View source for 2-ब्यूटेनॉल

{{short description|Secondary alcohol}}
{{Chembox
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| ImageFile = बूटन-2-ol.svg
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| ImageName = 2-ब्यूटेनॉल का कंकाल सूत्र
| PIN = Butan-2-ol<ref>{{Cite web|title = 2-butanol - Compound Summary|url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=6568|work = PubChem Compound|publisher = National Center for Biotechnology Information|access-date = 12 October 2011|location = USA|date = 26 March 2005|at = Identification and Related Records}}</ref>
| OtherNames = ''sec''-Butanol<ref name=iupac1979>{{Cite book| title = Nomenclature of Organic Chemistry (The IUPAC 'Blue Book'), Sections A, B, C, D, E, F, and H| year = 1979 | publisher = Pergamon Press | location = Oxford | chapter = Alcohols Rule C-201.1 | quote = Designations such as isopropanol, sec-butanol, and tert-butanol are incorrect because there are no hydrocarbons isopropane, sec-butane, and tert-butane to which the suffix "-ol" can be added; such names should be abandoned. Isopropyl alcohol, sec-butyl alcohol, and tert-butyl alcohol are, however, permissible (see Rule C-201.3) because the radicals isopropyl, sec-butyl, and tert-butyl do exist}}</ref><br />''sec''-Butyl alcohol<br />2-Butanol<br />2-Butyl alcohol
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 78-92-2
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| CASNo1_Ref = {{cascite|correct|??}}
| CASNo1 = 14898-79-4
| CASNo1_Comment = <small>(''R'')</small>
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| CASNo2 = 4221-99-2
| CASNo2_Comment = <small>(''S'')</small>
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 0TUL3ENK62
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| UNII1 = DLH38K423J
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| UNII2 = 69KXU5NDTO
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| PubChem = 6568
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| PubChem2 = 444683
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| ChemSpiderID = 6320
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| ChemSpiderID1 = 76392
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| ChemSpiderID1_Comment = <small>(''R'')</small>
| ChemSpiderID2 = 392543
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| EINECS = 201-158-5
| UNNumber = 1120
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| MeSHName = 2-butanol
| ChEBI = 35687
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| ChEMBL = 45462
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| RTECS = EO1750000
| Beilstein = 773649<br />
1718764 <small>(''R'')</small><br />
1718763 <small>(''S'')</small>
| Gmelin = 1686<br />
396584 <small>(''R'')</small><br />
25655 <small>(''S'')</small>
| SMILES = CCC(C)O
| StdInChI = 1S/C4H10O/c1-3-4(2)5/h4-5H,3H2,1-2H3
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = BTANRVKWQNVYAZ-UHFFFAOYSA-N
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}}
|Section2={{Chembox Properties
| C=4 | H=10 | O=1
| Density = 0.808 g&nbsp;cm<sup>−3</sup>
| MeltingPtK = 158
| BoilingPtK = 371 to 373
| Solubility = 290 g/L<ref name = "Journal of Chemical Education">{{Cite journal|last = Alger|first = Donald B.|title = The water solubility of butan-2-ol: A widespread error|journal = Journal of Chemical Education|date=November 1991|volume = 68|issue = 11|doi = 10.1021/ed068p939.1|page = 939| bibcode=1991JChEd..68..939A }}</ref>
| VaporPressure = 1.67 kPa (at 20&nbsp;°C)
| LogP = 0.683
| pKa = 17.6 <ref>Serjeant, E.P., Dempsey B.; Ionisation Constants of Organic Acids in Aqueous Solution. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). IUPAC Chemical Data Series No. 23, 1979. New York, New York: Pergamon Press, Inc., p. 989</ref>
| RefractIndex = 1.3978 (at 20&nbsp;°C)
| MagSus = {{val|-5.7683|e=-5|u=cm<sup>3</sup>&nbsp;mol<sup>−1</sup>}}
}}
|Section3={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −343.3 to −342.1 kJ&nbsp;mol<sup>−1</sup>
| DeltaHc = −2.6611 to −2.6601 MJ&nbsp;mol<sup>−1</sup>
| Entropy = 213.1 J&nbsp;K<sup>−1</sup>&nbsp;mol<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 197.1 J&nbsp;K<sup>−1</sup>&nbsp;mol<sup>−1</sup>
}}
|Section4={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0112.htm inchem.org]
| GHSPictograms = {{GHS flame}} {{GHS exclamation mark}}
| GHSSignalWord = '''WARNING'''
| HPhrases = {{H-phrases|226|319|335|336}}
| PPhrases = {{P-phrases|261|305+351+338}}
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 3
| NFPA-R = 0
| FlashPtC = 22 to 27
| AutoignitionPtC = 405
| ExploLimits = 1.7–9.8%
| PEL = TWA 150 ppm (450&nbsp;mg/m<sup>3</sup>)<ref name=PGCH>{{PGCH|0077}}</ref>
| REL = TWA 100 ppm (305&nbsp;mg/m<sup>3</sup>) ST 150 ppm (455&nbsp;mg/m<sup>3</sup>)<ref name=PGCH/> 
| IDLH = 2000 ppm<ref name=PGCH/>
| LCLo = 16,000 ppm (rat, 4&nbsp;hr)<br/>10,670 ppm (mouse, 3.75&nbsp;hr)<br/>16,000 ppm (mouse, 2.67&nbsp;hr)<ref name=PGCH/>
}}
|Section5={{Chembox Related
| OtherFunction_label = [[butanol]]s
| OtherFunction = [[N-Butanol|''n''-Butanol]]<br/>[[Isobutanol]]<br/>[[Tert-Butanol|''tert''-Butanol]]
| OtherCompounds = [[Butanone]]
}}
}}

ब्यूटेन-2-ऑल, या Sec-ब्यूटेनॉल, [[रासायनिक सूत्र]] CH<sub>3</sub>CH(OH)CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> वाला एक कार्बनिक यौगिक है। इसके [[संरचनात्मक आइसोमर|संरचनात्मक]] समावयवी [[1-ब्यूटेनॉल]], आइसोबुटानॉल और टर्ट-ब्यूटेनॉल हैं। 2-ब्यूटेनॉल काइरल है और इस प्रकार इसे (R)-(-)-ब्यूटेन-2-ऑल और (S)-(+)-ब्यूटेन-2-ऑल के रूप में नामित दो त्रिविम समावयवता में से किसी एक के रूप में प्राप्त किया जा सकता है। इसे समान्यता दो त्रिविम समावयवता के 1:1 मिश्रण के रूप में देखा जाता है - यह एक [[रेस्मिक]] मिश्रण।

यह [[माध्यमिक शराब|द्वितीयक अल्कोहल]] एक ज्वलनशील, रंगहीन द्रव है जो जल के तीन भागों में घुलनशील है और कार्बनिक विलायकों के साथ पूरी तरह से मिश्रणीय है| यह बड़े पैमाने पर उत्पादित होता है, मुख्य रूप से औद्योगिक विलायक [[मिथाइल एथिल कीटोन]] के अग्रगामी के रूप में है।

{| class="wikitable" style="margin:1em auto; text-align:center;"
|[[File:R-butan-2-ol 2D skeletal.png|160px]]||[[File:S-butan-2-ol 2D skeletal.png|160px]]
|-
|[[File:R-Butan-2-ol-3D-balls.png|160px]]||[[File:S-Butan-2-ol-3D-balls.png|160px]]
|-
|(''R'')-(−)-2-ब्यूटेनॉल||(''S'')-(+)-2-ब्यूटेनॉल
|}

== विनिर्माण एवं अनुप्रयोग ==
ब्यूटेन-2-ऑल का निर्माण औद्योगिक रूप से [[1-ब्यूटेन]] या [[2-ब्यूटेन]] की [[जलयोजन प्रतिक्रिया|जलयोजन अभिक्रिया]] द्वारा किया जाता है:
:[[Image:But-2-ene-hydration-2D-skeletal.png|300px]]
:इस रूपांतरण के लिए [[उत्प्रेरक]] के रूप में [[सल्फ्यूरिक एसिड|सल्फ्यूरिक अम्ल]] का उपयोग किया जाता है।<ref name="Ull">{{Ullmann | first1 = Heinz-Dieter | last1 = Hahn | first2 = Georg | last2 = Dämbkes | first3 = Norbert | last3 = Rupprich | title = Butanols|year=2005}}.</ref>
:प्रयोगशाला में इसे [[ग्रिग्नार्ड प्रतिक्रिया|ग्रिग्नार्ड अभिक्रिया]] के माध्यम से सूखे डाई एथिल ईथर या [[टेट्राहाइड्रोफ्यूरान]] में [[एसीटैल्डिहाइड]] के साथ [[एथिलमैग्नीशियम ब्रोमाइड]] की अभिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है।
यद्यपि कुछ ब्यूटेन-2-ऑल का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है, यह मुख्य रूप से [[ब्यूटेनोन]] (मिथाइल एथिल कीटोन, MEK) में परिवर्तित हो जाता है, जो एक महत्वपूर्ण औद्योगिक विलायक है और कई घरेलू सफाई अभिकर्ताओ और पेंट रिमूवर(रंग हटाने वाले) में पाया जाता है। यद्यपि अधिकांश पेंट रिमूवर(रंग हटाने वाले) ने स्वास्थ्य संबंधी चिंताओं और नए नियमो के कारण अपने उत्पादों में MEK का उपयोग करना बंद कर दिया है। ब्यूटेन-2-ऑल के वाष्पशील [[एस्टर]] में सुखद सुगंध होती है और इसका उपयोग थोड़ी मात्रा में इत्र या कृत्रिम स्वादों में किया जाता है।<ref name="Ull" />
== घुलनशीलता ==
ब्यूटेन-2-ऑल की सूचीबद्ध घुलनशीलता प्रायः गलत होती है,<ref name = "Journal of Chemical Education"/> जिसमें कुछ सबसे प्रसिद्ध संदर्भ जैसे [[मर्क इंडेक्स|मर्क सूचकांक]], [[केमेस्ट्री और फ़ीजिक्स के लिए सीआरसी हैंडबुक|रसायन विज्ञान और भौतिकी के लिए CRC हस्तपुस्तिका]] और लैंग की रसायन विज्ञान की पुस्तिक सम्मलित हैं। यहां तक कि [[रासायनिक सुरक्षा पर अंतर्राष्ट्रीय कार्यक्रम]] भी गलत घुलनशीलता सूचीबद्ध की गई है। इस व्यापक त्रुटि बीलस्टीन की हैंडबच डेर ऑर्गेनिशेन केमी (जैविक रसायन विज्ञान की पुस्तिका) के कारण उत्पन्न हुई। यह कार्य 12.5 g/100 g जल की झूठी घुलनशीलता का हवाला देता है। कई अन्य स्रोतों ने इस विलेयता का उपयोग किया, जो औद्योगिक दुनिया में व्यापक त्रुटि में बदल गया है। सही आंकड़े (20 डिग्री सेल्सियस पर 35.0 ग्राम/100 ग्राम, 25 डिग्री सेल्सियस पर 29 ग्राम/100 ग्राम और 30 डिग्री सेल्सियस पर 22 ग्राम/100 ग्राम) पहली बार 1886 में अलेक्सेज्यू द्वारा प्रकाशित किए गए थे और उसके बाद क्रमशः 1907 और 1913 में डोलगोलेंको और ड्रायर सहित अन्य वैज्ञानिकों द्वारा इसी तरह के आंकड़े की सूचना दी गई थी।<ref name = "Journal of Chemical Education"/>
== सावधानियां ==
अन्य ब्यूटेनॉल की तरह, ब्यूटेन-2-ऑल में कम तीव्र विषाक्तता होती है। LD50 4400 mg/kg (rat, मौखिक) है।<ref name=Ull/>

2-ब्यूटेनॉल के पारंपरिक [[आसवन]] के दौरान कई विस्फोटों की सूचना मिली है<ref>{{cite journal | author=Doyle, R. R. | title=2-Butanol safety warning
| year = 1986 | volume = 63 | issue = 2 | pages = 186 | journal = Journal of Chemical Education | doi=10.1021/ed063p186.2| bibcode=1986JChEd..63..186D
| doi-access = free }}</ref><ref>{{cite journal |last1=Peterson |first1=Donald |title=Letters: Explosion of 2-butanol |journal=Chemical & Engineering News |date=11 May 1981 |volume=59 |issue=19 |pages=3 |doi=10.1021/cen-v059n019.p002|doi-access=free }}</ref><ref>{{cite journal |last1=Watkins |first1=Kenneth W. |title=प्रदर्शन का खतरा|journal=Journal of Chemical Education |date=May 1984 |volume=61 |issue=5 |pages=476 |doi=10.1021/ed061p476.3|bibcode=1984JChEd..61..476W |doi-access=free }}</ref>, जो स्पष्ट रूप से शुद्ध अल्कोहल की तुलना में अधिक क्वथनांक वाले परॉक्साइड के निर्माण के कारण होता है (और इसलिए आसवन के दौरान स्थिर बर्तन में केंद्रित होता है)। चूंकि ईथर के विपरीत अल्कोहल, परॉक्साइड अशुद्धियाँ बनाने में सक्षम होने के लिए व्यापक रूप से ज्ञात नहीं है, इसलिए खतरे को नजर अंदाज किए जाने की संभावना है। 2-ब्यूटानॉल वर्ग B परॉक्साइड बनाने वाले रसायनों में से एक है।<ref>{{cite web |title=पेरोक्साइड बनाने वाले रसायनों की वर्गीकरण सूची|url=https://ehs.ucsc.edu/lab-safety-manual/specialty-chemicals/peroxide-formers-list.html |website=ehs.ucsc.edu}}</ref>
==संदर्भ==

{{Reflist}}


==बाहरी संबंध==
*{{ICSC|0112|01}}
*{{PGCH|0077}}
*{{EHC|65|name=Butanols: four isomers}}
*{{HSG|id=004|number=4|name=2-Butanol|date=1987|isbn=92-4-154465-1}}

{{Alcohols}}

{{Authority control}}
{{DEFAULTSORT:Butanol, 2-}}

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