View source for बोरेट

{{Short description|Boron-oxygen anion or functional group}}
{{distinguish|बोराट}}

बोरेट बोरॉन ऑक्सीआयन, आयनों में से कोई भी श्रेणी है जिसमें बोरॉन और [[ऑक्सीजन]] होता है, जैसे [[orthoborate|ऑर्थोबोरेट]] {{chem2|BO3(3−)}}, मेटाडेटा {{chem2|BO2−}}, या [[टेट्राबोरेट]] {{chem2|B4O7(2−)}}; या ऐसे आयनों का कोई [[नमक (रसायन विज्ञान)]], जैसे [[सोडियम मेटाबोरेट]], {{chem2|Na+[BO2]−}} और [[बोरेक्रस]] {{chem2|(Na+)2[B4O7](2−)}}. नाम ऐसे आयनों के [[एस्टर]] को भी संदर्भित करता है, जैसे [[ट्राइमिथाइल बोरेट]] {{chem2|B(OCH3)3}}.

== प्राकृतिक घटना ==
बोरेट आयन, अकेले या अन्य आयनों के साथ, कई बोरेट [[खनिज]] और [[ borosilicate |बोरोसिलिकेट]] खनिजों जैसे बोरेक्स, [[बोरासाइट]], [[यूलेक्साइट]] (बोरोनाट्रोकैल्साइट) और [[colemanite|कोलमैनिट]] में होते हैं। बोरेट्स समुद्री जल में भी पाए जाते हैं, जहां वे समुद्री जल में कम आवृत्ति ध्वनि के अवशोषण में महत्वपूर्ण योगदान देते हैं।<ref name=NPL/>

लगभग सभी फलों सहित पौधों में भी बोरेट्स पाए जाते हैं।<ref name=allen1904/>'''<br />'''
== आयनों ==
मुख्य बोरेट आयन हैं:
* [[टेट्राहाइड्रॉक्सीबोरेट]] {{chem2|[B(OH)4]-}}, [[सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सीबोरेट]]{{chem2|Na[B(OH)4]}} में पाया जाता है .
* ऑर्थोबोरेट {{chem2|[BO3](3-)}}, [[ट्राइसोडियम ऑर्थोबोरेट]]{{chem2|Na3[BO3]}} में पाया जाता है 
* [[ perborate | पेरबोरेट]] {{chem2|[B2O4(OH)4](2-)}}, [[ सोडियम पेरोबेट |सोडियम पेरोबेट]]{{chem2|Na2[H4B2O8]}} के रूप में 
* मेटाबोरेट {{chem2|[BO2]-}} या इसका चक्रीय ट्रिमर {{chem2|[B3O6](3-)}}, सोडियम मेटाबोरेट{{chem2|Na3[B3O6]}} में पाया जाता है 
* [[डिबोरेट]] {{chem2|[B2O5](4-)}}, [[मैग्नीशियम डाइबोरेट]]{{chem2|Mg2[B2O5]}} में पाया जाता है ([[सुआंस]]),
* आदिवासी {{chem2|[B3O7](5-)}}, [[कैल्शियम एल्यूमीनियम ट्राइबोरेट]]{{chem2|Ca[AlB3O7]}} में पाया जाता है ([[ टोकोरो 8 डिग्री ]]),
* टेट्राबोरेट {{chem2|[B4O7](2-)}}, निर्जल बोरेक्स{{chem2|Na2[B4O7]}} में पाया जाता है 
* टेट्राबोरेट {{chem2|[B4O5(OH)4](2-)}}, बोरेक्स डिकाहाइड्रेट{{chem2|Na2[B4O5(OH)4]*8H2O}} में पाया जाता है 
* [[टेट्राबोरेट (6-)]] {{chem2|[B4O9](6-)}} [[लिथियम टेट्राबोरेट (6-)|लिथियम टेट्राबोरेट]]{{chem2|Li6[B4O9]}} [[लिथियम टेट्राबोरेट (6-)|(6-)]] में पाया जाता है 
* [[पंचकोणीय]] {{chem2|[B5O8]-}} या {{chem2|[B10O16](2-)}}, [[सोडियम पेंटाबोरेट]]{{chem2|Na2[B10O16]*10H2O}} में पाया जाता है 
* [[Octaborate|ऑक्टाबोरेट]] {{chem2|[B8O13](2-)}} [[डिसोडियम ऑक्टोबोरेट]]{{chem2|Na2[B8O13]}} में पाया जाता है 

{{Gallery
| title = Borate ions
| height = 175
| align = center
| File:Tetrahydroxyborate-2D-dimensions.png
| The structure of the tetrahydroxyborate ion ({{chem2|[B(OH)4]−}}). This anion has a [[tetrahedral molecular geometry]] at the boron atom.
| alt1 = The structure of the tetrahydroxyborate ion
| File:Orthoborate ion.png
| The structure of the orthoborate ion ({{chem2|[BO3](3−)}}). This anion has a [[trigonal planar molecular geometry]].
| alt2 = The structure of the orthoborate ion
| File:Metaborate ion trimer.png
| The structure of the trimer of the metaborate ion ({{chem2|[B3O6](3−)}}). This anion is a [[Cyclic compound|cyclic]] molecule and has a trigonal planar molecular geometry at the boron atoms. All nine atoms of this anion lie on the same plane.
| alt3 = The structure of the trimer of the metaborate ion
| File:Tetrahydroxytetraborate ion.png
| The structure of the tetrahydroxytetraborate ion ({{chem2|[B4O5(OH)4](2-)}}). This anion is a [[Bicyclic molecule|bridged bicyclic]] molecule, contains [[oxygen]] atoms bridging the [[boron]] atoms, which are linked to four [[hydroxyl]] groups ({{chem2|\sOH}}), one per each boron atom. The anion has a tetrahedral molecular geometry at the two [[Coordination geometry#Table of coordination geometries|tetracoordinated]] boron atoms, and has a trigonal planar molecular geometry at the two [[Coordination geometry#Table of coordination geometries|tricoordinated]] boron atoms.
| alt4 = The structure of the tetrahydroxytetraborate ion
| File:Tetraborate ion.png
| The structure of the tetraborate ion ({{chem2|[B4O7](2-)}}). This anion has the same [[topology]] as the tetrahydroxytetraborate ion, but without the hydroxyl groups and all boron atoms have a trigonal planar molecular geometry.<ref name=pubchem>{{cite web | url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Tetraborate | title=Tetraborate }}</ref>
| alt5 = The structure of the tetrahydroxyborate ion
| File:Perborate ion.png
| The structure of the perborate ion ({{chem2|[B2O4(OH)4](2-)}}). This anion is a [[Cyclic compound|cyclic]] molecule and has a tetrahedral molecular geometry at the boron atoms. It contains two bridging peroxide groups ({{chem2|\sO\sO\s}}) and four hydroxyl groups ({{chem2|\sOH}}) attached to boron atoms, two per each boron. The ring has a [[chair conformation]].<ref>{{cite journal |authors= Carrondo, M. A. A. F. de C. T.; Skapski, A. C. |journal= [[Acta Crystallogr B]]|volume=34 |pages= 3551 |title= Refinement of the X-ray crystal structure of the industrial bleaching agent disodium tetrahydroxo-di-μ-peroxo-diborate hexahydrate, Na<sub>2</sub>[B<sub>2</sub>(O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>(OH)<sub>4</sub>]·6H<sub>2</sub>O |year= 1978 |doi= 10.1107/S0567740878011565 }}</ref>
| alt6 = The structure of the perborate ion
| File:Octaborate ion.png
| The structure of the repeating unit of the octaborate ion ({{chem2|[B8O13](2-)}}) in the alpha form of [[disodium octaborate]] (α-{{chem2|Na2[B8O13]}}).<ref name=degruyter>{{cite journal | url=https://www.degruyter.com/document/doi/10.1524/zkri.217.9.444.22881/html | doi=10.1524/zkri.217.9.444.22881 | title=Thermal behaviour of the rigid boron-oxygen groups in the α-Na2B8O13 crystal structure | year=2002 | last1=Bubnova | first1=R. S. | last2=Shepelev | first2=Ju. F. | last3=Sennova | first3=N. A. | last4=Filatov | first4=S. K. | journal=Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials | volume=217 | issue=9 | pages=444–450 | bibcode=2002ZK....217..444B | s2cid=95388918 }}</ref> This anion is cyclic and [[polymeric]]. It has a tetrahedral molecular geometry at the negatively charged boron atoms and a trigonal planar molecular geometry at the neutral boron atoms.
| alt7 = The structure of the repeating unit of the octaborate ion in the alpha form of disodium octaborate
}}

== तैयारी ==

1905 में, बर्गेस और होल्ट ने देखा कि [[बोरिक ऑक्साइड]] के मिश्रित मिश्रण {{chem2|B2O3}} और [[सोडियम कार्बोनेट]] {{chem2|Na2CO3}} निर्जल बोरेक्स के अनुरूप निश्चित संघटन वाले दो क्रिस्टलीय यौगिकों को ठंडा करने पर प्राप्त होता है {{Chem2|Na2B4O7}} (जो लिखा जा सकता है {{chem2|Na2O*2B2O3}}) और सोडियम ऑक्टोबोरेट {{chem2|Na2B8O13}} (जो लिखा जा सकता है {{chem2|Na2O*4B2O3}}).<ref name=burg1905/>


== संरचनाएं ==
बोरेट आयनों (और कार्यात्मक समूहों) में ट्राइगोनल प्लानर आणविक ज्यामिति सम्मिलित हैं {{chem2|BO3}} और/या चतुष्फलकीय आण्विक ज्यामिति {{chem2|BO4}} संरचनात्मक इकाइयाँ, साझा ऑक्सीजन परमाणुओं (कोनों) या परमाणु जोड़े (किनारों) के माध्यम से बड़े समूहों में साथ जुड़ती हैं जिससे विभिन्न आयनों का निर्माण किया जा सके {{chem2|[B2O5](4-)}}, {{chem2|[B3O8](7-)}}, {{chem2|[B4O12](12-)}}, {{chem2|[B5O6(OH)5](2-)}}, {{chem2|[B6O13](8-)}}, आदि। ये ऋणायन संरचना में चक्रीय या रेखीय हो सकते हैं, और अनंत श्रृंखलाओं, परतों, और त्रिविमीय ढांचों में आगे पोलीमराइज़ कर सकते हैं।<ref name=wibe2001/><ref name=muta2016/>बोरेट आयनों में टर्मिनल (असाझा) ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ छाया हुआ हो सकता है ({{chem2|\sOH}}) या ऋणात्मक आवेश ले सकता है ({{chem2|\sO−}}).

तलीय {{chem2|BO3}} इकाइयों को क्रिस्टल जाली में ढेर किया जा सकता है जिससे पाई बंधन हो सके।<ref name=muta2016/>

पॉलीमेरिक बोरेट आयनों में 2, 3 या 4 त्रिकोणीय की रैखिक श्रृंखला हो सकती है {{chem2|BO3}} संरचनात्मक इकाइयाँ, प्रत्येक आसन्न इकाई (ओं) के साथ ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करती हैं।<ref name=wibe2001/>लिथियम मेटाबोरेट के रूप में|{{chem2|LiBO2}}, ट्राइगोनल की जंजीरें होती हैं {{chem2|BO3}} संरचनात्मक इकाइयां। अन्य आयनों में चक्र होते हैं; उदाहरण के लिए, सोडियम मेटाबोरेट |{{chem2|NaBO2}} और {{chem2|KBO2}} चक्रीय होते हैं {{chem2|[B3O6](3−)}} आयन,<ref name=GandE.P205/>प्रत्येक बोरॉन परमाणु से जुड़े अतिरिक्त ऑक्सीजन परमाणु के साथ बारी-बारी से बोरॉन और ऑक्सीजन परमाणुओं की छह-सदस्यीय अंगूठी से मिलकर।

क्रिस्टलीय बोरेट्स का थर्मल विस्तार इस तथ्य से प्रभावित होता है कि {{chem2|BO3}} और {{chem2|BO4}} पॉलीहेड्रा और इन पॉलीहेड्रा से बने कठोर समूह व्यावहारिक रूप से गर्म करने पर अपने विन्यास और आकार को नहीं बदलते हैं, किन्तु कभी-कभी टिका की तरह घूमते हैं, जिसके परिणामस्वरूप रैखिक नकारात्मक विस्तार सहित बहुत अनिसोट्रोपिक थर्मल विस्तार होता है।

<ref name="bubn2008" />



== प्रतिक्रियाएं ==

=== जलीय घोल ===

जलीय घोल में [[बोरिक एसिड]] {{chem2|B(OH)3}} कमजोर ब्रोंस्टेड एसिड के रूप में कार्य कर सकता है, जो कि [[प्रोटॉन]] दाता है, एसिड पृथक्करण स्थिरांक के साथ|pK<sub>a</sub> ~ 9। चूंकि, यह अधिक बार लुईस एसिड के रूप में कार्य करता है, पानी के [[ऑटोप्रोटोलिसिस]] द्वारा उत्पादित [[हाइड्रॉक्सिल आयन]] से [[इलेक्ट्रॉन जोड़ी]] को स्वीकार करता है:<ref name=atki2010/>

: {{chem2|B(OH)3}} + 2 {{H2O}} {{Eqm}} {{chem2|[B(OH)4]-}} + {{H3O+}} (pK = 8.98)<ref name=ingri1962/>

यह प्रतिक्रिया बहुत तेज है, विशेषता समय 10 माइक्रोसेकंड से कम है|μs।<ref name=momi1967/>यदि बोरॉन की सांद्रता लगभग 0.025 एमओएल/एल से अधिक है, तो [[पीएच]] 7–10 पर बोरिक एसिड के जलीय घोल में पॉलीमेरिक बोरान ऑक्ज़ोनियन बनते हैं। इनमें से सबसे प्रसिद्ध टेट्राबोरेट आयन है {{chem2|[B4O7](2-)}}, खनिज बोरेक्स में पाया जाता है:

:4 {{chem2|[B(OH)4]-}} + 2 {{H+}} {{eqm}} {{chem2|[B4O5(OH)4](2-)}} + 7 {{H2O}}

निम्नलिखित समग्र प्रतिक्रियाओं के अनुसार बोरिक एसिड और टेट्राहाइड्रोक्सीबोरेट के साथ संतुलन में ट्राइबोरेट (1-) और पेंटाबोरेट (1-) समाधान में देखे गए अन्य आयन हैं:<ref name=momi1967/>

: 2{{chem2|B(OH)3}} + {{chem2|[B(OH)4]-}} {{Eqm}} {{chem2|[B3O3(OH)4](-)}} + 3{{chem2|H2O}} (तेज़, pK = —1.92)

: 4{{chem2|B(OH)3}} + {{chem2|[B(OH)4]-}} {{Eqm}} {{chem2|[B5O6(OH)4](-)}} + 6{{chem2|H2O}} (धीमा, pK = —2.05)

पीएच रेंज 6.8 से 8.0 में, सामान्य सूत्र के साथ बोरिक ऑक्साइड आयनों के किसी भी क्षार लवण {{chem2|[B_{''x''}O_{''y''}(OH)_{''z''}]((''q''-)}} जहां 3x+q = 2y + z अंतत: के मिश्रण के विलयन में संतुलित हो जाएगा {{chem2|B(OH)3}}, {{chem2|[B(OH)4](-)}}, {{chem2|[B3O3(OH)4](-)}}, और {{chem2|[B5O6(OH)4](-)}}.<ref name=momi1967/>

ये आयन, ऊपर बताए गए जटिल बोरेट्स के समान ही, बोरिक एसिड की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं। इसके परिणामस्वरूप, पानी से पतला होने पर केंद्रित पॉलीबोरेट समाधान का पीएच अपेक्षा से अधिक बढ़ जाएगा।

=== बोरेट लवण ===
कई धातु बोरेट्स ज्ञात हैं। धातु ऑक्साइड के साथ बोरिक एसिड या बोरॉन ऑक्साइड का इलाज करके उन्हें प्राप्त किया जा सकता है।

=== मिश्रित आयन लवण ===
कुछ रसायनों में बोरेट के अतिरिक्त एक और आयन होता है। इनमें [[बोरेट क्लोराइड]], [[बोरेट कार्बोनेट]], [[बोरेट नाइट्रेट]], [[बोरेट सल्फेट]], [[बोरेट फॉस्फेट]] सम्मिलित हैं।

=== बोरॉन युक्त जटिल ऑक्सीआयन ===
[[बोरोसल्फेट्स]], [[बोरोसेलेनेट्स]], [[borotellurates|बोरोटेलयूरेट्स]], [[boroantimonates|बोरोएंटीमोनेट्स]], [[बोरोफॉस्फेट]], या [[बोरोसेलेनाइट्स]] जैसी सामग्री प्राप्त करने के लिए बोरेट त्रिकोण या टेट्राहेड्रा को अन्य ऑक्सीजन के साथ संघनित करके अधिक जटिल आयनों का निर्माण किया जा सकता है।

बोरो[[सिलिकेट]], जिसे [[pyrex|पाईरेक्स]] के रूप में भी जाना जाता है, को सिलिकेट के रूप में देखा जा सकता है जिसमें कुछ [SiO<sub>4</sub>]<sup>4−</sup> इकाइयों को [BO<sub>4</sub>]<sup>5−</sup> साथ में Si(IV) और B(III) की वैलेंस अवस्थाओं में अंतर की भरपाई करने के लिए अतिरिक्त कटियन भी शामिल हैं क्योंकि यह प्रतिस्थापन खामियों की ओर जाता है, सामग्री क्रिस्टलीकृत होने में धीमी होती है और थर्मल विस्तार के कम गुणांक के साथ एक ग्लास बनाती है, इस प्रकार [[सोडा ग्लास]] के विपरीत गर्म होने पर टूटने के लिए प्रतिरोधी होती है।

== उपयोग करता है ==
[[File:Borax crystals.jpg|thumb|left|150px|बोरेक्स क्रिस्टल]]सामान्य बोरेट लवण में सोडियम मेटाबोरेट (NaBO<sub>2</sub>) और बोरेक्स। बोरेक्स पानी में घुलनशील है, इसलिए खनिज जमा केवल बहुत कम वर्षा वाले स्थानों में होते हैं। [[ मृत्यु घाटी |मृत्यु घाटी]] में व्यापक जमा पाए गए और 1883 से 1889 तक बीस-खच्चर टीमों के साथ भेजे गए। 1925 में, [[मोजावे रेगिस्तान]] के किनारे बोरोन, [[कैलिफोर्निया]], कैलिफोर्निया में जमा पाए गए। [[चिली]] में अटाकामा रेगिस्तान में भी खनन योग्य बोरेट सांद्रता होती है।

[[लिथियम मेटाबोरेट]], लिथियम टेट्राबोरेट, या दोनों का मिश्रण, [[एक्स-रे प्रतिदीप्ति]], [[परमाणु अवशोषण स्पेक्ट्रोस्कोपी]], [[ आईसीपी OES |आईसीपी-ओइएस]] और [[आईसीपी-एमएस]] द्वारा विश्लेषण के लिए विभिन्न नमूनों के बोरेट फ्यूजन नमूना तैयार करने में उपयोग किया जा सकता है। दूषित मिट्टी के विश्लेषण में ध्रुवीकृत उत्तेजना के साथ बोरेट संलयन और ऊर्जा फैलाने वाले एक्स-रे प्रतिदीप्ति स्पेक्ट्रोमेट्री का उपयोग किया गया है।<ref name=hett2004/>

डिसोडियम ऑक्टोबोरेट टेट्राहाइड्रेट {{chem2|Na2B8O13*4H2O}} (सामान्यतः संक्षिप्त डीओटी) का उपयोग लकड़ी के संरक्षण # बोरेट परिरक्षकों या कवकनाशी के रूप में किया जाता है। [[जिंक बोरेट]] का उपयोग [[ज्वाला मंदक]] के रूप में किया जाता है।

बड़े ऋणायन और बहु धनायन वाले कुछ बोरेट्स, जैसे {{chem2|K2Al2B2O7}} और {{chem2|Cs3Zn6B9O21}} को [[गैर रेखीय प्रकाशिकी]] में अनुप्रयोगों के लिए माना गया है।<ref name=muta2016/>


== [[बोरेट एस्टर]] ==
बोरेट एस्टर कार्बनिक यौगिक हैं, जो [[शराब (रसायन विज्ञान)]] (या उनके [[काल्कोजन]] एनालॉग्स) के साथ बोरिक एसिड की स्टोइकोमेट्रिक संघनन प्रतिक्रिया द्वारा आसानी से तैयार किए जाते हैं।<ref name=goldbook.iupac>{{cite book | chapter-url=https://goldbook.iupac.org/terms/view/E02219 | doi=10.1351/goldbook.E02219 | chapter=Esters | title=रासायनिक शब्दावली का IUPAC संग्रह| year=2014 }}</ref>).

== पतली फिल्में ==
धातु बोरेट पतली फिल्मों को विभिन्न प्रकार की विधि द्वारा विकसित किया गया है, जिसमें लिक्विड-फेज [[epitaxy|एपीटैक्सी]] (जैसे FeBO<sub>3</sub>,<ref name=yagu2016/>β-BaB<sub>2</sub>O<sub>4</sub><ref name=liuj2006/> सम्मिलित हैं), [[इलेक्ट्रॉन-बीम भौतिक वाष्प जमाव]] | इलेक्ट्रॉन-बीम वाष्पीकरण (जैसे CrBO<sub>3</sub>,<ref name="jham2011" />β-BaB<sub>2</sub>O<sub>4</sub><ref name="maia2004" />), [[स्पंदित लेजर जमाव]] (जैसे β-BaB<sub>2</sub>O<sub>4</sub>,<ref name=xiao1995/> Eu(BO<sub>2</sub>)<sub>3</sub><ref name=alek2006/>), और [[परमाणु परत जमाव]] (ALD) द्वारा वृद्धि CaB को जमा करने के लिए [[ऑक्सीकरण एजेंट]] के रूप में [[Trispyrazolylborate|ट्राइस्पाइराज़ोलिलबोरेट]]| ट्रिस (पाइराज़ोलिल) बोरेट [[लिगेंड]] और या तो ओजोन या पानी से बने प्रीकर्सर (रसायन विज्ञान) का उपयोग करके प्राप्त की गई CaB<sub>2</sub>O<sub>4</sub>,<ref name=saly2010/> SrB<sub>2</sub>O<sub>4</sub>,<ref name=saly2011/>BaB<sub>2</sub>O<sub>4</sub>,<ref name=saly2009/>Mn<sub>3</sub>(BO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,<ref name=kles2016/>और CoB<sub>2</sub>O<sub>4</sub><ref name=kles2016 />फिल्में थी।

== फिजियोलॉजी ==
बोरेट आयन बड़े मापदंड पर फिजियोलॉजिकल पीएच में जलीय घोल में असिंचित एसिड के रूप में होते हैं। जानवरों या पौधों में आगे कोई चयापचय नहीं होता है। जानवरों में, मौखिक अंतर्ग्रहण के बाद बोरिक एसिड / बोरेट लवण अनिवार्य रूप से पूरी तरह से अवशोषित हो जाते हैं। अवशोषण इनहेलेशन के माध्यम से होता है, चूंकि मात्रात्मक डेटा उपलब्ध नहीं हैं। सीमित डेटा इंगित करता है कि बोरिक एसिड/लवण निरंतर त्वचा के माध्यम से किसी भी महत्वपूर्ण सीमा तक अवशोषित नहीं होते हैं, चूंकि अवशोषण त्वचा के माध्यम से होता है जो गंभीर रूप से खराब हो जाता है। यह पूरे शरीर में वितरित होता है और हड्डी को छोड़कर, ऊतकों में नहीं रहता है, और मूत्र में तेजी से निकल जाता है।<ref name=EPA2005/>


== यह भी देखें ==
{{Portal|Earth sciences}}
* [[नैनोचैनल ग्लास सामग्री]]
* [[झरझरा गिलास]]
* [[ व्यकोर ]]
* [[मूर्खतापूर्ण पोटीन]]
* [[कीचड़ (खिलौना)]]
* ट्रिस (2,2,2-ट्राइफ्लोरोइथाइल) बोरेट

==संदर्भ==
<references>
<ref name="momi1967">Robert K. Momii and Norman H. Nachtrieb (1967): "Nuclear Magnetic Resonance Study of Borate-Polyborate Equilibria in Aqueous Solution". ''Inorganic Chemistry'', volume 6, issue 6, pages 1189-1192. {{doi|10.1021/ic50052a026}}</ref>
<ref name="muta2016">Miriding Mutailipu, Min Zhang, Xiaoyu Dong, Yanna Chen, and Shilie Pan (2016): "Effects of the Orientation of [B<sub>5</sub>O<sub>11</sub>]<sup>7–</sup> Fundamental Building Blocks on Layered Structures Based on the Pentaborates". ''Inorganic Chemistry'', volume 55, issue 20, pages 10608–10616. {{doi|10.1021/acs.inorgch}}</ref>
<ref name="EPA2005">U.S. Environmental Protection Agency (2005), "Boric Acid/Sodium Borate Salts". HED Chapter of the Tolerance Reassessment Eligibility Decision Document (TRED), EPA-HQ-OPP-2005-0062-0004, p.11 (January 2006). As cited by PubChem.</ref>
<ref name="NPL">{{cite web |title= Underlying Physics and Mechanisms for the Absorption of Sound in Seawater |url= http://resource.npl.co.uk/acoustics/techguides/seaabsorption/physics.html |publisher= National Physical Laboratory |access-date= 2008-04-21 }}</ref>
<ref name="allen1904">{{cite journal |last1= Allen |first1=A. H. |last2=Tankard |first2=A. R. |title= The Determination of Boric Acid in Cider, Fruits, etc |journal= [[Analyst (journal)|Analyst]] |year= 1904 |volume= 29 |issue= October |pages= 301–304 |doi= 10.1039/an9042900301 |bibcode=1904Ana....29..301A |url=https://zenodo.org/record/1429686 }}</ref>
<ref name="burg1905">Charles Hutchens Burgess and Alfred Holt (1905): "Some physical characters of the sodium borates, with a new and rapid method for the determination of melting points." ''Proceedings of the Royal Society of London, volume 74, pages 285–295.{{doi|10.1098/rspl.1904.0112}}''</ref>
<ref name="wibe2001">Wiberg E. and Holleman A.F. (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier {{ISBN|0-12-352651-5}}</ref>
<ref name="GandE.P205">{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=205}}</ref>
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<ref name="ingri1962">Ingri N. (1962) ''Acta Chem. Scand.'', '''16''', 439.</ref>
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<ref name="yagu2016">{{Cite journal |last1=Yagupov |first1=S. |last2=Strugatsky |first2=M. |last3=Seleznyova |first3=K. |last4=Mogilenec |first4=Yu. |last5=Milyukova |first5=E. |last6=Maksimova |first6=E. |last7=Nauhatsky |first7=I. |last8=Drovosekov |first8=A. |last9=Kreines |first9=N. |date=November 2016 |title=Iron borate films: Synthesis and characterization |journal=Journal of Magnetism and Magnetic Materials |volume=417 |pages=338–343 |doi=10.1016/j.jmmm.2016.05.098 |bibcode=2016JMMM..417..338Y|url=https://hal.archives-ouvertes.fr/hal-01392749/file/YagupovJMMM2016_Postprint.pdf }}</ref>
<ref name="liuj2006">{{Cite journal |last1=Liu |first1=Junfang |last2=He |first2=Xiaoming |last3=Xia |first3=Changtai |last4=Zhou |first4=Guoqing |last5=Zhou |first5=Shengming |last6=Xu |first6=Jun |last7=Yao |first7=Wu |last8=Qian |first8=Liejia |date=July 2006 |title=Preparation of crystalline beta barium borate thin films on Sr<sup>2+</sup>-doped alpha barium borate substrates by liquid phase epitaxy |journal=Thin Solid Films |volume=510 |issue=1–2 |pages=251–254 |doi=10.1016/j.tsf.2005.12.205 |bibcode=2006TSF...510..251L}}</ref>
<ref name="jham2011">{{Cite journal |last1=Jha |first1=Menaka |last2=Kshirsagar |first2=Sachin D. |last3=Ghanashyam Krishna |first3=M. |last4=Ganguli |first4=Ashok K. |date=June 2011 |title=Growth and optical properties of chromium borate thin films |journal=Solid State Sciences |volume=13 |issue=6 |pages=1334–1338 |doi=10.1016/j.solidstatesciences.2011.04.002 |bibcode=2011SSSci..13.1334J}}</ref>
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<ref name="alek2006">{{Cite journal |last1=Aleksandrovsky |first1=A. S. |last2=Krylov |first2=A. S. |last3=Potseluyko |first3=A. M. |last4=Seredkin |first4=V. A. |last5=Zaitsev |first5=A. I. |last6=Zamkov |first6=A. V. |date=2006-02-09 |editor-last=Konov |editor-first=Vitaly I. |editor2-last=Panchenko |editor2-first=Vladislav Y. |editor3-last=Sugioka |editor3-first=Koji |editor4-last=Veiko |editor4-first=Vadim P. |title=Pulsed laser deposition of europium borate glass films and their optical and magneto-optical properties |journal=Society of Photo-Optical Instrumentation Engineers (Spie) Conference Series |volume=6161 |url=http://proceedings.spiedigitallibrary.org/proceeding.aspx?articleid=1280542 |pages=61610A–61610A–7 |doi=10.1117/12.675020 |bibcode=2006SPIE.6161E..0AA|s2cid=136530746 }}</ref>
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<ref name="bubn2008">Rimma S. Bubnova and Stanislav K. Filatov (2008): "Strong anisotropic thermal expansion in borates". ''Basic Solid State Physics'', volume 245, issue 11, pages 2469-2476. {{doi|10.1002/pssb.200880253}}</ref>
</references>


==बाहरी संबंध==
{{Commons category|Borates}}
* [http://webmineral.com/data/Suanite.shtml Suanite at webmineral]
* [http://webmineral.com/data/Johachidolite.shtml Johachidolite at webmineral]
* [http://npic.orst.edu/hottopic/AltCCA.pdf Non-CCA Wood Preservatives: Guide to Selected Resources - National Pesticide Information Center]

{{Borates}}

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