सान्द्रता: Difference between revisions

Revision as of 23:02, 19 March 2023

रसायन विज्ञान में, सान्द्रता, विलयन की कुल मात्रा से विभाजित एक घटक की प्रचुरता है। कई प्रकार के गणितीय विवरण को प्रतिष्ठित किया जा सकता है जैसे द्रव्यमान सान्द्रता , मोलर सान्द्रता, संख्या सान्द्रता, और मात्रा सान्द्रता आदि।^[1] सान्द्रता किसी भी प्रकार के रासायनिक विलयन को संदर्भित कर सकती है, परंतु प्रायः विलेय और विलायक इन विलयनों को संदर्भित करती है। मोलर राशि की सघनता के विभिन्न प्रकार होते हैं, जैसे सामान्य सांद्रण और परासरणी सांद्रण।

व्युत्पत्ति

सान्द्रता शब्द फ्रेंच भाषा के कॉन्संट्रेट शब्द से आया है, जिसका अर्थ है "केंद्र में रखना"।

गुणात्मक वर्णन

लाल रंग वाले ये गिलास सान्द्रता में गुणात्मक परिवर्तन प्रदर्शित करते हैं। दाईं ओर अधिक केंद्रित विलयनों की तुलना में बाईं ओर के विलयन अधिक पतला होते हैं।

सामान्यतः अनौपचारिक, गैर-तकनीकी भाषा में, सान्द्रता को गुणात्मक विधि के द्वारा अपेक्षाकृत कम सान्द्रता के विलयन के लिए 'तनु' और अपेक्षाकृत उच्च सान्द्रता के विलयन के लिए 'सांद्रित' जैसे विशेषणों के उपयोग के माध्यम से वर्णित किया जाता है। एक विलयन को सांद्रित करने के लिए, अधिक विलेय मिलाना चाहिए, या विलायक की मात्रा को कम करना चाहिए। इसके विपरीत, एक विलयन को तनूकृत करने के लिए, अधिक विलायक मिलाना चाहिए, या विलेय की मात्रा कम करनी चाहिए। जब तक दो पदार्थ विलयनीय नहीं होते हैं, तब तक एक ऐसी सांद्रता उपस्थित होती है जिस पर कोई भी विलेय किसी विलयन में नहीं घुलता है। इस बिंदु पर विलयन को संतृप्त विलयन कहा जाता है। यदि संतृप्त विलयन में अतिरिक्त विलेय मिलाया जाता है, तो यह कुछ विशेष परिस्थितियों को छोड़कर, जब अतिसंतृप्ति हो सकता है, भंग नहीं होगा। इसके अतिरिक्त, प्रावस्था वियोजन होगा, जिससे सह-अस्तित्व वाले चरण होंगे,जिसमे ये या तो पूरी तरह से अलग हो जाएंगे या निलंबन के रूप में मिश्रित होंगे। संतृप्ति का बिंदु कई चरों पर निर्भर करता है, जैसे परिवेश का तापमान और विलायक और विलेय की सटीक रासायनिक प्रकृति।

सांद्रता को प्रायः स्तर कहा जाता है, जो आरेख के ऊर्ध्वाधर अक्ष पर स्तरों की मानसिक प्रारूप को दर्शाता है, जो उच्च या निम्न हो सकता है उदाहरण के लिए, "बिलीरुबिन के उच्च सीरम स्तर" रक्त सीरम में बिलीरुबिन की सांद्रता हैं जो सामान्य से अधिक हैं।

मात्रात्मक संकेतन

चार मात्राएँ हैं जो सान्द्रता का वर्णन करती हैं:

द्रव्यमान सान्द्रता

द्रव्यमान की सांद्रता $\rho _{i}$ एक घटक के द्रव्यमान $m_{i}$ के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$ से विभाजित है

\rho _{i}={\frac {m_{i}}{V}}.

इसकी एसआइ इकाई किलो/मीटर³ है (g/L के समान)।

मोलर सांद्रता

मोलर सान्द्रता $c_{i}$ एक घटक के पदार्थ की मात्रा $n_{i}$ (मोल्स में) के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$ से विभाजित है :

c_{i}={\frac {n_{i}}{V}}.

एसआई इकाई मोल / मी^{3 है यद्यपि, अधिक सामान्य इकाई mol/L (= mol/dm3) का उपयोग किया जाता है।}

संख्या सान्द्रता

संख्या सान्द्रता $C_{i}$ एक घटक की संस्थाओं की संख्या $N_{i}$ के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$ से विभाजित है

C_{i}={\frac {N_{i}}{V}}.

एसआई इकाई 1/m^{3 है।}

आयतन सान्द्रता

आयतन सान्द्रता $\sigma _{i}$ (आयतन अंश के साथ भ्रमित न हों^[2]) को एक घटक के आयतन $V_{i}$ के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$ से विभाजित है

\sigma _{i}={\frac {V_{i}}{V}}.

आयाम रहित होने के कारण, इसे एक संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, 0.18 या 18%; इसकी इकाई 1 है।

ऐसा लगता है कि इसके लिए अंग्रेजी साहित्य में कोई मानक संकेतन नहीं है।

यहाँ उपयोग किया गया अक्षर $\sigma _{i}$ जर्मन साहित्य से लिया गया है।

मात्रा और तापमान पर निर्भरता

मुख्य रूप से तापीय विस्तार के कारण, सान्द्रता तापमान के साथ विलयन की मात्रा की भिन्नता पर निर्भर करती है।

सांद्रता और संबंधित मात्राओं की तालिका

सांद्रता प्रकार	प्रतीक	परिभाषा	एसआइ इकाई	अन्य इकाइयां
द्रव्यमान सांद्रता	$\rho _{i}$ or $\gamma _{i}$	$m_{i}/V$	kg/m³	g/100mL (= g/dL)
मोलर सांद्रता	$c_{i}$	$n_{i}/V$	mol/m³	M (= mol/L)
संख्या सांद्रता	$C_{i}$	$N_{i}/V$	1/m³	1/cm³
आयतन सांद्रता	$\sigma _{i}$	$V_{i}/V$	m³/m³
Related quantities	Symbol	Definition	SI unit	other unit(s)
normality		$c_{i}/f_{\mathrm {eq} }$	mol/m³	N (= mol/L)
molality	$b_{i}$	$n_{i}/m_{\mathrm {solvent} }$	mol/kg
mole fraction	$x_{i}$	$n_{i}/n_{\mathrm {tot} }$	mol/mol	ppm, ppb, ppt
mole ratio	$r_{i}$	$n_{i}/(n_{\mathrm {tot} }-n_{i})$	mol/mol	ppm, ppb, ppt
mass fraction	$w_{i}$	$m_{i}/m_{\mathrm {tot} }$	kg/kg	ppm, ppb, ppt
mass ratio	$\zeta _{i}$	$m_{i}/(m_{\mathrm {tot} }-m_{i})$	kg/kg	ppm, ppb, ppt
volume fraction	$\phi _{i}$	$V_{i}/\sum _{j}V_{j}$	m³/m³	ppm, ppb, ppt

यह भी देखें

संदर्भ

↑ ^1.0 ^1.1 IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "concentration". doi:10.1351/goldbook.C01222
↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "volume fraction". doi:10.1351/goldbook.V06643

[goldbook-1] 1.0 ^1.1 IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "concentration". doi:10.1351/goldbook.C01222

[goldbook2-2] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "volume fraction". doi:10.1351/goldbook.V06643

[1]

[2]

@@ Line 2: / Line 2: @@
 {{other uses}}
-[[रसायन विज्ञान]] में, सान्द्रता, मिश्रण की कुल मात्रा से विभाजित एक घटक की प्रचुरता है। कई प्रकार के गणितीय विवरण को प्रतिष्ठित किया जा सकता है जैसे ''[[द्रव्यमान एकाग्रता (रसायन विज्ञान)|द्रव्यमान सान्द्रता]]'' , ''[[दाढ़ एकाग्रता|मोलर सान्द्रता]]'', ''[[संख्या एकाग्रता|संख्या सान्द्रता]]'', और ''[[मात्रा एकाग्रता|मात्रा सान्द्रता]]'' आदि।<ref name="goldbook">{{GoldBookRef | file = C01222 | title = concentration}}</ref> सान्द्रता किसी भी प्रकार के रासायनिक मिश्रण को संदर्भित कर सकती है, परंतु प्रायः विलेय और [[ विलायक |विलायक]] इन विलयनों को संदर्भित करती है। मोलर राशि की सघनता के विभिन्न प्रकार होते हैं, जैसे सामान्य सांद्रण और परासरणी सांद्रण।
+[[रसायन विज्ञान]] में, सान्द्रता, विलयन की कुल मात्रा से विभाजित एक घटक की प्रचुरता है। कई प्रकार के गणितीय विवरण को प्रतिष्ठित किया जा सकता है जैसे ''[[द्रव्यमान एकाग्रता (रसायन विज्ञान)|द्रव्यमान सान्द्रता]]'' , ''[[दाढ़ एकाग्रता|मोलर सान्द्रता]]'', ''[[संख्या एकाग्रता|संख्या सान्द्रता]]'', और ''[[मात्रा एकाग्रता|मात्रा सान्द्रता]]'' आदि।<ref name="goldbook">{{GoldBookRef | file = C01222 | title = concentration}}</ref> सान्द्रता किसी भी प्रकार के रासायनिक विलयन को संदर्भित कर सकती है, परंतु प्रायः विलेय और [[ विलायक |विलायक]] इन विलयनों को संदर्भित करती है। मोलर राशि की सघनता के विभिन्न प्रकार होते हैं, जैसे सामान्य सांद्रण और परासरणी सांद्रण।
 == व्युत्पत्ति ==
@@ Line 9: / Line 9: @@
 ==गुणात्मक वर्णन==
-[[Image:Dilution-concentration simple example.jpg|frame|right|लाल रंग वाले ये गिलास सान्द्रता में गुणात्मक परिवर्तन प्रदर्शित करते हैं। दाईं ओर अधिक केंद्रित विलयनों की तुलना में बाईं ओर के विलयन अधिक पतला होते हैं।]]सामान्यतः अनौपचारिक, गैर-तकनीकी भाषा में, सान्द्रता को गुणात्मक विधि के द्वारा अपेक्षाकृत कम सान्द्रता के विलयन के लिए 'तनु' और अपेक्षाकृत उच्च सान्द्रता के विलयन के लिए 'सांद्रित' जैसे विशेषणों के उपयोग के माध्यम से वर्णित किया जाता है। एक विलयन को सांद्रित करने के लिए, अधिक विलेय मिलाना चाहिए, या विलायक की मात्रा को कम करना चाहिए। इसके विपरीत, एक विलयन को तनूकृत करने के लिए, अधिक विलायक मिलाना चाहिए, या विलेय की मात्रा कम करनी चाहिए। जब तक दो पदार्थ मिश्रणीय नहीं होते हैं, तब तक एक ऐसी सांद्रता उपस्थित होती है जिस पर कोई भी विलेय किसी विलयन में नहीं घुलता है। इस बिंदु पर विलयन को संतृप्त विलयन कहा जाता है। यदि [[संतृप्त घोल|संतृप्त]] विलयन में अतिरिक्त विलेय मिलाया जाता है, तो यह कुछ विशेष परिस्थितियों को छोड़कर, जब [[अतिसंतृप्ति]] हो सकता है, भंग नहीं होगा। इसके अतिरिक्त, प्रावस्था वियोजन होगा, जिससे सह-अस्तित्व वाले चरण होंगे,जिसमे ये या तो पूरी तरह से अलग हो जाएंगे या [[निलंबन (रसायन विज्ञान)|निलंबन]] के रूप में मिश्रित होंगे। संतृप्ति का बिंदु कई चरों पर निर्भर करता है, जैसे परिवेश का तापमान और विलायक और विलेय की सटीक रासायनिक प्रकृति।
+[[Image:Dilution-concentration simple example.jpg|frame|right|लाल रंग वाले ये गिलास सान्द्रता में गुणात्मक परिवर्तन प्रदर्शित करते हैं। दाईं ओर अधिक केंद्रित विलयनों की तुलना में बाईं ओर के विलयन अधिक पतला होते हैं।]]सामान्यतः अनौपचारिक, गैर-तकनीकी भाषा में, सान्द्रता को गुणात्मक विधि के द्वारा अपेक्षाकृत कम सान्द्रता के विलयन के लिए 'तनु' और अपेक्षाकृत उच्च सान्द्रता के विलयन के लिए 'सांद्रित' जैसे विशेषणों के उपयोग के माध्यम से वर्णित किया जाता है। एक विलयन को सांद्रित करने के लिए, अधिक विलेय मिलाना चाहिए, या विलायक की मात्रा को कम करना चाहिए। इसके विपरीत, एक विलयन को तनूकृत करने के लिए, अधिक विलायक मिलाना चाहिए, या विलेय की मात्रा कम करनी चाहिए। जब तक दो पदार्थ विलयनीय नहीं होते हैं, तब तक एक ऐसी सांद्रता उपस्थित होती है जिस पर कोई भी विलेय किसी विलयन में नहीं घुलता है। इस बिंदु पर विलयन को संतृप्त विलयन कहा जाता है। यदि [[संतृप्त घोल|संतृप्त]] विलयन में अतिरिक्त विलेय मिलाया जाता है, तो यह कुछ विशेष परिस्थितियों को छोड़कर, जब [[अतिसंतृप्ति]] हो सकता है, भंग नहीं होगा। इसके अतिरिक्त, प्रावस्था वियोजन होगा, जिससे सह-अस्तित्व वाले चरण होंगे,जिसमे ये या तो पूरी तरह से अलग हो जाएंगे या [[निलंबन (रसायन विज्ञान)|निलंबन]] के रूप में मिश्रित होंगे। संतृप्ति का बिंदु कई चरों पर निर्भर करता है, जैसे परिवेश का तापमान और विलायक और विलेय की सटीक रासायनिक प्रकृति।
 सांद्रता को प्रायः स्तर कहा जाता है, जो [[चार्ट|आरेख]] के ऊर्ध्वाधर अक्ष पर स्तरों की मानसिक [[स्कीमा (मनोविज्ञान)|प्रारूप]] को दर्शाता है, जो [[ऊंचाई|उच्च या निम्न]] हो सकता है उदाहरण के लिए, "[[बिलीरुबिन]] के उच्च [[सीरम (रक्त)|सीरम]] स्तर" रक्त सीरम में बिलीरुबिन की सांद्रता हैं जो सामान्य से अधिक हैं।
@@ Line 54: / Line 54: @@
 == संबंधित मात्रा ==
-मिश्रण की संरचना का वर्णन करने के लिए कई अन्य मात्राओं का उपयोग किया जा सकता है। ध्यान दें कि इन्हें सांद्रता नहीं कहा जाना चाहिए।<ref name="goldbook" />
+विलयन की संरचना का वर्णन करने के लिए कई अन्य मात्राओं का उपयोग किया जा सकता है। ध्यान दें कि इन्हें सांद्रता नहीं कहा जाना चाहिए।<ref name="goldbook" />
-=== सामान्यता ===
+=== प्रसामान्यता ===
-{{main|Normality (chemistry)}}
+{{main|प्रसामान्यता}}
-सामान्यता को मोलर सान्द्रता के रूप में परिभाषित किया गया है <math>c_i</math> एक समतुल्य कारक द्वारा विभाजित <math>f_\mathrm{eq}</math>. चूंकि तुल्यता कारक की परिभाषा संदर्भ पर निर्भर करती है (जिस प्रतिक्रिया का अध्ययन किया जा रहा है), [[आईयूपीएसी]] और [[एनआईएसटी]] सामान्यता के उपयोग को हतोत्साहित करते हैं।
+प्रसामान्यता को मोलर सान्द्रता <math>c_i</math> जिसे एक समतुल्य कारक <math>f_\mathrm{eq}</math> द्वारा विभाजित किया गया है, के रूप में परिभाषित किया गया है चूंकि तुल्यता कारक की परिभाषा जिस प्रतिक्रिया का अध्ययन किया जा रहा है उसके संदर्भ पर निर्भर करती है , [[आईयूपीएसी|इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री]] और [[एनआईएसटी|नेशनल इंस्टीट्यूट ऑफ स्टैंडर्ड एंड टेक्नोलॉजी]] सामान्यता के उपयोग को हतोत्साहित करते हैं।
-=== मोललिटी ===
+=== मोललता ===
-{{main|Molality}}
+{{main|मोललता}}
-[[मोलरता]] से भ्रमित न होना।
+[[मोलरता]] से भ्रमित न हों।
-किसी विलयन की मोललता <math>b_i</math> एक घटक की राशि के रूप में परिभाषित किया गया है <math>n_i</math> (मोल्स में) विलायक के द्रव्यमान से विभाजित <math>m_\mathrm{solvent}</math> (विलयन का द्रव्यमान नहीं):
+किसी विलयन की मोललता <math>b_i</math> एक घटक की राशि <math>n_i</math> (मोल्स में) के रूप में परिभाषित किया गया है जिसे विलायक के द्रव्यमान <math>m_\mathrm{solvent}</math> से विभाजित किया जाता है।
 :<math>b_i = \frac{n_i}{m_\mathrm{solvent}}.</math>
-मोलिटी के लिए SI इकाई mol/kg है।
+मोलिटी के लिए SI इकाई मोल/किग्रा है।
 === मोल अंश ===
-{{main|Mole fraction}}
+{{main|मोल अंश}}
-तिल अंश <math>x_i</math> एक घटक की राशि के रूप में परिभाषित किया गया है <math>n_i</math> (मोल्स में) मिश्रण में सभी घटकों की कुल मात्रा से विभाजित <math>n_\mathrm{tot}</math>:
+मोल अंश <math>x_i</math> एक घटक की राशि <math>n_i</math> (मोल्स में) के रूप में परिभाषित किया गया है जिसे विलयन में सभी घटकों की कुल मात्रा <math>n_\mathrm{tot}</math> से विभाजित किया जाता है :
 :<math>x_i = \frac {n_i}{n_\mathrm{tot}}.</math>
-एसआई इकाई मोल/मोल है। हालांकि, पदावनत भागों-प्रति संकेतन का उपयोग प्रायः छोटे तिल अंशों का वर्णन करने के लिए किया जाता है।
+इसकी एसआई इकाई मोल/मोल है। यद्यपि, पदावनत भागों-प्रति संकेतन का उपयोग प्रायः छोटे मोल अंशों का वर्णन करने के लिए किया जाता है।
-=== तिल अनुपात ===
+=== मोल अनुपात ===
-{{main|Mixing ratio}}
+{{main|मोल अनुपात}}
-तिल अनुपात <math>r_i</math> एक घटक की राशि के रूप में परिभाषित किया गया है <math>n_i</math> मिश्रण में अन्य सभी घटकों की कुल मात्रा से विभाजित:
+मोल अनुपात <math>r_i</math> एक घटक की राशि <math>n_i</math> के रूप में परिभाषित किया गया है  जिसे विलयन में अन्य सभी घटकों की कुल मात्रा से विभाजित किया जाता है:
 :<math>r_i = \frac{n_i}{n_\mathrm{tot}-n_i}.</math>
-अगर <math>n_i</math> से बहुत छोटा है <math>n_\mathrm{tot}</math>, मोल अनुपात मोल अंश के लगभग समान है।
+अगर <math>n_i</math>, <math>n_\mathrm{tot}</math>से बहुत छोटा है , मोल अनुपात मोल अंश के लगभग समान है।
-एसआई इकाई मोल/मोल है। हालांकि, पदावनत भागों-प्रति संकेतन का उपयोग प्रायः छोटे तिल अनुपातों का वर्णन करने के लिए किया जाता है।
+इसकी एसआई इकाई मोल/मोल है। यद्यपि, पदावनत भागों-प्रति संकेतन का उपयोग प्रायः छोटे मोल अनुपातों का वर्णन करने के लिए किया जाता है।
 === द्रव्यमान अंश ===
-{{main|Mass fraction (chemistry)}}
+{{main|द्रव्यमान अंश}}
-द्रव्यमान अंश <math>w_i</math> द्रव्यमान वाले एक पदार्थ का अंश है <math>m_i</math> कुल मिश्रण के द्रव्यमान के लिए <math>m_\mathrm{tot}</math>, के रूप में परिभाषित:
+द्रव्यमान अंश <math>w_i</math> द्रव्यमान <math>m_i</math> वाले एक पदार्थ का अंश है जिसे कुल विलयन के द्रव्यमान <math>m_\mathrm{tot}</math> के लिए,
-:<math>w_i = \frac {m_i}{m_\mathrm{tot}}.</math>
+:<math>w_i = \frac {m_i}{m_\mathrm{tot}}.</math> के रूप में परिभाषित किया जाता है :
-एसआई इकाई किग्रा/किग्रा है। हालांकि, पदावनत भागों-प्रति संकेतन का उपयोग प्रायः छोटे द्रव्यमान अंशों का वर्णन करने के लिए किया जाता है।
+इसकी एसआई इकाई किग्रा/किग्रा है। यद्यपि, पदावनत भागों-प्रति संकेतन का उपयोग प्रायः छोटे द्रव्यमान अंशों का वर्णन करने के लिए किया जाता है।
 === द्रव्यमान अनुपात ===
-{{main|Mixing ratio}}
+{{main|द्रव्यमान अनुपात}}
-द्रव्यमान अनुपात <math>\zeta_i</math> एक घटक के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया गया है <math>m_i</math> मिश्रण में अन्य सभी घटकों के कुल द्रव्यमान से विभाजित:
+द्रव्यमान अनुपात <math>\zeta_i</math> एक घटक के द्रव्यमान <math>m_i</math> के रूप में परिभाषित किया गया है  जिसे विलयन में अन्य सभी घटकों के कुल द्रव्यमान से विभाजित किया जाता है :
 :<math>\zeta_i = \frac{m_i}{m_\mathrm{tot}-m_i}.</math>
-अगर <math>m_i</math> से बहुत छोटा है <math>m_\mathrm{tot}</math>द्रव्यमान अनुपात द्रव्यमान अंश के लगभग समान है।
+अगर <math>m_i</math>, <math>m_\mathrm{tot}</math>से बहुत छोटा है तों द्रव्यमान अनुपात द्रव्यमान अंश के लगभग समान होगा।
-एसआई इकाई किग्रा/किग्रा है। हालांकि, पदावनत भागों-प्रति संकेतन का उपयोग प्रायः छोटे द्रव्यमान अनुपातों का वर्णन करने के लिए किया जाता है।
+इसकी एसआई इकाई किग्रा/किग्रा है। यद्यपि, पदावनत भागों-प्रति संकेतन का उपयोग प्रायः छोटे द्रव्यमान अनुपातों का वर्णन करने के लिए किया जाता है।
 == मात्रा और तापमान पर निर्भरता ==
-मुख्य रूप से [[थर्मल विस्तार]] के कारण, सान्द्रता तापमान के साथ विलयन की मात्रा की भिन्नता पर निर्भर करती है।
+मुख्य रूप से [[थर्मल विस्तार|तापीय विस्तार]] के कारण, सान्द्रता तापमान के साथ विलयन की मात्रा की भिन्नता पर निर्भर करती है।
 == सांद्रता और संबंधित मात्राओं की तालिका ==
@@ Line 115: / Line 115: @@
 {| class="wikitable"
 |-
-! Concentration type
+! सांद्रता प्रकार
-! Symbol
+! प्रतीक
-! Definition
+! परिभाषा
-! SI unit
+! एसआइ इकाई
-! other unit(s)
+! अन्य इकाइयां
 |-
-| mass concentration
+| द्रव्यमान सांद्रता
 | <math>\rho_i</math> or <math>\gamma_i</math>
 | <math>m_i/V</math>
@@ Line 127: / Line 127: @@
 | g/100mL (=&nbsp;g/dL)
 |-
-| molar concentration
+| मोलर सांद्रता
 | <math>c_i</math>
 | <math>n_i/V</math>
@@ Line 133: / Line 133: @@
 | M (=&nbsp;mol/L)
 |-
-| number concentration
+| संख्या सांद्रता
 | <math>C_i</math>
 | <math>N_i/V</math>
@@ Line 139: / Line 139: @@
 | 1/cm<sup>3</sup>
 |-
-| volume concentration
+| आयतन सांद्रता
 | <math>\sigma_i</math>
 | <math>V_i/V</math>

v t e Chemical solutions
Solution	Ideal solution Aqueous solution Solid solution Buffer solution Flory–Huggins Mixture Suspension Colloid Phase diagram Phase separation Eutectic point Alloy Saturation Supersaturation Serial dilution Dilution (equation) Apparent molar property Miscibility gap
Concentration and related quantities	Molar concentration Mass concentration Number concentration Volume concentration Normality Molality Mole fraction Mass fraction Isotopic abundance Mixing ratio Ternary plot
Solubility	Solubility equilibrium Total dissolved solids Solvation Solvation shell Enthalpy of solution Lattice energy Raoult's law Henry's law Solubility table (data) Solubility chart Miscibility
Solvent	(Category) Acid dissociation constant Protic solvent Polar aprotic solvent Inorganic nonaqueous solvent Solvation List of boiling and freezing information of solvents Partition coefficient Polarity Hydrophobe Hydrophile Lipophilic Amphiphile Lyonium ion Lyate ion

Anonymous

Search

सान्द्रता: Difference between revisions

Namespaces

More

Page actions

Revision as of 23:02, 19 March 2023

Contents

व्युत्पत्ति

गुणात्मक वर्णन