View source for वैन डेर वाल्स त्रिज्या

{{DISPLAYTITLE:van der Waals radius}}
{{Short description|Size of an atom's imaginary sphere representing how close other atoms can get}}
{| class="wikitable floatright" align="right"
|+ वैन डेर वाल्स त्रिज्या
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! तत्व !! रेडियस ([[angstrom|Å]])
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| [[Hydrogen|हाइड्रोजन]] || 1.2 (1.09)<ref name="RowlandRS1996"/>
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| [[Carbon|कार्बन]] || 1.7
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| [[Nitrogen|नाइट्रोजन]] || 1.55
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| [[Oxygen|ऑक्सीजन]] || 1.52
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| [[Fluorine|एक अधातु तत्त्व]] || 1.47
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| [[Phosphorus|फास्फोरस]] || 1.8
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| [[Sulfur|गंधक]] || 1.8
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| [[Chlorine|क्लोरीन]] || 1.75
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| [[Copper|ताँबा]] || 1.4
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| colspan=2 | <small>वैन डेर वाल्स रेडी से लिया जाता है</small><small>बौंडी का संकलन (1964).<ref name="Bondi1964">{{cite journal | first = A. | last = Bondi | year =1964 | title = van der Waals Volumes and Radii | journal = [[Journal of Physical Chemistry|J. Phys. Chem.]] | volume = 68 | issue = 3 | pages = 441–451 | doi= 10.1021/j100785a001}}</ref><br />अन्य स्रोतों से मूल्य हो सकता है</small>

<small>महत्वपूर्ण रूप से भिन्न (पाठ देखें)</small>
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{{Atomic radius}}

'''वैन डेर वाल्स त्रिज्या''', ''r''{{sub|w}},एक परमाणु की वास्तविक आकार को दर्शाने वाले एक कठोर गोला का त्रिज्या होता है जो दूसरे परमाणु के सबसे निकटी पहुंच की दूरी को दर्शाता है। यह 1910 के नोबेल पुरस्कार के विजेता [[जोहान्स डिडेरिक वैन डेर वाल्स]] के नाम पर रखा गया है, क्योंकि उन्होंने सबसे पहले यह समझा था कि परमाणु सिर्फ एक [[बिंदु (ज्यामिति)]] नहीं होते और [[वैन डेर वाल्स समीकरण]] के माध्यम से उनके आकार के भौतिक परिणामों को प्रदर्शित किया था। .

== वैन डेर वाल्स वॉल्यूम ==
वैन डेर वाल्स वॉल्यूम, '' वी{{sub|w}},'' जिसे परमाणु आयतन या आणविक आयतन भी कहा जाता है, वान देर वाल्स त्रिज्या से सीधे संबंधित अणु गुणधर्म है। यह एकल परमाणु (या आणु) द्वारा "अधिकृत" आयतित आयतन होता है। वान देर वाल्स आयतन की गणना वान देर वाल्स त्रिज्याओं (और आणुओं के लिए, आणु-आणु दूरियों और कोणों को जानते हुए) के जाने से की जा सकती है। एकल परमाणु के लिए, यह एक गोला है जिसका त्रिज्या वान देर वाल्स त्रिज्या होता है:
<math display="block">V_{\rm w} = {4\over 3}\pi r_{\rm w}^3.</math>
एक अणु के लिए, यह [[वैन डेर वाल्स सतह]] घेरे गए आयतन को दर्शाता है। एक मोलेकुल का वान देर वाल्स आयतन सदैव घटक अणु के वान देर वाल्स आयतनों के योग से छोटा होता है: जब वे [[रासायनिक बंध]]न को बनाते हैं तो अणुओं को "ढकना" कहा जा सकता है।

एक परमाणु या अणु की वैन डेर वाल्स मात्रा भी गैसों पर प्रयोगात्मक माप द्वारा निर्धारित की जा सकती है, विशेष रूप से वैन डेर वाल्स स्थिरांक बी, ध्रुवीकरण α, या [[दाढ़ अपवर्तकता]] ए से।तीनों स्थितियों में, माप मैक्रोस्कोपिक नमूनों पर किए जाते हैं और परिणामों को [[तिल (इकाई)]] मात्रा के रूप में व्यक्त करना सामान्य है।एकल परमाणु या अणु के वैन डेर वाल्स आयतन का पता लगाने के लिए, [[अवोगाद्रो स्थिरांक]] N{{sub|A}} द्वारा विभाजित करना आवश्यक है.

दाढ़ वैन डेर वाल्स मात्रा पदार्थ की दाढ़ मात्रा के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए।
सामान्यतः, सामान्य प्रयोगशाला तापमान और दबावों पर, गैस के परमाणु या अणु एकमात्र अधिकतर घेरते हैं {{frac|{{val|1000}}}} गैस का आयतन, शेष खाली स्थान है।
इसलिए दाढ़ वैन डेर वाल्स आयतन, जो एकमात्र परमाणुओं या अणुओं द्वारा घेरे गए आयतन की गणना करता है, सामान्यतः अधिकतर होता है {{val|1000}} [[मानक तापमान और दबाव]] पर गैस के मोलर आयतन से कई गुना कम।

== वैन डेर वाल्स रेडी की तालिका ==

{{Periodic table (van der Waals radius)}}

== निर्धारण के विधियां ==
वान देर वाल्स त्रिज्या घनत्व को गैसों की [[यांत्रिकी]] गुणों (मूल विधि), [[महत्वपूर्ण बिंदु (थर्मोडायनामिक्स)]] से, [[क्रिस्टल]] में असंबद्ध परमाणुओं के जोड़े के बीच परमाणु रिक्ति के माप से या विद्युत या ऑप्टिकल गुणों (ध्रुवीकरण) के माप से निर्धारित किया जा सकता है। और दाढ़ अपवर्तकता)। इन विभिन्न विधियों से पाये गए वान देर वाल्स त्रिज्या के मान समान होते हैं (1–2 Å, 100–200 [[picometre|पिसोमेट्रे]]) किन्तु एक दूसरे से बिल्कुल एक जैसे नहीं होते। वैन डेर वाल्स रेडी के सारणीबद्ध मूल्यों को कई अलग-अलग प्रायोगिक मूल्यों के [[भारित माध्य]] से प्राप्त किया जाता है, और इसी कारण से, एक ही अणु के वान देर वाल्स त्रिज्या के लिए अलग-अलग सारणियों में अलग-अलग मान होते हैं। वास्तव में, सभी परिस्थितियों में अणु का वान देर वाल्स त्रिज्या एक निश्चित गुण नहीं होता है: बल्कि, यह उस विशिष्ट रासायनिक पर्यावरण के साथ अणु के विशिष्ट रूप में परिवर्तित होता है।<ref name="Bondi1964"/>



=== राज्य का वैन डेर वाल्स समीकरण ===
{{main|वैन डेर वाल्स समीकरण}}

वान देर वाल्स अधिसूचना स्थिति संगति आवेदन [[आदर्श गैस कानून]] का सबसे सरल और सबसे अच्छी प्रकार से जाना गया संशोधन है
<math display="block">\left (p + a\left (\frac{n}{\tilde{V}}\right )^2\right ) (\tilde{V} - nb) = nRT,</math>
यहां  {{mvar|p}} दबाव है, {{mvar|n}} विचाराधीन गैस के मोल्स की संख्या है और {{mvar|a}} और {{mvar|b}} विशेष गैस पर निर्भर करते हैं, <math>\tilde{V}</math> मात्रा है, {{mvar|R}} इकाई तिल के आधार पर विशिष्ट गैस स्थिरांक है और {{mvar|T}} अधिसूचना तापमान है; {{mvar|a}} अंतर-आणविक बलों के लिए एक सुधार है और {{mvar|b}} परिमित परमाणु या आणविक आकार के लिए सही करता है; का मान है गैस के प्रति मोल [[वैन डेर वाल्स स्थिरांक (डेटा पृष्ठ)]] आयतन का मूल्य {{mvar|b}} के समान होता है। उनके मान गैस से गैस तक भिन्न होते हैं।

वैन डेर वाल्स समीकरण का भी एक सूक्ष्मतावधान होता है: एक दूसरे से जुड़े हुए अणु। एक बहुत ही छोटी दूरी पर इंतजाम तीव्रता से विरोधात्मक होता है, मध्यम दूरी पर थोड़ा आकर्षक होता है, और लंबी दूरी पर अदृश्य हो जाता है। आकर्षक और विरोधात्मक बलों को ध्यान में रखते हुए आदर्श गैस के समीकरण में सुधार करना आवश्यक होता है। उदाहरण के लिए, अणुओं के बीच मिलती जुलती घुसपैठ के परिणामस्वरूप होने वाली मुतुअल विरोधात्मकता, हर अणु के चारों ओर एक निश्चित मात्रा के जगह छोड़ देने का प्रभाव डालती है। इस प्रकार, एक मोलेक्यूल अपने आसामी गति को करते हुए, कुछ जगहों पर दूसरी मोलेक्यूलों को घेरने के लिए उपलब्ध नहीं होती है। वस्तु के समष्टि में इस जगह का आंशिक आवरण  ({{math|''nb''}}) उससे कम कर दिया जाना चाहिए, इस प्रकार :({{math|''V'' - ''nb''}}).[[वैन डेर वाल्स बल]] समीकरण में एक और शब्द जो प्रविष्ट किया जाता है <math display="inline">a\left (\frac{n}{\tilde{V}}\right )^2</math>, अल्प आकर्षणीय बलों का वर्णन करता है, जो मोलेक्यूलों के बीच में कमजोर आकर्षणीय बल के रूप में जाना जाता है। यह बल न बढ़ता है न कम होता है, जब एन बढ़ता है या वी घटता है और मोलेक्यूल एक दूसरे के पास जगह बनाने के लिए अधिक भीड़ होती है। 

{| class="wikitable floatright" align=right
|-
! गैस
! ''d'' ([[Ångström|Å]])
! ''b'' (cm{{sup|3}}mol{{sup|–1}})
! ''V''{{sub|w}} (Å{{sup|3}})
! ''r''{{sub|w}} (Å)
|-
| [[Hydrogen|हाइड्रोजन]]
| 0.74611
| align=center | 26.61
| 44.19
| 2.02
|-
| [[Nitrogen|नाइट्रोजन]]
| 1.0975
| align=center | 39.13
| 64.98
| 2.25
|-
| [[Oxygen|ऑक्सीजन]]
| 1.208
| align=center | 31.83
| 52.86
| 2.06
|-
| [[Chlorine|क्लोरीन]]
| 1.988
| align=center | 56.22
| 93.36
| 2.39
|-
| colspan=5 | <small>van der Waals radii ''r''{{sub|w}} in Å (or in 100 picometers) calculated from the [[van der Waals constant]]s<br/>of some diatomic gases. Values of ''d'' and ''b'' from Weast (1981).</small>
|}
वैन दे वाल्स स्थिरांक b द्वारा एक एटम या अणु का वैन दे वाल्स आयतन गैसों पर आधारित प्रयोगात्मक डेटा से निर्धारित किया जा सकता है।

[[हीलियम]] के लिए,<ref name="CRC">{{RubberBible62nd}}, p. D-166.</ref> बी = 23.7 सेमी{{sup|3}}/मोल होता है। हीलियम एक [[मोनोएटोमिक गैस]] है, और हीलियम के प्रत्येक मोल में होता है {{val|6.022|e=23}} परमाणु (अवोगाद्रो स्थिरांक, N{{sub|A}}):
<math display="block">V_{\rm w} = {b\over{N_{\rm A}}}</math>
इसलिए, एकल परमाणु  का वैन डेर वाल्स आयतन V{{sub|w}} = 39.36 A{{sup|3}} होता है, जो r{{sub|w}} = 2.11 Å (≈ 200 पिकोमीटर) को समान होता है । इस विधि को द्वातारा द्वीअणु गैसों तक फैलाया जा सकता है जहाँ धराई को {{math|2''r''{{sub|w}}}} और अंतर-नाभिकीय दूरी को {{mvar|d}}. के रूप में एक रॉड के रूप में अनुमानित किया जा सकता है। बीजगणित कठिन होता है, किन्तु रिश्ता
<math display="block">V_{\rm w} = {4\over 3}\pi r_{\rm w}^3 + \pi r_{\rm w}^2d</math>
[[घन कार्य|घन कार्यों]]  के लिए सामान्य तरीकों से हल किया जा सकता है।

=== क्रिस्टलोग्राफिक माप ===

[[आणविक क्रिस्टल]] में अणु रासायनिक बंधों के अतिरिक्त वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
सिद्धांत रूप में, विभिन्न अणुओं से संबंधित दो परमाणु एक दूसरे के निकट आ सकते हैं जो उनके वैन डेर वाल्स रेडी के योग द्वारा दिया जाता है।
आणविक क्रिस्टल की बड़ी संख्या में संरचनाओं की जांच करके, प्रत्येक प्रकार के परमाणु के लिए एक न्यूनतम त्रिज्या का पता लगाना संभव है, जिससे अन्य गैर-बंधित परमाणु किसी भी निकट का अतिक्रमण न करें।
इस दृष्टिकोण का पहली बार उपयोग [[लिनस पॉलिंग]] ने अपने सेमिनल वर्क द नेचर ऑफ द केमिकल बॉन्ड में किया था।<ref name="Pauling1945">{{cite book | first = Linus | last = Pauling | author-link = Linus Pauling | year = 1945 | title = रासायनिक बंधन की प्रकृति| location = Ithaca, NY | publisher = Cornell University Press | isbn = 978-0-8014-0333-0| title-link = रासायनिक बंधन की प्रकृति}}</ref> अर्नोल्ड बॉन्डी ने भी इस प्रकार का एक अध्ययन किया, जो 1964 में प्रकाशित हुआ,<ref name="Bondi1964"/>चूंकि उन्होंने अपने अंतिम अनुमानों पर आने में वैन डेर वाल्स त्रिज्या के निर्धारण के अन्य तरीकों पर भी विचार किया।
बॉन्डी के कुछ आंकड़े इस आलेख के शीर्ष पर तालिका में दिए गए हैं, और वे तत्वों के वैन डेर वाल्स रेडी के लिए सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले सर्वसम्मति मूल्य बने हुए हैं।
स्कॉट रोलैंड और रॉबिन टेलर ने हाल ही के क्रिस्टलोग्राफिक डेटा के आलोक में इन 1964 के आंकड़ों की फिर से जांच की: कुल मिलाकर, समझौता बहुत अच्छा था, चूंकि वे बॉन्डी के विपरीत [[हाइड्रोजन]] के वैन डेर वाल्स त्रिज्या के लिए 1.09 Å के मान की सिफारिश करते हैं। 1.20 ए.<ref name="RowlandRS1996"/>सैंटियागो अल्वारेज़ द्वारा किए गए [[कैम्ब्रिज स्ट्रक्चरल डेटाबेस]] का एक और हालिया विश्लेषण, 93 स्वाभाविक रूप से होने वाले तत्वों के लिए मूल्यों का एक नया सेट प्रदान करता है।<ref name="Alvarez2013">{{cite journal | first = Santiago | last = Alvareza  | year =2013 | title = वैन डेर वाल्स प्रदेशों की एक नक्शानवीसी| journal = [[Dalton Trans.]] | volume = 42 | issue = 24  | pages = 8617–36 | doi= 10.1039/C3DT50599E| pmid = 23632803  | doi-access = free }}</ref>

एक सामान्य उदाहरण मोटा होने के कारण ठीक प्रकार से समझाया जाता है कि क्रिस्टलोग्राफिक डेटा (यहाँ [[न्यूट्रॉन विवर्तन]]) का उपयोग करते हुए हैलियम के ठोस रूप के स्थितियों को विचार किया जाए, जहां एटमों को एकमात्र वैन देर वाल्स बलों ([[सहसंयोजक बंधन]] या धात्विक बंधों के अतिरिक्त) द्वारा एक साथ बाँधा रखा जाता है और इसलिए नाबी की दोगुनी समानता में नाबी-एटम की दूरी को समान माना जा सकता है। 1.1 के तापमान और 66 एटम के दबाव पर ठोस हीलियम की घनत्व {{val|0.214|(6)|u=g/cm3}} है, को बताता है। वैन देर वाल्स आयतनघट निम्नलिखित से दिया जाता है।<ref name="Henshaw1958">{{cite journal | first = D.G. | last = Henshaw | year = 1958 | title = न्यूट्रॉन विवर्तन द्वारा ठोस हीलियम की संरचना| journal = [[Physical Review]] | volume = 109 | issue = 2 | pages = 328–330 | doi = 10.1103/PhysRev.109.328|bibcode = 1958PhRv..109..328H }}</ref> 
<math display="block">V_{\rm w} = \frac{\pi V_{\rm m}}{N_{\rm A}\sqrt{18}}</math>
जहां π/√18 का कारक [[गोले की पैकिंग]] से उत्पन्न होता है: V{{sub|w}} = {{val|2.30|e=-29|u=m3}} = 23.0 ए{{sup|3}}, एक वैन डेर वाल्स त्रिज्या आर के अनुरूप{{sub|w}} = 1.76 ए.

=== दाढ़ अपवर्तकता ===

दाढ़ अपवर्तकता {{mvar|A}गैस का } उसके अपवर्तनांक से संबंधित है {{mvar|n}} लोरेंत्ज़-लॉरेंज समीकरण द्वारा:
<math display="block">A = \frac{R T (n^2 - 1)}{3p}</math>
वास्तव में यदि हेलियम के एटम को एकमात्र वां दे वाल्स बलों से जुड़ा माना जाए तो नाभिकीय वक्रता n = 1.0000350 है जो 0 °C और 101.325 kPa पर होती है।<ref>Kaye & Laby Tables, [http://www.kayelaby.npl.co.uk/general_physics/2_5/2_5_7.html Refractive index of gases].</ref> इसका मोलार वक्रत्ता A =  {{val|5.23|e=-7|u=m3/mol}} होता है।अवोगैड्रो कोण्स्टेंट से विभाजित करने से V{{sub|w}} = {{val|8.685|e=-31|u=m3}} = 0.8685 ए{{sup|3}}, जो r{{sub|w}} = 0.59 के समान होता है।

=== ध्रुवीकरण ===

एक गैस की ध्रुवीयता α इसकी [[विद्युत संवेदनशीलता]] χ {{sub|e}} से रिश्तेदार होती है जो सम्बन्ध निम्न रूप से होता है:
<math display="block">\alpha = {\varepsilon_0 k_{\rm B}T\over p}\chi_{\rm e}</math>
परमानु के उत्थान क्षमता ε{{sub|r}}को उसकी विद्युतवर्धित क्षमता χ{{sub|e}} से जोड़ा जाता है ''χ''<sub>e</sub> = ''ε''<sub>r</sub> − 1 के सम्बन्ध से निर्धारित किया जाता है। हीलियम की विद्युतवर्धित क्षमता χ{{sub|e}} = {{val|7|e=-5}} 0 °C और 101.325 kPa पर होती है,<ref>Kaye & Laby Tables, [http://www.kayelaby.npl.co.uk/general_physics/2_6/2_6_5.html Dielectric Properties of Materials].</ref> जो परमानु के उत्थान क्षमता α = {{val|2.307|e=-41|u=C⋅m<sup>2</sup>/V}} से संबंधित होती है।
<math display="block">V_{\rm w} = {1\over{4\pi\varepsilon_0}}\alpha ,</math>
इस प्रकार उपयोग किए जाने पर हेलियम का वैं दे र वॉल्स आयाम V{{sub|w}} = {{val|2.073|e=-31|u=m3}} = 0.2073 A{{sup|3}} होता है, जो, r{{sub|w}} = 0.37 Å को समान होता है।

जब धातु का ध्वनिमत्ता प्रभावीता अक्षरण मात्रा जैसे Å{{sup|3}}  उद्धरण दिया जाता है, जैसा कि अधिकांशतः होता है, तो यह वैं दे र वॉल्स आयाम के समान होता है। चूंकि, वैंडरवाल्स वॉल्यूम का शब्द उपयोग मापने की विधि पर निर्भर करता है और यह अनेक परिभाषाओं का हो सकता है। इसलिए, "धातु ध्वनिमत्ता प्रभावीता" शब्द प्राथमिक रूप से उपयोग किया जाता है क्योंकि धातु की ध्वनिमत्ता एक निश्चित रूप से परिभाषित और मापने योग्य [[भौतिक मात्रा]] है, चूँकि "वैंडरवाल्स वॉल्यूम" का शब्द मापने की विधि पर निर्भर होता है और इसमें कई परिभाषाएं हो सकती हैं।

== यह भी देखें ==

* [[तत्वों की परमाणु त्रिज्या (डेटा पृष्ठ)]]
* वैन डेर वाल्स बल
* [[वैन डेर वाल्स अणु]]
* [[वैन डेर वाल्स स्ट्रेन]]
* वैन डेर वाल्स सतह

== संदर्भ ==
{{reflist|30em}}


==अग्रिम पठन==

* {{cite book | first = James E. | last = Huheey | last2 = Keiter | first2 = Ellen A. | last3 = Keiter | first3 = Richard L. | year = 1997 | title = Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity | edition = 4th | location = New York | publisher = Prentice Hall | isbn = 978-0-06-042995-9 | url-access = registration | url = https://archive.org/details/inorganicchemist00huhe_0 }}


== बाहरी संबंध ==

* [http://periodictable.com/Properties/A/VanDerWaalsRadius.v.html van der Waals Radius of the elements] at PeriodicTable.com
* [http://www.webelements.com/periodicity/van_der_waals_radius/ van der Waals Radius – Periodicity] at WebElements.com

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[[Category:Templates Vigyan Ready]]
[[Category:Templates that add a tracking category]]
[[Category:Templates that generate short descriptions]]
[[Category:Templates using TemplateData]]
[[Category:अंतर आणविक बल]]
[[Category:जोहान्स डिडेरिक वान डेर वाल्स|त्रिज्या]]
[[Category:परमाणु का आधा घेरा]]
[[Category:रासायनिक गुण]]