View source for सायनाइड

{{short description|Any molecule with a cyano group (–C≡N)}}
'''साइनाइड''' एक प्राकृतिक रूप से, तेजी से अभिनय करने वाला, विषाक्त रसायन है जो कई विभिन्न रूपों में मौजूद हो सकता है।[[ रसायन विज्ञान ]] में, साइनाइड (यूनानी के केयनोस 'डार्क ब्लू' से) एक [[ रासायनिक यौगिक |रासायनिक यौगिक]] है जिसमें {{chem2|C\tN}} [[ कार्यात्मक समूह | कार्यात्मक समूह होता है]]। इस समूह को साइनो समूह के रूप में जाना जाता है, इसमें एक कार्बन परमाणु त्रि-बंधित होता है जो एक [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] परमाणु से जुड़ा होता है।<ref>[[IUPAC Gold Book]] [http://goldbook.iupac.org/C01486.html ''cyanides'']</ref>[[ अकार्बनिक यौगिक | अकार्बनिक साइनाइड यौगिक]] में, साइनाइड समूह (ऋणायन) {{chem2|\sC\tN}}. घुलनशील [[ नमक (रसायन विज्ञान) |नमक (रसायन विज्ञान)]] के रूप में मौजूद है। [[ सोडियम साइनाइड |सोडियम साइनाइड]] (NaCN और [[ पोटेशियम साइनाइड ]] (KCN)  जैसे घुलनशील लवण अत्यधिक विषाक्त होते हैं।<ref name="CMC">{{Cite web| url=http://www.cyanidecode.org/cyanide_environmental.php| title=साइनाइड के पर्यावरण और स्वास्थ्य प्रभाव| publisher=International Cyanide Management Institute| year=2006| access-date=4 August 2009| archive-date=30 November 2012| archive-url=https://web.archive.org/web/20121130094124/http://www.cyanidecode.org/cyanide_environmental.php| url-status=dead}}</ref>[[ हाइड्रोसायनिक एसिड | हाइड्रोसायनिक अम्ल]], जिसे हाइड्रोजन साइनाइड या एचसीएन के रूप में भी जाना जाता है, एक अत्यधिक वाष्पशील तरल है जो बड़े पैमाने पर औद्योगिक रूप से उत्पादित होता है। यह साइनाइड लवण के अम्लीकरण से प्राप्त होता है।  

कार्बनिक साइनाइड्स को आमतौर पर [[ nitrile |नाइट्रिलस]] कहा जाता है। नाइट्राइल में, {{chem2|C\tN}} समूह कार्बन से सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है। उदाहरण के लिए, [[ acetonitrile |एकेटोनिट्राइल]] में ({{chem2|CH3\sC\tN}}), साइनाइड समूह [[ मिथाइल ]] (−CH3) से बंधा होता है। हालांकि नाइट्राइल आमतौर पर साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं,[[ साइनोहाइड्रिन ]]ऐसा करते हैं और इस प्रकार विषाक्त होते हैं।  

== बंध ==
साइनाइड आयन {{chem2|-C\tN}} [[ कार्बन मोनोआक्साइड ]] {{chem2|-C\tO+}} और आणविक नाइट्रोजन N≡N के साथ [[ आइसोइलेक्ट्रॉनिक |आइसोइलेक्ट्रॉनिक]] है <sup>−</sup>C≡O<sup>+</sup>   C और N के बीच एक त्रिपक्षीय बंध मौजूद है। ऋणात्मक चार्ज कार्बन C पर केंद्रित है।<ref>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.{{page needed|date=July 2015}}</ref><ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr "Inorganic Chemistry" 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, {{ISBN|0-13-035471-6}}.{{page needed|date=July 2015}}</ref>

== घटना ==

=== प्रकृति में ===
[[File:Removal of cyanide poison from cassava.jpg|thumb|left|[[ नाइजीरिया ]] में [[ कसावा ]] से साइनाइड हटाना।]]साइनाइड कुछ[[ जीवाणु | जीवाणु]], [[ कवक |कवक]] और [[ शैवाल |शैवाल]] द्वारा निर्मित होते हैं। यह कई पौधों में एक[[ एंटीफीडेंट ]] है। साइनाइड कुछ बीजों और फलों के पत्थरों में पर्याप्त मात्रा में पाए जाते हैं, जैसे कड़वे बादाम,[[ खुबानी |खुबानी]], [[ सेब |सेब]] और आड़ू ।<ref>{{Cite web|url=http://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tf.asp?id=71&tid=19 |title=साइनाइड के लिए अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न|access-date=2008-06-28 |date = July 2006|publisher=[[Agency for Toxic Substances and Disease Registry]]}}</ref> साइनाइड छोड़ने वाले रासायनिक यौगिकों को सायनोजेनिक यौगिक कहा जाता है। पौधों में, साइनाइड आमतौर पर साइनोजेनिक [[ ग्लाइकोसाइड ]]के रूप में [[ चीनी |चीनी]] के अणुओं से बंधे होते हैं और पौधे को [[ शाकाहारी |शाकाहारी]] जीवों से बचाते हैं। कसावा जड़ (जिसे मणिक भी कहा जाता है), उष्णकटिबंधीय देशों में उगाए जाने वाला एक महत्वपूर्ण [[ आलू |आलू]]-जैसे भोजन (और जिस आधार से [[ टैपिओका |टैपिओका]] बनाया जाता है) में सिआनोजेनिक ग्लाइकोसाइड भी होते हैं।<ref>{{Cite journal|first=J. |last=Vetter |title=संयंत्र सायनोजेनिक ग्लाइकोसाइड्स|journal=Toxicon |year=2000 |volume=38 |pages=11–36 |doi=10.1016/S0041-0101(99)00128-2 |pmid=10669009 |issue=1}}</ref><ref name=jones>{{Cite journal|first=D. A. |last=Jones |title= इतने सारे खाद्य पौधे सायनोजेनिक क्यों हैं?|journal=[[Phytochemistry (journal)|Phytochemistry]] |year=1998 |volume=47 |pages=155–162 |doi=10.1016/S0031-9422(97)00425-1 |pmid=9431670 |issue=2}}</ref>
[[ मेडागास्कर |मेडागास्कर]] के बांस [[ कैथारियोस्टैचिस मेडागास्केरेंसिस |कैथारियोस्टैचिस मेडागास्केरेंसिस]] साइनाइड को चराई के लिए एक निवारक के रूप में पैदा करता है। जवाब में, बांस को खाने वाले गोल्डन बैम्बू लेमुर ने साइनाइड के प्रति उच्च सहनशीलता विकसित कर ली है।  

=== अंतर्तारकीय माध्यम ===
[[ साइनाइड रेडिकल |साइनाइड रेडिकल]] •CN  की पहचान [[ तारे के बीच का स्थान |अंतर्तारकीय के स्थान]] में की गई है। <ref>{{Cite journal |last=Pieniazek |first=Piotr A. |author2=Bradforth, Stephen E. |author3=Krylov, Anna I. |title=जलीय वातावरण में सायनो रेडिकल की स्पेक्ट्रोस्कोपी|date=2005-12-07 |pages=4854–65 |issue=14 |volume=110 |url=http://www-bcf.usc.edu/~krylov/pubs/pdf/jpca-110-4854.pdf |journal=The Journal of Physical Chemistry A |pmid=16599455 |doi=10.1021/jp0545952 |bibcode=2006JPCA..110.4854P |access-date=2008-08-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080911131555/http://www-bcf.usc.edu/~krylov/pubs/pdf/jpca-110-4854.pdf |archive-date=2008-09-11 |url-status=dead }}</ref> [[ विषैली गैस | विषैली गैस,]] {{chem2|(CN)2}}, [[ आणविक बादल |आणविक बादल]] के तापमान को मापने के लिए प्रयोग किया जाता है।<ref>{{cite journal |title = तारे के बीच का सायनोजेन और ब्रह्मांडीय माइक्रोवेव पृष्ठभूमि विकिरण का तापमान|author1=Roth, K. C. |author2=Meyer, D. M. |author3=Hawkins, I. |journal = The Astrophysical Journal |year = 1993 |volume = 413 |issue = 2 |pages = L67–L71 |doi = 10.1086/186961 |bibcode = 1993ApJ...413L..67R |url = http://articles.adsabs.harvard.edu/cgi-bin/nph-iarticle_query?1993ApJ...413L..67R&amp;data_type=PDF_HIGH&amp;whole_paper=YES&amp;type=PRINTER&amp;filetype=.pdf }}</ref>

=== [[ पायरोलिसिस ]] और दहन उत्पाद ===
ऑक्सीजन की कमी वाली परिस्थितियों में कुछ सामग्रियों के दहन या पायरोलिसिस द्वारा हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जाता है। उदाहरण के लिए, इसे [[ आंतरिक दहन इंजन |आंतरिक दहन इंजन]] इंजन और [[ तंबाकू |तंबाकू]] के धुएं के [[ निकास गैस |निकास गैस]] में पाया जा सकता है।कुछ [[ प्लास्टिक | प्लास्टिक]], विशेष रूप से जो [[ acrylonitrile |एक्रीलोनिट्राइल]] से व्युत्पन्न, गर्म या जलाए जाने पर हाइड्रोजन साइनाइड छोड़ते हैं।<ref name="CDC"/>

=== सहकारक (कोफ़ैक्टर) ===
[[ हाइड्रोजनेज |हाइड्रोजनेज]] एंजाइम में साइनाइड [[ लिगैंड |लिगैंड]] होते हैं जो उनके सक्रिय स्थलों में लोहे से जुड़े होते हैं। [NiFe]-हाइड्रोजनेज में साइनाइड का जैवसंश्लेषण [[ कार्बामॉयल फॉस्फेट |कार्बामॉयल फॉस्फेट]] से होता है, जो [[ सिस्टीन |सिस्टीन]] [[ thiocyanate |'''थायोसाइनेट''']], CN<sup>−</sup> दाता में परिवर्तित हो जाता है।<ref>{{cite journal |last1=Reissmann |first1=Stefanie |last2=Hochleitner |first2=Elisabeth |last3=Wang |first3=Haofan |last4=Paschos |first4=Athanasios |last5=Lottspeich |first5=Friedrich |last6=Glass |first6=Richard S. |last7=Böck |first7=August |title=एक जहर का नामकरण: NiFe-हाइड्रोजनेज साइनाइड लिगैंड्स का जैवसंश्लेषण|journal=Science |volume=299 |issue=5609 |pages=1067–70 |year=2003 |pmid=12586941 |doi=10.1126/science.1080972 |bibcode=2003Sci...299.1067R |s2cid=20488694 |url=http://pdfs.semanticscholar.org/d359/5a5928df6c6209f88e105c937ccce0a05237.pdf }}</ref>

=== कार्बनिक व्युत्पन्न ===
आईयूपीएसी नामकरण में, कार्बनिक यौगिक जिनमें -C≡N कार्यात्मक समूह होता है, नाइट्राइल कहलाते हैं।<ref>[[IUPAC Gold Book]] [http://goldbook.iupac.org/N04151.html ''nitriles'']</ref><ref>NCBI-MeSH [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/mesh/68009570 ''Nitriles'']</ref> नाइट्राइल का एक उदाहरण एसीटोनिट्राइल है, CH3−C≡N। नाइट्राइल आमतौर पर साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं। हाइड्रॉक्सिल-ओएच और साइनाइड-सीएन के साथ एक ही कार्बन परमाणु से बंधे एक कार्यात्मक समूह को साइनोहाइड्रिन (सी (-ओएच) (-सीएन) कहा जाता है। नाइट्राइल के विपरीत, सायनोहाइड्रिडिन्स [[ हाइड्रोजन साइनाइड |हाइड्रोजन साइनाइड]] छोड़ते हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, -C≡N आयन वाले लवण को साइनाइड कहा जाता है।  

==अभिक्रिया==

=== प्रोटोनेशन ===
सायनाइड मूल है। हाइड्रोजन सायनाइड का p''K''<sub>a</sub> 9.21 है। इस प्रकार, सिनाइड लवण के समाधान के लिए हाइड्रोजन सायनाइड की तुलना में अधिक मजबूत [[ अम्ल |अम्लों]] के अलावा हाइड्रोजन सायनाइड छोड़ते हैं।

=== [[ हाइड्रोलिसिस ]] ===
साइनाइड पानी में अस्थिर है, लेकिन प्रतिक्रिया लगभग 170 डिग्री सेल्सियस तक धीमी है। यह [[ अमोनिया |अमोनिया]] और [[ बनाया |फॉर्मेट]] देने के लिए हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जो साइनाइड की तुलना में बहुत कम जहरीले होते हैं:<ref name=Ullmann/> :<chem>CN- + 2 H2O -> HCO2- + NH3</chem>[[ साइनाइड हाइड्रोलाज़ ]]एक[[ एंजाइम ]]है जो इस प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है।

=== क्षारीकरण ===
साइनाइड आयनों के उच्च [[ नाभिकस्नेही ]] के कारण,साइनो समूहों को [[ halide |हलाइड]] समूह (जैसे, मिथाइल [[ क्लोराइड ]] पर क्लोराइड) के विस्थापन द्वारा कार्बनिक अणुओं में आसानी से पेश किया जाता है। सामान्य तौर पर, कार्बनिक साइनाइड्स को नाइट्राइल कहा जाता है। कार्बनिक संश्लेषण में, साइनाइड एक C-1 [[ सिन्थॉन |सिन्थॉन]] (संश्लेषण) है; यानी, कार्यात्मक होने की क्षमता को बनाए रखते हुए, इसका उपयोग कार्बन श्रृंखला को एक-एक करके लंबा करने के लिए किया जा सकता है।
<ref>{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a17_363|title=Nitriles|year=2000|last1=Pollak|first1=Peter|last2=Romeder|first2=Gérard|last3=Hagedorn|first3=Ferdinand|last4=Gelbke|first4=Heinz-Peter|isbn=3527306730}}</ref>
:<chem>RX + CN- -> RCN + X-</chem>












===रेडॉक्स ===
साइनाइड आयन एक कम करने वाला वाहक है और आणविक [[ क्लोरीन |क्लोरीन]] जैसे मजबूत [[ ऑक्सीकरण |ऑक्सीकरण]] वाहको द्वारा ऑक्सीकरण होता है ({{chem2|Cl2}}), [[ हाइपोक्लोराइट |हाइपोक्लोराइट]] ({{chem2|ClO-}}), और [[ हाइड्रोजन पेरोक्साइड ]] ({{chem2|H2O2}}) इन ऑक्सीडाइज़र का उपयोग सोने के खनन से निकलने वाले अपशिष्टों में साइनाइड को नष्ट करने के लिए किया जाता है।<ref name="Young_1995">यंग, सी.ए., और जॉर्डन, टी.एस. (1995, मई)। साइनाइड उपचार: वर्तमान और पिछली प्रौद्योगिकियां। में: खतरनाक अपशिष्ट अनुसंधान पर 10वें वार्षिक सम्मेलन की कार्यवाही (पीपी। 104-129)। कैनसस स्टेट यूनिवर्सिटी: मैनहट्टन, के.एस. https://engg.ksu.edu/HSRC/95Proceed/young.pdf</ref><ref name="SRK">{{Cite web |title=साइनाइड डिस्ट्रक्शन {{!}} SRK Consulting|author=Dmitry Yermakov |work=srk.com |date= |access-date=2 March 2021 |url= https://www.srk.com/en/publications/cyanide-destruction |language=English}}</ref><ref name="Botz">Botz Michael M. Overview of cyanide treatment methods. Elbow Creek Engineering, Inc. http://www.botz.com/MEMCyanideTreatment.pdf</ref>

=== धातु की जटिलता ===
साइनाइड आयन [[ संक्रमण धातुओं |संक्रमण धातुओं]] के साथ क्रिया करके एम-सीएन बॉन्ड[[ साइनोमेटालेट | साइनोमेटालेट]] बनाता है। यह प्रतिक्रिया साइनाइड की विषाक्तता का आधार है।<ref>Sharpe, A. G. The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals; Academic Press: London, 1976{{page needed|date=July 2015}}</ref> इस अनायन के लिए धातुओं की उच्च निर्भरता को इसके नकारात्मक चार्ज, सघनता और संलग्न करने की क्षमता के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।

सबसे महत्वपूर्ण साइनाइड समन्वय यौगिकों में [[ पोटेशियम फेरोसाइनाइड |पोटेशियम फेरोसाइनाइड]] और वर्णक प्रशिया नीला है, जो साइनाइड के केंद्रीय लौह परमाणु के कड़े बंधन के कारण अनिवार्य रूप से गैर-विषैले होते हैं।<ref name=Holl>{{ cite book |author1=Holleman, A. F. |author2=Wiberg, E. | title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र| publisher = Academic Press | location = San Diego | year = 2001 | isbn = 978-0-12-352651-9 }}</ref> लोहे और कार्बन और नाइट्रोजन युक्त पदार्थों को गर्म करके, और बाद में बनाए गए अन्य साइनाइड (और इसके नाम पर) द्वारा प्रशिया नीला को पहली बार गलती से 1706 के आसपास बनाया गया था। इसके कE उपयोगों में, प्रशिया नीला नीला रंग [[ ब्लूप्रिंट ]], ब्लूइंग (कपड़े), और [[ साइनोटाइप ]] को देता है।

== निर्माण ==
साइनाइड बनाने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली प्रमुख प्रक्रिया [[ एंड्रसो प्रक्रिया |एंड्रसो प्रक्रिया]] है जिसमें [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] और [[ प्लैटिनम |प्लैटिनम]] [[ उत्प्रेरक |उत्प्रेरक]] की उपस्थिति में [[ मीथेन |मीथेन]] और अमोनिया से गैसीय हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन होता है।<ref>{{cite journal
 |title=बहने वाली गैसों में तीव्र उत्प्रेरक प्रक्रियाओं और अमोनिया (V) के ऑक्सीकरण के बारे में|trans-title=About the quicka catalytic processes in flowing gases and the ammonia oxidation (V) |language=de |author-link1=Leonid Andrussow |first1=Leonid |last1=Andrussow |journal=Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft |volume=60 |issue=8 |pages=2005–18 |year=1927 |doi=10.1002/cber.19270600857 }}</ref><ref>{{cite journal |title=हाइड्रोसायनिक एसिड में अमोनिया-मीथेन मिश्रण के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण पर|trans-title=About the catalytic oxidation of ammonia-methane mixtures to cyanide |language=de |first1=L. |last1=Andrussow |journal=[[Angewandte Chemie]] |volume=48 |issue=37 |pages=593–5 |year=1935 |doi=10.1002/ange.19350483702 |bibcode=1935AngCh..48..593A }}</ref>
:<chem>2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 -> 2 HCN + 6 H2O</chem>

सोडियम साइनाइड, अधिकांश साइनाइड का अग्रदूत, [[ सोडियम हाइड्रॉक्साइड |सोडियम हाइड्रॉक्साइड]] के साथ हाइड्रोजन साइनाइड का उपचार करके निर्मित होता है:<ref name=Ullmann />:HCN + <chem>HCN + NaOH -> NaCN + H2O</chem>

== विषाक्तता ==
कई साइनाइड अत्यधिक जहरीले होते हैं। साइनाइड आयन एंजाइम [[ साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज ]] (जिसे aa<sub>3</sub> के रूप में भी जाना जाता है) का एक [[ एंजाइम अवरोधक |एंजाइम अवरोधक]] है), जो [[ यूकेरियोट |यूकेरियोट]] कोशिकाओं के [[ माइटोकॉन्ड्रिया |माइटोकॉन्ड्रिया]] की [[ आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली |आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली]] पाए जाने वाले इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला का चौथा परिसर है। यह इस प्रोटीन के भीतर लोहे को जोड़ता है। इस एंजाइम के लिए साइनाइड का बंधन [[ साइटोक्रोम सी |साइटोक्रोम सी]] से ऑक्सीजन तक इलेक्ट्रॉनों के परिवहन को रोकता है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला बाधित हो जाती है, जिसका अर्थ है कि सेल अब ऊर्जा के लिए एरोबिक रूप से ATP का उत्पादन नहीं कर सकती है। ।<ref>{{cite book|last1=Nelson|first1=David L.|last2=Cox|first2=Michael M.|title=जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत|publisher=[[Worth Publishers]]|year=2000|location=New York|edition=3rd|isbn=978-1-57259-153-0|pages=[https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668 668,670–71,676]|url=https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668}}</ref> [[ केंद्रीय तंत्रिका तंत्र |केंद्रीय तंत्रिका तंत्र]] और [[ हृदय |हृदय]] जैसे [[ एरोबिक श्वसन |एरोबिक श्वसन]] पर अत्यधिक निर्भर ऊतक विशेष रूप से प्रभावित होते हैं। यह [[ हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया |हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया]] का एक उदाहरण है।<ref name=Biller>{{cite book
|title=तंत्रिका विज्ञान और आंतरिक चिकित्सा का इंटरफ़ेस|edition=illustrated
|first1=José
|last1=Biller
|publisher=Lippincott Williams & Wilkins
|year=2007
|isbn=978-0-7817-7906-7
|chapter=163
|page=939
|chapter-url=https://books.google.com/books?id=SRIvmTVcYBwC&pg=PA939}}
</ref>
सबसे खतरनाक यौगिक हाइड्रोजन साइनाइड है, जो एक गैस है और अंतःश्वसन द्वारा मारता है। इस कारण से, हाइड्रोजन साइनाइड के साथ काम करते समय बाहरी ऑक्सीजन स्रोत द्वारा आपूर्ति किया जाने वाला वायु श्वसन यंत्र पहना जाना चाहिए।<ref name="CDC">{{Cite web|url=https://emergency.cdc.gov/agent/cyanide/basics/facts.asp|title=साइनाइड के बारे में तथ्य:साइनाइड कहाँ पाया जाता है और इसका उपयोग कैसे किया जाता है|last=Anon|date=June 27, 2013|work=CDC Emergency preparedness and response|publisher=Centers for Disease Control and Prevention|access-date=10 December 2016}}</ref> हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन साइनाइड नमक वाले घोल में एसिड मिला कर किया जाता है। साइनाइड के क्षारीय घोल उपयोग करने के लिए सुरक्षित हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन साइनाइड गैस विकसित नहीं करते हैं। [[ polyurethane |polyurethane]] के दहन में हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जा सकता है; इस कारण से, घरेलू और विमान फर्नीचर में उपयोग के लिए पॉलीयूरेथेन की सिफारिश नहीं की जाती है। ठोस साइनाइड की एक छोटी मात्रा का मौखिक अंतर्ग्रहण या 200 मिलीग्राम जितना छोटा सायनाइड समाधान, या 270 ppm भागों प्रति मिलियन के हवाई साइनाइड के संपर्क में आने से मिनटों में मृत्यु हो सकती है।<ref name=Biller/>

कार्बनिक नाइट्राइल साइनाइड आयनों को आसानी से नहीं छोड़ते हैं, और इसलिए कम विषाक्तता होती है। इसके विपरीत, [[ ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड |ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड]] जैसे यौगिक {{chem2|(CH3)3SiCN}} पानी के संपर्क में आने पर आसानी से HCN या साइनाइड आयन छोड़ते हैं।<ref>{{cite web |url=https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221010/https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-date=2022-10-10 |url-status=live |title=ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड का एमएसडीएस|publisher=Gelest Inc |date=2008 |access-date=2022-08-16}}</ref>
=== मारक ===
[[ हाइड्रोक्सोकोबालामिन ]] [[ Cyanocobalamin |साइनोकोबालामिन]] बनाने के लिए साइटिनाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसे गुर्दे द्वारा सुरक्षित रूप से समाप्त किया जा सकता है। इस विधि में मेथेमोग्लोबिन के गठन से बचने का लाभ है (नीचे देखें). इस एंटीडोट किट को साइनोकिट ब्रांड नाम के तहत बेचा जाता है और इसे 2006 में अमेरिकी एफडीए द्वारा अनुमोदित किया गया था। <ref>{{EMedicine|article|814287|Cyanide Toxicity|treatment}}</ref>

एक पुराने साइनाइड एंटीडोट किट में तीन पदार्थों का प्रशासन शामिल था: [[ एमिल नाइट्राइट |एमिल नाइट्राइट]] मोती (साँस लेना द्वारा प्रशासित), [[ सोडियम नाइट्राइट | सोडियम नाइट्राइट]] , और [[ सोडियम थायोसल्फेट | सोडियम थायोसल्फेट]] । मारक का लक्ष्य [[ फेरिक | फेरिक]] आयरन का एक बड़ा पूल उत्पन्न करना था ({{chem2|Fe(3+)}}) साइटोक्रोम के साथ साइनाइड के लिए प्रतिस्पर्धा करने के लिए a<sub>3</sub> (ताकि साइनाइड एंजाइम के बजाय एंटीडोट से बंध जाए)। [[ नाइट्राट | नाइट्राट्स]] [[ हीमोग्लोबिन | हीमोग्लोबिन]] को [[ मेटहीमोग्लोबिन |मेटहीमोग्लोबिन]] में ऑक्सीकृत करते हैं, जो साइनाइड आयन के लिए [[ साइटोक्रोम ऑक्सीडेज | साइटोक्रोम ऑक्सीडेज]] के साथ प्रतिस्पर्धा करता है। सायनमेथेमोग्लोबिन बनता है और साइटोक्रोम ऑक्सीडेज एंजाइम बहाल हो जाता है। शरीर से साइनाइड को हटाने का प्रमुख तंत्र [[ माइटोकॉन्ड्रियल | माइटोकॉन्ड्रियल]] एंजाइम [[ रोडानीज़ | रोडानीज़]] द्वारा थियोसाइनेट में एंजाइमेटिक रूपांतरण है। थियोसाइनेट एक अपेक्षाकृत गैर-विषाक्त अणु है और गुर्दे द्वारा उत्सर्जित होता है। इस विषहरण में तेजी लाने के लिए, सोडियम थायोसल्फेट को रोडैनीज के लिए सल्फर दाता प्रदान करने के लिए प्रशासित किया जाता है, जो थायोसाइनेट के उत्पादन के लिए आवश्यक होता है।<ref>{{cite journal | last1 = Chaudhary | first1 = M. | last2 = Gupta | first2 = R. | year = 2012 | title = साइनाइड डिटॉक्सिफाइंग एंजाइम: रोडानीज| journal = Current Biotechnology | volume = 1 | issue = 4 | pages = 327–335 | doi = 10.2174/2211550111201040327 }}</ref>
=== संवेदनशीलता ===
न्यूनतम जोखिम स्तर (एमआरएल) विलंबित स्वास्थ्य प्रभावों या बार-बार सुब्लेथ जोखिम के बाद अर्जित स्वास्थ्य प्रभावों के लिए सुरक्षा नहीं कर सकते हैं, जैसे [[ दमा |दमा]], अस्थमा, या [[ ब्रोंकाइटिस |ब्रोंकाइटिस]]। पर्याप्त डेटा संचित होने के बाद एमआरएल को संशोधित किया जा सकता है।<ref>{{cite report|title=साइनाइड के लिए टॉक्सिकोलॉजिकल प्रोफाइल|publisher=U.S. Department of Health and Human Services |date=2006 |url=https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp8.pdf |archive-url=https://web.archive.org/web/20040331014808/http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp8.pdf |archive-date=2004-03-31 |url-status=live |pages=18–19}}</ref>

== अनुप्रयोग ==

=== खनन ===
साइनाइड मुख्य रूप से [[ चांदी |चांदी]] और सोने के खनन के लिए उत्पादित किया जाता है: यह इन धातुओं को अन्य ठोस पदार्थों से अलग करने की अनुमति देने में मदद करता है। [[ साइनाइड प्रक्रिया ]] में, बारीक पिसा हुआ उच्च-श्रेणी का अयस्क साइनाइड के साथ मिलाया जाता है (लगभग 1:500 भागों NaCN से अयस्क के अनुपात में); निम्न-श्रेणी के अयस्कों को ढेर में किया जाता है और साइनाइड समाधान (लगभग 1:1000 भागों NaCN से अयस्क के अनुपात में) के साथ छिड़का जाता है। कीमती धातुओं को सायनाइड आयनों द्वारा घुलनशील व्युत्पन्न बनाने के लिए जटिल किया जाता है, उदाहरण के लिए, {{chem2|[Ag(CN)2]-}} (डाइसानोअर्जेंटेट (आई)) और {{chem2|[Au(CN)2]-}} (डाइसानोअर्जेंटेट (आई))।<ref name=Ullmann>{{Ullmann |first1=Andreas |last1=Rubo |first2=Raf |last2=Kellens |first3=Jay |last3=Reddy |first4=Norbert |last4=Steier |first5=Wolfgang |last5=Hasenpusch |title=Alkali Metal Cyanides |year=2006 |doi=10.1002/14356007.i01_i01}}</ref> चांदी कम नोबल धातु है| सोने की तुलना में महान और अक्सर सल्फाइड के रूप में होता है, जिस स्थिति में रेडॉक्स का आह्वान नहीं किया जाता है (नहीं {{chem2|O2}} आवश्यकता नहीं है)। इसके बजाय, एक विस्थापन प्रतिक्रिया होती है:
:<chem>Ag2S + 4NaCN + H2O  -> 2 Na[Ag(CN)2] + NaSH + NaOH 


</chem>
:<chem>4 Au + 8NaCN + O2 + 2H2O  -> 4 Na[Au(CN)2] + 4NaOH</chem>
इन आयनों से युक्त परिपूर्ण शराब को ठोस से अलग किया जाता है, जिसे एक पूंछ वाले तालाब या खर्च किए गए ढेर में छोड़ दिया जाता है, वसूली योग्य सोना हटा दिया जाता है। जस्ता धूल के साथ कमी या [[ सक्रिय कार्बन ]] पर [[ सोखना ]] द्वारा धातु को परिपूर्ण समाधान से पुनर्प्राप्त किया जाता है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप पर्यावरण और स्वास्थ्य संबंधी समस्याएं हो सकती हैं। सोने की खदानों में टेलिंग तालाबों के अतिप्रवाह के बाद सोने की खनन आपदाओं की कE सूची सामने आE है। जलमार्गों के साइनाइड संदूषण के परिणामस्वरूप मानव और जलीय प्रजातियों की मृत्यु के कE मामले सामने आए हैं।<ref>{{cite journal |last1=Kumar |first1=Rahul |last2=Saha |first2=Shouvik |last3=Sarita |first3=Dhaka |last4=Mayur B. |first4=Kurade |last5=Kang |first5=Chan Ung |last6=Baek |first6=Seung Han |last7=Jeong |first7=Byong-Hun |title=रोगाणुओं और पौधों के माध्यम से साइनाइड-दूषित वातावरण का उपचार: वर्तमान ज्ञान और भविष्य के दृष्टिकोण की समीक्षा|journal=Geosystem Engineering |date=2016 |volume=70 |issue=1 |pages=28–40 |doi=10.1080/12269328.2016.1218303 |s2cid=132571397 |url=https://www.tandfonline.com/doi/full/10.1080/12269328.2016.1218303 |access-date=24 April 2022}}</ref>
जलीय साइनाइड तेजी से हाइड्रोलाइज्ड होता है, खासकर धूप में। यदि मौजूद हो तो यह पारा जैसी कुछ भारी धातुओं को लामबंद कर सकता है। सोने को आर्सेनोपाइराइट (FeAsS) से भी जोड़ा जा सकता है, जो [[ आयरन पाइराइट ]] (मूर्खों का सोना) के समान है, जिसमें आधे सल्फर परमाणुओं को [[ हरताल |हरताल]] द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। सोना युक्त आर्सेनोपाइराइट अयस्क अकार्बनिक साइनाइड के प्रति समान रूप से प्रतिक्रियाशील होते हैं।

=== औद्योगिक कार्बनिक रसायन ===
क्षार धातु साइनाइड (खनन के बाद) का दूसरा प्रमुख अनुप्रयोग सीएन युक्त यौगिकों के उत्पादन में होता है, आमतौर पर नाइट्राइल। [[ एसाइल साइनाइड |एसाइल साइनाइड,]] एसाइल क्लोराइड और साइनाइड से निर्मित होते हैं। सायनोजेन, [[ सायनोजेन क्लोराइड |सायनोजेन क्लोराइड]] और ट्रिमर [[ सायन्यूरिक क्लोराइड |सायन्यूरिक क्लोराइड]] क्षार धातु साइनाइड से प्राप्त होते हैं।

=== चिकित्सा उपयोग ===
साइनाइड यौगिक [[ सोडियम नाइट्रोप्रासाइड ]]मुख्य रूप से [[ मधुमेह ]]रोगियों के अनुवर्ती के रूप में मूत्र केटन निकायों को मापने के लिए नैदानिक रसायन विज्ञान में किया जाता है। कभी-कभी, यह आपातकालीन चिकित्सा स्थितियों में मानव में रक्त के दबाव में तेजी से कमी लाने के लिए उपयोग किया जाता है, इसे संवहनी अनुसंधान में एक वासोदिलेटर के रूप में भी उपयोग किया जाता है। कृत्रिम विटामिन B<sub>12</sub> में कोबाल्ट में एक साइनाइड लिगैंड होता है, जैव रासायनिक उपयोग के लिए विटामिन अणु को सक्रिय करने से पहले इसे शरीर द्वारा हटा दिया जाना चाहिए। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान, [[ जापान |जापानी]] चिकित्सकों द्वारा तपेदिक और [[ कुष्ठ रोग ]] के उपचार के लिए तांबे के साइनाइड यौगिक का संक्षेप में उपयोग किया गया था।<ref>{{Cite journal|last=Takano |first=R. |date=August 1916 |title=सायनोकुप्रोल से कुष्ठ रोग का उपचार|journal=The Journal of Experimental Medicine |volume=24 |issue= 2|pages=207–211 |url=http://www.jem.org/cgi/content/abstract/24/2/207 |access-date=2008-06-28 |doi=10.1084/jem.24.2.207 |pmc=2125457 |pmid=19868035}}</ref>

=== अवैध मछली पकड़ना और अवैध शिकार ===
[[ मछलीघर ]] और समुद्री भोजन बाजारों के लिए प्रवाल भित्तियों के पास जीवित मछलियों को पकड़ने के लिए साइनाइड्स का अवैध रूप से उपयोग किया जाता है। यह प्रथा विवादास्पद, खतरनाक और हानिकारक है लेकिन आकर्षक विदेशी मछली बाजार द्वारा संचालित है।<ref name="crc">Dzombak, David A; Ghosh, Rajat S; Wong-Chong, George M. ''Cyanide in Water and Soil''. [[CRC Press]], 2006, Chapter 11.2: "Use of Cyanide for Capturing Live Reef Fish".</ref>अफ्रीका में शिकारियों को अपने हाथीदांत के लिए हाथियों को मारने के लिए, पानी के छिद्रों को जहर देने के लिए साइनाइड का उपयोग करने के लिए जाना जाता है।<ref>[http://www.abc.net.au/news/2013-09-25/zimbabwe-poachers-kill-80-elephants-with-cyanide/4981372 Poachers kill 80 elephants with cyanide in Zimbabwe] ''ABC News'', 25 September 2013. Retrieved 30 October 2015.</ref>

=== कीट नियंत्रण ===
[[ M44 (साइनाइड डिवाइस) |एम44 (साइनाइड डिवाइस)]] का उपयोग संयुक्त राज्य अमेरिका में [[ कोयोट |कोयोट्स]] और अन्य कैनिड्स को मारने के लिए किया जाता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1002/wsb.361|title=कोयोट्स के लिए एम-44 सोडियम साइनाइड इजेक्टर साइटों पर जानवरों की उपस्थिति|journal=Wildlife Society Bulletin|volume=38|pages=217–220|year=2014|last1=Shivik|first1=John A.|last2=Mastro|first2=Lauren|last3=Young|first3=Julie K. |url=http://digitalcommons.unl.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=2419&context=icwdm_usdanwrc}}</ref> साइनाइड का उपयोग [[ न्यूजीलैंड |न्यूजीलैंड]] में कीट नियंत्रण के लिए भी किया जाता है, विशेष रूप से पॉसुम के लिए, एक शुरू किया गया मार्सपियल जो मूल प्रजातियों के संरक्षण के लिए खतरा है और मवेशियों के बीच तपेदिक फैलता है। पॉसुम बैइट शर्मीले हो सकते हैं, लेकिन साइनाइड युक्त पैलेट के उपयोग से बैइट शर्मीलापन कम हो जाता है। साइनाइड को देशी पक्षियों को मारने के लिए जाना जाता है, जिसमें लुप्तप्राय कीवी भी शामिल है।<ref>{{cite web |last = Green| first = Wren |title =कीट नियंत्रण के लिए 1080 का प्रयोग|publisher = New Zealand Department of Conservation |date = July 2004 |url =http://www.doc.govt.nz/upload/documents/conservation/threats-and-impacts/animal-pests/use-of-1080-04.pdf| access-date = 8 June 2011}}</ref> साइनाइड डैम वॉलबाE को नियंत्रित करने के लिए भी प्रभावी है, न्यूजीलैंड में एक और मार्सुपियल कीट पेश किया गया।<ref>{{cite journal|last=Shapiro|first=Lee|date=21 March 2011|title=दामा दीवारों के नियंत्रण के लिए साइनाइड छर्रों की प्रभावशीलता (मैक्रोपस यूजेनी)|journal=New Zealand Journal of Ecology |volume=35 |issue=3 |url=http://newzealandecology.org/nzje/new_issues/NZJEcol35_3_287.pdf |archive-url=https://web.archive.org/web/20150203010818/http://newzealandecology.org/nzje/new_issues/NZJEcol35_3_287.pdf |archive-date=2015-02-03 |url-status=live |display-authors=etal}}</ref> न्यूज़ीलैंड में साइनाइड को स्टोर करने, संभालने और उपयोग करने के लिए अधिकार की आवश्यकता होती है।

साइनाइड्स का उपयोग जहाजों को धूनी देने के लिए [[ कीटनाशक |कीटनाशको]] के रूप में किया जाता है।<ref>{{cite web|title=सोडियम साइनाइड|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_cyanide|website=PubChem|publisher=National Center for Biotechnology Information|access-date=2 September 2016|date=2016|quote=साइनाइड और हाइड्रोजन साइनाइड का उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग, धातु विज्ञान, कार्बनिक रसायन उत्पादन, फोटोग्राफिक विकास, प्लास्टिक के निर्माण, जहाजों के धूमन और कुछ खनन प्रक्रियाओं में किया जाता है।}}</ref> चीटियों को मारने के लिए सायनाइड लवण का प्रयोग किया जाता है।<ref name="EPAReg1994">{{cite web|title=पुन: पंजीकरण पात्रता निर्णय (लाल) सोडियम साइनाइड|url=https://archive.epa.gov/pesticides/reregistration/web/pdf/3086.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221010/https://archive.epa.gov/pesticides/reregistration/web/pdf/3086.pdf |archive-date=2022-10-10 |url-status=live|website=EPA.gov|access-date=2 September 2016|page=7|date=1 September 1994|quote=सोडियम साइनाइड को शुरू में 23 दिसंबर, 1947 को अकृषि कृषि और गैर-कृषि क्षेत्रों में चींटियों को नियंत्रित करने के लिए एक कीटनाशक के रूप में पंजीकृत किया गया था।}}</ref> और कुछ जगहों पर चूहे के जहर के रूप में इस्तेमाल किया गया है<ref name="TariffInfo1921">{{cite web|title=टैरिफ सूचना, 1921: प्रतिनिधि सभा के तरीकों और साधनों पर समिति के समक्ष सामान्य टैरिफ संशोधन पर सुनवाई|url=http://www.abebooks.com/servlet/SearchResults?tn=Tariff+Information,+1921|website=AbeBooks.com|publisher=US Congress, House Committee on Ways and Means, US Government Printing Office|access-date=2 September 2016|page=3987|date=1921|quote=एक अन्य क्षेत्र जिसमें साइनाइड का उपयोग बढ़ती मात्रा में किया जाता है, वह है चूहों और अन्य कीड़ों का उन्मूलन - विशेष रूप से टाइफस के खिलाफ लड़ाई में।}}</ref> (आर्सेनिक कम जहरीला जहर अधिक आम है)।<ref name="PlanetDeadly2013">{{cite web|title=मनु द्वारा इस्तेमाल किए गए सबसे घातक जहर|url=http://www.planetdeadly.com/human/deadliest-poisons-man|website=PlanetDeadly.com|access-date=2 September 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160511033535/http://www.planetdeadly.com/human/deadliest-poisons-man|archive-date=11 May 2016|date=18 November 2013}}</ref>

=== आला उपयोग ===
मूर्तिकला के अंतिम परिष्करण चरण के दौरान कांस्य मूर्तियों पर नीले रंग को प्राप्त करने के लिए पोटेशियम फेरोसाइनाइड का उपयोग किया जाता है। अपने आप में, यह नीले रंग की एक बहुत ही गहरी छाया का उत्पादन करेगा और वांछित रंग और रंग प्राप्त करने के लिए अक्सर अन्य रसायनों के साथ मिलाया जाता है। यह किसी भी पेटिना एप्लिकेशन के लिए उपयोग किए जाने वाले मानक सुरक्षा उपकरण पहनते समय मशाल और रंगलेप ब्रश का उपयोग करके लगाया जाता है: रबड़ के दस्ताने, सुरक्षा चश्मा, और एक श्वासयंत्र। मिश्रण में साइनाइड की वास्तविक मात्रा प्रत्येक फाउंड्री द्वारा उपयोग किए जाने वाले व्यंजनों के अनुसार भिन्न होती है।

साइनाइड का उपयोग गहने बनाने और कुछ प्रकार की [[ फोटोग्राफी |फोटोग्राफी]] जैसे [[ सीपिया टोनिंग |सीपिया टोनिंग]] में भी किया जाता है।

हालांकि आमतौर पर विषाक्त माना जाता है, साइनाइड और साइनोहाइड्रिन विभिन्न पौधों की प्रजातियों में अंकुरण को बढ़ाते हैं।<ref>{{Cite journal|doi=10.1104/pp.52.1.23 |last1=Taylorson |first1=R. |last2=Hendricks |year=1973 |first2=SB |title=साइनाइड द्वारा बीज अंकुरण को बढ़ावा देना|journal=Plant Physiol. |volume=52 |issue=1 |pages=23–27 |pmid=16658492 |pmc=366431}}</ref><ref>{{Cite journal|last1=Mullick |first1=P. |year=1967 |last2=Chatterji |first2=U. N. |title=दो फलीदार बीजों के अंकुरण पर सोडियम साइनाइड का प्रभाव|journal=Plant Systematics and Evolution |volume=114 |pages=88–91|doi=10.1007/BF01373937|s2cid=2533762 }}</ref>

==== मानव विषाक्तता ====
मनुष्यों की जान - बूझकर जहर देने की घटना इतिहास में कई बार हुई है ।<ref>{{Cite book
|title=रासायनिक हताहतों का चिकित्सा प्रबंधन हैंडबुक|edition=4
|last1=Bernan
|publisher=Government Printing Off
|year=2008
|isbn=978-0-16-081320-7
|page=41
|url=https://books.google.com/books?id=oiw2ZzsBvsoC}}, [https://books.google.com/books?id=oiw2ZzsBvsoC&pg=PA41 Extract p. 41]
</ref>
सोडियम साइनाइड जैसे सामान्य लवण अघुलनशील होते हैं लेकिन पानी में घुलनशील होते हैं, इसलिए अंतर्ग्रहण से जहरीले होते हैं। हाइड्रोजन साइनाइड एक गैस है, जो इसे अंधाधुंध रूप से अधिक खतरनाक बनाती है, हालांकि यह हवा से हल्की होती है और तेजी से वातावरण में फैल जाती है, जो इसे [[ रासायनिक हथियार |रासायनिक हथियार]] के रूप में अप्रभावी बनाती है। हाइड्रोजन साइनाइड द्वारा जहर एक संलग्न स्थान, जैसे गैस कक्ष में अधिक प्रभावी होता है। सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि ज़ायक्लोन-बी के छर्रों से निकलने वाले हाइड्रोजन साइनाइड का इस्तेमाल [[ प्रलय ]] के [[ विनाश शिविर | विनाश]] शिविरों में बड़े पैमाने पर किया गया था।

==== खाद्य योज्य ====
लौह के साथ उनके जटिल होने की उच्च स्थिरता के कारण, ([[ सोडियम फेरोसाइनाइड |सोडियम फेरोसाइनाइड]] E535, पोटेशियम फेरोसाइनाइड ई56, और कैल्शियम फेरोसाइनाइड E538<ref>{{cite book
|title=बेंडर्स डिक्शनरी ऑफ न्यूट्रिशन एंड फूड टेक्नोलॉजी|edition=7
|first1=David A.
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|first2=Arnold Eric
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|publisher=Woodhead Publishing
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|url=https://books.google.com/books?id=IrYfDEl7XPYC}} [https://books.google.com/books?id=IrYfDEl7XPYC&pg=PA459 Extract of page 459]
</ref>) मानव शरीर में घातक स्तर तक विघटित नहीं होते हैं और खाद्य उद्योग में उपयोग किए जाते हैं, उदाहरण के लिए, टेबल[[ नमक ]]में एक [[ पिण्डन निरोधक कारक |पिण्डन निरोधक कारक]] <ref>{{cite book
|title=मिट्टी और भूजल में भू-रासायनिक प्रक्रियाएं: माप-मॉडलिंग-अपसंस्कृति|first1=Horst D.
|last1=Schulz
|first2=Astrid
|last2=Hadeler
|author3=Deutsche Forschungsgemeinschaft
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|year=2003
|isbn=978-3-527-27766-7
|page=67
|doi=10.1002/9783527609703
|url=http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/9783527609703}}
</ref>

==साइनाइड के लिए रासायनिक परीक्षण ==
साइनाइड को शक्तिशाली आयमेट्रिक टिट्रेशन द्वारा निर्धारित किया जाता है, जो सोने के खनन में व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली एक विधि है। इसे रजत आयन के साथ दशमांश द्वारा भी निर्धारित किया जा सकता है। कुछ विश्लेषण एक अम्लीकृत उबलते समाधान के हवा-खर्च के साथ शुरू होते हैं, जो वाष्प को एक बुनियादी अवशोषण समाधान में व्यापक करते हैं। फिर मूल समाधान में अवशोषित साइनाइड नमक का विश्लेषण किया जाता है। <ref>{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a08_159.pub2|title=Cyano Compounds, Inorganic|year=2004|last1=Gail|first1=Ernst|last2=Gos|first2=Stephen|last3=Kulzer|first3=Rupprecht|last4=Lorösch|first4=Jürgen|last5=Rubo|first5=Andreas|last6=Sauer|first6=Manfred}}</ref>

=== गुणात्मक परीक्षण ===
साइनाइड की कुख्यात विषाक्तता के कारण, कई तरीकों की जांच की गई है। बेन्ज़िडाइन [[ फेरिकैनाइड |फेरिकैनाइड]] की उपस्थिति में एक नीला रंगन देता है। <ref>{{Ullmann |author1=Schwenecke, H. |author2=Mayer, D. | title = Benzidine and Benzidine Derivatives | year = 2005 | doi = 10.1002/14356007.a03_539 }}</ref> आयरन (II) सल्फेट को साइनाइड के घोल में मिलाया जाता है, जैसे कि [[ सोडियम फ्यूजन टेस्ट ]]से छानना, प्रशिया नीला देता है। [[ डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड |डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड]] में पैरा-बेंजोक्विनोन का एक समाधान अकार्बनिक साइनाइड के साथ एक साइनोफेनॉल बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जो [[ फ्लोरोसेंट | प्रतिदीप्त]] है। यदि परीक्षण सकारात्मक है, तो [[ यूवी प्रकाश |यूवी प्रकाश]] के साथ रोशनी हरे/नीले रंग की चमक देती है।<ref>{{Cite journal| doi = 10.1016/0041-008X(80)90225-2 |pmid = 7423496 |title = पी-बेंजोक्विनोन * 1 के साथ जैविक तरल पदार्थों में साइनाइड का फ्लोरोमेट्रिक निर्धारण|first4 = JL |last4 = Way |first3 = RL |last3 = Morgan |first2 = GE |year = 1980 |last2 = Isom |last1 = Ganjeloo |first1 = A |journal = [[Toxicology and Applied Pharmacology]] |volume = 55 |issue = 1 |pages = 103–7 }}</ref>

==संदर्भ==
{{Reflist|30em}}

==बाहरी संबंध==
{{EB1911 Poster|Cyanide}}
{{Commons category|Cyanides}}
*[http://www.atsdr.cdc.gov/mmg/mmg.asp?id=1073&tid=19 ATSDR medical management guidelines for cyanide poisoning (US)]
*[http://www.hse.gov.uk/pubns/firindex.htm HSE recommendations for first aid treatment of cyanide poisoning (UK)]
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*[http://www.inchem.org/documents/antidote/antidote/ant02.htm#SubSectionNumber:1.13.1 IPCS/CEC Evaluation of antidotes for poisoning by cyanides]
*[https://web.archive.org/web/20060517035532/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/29.html National Pollutant Inventory—Cyanide compounds fact sheet]
*[http://www.snopes.com/food/warnings/apples.asp#add Eating apple seeds is safe despite the small amount of cyanide]
*[http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp8.pdf Toxicological Profile for Cyanide, U.S. Department of Health and Human Services, July 2006]

Safety data (French):

* Institut national de recherche et de sécurité (1997). "[https://web.archive.org/web/20060220084315/http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/inrs01_ftox_view/860430FE710FCFD7C1256CE8004F67CB/$File/ft4.pdf Cyanure d'hydrogène et solutions aqueuses]". ''Fiche toxicologique n° 4'', Paris: INRS, 5 pp. (PDF file, {{in lang|fr}})
* Institut national de recherche et de sécurité (1997). "[https://web.archive.org/web/20060220084330/http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/inrs01_ftox_view/48145297F4EF18BBC1256CE8005A9FC2/$File/ft111.pdf Cyanure de sodium. Cyanure de potassium]". ''Fiche toxicologique n° 111'', Paris: INRS, 6 pp. (PDF file, {{in lang|fr}})

{{Cyanides}}
{{Inorganic compounds of carbon}}
{{Rodenticides}}
{{Consumer Food Safety}}
{{Authority control}}

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