View source for सोडियम बिस्मथेट

{{Chembox
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| Name = सोडियम बिस्मथेट
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| InChI = 1S/Bi.Na.3O/q;+1;;;-1
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|Section2={{Chembox Properties
| उपस्थिति= पीला से पीला-भूरा गंधहीन पाउडर<ref name="ma"/>
| क्वथनाक = 
| घनत्व= 6.50 g/cm<sup>3</sup>
| सूत्र= NaBiO<sub>3</sub>
| मोलर द्रव्यमान= 279.968 g/mol
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| घुलनशीलता=ठंड में अघुलनशील, गर्म पानी में विघटित हो जाता है<ref name="me"/>
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|Section7={{Chembox Hazards
| AutoignitionPt = 
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| LD50 = 420 mg/kg (rat, oral)<ref name="ma">{{Cite web|title=Sodium bismuthate|url=http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s3026.htm|publisher=Mallinckrodt Baker|date=2007-06-19}}</ref>
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|Section8={{Chembox Related
| OtherFunction_label = 
| OtherAnions = [[Sodium antimonate]]
| OtherCations = [[Potassium bismuthate]]
| OtherCompounds = [[Sodium hexafluorobismuthate(V)]]
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}}
'''सोडियम बिस्मथेट''' एक [[अकार्बनिक यौगिक]] है, और रासायनिक सूत्र NaBiO<sub>3</sub> के साथ एक प्रबल [[ऑक्सीकारक]] है।<ref name="Green">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> यह कुछ सीमा तक [[हीड्रोस्कोपिक]] है,<ref name="me">{{Cite book|title=मर्क सूचकांक|date=2000|publisher=Chapman & Hall Electronic Pub. Division|isbn=9781584881292|edition=12th|pages=1357}}</ref> लेकिन ठंडे [[पानी]] में घुलनशील नहीं है, जो सुविधाजनक हो सकता है क्योंकि अभिक्रिया के बाद अभिकर्मक को आसानी से हटाया जा सकता है। यह कुछ जल में अघुलनशील सोडियम लवणों में से एक है। वाणिज्यिक नमूने बिस्मथ (वी) ऑक्साइड, [[सोडियम कार्बोनेट]] और [[सोडियम पेरोक्साइड|सोडियम परॉक्साइड]] का मिश्रण हो सकते हैं।<ref>Suzuki, pp. 1-20</ref>

अनुमानित सूत्र Na<sub>3</sub>BiO<sub>4</sub> के साथ एक संबंधित यौगिक भी उपस्थित है।<ref>{{Cite thesis|last=Sascha|first=Vensky|year=2004|title=Konformationsaufklärung anorganischer Oxoanionen des Kohlenstoffs und Festkörpersynthesen durch Elektrokristallisation von Ag<sub>3</sub>O4 und Na<sub>3</sub>BiO<sub>4</sub>|publisher=[[Max-Planck-Institut für Festkörperforschung, Stuttgart]]|type=Ph.D.|url=https://elib.uni-stuttgart.de/bitstream/11682/6557/1/Dissertation-S_Vensky.pdf|language=de|doi=10.18419/opus-6540}}</ref>


==संरचना==
सोडियम बिस्मथेट एक [[इल्मेनाइट]] संरचना को अपनाता है, जिसमें ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति बिस्मथ (वी) केंद्र और सोडियम धनायन सम्मिलित हैं। औसत Bi–O दूरी 2.116 Å है। इल्मेनाइट संरचना कोरंडम संरचना (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) से संबंधित है, जिसमें अष्टफलकीय साइटों में बारी-बारी से दो अलग-अलग धनायनों के साथ सुसंकुलित ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा बनाई गई एक परत संरचना होती है।<ref>{{cite journal|title=Neutron powder diffraction refinement of ilmenite-type bismuth oxides: ABiO<sub>3</sub> (A = Na, Ag)|last1=Kumada|first1=N.|last2=Kinomura|first2=N.|last3=Sleight|first3=A. W.|doi=10.1016/S0025-5408(00)00453-0|year=2000|volume=35|issue=14–15|pages=2397–2402|journal=[[Materials Research Bulletin]]}}{{Subscription or libraries|sentence|via=[[ScienceDirect]]}}</ref>
==संश्लेषण==
बिस्मथ क्षार की अनुपस्थिति में केवल कठिनाई के साथ +V [[ऑक्सीकरण अवस्था]] में ऑक्सीकरण करता है। उबलते सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल में बिस्मथ ट्राइऑक्साइड का निलंबन बनाकर संश्लेषण किया जाता है। फिर इसे ब्रोमीन के साथ मिलाकर सोडियम बिस्मथेट बनाने के लिए ऑक्सीकृत किया जाता है।<ref>{{cite book | author=hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler | title=Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1. | publisher=Enke | publication-place=Stuttgart | date=1975 | isbn=3-432-02328-6 | oclc=310719485 | language=de |page=604}}</ref>
:Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 NaOH + 2 Br<sub>2</sub> → 2 NaBiO<sub>3</sub> + 4 NaBr + 3 H<sub>2</sub>O

NaBiO<sub>3</sub> के एक अन्य संश्लेषण में [[सोडियम ऑक्साइड]] और [[बिस्मथ (III) ऑक्साइड]] के मिश्रण को हवा के साथ (O<sub>2</sub> के स्रोत के रूप में) ऑक्सीकरण करना सम्मिलित है):<ref>{{Cite book|title=तत्वों की रसायन शास्त्र|vauthors=Greenwood NN|publisher=Butterworth-Heinemann|year=1997|isbn=9780080379418|edition=2nd|pages=578|display-editors=etal}}</ref>
:Na<sub>2</sub>O + Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + O<sub>2</sub> → 2 NaBiO<sub>3</sub>
यह प्रक्रिया [[सोडियम मैंगनेट]] देने के लिए क्षार में [[मैंगनीज डाइऑक्साइड]] के ऑक्सीकरण के समान है।
[[File:NaBiO3.png|thumb|30px|left|NaBiO<sub>3</sub> की शीशी]]

==अभिक्रियाएँ==
नमी और उच्च तापमान के साथ भंडारण की स्थिति सोडियम बिस्मथेट के लिए हानिकारक है, क्योंकि यह पानी का ऑक्सीकरण करता है, [[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]] और बिस्मथ (III) ऑक्साइड में विघटित होता है:<ref name="me"/>:

2 NaBiO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → 2 NaOH + Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + O<sub>2</sub>

यह [[अम्ल]] द्वारा तेजी से विघटित होता है। [[Index.php?title=HCl|HCl]] में, NaBiO<sub>3</sub> [[क्लोरीन गैस]] बनाने के लिए भी अभिक्रिया करता है।<ref name="me" />

NaBiO<sub>3</sub> गुणात्मक और मात्रात्मक रूप से मैंगनीज का पता लगाने के लिए उपयोग किया जा सकता है। एक मजबूत ऑक्सीडाइज़र के रूप में, यह लगभग किसी भी मैंगनीज यौगिक को [[परमैंगनेट]] में बदल देता है, जिसे आसानी से [[स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिकल]] रूप से जांचा जा सकता है।<ref name="Green" />ऐसा करने के लिए, कुछ NaBiO<sub>3</sub> और नमूने को सल्फ्यूरिक अम्ल या नाइट्रिक अम्ल के गर्म घोल में अभिक्रिया की जाती है।<ref name="me" />परमैंगनेट का रंग बैंगनी है और अधिकतम [[अवशोषण]] क्षमता 510 एनएम है। अभिक्रिया है:{{cn|date=November 2019}}
:2 Mn<sup>2+</sup> + 5 NaBiO<sub>3</sub> + 14 H<sup>+</sup> → 2 MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 5 Bi<sup>3+</sup> + 5 Na<sup>+</sup> + 7 H<sub>2</sub>O

सोडियम बिस्मथेट [[ग्लाइकोल]], [[ पशु |पशु]] और [[अल्फा हाइड्रोक्सी एसिड|अल्फा हाइड्रोक्सी]] अम्ल पर ऑक्सीडेटिव 1,2-विदलन का प्रदर्शन कर सकता है (संभव) [[एल्डिहाइड]] उत्पादों का कोई और ऑक्सीकरण नहीं होता है।:<ref name=":0">Suzuki, p. 373</ref>
:R<sub>2</sub>C(OH)–C(OH)–'''R'''<sub>2</sub> → R<sub>2</sub>C=O + O=C'''R'''<sub>2</sub>
:R<sub>2</sub>C(OH)–C(O)–'''R''' → R<sub>2</sub>C=O + '''R'''COOH
:R<sub>2</sub>C(OH)–COOH → R<sub>2</sub>C=O + CO<sub>2</sub>
ये विदलन कमरे के तापमान पर [[एसिटिक]] या [[फॉस्फोरिक एसिड|फॉस्फोरिक]] अम्ल की उपस्थिति में किया जा सकता है। [[मेथनॉल]] या [[इथेनॉल]] जैसे अल्कोहल का उपयोग अभिक्रिया माध्यम के रूप में किया जा सकता है, क्योंकि वे सोडियम बिस्मथेट के साथ धीरे-धीरे ऑक्सीकृत होते हैं। [[लेड टेट्राएसीटेट]] समान अभिक्रियाएं करता है, लेकिन लेड टेट्राएसीटेट के उपयोग के लिए आवश्यक निर्जल स्थितियां, सोडियम बिस्मथेट के लिए आवश्यक नहीं हैं।<ref name=":0" />

NaBiO<sub>3</sub> प्रयोगशाला-स्तर पर प्लूटोनियम पृथक्करण के लिए उपयोग किया जा सकता है ([[बिस्मथ फॉस्फेट प्रक्रिया]] देखें)।

==सुरक्षा==
NaBiO<sub>3</sub> हल्की यांत्रिक उत्तेजक है।अंतर्ग्रहण पर यह [[सीसा विषाक्तता]] जैसे लक्षणों के साथ मध्यम रूप से विषाक्त होता है: पेट में दर्द और उल्टी। बड़ी मात्रा दस्त और मृत्यु का कारण बनती है। NaBiO<sub>3</sub> का निरंतर अवशोषण शरीर में प्रवेश करने से किडनी को स्थायी क्षति होती है।<ref name="ma"/>ये प्रभाव [[बिस्मथ विषाक्तता]] के कारण होते हैं। मौखिक निरपेक्ष घातक मात्रा(एलडी<sub>100</sub>) NaBiO<sub>3</sub>  काचूहों के लिए 720 मिलीग्राम/किलोग्राम और खरगोशों के लिए 510 मिलीग्राम/किग्रा है।<ref>{{Cite journal |last=Dusinska |display-authors=etal |first=M  |date=2013-12-12 |title=बिस्मथ साइट्रेट पर राय|url=http://ec.europa.eu/health/sites/health/files/scientific_committees/consumer_safety/docs/sccs_o_147.pdf |journal=Scientific Committee on Consumer Safety |doi=10.2772/74214 |isbn=9789279301223 |id=SCCS Number: SCCS/1499/12}}</ref>
==संदर्भ==
*{{cite book|last=Suzuki|first=Hitomi|title=Organobismuth Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=qODswAbaBmsC&pg=PA8|year=2001|publisher=[[Elsevier]]|isbn=978-0-444-20528-5|editor1-first=Hitomi|editor1-last=Suzuki|editor2-first=Yoshihiro|editor2-last=Matano}}
* {{cite book|last=Brauer|first=George|date=1963|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry|volume=1|pages=627–628|url=http://library.sciencemadness.org/library/books/brauer_ocr.pdf}}




===उद्धरण===
{{Reflist}}

{{Sodium compounds}}

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