View source for लिथियम हाइड्रोक्साइड

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| IUPACName = लिथियम हाइड्रॉक्साइड
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| UNII = 903YL31JAS
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| UNII1 = G51XLP968G
| UNII1_Comment = (monohydrate)
| InChI = 1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
| InChIKey = WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
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| ChEBI = 33979
| SMILES = [Li+].[OH-]
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| CASNo = 1310-65-2
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| CASNo2 = 1310-66-3
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| CASNo2_Comment = (monohydrate)
| PubChem = 3939
| RTECS = OJ6307070
| UNNumber = 2680
| Gmelin = 68415
}}
|Section2={{Chembox Properties
| गंध= कुछ नहीं
| सूत्र= LiOH
| मोलर द्रव्यमान= {{ubl|23.95&nbsp;g/mol (निर्जल)|41.96&nbsp;g/mol (मोनोहाइड्रेट)}}
| उपस्थिति= [[हीड्रोस्कोपिक]] सफ़ेद ठोस
| घनत्व= {{ubl|1.46 g/cm<sup>3</sup> (निर्जल)|1.51 g/cm<sup>3</sup> (मोनोहाइड्रेट)}}
| गलनांकC = 462
| क्वथनांक C = 924
|क्वथनांक_टिप्पणियाँ = (विघटित हो जाता है)
| घुलनशीलता= {{ubl|निर्जल:|12.7&nbsp;g/(100 mL) (0&nbsp;°C)|12.8&nbsp;g/(100 mL) (20&nbsp;°C)|17.5&nbsp;g/(100 mL) (100&nbsp;°C)|<hr/>|मोनोहाइड्रेट:|22.3&nbsp;g/(100 mL) (10&nbsp;°C)|26.8&nbsp;g/(100 mL) (80&nbsp;°C)<ref>{{RubberBible87th}}</ref>}}
|विलायक1 = मेथनॉल
|घुलनशीलता1 = {{ubl|9.76&nbsp;g/(100 g) (निर्जल; 20&nbsp;°C, 48&nbsp;hours mixing)|13.69&nbsp;g/(100 g) (मोनोहाइड्रेट; 20&nbsp;°C, 48&nbsp;hours mixing)<ref name=Khosravi>{{cite book|last1=Khosravi|first1=Javad|name-list-style = vanc|year=2007|at=Chapter&nbsp;9: परिणाम|शीर्षक=अल्कोहल माध्यम में लिथियम पेरोक्साइड और लिथियम ऑक्साइड का उत्पादन|isbn=978-0-494-38597-5}}</ref>}}
| विलायक2= इथेनॉल
| घुलनशीलता2 = {{ubl|2.36&nbsp;g/(100 g) (निर्जल; 20&nbsp;°C, 48&nbsp;hours mixing)|2.18&nbsp;g/(100 g) (monohydrate; 20&nbsp;°C, 48&nbsp;hours mixing)<ref name="Khosravi"/>}}
| Solvent3 = isopropanol
| Solubility3 = {{ubl|0&nbsp;g/(100 g) (anhydrous; 20&nbsp;°C, 48&nbsp;hours mixing)|0.11&nbsp;g/(100 g) (monohydrate; 20&nbsp;°C, 48&nbsp;hours mixing)<ref name="Khosravi"/>}}
| RefractIndex = {{ubl|1.464 (anhydrous)|1.460 (monohydrate)}}
| pKa = 14.4<ref>{{cite journal|vauthors = Popov K, Lajunen LH, Popov A, Rönkkömäki H, Hannu-Kuure H, Vendilo A|year=2002|title=<sup>7</sup>Li, <sup>23</sup>Na, <sup>39</sup>K and <sup>133</sup>Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation|url=https://www.infona.pl/resource/bwmeta1.element.elsevier-40fb73c1-ba37-32e0-914e-b264c7c0539b|journal=Inorganic Chemistry Communications|volume=5|issue=3|pages=223–225|doi=10.1016/S1387-7003(02)00335-0|access-date=2017-01-21|df=dmy-all}}</ref>
| ConjugateBase = [[Lithium monoxide anion]]
| MagSus = −12.3·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
| Dipole = 4.754&nbsp;[[Debye|D]]<ref>{{Cite book |url=https://www.worldcat.org/oclc/930681942 |title=CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data. |date=2016 |others=William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno |isbn=978-1-4987-5428-6 |edition=2016-2017, 97th |location=Boca Raton, Florida |oclc=930681942}}</ref>
}}
|Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| Thermochemistry_ref = <ref>{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/930681942|title=CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.|date=2016|others=William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno|isbn=978-1-4987-5428-6|edition=2016-2017, 97th|location=Boca Raton, Florida|oclc=930681942}}</ref>
| HeatCapacity = 49.6&nbsp;J/(mol·K)
| Entropy = 42.8&nbsp;J/(mol·K)
| DeltaHform = −487.5&nbsp;kJ/mol
| DeltaGfree = −441.5&nbsp;kJ/mol
| DeltaHcombust =
| DeltaHfus = 20.9&nbsp;kJ/mol (at melting point)
| DeltaHvap =
| DeltaHsublim =
| HHV =
| LHV =
}}
|Section5 = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS = {{cite web|url=http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0913.htm|title=ICSC 0913}}<br/>{{cite web|url = http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0914.htm|title=ICSC 0914}} (monohydrate)
| MainHazards = Corrosive
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| FlashPt = Non-flammable
| LD50 = 210 mg/kg (oral, rat)<ref>{{cite web|url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2|title=ChemIDplus – 1310-65-2 – WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M – Lithium hydroxide anhydrous – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information|first=Michael|last=Chambers|name-list-style = vanc|website=chem.sis.nlm.nih.gov|access-date=12 April 2018}}</ref>
}}
|Section8 = {{Chembox Related
|अन्य ऋणायन = [[लिथियम एमाइड]]
| अन्यधनायन = {{ubl|[[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]]|[[पोटेशियम हाइड्रोक्साइड]]|[[रुबिडियम हाइड्रॉक्साइड]]|[[सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड]]}}
| OtherCompounds = [[लिथियम ऑक्साइड]]
}}
}}

लिथियम हाइड्रॉक्साइड एक [[अकार्बनिक यौगिक]] है जिसका [[रासायनिक सूत्र]] LiOH है। यह निर्जल या जलयोजित के रूप में उपस्थित हो सकता है, और दोनों रूप सफेद [[Index.php?title=आर्द्रताग्राही|आर्द्रताग्राही]] ठोस होते हैं। वे पानी में घुलनशील हैं और [[इथेनॉल]] में थोड़ा घुलनशील हैं। दोनों व्यावसायिक रूप से उपलब्ध हैं। जबकि एक [[Index.php?title=मजबूत क्षार|प्रबल क्षार]] के रूप में वर्गीकृत किया गया है, लिथियम हाइड्रॉक्साइड सबसे दुर्बल ज्ञात क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड है।

== उत्पादन ==
सुविधा-प्राप्त कच्चे माल कठोर चट्टान [[Index.php?title=स्पोडुमिन|स्पोडुमिन]] है, जहां लिथियम सामग्री% [[लिथियम ऑक्साइड]] के रूप में व्यक्त की जाती है।

=== [[लिथियम कार्बोनेट]] मार्ग ===
लिथियम हाइड्रॉक्साइड प्रायः [[कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड]] के साथ [[Index.php?title= मेटाथेसिस अभिक्रिया|मेटाथेसिस अभिक्रिया]] में लिथियम कार्बोनेट से औद्योगिक रूप से उत्पादित होता है:<ref name="Ullmann">{{Ullmann|vauthors = Wietelmann U, Bauer RJ|year=2000|chapter=Lithium and Lithium Compounds|isbn=3-527-30673-0|doi=10.1002/14356007.a15_393}}</ref> :

{{chem2|Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3}}

प्रारंभ में उत्पादित हाइड्रेट को 180 डिग्री सेल्सियस तक निर्वात के अंतर्गत गर्म करके निर्जलित किया जाता है।

=== [[लिथियम सल्फेट]] ===
एक वैकल्पिक मार्ग में लिथियम सल्फेट की मध्यस्थता सम्मिलित है:<ref>{{cite web|title=प्रस्तावित एल्बमर्ले प्लांट साइट|url=https://www.albemarle.com/storage/wysiwyg/alb_kemerton_literature_051618_a4_fnl.pdf|website=Albemarle|access-date=4 December 2020}}</ref><ref>{{cite web|title=सामूहिक प्रदर्शन|url=https://www.nemaskalithium.com/assets/documents/docs/NMX_CorporatePresentation_May.pdf|website=Nemaska Lithium|access-date=5 December 2020|date=May 2018}}</ref>
:α-स्पोड्यूमिन → β-स्पोड्यूमिन
: β-स्पोड्यूमिन + CaO → {{chem2|Li2O}} + ...
:{{chem2|Li2O + H2SO4 → Li2SO4 + H2O}}
:{{chem2|Li2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 LiOH}}

मुख्य उप-उत्पाद [[जिप्सम]] और [[ सोडियम सल्फ़ेट ]] हैं, जिनका कुछ बाजार मूल्य है।

== वाणिज्यिक व्यवस्था ==
ब्लूमबर्ग के अनुसार, गणफेंग लिथियम कॉर्पोरेट लिमिटेड<ref name=":0" />(जीएफ एल या गणफेंग )<ref>{{Cite web|title=गण पवन लिथियम समूह|url=http://www.ganfenglithium.com/about1_en.html|access-date=25 March 2021|website=[[Ganfeng Lithium]]}}</ref> और [[Index.php?title=अल्बेमर्ले कॉर्पोरेशन|अल्बेमर्ले कॉर्पोरेशन]] 2020 में लगभग 25kt/y के साथ सबसे बड़े उत्पादक थे, इसके बाद लिवेंट कॉर्पोरेशन (FMC) और सोसिदाद क्विमिका वाई मिनेरा थे।<ref name=":0">{{cite web|title=चीन की गणफेंग सबसे बड़ी लिथियम हाइड्रॉक्साइड उत्पादक बनने वाली है|url=https://about.bnef.com/blog/chinas-ganfeng-to-be-largest-lithium-hydroxide-producer/|website=BloombergNEF|access-date=4 December 2020|date=10 September 2020}}</ref> वाहन विद्युतीकरण द्वारा संचालित मांग के साथ गतिक्रम रखने के लिए महत्वपूर्ण नई क्षमता की योजना बनाई गई है। गणफेंग लिथियम रासायनिक क्षमता को 85,000 टन तक विस्तारित करना है, जियांगटे से पट्टे पर ली गई क्षमता को जोड़कर, गणफेंग 2021 में विश्व स्तर पर सबसे बड़ा लिथियम हाइड्रॉक्साइड उत्पादक बन जाएगा।<ref name=":0" />

अल्बेमर्ले का केमर्टन WA संयंत्र, जिसे मूल रूप से 100kt/y देने की योजना थी, को वापस 50kt/y तक बढ़ा दिया गया है।<ref>{{cite news|last1=Stephens|first1=Kate|last2=Lynch|first2=Jacqueline|title=लिथियम की धीमी मांग डब्ल्यूए की सबसे बड़ी रिफाइनरी को पीछे छोड़ती है|url=https://www.abc.net.au/news/2020-08-27/wa-lithium-refinery-hiring-fewer-workers-than-expected/12599184|work=www.abc.net.au|date=27 August 2020|language=en-AU}}</ref>

2020 में पश्चिमी ऑस्ट्रेलिया के क्विनाना में तियान्की लिथियम का संयंत्र 48kt/y की क्षमता के साथ सबसे बड़ा उत्पादक है।<ref>{{cite web|title=क्विनाना में अपनी तरह का सबसे बड़ा लिथियम हाइड्रॉक्साइड प्लांट लॉन्च किया गया|url=https://www.mediastatements.wa.gov.au/Pages/McGowan/2019/09/Largest-of-its-kind-lithium-hydroxide-plant-launched-in-Kwinana.aspx|website=Government of Western Australia|access-date=4 December 2020|date=10 September 2019}}</ref>

== अनुप्रयोग ==

=== [[लिथियम आयन बैटरी]] ===
लिथियम हाइड्रॉक्साइड मुख्य रूप से लिथियम आयन बैटरी जैसे [[लिथियम कोबाल्ट ऑक्साइड]] {{chem2|LiCoO2}} और [[लिथियम आयरन फॉस्फेट]]के लिए [[कैथोड]] सामग्री के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।) । [[लिथियम निकल मैंगनीज कोबाल्ट ऑक्साइड|लिथियम निकिल मैंगनीज कोबाल्ट ऑक्साइड]] के अग्रदूत के रूप में इसे लिथियम कार्बोनेट से अधिक पसंद किया जाता है।<ref>{{cite web|last1=Barrera|first1=Priscilla|title=Will Lithium Hydroxide Really Overtake Lithium Carbonate? {{!}} INN|url=https://investingnews.com/daily/resource-investing/battery-metals-investing/lithium-investing/will-lithium-hydroxide-overtake-lithium-carbonate/|website=Investing News Network|access-date=5 December 2020|date=27 June 2019}}</ref>
=== ग्रीस ===
एक लोकप्रिय लिथियम ग्रीस प्रगाढ़क [[लिथियम 12-हाइड्रॉक्सीस्टीयरेट]] है, जो तापमान की एक सीमा पर पानी और उपयोगिता के उच्च प्रतिरोध के कारण एक सामान्य-उद्देश्य स्नेहन ग्रीस (स्नेहक) का उत्पादन करता है।

=== कार्बन डाइऑक्साइड मार्जन ===
{{Main|कार्बन डाइऑक्साइड मार्जन}}
लिथियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग [[अंतरिक्ष यान]], पनडुब्बियों और [[Index.php?title=पुनरुद्धारकर्ता|पुनरुद्धारकर्ता]] के लिए सांस लेने वाली गैस शुद्धिकरण प्रणालियों में किया जाता है ताकि लीथियम कार्बोनेट और पानी का उत्पादन करके अपशवसन गैस से[[ कार्बन डाईऑक्साइड | कार्बन डाईऑक्साइड]] को हटाया जा सके:<ref>{{cite journal|vauthors=Jaunsen JR|year=1989|title=गहरे समुद्र के वातावरण में लिथियम हाइड्रोक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड स्क्रबर्स का व्यवहार और क्षमताएं|url=http://archive.rubicon-foundation.org/4998|journal=US Naval Academy Technical Report|id=USNA-TSPR-157|access-date=2008-06-17|archive-url=https://web.archive.org/web/20090824104846/http://archive.rubicon-foundation.org/4998|archive-date=2009-08-24|url-status=usurped}}</ref>
:{{chem2|2 LiOH*H2O + CO2 → Li2CO3 + 2 H2O}}
या
:{{chem2|2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O}}
बाद वाला, निर्जल हाइड्रॉक्साइड, इसके कम द्रव्यमान और अंतरिक्ष यान में श्वासयंत्र प्रणालियों के लिए कम पानी के उत्पादन के लिए पसंद किया जाता है। निर्जल लिथियम हाइड्रॉक्साइड का एक ग्राम 450 सेमी<sup>3</sup> कार्बन डाइऑक्साइड गैस निकाल सकता है। मोनोहाइड्रेट 100–110 डिग्री सेल्सियस पर अपना निर्जलीकृत हो जाता है। 

=== अग्रदूत ===
लिथियम हाइड्रोक्साइड, लिथियम कार्बोनेट के साथ मिलकर, अन्य लिथियम यौगिकों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाने वाला एक प्रमुख मध्यवर्ती है, जो [[लिथियम फ्लोराइड]] के उत्पादन में इसके उपयोग से स्पष्ट होता है:<ref name="Ullmann"/>:

{{chem2|LiOH + HF → LiF + H2O}}

=== अन्य उपयोग ===
इसका उपयोग मृत्तिकाशिल्प और कुछ [[पोर्टलैंड सीमेंट]] सूत्रीकरण में भी किया जाता है, जहां इसका उपयोग एएसआर ([[ ठोस कैंसर |ठोस कैंसर]]) को दबाने के लिए भी किया जाता है।<ref>{{cite journal|vauthors= Kawamura M, Fuwa H|year=2003|title=ASR जेल संरचना और मोर्टार के विस्तार पर लिथियम लवण का प्रभाव|url=https://www.osti.gov/biblio/20658311|journal=Cement and Concrete Research|volume=33 |issue=6 |pages=913–919 |doi=10.1016/S0008-8846(02)01092-X |osti=20658311 |access-date=2022-10-17}}</ref> 

लिथियम हाइड्रॉक्साइड (आइसोटोपिक रूप से लिथियम-7 से समृद्ध) का उपयोग जंग नियंत्रण के लिए दबाव वाले जल रिएक्टरों में रिएक्टर शीतलक को क्षारीय करने के लिए किया जाता है।<ref>[http://www.gao.gov/products/GAO-13-716 Managing Critical Isotopes: Stewardship of Lithium-7 Is Needed to Ensure a Stable Supply, GAO-13-716] // [[Government Accountability Office|U.S. Government Accountability Office]], 19 September 2013; [http://www.gao.gov/assets/660/657964.pdf pdf]</ref> मुक्त न्यूट्रॉन के खिलाफ यह अच्छा विकिरण संरक्षण है।

== मूल्य ==
2012 में लिथियम हाइड्रॉक्साइड की कीमत करीब 5-6 डॉलर/किग्रा थी।<ref>{{cite web|url=http://investingnews.com/daily/resource-investing/energy-investing/lithium-investing/lithium-prices-2012/|title=Lithium Prices 2012|publisher=Investing News Network|website=investingnews.com|date=14 June 2012|access-date=12 April 2018|archive-date=11 March 2018|archive-url=https://web.archive.org/web/20180311082731/https://investingnews.com/daily/resource-investing/energy-investing/lithium-investing/lithium-prices-2012/|url-status=dead}}</ref>

दिसंबर 2020 में यह बढ़कर 9 डॉलर/किग्रा हो गया था<ref>{{cite web|title=London Metal Exchange: Lithium prices|url=https://www.lme.com/Metals/Minor-metals/Lithium-prices#tabIndex=0|website=London metal exchange|access-date=4 December 2020}}</ref>

18 मार्च 2021 को कीमत बढ़कर 11.50 अमेरिकी डॉलर/किग्रा हो गई थी<ref>{{Cite web|date=18 March 2021|title=एलएमई में लिथियम|url=https://www.lme.com/Metals/Minor-metals/Lithium-prices#tabIndex=0|access-date=22 March 2021|website=[[LME The London Metal Exchange]]}}</ref>



== यह भी देखें ==
*[[सोडा लाइम]]

== संदर्भ ==
{{Reflist}}


== बाहरी संबंध ==
{{Commons category}}
*{{ICSC|0913}} (anhydrous)
*{{ICSC|0914}} (monohydrate)

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