View source for युरोपियम


{{infobox europium}}
'''युरोपियम''' एक [[रासायनिक तत्व]] है; इसका प्रतीक '''Eu''' और [[परमाणु संख्या]] 63 है। यूरोपियम [[लैंथेनाइड]] श्रृंखला की एक चांदी-सफेद धातु है जो एक डार्क ऑक्साइड कोटिंग बनाने के लिए हवा के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करती है। यह लैंथेनाइड तत्वों में सबसे अधिक रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील, सबसे कम घना और सबसे नरम है। यह इतना नरम है कि इसे चाकू से काटा जा सकता है। यूरोपियम को 1901 में अलग कर दिया गया और इसका नाम यूरोप महाद्वीप के नाम पर रखा गया।<ref>{{cite web |title=Periodic Table: Europium |publisher=Royal Society of Chemistry |url=https://www.rsc.org/periodic-table/element/63/europium}}</ref> युरोपियम सामान्यतः लैंथेनाइड श्रृंखला के अन्य सदस्यों की तरह [[ऑक्सीकरण अवस्था]] +3 मानता है, लेकिन ऑक्सीकरण अवस्था +2 वाले यौगिक भी साधारण हैं। ऑक्सीकरण अवस्था +2 वाले सभी युरोपियम यौगिक थोड़े [[ रिडॉक्स ]] होते हैं। यूरोपियम की कोई महत्वपूर्ण जैविक भूमिका नहीं है और यह अन्य [[भारी धातु (रसायन विज्ञान)]] की तुलना में अपेक्षाकृत गैर विषैला है। युरोपियम के अधिकांश अनुप्रयोग युरोपियम यौगिकों के [[स्फुरदीप्ति]] (फोस्फोरेसेंस) का शोषण करते हैं। यूरोपियम पृथ्वी पर दुर्लभतम तत्वों में से एक है।<ref name="Stwertka">Stwertka, Albert. ''A Guide to the Elements'', Oxford University Press, 1996, p. 156. {{ISBN|0-19-508083-1}}</ref>


==विशेषताएँ==

===भौतिक गुण===
[[File:Eu-Block.jpg|thumb|left|लगभग 300 ग्राम डेंड्राइटिक सब्लिमेटेड 99.998% शुद्ध युरोपियम को एक दस्ताने बॉक्स में रखा जाता है]]
[[File:Europium on air oxidized.jpg|thumb|left|ऑक्सीकृत युरोपियम, पीले युरोपियम (II) कार्बोनेट से लेपित]]यूरोपियम एक तन्य धातु है जिसकी कठोरता सीसे के समान होती है। यह एक [[घन क्रिस्टल प्रणाली]]  पिण्ड-केंद्रित घन जालक में क्रिस्टलीकृत होता है।<ref name="Holleman" />युरोपियम के कुछ गुण इसके आधे-भरे [[इलेक्ट्रॉन कवच|इलेक्ट्रॉन कोश]] से अत्यधिक प्रभावित होते हैं। यूरोपियम का गलनांक (मेल्टिंग पॉइंट) दूसरा निम्नतम है और सभी लैंथेनाइडों का घनत्व न्यूनतम है।<ref name="Holleman" />

दावा किया गया है कि जब यूरोपियम को 1.8 K से नीचे ठंडा किया जाता है और 80 GPa से ऊपर संपीड़ित किया जाता है तो वह [[ अतिचालक ]] बन जाता है।<ref>{{cite journal |title = कम तापमान पर यूरोपियम धातु की दबाव-प्रेरित अतिचालक अवस्था| journal = Phys. Rev. Lett.| doi = 10.1103/PhysRevLett.102.197002| volume =102| page =197002| date = 2009| pmid=19518988| bibcode=2009PhRvL.102s7002D| issue = 19 |last1 = Debessai |first1 = M. |last2 = Matsuoka |first2 = T. |last3 = Hamlin |first3 = J. |last4 = Schilling |first4 = J. |last5 = Shimizu |first5 = K.| s2cid = 25470268}}</ref> हालाँकि जिस प्रायोगिक साक्ष्य पर यह दावा आधारित है उसे चुनौती दी गई है,<ref>{{cite journal |title = कम तापमान पर यूरोपियम धातु की दबाव-प्रेरित सुपरकंडक्टिंग स्थिति के बारे में| journal = Physica C| doi = 10.1016/j.physc.2020.1353805| volume =583| page =1353805| date = 2021| last1 = Hirsch |first1 = J. E. /| arxiv = 2012.07537| bibcode = 2021PhyC..58353805H| s2cid = 230580273}}</ref> और अतिचालकता की रिपोर्ट करने वाला पेपर बाद में वापस ले लिया गया है।<ref>{{cite journal |title = Retraction: Pressure-Induced Superconducting State of Europium Metal at Low Temperatures [Phys. Rev. Lett. 102, 197002 (2009)]| journal = Phys. Rev. Lett.| doi = 10.1103/PhysRevLett.127.269902| volume =127| page =269902| date = 2021| pmid=35029505| bibcode=2021PhRvL.127z9902D | issue = 26 |last1 = Debessai |first1 = M. |last2 = Matsuoka |first2 = T. |last3 = Hamlin |first3 = J. |last4 = Schilling |first4 = J. |last5 = Shimizu |first5 = K.| s2cid = 25470268|doi-access = free}}</ref> यदि यह [[ अतिचालक |अतिचालक]] बन जाता है तो ऐसा माना जाता है क्योंकि युरोपियम धात्विक अवस्था में [[वैलेंस (रसायन विज्ञान)]] है,<ref>{{cite journal|doi=10.1103/PhysRevB.11.2836|title=Generalized phase diagram for the rare-earth elements: Calculations and correlations of bulk properties|date=1975|last1=Johansson|first1=Börje|last2=Rosengren|first2=Anders|journal=Physical Review B|volume=11|issue=8|pages=2836–2857|bibcode = 1975PhRvB..11.2836J }}</ref> और लागू दबाव द्वारा त्रिसंयोजी अवस्था में परिवर्तित हो जाता है। द्विसंयोजक अवस्था में, मजबूत स्थानीय चुंबकीय क्षण (कुल कोणीय गति क्वांटम संख्या J = <sup>7</sup>/<sub>2</sub> से उत्पन्न होता हैl) अतिचालकता को दबा देता है, जो इस स्थानीय क्षण (J = 0 में Eu<sup>3+</sup>) को समाप्त करके प्रेरित होता है.

===रासायनिक गुण===
यूरोपियम सबसे प्रतिक्रियाशील दुर्लभ-पृथ्वी तत्व है। यह हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करता है, जिससे एक सेंटीमीटर आकार के सैंपल का थोक ऑक्सीकरण कई दिनों के भीतर होता है।<ref>{{cite web|url=http://www.elementsales.com/re_exp/index.htm|author=Hamric, David |date=November 2007 |title = दुर्लभ-पृथ्वी धातु दीर्घकालिक वायु एक्सपोजर परीक्षण|work=elementsales.com|access-date=2009-08-08}}</ref> पानी के साथ इसकी प्रतिक्रियाशीलता [[कैल्शियम]] की तुलना में है, और प्रतिक्रिया है
:2 Eu + 6 H<sub>2</sub>O → 2 Eu(OH)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>
उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण, ठोस यूरोपियम के सैंपल में शायद ही कभी ताजी धातु की चमक दिखती है, भले ही खनिज तेल की सुरक्षात्मक परत के साथ लेपित हो। [[यूरोपियम (III) ऑक्साइड]] बनाने के लिए यूरोपियम 150 से 180 डिग्री सेल्सियस पर हवा में प्रज्वलित होता है:<ref>{{ cite book | first1 = Akhilesh | last1 = Ugale | first2 = Thejo N. | last2 = Kalyani | first3 = Sanjay J. | last3 = Dhoble | year = 2018 | editor-first1 = Pablo | editor-last1 = Martín-Ramos | editor-first2 = Manuela | editor-last2 = Ramos Silva | title = Lanthanide-Based Multifunctional Materials: From OLEDs to SIMs | publisher = Elsevier | pages = 59–97 |chapter= Chapter 2 - Potential of europium and samarium β-diketonates as red light emitters in organic light-emitting diodes | doi = 10.1016/B978-0-12-813840-3.00002-8 | isbn = 978-0-12-813840-3 }}</ref><ref>{{ cite web | url = https://www.sciencedirect.com/topics/materials-science/europium | title = युरोपियम| author =<!--Not stated--> | date = | website = ScienceDirect | publisher = Elsevier | access-date = 2022-07-04 | quote = "युरोपियमis the most reactive rare-earth element... It swiftly oxidizes in air, ignites in the range of 150–180°C to form Eu<sup>3+</sup> oxide (Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)." }}</ref>
:4 Eu + 3 O<sub>2</sub> → 2 Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
युरोपियम तनु [[सल्फ्यूरिक एसिड]] में आसानी से घुलकर हल्का गुलाबी रंग का हो जाता है<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=1243}}</ref>  [Eu(H<sub>2</sub>O)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup>) का 

2 Eu + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 18 H<sub>2</sub>O → 2 [Eu(H<sub>2</sub>O)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup> + 3 SO<sup>2−</sup><sub>4</sub> + 3 H<sub>2</sub>
:
====Eu(II) बनाम Eu(III)====
यद्यपि सामान्यतः त्रिसंयोजक, युरोपियम आसानी से द्विसंयोजक यौगिक बनाता है। यह व्यवहार अधिकांश लैंथेनाइड्स के लिए असामान्य है, जो लगभग विशेष रूप से +3 की ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक बनाते हैं। +2 अवस्था का इलेक्ट्रॉन विन्यास 4''f''<sup>7</sup> है क्योंकि आधा भरा हुआ एफ-शेल अधिक स्थिरता प्रदान करता है। आकार और [[समन्वय संख्या]] के संदर्भ में, यूरोपियम (II) और [[बेरियम]] (II) समान हैं। बेरियम और युरोपियम (II) दोनों के सल्फेट भी पानी में अत्यधिक अघुलनशील हैं।<ref>{{cite book|doi = 10.1002/9780470132333.ch19|chapter = Europium(II) Salts|title = अकार्बनिक संश्लेषण|date = 1946|last1 = Cooley|first1 = Robert A.|last2 = Yost|first2 = Don M.|last3 = Stone|first3 = Hosmer W.|isbn = 978-0-470-13233-3|volume = 2|pages = 69–73}}</ref> डाइवैलेंट युरोपियम एक हल्का अपचायक एजेंट है, जो हवा में ऑक्सीकरण करके Eu(III) यौगिक बनाता है। अवायवीय और विशेष रूप से भू-तापीय स्थितियों में, द्विसंयोजक रूप इतना स्थिर होता है कि यह कैल्शियम और अन्य क्षारीय पृथ्वी के खनिजों में सम्मिलित हो जाता है। यह आयन-विनिमय प्रक्रिया  <nowiki>''</nowiki>ऋणात्मक यूरोपियम विसंगति<nowiki>''</nowiki> का आधार है, चोंड्राइट प्रचुरता के सापेक्ष कई लैंथेनाइड खनिजों जैसे [[ monazite | मोनाज़िट]] में कम यूरोपियम सामग्री। बास्टनासाइट में मोनाजाइट की तुलना में  <nowiki>''ऋणात्मक यूरोपियम विसंगति''</nowiki> कम दिखाई देती है, और इसलिए आज यह यूरोपियम का प्रमुख स्रोत है। डाइवैलेंट [[यूरोपियम विसंगतियाँ]] अन्य (त्रिकसंयोजक) लैंथेनाइड्स से अलग करने के आसान तरीकों के विकास ने यूरोपियम को कम सांद्रता में उपस्थित होने पर भी सुलभ बना दिया, जैसा कि सामान्यतः होता है।<ref>{{Ullmann|volume=31|page=199|last1=McGill|first1=Ian|contribution=Rare Earth Elements|doi=10.1002/14356007.a22_607}}.</ref>
===आइसोटोप===
{{Main|युरोपियम के समस्थानिक}}
प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला यूरोपियम दो समस्थानिकों से बना है, <sup>151</sup>Eu और <sup>153</sup>Eu, जो लगभग समान अनुपात में होते हैं; <sup>153</sup>Eu थोड़ा अधिक प्रचुर (52.2% [[प्राकृतिक प्रचुरता]]) है। जबकि <sup>153</sup>Eu स्थिर है, <sup>151</sup>Eu को आधे जीवन के साथ [[अल्फा क्षय]] के प्रति अस्थिर पाया गया {{val|5|+11|-3|e=18|ul=years}} 2007 में,<ref>{{cite journal|title=Search for α decay of natural europium|author= Belli, P.|doi=10.1016/j.nuclphysa.2007.03.001|date=2007|journal=Nuclear Physics A|volume=789|issue= 1|pages=15–29|display-authors=1|last2=Bernabei|first2=R.|last3=Cappella|first3=F.|last4=Cerulli|first4=R.|last5=Dai|first5=C.|last6=Danevich|first6=F.|last7=Dangelo|first7=A.|last8=Incicchitti|first8=A.|last9=Kobychev|first9=V.|last10= Nagorny|first10= S. S.|last11= Nisi|first11= S.|last12= Nozzoli|first12= F.|last13= Prosperi|first13= D.|last14= Tretyak|first14= V. I.|last15= Yurchenko|first15= S. S.|bibcode = 2007NuPhA.789...15B }}</ref> प्रत्येक किलोग्राम प्राकृतिक युरोपियम में प्रति दो मिनट में लगभग एक अल्फा क्षय होता है। यह मान सैद्धांतिक भविष्यवाणियों के साथ उचित समझौते में है। प्राकृतिक रेडियोआइसोटोप के अलावा <sup>151</sup>Eu, 35 कृत्रिम रेडियोआइसोटोप की विशेषता बताई गई है, जो सबसे स्थिर है 36.9 वर्ष के आधे जीवन के साथ <sup>150</sup>Eu, <sup>152</sup>Eu 13.516 वर्ष के आधे जीवन के साथ, और <sup>154</sup>Eu 8.593 वर्ष के आधे जीवन के साथ। शेष सभी [[रेडियोधर्मी]] समस्थानिकों का आधा जीवन 4.7612 वर्ष से कम है, और इनमें से अधिकांश का आधा जीवन 12.2 सेकंड से कम है; यूरोपियम के ज्ञात आइसोटोप रेंज से हैं <sup>130</sup>मैं हूं <sup>170</sup>मी.<ref name=Ln922>{{cite journal |last1=Kiss |first1=G. G. |last2=Vitéz-Sveiczer |first2=A. |last3=Saito |first3=Y. |display-authors=et al. |title=Measuring the β-decay properties of neutron-rich exotic Pm, Sm, Eu, and Gd isotopes to constrain the nucleosynthesis yields in the rare-earth region |journal=The Astrophysical Journal |volume=936 |issue=107 |date=2022 |page=107 |doi=10.3847/1538-4357/ac80fc|bibcode=2022ApJ...936..107K |s2cid=252108123 |hdl=2117/375253 |hdl-access=free |doi-access=free }}</ref>{{NUBASE2020|ref}} इस तत्व में 17 [[मेटा अवस्था]]एँ भी हैं, जिनमें सबसे स्थिर स्थिति है <sup>150 मी</sup>यूरोपीय संघ (''t<sub>1/2</sub>''=12.8 घंटे), <sup>152m1</sup>Eu ''(t<sub>1/2</sub>''=9.3116 घंटे) और <sup>152m2</sup>Eu ''(t<sub>1/2</sub>''=96 मिनट)।{{NUBASE2020|ref}}<ref name="nucleonica">{{cite web |url=http://www.nucleonica.net/unc.aspx |title=Nucleonica: Universal Nuclide Chart |author=Nucleonica |date=2007–2011 |publisher=Nucleonica |access-date=July 22, 2011}}</ref>
आइसोटोप के लिए प्राथमिक [[क्षय मोड]] से हल्का <sup>153</sup>Eu [[ इलेक्ट्रॉन पर कब्जा | इलेक्ट्रॉन पर कब्जा]] है, और भारी आइसोटोप के लिए प्राथमिक मोड [[बीटा माइनस क्षय]] है। पहले प्राथमिक [[क्षय उत्पाद]] <sup>153</sup>Eu [[समैरियम]] (Sm) के समस्थानिक हैं और इसके बाद के प्राथमिक उत्पाद [[गैडोलीनियम]] (Gd) के समस्थानिक हैं।<ref name="nucleonica" />



====यूरोपियम एक परमाणु विखंडन उत्पाद के रूप में====
{{Medium-lived fission products}}
यूरोपियम का उत्पादन परमाणु विखंडन द्वारा किया जाता है, लेकिन [[विखंडन उत्पाद]]ों के लिए द्रव्यमान सीमा के शीर्ष के पास यूरोपियम आइसोटोप की विखंडन उत्पाद पैदावार कम होती है।

अन्य लैंथेनाइड्स की तरह, युरोपियम के कई समस्थानिक, विशेष रूप से वे जिनकी द्रव्यमान संख्या विषम होती है या न्यूट्रॉन-निर्गुण जैसे होते हैं <sup>152</sup>Eu, में [[ न्यूट्रॉन पर कब्जा ]] के लिए उच्च [[न्यूट्रॉन क्रॉस-सेक्शन]] होते हैं, जो प्रायः [[न्यूट्रॉन जहर]] होने के लिए पर्याप्त उच्च होते हैं।
<div शैली=फ्लोट:बाएँ; मार्जिन:0.25em >
{| class="wikitable" align="right" style="margin:1em"
|+ थर्मल न्यूट्रॉन कैप्चर क्रॉस सेक्शन
!Isotope
|<sup>151</sup>Eu||<sup>152</sup>Eu||<sup>153</sup>Eu||<sup>154</sup>Eu||<sup>155</sup>Eu
|-
!Yield
|~10||low||1580||>2.5||330
|-
!Barns
|5900||12800||312||1340||3950
|}
</div>
<sup>151</sup>Eu[[समैरियम-151]] का [[बीटा क्षय]] उत्पाद है, लेकिन चूंकि इसका क्षय आधा जीवन लंबा है और न्यूट्रॉन अवशोषण का औसत समय कम है, इसलिए अधिकांश इसके बजाय <sup>151</sup>Sm के रूप में समाप्त होता है <sup>152</sup>Sm

<sup>152</sup>Eu (आधा जीवन 13.516 वर्ष) और <sup>154</sup>Eu (आधा जीवन 8.593 वर्ष) बीटा क्षय उत्पाद नहीं हो सकते क्योंकि <sup>152</sup>Sm और <sup>154</sup>Sm गैर-रेडियोधर्मी हैं, लेकिन <sup>154</sup>Eu, <sup>134</sup>CS- के अलावा  एकमात्र लंबे समय तक जीवित रहने वाला संरक्षित [[न्यूक्लाइड]] है|<sup>134</sup>Cs, प्रति मिलियन विखंडन 2.5 भागों से अधिक की विखंडन उपज प्राप्त करने के लिए।<ref>[http://wwwndc.jaea.go.jp/NuC/index.html Tables of Nuclear Data], Japan Atomic Energy Agency {{webarchive |url=https://web.archive.org/web/20150610213313/http://wwwndc.jaea.go.jp/NuC/index.html |date=June 10, 2015 }}</ref> की एक बड़ी मात्रा <sup>154</sup>Eu गैर-रेडियोधर्मी के एक महत्वपूर्ण हिस्से के [[न्यूट्रॉन सक्रियण]] द्वारा निर्मित होता है <sup>153</sup>Eu; हालाँकि, इसमें से अधिकांश को आगे परिवर्तित किया गया है <sup>155</sup> Eu मैं.

<sup>155</sup>Eu (अर्ध-जीवन 4.7612 वर्ष) में [[यूरेनियम-235]] और [[थर्मल न्यूट्रॉन]] के लिए 330 भाग प्रति मिलियन (पीपीएम) की विखंडन उपज है; ईंधन जलने के अंत तक इसका अधिकांश भाग गैर-रेडियोधर्मी और गैर-अवशोषक गैडोलीनियम-156 में परिवर्तित हो जाता है।

कुल मिलाकर, यूरोपियम को विकिरण के खतरे के रूप में [[सीज़ियम-137]] और [[स्ट्रोंटियम-90]] द्वारा, और न्यूट्रॉन जहर के रूप में समैरियम और अन्य द्वारा ग्रहण किया जाता है।<ref>{{cite report|doi = 10.2172/759039|title = तेज़ ऊर्जा क्षेत्र के नीचे विखंडन उत्पादों का न्यूट्रॉन क्रॉस सेक्शन मूल्यांकन|date = 2000|last1 = Oh|first1 = S. Y.|last2 = Chang|first2 = J.|last3 = Mughabghab|first3 = S.|url = https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc711957/m2/1/high_res_d/759039.pdf}}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.1103/PhysRev.71.643|title = समैरियम के पाइल न्यूट्रॉन बमबारी से प्रेरित गतिविधियाँ|date = 1947|last1 = Inghram|first1 = Mark|last2 = Hayden|first2 = Richard|last3 = Hess|first3 = David|journal = Physical Review|volume = 71|issue = 9|pages = 643|bibcode = 1947PhRv...71..643I |hdl = 2027/mdp.39015086431197|hdl-access = free}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1103/PhysRev.75.1500|title =यूरोपियम के धीमे न्यूट्रॉन विकिरण से प्रेरित प्रतिक्रियाएं|date =1949|last1 =Hayden|first1 =Richard|last2 =Reynolds|first2 =John|last3 =Inghram|first3 =Mark|journal =Physical Review|volume =75|issue =10|pages =1500–1507|bibcode = 1949PhRv...75.1500H }}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.1021/ac60089a030|title = कई दुर्लभ पृथ्वी तत्वों का सक्रियण विश्लेषण|date = 1954|last1 = Meinke|first1 = W. W.|last2 = Anderson|first2 = R. E.|journal = Analytical Chemistry|volume = 26|issue = 5|pages = 907–909}}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.1016/0029-5582(62)90227-4|title = Cumulative yields of the heavy fragments in U235 thermal neutron fission|date = 1962|last1 = Farrar|first1 = H.|journal = Nuclear Physics|volume = 34|issue = 2|pages = 367–381|bibcode = 1962NucPh..34..367F|last2 = Tomlinson|first2 = R. H. | hdl=11375/25557 |hdl-access = free}}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.1103/PhysRev.79.271|title = U235 Fission Yields in the Rare Earth Region|date = 1950|last1 = Inghram|first1 = Mark|last2 = Hayden|first2 = Richard|last3 = Hess|first3 = David|journal = Physical Review|volume = 79|issue = 2|pages = 271–274|bibcode = 1950PhRv...79..271I |hdl = 2027/mdp.39015086449009|hdl-access = free}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1103/PhysRev.60.533.2|title =यूरोपियम की रेडियोकैमिस्ट्री पर एक नोट|date =1941|last1 =Fajans|first1 =Kasimir|last2 =Voigt|first2 =Adolf|journal =Physical Review|volume =60|issue =7|pages =533–534|bibcode = 1941PhRv...60..533F }}</ref>


===घटना===
[[File:Monazit - Mosambik, O-Afrika.jpg|left|thumb|monazite]]यूरोपियम प्रकृति में एक स्वतंत्र तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है। कई खनिजों में युरोपियम होता है, जिनमें सबसे महत्वपूर्ण स्रोत बास्टनासाइट, मोनाजाइट, [[ xenotime |ज़ेनोटाइम]] और लोपेराइट-(सीई) हैं।<ref name="Kirk">{{cite book|doi = 10.1002/0471238961.120114201901021|title = किर्क-ओथमर इनसाइक्लोपीडिया ऑफ केमिकल टेक्नोलॉजी|volume = 14|chapter = Lanthanides|first1 = Patrick|last1 =Maestro|isbn = 978-0-471-23896-6|pages = 1096–1120|year = 2004|doi-broken-date = 1 August 2023}}</ref> चंद्रमा के रेजोलिथ में एक छोटे संभावित Eu-O या Eu-O-C प्रणाली चरण की एक भी खोज के बावजूद, कोई यूरोपियम-प्रमुख खनिज अभी तक ज्ञात नहीं है।<ref>{{cite web |url=https://www.mindat.org/ |title=मिनदत्त.ऑर्ग|author=Hudson Institute of Mineralogy |date=1993–2018 |website=www.mindat.org |access-date=14 January 2018}}</ref>
अन्य दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों के सापेक्ष खनिजों में यूरोपियम की कमी या संवर्धन को यूरोपियम विसंगति के रूप में जाना जाता है।<ref>{{cite book|chapter-url = https://books.google.com/books?id=OmUXW8pqUe8C&pg=PA550|chapter = The Europium anomaly| pages = 550–553|title = सिस्टमैटिक्स और लैंथेनाइड्स के गुण|isbn = 978-90-277-1613-2|last = Sinha|first= Shyama P.|author2 = Scientific Affairs Division, North Atlantic Treaty Organization|date = 1983| publisher=Springer }}</ref> आग्नेय चट्टानों ([[ मेग्मा ]] या [[ पर्याप्त ]] से ठंडी हुई चट्टानें) बनाने वाली प्रक्रियाओं को समझने के लिए भू-रसायन और [[शिला]] में ट्रेस तत्व अध्ययन में यूरोपियम को सामान्यतः सम्मिलित किया जाता है। पाई गई युरोपियम विसंगति की प्रकृति आग्नेय चट्टानों के समूह के भीतर संबंधों को फिर से बनाने में मदद करती है। युरोपियम के [[तत्वों की प्रचुरता (डेटा पृष्ठ)]] 2-2.2 पीपीएम है।

डाइवेलेंट युरोपियम (Eu<sup>2+</sup>) थोड़ी मात्रा में खनिज [[फ्लोराइट]] (CaF<sub>2</sub>) के कुछ सैंपल के चमकीले नीले प्रतिदीप्ति का उत्प्रेरक है). Eu<sup>3+</sup> से  Eu<sup>2+</sup>  कटौती ऊर्जावान कणों के विकिरण से प्रेरित होता है।<ref>{{cite journal|doi = 10.1007/BF00308116|title = रंग केंद्र, संबंधित दुर्लभ-पृथ्वी आयन और प्राकृतिक फ्लोराइट्स में रंगाई की उत्पत्ति|date = 1978|last1 = Bill|first1 = H.|last2 = Calas|first2 = G.|journal = Physics and Chemistry of Minerals|volume = 3|issue = 2|pages = 117–131|bibcode=1978PCM.....3..117B|s2cid = 93952343}}</ref> इसके सबसे उत्कृष्ट उदाहरण [[वेयरडेल]] और उत्तरी इंग्लैंड के निकटवर्ती हिस्सों के आसपास उत्पन्न हुए; यह यहां पाया जाने वाला फ्लोराइट था जिसके नाम पर 1852 में प्रतिदीप्ति का नाम रखा गया था, हालांकि बहुत बाद तक यूरोपियम को इसका कारण नहीं माना गया था।<ref>{{Cite journal|author=Allen, Robert D. |url=http://www.minsocam.org/ammin/AM37/AM37_910.pdf|title=फ्लोराइट के रासायनिक और भौतिक गुणों में भिन्नता|journal=Am. Mineral.|volume=37|pages=910–30|year=1952}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1021/ed100182h|title =क्वांटम सिद्धांत के उद्भव से पहले प्रतिदीप्ति और स्फुरदीप्ति का एक संक्षिप्त इतिहास|date =2011|last1 =Valeur|first1 =Bernard|last2 =Berberan-Santos|first2 =Mário N.|journal =Journal of Chemical Education|volume =88|issue =6|pages =731–738|bibcode = 2011JChEd..88..731V }}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1016/0016-7037(75)90008-3|title =खनिजों में यूरोपियम-सक्रिय कैथोडोल्यूमिनसेंस|date =1975|last1 =Mariano|first1 =A.|last2 =King|first2 =P.|journal =Geochimica et Cosmochimica Acta|volume =39|issue =5|pages =649–660|bibcode = 1975GeCoA..39..649M }}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.1007/s00269-003-0341-3|title = प्राकृतिक फ्लोराइट यूवी प्रकाश के तहत पीली प्रतिदीप्ति उत्सर्जित करता है|date = 2003|last1 = Sidike|first1 = Aierken|last2 = Kusachi|first2 = I.|last3 = Yamashita|first3 = N.|journal = Physics and Chemistry of Minerals|volume = 30|issue = 8|pages = 478–485|bibcode = 2003PCM....30..478S |s2cid = 94922250}}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.1038/135100a0|title = फ्लोराइट और द्विसंयोजक यूरोपियम आयन की प्रतिदीप्ति|date = 1935|last1 = Przibram|first1 = K.|journal = Nature|volume = 135|issue = 3403|pages = 100|bibcode = 1935Natur.135..100P |s2cid = 4104586|doi-access = free}}</ref>
[[खगोल भौतिकी]] में, तारकीय [[स्पेक्ट्रोस्कोपी]] में युरोपियम के हस्ताक्षर का उपयोग [[तारकीय वर्गीकरण]] के लिए किया जा सकता है और किसी विशेष तारे का जन्म कैसे और कहाँ हुआ, इसके सिद्धांतों को सूचित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, 2019 में खगोलविदों ने तारे [[J1124+4535]] के भीतर यूरोपियम के अपेक्षा से अधिक स्तर की पहचान की, यह अनुमान लगाते हुए कि यह तारा एक [[बौनी आकाशगंगा]] में उत्पन्न हुआ था जो अरबों साल पहले आकाशगंगा से टकराई थी।<ref>{{cite web |url=https://www.space.com/weirdo-star-from-another-galaxy.html |title=बिग डिपर में एक तारा एक विदेशी आक्रमणकारी है|last=Weisberger |first=Mindy |date=12 May 2019 |website=[[Space.com]] |access-date=12 May 2019}}</ref><ref>{{cite journal |last1=Xing |first1=Qian-Fan |last2=Zhao |first2=Gang |last3=Aoki |first3=Wako |last4=Honda |first4=Satoshi |last5=Li |first5=Hai-Ning |last6=Ishigaki |first6=Miho N. |last7=Matsuno |first7=Tadafumi |date=29 April 2019 |title=अत्यधिक आर-प्रक्रिया वृद्धि के साथ हेलो सितारों की अभिवृद्धि उत्पत्ति के लिए साक्ष्य|journal=[[Nature (journal)|Nature]] |volume= 3|issue= 7|pages= 631–635|doi=10.1038/s41550-019-0764-5 |bibcode=2019NatAs...3..631X |arxiv=1905.04141 |s2cid=150373875 }}</ref>


==उत्पादन==
यूरोपियम अन्य दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों से जुड़ा हुआ है और इसलिए, उनके साथ मिलकर खनन किया जाता है। दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों का पृथक्करण बाद के प्रसंस्करण के दौरान होता है। दुर्लभ-पृथ्वी तत्व खनिज बास्टनासाइट, लोपेराइट-(सीई), ज़ेनोटाइम और मोनाज़ाइट में खनन योग्य मात्रा में पाए जाते हैं। बास्टनासाइट संबंधित फ़्लोरोकार्बोनेट, Ln(CO<sub>3</sub>) का एक समूह है)(एफ,ओएच). मोनाज़ाइट ऑर्थोफॉस्फेट खनिजों से संबंधित एक समूह है {{chem|Ln|P|O|4}} (Ln [[वादा]] को छोड़कर सभी लैंथेनाइड्स के मिश्रण को दर्शाता है), लोपेराइट- (Ce) एक ऑक्साइड है, और ज़ेनोटाइम एक ऑर्थोफॉस्फेट (Y,Yb,Er,...)PO<sub>4</sub> है. मोनाज़ाइट में [[थोरियम]] और [[yttrium]] भी होते हैं, जिससे प्रबंधन कठिन हो जाता है क्योंकि थोरियम और इसके क्षय उत्पाद रेडियोधर्मी होते हैं। अयस्क से निष्कर्षण और व्यक्तिगत लैंथेनाइड्स के पृथक्करण के लिए, कई विधियाँ विकसित की गई हैं। विधि का चुनाव अयस्क की सांद्रता और संरचना और परिणामी सांद्रण में व्यक्तिगत लैंथेनाइड्स के वितरण पर आधारित होता है। अयस्क को भूनने के बाद अम्लीय और क्षारीय निक्षालन का उपयोग ज्यादातर लैंथेनाइड्स का सांद्रण उत्पन्न करने के लिए किया जाता है। यदि सेरियम प्रमुख लैंथेनाइड है, तो इसे सेरियम (III) से सेरियम (IV) में परिवर्तित किया जाता है और फिर अवक्षेपित किया जाता है। विलायक निष्कर्षण या [[आयन एक्सचेंज क्रोमैटोग्राफी]] द्वारा आगे पृथक्करण से एक अंश प्राप्त होता है जो यूरोपियम में समृद्ध होता है। इस अंश को जिंक, जिंक/अमलगम, इलेक्ट्रोलिसिस या यूरोपियम (III) को यूरोपियम (II) में परिवर्तित करने वाली अन्य विधियों से कम किया जाता है। यूरोपियम (II) क्षारीय पृथ्वी धातुओं के समान ही प्रतिक्रिया करता है और इसलिए इसे कार्बोनेट के रूप में अवक्षेपित किया जा सकता है या बेरियम सल्फेट के साथ सह-अवक्षेपित किया जा सकता है।<ref name="GuptaL">{{cite journal| pages = 197–248|title =दुर्लभ पृथ्वी का निष्कर्षण धातुकर्म|journal = International Materials Reviews|date = 1992|volume = 37|first1 = C. K.|last1 = Gupta|first2 =N.| last2 =Krishnamurthy|issue =1|doi=10.1179/imr.1992.37.1.197|bibcode =1992IMRv...37..197G}}</ref> यूरोपियम धातु पिघले हुए EuCl<sub>3</sub> के मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से उपलब्ध होती है और NaCl (या CaCl<sub>2</sub>) एक ग्रेफाइट सेल में, जो कैथोड के रूप में कार्य करता है, ग्रेफाइट को एनोड के रूप में उपयोग करता है। दूसरा उत्पाद [[क्लोरीन]] गैस है।<ref name="Kirk" /><ref name="GuptaL" /><ref>{{cite journal|doi = 10.1016/S0304-386X(01)00156-6|title = यूरोपियम और गैडोलिनियम क्लोराइड के वाणिज्यिक समाधान की रासायनिक कमी से यूरोपियम की पुनर्प्राप्ति|date = 2001|last1 = Morais|first1 = C.|journal = Hydrometallurgy|volume = 60|issue = 3|pages = 247–253|last2 = Ciminelli|first2 = V. S. T.| bibcode=2001HydMe..60..247M }}</ref><ref name="McCoy">{{cite journal|doi =10.1021/ja01300a020|date =1936|last1 =McCoy|first1 =Herbert N.|title = यूरोपियम के रसायन विज्ञान में योगदान| journal =Journal of the American Chemical Society|volume =58|issue =9|pages =1577–1580}}</ref><ref>{{cite book|page = 505|url =https://books.google.com/books?id=6aP3te2hGuQC&pg=PA505|title = Handbook of Non-Ferrous Metal Powders: Technologies and Applications|isbn = 978-1-85617-422-0|last1 = Neikov|first1 = Oleg D.|last2 = Naboychenko| first2 = Stanislav|last3 = Gopienko| first3 = Victor G.|last4 = Frishberg|first4 = Irina V.|date = 2009-01-15| publisher=Elsevier }}</ref>

कुछ बड़े भंडार विश्व उत्पादन की एक महत्वपूर्ण मात्रा का उत्पादन या उत्पादन करते हैं। [[ आंतरिक मंगोलिया | आंतरिक मंगोलिया]] में बायन ओबो लौह अयस्क भंडार में महत्वपूर्ण मात्रा में बास्टनासाइट और मोनाजाइट सम्मिलित हैं और यह अनुमानित 36 मिलियन टन दुर्लभ-पृथ्वी तत्व ऑक्साइड के साथ, सबसे बड़ा ज्ञात भंडार है।<ref>{{cite journal 
 | title = The Bayan Obo iron-rare-earth-niobium deposits, Inner Mongolia, China 
 | author = Lawrence J. Drew
 | author2 = Meng Qingrun
 | author3 = Sun Weijun 
 | name-list-style = amp
 | journal = [[Lithos (journal)|Lithos]] 
 | volume = 26 
 | issue = 1–2
 | pages = 43–65
 | date = 1990 
 | doi = 10.1016/0024-4937(90)90040-8 |bibcode = 1990Litho..26...43D }}</ref><ref>{{cite journal 
 | title = Chemical compositions of carbonate minerals from Bayan Obo, Inner Mongolia, China: implications for petrogenesis 
 | author = Xue-Ming Yang 
 | author2 = Michael J. Le Bas
 | journal = Lithos 
 | volume = 72 
 | issue = 1–2
 | pages = 97–116 
 | date = 2004 
 | doi = 10.1016/j.lithos.2003.09.002 |bibcode = 2004Litho..72...97Y }}</ref><ref>{{cite journal 
 | title = Bayan Obo Controversy: Carbonatites versus Iron Oxide-Cu-Au-(REE-U)
 | author = Chengyu Wu
 | journal = Resource Geology 
 | volume = 58
 | issue = 4
 | pages = 348–354
 | date = 2007
 | doi = 10.1111/j.1751-3928.2008.00069.x | s2cid = 130453872
 | doi-access = free
 }}</ref> बायन ओबो जमा में खनन कार्यों ने 1990 के दशक में चीन को दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों का सबसे बड़ा आपूर्तिकर्ता बना दिया। दुर्लभ-पृथ्वी तत्व सामग्री का केवल 0.2% यूरोपियम है। 1965 और 1990 के दशक के अंत में इसके बंद होने के बीच दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों का दूसरा बड़ा स्रोत कैलिफ़ोर्निया में [[माउंटेन पास खदान]] थी। वहां खनन किया गया बास्टनासाइट हल्के दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों (ला-जीडी, एससी, और वाई) में विशेष रूप से समृद्ध है और इसमें केवल 0.1% यूरोपियम है। दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों का एक अन्य बड़ा स्रोत कोला प्रायद्वीप पर पाया जाने वाला लोपेराइट है। इसमें नाइओबियम, टैंटलम और टाइटेनियम के अलावा 30% तक दुर्लभ-पृथ्वी तत्व सम्मिलित हैं और यह रूस में इन तत्वों का सबसे बड़ा स्रोत है।<ref name="Kirk" /><ref>{{cite journal| doi = 10.1016/S0925-8388(96)02824-1| title = Loparite, a rare-earth ore (Ce, Na, Sr, Ca)(Ti, Nb, Ta, Fe+3)O3| date = 1997| last1 = Hedrick| first1 = J.| last2 = Sinha| first2 = S.| last3 = Kosynkin| first3 = V.| journal = Journal of Alloys and Compounds| volume = 250| issue = 1–2| pages = 467–470}}</ref>



==यौगिक==
{{Main article|युरोपियम यौगिक}}
[[File:Eu-sulfate.jpg|upright=0.9|thumb|right|यूरोपियम (III) सल्फेट, ईयू<sub>2</sub>(इसलिए<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]]
[[File:Eu-sulfate-luminescence.jpg|upright=0.9|thumb|right|यूरोपियम (III) सल्फेट पराबैंगनी प्रकाश के तहत प्रतिदीप्त लाल]]अधिकांश परिस्थितियों में यूरोपियम यौगिक त्रिसंयोजक ऑक्सीकरण अवस्था में उपस्थित होते हैं। सामान्यतः इन यौगिकों में Eu(III) होता है जो 6-9 ऑक्सीजनयुक्त लिगेंड्स से बंधा होता है। Eu(III) सल्फेट्स, नाइट्रेट और क्लोराइड पानी या ध्रुवीय कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील हैं। लिपोफिलिक यूरोपियम कॉम्प्लेक्स में प्रायः [[यूफोड]] जैसे [[एसिटाइलएसीटोन]] जैसे लिगैंड होते हैं।

===हैलाइड्स===
यूरोपियम धातु सभी हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करती है:
:2 Eu + 3 X<sub>2</sub> → 2 EuX<sub>3</sub> (X = F, Cl, Br, I)
यह मार्ग सफेद युरोपियम(III) फ्लोराइड (EuF<sub>3</sub>) देता है), पीला [[यूरोपियम (III) क्लोराइड]] (EuCl<sub>3</sub>), स्लेटी<ref name="Bromide book">{{cite book|last1=Phillips|first1=Sidney L.|last2=Perry|first2=Dale L.|title=अकार्बनिक यौगिकों की पुस्तिका|date=1995|publisher=CRC Press|location=Boca Raton|isbn=9780849386718|page=159}}</ref> युरोपियम(III) ब्रोमाइड (EuBr<sub>3</sub>), और रंगहीन युरोपियम(III) आयोडाइड (EuI<sub>3</sub>). यूरोपियम भी संबंधित डाइहैलाइड बनाता है: पीला-हरा यूरोपियम (II) फ्लोराइड (EuF)।<sub>2</sub>), रंगहीन [[यूरोपियम (II) क्लोराइड]] (EuCl<sub>2</sub>) (हालाँकि इसमें यूवी प्रकाश के तहत चमकदार नीली प्रतिदीप्ति होती है),<ref name=HowellEuCl2>{{cite journal |last1=Howell |first1=J.K. |last2=Pytlewski |first2=L.L. |title=तरल अमोनिया में डाइवैलेंट युरोपियम और येटेरबियम हैलाइड का संश्लेषण|journal=Journal of the Less Common Metals |date=August 1969 |volume=18 |issue=4 |pages=437–439 |doi=10.1016/0022-5088(69)90017-4}}</ref> रंगहीन युरोपियम(II) ब्रोमाइड (EuBr<sub>2</sub>), और हरा यूरोपियम (II) आयोडाइड (EuI<sub>2</sub>).<ref name="Holleman">Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref>

===चाल्कोजेनाइड्स और पेनिक्टाइड्स===
यूरोपियम सभी चाकोजेन के साथ स्थिर यौगिक बनाता है, लेकिन भारी चाकोजेन (एस, से, और टी) निम्न ऑक्सीकरण अवस्था को स्थिर करते हैं। तीन [[ऑक्साइड]] ज्ञात हैं: यूरोपियम (II) ऑक्साइड (EuO), यूरोपियम (III) ऑक्साइड (Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), और मिश्रित-वैलेंस|मिश्रित-वैलेंस ऑक्साइड  Eu<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, जिसमें Eu(II) और Eu(III) दोनों सम्मिलित हैं। अन्यथा, मुख्य चाकोजेनाइड्स [[यूरोपियम (II) सल्फाइड]] (EuS), यूरोपियम (II) सेलेनाइड (EuSe) और यूरोपियम (II) टेलुराइड (EuTe) हैं: ये तीनों काले ठोस हैं। यूरोपियम (II) सल्फाइड को Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub> को विघटित करने के लिए पर्याप्त उच्च तापमान पर ऑक्साइड को सल्फाइड करके तैयार किया जाता है।:<ref>{{cite book|doi = 10.1002/9780470132418.ch15|chapter = Europium (II) Sulfide|title = अकार्बनिक संश्लेषण|date = 1967|last1 = Archer|first1 = R. D.|last2 = Mitchell|first2 = W. N.|last3 = Mazelsky|first3 = R.|isbn = 978-0-470-13241-8|volume = 10|pages = 77–79}}</ref>
:Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>S → 2 EuS + 3 H<sub>2</sub>O + S
यूरोपियम का मुख्य [[नाइट्राइड]] यूरोपियम (III) नाइट्राइड (EuN) है।

==इतिहास==
यद्यपि युरोपियम अन्य दुर्लभ तत्वों वाले अधिकांश खनिजों में उपस्थित है, तत्वों को अलग करने में कठिनाइयों के कारण 1800 के दशक के अंत तक ऐसा नहीं हुआ था कि तत्व अलग हो गया था। [[ विलियम क्रुक्स ]] ने दुर्लभ तत्वों के फॉस्फोरसेंट स्पेक्ट्रा का अवलोकन किया, जिनमें अंततः यूरोपियम को सौंपे गए तत्व भी सम्मिलित थे।<ref>{{cite journal|jstor = 92772|pages = 411–414|last1 = Crookes|first1 = W.|author-link=William Crookes|title = On the Phosphorescent Spectra of S δ and Europium|volume = 76|issue = 511|journal = Proceedings of the Royal Society of London|date = 1905|bibcode = 1905RSPSA..76..411C|doi = 10.1098/rspa.1905.0043|doi-access = free}}</ref>
यूरोपियम की खोज सबसे पहले 1892 में पॉल एमिल लेकोक डी बोइसबाउड्रान ने की थी, जिन्होंने समैरियम-गैडोलीनियम सांद्रण से मूल अंश प्राप्त किए थे, जिनमें समैरियम या गैडोलीनियम की वर्णक्रमीय रेखाएँ नहीं थीं। हालाँकि, यूरोपियम की खोज का श्रेय साधारण तौर पर [[फ्रांस]] के [[रसायनज्ञ]] यूजीन-अनातोले डेमारके को दिया जाता है, जिन्हें संदेह था कि हाल ही में खोजे गए तत्व समैरियम के नमूने 1896 में एक अज्ञात तत्व से दूषित थे और जो 1901 में इसे अलग करने में सक्षम थे; फिर उन्होंने इसका नाम यूरोपियम रखा।<ref>{{cite journal|url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30888/f1580.image| journal = [[Comptes rendus de l'Académie des sciences|Comptes rendus]]| first = Eugène-Anatole|last = Demarçay|title = Sur un nouvel élément l'europium|volume = 132|pages = 1484–1486|date = 1901}}</ref><ref name="XVI">{{cite journal|doi = 10.1021/ed009p1751|title = तत्वों की खोज. XVI. दुर्लभ पृथ्वी तत्व|date = 1932|last1 = Weeks|first1 = Mary Elvira|author-link1=Mary Elvira Weeks|journal = Journal of Chemical Education|volume = 9|issue = 10|pages = 1751|bibcode = 1932JChEd...9.1751W }}</ref><ref name="Weeks">{{cite book |last1=Weeks |first1=Mary Elvira |title=तत्वों की खोज|date=1956 |publisher=Journal of Chemical Education |location=Easton, PA |url=https://archive.org/details/discoveryoftheel002045mbp |edition=6th }}</ref><ref name="Marshall">{{cite journal |last1=Marshall |first1=James L. |last2=Marshall |first2=Virginia R. |title=Rediscovery of the Elements: Europium-Eugene Demarçay |journal=The Hexagon |date=2003 |issue=Summer |pages=19–21 |url=http://www.chem.unt.edu/~jimm/REDISCOVERY%207-09-2018/Hexagon%20Articles/demarcay%20and%20europium.pdf |access-date=18 December 2019}}</ref><ref name="Virginia">{{cite journal |last1=Marshall |first1=James L. Marshall |last2=Marshall |first2=Virginia R. Marshall |title=Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years |journal=The Hexagon |date=2015 |pages=72–77 |url=http://www.chem.unt.edu/~jimm/REDISCOVERY%207-09-2018/Hexagon%20Articles/rare%20earths%20II.pdf |access-date=30 December 2019}}</ref>
जब 1960 के दशक की शुरुआत में युरोपियम-डोप्ड [[येट्रियम ऑर्थोवनाडेट]] लाल फ़ॉस्फ़र की खोज की गई, और यह समझा गया कि यह रंगीन टेलीविज़न उद्योग में क्रांति लाने वाला है, तो मोनाज़ाइट प्रोसेसर के बीच युरोपियम की सीमित आपूर्ति के लिए होड़ मच गई,<ref name="Sri1">{{cite journal | url = http://www.electrochem.org/dl/interface/sum/sum03/IF6-03-Pages48-51.pdf | journal = The Electrochemical Society Interface | date = 2003 | pages = 48–51 | title =फोसफोर| first1 =A. M. | last1= Srivastava | first2 = C. R. | last2=Ronda | volume = 12 | issue = 2 | doi = 10.1149/2.F11032IF }}</ref> चूंकि मोनाज़ाइट में सामान्य यूरोपियम सामग्री लगभग 0.05% है। हालाँकि, माउंटेन पास खदान, [[कैलिफोर्निया]] में मोलीकॉर्प बास्टनासाइट जमा, जिसकी लैंथेनाइड्स में 0.1% की असामान्य रूप से उच्च यूरोपियम सामग्री थी, ऑनलाइन आने वाली थी और उद्योग को बनाए रखने के लिए पर्याप्त यूरोपियम प्रदान करने वाली थी। यूरोपियम से पहले, रंगीन-टीवी लाल फॉस्फोर बहुत कमजोर था, और रंग संतुलन बनाए रखने के लिए अन्य फॉस्फोर रंगों को म्यूट करना पड़ता था। शानदार लाल युरोपियम फॉस्फोर के साथ, अब अन्य रंगों को म्यूट करना आवश्यक नहीं था, और परिणाम एक बहुत उज्ज्वल रंगीन टीवी चित्र था।<ref name="Sri1" />तब से टीवी उद्योग के साथ-साथ कंप्यूटर मॉनिटर में भी यूरोपियम का उपयोग जारी है। कैलिफ़ोर्नियाई बास्टनासाइट को अब 0.2% की अधिक समृद्ध यूरोपियम सामग्री के साथ, बायन ओबो, चीन से कड़ी प्रतिस्पर्धा का सामना करना पड़ रहा है।

1950 के दशक के मध्य में दुर्लभ-पृथ्वी उद्योग में क्रांति लाने वाली आयन-एक्सचेंज तकनीक के विकास के लिए जाने जाने वाले [[फ्रैंक स्पेडिंग]] ने एक बार यह कहानी बताई थी कि कैसे<ref>{{cite journal|doi = 10.1039/DF9490700214|title = दुर्लभ-पृथ्वी लवणों का बड़े पैमाने पर पृथक्करण और शुद्ध धातुएँ तैयार करना|date = 1949|last1 = Spedding|first1 = Frank H.|journal = Discussions of the Faraday Society|volume = 7|pages = 214 | author-link = Frank Spedding}}</ref> वह 1930 के दशक में दुर्लभ पृथ्वी पर व्याख्यान दे रहे थे, जब एक बुजुर्ग सज्जन कई पाउंड यूरोपियम ऑक्साइड के उपहार की पेशकश के साथ उनके पास आए। उस समय यह एक अनसुनी मात्रा थी, और स्पेडिंग ने उस व्यक्ति को गंभीरता से नहीं लिया। हालाँकि, एक पैकेज विधिवत मेल से आया, जिसमें कई पाउंड वास्तविक यूरोपियम ऑक्साइड था। बुजुर्ग सज्जन [[हर्बर्ट न्यूबी मैककॉय]] निकले, जिन्होंने रेडॉक्स रसायन विज्ञान से जुड़े यूरोपियम शुद्धिकरण की एक प्रसिद्ध विधि विकसित की थी।<ref name="McCoy" /><ref>{{cite journal|url = http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=10269&page=300–326|journal = Biographical Memoirs of the National Academy of Sciences|volume = 80|first = John D.|last = Corbett|title = फ्रैंक हेरोल्ड स्पेडिंग|bibcode = 1986PhT....39e.106H|date = 1986|pages = 106–107|doi = 10.1063/1.2815016|issue = 5|doi-access = free}}</ref>


==अनुप्रयोग==
[[File:Aperture Grille.jpg|left|thumb|यूरोपियम सीआरटी टेलीविजन में लाल रोशनी उत्सर्जित करने वाले तत्वों में से एक है।]]अधिकांश अन्य तत्वों की तुलना में, यूरोपियम के लिए व्यावसायिक अनुप्रयोग कम हैं और विशिष्ट हैं। लगभग हमेशा, इसके स्फुरदीप्ति का शोषण किया जाता है, या तो +2 या +3 ऑक्सीकरण अवस्था में।

यह [[ लेज़र ]] और अन्य ऑप्टोइलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में कुछ प्रकार के [[ काँच ]] में एक [[डोपेंट]] है। यूरोपियम ऑक्साइड (Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) व्यापक रूप से [[कैथोड रे ट्यूब]] और [[फ्लोरोसेंट लैंप]] में लाल [[भास्वर]] के रूप में और येट्रियम-आधारित फॉस्फोर के लिए एक उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है।<ref name="Caro">{{cite book|chapter-url =https://books.google.com/books?id=P4UCrfp_s0EC&pg=PA323|pages = 323–325|chapter= दुर्लभ पृथ्वी in luminescence|title =दुर्लभ पृथ्वी|isbn =978-84-89784-33-8|last1 =Caro|first1= Paul|date =1998-06-01| publisher=Editorial Complutense }}</ref><ref>{{cite book|chapter-url = https://books.google.com/books?id=aFbgmoyArYoC&pg=PA159| pages = 159–171|chapter= Inorganic Phosphors|title = Chromic phenomena: technological applications of colour chemistry|isbn = 978-0-85404-474-0|author1 = Bamfield, Peter|date = 2001| publisher = Royal Society of Chemistry}}</ref> रंगीन टीवी स्क्रीन में 0.5 से 1 ग्राम यूरोपियम ऑक्साइड होता है।<ref name="Gupta">{{cite book |chapter=Ch. 1.7.10 Phosphors |chapter-url=http://vector.umd.edu/links_files/Extractive%20Metallurgy%20of%20Rare%20Earths%20(Gupta).pdf |title=दुर्लभ पृथ्वी का निष्कर्षण धातुकर्म|last1=Gupta |first1=C. K. |last2=Krishnamurthy |first2=N. |publisher=CRC Press |date=2005 |isbn=978-0-415-33340-5 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20120623013009/http://vector.umd.edu/links_files/Extractive%20Metallurgy%20of%20Rare%20Earths%20%28Gupta%29.pdf |archive-date=23 June 2012 }}</ref> जबकि त्रिसंयोजक युरोपियम लाल फास्फोरस देता है,<ref>{{Cite journal|last1=Jansen|first1=T.|last2=Jüstel|first2=T.|last3=Kirm|first3=M.|last4=Mägi|first4=H.|last5=Nagirnyi|first5=V.|last6=Tõldsepp|first6=E.|last7=Vielhauer|first7=S.|last8=Khaidukov|first8=N.M.|last9=Makhov|first9=V.N.|title=Site selective, time and temperature dependent spectroscopy of Eu 3+ doped apatites (Mg,Ca,Sr) 2 Y 8 Si 6 O 26|journal=Journal of Luminescence|volume=186|pages=205–211|doi=10.1016/j.jlumin.2017.02.004|bibcode=2017JLum..186..205J|year=2017}}</ref> डाइवेलेंट युरोपियम की चमक मेजबान संरचना की संरचना पर दृढ़ता से निर्भर करती है। यूवी से गहरी लाल चमक प्राप्त की जा सकती है।<ref>{{Cite book|last1=Blasse|first1=G.|last2=Grabmaier|first2=B. C.|title=चमकदार सामग्री|language=en-gb|doi=10.1007/978-3-642-79017-1|year = 1994|isbn = 978-3-540-58019-5}}</ref><ref>{{Cite journal|last1=Jansen|first1=Thomas|last2=Böhnisch|first2=David|last3=Jüstel|first3=Thomas|s2cid=99095492|date=2016-01-01|title=On the Photoluminescence Linearity of Eu2+ Based LED Phosphors upon High Excitation Density|journal=ECS Journal of Solid State Science and Technology|language=en|volume=5|issue=6|pages=R91–R97|doi=10.1149/2.0101606jss|issn=2162-8769}}</ref> यूरोपियम-आधारित फॉस्फोर (लाल और नीला) के दो वर्ग, पीले/हरे [[टर्बियम]] फॉस्फोर के साथ मिलकर सफेद रोशनी देते हैं, जिसका रंग तापमान अलग-अलग फॉस्फोर के अनुपात या विशिष्ट संरचना को बदलकर भिन्न किया जा सकता है। यह फॉस्फोर प्रणाली सामान्यतः हेलिकल फ्लोरोसेंट लाइट बल्बों में पाई जाती है। समान तीन वर्गों को मिलाना टीवी और कंप्यूटर स्क्रीन में ट्राइक्रोमैटिक सिस्टम बनाने का एक तरीका है,<ref name="Caro" />लेकिन एक योज्य के रूप में, यह लाल फॉस्फोर की तीव्रता में सुधार करने में विशेष रूप से प्रभावी हो सकता है।<ref name="Stwertka" />यूरोपियम का उपयोग फ्लोरोसेंट ग्लास के निर्माण में भी किया जाता है, जिससे फ्लोरोसेंट लैंप की सामान्य दक्षता बढ़ जाती है।<ref name="Stwertka" />कॉपर-डॉप्ड जिंक सल्फाइड के अलावा अधिक सामान्य लगातार चमकने वाले फॉस्फोरस में से एक यूरोपियम-डॉप्ड [[स्ट्रोंटियम एल्यूमिनेट]] है।<ref>{{cite book| chapter-url = https://books.google.com/books?id=lKCWAaCiaZgC&pg=PA269| chapter = Persistent Afterglow Phosphors| title = Luminescence and Display Phosphors: Phenomena and Applications| isbn = 978-1-60456-018-3| last1 = Lakshmanan| first1 = Arunachalam| date = 2008| publisher = Nova Publishers}}</ref> [[यूरो]]पियम प्रतिदीप्ति का उपयोग दवा-खोज स्क्रीन में बायोमोलेक्यूलर इंटरैक्शन से पूछताछ करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग यूरो बैंकनोटों में जालसाजी-विरोधी फॉस्फोरस में भी किया जाता है।<ref>{{cite web| title = यूरोपियम और यूरो| url = http://www.smarterscience.com/eurosandeuropium.html| access-date = 2009-06-06| archive-date = 2009-08-04| archive-url = https://web.archive.org/web/20090804012831/http://www.smarterscience.com/eurosandeuropium.html| url-status = dead}}</ref><ref>{{cite book|chapter-url = https://books.google.com/books?id=lvQpiVHrb78C&pg=PA77|page = 77|chapter= Euro banknotes|title = लैंथेनाइड और एक्टिनाइड रसायन विज्ञान|isbn = 978-0-470-01006-8|author1 = Cotton, Simon|date = 2006| publisher=Wiley }}</ref>


एक एप्लिकेशन जो किफायती सुपरकंडक्टिंग मैग्नेट की प्रारम्भ के साथ लगभग उपयोग से बाहर हो गया है, वह है यूरोपियम कॉम्प्लेक्स का उपयोग, जैसे कि Eu(fod)<sub>3</sub>, परमाणु चुंबकीय अनुनाद स्पेक्ट्रोस्कोपी में शिफ्ट अभिकर्मकों के रूप में है। [[चिरैलिटी (रसायन विज्ञान)]] शिफ्ट अभिकर्मक, जैसे कि Eu(hfc)<sub>3</sub>, अभी भी एनैन्टीओमेरिक शुद्धता निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है।<ref>{{cite book|url = https://archive.org/details/discriminationof0000wenz|url-access = registration|page = [https://archive.org/details/discriminationof0000wenz/page/339 339]|title = एनएमआर स्पेक्ट्रोस्कोपी का उपयोग करके चिरल यौगिकों का भेदभाव|publisher = John Wiley & Sons|isbn = 978-0-471-76352-9|author1 = Wenzel, Thomas J|date = 2007}}</ref>



==सावधानियाँ==
{{Chembox
| container_only = yes
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{GHS02}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|250}}
| PPhrases = {{P-phrases|222|231|422}}<ref>{{Cite web|url=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/261092|title=Europium 261092|website=Sigma-Aldrich}}</ref>
| NFPA-H = 0
| NFPA-F = 3
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = w
| NFPA_ref = 
 }}
}}
इस बात के कोई स्पष्ट संकेत नहीं हैं कि यूरोपियम अन्य भारी धातुओं की तुलना में विशेष रूप से जहरीला है। यूरोपियम क्लोराइड, नाइट्रेट और ऑक्साइड का विषाक्तता के लिए परीक्षण किया गया है: यूरोपियम क्लोराइड एक तीव्र इंट्रापेरिटोनियल LD<sub>50</sub> दिखाता है 550 मिलीग्राम/किग्रा की विषाक्तता और तीव्र मौखिक LD<sub>50</sub> विषाक्तता 5000 मिलीग्राम/किग्रा है। यूरोपियम नाइट्रेट थोड़ा अधिक इंट्रापेरिटोनियल LD<sub>50</sub> दिखाता है विषाक्तता 320 मिलीग्राम/किग्रा, जबकि मौखिक विषाक्तता 5000 मिलीग्राम/किग्रा से ऊपर है।<ref>{{cite journal | doi = 10.1002/jps.2600540435 | title = युरोपियम क्लोराइड का औषध विज्ञान और विष विज्ञान| date = 1965 | last1 = Haley | first1 = Thomas J. | last2 = Komesu | first2 = N. | last3 = Colvin | first3 = G. | last4 = Koste | first4 = L. | last5 = Upham | first5 = H. C. | journal = Journal of Pharmaceutical Sciences | volume = 54 | issue = 4 | pages = 643–5 | pmid = 5842357}}</ref><ref>{{cite journal | doi =10.1016/0041-008X(63)90067-X | pmid =14082480 | title =दुर्लभ पृथ्वी नाइट्रेट और ऑक्साइड की तीव्र स्तनधारी विषाक्तता*1| date =1963 | last1 =Bruce | first1 =D. | journal =[[Toxicology and Applied Pharmacology]] | volume =5 | issue =6 | pages =750–9 | last2 =Hietbrink | first2 =Bernard E. | last3 =Dubois | first3 =Kenneth P.| url =http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0419188 | archive-url =https://web.archive.org/web/20170924052335/http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0419188 | url-status =dead | archive-date =September 24, 2017 }}</ref> धातु की धूल आग और विस्फोट का खतरा प्रस्तुत करती है।<ref>{{cite web |url=http://www.lenntech.com/periodic/elements/eu.htm |title=Europium (Eu) – Chemical properties, Health and Environmental effects |author=Lenntech BV |work=Lenntech Periodic Table |publisher=Lenntech BV |access-date=July 20, 2011}}</ref>


==संदर्भ==
{{Reflist|30em}}


==बाहरी संबंध==
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele063.html It's Elemenal – Europium]
[[Category: युरोपियम| युरोपियम]] [[Category: रासायनिक तत्व]] [[Category: शरीर-केन्द्रित घनीय संरचना वाले रासायनिक तत्व]] [[Category: लैंथेनाइड्स]] [[Category: न्यूट्रॉन जहर]] [[Category: अपचायक कारक]] 



[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category:Created On 06/12/2023]]
[[Category:Vigyan Ready]]