Environmental health criteria 227 (Fluoride) | publisher = International Programme on Chemical Safety, World Health Organization| location = Geneva | year = 2002 | page =100| isbn =978-92-4-157227-9}}</ref> 4 ग्राम सोडियम फ्लोराइड के साथ एक वयस्क मनुष्य के लिए घातक विष का प्रकरण लिखित है <ref name=acute/>और 120 ग्राम सोडियम फ्लोराइड की एक खुराक बची हुई है।<ref>{{cite journal |vauthors=Abukurah AR, ((Moser AM Jr)), Baird CL, ((Randall RE Jr)), Setter JG, Blanke RV | title=तीव्र सोडियम फ्लोराइड विषाक्तता| journal=JAMA | year=1972 | pages=816–7 | volume=222 | issue=7 | pmid=4677934 | doi=10.1001/jama.1972.03210070046014}}</ref>सोडियम फ्लोरोसिलिकेट (Na2SiF6) के लिए, चूहों में मौखिक रूप से औसत घातक खुराक (LD50) 125 मिलीग्राम/किग्रा है, जो 100 किग्रा वयस्क के लिए 12.5 ग्राम के अनुरूप है।<ref name="merck">The Merck Index, 12th edition, Merck & Co., Inc., 1996</ref>उपचार में आगे के अवशोषण को रोकने के लिए तनु [[कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड]] या [[कैल्शियम क्लोराइड]] का मौखिक प्रशासन सम्मिलित हो सकता है, और रक्त में कैल्शियम के स्तर को बढ़ाने के लिए [[कैल्शियम ग्लूकोनेट]] का इंजेक्शन लगाया जा सकता है।<ref name=acute>{{cite journal|pmid=20323400|pmc=1581810|year=1945|last1=Rabinowitch|first1=IM|title=तीव्र फ्लोराइड विषाक्तता|volume=52|issue=4|pages=345–9|journal=Canadian Medical Association Journal}}</ref> हाइड्रोजन फ्लोराइड NaF जैसे लवणों की तुलना में अधिक खतरनाक है क्योंकि यह संक्षारक और अस्थिर है, और साँस के माध्यम से या त्वचा के संपर्क में आने पर घातक जोखिम उत्पन्न कर सकता है; कैल्शियम ग्लूकोनेट स्नेह सामान्य मारक है।<ref>{{cite journal |vauthors=Muriale L, Lee E, Genovese J, Trend S | year = 1996 | title = पैलिनोलॉजी प्रयोगशाला में हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के साथ त्वचीय संपर्क के बाद तीव्र फ्लोराइड विषाक्तता के कारण मृत्यु| journal = Ann. Occup. Hyg. | volume = 40 | issue = 6| pages = 705–710 | pmid = 8958774 | doi = 10.1016/S0003-4878(96)00010-5 }}</ref>अस्थिसुषिरता के इलाज के लिए उपयोग की जाने वाली खुराक में, सोडियम फ्लोराइड पैरों में दर्द और अधूरी बालाघात टूट फुट का कारण बन सकता है जब खुराक बहुत अधिक होती है; यह पेट में भी जलन पैदा करता है, कभी-कभी इसका प्रभाव गंभीर छालो का कारण बन जाता है। सोडियम फ्लोराइड के धीमी गति से निकलने वाले और आंत्र विलेपित संस्करणों का किसी भी तरह से जठरीय भाग प्रभावित नहीं होता है, और हड्डियों में हल्की और कम जटिलताएं होती हैं जो दन्त विकास के दौरान बच्चों के दाँतों के आकर को बदल सकता है; यह हल्का होता है और सौंदर्य उपस्थिति या सार्वजनिक स्वास्थ्य पर किसी भी वास्तविक प्रभाव का प्रतिनिधित्व करने की संभावना नहीं रखता है।<ref>{{cite book |url=http://nhmrc.gov.au/_files_nhmrc/file/publications/synopses/Eh41_Flouridation_PART_A.pdf |year=2007 |title=फ्लोराइडेशन की प्रभावकारिता और सुरक्षा की एक व्यवस्थित समीक्षा|author=National Health and Medical Research Council (Australia) |isbn=978-1-86496-415-8 |access-date=2010-02-21 |archive-url=https://web.archive.org/web/20091014191758/http://www.nhmrc.gov.au/_files_nhmrc/file/publications/synopses/Eh41_Flouridation_PART_A.pdf |archive-date=2009-10-14 |url-status=dead }} Summary: {{cite journal |author= Yeung CA |title= फ्लोराइडेशन की प्रभावकारिता और सुरक्षा की एक व्यवस्थित समीक्षा|journal= Evid.-Based Dent. |volume=9 |issue=2 |pages=39–43 |year=2008 |pmid=18584000 |doi=10.1038/sj.ebd.6400578 |doi-access=free }}</ref> फ्लोराइड काठ का उपयोग रीढ़ की हड्डी में अस्थि खनिज घनत्व के माप की वृद्धि के लिए किया जाता था, लेकिन यह कशेरुकी टूट फुट के लिए प्रभावी नहीं था और अधिक गैर कशेरुकी टूट फुट में वृद्धिं कर देता था।<ref>{{cite web |url = http://www.politifact.com/florida/statements/2011/oct/06/critics-water-fluoridation/truth-about-fluoride-doesnt-include-nazi-myth/|title = फ्लोराइड के बारे में सच्चाई में नाज़ी मिथक शामिल नहीं है|last1 = Bowers|first1 = Becky|date = 6 October 2011|website = [[PolitiFact.com]]|publisher = [[Tampa Bay Times]]|access-date = 26 March 2015}}</ref>एक लोकप्रिय नगरीय मिथक का दावा है कि नाजियों ने सांद्रता शिविरों में फ्लोराइड का प्रयोग किया था, लेकिन इसका कोई ऐतिहासिक प्रमाण नहीं है।<ref>{{cite journal |url=https://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/en/fluoride.pdf |year=2004 |title=पीने के पानी में फ्लोराइड|author=World Health Organization |access-date=2014-02-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160304082148/http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/en/fluoride.pdf |archive-date=2016-03-04 |url-status=dead }}</ref>
=== भूजल में फ्लोराइड के खतरे के नक्शे ===

लगभग एक तिहाई जनसंख्या भूजल संसाधनों के माध्यम से जल प्राप्त करती है। इसमें से लगभग 10%, लगभग तीस करोड़ लोग, भूजल संसाधनों से जल प्राप्त करते हैं जो आर्सेनिक या फ्लोराइड से अत्यधिक दूषित हैं।<ref>Eawag (2015) Geogenic Contamination Handbook – Addressing Arsenic and Fluoride in Drinking Water. C.A. Johnson, A. Bretzler (Eds.), Swiss Federal Institute of Aquatic Science and Technology (Eawag), Duebendorf, Switzerland. (download: www.eawag.ch/en/research/humanwelfare/drinkingwater/wrq/geogenic-contamination-handbook/)</ref>ये अवशेष तत्व मुख्य रूप से खनिजों से प्राप्त होते हैं।<ref>{{cite journal | last1 = Rodríguez-Lado | first1 = L. | last2 = Sun | first2 = G. | last3 = Berg | first3 = M. | last4 = Zhang | first4 = Q. | last5 = Xue | first5 = H. | last6 = Zheng | first6 = Q. | last7 = Johnson | first7 = C.A. | year = 2013 | title = पूरे चीन में भूजल आर्सेनिक संदूषण| url = https://www.dora.lib4ri.ch/eawag/islandora/object/eawag%3A7346| journal = Science | volume = 341 | issue = 6148| pages = 866–868 | doi = 10.1126/science.1237484 | pmid = 23970694 | bibcode = 2013Sci...341..866R | s2cid = 206548777 }}</ref>संभावित समस्याग्रस्त कुओं का पता लगाने वाले मानचित्र उपलब्ध है।<ref>[http://www.gapmaps.org Groundwater Assessment Platform]</ref>
=== सामयिक ===
सांद्रित फ्लोराइड विलयन संक्षारक हैं।<ref>{{cite journal |vauthors=Nakagawa M, Matsuya S, Shiraishi T, Ohta M |title=दंत उपयोग के लिए टाइटेनियम के संक्षारण व्यवहार पर फ्लोराइड सांद्रता और पीएच का प्रभाव|journal=Journal of Dental Research |volume=78 |issue=9 |pages=1568–72 |year=1999 |pmid=10512392 |doi=10.1177/00220345990780091201|s2cid=32650790 }}</ref>फ्लोराइड यौगिकों के प्रबंधन के समय नाइट्राइल रबर से बने दस्ताने पहने जाते हैं। फ्लोराइड लवण के विलयन की प्रकृति सांद्रता पर निर्भर करते हैं। प्रबल अम्लों की उपस्थिति में, फ्लोराइड लवण हाइड्रोजन फ्लोराइड देते हैं, जो विशेष रूप से कांच की तरह संक्षारक है।<ref name=Aigueperse/>
=== अन्य व्युत्पन्न ===
कार्बनिक और अकार्बनिक आयन फ्लोराइड से उत्पन्न होते हैं, जिनमें निम्न सम्मिलित हैं:
*बाइफ़्लुओराइड, काँच के लिए निक्षारक के रूप में प्रयोग किया जाता है <ref>{{Cite web|url=http://www.eng.chimko.com/item29/|title=Ammonium bifluoride in the glass industry - Chimex Ltd}}</ref>
* [[टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
*[[हेक्साफ्लोरोप्लैटिनेट]]
*[[टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]] का उपयोग कार्बधात्विक संश्लेषण में किया जाता है
*वाणिज्यिक द्वितीयक बैटरी में  विद्युत् अपघट्य के रूप में हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट का उपयोग किया जाता है।
*[[ट्राइफ्लोरोमीथेन्सल्फ़ोनेट]]

=== यह भी देखें{{Portal|Medicine}}===
* [[फ्लोरीन -19 परमाणु चुंबकीय अनुनाद स्पेक्ट्रोस्कोपी]]
* [[फ्लोराइड की कमी]]
* [[फ्लोराइड चयनात्मक इलेक्ट्रोड]]
* फ्लोराइड थेरेपी
* सोडियम मोनोफ्लोरोफॉस्फेट

=== संदर्भ ===
{{Reflist|35em}}

=== बाहरी संबंध ===
{{Commons category|Fluorides}}
* [https://fas.org/sgp/crs/misc/RL33280.pdf "Fluoride in Drinking Water: A Review of Fluoridation and Regulation Issues"], [[Congressional Research Service]]
* [https://web.archive.org/web/20150203111150/http://apps.nccd.cdc.gov/MWF/index.asp U.S. government site for checking status of local water fluoridation]

{{Authority control}}
{{fluorides}}

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