अमोनियम क्लोराइड: Difference between revisions
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खांसी की | खांसी की औषधि में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग कफोत्सारक के रूप में किया जाता है। इसकी कफोत्सारक क्रिया ब्रोन्कियल म्यूकोसा पर चिड़चिड़ी क्रिया के कारण होती है, जो अतिरिक्त श्वसन पथ तरल पदार्थ के उत्पादन का कारण बनती है, जो संभवतः खांसी के लिए सरल है। अमोनियम लवण गैस्ट्रिक म्यूकोसा के लिए विघ्न है एवं मतली एवं उल्टी को प्रेरित कर सकता है। | ||
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अमोनियम क्लोराइड, सैल अम्मोनीक या सल्मीक नाम के तहत [[ई संख्या]] ई 510 के तहत [[खाद्य योज्य]] के रूप में प्रयोग किया जाता है, ब्रेडमेकिंग में खमीर पोषक तत्व के रूप में एवं एक एसिडिफायर के रूप में कार्य करता है।<ref>{{cite book|last1=Smith|first1=Jim|last2=Hong-Shum|first2=Lily|title=खाद्य योज्य डेटा बुक|date=2011|publisher=John Wiley & Sons|isbn=978-1444397734|page=540|edition=2nd}}</ref> यह मवेशियों के लिए एक फ़ीड पूरक है एवं यीस्ट एवं कई सूक्ष्मजीवों के लिए पोषक मीडिया में एक घटक है। | अमोनियम क्लोराइड, सैल अम्मोनीक या सल्मीक नाम के तहत [[ई संख्या]] ई 510 के तहत [[खाद्य योज्य]] के रूप में प्रयोग किया जाता है, ब्रेडमेकिंग में खमीर पोषक तत्व के रूप में एवं एक एसिडिफायर के रूप में कार्य करता है।<ref>{{cite book|last1=Smith|first1=Jim|last2=Hong-Shum|first2=Lily|title=खाद्य योज्य डेटा बुक|date=2011|publisher=John Wiley & Sons|isbn=978-1444397734|page=540|edition=2nd}}</ref> यह मवेशियों के लिए एक फ़ीड पूरक है एवं यीस्ट एवं कई सूक्ष्मजीवों के लिए पोषक मीडिया में एक घटक है। | ||
Revision as of 15:58, 22 March 2023
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| Names | |
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| IUPAC name
Ammonium chloride
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| Other names
Sal ammoniac, Salmiac, Nushadir salt, Sal armagnac,
Ammonium Muriate, Amchlor[citation needed] Salt armoniack, Salmiak
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| EC Number |
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| KEGG | |
PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
| UN number | 3077 |
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| Properties | |
| ClH4N | |
| Molar mass | 53.49 g·mol−1 |
| Appearance | White solid, hygroscopic |
| Odor | Odorless |
| Density | 1.519 g/cm3[1] |
| Decomposes at 337.6 °C at 1 atm[2] ΔdecompH | |
| 244 g/L (−15 °C) 294 g/L (0 °C) 383.0 g/L (25 °C) 454.4 g/L (40 °C) 740.8 g/L (100 °C)[4] | |
Solubility product (Ksp)
|
30.9 (395 g/l)[5] |
| Solubility | Soluble in liquid ammonia, hydrazine, Slightly soluble in acetone Insoluble in diethyl ether, ethyl acetate[2] |
| Solubility in methanol | 32 g/kg (17 °C) 33.5 g/kg (19 °C) 35.4 g/kg (25 °C)[2] |
| Solubility in ethanol | 6 g/L (19 °C)[6] |
| Solubility in glycerol | 97 g/kg[2] |
| Solubility in sulfur dioxide | 0.09 g/kg (0 °C) 0.031 g/kg (25 °C)[2] |
| Solubility in acetic acid | 0.67 g/kg (16.6 °C)[2] |
| Vapor pressure | 133.3 Pa (160.4 °C)[7] 6.5 kPa (250 °C) 33.5 kPa (300 °C)[6] |
| Acidity (pKa) | 9.24 |
| -36.7·10−6 cm3/mol[8] | |
Refractive index (nD)
|
1.642 (20 °C)[2] |
| Structure | |
| CsCl, cP2[9] | |
| Pm3m, No. 221 | |
a = 0.3876 nm
| |
Formula units (Z)
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1 |
| Thermochemistry | |
Heat capacity (C)
|
84.1 J/mol·K[6] |
Std molar
entropy (S⦵298) |
94.56 J/mol·K[6] |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−314.43 kJ/mol[6] |
Gibbs free energy (ΔfG⦵)
|
−202.97 kJ/mol[6] |
| Pharmacology | |
| B05XA04 (WHO) G04BA01 (WHO) | |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
 [7]
| |
| Warning | |
| H302, H319[7] | |
| P305+P351+P338[7] | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Nonflammable |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
1650 mg/kg (rats, oral) |
| NIOSH (US health exposure limits): | |
PEL (Permissible)
|
none[10] |
REL (Recommended)
|
TWA 10 mg/m3 ST 20 mg/m3 (as fume)[10] |
IDLH (Immediate danger)
|
N.D.[10] |
| Safety data sheet (SDS) | ICSC 1051 |
| Related compounds | |
Other anions
|
Ammonium fluoride Ammonium bromide Ammonium iodide |
Other cations
|
Sodium chloride Potassium chloride Hydroxylammonium chloride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
अमोनियम क्लोराइड अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र NH4Cl है एवं सफेद क्रिस्टलीय नमक (रसायन) जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है। अमोनियम क्लोराइड के समाधान हल्के अम्लीय होते हैं। स्वयं के स्वाभाविक रूप से होने वाले खनिज रूप में, इसे सैल अमोनियाक के रूप में जाना जाता है। खनिज सामान्यतः कोयला-व्युत्पन्न गैसों के संघनन से कोयले के ढेरों को जलाने पर बनता है। यह कुछ प्रकार के ज्वालामुखीय छिद्रों के निकट भी पाया जाता है। यह मुख्य रूप से उर्वरक के रूप में प्रयोग किया जाता है एवं मदिरा की नमकीन मदिरा में स्वाद देने वाला प्रतिनिधि होता है। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड एवं अमोनिया की प्रतिक्रिया से उत्पाद है।
उत्पादन
यह सोडियम कार्बोनेट का उत्पादन करने के लिए उपयोग की जाने वाली सॉल्वे प्रक्रिया का अभिकारक है:[3]
- CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3
अमोनियम क्लोराइड के निर्माण के लिए न केवल यह विधि प्रमुख है, अन्यथा इसका उपयोग कुछ औद्योगिक कार्यों में अमोनिया प्रस्तावित को अल्प करने के लिए भी किया जाता है।
अमोनियम क्लोराइड व्यावसायिक रूप से अमोनिया (NH3) हाइड्रोजन क्लोराइड (गैस) या हाइड्रोक्लोरिक एसिड (पानी के घोल) के साथ मिलाकर प्रस्तुत किया जाता है:[3]
NH3 + HCl → NH4Cl
अमोनियम क्लोराइड ज्वालामुखीय क्षेत्रों में स्वाभाविक रूप से होता है, जो धूम्र त्यागने वाले वेंट (फ्यूमरोल्स) के निकट ज्वालामुखीय चट्टानों पर बनता है। क्रिस्टल सीधे गैसीय अवस्था से एकत्र होते हैं एवं अल्प कालिक होते हैं, क्योंकि वे पानी में सरलता से घुल जाते हैं।[11]
प्रतिक्रियाएं
अमोनियम क्लोराइड गर्म करने पर उच्च बनाने की क्रिया (चरण संक्रमण) प्रतीत होता है किन्तु वास्तव में अमोनिया एवं हाइड्रोजन क्लोराइड गैस में अपघटन होता हैI[3]
NH4Cl ⇌ NH3 + HCl
अमोनियम क्लोराइड दृढ़ आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है, जैसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड, अमोनिया गैस को त्यागने के लिए
- NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
इसी प्रकार, अमोनियम क्लोराइड भी उच्च तापमान पर क्षार-धातु कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, अमोनिया एवं क्षार-धातु क्लोराइड देता हैI
- 2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3
पानी में अमोनियम क्लोराइड के द्रव्यमान द्वारा 5% के घोल का पीएच 4.6 से 6.0 के मध्य होता है।[12] अन्य रसायनों के साथ अमोनियम क्लोराइड की कुछ प्रतिक्रियाएं एन्दोठेर्मिक होती हैं, जैसे कि बेरियम हाइड्रोक्साइड के साथ इसकी प्रतिक्रिया एवं पानी में इसका घुलना आदि।
अनुप्रयोग
अमोनियम क्लोराइड का प्रमुख अनुप्रयोग उर्वरकों में नाइट्रोजन स्रोत के रूप में है (अमोनियम क्लोराइड के विश्व उत्पादन के 90% के अनुरूप) जैसे क्लोरोअमोनियम फॉस्फेट इस प्रकार से निषेचित मुख्य फ़सलें एशिया में चावल एवं गेहूँ हैं।[13]
18वीं शताब्दी में अग्निक्रीड़ा बनाने की विद्या में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग किया गया था किन्तु सुरक्षित एवं अल्प हीड्रोस्कोपिक रसायनों द्वारा इसका स्थान ले लिया गया था। इसका उद्देश्य ज्वाला में तांबे के आयनों से हरे एवं नीले रंग को बढ़ाने के लिए क्लोरीन प्रदान करना था।
सफेद धुआं प्रदान करने के लिए इसका द्वितीयक उपयोग था, किन्तु अत्यधिक अस्थिर अमोनियम क्लोरेट का उत्पादन करने वाले पोटेशियम क्लोरेट के साथ इसकी प्रस्तुत दोगुना अपघटन प्रतिक्रिया ने इसका उपयोग अत्यधिक हानिकारक बना दिया था।[14][15][16]
मेटलवर्क
अमोनियम क्लोराइड का उपयोग धातुओं को टिन लेपित, गैल्वेनाइज्ड या मिलाप करने के लिए प्रस्तुत करने में प्रवाह (धातु विज्ञान) के रूप में किया जाता है। यह वाष्पशील धातु क्लोराइड बनाने के लिए सतह पर धातु आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके वर्कपीस की सतह को साफ करके फ्लक्स के रूप में कार्य करता है। उस उद्देश्य के लिए, इसे टांका लगाने वाले लोहे की नोक की सफाई में उपयोग के लिए हार्डवेयर स्टोर पर ब्लॉकों में विक्रय किया जाता है, एवं इसे मिलाप में प्रवाह के रूप में भी सम्मिलित किया जा सकता है।
चिकित्सा
खांसी की औषधि में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग कफोत्सारक के रूप में किया जाता है। इसकी कफोत्सारक क्रिया ब्रोन्कियल म्यूकोसा पर चिड़चिड़ी क्रिया के कारण होती है, जो अतिरिक्त श्वसन पथ तरल पदार्थ के उत्पादन का कारण बनती है, जो संभवतः खांसी के लिए सरल है। अमोनियम लवण गैस्ट्रिक म्यूकोसा के लिए विघ्न है एवं मतली एवं उल्टी को प्रेरित कर सकता है।
कुछ मूत्र-पथ संबंधी विकारों के उपचार में एसिड पीएच पर मूत्र को बनाए रखने के लिए, गुर्दे के ट्यूबलर एसिडोसिस का निदान करने के लिए ओरल एसिड लोडिंग टेस्ट में गंभीर मेटाबॉलिक क्षारमयता के उपचार में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग प्रणालीगतअम्लकारक प्रतिनिधि के रूप में किया जाता है।
भोजन
अमोनियम क्लोराइड, सैल अम्मोनीक या सल्मीक नाम के तहत ई संख्या ई 510 के तहत खाद्य योज्य के रूप में प्रयोग किया जाता है, ब्रेडमेकिंग में खमीर पोषक तत्व के रूप में एवं एक एसिडिफायर के रूप में कार्य करता है।[17] यह मवेशियों के लिए एक फ़ीड पूरक है एवं यीस्ट एवं कई सूक्ष्मजीवों के लिए पोषक मीडिया में एक घटक है।
अमोनियम क्लोराइड का उपयोग नमकीन मदिरा (नॉर्डिक देशों, बेनेलक्स एवं उत्तरी जर्मनी में लोकप्रिय) नामक गहरे रंग की मिठाई को मसाला देने के लिए किया जाता है।[18] बेकिंग में कुकीज़ को एक बहुत ही कुरकुरा बनावट देने के लिए, एवं स्वाद के लिए नमकीन मुलेठी koskencorva मदिरा में। ईरान, ताजिकिस्तान, भारत, पाकिस्तान एवं अरब देशों में इसे नोशादेर कहा जाता है एवं इसका उपयोग समोसा एवं जलेबी जैसे स्नैक्स के कुरकुरेपन को सुधारने के लिए किया जाता है।
प्रयोगशाला में
ठंडा स्नान में अल्प तापमान पैदा करने के लिए अमोनियम क्लोराइड का ऐतिहासिक रूप से उपयोग किया जाता रहा है।[19] अमोनिया के साथ अमोनियम क्लोराइड समाधान एसीके (अमोनियम-क्लोराइड-पोटेशियम) लिसेस बफ़र सहित बफर समाधान के रूप में उपयोग किया जाता है।[20] [[जीवाश्म विज्ञान]] में, अमोनियम क्लोराइड वाष्प जीवाश्मों पर वाष्प का जमाव है, जहां पदार्थ एक शानदार सफेद, आसानी से हटाए जाने वाले एवं काफी हानिरहित एवं छोटे क्रिस्टल की निष्क्रिय परत बनाता है। यह किसी भी रंग को कवर करता है जो जीवाश्म हो सकता है, एवं अगर एक कोण पर प्रकाश डाला जाता है तो त्रि-आयामी नमूनों के फोटोग्राफिक दस्तावेज़ीकरण में विपरीतता बढ़ जाती है।[21] फोटोग्राफी के लिए कांच एवं इसी तरह के नमूनों पर प्रतिबिंब को खत्म करने के लिए पुरातत्व में एक ही तकनीक लागू होती है।[22] कार्बनिक संश्लेषण में एनएच संतृप्त4सीएल समाधान सामान्यतः प्रतिक्रिया मिश्रण को बुझाने के लिए प्रयोग किया जाता है।[23]
प्लवनशीलता
विशाल समुद्रफेनी एवं कुछ अन्य बड़ी स्क्वीड प्रजातियां एक अमोनियम क्लोराइड घोल के माध्यम से समुद्री जल में तटस्थ उछाल बनाए रखती हैं जो उनके पूरे शरीर में पाया जाता है एवं समुद्री जल की तुलना में अल्प घना होता है।[24] यह अधिकांश मछलियों द्वारा उपयोग की जाने वाली प्लवनशीलता की विधि से भिन्न है, जिसमें गैस से भरे स्विम ब्लैडर शामिल होते हैं।
बैटरी
20वीं सदी के अंत के आसपास, अमोनियम क्लोराइड का उपयोग जलीय घोल में लेक्लांचे कोशिकाओं में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया गया था, जिसे ग्राहकों के टेलीफोन प्रतिष्ठानों में स्थानीय बैटरी के रूप में व्यावसायिक उपयोग मिला। वे कोशिकाएं बाद में जिंक-कार्बन बैटरी में विकसित हुईं। जिंक-कार्बन बैटरी अभी भी इलेक्ट्रोलाइट के रूप में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग कर रही हैं।
अन्य अनुप्रयोग
मिट्टी की सूजन की समस्या वाले तेल के कुओं पर कार्य करने के लिए ~5% जलीय घोल में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग किया जाता है। अन्य उपयोगों में बालों के शैम्पू में, प्लाईवुड को जोड़ने वाले गोंद में, एवं सफाई उत्पादों में शामिल हैं। बाल शैम्पू में, यह अमोनियम-आधारित सर्फैक्टेंट सिस्टम जैसे अमोनियम लॉरिल सल्फेट में मोटाई एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है। अमोनियम क्लोराइड का उपयोग कपड़ा एवं चमड़ा उद्योग में, रंगाई, टैनिंग, कपड़ा छपाई एवं कपास क्लस्टरिंग में किया जाता है। वुडवर्किंग में, अमोनियम क्लोराइड एवं पानी का एक घोल, जब अधूरी लकड़ी पर लगाया जाता है, तो हीट गन के अधीन होने पर जल जाएगा, जिसके परिणामस्वरूप ब्रांडिंग आयरन के उपयोग के बिना ब्रांडिंग आयरन का निशान बन जाएगा। समाधान को लकड़ी पर चित्रित किया जा सकता है या एक सामान्य रबर स्टैम्प के साथ लगाया जा सकता है।[25] एल्बमन प्रिंट बनाने की प्रक्रिया में अमोनियम क्लोराइड का भी उपयोग किया जा सकता है।
इतिहास
अमोनियम क्लोराइड का सबसे पहला उल्लेख चीन में 554 A.D. में मिलता है।[26] उस समय, अमोनियम क्लोराइड दो स्रोतों से आया था: (1) मध्य एशिया में भूमिगत कोयले की आग, विशेष रूप से, टीआई अनशन पहाड़ों में (जो उत्तर-पश्चिमी चीन के झिंजियांग प्रांत से किर्गिज़स्तान तक फैली हुई है) एवं साथ ही अलय पर्वत में | दक्षिण-पश्चिमी किर्गिस्तान के अलय (या अलाई) पहाड़, एवं (2) दक्षिण-पूर्वी ईरान में ज्वालामुखी ताफ्तान (ज्वालामुखी) के फ्यूमरोल्स।[27][28][29] (वास्तव में, कई एशियाई भाषाओं में अमोनियम क्लोराइड के लिए शब्द ईरानी वाक्यांश एनोश अदुर (अमर आग) से निकला है, जो भूमिगत आग का एक संदर्भ है।[30]) अमोनियम क्लोराइड को फिर सिल्क रोड के साथ पूर्व की ओर चीन एवं पश्चिम की ओर मुस्लिम भूमि एवं यूरोप तक पहुँचाया गया।
लगभग 800 A.D. मिस्र के अरबों ने कालिख में अमोनियम क्लोराइड की खोज की, जो ऊंट के गोबर को जलाने से उत्पन्न हुई थी, एवं यह स्रोत मध्य एशिया में उन लोगों के लिए एक विकल्प बन गया।[31][32]
संदर्भ
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- ↑ The locations of the sources of ammonium chloride in the burning coal deposits of Central Asia are shown on the following map:
- Sutton et al., pp. 595-596, especially Fig. 6 (map).
- Jameson, Robert, Manual of Mineralogy … (Edinburgh, Scotland: Archibald Constable & Co. and Hurst, Robinson & Co., 1821), p. 12. From p. 12: "Volcanic Sal Ammoniac. … Geographic Situation.—It occurs in the vicinity of burning beds of coal, both in Scotland and England; and in many volcanic districts in different parts of the world."
- Nicol, James, Manual of Mineralogy; … (Edinburgh, Scotland: Adam and Charles Black and Longman, Brown, Green, and Longmans, 1849). p. 336: "It [i.e., ammonium chloride] is sometimes found near ignited coal seams, as at St Etienne in France, near Newcastle, and in Scotland."
- Bischof, pp. 213–214: "Chloride of ammonium is also found at other places, as a sublimate arising from the combustion of coal strata; for instance, at St. Etienne, near Lyons, at Newcastle and at Glan in Rhenish Bavaria."
- les Élèves mineurs de Saint-Étienne [the pupils of Saint-Étienne] (1822) "Note sur le Sel ammoniaque que produit une mine de houille incendiée" Archived 17 October 2020 at the Wayback Machine (Note on the ammonium salt that a burning coal mine produces), Annales de Chimie et de Physique, 21 : 158–159. [in French]
- ↑ The Arab geographer Yaqut al-Hamawi (1179–1229) or "Jakut" mentioned that ammonium chloride was harvested from "Damindan" (Tamindan), a valley on the volcano Mount Taftan in southwestern Iran. See: von Lippmann, E.O., "Wan and wofür erscheint zuerst die Bezeichnung Ammoniak?" (When and why did the term "ammonia" first appear?) In: Lippmann, Edmund O., ed., Abhandlungen und Vorträge zur Geschichte der Naturwissenschaften (Essays and Lectures on the History of the Sciences), vol. 2, (Leipzig, Germany: Veit & Co., 1913), pp. 232–233: Archived 25 July 2020 at the Wayback Machine " … berichtet er, daß der Höhle Demindân in Persien ein Dampf entströme und sich beim Erkalten als Nuschadir niederschlage, den man von da aus in alle Welt versende." ( … he [i.e., Yaqut] reported that a vapor streams out of the caves at Damindan in Persia and upon cooling precipitates as nushadir [i.e., ammonium chloride], which is conveyed from there throughout the world.) In discussing ancient China's sources of ammonium chloride. Needham et al., p. 439: "The most westerly region of all [of the regions that produce ammonium chloride] lies further to the south, in Persian Baluchistan, where the Damindān (now Tamindan) valley in the Kūh-i-Taftan range, a relatively inactive volcanic massif, produces sal ammoniac [i.e., ammonium chloride] down to this day."
- ↑ Ammonium chloride was later harvested from other volcanoes: The Arabs harvested it from Mount Etna in Sicily during the 10th century.
- The Arab geographer Al-Muqaddasi (c. 945/946 - 991) mentioned that ammonium chloride was obtained from Mt. Etna. See: Lippmann, Edmund Oskar von, Entstehung und Ausbreitung der Alchemie … (Origin and Spread of Alchemy … ), vol. 1, (Berlin, Germany: Springer, 1919), p. 404. From p. 404: Archived 16 April 2021 at the Wayback Machine " … er erwähnt, daß der dortige Salmiak nicht von gleicher Güte ist wie der Siciliens, dessen Lager jetzt aber schon erschöpft seien, … " ( … he mentions that the salmiak [i.e., ammonium chloride] there [i.e., in Fergana ] is not of equal value to that of Sicily’s, whose deposits are now, however, exhausted, … )
- The Arab geographer ibn Hawqal (d. ca. 978) also mentioned that ammonium chloride was obtained from fumaroles on the slopes of Mt. Etna. Ruska, Julius (1928). "Die Salmiak in die Geschichte der Alchemie" [Ammonium chloride in the history of alchemy]. Zeitschrift für Angewandte Chemie. 41 (50): 1321–1324. doi:10.1002/ange.19280415006.
- Sutton et al., p. 595.
- Breislak, Scipion, Essais mineralogiques sur la solfatare de Pouzzole (Naples, Italy: Janvier Giaccio, 1792), p. 140. From p. 140: "Deux endroits de la Solfatare, celui où est construite la fontaine de vapeurs, et un autre à peu de distance produisent le muriate d'ammoniaque." (Two places on Solfatare — that where the fumerole has formed and another a little distance away — produce muriate of ammonia [i.e., ammonium chloride].)
- (Lémery, Nicolas) (1705) "Diverses observations chimiques. I." (Various chemical observations. I.), Histoire de l'Académie royale des sciences: année MDCCV, avec les memoires … , p. 66. From p. 66: Archived 14 August 2017 at the Wayback Machine "Monsieur Lémery a eu entre les mains un Sel tiré du Mont Vesuve, & que l'on appelle Sel Armoniac naturel." (Mr. Lémery got hold of a salt [which was] extracted from Mount Vesuvius, and which is called natural Armenian salt [i.e., ammonium chloride].)
- Bischof, p. 212.
- Sutton et al., p. 599.
- Marcellin, Jean Baptiste Geneviève, Baron Bory de Saint-Vincent, Dictionnaire classique d'histoire naturelle, vol. 1 (Paris, France: Rey et Gravier, 1822). p. 270: Archived 25 July 2020 at the Wayback Machine "On trouve ce Minéral dans presque tous les volcans. … Elle se trouve également en Tartarie, dans le pays des Kalmuks; en Perse, au Thibet, dans l'île de Bourbon, en Bucharie, … " (One finds this mineral [i.e., ammonium chloride] in nearly every volcano … It is found also in Tartary [i.e., a region extending from Central Asia eastwards to the Pacific Ocean], in the country of the Kalmyks, in Persia, in Tibet, on Bourbon Island [i.e., Réunion], in Bucharia [i.e., a region of Central Asia extending from Turfan through Uzbekistan and Tajikistan ] … )
- Bunsen, Robert (1847) "Ueber den innern Zusammenhang der pseudovulkanischen Erscheinungen Islands" Archived 16 April 2021 at the Wayback Machine (On the intrinsic relationship of pseudo-volcanic phenomena of Iceland), Annalen der Chemie and Pharmacie, 62 : 1–59, see pp. 8–9. From pp. 8–9: Archived 17 October 2020 at the Wayback Machine "Im Juli 1846, also nur wenige Monate nach dem Ausbruch des Vulkans, wo ich in diesen Gegenden verweilte, zeigte sich der untere Theil dieses Stromes mit dampfenden Fumarolen übersäet, in denen sich eine solche Menge reiner, zum Theil sehr schön krystallisirter Salmiak sublimirte, dass man dort, trotz der unaufhörlichen Regengüsse, dieses wertvolle Salz zu Hunderten von Pfunden hätte sammeln können." (In July 1846, thus only months after the eruption of the volcano [i.e., Mt. Hekla], where I stayed in this region, the lower part of this [lava] flow appeared studded with steaming fumaroles, in which such a quantity of pure and sometimes very beautifully crystallized ammonium chloride had sublimated that one could have collected there — despite ceaseless downpours — hundreds of pounds of this valuable salt.)
- Del Campo, Ángel (1912) "Los sublimados blancos del volcán Chinyero (Canarias)" (The white sublimates of the volcano Chinyero in the Canary Islands), Anales de la Sociedad Española de Física y Química, 10 : 431–449.
- Shipley, J.W. (1919). "Scientific results of the Katmai expeditions of the National Geographic Society: VII. Ammonia and nitrous nitrogen in the rain water of southwestern Alaska". Ohio Journal of Science. 19 (4): 230–234. hdl:1811/2027/V19N04_230.pdf.
- Sutton et al., p. 599.
- ↑ The term for "ammonium chloride" in Arabic is nūshādir or nūshādur, in Sanskrit, navasadaru or navasara, in Chinese, nao sha, and similarly in Armenian and Syriac. Sutton et al., p. 596.
- ↑ In De Lapidibus (About Stones), which is attributed to "Pseudo-Aristotle" and which dates from ca. 750–870 A.D., is a brief statement that ammonium chloride was created at the public baths (from the soot of the fires that served to heat the bath waters). Ruska, Julius, Das Steinbuch des Aristoteles mit literargeschichtlichen Untersuchungen nach der arabischen Handschrift der Bibliothèque Nationale [The book of stones of Aristotle with literary-historical investigations into the Arabic manuscript of the Bibliothèque Nationale] (Heidelberg, Germany: Carl Winter, 1912), p. 191. From p. 191 (in Latin): "Et unus lapis est qui vocatur nasciadhor i. liscianada qui fit in balneis." (And there is one stone that is called nasciadhor [i.e., nûshâdur, ammonium chloride] or liscianada that is made [i.e., created] in the baths.) See also: Sutton et al., p. 595.
- ↑ The Persian geographer Al-Istakhri (d. 957 A.D.) stated that ammonium chloride was obtained from the soot of camel dung that was burned to heat the public baths in Alexandria. See: (Lippmann, 1919), p. 403. From p. 403: Archived 17 October 2020 at the Wayback Machine Istakhri " … bestätigt das persische Vorkommen … des Nûschâdirs, 'den die Ägypter aus dem Rauche ihrer Bäder haben' [aus dem Rauche des zum Heizen gebräuchlichen getrockneten Kamelmistes], … " (Istakhri confirms the occurrence in Persia … of ammonium chloride (nûshâdir), "which the Egyptians have [obtained] from the smoke of their baths" [i.e., from the smoke of the dried camel dung that's used for heating] … ) See also: Sutton et al., p. 595.
The production of ammonium chloride from the soot of burned animal dung was reported early in the 18th century by a number of European observers:- Sicard, Claude (S.J.), Nouveaux Mémoires de la Compagnie de Jesus dans le Levant [New memoirs of the Jesuits in the Levant], vol. 2 (Paris, France: Nicolas le Clerc, 1717), pp. 96–98. From pp. 96–98: " … nous arrivâmes sur le midy à Desmayer … " ( … we arrived at midday at Desmayer, a town [in the Nile delta] which is inhabited only by Muslims. It is in this place that the most esteemed sal armoniac [i.e., ammonium chloride] in all Egypt is made. This salt is made in ovens, whose top is vented lengthwise and in several places. One places in these vents twenty or thirty round glass bottles, about a foot and a half in diameter, with a neck of half a foot [across]. The bottles are sealed well: filled with soot and a little sea salt, and animal urine. Then one constructs a layer of loam and brick [on top of the oven], which covers everything except the tops of the bottles' necks, which [remain open] to the air. Then a fire is lit in the oven, and it is maintained continually for three days and three nights. The phlegm [i.e., liquid components] of the material contained in the bottles is driven off, and the acid salts and alkalies meet and cling to each other near the neck, [where they] form a white, round mass. The operation being completed, all of the bottles are broken, and these masses are removed, which are called "sal armoniac". It is to be noted that the soot of which I spoke, is produced by the smoke of pats, which is called gellée in Arabic. They [i.e., the pats] are formed from animal manure. Any other smoke is unlikely to condense into sal armoniac.)
- Geoffroy, Étienne (1720) "Observations sur la nature et la composition du sel ammoniac" Archived 25 July 2020 at the Wayback Machine (Observations on the nature and composition of ammonium chloride), Histoire de l'Academie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires … , pp. 189–191.
- Lemere (1719) "Adressé à l'Académie sur le sel ammoniac, etc." Archived 26 July 2020 at the Wayback Machine (Address to the [French Royal] Academy [of Sciences] on ammonium chloride, etc.), Histoire de l'Academie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires … , pp. 191–194.
- (Lemere) (1716) "Observations sur la nature et la composition du sel ammoniac," Archived 26 July 2020 at the Wayback Machine Histoire de l'Academie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires … , pp. 195–207. On p. 202, Lemere states that ammonium chloride can be made by combining ammonium carbonate and hydrochloric acid: "L'on prend de l'esprit ou du sel volatil d'urine; on jette dessus de l'esprit de sel marin, jusqu'à ce qu'il ne se fasse plus de fermentation; on fait évaporer au sable la liqueur, qui, étant séche, fournit un sel salé qui a les mêmes effets que le sel ammoniac." (One takes the spirit or volatile salt of urine [i.e., ammonium carbonate]; one tosses on it spirit of sea salt [i.e., hydrochloric acid], until it no longer makes fermentation [i.e., effervesces]; one evaporates, on a sand [bath], the solution, which, [upon] being dry, furnishes a salty solid which has the same effects as ammonium chloride.)
- Duhamel du Monceau, Henri-Louis (1735) "Sur le sel ammoniac," Histoire de l'Academie Royale des Sciences: année MDCCXXXV, avec les memoires … , pp. 106–116; 414–434; 483–504. Archived 25 July 2020 at the Wayback Machine
- Ellis, John (1760). "The method of making sal ammoniac in Egypt; as communicated by Dr. Linnaeus from his pupil Dr. Hasselquist, who had been lately in those parts". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 51: 504–506. doi:10.1098/rstl.1759.0050.
- Beckmann, Johann, Beyträge zur Geschichte der Erfindungen [Contributions to the history of inventions] (Leipzig, Germany: Paul Gotthelf Kummer, 1805), vol. 5, 4. Salmiak, pp. 254–285. English translations: (1) Beckmann, Johann with William Johnston, trans., A History of Inventions and Discoveries, 2nd ed. (London, England: Walker, 1814), vol. 4, pp. 360–384. Archived 20 October 2020 at the Wayback Machine ; and (2) Beckmann, Johann with William Johnston, trans., A History of Inventions, Discoveries, and Origins, 4th ed. (London, England: Henry G. Bohn, 1846), vol. 2, pp. 396–407. Archived 16 April 2021 at the Wayback Machine
- Multhauf, Robert P. (1965). "Sal Ammoniac: a case history in industrialization". Technology and Culture. 6 (9): 569–586. doi:10.2307/3101750. JSTOR 3101750.
ग्रन्थसूची
- Bischof, Gustav with Benjamin H. Paul and J. Drummond, trans. (1854). Elements of Chemical and Physical Geology. Vol. 1. London, England: the Cavendish Society.
{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - Needham, Joseph; Ho Ping-Yü; Lu Gwei-Djen; Sivin, Nathan (1980). Science and Civilization in China. Vol. 5: Chemistry and Chemical Technology, Part IV: Spagyrical discovery and invention: apparatus, theories and gifts. Cambridge, England: Cambridge University Press. ISBN 978-0521086905.
- Sutton, M. A; Erisman, J. W; Dentener, F; Möller, D (2008). "Ammonia in the environment: From ancient times to the present". Environmental Pollution. 156 (3): 583–604. doi:10.1016/j.envpol.2008.03.013. PMID 18499318.
बाहरी संबंध
- Calculators: surface tensions, and densities, molarities and molalities of aqueous ammonium chloride
- CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
