View source for सोडियम क्रोमेट

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 446461906
| Name = Sodium chromate
| ImageFile = Sodium-chromate.svg
| ImageName = 
| ImageFile1 = Chroman sodný.JPG
| ImageName1 = 
| IUPACName = Sodium chromate
| OtherNames = Chromic acid, (Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>), disodium salt<br/>Chromium disodium oxide<br/>Rachromate
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 7775-11-3
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChemSpiderID = 22896
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 6A49BO6K4M
| PubChem = 24488
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 78671
| EINECS = 231-889-5
| RTECS = GB2955000
| UNNumber = 3288
| InChI = 1S/Cr.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1
| SMILES = [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
 }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>
| MolarMass = 161.97 g/mol
| Density = 2.698 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 792
| MeltingPt_notes = (anhydrous) <br> 20 °C (decahydrate)
| Solubility = 31.8 g/100 mL (0 °C) <br> 84.5 g/100 mL (25 °C) <br> 126.7 g/100 mL (100 °C)
| Solvent1 = methanol
| Solubility1 = 0.344 g/100 mL (25 °C)
| SolubleOther = slightly soluble in [[ethanol]]
| Appearance = yellow crystals
| Odor = odorless
| MagSus = +55.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
 }}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = orthorhombic (hexagonal above 413 °C)
 }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −1329 kJ/mol
| DeltaGf = -1232 kJ/mol
| Entropy = 174.5 J/mol K
| HeatCapacity = 142.1 J/mol K
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1370.htm ICSC 1370]
| GHSPictograms = {{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS07}}{{GHS08}}{{GHS09}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|301|312|314|317|330|334|340|350|360|372|410}}
| PPhrases = {{P-phrases|201|202|260|261|264|270|271|272|273|280|281|284|285|301+310|301+330+331|302+352|303+361+353|304+340|304+341|305+351+338|308+313|310|312|314|320|321|322|330|333+313|342+311|363|391|403+233|405|501}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 
| NFPA-S = OX
| FlashPt = Non-flammable
 }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherCations = [[Potassium chromate]]<br/>[[Calcium chromate]]<br/>[[Barium chromate]]
| OtherAnions = [[Sodium dichromate]]<br/>[[Sodium molybdate]]<br/>[[Sodium tungstate]]
 }}
}}

सोडियम क्रोमेट Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> सूत्र वाला एक अकार्बनिक यौगिक है। यह एक पीले हीड्रोस्कोपिक ठोस के रूप में उपस्थित होता है, जो टेट्रा-, हेक्सा- और डिकाहाइड्रेट बना सकता है। यह अपने अयस्कों से क्रोमियम के निष्कर्षण में एक मध्यवर्ती है।

===उत्पादन और अभिक्रियाशीलता===
यह क्रोमियम अयस्कों को सोडियम कार्बोनेट की उपस्थिति में हवा में भूनने से व्यापक पैमाने पर प्राप्त होता है:

2Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> +4 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> +3O<sub>2</sub> → 4 Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> +4CO<sub>2</sub>

यह प्रक्रिया क्रोमियम से जल को निकलने के योग्य रूप में परिवर्तित कर देती है, जिससे आयरन ऑक्साइड निकल जाता है। प्रायः कैल्शियम कार्बोनेट को ऑक्सीजन पहुंच में सुधार करने और सिलिकॉन और एल्यूमीनियम अशुद्धियों को अघुलनशील रूप में रखने के लिए मिश्रण में इसे सम्मिलित किया जाता है।प्रक्रिया का तापमान प्रायः 1100 डिग्री सेल्सियस के आसपास होता है।<ref>{{cite book |url=https://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol49/mono49-6B.pdf |title=IARC Monographs 49 Ch. 2 |isbn=9789283212492 }}</ref>  प्रयोगशाला और छोटे पैमाने पर तैयारियों के लिए कम तापमान पर अभिक्रिया करने वाले क्रोमाइट अयस्क(यहां तक कि संबंधित पोटेशियम क्रोमेट निकाय में 350 C), सोडियम हाइड्रॉक्साइड और सोडियम नाइट्रेट के मिश्रण का उपयोग किया जा सकता है। इसके गठन के बाद, क्रोमेट लवण सोडियम डाइक्रोमेट में परिवर्तित हो जाता है, जो अधिकांश क्रोमियम यौगिकों और सामग्रियों का पूर्ववर्ती है।<ref>{{cite journal |title= A new method of potassium chromate production from chromite and KOH-KNO3-H2O binary submolten salt system|author=Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang |doi=10.1002/aic.11871 |volume=55 |issue = 10|journal=AIChE Journal |pages=2646–2656|year = 2009}}</ref>क्रोमियम (III) ऑक्साइड के औद्योगिक मार्ग में सल्फर के साथ सोडियम क्रोमेट की कमी भी सम्मिलित है। <ref name="ullmanns">{{Ullmann | author = Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger | title = Chromium Compounds | doi =10.1002/14356007.a07_067}}</ref> 

===अम्ल-क्षारीय व्यवहार===
:अम्ल के साथ अभिक्रिया कराने पर यह सोडियम डाइक्रोमेट में परिवर्तित हो जाता है: 
:2 Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 2HCl → Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 2NaCl +H<sub>2</sub>O 
:इसके उपरान्त अम्लीकरण से क्रोमियम ट्राइऑक्साइड प्राप्त होता है:
:Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CrO<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O

===उपयोग===
अपने अयस्कों से क्रोमियम के उत्पादन में अपनी केंद्रीय भूमिका के अतिरिक्त, सोडियम क्रोमेट का उपयोग पेट्रोलियम उद्योग में संक्षारण अवरोधक के रूप में किया जाता है। यह कपड़ा उद्योग में रंगाई में सहायक है।<ref name="ullmanns" /> यह लाल रक्त कोशिका की मात्रा निर्धारित करने में एक नैदानिक दवा का काम करता है।<ref>{{cite web |url=http://dailymed.nlm.nih.gov/dailymed/drugInfo.cfm?id=6525 |title=chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution |access-date=2008-06-20 |author=Bracco Diagnostics Inc. |publisher=DailyMed}}</ref>कार्बनिक रसायन विज्ञान में, सोडियम क्रोमेट का उपयोग ऑक्सीकारक के रूप में किया जाता है, जो प्राथमिक एल्कोहल को कार्बोक्जिलिक अम्ल में और द्वितीयक एल्कोहल को कीटोन में परिवर्तित करता है।<ref>[[Louis F. Fieser]] "Δ<sup>4</sup>-cholesten-3,6-dione" Org. Synth. 1955, 35, 36. {{doi|10.15227/orgsyn.035.0036}}</ref> सोडियम क्रोमेट एक प्रबल ऑक्सीकारक है।

===यह भी देखें===
* [[क्रोमेट और डाइक्रोमेट]]

===सुरक्षा===
अन्य Cr(VI) यौगिकों की तरह, सोडियम क्रोमेट कैंसरकारी है।<ref name="book100C">{{cite book
 |author      = IARC
 |author-link  = International Agency for Research on Cancer
 |title       = Volume 100C: Arsenic, Metals, Fibres, and Dusts
 |orig-year    = 17-24 March 2009
 |url         = https://publications.iarc.fr/_publications/media/download/3026/50ed50733f7d1152d91b30a803619022ef098d59.pdf
 |access-date  = 2020-01-05
 |date        = 2012
 |isbn        = 978-92-832-0135-9
 |quote       = There is ''sufficient evidence'' in humans for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds cause cancer of the lung. Also positive associations have been observed between exposure to Chromium (VI) compounds and cancer of the nose and nasal sinuses. There is ''sufficient evidence'' in experimental animals for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds are ''carcinogenic to humans (Group 1)''.
 |publisher   = International Agency for Research on Cancer
 |location    = Lyon
 }}</ref> यह यौगिक संक्षारक भी है और इसके संपर्क में आने से आंखों को गंभीर क्षति या अंधापन हो सकता है।<ref name="MSDS">{{cite web | publisher = JT Baker| title = पोटेशियम डाइक्रोमेट एमएसडीएस| url = http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p5719.htm}}</ref>इसके अंतर्गत मानव जोखिम में बिगङी हुई प्रजनन क्षमता, वंशानुगत आनुवंशिक क्षति और अजन्मे बच्चों को नुकसान भी सम्मिलित है। 

===संदर्भ===
{{Reflist}}


===अग्रिम पठन===
*{{cite web |url=http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1370.htm |title=Sodium chromate |access-date=2008-06-20 |publisher=inchem}}
*{{GESTIS|ZVG=4030|Name=Sodium chromate}}

{{Sodium compounds}}
{{Chromates and dichromates}}

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