गर्तन-संक्षरण: Difference between revisions

Latest revision as of 16:00, 11 April 2023

आयरन ब्रिज नदी पर (हैनान प्रांत, चीन) के ट्रस बीम पर क्लोराइड आयनों के कारण होने वाली गंभीर गर्तन संक्षारण की समस्या एक धातु तत्व के पूर्ण रूप से टूटने की ओर ले जाती है।

गर्तन संक्षारण, या गर्तन, अत्यधिक स्थानीय संक्षारण का एक रूप है जो धातु में छोटे छिद्रों का याच्छिक निर्माण होता है। गर्तन संक्षारण के लिए परिचालन शक्ति एक छोटे से क्षेत्र का विनिश्चेष्टन (रसायन विज्ञान) है, जो धनाग्र (ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया) बन जाती है, जबकि एक अज्ञात लेकिन संभावित रूप से विशाल क्षेत्र ऋणाग्र (कमी प्रतिक्रिया) बन जाता है, जिससे बहुत ही स्थानीय गैल्वेनी संक्षारण हो जाती है। संक्षारण आयनों के सीमित प्रसार के साथ धातु के द्रव्यमान में प्रवेश करता है।

एक और शब्द उत्पन्न होता है, गर्तन कारक, जिसे सबसे गहरे गर्तक की गहराई के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है (जिसके परिणामस्वरूप क्षरण होता है) औसत पैठ के लिए, जिसकी गणना भार घटाने के आधार पर की जा सकती है।

गर्तन का विकास और गतिविज्ञान

फ्रेंकल (1998) के अनुसार, जिन्होंने गर्तन संक्षारण की समीक्षा की, यह लगातार तीन चरणों में विकसित होता है: (1) प्रारंभन (या केंद्रक) धातु की सतह को ऑक्सीकरण से बचाने वाली निष्क्रिय पट्टिका के टूटने से, (2) मितस्थायी गर्तक की वृद्धि (माइक्रोन मापक्रम तक बढ़ रही है और फिर पुनर्संयोजन), और (3) बड़े और स्थिर गर्तक की वृद्धि होती है।^[1]

समय के एक फलन के रूप में गर्तक के घनत्व (प्रति सतह क्षेत्र में गर्तक की संख्या) का विकास एक रसद फलन वक्र, या एक अतिशयोक्तिपूर्ण स्पर्शरेखा के विशिष्ट आकार के साथ एक अवग्रहरूपी वक्र का अनुसरण करता है)।^[2] गुओ एट अल। (2018), नैनो-से-सूक्ष्म-मापक्रम पर कार्बन इस्पात सतहों पर देखे गए सैकड़ों अलग-अलग गर्तक के सांख्यिकीय विश्लेषण के बाद, गर्तन संक्षारण के तीन चरणों में अंतर करते हैं: प्रेरण, प्रचार और संतृप्ति।^[2]

तंत्र

गर्तक के गठन को अनिवार्य रूप से दो चरणों वाली प्रक्रिया के रूप में माना जा सकता है: विकास के बाद केंद्रक है।

सुरक्षात्मक परत की निष्क्रियता

गर्तक केंद्रक की प्रक्रिया धातु क्रियाधार को आक्रामक समाधान से अलग करने वाली सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत के निष्क्रियता (रसायन विज्ञान) द्वारा प्रारम्भ की जाती है। सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत का विनिक्षेपण गर्तन संक्षारण में कम ठीक से समझा जाने वाला कदम है और इसकी बहुत ही स्थानीय और यादृच्छिक उपस्थिति संभवतः इसकी सबसे गूढ़ विशेषता है। यांत्रिक या भौतिक क्षति सुरक्षात्मक परत को स्थानीय रूप से बाधित कर सकती है। आधार धातु सामग्री में पहले से उपस्थित पारदर्शी दोष, या अशुद्धता समावेशन भी केंद्रक बिन्दु (विशेष रूप से धातु सल्फाइड समावेशन) के रूप में काम कर सकते हैं। समाधान और धातु की प्रकृति, या मिश्र धातु संरचना में प्रचलित रासायनिक स्थितियां भी महत्वपूर्ण कारक हैं जिन्हें ध्यान में रखा जाना चाहिए। निष्क्रियता प्रक्रिया की व्याख्या करने के लिए कई सिद्धांतों को विस्तृत किया गया है। क्लोराइड जैसे शक्तिहीन या शक्तिशालि संलग्नी गुणों वाले आयन (Cl⁻
) और थायोसल्फेट (S
₂O²⁻
₃) क्रमशः धातु के पिंजरों को जटिल कर सकते हैं (Meⁿ⁺) सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत में उपस्थित होते हैं और इसलिए इसके स्थानीय विघटन में योगदान करते हैं। क्लोराइड आयन भी हाइड्रोक्साइड आयन (OH⁻
) के साथ प्रतिस्पर्धा कर सकते हैं ऑक्साइड परत पर सोखने के लिए और सरंध्रता या ऑक्साइड परत के पारदर्शी जाली में फैलाना प्रारम्भ करें। अंत में, डिग्बी मैकडोनाल्ड द्वारा विस्तृत बिंदु-दोष प्रतिरूप के अनुसार, ऑक्साइड परत के अंदर पारदर्शी दोषों का प्रवास इसके यादृच्छिक स्थानीय गायब होने की व्याख्या कर सकता है।^[3]^[4]^[5] बिंदु-दोष प्रतिरूप का मुख्य हित गर्तन संक्षारण प्रक्रिया के प्रसंभाव्य चरित्र की व्याख्या करना है।

गर्तक विकास

धनाग्रिक क्षेत्र के साथ स्थानीय संक्षारण के तंत्र को दर्शाने वाला योजनाबद्ध आरेख (Fe में Fe²⁺
गर्तक के अंदर ऑक्सीकरण होता है) और ऋणाग्रिक क्षेत्र (O₂ में घटाया गया OH⁻
गर्तक के बाहर कहीं और) घुलित ऑक्सीजन वाले जलीय घोल में डूबे धातु पर विकसित हो रहा है। यहां, pH की स्थिति तटस्थ या क्षारीय होती है (की उपस्थिति OH⁻
विलयन में आयन)। आयनों का परिवहन जलीय घोल में होता है जबकि इलेक्ट्रॉनों को धनाग्र से ऋणाग्र तक बेस मेटल ( विद्युत चालक ) के माध्यम से ले जाया जाता है।

संक्षारण लगने के लिए अधिक सामान्य व्याख्या यह है कि यह अलग-अलग धनाग्रिक और ऋणाग्रिक क्षेत्र के साथ छोटे विद्युत रासायनिक सेलओं के यादृच्छिक गठन द्वारा संचालित एक स्व उत्प्रेरक प्रक्रिया है। सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत के यादृच्छिक स्थानीय टूटने और धनाग्रिक क्षेत्र में अंतर्निहित धातु के बाद के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप एक गर्तक का स्थानीय गठन होता है जहां ऋणाग्रिक और धनाग्रिक अर्ध-प्रतिक्रियाओं के स्थानिक पृथक्करण द्वारा अम्ल की स्थिति को बनाए रखा जाता है। यह विद्युत क्षमता का एक ढाल बनाता है और गर्तक में आक्रामक आयनों के विद्युत प्रवासन के लिए जिम्मेदार होता है।^[6] उदाहरण के लिए, जब कोई धातु इलेक्ट्रोलाइट के रूप में सोडियम क्लोराइड (NaCl) युक्त ऑक्सीजन युक्त जलीय घोल के संपर्क में आती है, तो गर्तक धनाग्र (धातु ऑक्सीकरण) के रूप में कार्य करता है और धातु की सतह ऋणाग्र (ऑक्सीजन कमी) के रूप में कार्य करती है।

धातु की उजागर सतह के संपर्क में अम्लीय पानी (pH <7) में घुले वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा लोहे, या कार्बन इस्पात के क्षरण की स्तिथि में, क्रमशः धनाग्र और ऋणाग्र क्षेत्र में होने वाली प्रतिक्रियाएं निम्नानुसार लिखी जा सकती हैं:

धनाग्र: लोहे का ऑक्सीकरण: 2 (Fe → Fe²⁺ + 2e⁻)

ऋणाग्र: ऑक्सीजन का अपोपचयन: O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2 H₂O

वैश्विक अपोपचयन प्रतिक्रिया: 2 Fe + O₂ + 4 H⁺ → 2 Fe²⁺ + 2 H₂O

अम्लीय स्थितियाँ ले चेटेलियर सिद्धांत के अनुसार अपोपचयन प्रतिक्रिया का पक्ष लेती हैं क्योंकि H⁺ अभिकर्मकों में जोड़े गए आयन प्रतिक्रिया संतुलन को दाईं ओर विस्थापित करते हैं और Fe²⁺
उद्धरण अवमुक्त की घुलनशीलता को भी बढ़ाते हैं ।

तटस्थ से क्षारीय स्थितियों (pH> 7) के अंतर्गत, ऊपर दी गई अपोपचयन प्रतिक्रियाओं का सम्मुच्चय निम्नलिखित हो जाता है:

धनाग्र: लोहे का अपोपचयन: 2 (Fe → Fe²⁺ + 2e⁻)

ऋणाग्र: ऑक्सीजन का अपोपचयन: O₂ + 2 H₂O + 4e⁻ → 4 OH⁻

वैश्विक अपोपचयन प्रतिक्रिया: 2 Fe + O₂ + 2 H₂O → 2 Fe(OH)₂

Fe(OH)2 (हरा रतुआ) का अवक्षेपण भी अभिक्रिया को दायीं ओर ले जाने में योगदान कर सकता है। हालाँकि, Fe(OH)₂ (Fe²⁺) की घुलनशीलता अपेक्षाकृत अधिक (~ 100 गुना Fe³⁺) है, लेकिन OH⁻ के साथ सामान्य आयन प्रभाव के कारण pH बढ़ने पर दृढ़ता से घटता है .

ऊपर दिए गए दो उदाहरणों में:
– लोहा एक अपचायक है जो ऑक्सीकृत होने के दौरान इलेक्ट्रॉन (अतिसूक्ष्म परमाणु) देता है।
- ऑक्सीजन एक अपचायक है जो कम होने के दौरान इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करता है।

धनाग्रिक और ऋणाग्रिक क्षेत्र के बनने से प्रभावित धातु की सतह पर एक विद्युत् रासायनिक सेल (यानी एक छोटी बिजली की बैटरी) बनती है। गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG) में अंतर प्रतिक्रिया को चलाता है क्योंकि ΔG ऋणात्मक है और एन्ट्रापी (ΔG = ΔH - TΔS) को बढ़ाते हुए प्रणाली ऊर्जा (तापीय धारिता, ΔH < 0) जारी करता है।

घुलित आयनों का परिवहन संक्षारक धातु के संपर्क में जलीय घोल में होता है जबकि इलेक्ट्रॉनों को धनाग्र से ( e⁻ दे रहा है) ऋणाग्र के लिए ( e⁻ स्वीकार करना) आधार धातु (विद्युत् सुचालक) के माध्यम से ले जाया जाता है।

सकारात्मक धातु के पिंजरों का स्थानीय उत्पादन (Meⁿ⁺, Fe²⁺ यहाँ ऊपर के उदाहरण में) गर्तक में (ऑक्सीकरण: धनाग्र) सकारात्मक आवेशों की एक स्थानीय अधिकता देता है जो नकारात्मक आयनों (जैसे, अत्यधिक मोबाइल क्लोराइड Cl⁻
आयनों) को आसपास के इलेक्ट्रोलाइट से गर्तक में जलीय घोल में आयन प्रजातियों की विद्युत उदासीनता बनाए रखने के लिए आकर्षित करता है। गर्तक में धातु (Me) विरंजक (MeCl_n) जो पानी के साथ जलापघटन से संबंधित धातु हाइड्रॉक्साइड (Me(OH)_n) का उत्पादन करता है), और n H⁺ और n Cl^- आयन, संक्षारण प्रक्रिया को तेज करते हैं।^[7]

धात्विक लोहे या इस्पात की स्तिथि में, प्रक्रिया को निम्नानुसार योजनाबद्ध किया जा सकता है:^[8]

Fe²⁺ + Cl⁻ → [FeCl complex]⁺

[FeCl complex]⁺ + 2 H₂O → Fe(OH)₂ + 2 H⁺ + Cl⁻

बुनियादी परिस्थितियों में, जैसे कंक्रीट में प्रचलित क्षारीय स्थितियों के अंतर्गत, क्लोराइड आयनों को छोड़ते समय जलापघटन प्रतिक्रिया सीधे हाइड्रॉक्साइड्स आयनों (OH⁻
) का उपभोग करती है :

[FeCl complex]⁺ + 2 OH⁻ → Fe(OH)₂ + Cl⁻

इसलिए, जब विलयन में उपस्थित क्लोराइड आयन इस्पात की सतह के संपर्क में आते हैं, तो वे Fe²⁺ के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, इस्पात की सतह की रक्षा करने वाली निष्क्रिय परत और एक लौह-क्लोराइड संकुल बनाती है। फिर, लौह-क्लोराइड संकुल OH⁻ इसके साथ प्रतिक्रिया करता है, पानी के पृथक्करण से उत्पन्न होने वाले आयन और [[लौह हाइड्रोक्साइड |लौह हाइड्रोक्साइड (Fe(OH)₂)]] को अवक्षेपित करते हैं। क्लोराइड आयनों और नए को छोड़ते समय H⁺ संक्षारण प्रक्रिया को जारी रखने के लिए उपलब्ध आयन है।

गर्तक में, ऑक्सीजन की सघनता अनिवार्य रूप से शून्य होती है और सभी ऋणाग्रिक ऑक्सीजन प्रतिक्रियाएं गर्तक के बाहर धातु की सतह पर होती हैं। गर्तक धनाग्रिक (ऑक्सीकरण) और धातु के तेजी से विघटन का ठिकाना है।^[9] धातु संक्षारण दीक्षा प्रकृति में स्वोत्प्रेरक है, हालांकि इसका प्रसार नहीं है।

इस तरह के क्षरण का पता लगाना प्रायः कठिन होता है और इसलिए यह बेहद प्रछन्न होता है, क्योंकि इसकी सतह पर छोटे प्रभाव के साथ सामग्री की बहुत काम हानि होती है, जबकि यह धातु की गहरी संरचनाओं को हानि पहुंचाता है। सतह पर गर्तक प्रायः संक्षारण उत्पादों द्वारा अस्पष्ट होते हैं। गर्तन एक छोटे से सतह दोष द्वारा प्रारम्भ किया जा सकता है, एक खरोंच या मिश्र धातु संरचना में स्थानीय परिवर्तन (या स्थानीय अशुद्धता, उदाहरण के लिए [[मैंगनीज सल्फाइड]] या निकल सल्फाइड जैसे धातु सल्फाइड समावेशन),^[10]^[11] या सुरक्षात्मक विलेपन को हानि होती है। चकासित पृष्ठ गर्तन के लिए एक उच्च प्रतिरोध प्रदर्शित करता है।

गर्तक में केशिका वैद्युतकणसंचलन

धनाग्रिक क्षेत्र में ऑक्सीकरण द्वारा जारी किए गए धनायनों द्वारा आबादी वाले गर्तक के अंदर समाधान विद्युत उदासीनता को बनाए रखने के लिए (जैसे, Fe²⁺
इस्पात की स्तिथि में), आयनों को संकरे गर्तक के अंदर विस्थापित करने की आवश्यकता होती है। यह ध्यान देने योग्य है कि थायोसल्फेट की चालकता (इलेक्ट्रोलाइटिक) (S
₂O²⁻
₃) और क्लोराइड (Cl⁻
) इनके बाद ऋणायन H⁺ और OH⁻ जलीय घोल में आयन सबसे अधिक होते हैं। इसके अलावा, थियोसल्फेट आयनों की दाढ़ चालकता क्लोराइड आयनों की तुलना में भी अधिक है क्योंकि वे दो बार नकारात्मक रूप से आवेशित होते हैं (एक प्रोटॉन को स्वीकार करने के लिए कमजोर आधार अनिच्छुक)। केशिका वैद्युतकणसंचलन में, इस उत्तरार्द्ध से पहले थायोसल्फेट क्लोराइड और निक्षालन की तुलना में तेजी से चलता है। दोनों आयनों की उच्च इलेक्ट्रोमोबिलिटी भी कई कारकों में से एक हो सकती है जो अन्य बहुत कम हानिकारक आयन प्रजातियों जैसे SO2−4 और NO−3. की तुलना में गर्तन जंग के लिए उनके हानिकारक प्रभाव की व्याख्या करती है।

अतिसंवेदनशील मिश्र और पर्यावरण की स्थिति

गर्तन संक्षारण को स्थानीय हमले से परिभाषित किया जाता है, जो कि माइक्रोन से लेकर मिलीमीटर तक व्यास में होता है, अन्यथा निष्क्रिय सतह में होता है और केवल विशिष्ट मिश्र धातु और पर्यावरणीय संयोजनों के लिए होता है। इस प्रकार का संक्षारण सामान्यतः उन मिश्रधातुओं में होता है जो कठोर (निष्क्रिय) ऑक्साइड पट्टिका जैसे कि जंगरोधी इस्पात्स, निकल मिश्र धातु, एल्यूमीनियम मिश्र धातुओं द्वारा संरक्षित होती हैं, जिसमें क्लोराइड (Cl^–) जैसी आक्रामक प्रजातियां होती हैं।^-) या थायोसल्फेट्स (S₂O₃^2–)। इसके विपरीत, मिश्र धातु/पर्यावरण संयोजन जहां निष्क्रिय पट्टिका बहुत सुरक्षात्मक नहीं होती है, सामान्यतः गर्तन संक्षारण का उत्पादन नहीं करेगी। मिश्र धातु/पर्यावरण संयोजन के महत्व का एक अच्छा उदाहरण कार्बन इस्पात है। वातावरण में जहां pH मान 10 से कम है, कार्बन इस्पात निश्चेष्टक (रसायन विज्ञान) ऑक्साइड पट्टिका नहीं बनाता है और क्लोराइड के अतिरिक्त पूरे सतह पर एक समान हमले का परिणाम होता है। हालांकि, 10 (क्षारीय) से अधिक pH पर ऑक्साइड सुरक्षात्मक होता है और क्लोराइड के अतिरिक्त क्षरण के कारण होता है।^{[citation needed]}

क्लोराइड के अलावा, गर्तन में फंसे अन्य आयनों में थायोसल्फेट (S₂O₃²⁻), फ्लोराइड्स और आयोडाइड घुलित ऑक्सीजन की कम सांद्रता वाले स्थिर पानी की स्थिति भी गर्तन का पक्ष लेती है। थायोसल्फेट्स विशेष रूप से आक्रामक प्रजातियां हैं और आंशिक अम्ल भंड़ार निकास (FeS₂, एक फेरस डाइसल्फ़ाइड), या आंशिक सल्फेट कम करने वाले सूक्ष्मजीव, सल्फर-व्युत्पन्न यौगिकों को संभालने वाले कई उद्योगों में थायोसल्फेट्स संक्षारण के लिए एक चिंता का विषय हैं: सल्फाइड अयस्क प्रसंस्करण, तेल के कुएं और खट्टे तेल, क्राफ्ट पेपर उत्पादन संयंत्र, फोटोग्राफिक उद्योग, मेथियोनीन और लाइसिन कारखानों को परिवहन करने वाली नलिकालाइनें।

अपोपचयन स्थितियों का प्रभाव

हालांकि उपरोक्त उदाहरण में, अनॉक्सी या कम करने वाली स्थितियों में गर्तन संक्षारण भी हो सकता है। वस्तुत, सल्फर की बहुत हानिकारक कम प्रजातियां (H2S, HS− , S2− , S–S− , − S–S− , S0 और S 2 O'2− 3) केवल कम करने की स्थिति में ही निर्वाह कर सकता है।^[12] इसके अलावा, इस्पात और जंगरोधी इस्पात की स्तिथि में, कम करने की स्थिति सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत (सघन γ-Fe
₂O
₃) के विघटन के लिए अनुकूल होती है। क्योंकि Fe²⁺
Fe³⁺
की तुलना में कहीं अधिक घुलनशील है, और इसलिए कम अपचायक स्थिति सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत (दीक्षा, गर्तक के केंद्रक) के टूटने में योगदान करती है। अपचायक इस प्रकार अपचायक (क्रोमेट, नाइट्राइट) के संबंध में एक विरोधी प्रभाव डालते हैं जो संक्षारण अवरोधकों के रूप में उपयोग किया जाता है ताकि सघन γ- Fe
₂O
₃ के गठन के माध्यम से सुरक्षा करने वाली परत इस्पात रिनिश्चेष्टन को प्रेरित किया जा सके। गर्तन संक्षारण इस प्रकार ऑक्सीकरण और कम करने की स्थिति दोनों के अंतर्गत हो सकता है और खराब ऑक्सीजन युक्त पानी में अंतर वातन, या सुखाने / गीले चक्रों द्वारा बढ़ सकता है।

दृढ़ता से अपचायक स्थित के अंतर्गत, पानी में घुलित ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, या जमीन के रंध्र जल में, ऋणाग्र पर इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता (ऑक्सीकरण एजेंट), जहां कमी होती है, ( H⁺) पानी के ही प्रोटॉन हो सकते हैं, हाइड्रोजन सल्फाइड के प्रोटॉन (H₂S), या पूर्व ऑक्सी वातावरण में गंभीर अम्ल खान जल निकासी की स्तिथि में अम्लीय परिस्थितियों में, फेरिक आयनों (Fe³⁺
) को भंग कर दिया, जिन्हें बहुत शक्तिशाली ऑक्सीकारक के रूप में जाना जाता है। सल्फर चक्र (अम्ल माइन निकास के बाद संभवतः सल्फेट को कम करने वाले जीवाणु ) को खिलाने वाले सल्फर और रोगाण्वीय गतिविधि की हानिकारक कम प्रजातियों की उपस्थिति को भी ध्यान में रखा जाना चाहिए। कठोरता से अजैविक (अर्थात अकार्बनिक) संक्षारण प्रक्रिया सामान्यतः ऑक्सी परिस्थितियों की तुलना में अनॉक्सी परिस्थितियों में धीमी होती है, लेकिन किटाणु और बायोपट्टिका्स की उपस्थिति गिरावट की स्थिति को बढ़ा सकती है और अप्रत्याशित समस्याओं का कारण बन सकती है। बहुत लंबी सेवा जीवन के साथ महत्वपूर्ण बुनियादी ढाँचे और धातु के घटक संक्षारण लगने के लिए अतिसंवेदनशील हो सकते हैं: उदाहरण के लिए धातु के कनस्तर और ओवरपैक का उद्देश्य काचकृत उच्च-स्तरीय रेडियोधर्मी अपशिष्ट (HLW) और परमाणु ईंधन खर्च करना और उन्हें जलरोध लिफाफे में गहरे भूगर्भीय भंडारों में हजारों वर्षों के दसवें हिस्से के लिए सीमित करना है।

संक्षारण अवरोधक

विभिन्न प्रकार के संक्षारण अवरोधक उपस्थित हैं। उनमें से, क्रोमेट (CrO²⁻
₄) और डाइक्रोमेट और नाइट्राट (NO⁻
₃) सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत में निष्क्रियता की स्थिति को फिर से स्थापित करने के लिए पहली बार उपयोग किए गए थे। इस्पात के विशिष्ट स्तिथि में, Fe²⁺ धनायन एक अपेक्षाकृत घुलनशील प्रजाति है, यह ऑक्साइड परत के विघटन के पक्ष में योगदान देता है जो अपनी निष्क्रियता खो देता है। निष्क्रियता को बहाल करने के लिए, सिद्धांत में घुलनशील द्विसंयोजी को परिवर्तित करके ऑक्साइड परत के विघटन को घुलनशील द्विसंयोजक Fe2+ धनायन को बहुत कम घुलनशील त्रिसंयोजी Fe3+ धनायन में परिवर्तित करके रोकना सम्मिलित है। यह दृष्टिकोण निश्चेष्टन (रसायन विज्ञान) इस्पात, अल्युमीनियम, जस्ता, कैडमियम, तांबा, चांदी, टाइटेनियम, मैगनीशियम और टिन मिश्रधातु के लिए इस्तेमाल किए जाने वाले क्रोमेट रूपांतरण लेप के आधार पर भी है।^[13]^: p.1265 ^[14]

जैसा कि षट्संयोजी क्रोमेट एक ज्ञात कैन्सरजनी है, इसके जलीय बहिःस्राव को अब स्वतंत्र रूप से पर्यावरण में छोड़ा नहीं जा सकता है और पानी में स्वीकार्य इसकी अधिकतम सांद्रता बहुत कम है।

नाइट्राइट एक ऑक्सीकरण घटक भी है और इसका उपयोग 1950 के दशक से संक्षारण अवरोधक के रूप में किया जाता रहा है।^[15]^[16]^[17]

नाइट्राइट भी एक ऑक्सीकरण प्रजाति है और 1950 के दशक से जंग अवरोधक के रूप में इसका उपयोग किया जाता रहा है। [15] [16] [17] कंक्रीट के छिद्रों में प्रचलित बुनियादी परिस्थितियों में नाइट्राइट अपेक्षाकृत घुलनशील Fe2+ आयनों को बहुत कम घुलनशील Fe3+ आयनों में परिवर्तित करता है, और इस प्रकार Fe
₂O
₃ की एक नई और सघन परत बनाकर कार्बन-इस्पात सुदृढीकरण सलाखों की सुरक्षा करता है।:

2 Fe²⁺ + 2 NO−2 + 2 OH⁻ → Fe₂O₃ + 2 NO + H₂O

संक्षारण अवरोधक, जब पर्याप्त मात्रा में उपस्थित होते हैं, तो गर्तक से सुरक्षा प्रदान कर सकते हैं। हालांकि, उनमें से बहुत कम स्तर स्थानीय धनाग्र बनाकर गर्तन को बढ़ा सकता है।

गर्तन संक्षारण के कारण इंजीनियरिंग की विफलता

अपघर्षक विस्फोट से पहले और बाद में एक अपघर्षी ताडन दोष पर एक नलिकालाइन परिवहन की बाहरी दीवार पर संक्षारण का गर्तक।

सिल्वर ब्रिज तनाव संक्षारण खुर के परिणामस्वरूप ओहियो नदी में गिर गया।

एक महत्वपूर्ण बिंदु पर एक भी गर्तक बहुत हानि पहुंचा सकता है। एक उदाहरण 22 अप्रैल 1992 को ग्वाडलजारा, मेक्सिको में 1992 का विस्फोट है, जब सैनिटरी सीवरों में जमा पेट्रोल के धुएं ने कई किलोमीटर सड़कों को नष्ट कर दिया था। वाष्प एक इस्पात गैसोलीन नलिका और एक जस्ता चढ़ाया पानी के नलिका के बीच संक्षारण द्वारा गठित एक छेद के माध्यम से गैसोलीन के रिसाव से उत्पन्न हुआ।^[18]

आग्नेयास्त्र भी गर्तकने से पीड़ित हो सकते हैं, विशेष रूप से बैरल के बोर में जब संक्षारक गोला बारूद का उपयोग किया जाता है और बैरल को जल्द ही साफ नहीं किया जाता है। गर्तन के कारण बंदूक की नाल में विकृति आग्नेयास्त्र की सटीकता को बहुत कम कर सकती है। आग्नेयास्त्रों के बोरों में गर्तक को रोकने के लिए, अधिकांश आधुनिक आग्नेयास्त्रों में क्रोमियम के साथ एक बोर होता है।^{[citation needed]}

गर्तन संक्षारण तनाव क्षरण क्रैकिंग प्रारम्भ करने में भी मदद कर सकता है, जैसा कि तब हुआ था जब संयुक्त राज्य अमेरिका के वेस्ट वर्जीनिया में सिल्वर ब्रिज पर एक आईबार विफल हो गया था और दिसंबर 1967 में पुल पर 46 लोगों की मौत हो गई थी।^[19]

इतिहास और साहित्य

गंधक लंबे समय से हानि में योगदान देने के लिए जाना जाता है। यह धातु संक्षारण, या ठोस गिरावट जैसी कई सामग्रियों के लिए सही है। किंग लीयर में, शेक्सपियर कहते हैं:^[20]

वहां नर्क है, वहां अंधेरा है,
गंधक का गड्ढा है,
जलन, जलन, दुर्गंध, खपत;
फी, फी, फी!

यह भी देखें

केशिका वैद्युतकणसंचलन (सीई गर्तक में होने वाली)

कंक्रीट का क्षरण # क्लोराइड का हमला

संक्षारण

संक्षारण इंजीनियरिंग

संक्षारण युक्त दरार

माइक्रो गर्तन

चयनक धार अभिरंजन

गर्तन प्रतिरोध समतुल्य संख्या (PREN)

पौरबाइक्स आरेख

क्रिस्टललेखीय दोष # बिंदु दोष (बिंदु-दोष प्रतिरूप)

प्रतिबल संक्षारण भंजन (SCC)

सल्फाइड प्रतिबल भंजन

संक्रमण धातु क्लोराइड परिसर

संक्रमण धातु थायोसल्फेट संकुल

संदर्भ

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बाहरी संबंध

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 {{Short description|Form of insidious localized corrosion in which a pit develops at the anode site}}
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+[[File:Nandu River Iron Bridge corrosion - 03.jpg|thumb|[[आयरन ब्रिज नदी पर]] ([[हैनान]] प्रांत, चीन) के ट्रस बीम पर [[क्लोराइड]] आयनों के कारण होने वाली गंभीर गर्तन संक्षारण की समस्या एक धातु तत्व के पूर्ण रूप से टूटने की ओर ले जाती है।]]गर्तन संक्षारण, या गर्तन, अत्यधिक स्थानीय संक्षारण का एक रूप है जो धातु में छोटे छिद्रों का याच्छिक निर्माण होता है। गर्तन संक्षारण के लिए परिचालन शक्ति एक छोटे से क्षेत्र का विनिश्चेष्टन (रसायन विज्ञान) है, जो [[एनोड|धनाग्र]] (ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया) बन जाती है, जबकि एक अज्ञात लेकिन संभावित रूप से विशाल क्षेत्र [[कैथोड|ऋणाग्र]] (कमी प्रतिक्रिया) बन जाता है, जिससे बहुत ही स्थानीय [[बिजली उत्पन्न करनेवाली जंग|गैल्वेनी संक्षारण]] हो जाती है। संक्षारण आयनों के सीमित प्रसार के साथ धातु के द्रव्यमान में प्रवेश करता है।
-[[File:Nandu River Iron Bridge corrosion - 03.jpg|thumb|[[आयरन ब्रिज नदी पर]] ([[हैनान]] प्रांत, चीन) के ट्रस बीम पर [[क्लोराइड]] आयनों के कारण होने वाली गंभीर पिटिंग जंग की समस्या एक धातु तत्व के पूर्ण रूप से टूटने की ओर ले जाती है।]]पिटिंग [[जंग]], या पीटिंग, अत्यधिक स्थानीय जंग का एक रूप है जो धातु में छोटे छिद्रों के यादृच्छिक निर्माण की ओर जाता है। पिटिंग जंग के लिए ड्राइविंग शक्ति एक छोटे से क्षेत्र का निष्क्रियता (रसायन विज्ञान) है, जो [[एनोड]] (ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया) बन जाती है, जबकि एक अज्ञात लेकिन संभावित रूप से विशाल क्षेत्र [[कैथोड]] (कमी प्रतिक्रिया) बन जाता है, जिससे बहुत ही स्थानीय [[बिजली उत्पन्न करनेवाली जंग]] हो जाती है। संक्षारण आयनों के सीमित प्रसार के साथ धातु के द्रव्यमान में प्रवेश करता है।
-एक और शब्द उत्पन्न होता है, पीटिंग फैक्टर, जिसे सबसे गहरे गड्ढे की गहराई के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है (जिसके परिणामस्वरूप क्षरण होता है) औसत पैठ के लिए, जिसकी गणना वजन घटाने के आधार पर की जा सकती है।
+एक और शब्द उत्पन्न होता है, गर्तन कारक, जिसे सबसे गहरे गर्तक की गहराई के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है (जिसके परिणामस्वरूप क्षरण होता है) औसत पैठ के लिए, जिसकी गणना भार घटाने के आधार पर की जा सकती है।
-== पिटिंग का विकास और कैनेटीक्स ==
-फ्रेंकल (1998) के अनुसार, जिन्होंने पिटिंग जंग की समीक्षा की, यह लगातार तीन चरणों में विकसित होता है: {{nobreak|(1) initiation}} (या [[ केंद्रक ]]) धातु की सतह को ऑक्सीकरण से बचाने वाली निष्क्रिय फिल्म के टूटने से, (2) मेटास्टेबल गड्ढों की वृद्धि (माइक्रोन स्केल तक बढ़ रही है और फिर पुनर्संयोजन), और (3) बड़े और स्थिर गड्ढों की वृद्धि।<ref name="Frankel_1998">{{Cite journal| last = Frankel| first = G. S.| date = 1998-06-01| title = धातुओं का क्षरण: महत्वपूर्ण कारकों की समीक्षा| journal = Journal of the Electrochemical Society| volume = 145| issue = 6| pages = 2186–2198| accessdate = 2022-02-12| doi = 10.1149/1.1838615| bibcode = 1998JElS..145.2186F| hdl = 1811/45442| issn = 1945-7111| url = https://iopscience.iop.org/article/10.1149/1.1838615| hdl-access = free}}</ref>
-समय के एक समारोह के रूप में गड्ढे के घनत्व (प्रति सतह क्षेत्र में गड्ढों की संख्या) का विकास एक [[रसद समारोह]] वक्र, या एक [[अतिशयोक्तिपूर्ण स्पर्शरेखा]] के विशिष्ट आकार के साथ एक सिग्मॉइड वक्र का अनुसरण करता है)।<ref name="Guo_2018">{{Cite journal| last1 = Guo| first1 = Peng| last2 = La Plante| first2 = Erika Callagon| last3 = Wang| first3 = Bu| last4 = Chen| first4 = Xin| last5 = Balonis| first5 = Magdalena| last6 = Bauchy| first6 = Mathieu| last7 = Sant| first7 = Gaurav| date = 2018-05-22| title = नैनो-टू-माइक्रो-स्केल पर कार्बन स्टील सतहों पर क्षरण के विकास का प्रत्यक्ष अवलोकन| journal = Scientific Reports| volume = 8| issue = 1| pages = 7990| doi = 10.1038/s41598-018-26340-5| pmid = 29789654| pmc = 5964123| bibcode = 2018NatSR...8.7990G| issn = 2045-2322}}</ref> गुओ एट अल। (2018), नैनो-टू-माइक्रो-स्केल पर कार्बन स्टील सतहों पर देखे गए सैकड़ों अलग-अलग गड्ढों के सांख्यिकीय विश्लेषण के बाद, पिटिंग जंग के तीन चरणों को अलग करें: प्रेरण, प्रचार और संतृप्ति।<ref name="Guo_2018" />
+== गर्तन का विकास और गतिविज्ञान ==
+फ्रेंकल (1998) के अनुसार, जिन्होंने गर्तन संक्षारण की समीक्षा की, यह लगातार तीन चरणों में विकसित होता है: {{nobreak|(1) प्रारंभन}} (या[[ केंद्रक | केंद्रक]]) धातु की सतह को ऑक्सीकरण से बचाने वाली निष्क्रिय पट्टिका के टूटने से, (2) मितस्थायी गर्तक की वृद्धि (माइक्रोन मापक्रम तक बढ़ रही है और फिर पुनर्संयोजन), और (3) बड़े और स्थिर गर्तक की वृद्धि होती है।<ref name="Frankel_1998">{{Cite journal| last = Frankel| first = G. S.| date = 1998-06-01| title = धातुओं का क्षरण: महत्वपूर्ण कारकों की समीक्षा| journal = Journal of the Electrochemical Society| volume = 145| issue = 6| pages = 2186–2198| accessdate = 2022-02-12| doi = 10.1149/1.1838615| bibcode = 1998JElS..145.2186F| hdl = 1811/45442| issn = 1945-7111| url = https://iopscience.iop.org/article/10.1149/1.1838615| hdl-access = free}}</ref>
+समय के एक फलन के रूप में गर्तक के घनत्व (प्रति सतह क्षेत्र में गर्तक की संख्या) का विकास एक [[रसद समारोह|रसद फलन]] वक्र, या एक [[अतिशयोक्तिपूर्ण स्पर्शरेखा]] के विशिष्ट आकार के साथ एक अवग्रहरूपी वक्र का अनुसरण करता है)।<ref name="Guo_2018">{{Cite journal| last1 = Guo| first1 = Peng| last2 = La Plante| first2 = Erika Callagon| last3 = Wang| first3 = Bu| last4 = Chen| first4 = Xin| last5 = Balonis| first5 = Magdalena| last6 = Bauchy| first6 = Mathieu| last7 = Sant| first7 = Gaurav| date = 2018-05-22| title = नैनो-टू-माइक्रो-स्केल पर कार्बन स्टील सतहों पर क्षरण के विकास का प्रत्यक्ष अवलोकन| journal = Scientific Reports| volume = 8| issue = 1| pages = 7990| doi = 10.1038/s41598-018-26340-5| pmid = 29789654| pmc = 5964123| bibcode = 2018NatSR...8.7990G| issn = 2045-2322}}</ref> गुओ एट अल। (2018), नैनो-से-सूक्ष्म-मापक्रम पर कार्बन इस्पात सतहों पर देखे गए सैकड़ों अलग-अलग गर्तक के सांख्यिकीय विश्लेषण के बाद, गर्तन संक्षारण के तीन चरणों में अंतर करते हैं: प्रेरण, प्रचार और संतृप्ति।<ref name="Guo_2018" />
 == तंत्र ==
-गड्ढे के गठन को अनिवार्य रूप से दो चरणों वाली प्रक्रिया के रूप में माना जा सकता है: विकास के बाद न्यूक्लिएशन।
+गर्तक के गठन को अनिवार्य रूप से दो चरणों वाली प्रक्रिया के रूप में माना जा सकता है: विकास के बाद केंद्रक है।
 === सुरक्षात्मक परत की निष्क्रियता ===
-पिट न्यूक्लिएशन की प्रक्रिया धातु सब्सट्रेट को आक्रामक समाधान से अलग करने वाली सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत के निष्क्रियता (रसायन विज्ञान) द्वारा शुरू की जाती है। सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत का विनिक्षेपण पिटिंग जंग में कम ठीक से समझा जाने वाला कदम है और इसकी बहुत ही स्थानीय और यादृच्छिक उपस्थिति शायद इसकी सबसे गूढ़ विशेषता है। यांत्रिक या भौतिक क्षति सुरक्षात्मक परत को स्थानीय रूप से बाधित कर सकती है। आधार धातु सामग्री में पहले से मौजूद क्रिस्टलीय दोष, या अशुद्धता समावेशन भी न्यूक्लियेशन पॉइंट (विशेष रूप से धातु सल्फाइड समावेशन) के रूप में काम कर सकते हैं। समाधान और धातु की प्रकृति, या मिश्र धातु संरचना में प्रचलित रासायनिक स्थितियां भी महत्वपूर्ण कारक हैं जिन्हें ध्यान में रखा जाना चाहिए। निष्क्रियता प्रक्रिया की व्याख्या करने के लिए कई सिद्धांतों को विस्तृत किया गया है। क्लोराइड जैसे कमजोर या मजबूत [[लिगेंड]] गुणों वाले आयन ({{chem|Cl|-}}) और [[थायोसल्फेट]] ({{chem|S|2|O|3|2-}}) क्रमशः धातु के पिंजरों को जटिल कर सकते हैं (Me<sup>n+</sup>) सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत में मौजूद होते हैं और इसलिए इसके स्थानीय विघटन में योगदान करते हैं। क्लोराइड आयन भी [[हाइड्रोक्साइड आयन]] के साथ प्रतिस्पर्धा कर सकते हैं ({{chem|OH|-}}) ऑक्साइड परत पर सोखने के लिए और सरंध्रता या ऑक्साइड परत के क्रिस्टल जाली में फैलाना शुरू करें। अंत में, डिग्बी मैकडोनाल्ड द्वारा विस्तृत बिंदु-दोष मॉडल के अनुसार, ऑक्साइड परत के अंदर क्रिस्टल दोषों का प्रवास इसके यादृच्छिक स्थानीय गायब होने की व्याख्या कर सकता है।<ref name="Macdonald_1992">{{Cite journal| pages = 3434–3449| last = Macdonald| first = Digby D.| date = 1992-12-01| title = निष्क्रिय अवस्था के लिए बिंदु दोष मॉडल| journal = Journal of the Electrochemical Society| volume = 139| issue = 12| doi = 10.1149/1.2069096| bibcode = 1992JElS..139.3434M| issn = 1945-7111| accessdate = 2022-02-13| url = https://iopscience.iop.org/article/10.1149/1.2069096/meta}}</ref><ref name="Macdonald_2011">{{Cite journal| last = Macdonald| first = Digby D.| date = 2011-01-15| title = द हिस्ट्री ऑफ द प्वाइंट डिफेक्ट मॉडल फॉर पैसिव स्टेट: ए ब्रीफ रिव्यू ऑफ द फिल्म ग्रोथ आस्पेक्ट्स| series = Advances in Corrosion Science for Lifetime Prediction and Sustainability. Selection of papers from the 8th ISE Spring Meeting 2-5 May 2010, Columbus, OH, USA| journal = Electrochimica Acta| volume = 56| issue = 4| pages = 1761–1772| doi = 10.1016/j.electacta.2010.11.005| issn = 0013-4686| accessdate = 2022-02-13| url = https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S001346861001515X}}</ref><ref name="Macdonald_2012">{{Cite journal| last = Macdonald| first = Digby D.| date = 2012-03-01| title = निष्क्रियता में कुछ व्यक्तिगत रोमांच-फिल्म विकास के लिए बिंदु दोष मॉडल की समीक्षा| journal = Russian Journal of Electrochemistry| volume = 48| issue = 3| pages = 235–258| doi = 10.1134/S1023193512030068| s2cid = 96662065| issn = 1608-3342| accessdate = 2022-02-13| url = https://doi.org/10.1134/S1023193512030068}</ref> बिंदु-दोष मॉडल का मुख्य हित पिटिंग जंग प्रक्रिया के [[ स्टोकेस्टिक ]] चरित्र की व्याख्या करना है।
+गर्तक केंद्रक की प्रक्रिया धातु क्रियाधार को आक्रामक समाधान से अलग करने वाली सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत के निष्क्रियता (रसायन विज्ञान) द्वारा प्रारम्भ की जाती है। सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत का विनिक्षेपण गर्तन संक्षारण में कम ठीक से समझा जाने वाला कदम है और इसकी बहुत ही स्थानीय और यादृच्छिक उपस्थिति संभवतः इसकी सबसे गूढ़ विशेषता है। यांत्रिक या भौतिक क्षति सुरक्षात्मक परत को स्थानीय रूप से बाधित कर सकती है। आधार धातु सामग्री में पहले से उपस्थित पारदर्शी दोष, या अशुद्धता समावेशन भी केंद्रक बिन्दु (विशेष रूप से धातु सल्फाइड समावेशन) के रूप में काम कर सकते हैं। समाधान और धातु की प्रकृति, या मिश्र धातु संरचना में प्रचलित रासायनिक स्थितियां भी महत्वपूर्ण कारक हैं जिन्हें ध्यान में रखा जाना चाहिए। निष्क्रियता प्रक्रिया की व्याख्या करने के लिए कई सिद्धांतों को विस्तृत किया गया है। क्लोराइड जैसे शक्तिहीन या शक्तिशालि [[लिगेंड|संलग्नी]] गुणों वाले आयन ({{chem|Cl|-}}) और [[थायोसल्फेट]] ({{chem|S|2|O|3|2-}}) क्रमशः धातु के पिंजरों को जटिल कर सकते हैं (Me<sup>n+</sup>) सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत में उपस्थित होते हैं और इसलिए इसके स्थानीय विघटन में योगदान करते हैं। क्लोराइड आयन भी [[हाइड्रोक्साइड आयन]] ({{chem|OH|-}}) के साथ प्रतिस्पर्धा कर सकते हैं ऑक्साइड परत पर सोखने के लिए और सरंध्रता या ऑक्साइड परत के पारदर्शी जाली में फैलाना प्रारम्भ करें। अंत में, डिग्बी मैकडोनाल्ड द्वारा विस्तृत बिंदु-दोष प्रतिरूप के अनुसार, ऑक्साइड परत के अंदर पारदर्शी दोषों का प्रवास इसके यादृच्छिक स्थानीय गायब होने की व्याख्या कर सकता है।<ref name="Macdonald_1992">{{Cite journal| pages = 3434–3449| last = Macdonald| first = Digby D.| date = 1992-12-01| title = निष्क्रिय अवस्था के लिए बिंदु दोष मॉडल| journal = Journal of the Electrochemical Society| volume = 139| issue = 12| doi = 10.1149/1.2069096| bibcode = 1992JElS..139.3434M| issn = 1945-7111| accessdate = 2022-02-13| url = https://iopscience.iop.org/article/10.1149/1.2069096/meta}}</ref><ref name="Macdonald_2011">{{Cite journal| last = Macdonald| first = Digby D.| date = 2011-01-15| title = द हिस्ट्री ऑफ द प्वाइंट डिफेक्ट मॉडल फॉर पैसिव स्टेट: ए ब्रीफ रिव्यू ऑफ द फिल्म ग्रोथ आस्पेक्ट्स| series = Advances in Corrosion Science for Lifetime Prediction and Sustainability. Selection of papers from the 8th ISE Spring Meeting 2-5 May 2010, Columbus, OH, USA| journal = Electrochimica Acta| volume = 56| issue = 4| pages = 1761–1772| doi = 10.1016/j.electacta.2010.11.005| issn = 0013-4686| accessdate = 2022-02-13| url = https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S001346861001515X}}</ref><ref name="Macdonald_2012">{{Cite journal| last = Macdonald| first = Digby D.| date = 2012-03-01| title = निष्क्रियता में कुछ व्यक्तिगत रोमांच-फिल्म विकास के लिए बिंदु दोष मॉडल की समीक्षा| journal = Russian Journal of Electrochemistry| volume = 48| issue = 3| pages = 235–258| doi = 10.1134/S1023193512030068| s2cid = 96662065| issn = 1608-3342| accessdate = 2022-02-13| url = https://doi.org/10.1134/S1023193512030068}</ref> बिंदु-दोष प्रतिरूप का मुख्य हित गर्तन संक्षारण प्रक्रिया के [[ स्टोकेस्टिक |प्रसंभाव्य]] चरित्र की व्याख्या करना है।
-=== गड्ढा विकास ===
-[[Image:Fe corrosion.PNG|right|thumb|एनोडिक ज़ोन के साथ स्थानीय जंग के तंत्र को दर्शाने वाला योजनाबद्ध आरेख (Fe में ऑक्सीकरण होता है {{chem|Fe|2+}} गड्ढे के अंदर) और कैथोडिक ज़ोन ({{O2}} में घटाया गया {{chem|OH|-}} गड्ढे के बाहर कहीं और) घुलित ऑक्सीजन वाले जलीय घोल में डूबे धातु पर विकसित हो रहा है। यहां, पीएच की स्थिति तटस्थ या क्षारीय होती है (की उपस्थिति {{chem|OH|-}} विलयन में आयन)। आयनों का परिवहन जलीय घोल में होता है जबकि इलेक्ट्रॉनों को एनोड से कैथोड तक बेस मेटल ([[ विद्युत कंडक्टर ]]) के माध्यम से ले जाया जाता है।]]जंग लगने के लिए अधिक सामान्य व्याख्या यह है कि यह अलग-अलग [[एनोडिक]] और [[कैथोडिक]] ज़ोन के साथ छोटे विद्युत रासायनिक कोशिकाओं के यादृच्छिक गठन द्वारा संचालित एक [[autocatalytic]] प्रक्रिया है। सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत के यादृच्छिक स्थानीय टूटने और एनोडिक ज़ोन में अंतर्निहित धातु के बाद के [[ऑक्सीकरण]] के परिणामस्वरूप एक गड्ढे का स्थानीय गठन होता है जहां कैथोडिक और एनोडिक अर्ध-प्रतिक्रियाओं के स्थानिक पृथक्करण द्वारा एसिड की स्थिति को बनाए रखा जाता है। यह [[विद्युत क्षमता]] का एक ढाल बनाता है और गड्ढे में आक्रामक आयनों के विद्युत प्रवासन के लिए जिम्मेदार होता है।<ref>ASM Handbook, Volume 13, "Corrosion", {{ISBN|0-87170-007-7}}, ASM International, 1987</ref> उदाहरण के लिए, जब कोई [[धातु]] [[इलेक्ट्रोलाइट]] के रूप में [[सोडियम क्लोराइड]] (NaCl) युक्त [[ऑक्सीजन]] युक्त [[जलीय घोल]] के संपर्क में आती है, तो पिट एनोड (धातु ऑक्सीकरण) के रूप में कार्य करता है और धातु की सतह कैथोड (ऑक्सीजन कमी) के रूप में कार्य करती है।
-धातु की उजागर सतह के संपर्क में अम्लीय पानी ([[पीएच]] <7) में घुले वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा लोहे, या [[कार्बन स्टील]] के क्षरण के मामले में, क्रमशः एनोड और कैथोड ज़ोन में होने वाली प्रतिक्रियाएं निम्नानुसार लिखी जा सकती हैं:
-: <U>एनोड</U>: आयरन का [[ रिडॉक्स ]]: 2 ({{chem2|Fe -> Fe(2+) + 2e-}})
-: <यू>कैथोड</यू>: ऑक्सीजन का रेडॉक्स: {{chem2|O2 + 4H+ + 4e- -> 2 H2O}}
-: <यू>वैश्विक रेडॉक्स प्रतिक्रिया</यू>: {{chem2| 2 Fe + O2 + 4 H+ -> 2 Fe(2+) + 2 H2O}}
+=== गर्तक विकास ===
+[[Image:Fe corrosion.PNG|right|thumb|धनाग्रिक क्षेत्र के साथ स्थानीय संक्षारण के तंत्र को दर्शाने वाला योजनाबद्ध आरेख (Fe में {{chem|Fe|2+}}गर्तक के अंदर ऑक्सीकरण होता है) और ऋणाग्रिक क्षेत्र ({{O2}} में घटाया गया {{chem|OH|-}} गर्तक के बाहर कहीं और) घुलित ऑक्सीजन वाले जलीय घोल में डूबे धातु पर विकसित हो रहा है। यहां, pH की स्थिति तटस्थ या क्षारीय होती है (की उपस्थिति {{chem|OH|-}} विलयन में आयन)। आयनों का परिवहन जलीय घोल में होता है जबकि इलेक्ट्रॉनों को धनाग्र से ऋणाग्र तक बेस मेटल ([[ विद्युत कंडक्टर | विद्युत चालक]] ) के माध्यम से ले जाया जाता है।]]संक्षारण लगने के लिए अधिक सामान्य व्याख्या यह है कि यह अलग-अलग [[एनोडिक|धनाग्रिक]] और [[कैथोडिक|ऋणाग्रिक]] क्षेत्र के साथ छोटे विद्युत रासायनिक सेलओं के यादृच्छिक गठन द्वारा संचालित एक [[autocatalytic|स्व उत्प्रेरक]] प्रक्रिया है। सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत के यादृच्छिक स्थानीय टूटने और धनाग्रिक क्षेत्र में अंतर्निहित धातु के बाद के [[ऑक्सीकरण]] के परिणामस्वरूप एक गर्तक का स्थानीय गठन होता है जहां ऋणाग्रिक और धनाग्रिक अर्ध-प्रतिक्रियाओं के स्थानिक पृथक्करण द्वारा अम्ल की स्थिति को बनाए रखा जाता है। यह [[विद्युत क्षमता]] का एक ढाल बनाता है और गर्तक में आक्रामक आयनों के विद्युत प्रवासन के लिए जिम्मेदार होता है।<ref>ASM Handbook, Volume 13, "Corrosion", {{ISBN|0-87170-007-7}}, ASM International, 1987</ref> उदाहरण के लिए, जब कोई [[धातु]] [[इलेक्ट्रोलाइट]] के रूप में [[सोडियम क्लोराइड]] (NaCl) युक्त [[ऑक्सीजन]] युक्त [[जलीय घोल]] के संपर्क में आती है, तो गर्तक धनाग्र (धातु ऑक्सीकरण) के रूप में कार्य करता है और धातु की सतह ऋणाग्र (ऑक्सीजन कमी) के रूप में कार्य करती है।
-अम्लीय स्थितियाँ [[ले चेटेलियर सिद्धांत]] के अनुसार रेडॉक्स प्रतिक्रिया का पक्ष लेती हैं क्योंकि {{H+}} अभिकर्मकों में जोड़े गए आयन प्रतिक्रिया संतुलन को दाईं ओर विस्थापित करते हैं और रिलीज की घुलनशीलता को भी बढ़ाते हैं {{chem|Fe|2+}} उद्धरण।
+धातु की उजागर सतह के संपर्क में अम्लीय पानी ([[पीएच|pH]] <7) में घुले वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा लोहे, या [[कार्बन स्टील|कार्बन इस्पात]] के क्षरण की स्तिथि में, क्रमशः धनाग्र और ऋणाग्र क्षेत्र में होने वाली प्रतिक्रियाएं निम्नानुसार लिखी जा सकती हैं:
-तटस्थ से क्षारीय स्थितियों (पीएच> 7) के तहत, ऊपर दी गई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का सेट निम्नलिखित हो जाता है:
+: <U>धनाग्र</U>: लोहे का ऑक्सीकरण: 2 ({{chem2|Fe -> Fe(2+) + 2e-}})
+:ऋणाग्र: ऑक्सीजन का अपोपचयन: {{chem2|O2 + 4H+ + 4e- -> 2 H2O}}
+:वैश्विक अपोपचयन प्रतिक्रिया: {{chem2| 2 Fe + O2 + 4 H+ -> 2 Fe(2+) + 2 H2O}}
-: <U>एनोड</U>: आयरन का रेडॉक्स: 2 ({{chem2|Fe -> Fe(2+) + 2e-}})
+अम्लीय स्थितियाँ [[ले चेटेलियर सिद्धांत]] के अनुसार अपोपचयन प्रतिक्रिया का पक्ष लेती हैं क्योंकि {{H+}} अभिकर्मकों में जोड़े गए आयन प्रतिक्रिया संतुलन को दाईं ओर विस्थापित करते हैं और {{chem|Fe|2+}} उद्धरण अवमुक्त की घुलनशीलता को भी बढ़ाते हैं ।
-: <यू>कैथोड</यू>: ऑक्सीजन का रेडॉक्स: {{chem2|O2 + 2 H2O + 4e- -> 4 OH-}}
+तटस्थ से क्षारीय स्थितियों (pH> 7) के अंतर्गत, ऊपर दी गई अपोपचयन प्रतिक्रियाओं का सम्मुच्चय निम्नलिखित हो जाता है:
-: <यू>वैश्विक रेडॉक्स प्रतिक्रिया</यू>: {{chem2| 2 Fe + O2 + 2 H2O -> 2 Fe(OH)2}}
+: <U>धनाग्र</U>: लोहे का अपोपचयन: 2 ({{chem2|Fe -> Fe(2+) + 2e-}})
+:ऋणाग्र: ऑक्सीजन का अपोपचयन: {{chem2|O2 + 2 H2O + 4e- -> 4 OH-}}
+:वैश्विक अपोपचयन प्रतिक्रिया: {{chem2| 2 Fe + O2 + 2 H2O -> 2 Fe(OH)2}}
-की [[वर्षा (रसायन विज्ञान)]]। {{chem2|Fe(OH)2}} (हरा रतुआ) भी प्रतिक्रिया को दायीं ओर ले जाने में योगदान दे सकता है। हालाँकि, की [[घुलनशीलता]] {{chem2|Fe(OH)2}} ({{chem2|Fe(2+)}}) अपेक्षाकृत अधिक है (~ 100 गुना {{chem2|Fe(3+)}}), लेकिन आम आयन प्रभाव के कारण पीएच बढ़ने पर दृढ़ता से घट जाती है {{chem2|OH-}}.
+Fe(OH)2 (हरा रतुआ) का अवक्षेपण भी अभिक्रिया को दायीं ओर ले जाने में योगदान कर सकता है। हालाँकि, {{chem2|Fe(OH)2}} ({{chem2|Fe(2+)}}) की [[घुलनशीलता]] अपेक्षाकृत अधिक (~ 100 गुना {{chem2|Fe(3+)}}) है, लेकिन {{chem2|OH-}} के साथ सामान्य आयन प्रभाव के कारण pH बढ़ने पर दृढ़ता से घटता है .
-ऊपर दिए गए दो उदाहरणों में:<br />
+ऊपर दिए गए दो उदाहरणों में:<br />– लोहा एक अपचायक है जो ऑक्सीकृत होने के दौरान इलेक्ट्रॉन (अतिसूक्ष्म परमाणु) देता है।<br />- ऑक्सीजन एक अपचायक है जो कम होने के दौरान इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करता है।
-– आयरन एक रिडक्टेंट है जो ऑक्सीडाइज़ होने के दौरान इलेक्ट्रॉन देता है।<br />
-- ऑक्सीजन एक ऑक्सीडेंट है जो कम होने के दौरान इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करता है।
-एनोडिक और कैथोडिक ज़ोन के बनने से प्रभावित धातु की सतह पर एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल (यानी एक छोटी [[ बिजली की बैटरी ]]) बनती है। [[गिब्स मुक्त ऊर्जा]] (ΔG) में अंतर प्रतिक्रिया को चलाता है क्योंकि ΔG ऋणात्मक है और [[एन्ट्रापी]] (ΔG = ΔH - TΔS) को बढ़ाते हुए सिस्टम ऊर्जा ([[तापीय धारिता]], ΔH < 0) जारी करता है।
+धनाग्रिक और ऋणाग्रिक क्षेत्र के बनने से प्रभावित धातु की सतह पर एक विद्युत् रासायनिक सेल (यानी एक छोटी [[ बिजली की बैटरी |बिजली की बैटरी]]) बनती है। [[गिब्स मुक्त ऊर्जा]] (ΔG) में अंतर प्रतिक्रिया को चलाता है क्योंकि ΔG ऋणात्मक है और [[एन्ट्रापी]] (ΔG = ΔH - TΔS) को बढ़ाते हुए प्रणाली ऊर्जा ([[तापीय धारिता]], ΔH < 0) जारी करता है।
-घुलित [[आयन]]ों का परिवहन संक्षारक धातु के संपर्क में जलीय घोल में होता है जबकि इलेक्ट्रॉनों को एनोड से ले जाया जाता है (दे रहा है) {{e-}}) कैथोड के लिए (स्वीकार करना {{e-}}) [[आधार धातु]] (इलेक्ट्रिकल कंडक्टर) के माध्यम से।
+घुलित [[आयन]]ों का परिवहन संक्षारक धातु के संपर्क में जलीय घोल में होता है जबकि इलेक्ट्रॉनों को धनाग्र से  ({{e-}} दे रहा है) ऋणाग्र के लिए ({{e-}} स्वीकार करना) [[आधार धातु]] (विद्युत् सुचालक) के माध्यम से ले जाया जाता है।
-सकारात्मक धातु के पिंजरों का स्थानीय उत्पादन (Me<sup>एन+</sup>, {{chem2|Fe(2+)}} यहाँ ऊपर के उदाहरण में) गड्ढे में (ऑक्सीकरण: एनोड) सकारात्मक आवेशों की एक स्थानीय अधिकता देता है जो नकारात्मक आयनों (जैसे, अत्यधिक मोबाइल क्लोराइड आयनों) को आकर्षित करता है। {{chem|Cl|-}}) आसपास के इलेक्ट्रोलाइट से गड्ढे में जलीय घोल में आयन प्रजातियों की इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी बनाए रखने के लिए। गड्ढे में धातु (Me) क्लोराइड (MeCl<sub>n</sub>) जो पानी के साथ हाइड्रोलिसिस#धातु_एक्वा_आयन से संबंधित धातु हाइड्रॉक्साइड (Me(OH)) का उत्पादन करता है<sub>n</sub>), और एन एच<sup>+</sup> और एन सीएल<sup>-</sup> आयन, संक्षारण प्रक्रिया को तेज करते हैं।<ref name="subs_Pitt">{{Cite web |title=जंग लगना|work=substech.com |date=21 July 2015 |access-date=4 December 2020 |url= https://www.substech.com/dokuwiki/doku.php?id=pitting_corrosion}}</ref>
+सकारात्मक धातु के पिंजरों का स्थानीय उत्पादन (Me<sup>n+</sup>, Fe<sup>2+</sup> यहाँ ऊपर के उदाहरण में) गर्तक में (ऑक्सीकरण: धनाग्र) सकारात्मक आवेशों की एक स्थानीय अधिकता देता है जो नकारात्मक आयनों (जैसे, अत्यधिक मोबाइल क्लोराइड {{chem|Cl|-}}आयनों) को आसपास के इलेक्ट्रोलाइट से गर्तक में जलीय घोल में आयन प्रजातियों की विद्युत उदासीनता बनाए रखने के लिए आकर्षित करता है। गर्तक में धातु (Me) विरंजक (MeCl<sub>n</sub>) जो पानी के साथ जलापघटन से संबंधित धातु हाइड्रॉक्साइड (Me(OH)<sub>n</sub>) का उत्पादन करता है), और n H<sup>+</sup> और n Cl<sup>-</sup> आयन, संक्षारण प्रक्रिया को तेज करते हैं।<ref name="subs_Pitt">{{Cite web |title=जंग लगना|work=substech.com |date=21 July 2015 |access-date=4 December 2020 |url= https://www.substech.com/dokuwiki/doku.php?id=pitting_corrosion}}</ref>
-धात्विक लोहे या स्टील के मामले में, प्रक्रिया को निम्नानुसार योजनाबद्ध किया जा सकता है:<ref name="Raja_2015">{{Cite journal| last1 = Raja| first1 = Pandian Bothi| last2 = Ghoreishiamiri| first2 = Seyedmojtaba| last3 = Ismail| first3 = Mohammad| date = 2015-06-01| title = कंक्रीट में इस्पात सुदृढीकरण के लिए प्राकृतिक जंग अवरोधक - एक समीक्षा| journal = Surface Review and Letters| volume = 22| issue = 3| pages = 1550040–1550608| doi = 10.1142/S0218625X15500407| bibcode = 2015SRL....2250040R| issn = 0218-625X| accessdate = 2022-02-13| url = https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S0218625X15500407}}</ref>
+धात्विक लोहे या इस्पात की स्तिथि में, प्रक्रिया को निम्नानुसार योजनाबद्ध किया जा सकता है:<ref name="Raja_2015">{{Cite journal| last1 = Raja| first1 = Pandian Bothi| last2 = Ghoreishiamiri| first2 = Seyedmojtaba| last3 = Ismail| first3 = Mohammad| date = 2015-06-01| title = कंक्रीट में इस्पात सुदृढीकरण के लिए प्राकृतिक जंग अवरोधक - एक समीक्षा| journal = Surface Review and Letters| volume = 22| issue = 3| pages = 1550040–1550608| doi = 10.1142/S0218625X15500407| bibcode = 2015SRL....2250040R| issn = 0218-625X| accessdate = 2022-02-13| url = https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S0218625X15500407}}</ref>
 : {{chem2|Fe(2+) + Cl- -> [FeCl complex]+}}
@@ Line 56: / Line 47: @@
 : {{chem2|[FeCl complex]+ + 2 H2O -> Fe(OH)2 + 2 H+ + Cl-}}
-बुनियादी परिस्थितियों में, जैसे कंक्रीट में प्रचलित क्षारीय स्थितियों के तहत, हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया सीधे हाइड्रॉक्साइड्स आयनों का उपभोग करती है ({{chem|OH|-}}) क्लोराइड आयनों को छोड़ते समय:
+बुनियादी परिस्थितियों में, जैसे कंक्रीट में प्रचलित क्षारीय स्थितियों के अंतर्गत, क्लोराइड आयनों को छोड़ते समय जलापघटन प्रतिक्रिया सीधे हाइड्रॉक्साइड्स आयनों ({{chem|OH|-}}) का उपभोग करती है :
 : {{chem2|[FeCl complex]+ + 2 OH- -> Fe(OH)2 + Cl-}}
-इसलिए, जब विलयन में मौजूद क्लोराइड आयन स्टील की सतह के संपर्क में आते हैं, तो वे प्रतिक्रिया करते हैं {{chem2|Fe(2+)}} स्टील की सतह की रक्षा करने वाली निष्क्रिय परत और एक आयरन-क्लोराइड कॉम्प्लेक्स बनाती है। फिर, आयरन-क्लोराइड कॉम्प्लेक्स इसके साथ प्रतिक्रिया करता है {{chem2|OH-}} पानी के पृथक्करण से उत्पन्न होने वाले आयन और [[ लौह हाइड्रोक्साइड ]] को अवक्षेपित करते हैं ({{chem2|Fe(OH)2}}) क्लोराइड आयनों और नए को छोड़ते समय {{H+}} जंग प्रक्रिया को जारी रखने के लिए उपलब्ध आयन।
+इसलिए, जब विलयन में उपस्थित क्लोराइड आयन इस्पात की सतह के संपर्क में आते हैं, तो वे {{chem2|Fe(2+)}} के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, इस्पात की सतह की रक्षा करने वाली निष्क्रिय परत और एक लौह-क्लोराइड संकुल बनाती है। फिर, लौह-क्लोराइड संकुल {{chem2|OH-}} इसके साथ प्रतिक्रिया करता है, पानी के पृथक्करण से उत्पन्न होने वाले आयन और [[ लौह हाइड्रोक्साइड |लौह हाइड्रोक्साइड ({{chem2|Fe(OH)2}})]] को अवक्षेपित करते हैं। क्लोराइड आयनों और नए को छोड़ते समय {{H+}} संक्षारण प्रक्रिया को जारी रखने के लिए उपलब्ध आयन है।
-गड्ढे में, ऑक्सीजन की सघनता अनिवार्य रूप से शून्य होती है और सभी कैथोडिक ऑक्सीजन प्रतिक्रियाएं गड्ढे के बाहर धातु की सतह पर होती हैं। गड्ढा एनोडिक (ऑक्सीकरण) और धातु के तेजी से विघटन का ठिकाना है।<ref>[https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/12/pitcorrosion.htm Princeton.edu], pitcorrosion.</ref> धातु संक्षारण दीक्षा प्रकृति में ऑटोकैटलिटिक है, हालांकि इसका प्रसार नहीं है।
+गर्तक में, ऑक्सीजन की सघनता अनिवार्य रूप से शून्य होती है और सभी ऋणाग्रिक ऑक्सीजन प्रतिक्रियाएं गर्तक के बाहर धातु की सतह पर होती हैं। गर्तक धनाग्रिक (ऑक्सीकरण) और धातु के तेजी से विघटन का ठिकाना है।<ref>[https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/12/pitcorrosion.htm Princeton.edu], pitcorrosion.</ref> धातु संक्षारण दीक्षा प्रकृति में स्वोत्प्रेरक है, हालांकि इसका प्रसार नहीं है।
-इस तरह के क्षरण का पता लगाना अक्सर मुश्किल होता है और इसलिए यह बेहद कपटी होता है, क्योंकि इसकी सतह पर छोटे प्रभाव के साथ सामग्री का बहुत कम नुकसान होता है, जबकि यह धातु की गहरी संरचनाओं को नुकसान पहुंचाता है। सतह पर गड्ढे अक्सर संक्षारण उत्पादों द्वारा अस्पष्ट होते हैं। पिटिंग एक छोटे से सतह दोष द्वारा शुरू किया जा सकता है, एक खरोंच या [[मिश्र धातु]] संरचना में स्थानीय परिवर्तन (या स्थानीय अशुद्धता, उदाहरण के लिए [[मैंगनीज [[सल्फाइड]]]] या [[निकल सल्फाइड]] जैसे धातु सल्फाइड समावेशन),<ref name="Webb_2002a">{{Cite journal| last1 = Webb| first1 = Eric G.| last2 = Alkire| first2 = Richard C.| date = 2002-06-01| title = स्टेनलेस स्टील में एकल सल्फाइड समावेशन पर पिट दीक्षा। I. इलेक्ट्रोकेमिकल माइक्रोसेल माप| journal = Journal of the Electrochemical Society| volume = 149| issue = 6| pages = –272–B279| doi = 10.1149/1.1474430| bibcode = 2002JElS..149B.272W| issn = 1945-7111| accessdate = 2018-03-25| url = http://jes.ecsdl.org/content/149/6/B272}}</ref><ref name="Webb_2002b">{{Cite journal| last1 = Webb| first1 = Eric G.| last2 = Alkire| first2 = Richard C.| date = 2002-06-01| title = स्टेनलेस स्टील में एकल सल्फाइड समावेशन पर पिट दीक्षा। द्वितीय। स्थानीय पीएच, सल्फाइड और थायोसल्फेट का पता लगाना| journal = Journal of the Electrochemical Society| volume = 149| issue = 6| pages = –280–B285| doi = 10.1149/1.1474431| bibcode = 2002JElS..149B.280W| issn = 1945-7111| accessdate = 2018-03-25| url = http://jes.ecsdl.org/content/149/6/B280}}</ref> या सुरक्षात्मक कोटिंग को नुकसान। [[ चमकाने ]] पीटिंग के लिए एक उच्च प्रतिरोध प्रदर्शित करता है।{{Citation needed|date=July 2020}}
+इस तरह के क्षरण का पता लगाना प्रायः कठिन होता है और इसलिए यह बेहद प्रछन्न होता है, क्योंकि इसकी सतह पर छोटे प्रभाव के साथ सामग्री की बहुत काम हानि होती है, जबकि यह धातु की गहरी संरचनाओं को हानि पहुंचाता है। सतह पर गर्तक प्रायः संक्षारण उत्पादों द्वारा अस्पष्ट होते हैं। गर्तन एक छोटे से सतह दोष द्वारा प्रारम्भ किया जा सकता है, एक खरोंच या [[मिश्र धातु]] संरचना में स्थानीय परिवर्तन (या स्थानीय अशुद्धता, उदाहरण के लिए [[मैंगनीज [[सल्फाइड]]]] या [[निकल सल्फाइड]] जैसे धातु सल्फाइड समावेशन),<ref name="Webb_2002a">{{Cite journal| last1 = Webb| first1 = Eric G.| last2 = Alkire| first2 = Richard C.| date = 2002-06-01| title = स्टेनलेस स्टील में एकल सल्फाइड समावेशन पर पिट दीक्षा। I. इलेक्ट्रोकेमिकल माइक्रोसेल माप| journal = Journal of the Electrochemical Society| volume = 149| issue = 6| pages = –272–B279| doi = 10.1149/1.1474430| bibcode = 2002JElS..149B.272W| issn = 1945-7111| accessdate = 2018-03-25| url = http://jes.ecsdl.org/content/149/6/B272}}</ref><ref name="Webb_2002b">{{Cite journal| last1 = Webb| first1 = Eric G.| last2 = Alkire| first2 = Richard C.| date = 2002-06-01| title = स्टेनलेस स्टील में एकल सल्फाइड समावेशन पर पिट दीक्षा। द्वितीय। स्थानीय पीएच, सल्फाइड और थायोसल्फेट का पता लगाना| journal = Journal of the Electrochemical Society| volume = 149| issue = 6| pages = –280–B285| doi = 10.1149/1.1474431| bibcode = 2002JElS..149B.280W| issn = 1945-7111| accessdate = 2018-03-25| url = http://jes.ecsdl.org/content/149/6/B280}}</ref> या सुरक्षात्मक विलेपन को हानि होती है। [[ चमकाने |चकासित पृष्ठ]] गर्तन के लिए एक उच्च प्रतिरोध प्रदर्शित करता है।
-=== गड्ढे में केशिका वैद्युतकणसंचलन ===
+=== गर्तक में केशिका वैद्युतकणसंचलन ===
-एनोडिक ज़ोन में ऑक्सीकरण द्वारा जारी किए गए धनायनों द्वारा आबादी वाले गड्ढे के अंदर समाधान इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी को बनाए रखने के लिए (जैसे, {{chem|Fe|2+}} स्टील के मामले में), आयनों को संकरे गड्ढे के अंदर माइग्रेट करने की आवश्यकता होती है। यह ध्यान देने योग्य है कि थायोसल्फेट की [[चालकता (इलेक्ट्रोलाइटिक)]] ({{chem|S|2|O|3|2-}}) और क्लोराइड ({{chem|Cl|-}}) इनके बाद ऋणायन सबसे अधिक होते हैं {{H+}} और {{OH-}} जलीय घोल में आयन। इसके अलावा, थियोसल्फेट आयनों की [[दाढ़ चालकता]] क्लोराइड आयनों की तुलना में भी अधिक है क्योंकि वे दो बार नकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं (एक प्रोटॉन को स्वीकार करने के लिए कमजोर आधार अनिच्छुक)। [[केशिका वैद्युतकणसंचलन]] में, थायोसल्फेट क्लोराइड की तुलना में तेजी से चलता है और इस उत्तरार्द्ध से पहले eluates। दोनों आयनों की उच्च इलेक्ट्रोमोबिलिटी भी कई कारकों में से एक हो सकती है, जब अन्य बहुत कम हानिकारक आयन प्रजातियों की तुलना में पिटिंग जंग के लिए उनके हानिकारक प्रभाव की व्याख्या की जाती है। {{chem2|SO4(2-)}} और {{chem2|NO3-}}.
+धनाग्रिक क्षेत्र में ऑक्सीकरण द्वारा जारी किए गए धनायनों द्वारा आबादी वाले गर्तक के अंदर समाधान विद्युत उदासीनता को बनाए रखने के लिए (जैसे, {{chem|Fe|2+}} इस्पात की स्तिथि में), आयनों को संकरे गर्तक के अंदर विस्थापित करने की आवश्यकता होती है। यह ध्यान देने योग्य है कि थायोसल्फेट की [[चालकता (इलेक्ट्रोलाइटिक)]] ({{chem|S|2|O|3|2-}}) और क्लोराइड ({{chem|Cl|-}}) इनके बाद ऋणायन {{H+}} और {{OH-}} जलीय घोल में आयन सबसे अधिक होते हैं। इसके अलावा, थियोसल्फेट आयनों की [[दाढ़ चालकता]] क्लोराइड आयनों की तुलना में भी अधिक है क्योंकि वे दो बार नकारात्मक रूप से आवेशित होते हैं (एक प्रोटॉन को स्वीकार करने के लिए कमजोर आधार अनिच्छुक)। केशिका वैद्युतकणसंचलन में, इस उत्तरार्द्ध से पहले थायोसल्फेट क्लोराइड और  निक्षालन की तुलना में तेजी से चलता है। दोनों आयनों की उच्च इलेक्ट्रोमोबिलिटी भी कई कारकों में से एक हो सकती है जो अन्य बहुत कम हानिकारक आयन प्रजातियों जैसे  {{chem2|SO4(2-)}} और {{chem2|NO3-}}. की तुलना में गर्तन जंग के लिए उनके हानिकारक प्रभाव की व्याख्या करती है।
 == अतिसंवेदनशील मिश्र और पर्यावरण की स्थिति ==
-पिटिंग जंग को स्थानीय हमले से परिभाषित किया जाता है, जो कि माइक्रोन से लेकर मिलीमीटर तक व्यास में होता है, अन्यथा निष्क्रिय सतह में होता है और केवल विशिष्ट मिश्र धातु और पर्यावरणीय संयोजनों के लिए होता है। इस प्रकार, इस प्रकार का जंग आम तौर पर उन मिश्रधातुओं में होता है जो कठोर (निष्क्रिय) ऑक्साइड फिल्म जैसे कि स्टेनलेस स्टील्स, निकल मिश्र धातु, एल्यूमीनियम मिश्र धातुओं द्वारा संरक्षित होती हैं, जिसमें क्लोराइड (Cl) जैसी आक्रामक प्रजातियां होती हैं।<sup>-</sup>) या थायोसल्फेट्स (एस<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2–</sup>). इसके विपरीत, मिश्र धातु/पर्यावरण संयोजन जहां निष्क्रिय फिल्म बहुत सुरक्षात्मक नहीं होती है, आमतौर पर पिटिंग जंग का उत्पादन नहीं करेगी। मिश्र धातु/पर्यावरण संयोजन के महत्व का एक अच्छा उदाहरण कार्बन स्टील है। वातावरण में जहां पीएच मान 10 से कम है, कार्बन स्टील पैसिवेशन (रसायन विज्ञान) ऑक्साइड फिल्म नहीं बनाता है और क्लोराइड के अतिरिक्त पूरे सतह पर एक समान हमले का परिणाम होता है। हालांकि, 10 (क्षारीय) से अधिक पीएच पर ऑक्साइड सुरक्षात्मक होता है और क्लोराइड के अतिरिक्त क्षरण के कारण होता है।{{Citation needed|date=July 2020}}
+गर्तन संक्षारण को स्थानीय हमले से परिभाषित किया जाता है, जो कि माइक्रोन से लेकर मिलीमीटर तक व्यास में होता है, अन्यथा निष्क्रिय सतह में होता है और केवल विशिष्ट मिश्र धातु और पर्यावरणीय संयोजनों के लिए होता है। इस प्रकार का संक्षारण सामान्यतः उन मिश्रधातुओं में होता है जो कठोर (निष्क्रिय) ऑक्साइड पट्टिका जैसे कि जंगरोधी इस्पात्स, निकल मिश्र धातु, एल्यूमीनियम मिश्र धातुओं द्वारा संरक्षित होती हैं, जिसमें क्लोराइड (Cl<sup>–</sup>) जैसी आक्रामक प्रजातियां होती हैं।<sup>-</sup>) या थायोसल्फेट्स (S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2–</sup>)। इसके विपरीत, मिश्र धातु/पर्यावरण संयोजन जहां निष्क्रिय पट्टिका बहुत सुरक्षात्मक नहीं होती है, सामान्यतः गर्तन संक्षारण का उत्पादन नहीं करेगी। मिश्र धातु/पर्यावरण संयोजन के महत्व का एक अच्छा उदाहरण कार्बन इस्पात है। वातावरण में जहां pH मान 10 से कम है, कार्बन इस्पात निश्चेष्टक (रसायन विज्ञान) ऑक्साइड पट्टिका नहीं बनाता है और क्लोराइड के अतिरिक्त पूरे सतह पर एक समान हमले का परिणाम होता है। हालांकि, 10 (क्षारीय) से अधिक pH पर ऑक्साइड सुरक्षात्मक होता है और क्लोराइड के अतिरिक्त क्षरण के कारण होता है।{{Citation needed|date=July 2020}}
-क्लोराइड के अलावा, पिटिंग में फंसे अन्य आयनों में थायोसल्फेट (एस<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>), [[फ्लोराइड]]्स और [[ योडिद ]]्स। घुलित ऑक्सीजन की कम सांद्रता वाले स्थिर पानी की स्थिति भी पिटिंग का पक्ष लेती है। थायोसल्फेट्स विशेष रूप से आक्रामक प्रजातियां हैं और आंशिक [[एसिड माइन ड्रेनेज]] (पाइराइट |{{chem2|FeS2}}, एक फेरस डाइसल्फ़ाइड), या आंशिक [[सल्फेट कम करने वाले सूक्ष्मजीव]], a.o. [[सल्फेट कम करने वाले बैक्टीरिया]] (SRB) द्वारा। सल्फर-व्युत्पन्न यौगिकों को संभालने वाले कई उद्योगों में थायोसल्फेट्स जंग के लिए एक चिंता का विषय हैं: सल्फाइड अयस्क प्रसंस्करण, तेल के कुएं और खट्टे तेल, [[क्राफ्ट पेपर]] उत्पादन संयंत्र, फोटोग्राफिक उद्योग, [[मेथियोनीन]] और [[लाइसिन]] कारखानों को परिवहन करने वाली पाइपलाइनें।
+क्लोराइड के अलावा, गर्तन में फंसे अन्य आयनों में थायोसल्फेट (S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>), [[फ्लोराइड]]्स और आयोडाइड घुलित ऑक्सीजन की कम सांद्रता वाले स्थिर पानी की स्थिति भी गर्तन का पक्ष लेती है। थायोसल्फेट्स विशेष रूप से आक्रामक प्रजातियां हैं और आंशिक [[एसिड माइन ड्रेनेज|अम्ल भंड़ार निकास]] ({{chem2|FeS2}}, एक फेरस डाइसल्फ़ाइड), या आंशिक [[सल्फेट कम करने वाले सूक्ष्मजीव]], सल्फर-व्युत्पन्न यौगिकों को संभालने वाले कई उद्योगों में थायोसल्फेट्स संक्षारण के लिए एक चिंता का विषय हैं: सल्फाइड अयस्क प्रसंस्करण, तेल के कुएं और खट्टे तेल, [[क्राफ्ट पेपर]] उत्पादन संयंत्र, फोटोग्राफिक उद्योग, [[मेथियोनीन]] और [[लाइसिन]] कारखानों को परिवहन करने वाली नलिकालाइनें।
+== अपोपचयन स्थितियों का प्रभाव ==
+{{See also|पोर्बेक्स आरेख}}
-== रेडॉक्स स्थितियों का प्रभाव ==
+हालांकि उपरोक्त उदाहरण में, अनॉक्सी या कम करने वाली स्थितियों में गर्तन संक्षारण भी हो सकता है। वस्तुत, सल्फर की बहुत हानिकारक कम प्रजातियां (H2S, HS− , S2− , S–S− , − S–S− , S0 और S 2 O'2− 3) केवल कम करने की स्थिति में ही निर्वाह कर सकता है।<ref name="Hesketh_2021">{{Cite journal| doi = 10.1016/j.corsci.2021.109265| issn = 0010-938X| volume = 182| pages = 109265| last1 = Hesketh| first1 = J.| last2 = Dickinson| first2 = E. J. F.| last3 = Martin| first3 = M. L.| last4 = Hinds| first4 = G.| last5 = Turnbull| first5 = A.| title = ऑयलफ़ील्ड ब्राइन में 316L स्टेनलेस स्टील के पिटिंग जंग पर H<sub>2</sub>S का प्रभाव| journal = Corrosion Science| date = 2021-04-15| pmid = 34267394| pmc = 8276138}}</ref> इसके अलावा, इस्पात और जंगरोधी इस्पात की स्तिथि में, कम करने की स्थिति सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत (सघन γ-{{chem|Fe|2|O|3}}) के विघटन के लिए अनुकूल होती है। क्योंकि {{chem|Fe|2+}} {{chem|Fe|3+}}की तुलना में कहीं अधिक घुलनशील है, और इसलिए कम अपचायक स्थिति सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत (दीक्षा, गर्तक के केंद्रक) के टूटने में योगदान करती है। अपचायक इस प्रकार अपचायक (क्रोमेट, नाइट्राइट) के संबंध में एक विरोधी प्रभाव डालते हैं जो संक्षारण अवरोधकों के रूप में उपयोग किया जाता है ताकि सघन γ- {{chem|Fe|2|O|3}} के गठन के माध्यम से सुरक्षा करने वाली परत इस्पात रिनिश्चेष्टन को प्रेरित किया जा सके। गर्तन संक्षारण इस प्रकार ऑक्सीकरण और कम करने की स्थिति दोनों के अंतर्गत हो सकता है और खराब ऑक्सीजन युक्त पानी में अंतर वातन, या सुखाने / गीले चक्रों द्वारा बढ़ सकता है।
-{{See also|Pourbaix diagram}}
-हालांकि उपरोक्त उदाहरण में, ऑक्सी स्थितियों को हमेशा भंग की कमी के साथ माना जाता था {{O2}} कैथोडिक ज़ोन में, अनॉक्सी या कम करने वाली स्थितियों में पिटिंग जंग भी हो सकता है। दरअसल, सल्फर की बहुत हानिकारक कम प्रजातियां ({{H2S}}, {{chem|HS|-}}, {{chem|S|2-}}, {{chem|HS–S|-}}, {{chem||-|S–S|-}}, एस<sup>0</sup> और {{chem|S|2|O|3|2-}}) केवल कम करने की स्थिति में ही निर्वाह कर सकता है।<ref name="Hesketh_2021">{{Cite journal| doi = 10.1016/j.corsci.2021.109265| issn = 0010-938X| volume = 182| pages = 109265| last1 = Hesketh| first1 = J.| last2 = Dickinson| first2 = E. J. F.| last3 = Martin| first3 = M. L.| last4 = Hinds| first4 = G.| last5 = Turnbull| first5 = A.| title = ऑयलफ़ील्ड ब्राइन में 316L स्टेनलेस स्टील के पिटिंग जंग पर H<sub>2</sub>S का प्रभाव| journal = Corrosion Science| date = 2021-04-15| pmid = 34267394| pmc = 8276138}}</ref> इसके अलावा, स्टील और स्टेनलेस स्टील के मामले में, कम करने की स्थिति सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत (घने γ-) के विघटन के लिए अनुकूल होती है।{{chem|Fe|2|O|3}}) क्योंकि {{chem|Fe|2+}} की तुलना में कहीं अधिक घुलनशील है {{chem|Fe|3+}}, और इसलिए कम करने की स्थिति सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत (दीक्षा, गड्ढे के न्यूक्लिएशन) के टूटने में योगदान करती है। रिडक्टेंट्स इस प्रकार ऑक्सीडेंट्स (क्रोमेट, नाइट्राइट) के संबंध में एक विरोधी प्रभाव डालते हैं जो जंग अवरोधकों के रूप में उपयोग किया जाता है ताकि घने γ- के गठन के माध्यम से स्टील रिपासिवेशन को प्रेरित किया जा सके।{{chem|Fe|2|O|3}} सुरक्षा करने वाली परत। पिटिंग संक्षारण इस प्रकार ऑक्सीकरण और कम करने की स्थिति दोनों के तहत हो सकता है और खराब ऑक्सीजन युक्त पानी में अंतर वातन, या सुखाने / गीले चक्रों द्वारा बढ़ सकता है।
-दृढ़ता से [[ शुभकामनाएं ]] के तहत, पानी में घुलित ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, या जमीन के ताकना पानी में, कैथोड पर [[इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता]] ([[ऑक्सीकरण एजेंट]]), जहां कमी होती है, प्रोटॉन हो सकते हैं ({{H+}}) पानी ही, [[हाइड्रोजन सल्फाइड]] के प्रोटॉन ({{chem2|H2S}}), या पूर्व ऑक्सी वातावरण में गंभीर एसिड खान जल निकासी के मामले में अम्लीय परिस्थितियों में, फेरिक आयनों को भंग कर दिया ({{chem|Fe|3+}}), बहुत शक्तिशाली ऑक्सीकारक के रूप में जाना जाता है। [[सल्फर चक्र]] (एसिड माइन ड्रेनेज के बाद संभवतः सल्फेट को कम करने वाले [[ जीवाणु ]]) को खिलाने वाले सल्फर और माइक्रोबियल गतिविधि की हानिकारक कम प्रजातियों की उपस्थिति को भी ध्यान में रखा जाना चाहिए। सख्ती से अजैविक (अर्थात अकार्बनिक) संक्षारण प्रक्रिया आम तौर पर ऑक्सी परिस्थितियों की तुलना में अनॉक्सी परिस्थितियों में धीमी होती है, लेकिन बैक्टीरिया और [[ biofilm ]]्स की उपस्थिति गिरावट की स्थिति को बढ़ा सकती है और अप्रत्याशित समस्याओं का कारण बन सकती है। बहुत लंबी सेवा जीवन के साथ महत्वपूर्ण बुनियादी ढाँचे और धातु के घटक जंग लगने के लिए अतिसंवेदनशील हो सकते हैं: उदाहरण के लिए धातु के कनस्तर और ओवरपैक का उद्देश्य विट्रीफाइड उच्च-स्तरीय रेडियोधर्मी अपशिष्ट (HLW) और परमाणु ईंधन खर्च करना और उन्हें पानी-तंग लिफाफे में सीमित करना है। गहरे भूगर्भीय भंडारों में हजारों वर्षों के दसवें हिस्से के लिए।
+दृढ़ता से [[ शुभकामनाएं |अपचायक स्थित]] के अंतर्गत, पानी में घुलित ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, या जमीन के रंध्र जल में, ऋणाग्र पर [[इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता]] ([[ऑक्सीकरण एजेंट]]), जहां कमी होती है, ({{H+}}) पानी के ही प्रोटॉन हो सकते हैं, [[हाइड्रोजन सल्फाइड]] के प्रोटॉन ({{chem2|H2S}}), या पूर्व ऑक्सी वातावरण में गंभीर अम्ल खान जल निकासी की स्तिथि में अम्लीय परिस्थितियों में, फेरिक आयनों ({{chem|Fe|3+}}) को भंग कर दिया, जिन्हें बहुत शक्तिशाली ऑक्सीकारक के रूप में जाना जाता है। [[सल्फर चक्र]] (अम्ल माइन निकास के बाद संभवतः सल्फेट को कम करने वाले [[ जीवाणु |जीवाणु]] ) को खिलाने वाले सल्फर और रोगाण्वीय गतिविधि की हानिकारक कम प्रजातियों की उपस्थिति को भी ध्यान में रखा जाना चाहिए। कठोरता से अजैविक (अर्थात अकार्बनिक) संक्षारण प्रक्रिया सामान्यतः ऑक्सी परिस्थितियों की तुलना में अनॉक्सी परिस्थितियों में धीमी होती है, लेकिन किटाणु और [[ biofilm |बायोपट्टिका]]्स की उपस्थिति गिरावट की स्थिति को बढ़ा सकती है और अप्रत्याशित समस्याओं का कारण बन सकती है। बहुत लंबी सेवा जीवन के साथ महत्वपूर्ण बुनियादी ढाँचे और धातु के घटक संक्षारण लगने के लिए अतिसंवेदनशील हो सकते हैं: उदाहरण के लिए धातु के कनस्तर और ओवरपैक का उद्देश्य काचकृत उच्च-स्तरीय रेडियोधर्मी अपशिष्ट (HLW) और परमाणु ईंधन खर्च करना और उन्हें जलरोध लिफाफे में गहरे भूगर्भीय भंडारों में हजारों वर्षों के दसवें हिस्से के लिए सीमित करना है।
 == संक्षारण अवरोधक ==
-{{Main|Corrosion inhibitor}}
+{{Main|जंग अवरोधक}}
-विभिन्न प्रकार के संक्षारण अवरोधक मौजूद हैं। उनमें से, [[क्रोमेट और डाइक्रोमेट]] (जैसे ऑक्सीकरण करने वाली प्रजातियाँ){{chem|CrO|4|2-}}) और [[ नाइट्राट ]] ({{chem|NO|3|-}}) सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत में निष्क्रियता की स्थिति को फिर से स्थापित करने के लिए पहली बार उपयोग किए गए थे। स्टील के विशिष्ट मामले में, {{chem2|Fe(2+)}} धनायन एक अपेक्षाकृत घुलनशील प्रजाति है, यह ऑक्साइड परत के विघटन के पक्ष में योगदान देता है जो अपनी निष्क्रियता खो देता है। निष्क्रियता को बहाल करने के लिए, सिद्धांत में घुलनशील डाइवलेंट को परिवर्तित करके ऑक्साइड परत के विघटन को रोकना शामिल है {{chem2|Fe(2+)}} धनायन बहुत कम घुलनशील त्रिसंयोजक में {{chem2|Fe(3+)}} धनायन। यह दृष्टिकोण पासिवेशन (रसायन विज्ञान) [[ इस्पात ]], [[अल्युमीनियम]], [[जस्ता]], [[कैडमियम]], तांबा, चांदी, [[टाइटेनियम]], [[मैगनीशियम]] और [[ विश्वास करना ]] मिश्र धातुओं के लिए इस्तेमाल किए जाने वाले [[क्रोमेट रूपांतरण कोटिंग]] के आधार पर भी है।<ref name="busch2001">K.H. Jürgen, Buschow, Robert W. Cahn, Merton C. Flemings, Bernhard Ilschner, Edward J. Kramer, and  Subhash Mahajan (2001): ''Encyclopedia of Material – Science and Technology'', Elsevier, Oxford, UK.</ref>{{rp|p.1265}} <ref name="osbo2001">Joseph H Osborne (2001): "Observations on chromate conversion coatings from a sol–gel perspective". ''Progress in Organic Coatings'', volume 41, issue 4, pages 280-286. {{doi|10.1016/S0300-9440(01)00143-6}}</ref>
+विभिन्न प्रकार के संक्षारण अवरोधक उपस्थित हैं। उनमें से, [[क्रोमेट और डाइक्रोमेट|क्रोमेट (]]{{chem|CrO|4|2-}}[[क्रोमेट और डाइक्रोमेट|) और डाइक्रोमेट]] और [[ नाइट्राट |नाइट्राट]] ({{chem|NO|3|-}}) सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत में निष्क्रियता की स्थिति को फिर से स्थापित करने के लिए पहली बार उपयोग किए गए थे। इस्पात के विशिष्ट स्तिथि में, {{chem2|Fe(2+)}} धनायन एक अपेक्षाकृत घुलनशील प्रजाति है, यह ऑक्साइड परत के विघटन के पक्ष में योगदान देता है जो अपनी निष्क्रियता खो देता है। निष्क्रियता को बहाल करने के लिए, सिद्धांत में घुलनशील द्विसंयोजी को परिवर्तित करके ऑक्साइड परत के विघटन को घुलनशील द्विसंयोजक Fe2+ धनायन को बहुत कम घुलनशील त्रिसंयोजी Fe3+ धनायन में परिवर्तित करके रोकना सम्मिलित है। यह दृष्टिकोण निश्चेष्टन (रसायन विज्ञान) [[ इस्पात |इस्पात]], [[अल्युमीनियम]], [[जस्ता]], [[कैडमियम]], तांबा, चांदी, [[टाइटेनियम]], [[मैगनीशियम]] और [[ विश्वास करना |टिन मिश्रधातु]] के लिए इस्तेमाल किए जाने वाले [[क्रोमेट रूपांतरण कोटिंग|क्रोमेट रूपांतरण लेप]] के आधार पर भी है।<ref name="busch2001">K.H. Jürgen, Buschow, Robert W. Cahn, Merton C. Flemings, Bernhard Ilschner, Edward J. Kramer, and  Subhash Mahajan (2001): ''Encyclopedia of Material – Science and Technology'', Elsevier, Oxford, UK.</ref>{{rp|p.1265}} <ref name="osbo2001">Joseph H Osborne (2001): "Observations on chromate conversion coatings from a sol–gel perspective". ''Progress in Organic Coatings'', volume 41, issue 4, pages 280-286. {{doi|10.1016/S0300-9440(01)00143-6}}</ref>
-जैसा कि हेक्सावलेंट क्रोमेट एक ज्ञात कार्सिनोजेनिक है, इसके जलीय बहिःस्राव को अब स्वतंत्र रूप से पर्यावरण में छोड़ा नहीं जा सकता है और पानी में स्वीकार्य इसकी अधिकतम सांद्रता बहुत कम है।
+जैसा कि षट्संयोजी क्रोमेट एक ज्ञात कैन्सरजनी है, इसके जलीय बहिःस्राव को अब स्वतंत्र रूप से पर्यावरण में छोड़ा नहीं जा सकता है और पानी में स्वीकार्य इसकी अधिकतम सांद्रता बहुत कम है।
+नाइट्राइट एक ऑक्सीकरण घटक भी है और इसका उपयोग 1950 के दशक से संक्षारण अवरोधक के रूप में किया जाता रहा है।<ref name="Pourbaix_1950">{{Cite journal| doi = 10.5006/0010-9312-6.9.313| issn = 0010-9312| volume = 6| issue = 9| pages = 313–315| last1 = Pourbaix| first1 = Marcel| last2 = Van Rysselberghe| first2 = Pierre| title = क्रोमेट्स, नाइट्राइट्स और अन्य ऑक्सीडेंट्स द्वारा संक्षारण अवरोध का एक विद्युत रासायनिक तंत्र| journal = Corrosion| accessdate = 2022-02-13| date = 1950-09-01| url = https://doi.org/10.5006/0010-9312-6.9.313}}</ref><ref name="Pryor_1953">{{Cite journal| doi = 10.1149/1.2781106| issn = 1945-7111| volume = 100| issue = 5| pages = 203| last1 = Pryor| first1 = M. J.| last2 = Cohen| first2 = M.| title = कुछ एनोडिक अवरोधकों द्वारा लोहे के क्षरण को रोकना| journal = Journal of the Electrochemical Society| accessdate = 2022-02-13| date = 1953-05-01| url = https://iopscience.iop.org/article/10.1149/1.2781106/meta}}</ref><ref name="Hoar_1958">{{Cite journal| doi = 10.5006/0010-9312-14.2.63| issn = 0010-9312| volume = 14| issue = 2| pages = 63–64| last = Hoar| first = T. P.| title = जंग का नाइट्राइट निषेध: कुछ व्यावहारिक मामले| journal = Corrosion| accessdate = 2022-02-13| date = 1958-02-01| url = https://doi.org/10.5006/0010-9312-14.2.63}}</ref>
-नाइट्राइट एक ऑक्सीकरण एजेंट भी है और इसका उपयोग 1950 के दशक से संक्षारण अवरोधक के रूप में किया जाता रहा है।<ref name="Pourbaix_1950">{{Cite journal| doi = 10.5006/0010-9312-6.9.313| issn = 0010-9312| volume = 6| issue = 9| pages = 313–315| last1 = Pourbaix| first1 = Marcel| last2 = Van Rysselberghe| first2 = Pierre| title = क्रोमेट्स, नाइट्राइट्स और अन्य ऑक्सीडेंट्स द्वारा संक्षारण अवरोध का एक विद्युत रासायनिक तंत्र| journal = Corrosion| accessdate = 2022-02-13| date = 1950-09-01| url = https://doi.org/10.5006/0010-9312-6.9.313}}</ref><ref name="Pryor_1953">{{Cite journal| doi = 10.1149/1.2781106| issn = 1945-7111| volume = 100| issue = 5| pages = 203| last1 = Pryor| first1 = M. J.| last2 = Cohen| first2 = M.| title = कुछ एनोडिक अवरोधकों द्वारा लोहे के क्षरण को रोकना| journal = Journal of the Electrochemical Society| accessdate = 2022-02-13| date = 1953-05-01| url = https://iopscience.iop.org/article/10.1149/1.2781106/meta}}</ref><ref name="Hoar_1958">{{Cite journal| doi = 10.5006/0010-9312-14.2.63| issn = 0010-9312| volume = 14| issue = 2| pages = 63–64| last = Hoar| first = T. P.| title = जंग का नाइट्राइट निषेध: कुछ व्यावहारिक मामले| journal = Corrosion| accessdate = 2022-02-13| date = 1958-02-01| url = https://doi.org/10.5006/0010-9312-14.2.63}}</ref>
+नाइट्राइट भी एक ऑक्सीकरण प्रजाति है और 1950 के दशक से जंग अवरोधक के रूप में इसका उपयोग किया जाता रहा है। [15] [16] [17] कंक्रीट के छिद्रों में प्रचलित बुनियादी परिस्थितियों में नाइट्राइट अपेक्षाकृत घुलनशील Fe2+ आयनों को बहुत कम घुलनशील Fe3+ आयनों में परिवर्तित करता है, और इस प्रकार {{chem|Fe|2|O|3}} की एक नई और सघन परत बनाकर कार्बन-इस्पात सुदृढीकरण सलाखों की सुरक्षा करता है।:
-[[ठोस]] ताकना पानी नाइट्राइट में प्रचलित बुनियादी शर्तों के तहत अपेक्षाकृत घुलनशील परिवर्तित करता है {{chem2|Fe(2+)}} आयन बहुत कम घुलनशील में {{chem2|Fe(3+)}} आयन, और इसलिए γ- की एक नई और सघन परत बनाकर कार्बन-स्टील सुदृढीकरण सलाखों की रक्षा करता है{{chem|Fe|2|O|3}} निम्नलिखित नुसार:
 : {{chem2| 2 Fe(2+) + 2 NO2- + 2 OH- -> Fe2O3 + 2 NO + H2O}}
-संक्षारण अवरोधक, जब पर्याप्त मात्रा में मौजूद होते हैं, तो गड्ढे से सुरक्षा प्रदान कर सकते हैं। हालांकि, उनमें से बहुत कम स्तर स्थानीय एनोड बनाकर पिटिंग को बढ़ा सकता है।
+संक्षारण अवरोधक, जब पर्याप्त मात्रा में उपस्थित होते हैं, तो गर्तक से सुरक्षा प्रदान कर सकते हैं। हालांकि, उनमें से बहुत कम स्तर स्थानीय धनाग्र बनाकर गर्तन को बढ़ा सकता है।
-== पिटिंग जंग के कारण इंजीनियरिंग की विफलता ==
+== गर्तन संक्षारण के कारण इंजीनियरिंग की विफलता ==
-[[Image:Corrosion.Pit.jpg|thumb|right|अपघर्षक विस्फोट से पहले और बाद में एक [[ कलई करना ]] दोष पर एक [[पाइपलाइन परिवहन]] की बाहरी दीवार पर जंग का गड्ढा।]]
+[[Image:Corrosion.Pit.jpg|thumb|right|अपघर्षक विस्फोट से पहले और बाद में एक [[ कलई करना |अपघर्षी ताडन]] दोष पर एक [[पाइपलाइन परिवहन|नलिकालाइन परिवहन]] की बाहरी दीवार पर संक्षारण का गर्तक।]]
-[[Image:Silver Bridge collapsed, Ohio side.jpg|thumb|right|[[ चाँदी का पुल ]] [[तनाव जंग खुर]] के परिणामस्वरूप [[ओहियो नदी]] में गिर गया।]]एक महत्वपूर्ण बिंदु पर एक भी गड्ढा बहुत नुकसान पहुंचा सकता है। एक उदाहरण 22 अप्रैल 1992 को ग्वाडलजारा, मेक्सिको में 1992 का विस्फोट है, जब [[सैनिटरी सीवर]]ों में जमा [[पेट्रोल]] के धुएं ने कई किलोमीटर सड़कों को नष्ट कर दिया था। वाष्प एक स्टील गैसोलीन पाइप और एक जस्ता चढ़ाया पानी के पाइप के बीच जंग द्वारा गठित एक छेद के माध्यम से गैसोलीन के रिसाव से उत्पन्न हुआ।<ref>{{cite web|url = http://www.corrosion-doctors.org/Forms-pitting/sewer.htm|title = जंग के कारण सीवर में विस्फोट|publisher = Corrosion Doctors}}</ref>
+[[Image:Silver Bridge collapsed, Ohio side.jpg|thumb|right|[[ चाँदी का पुल |सिल्वर ब्रिज]] [[तनाव जंग खुर|तनाव संक्षारण खुर]] के परिणामस्वरूप [[ओहियो नदी]] में गिर गया।]]एक महत्वपूर्ण बिंदु पर एक भी गर्तक बहुत हानि पहुंचा सकता है। एक उदाहरण 22 अप्रैल 1992 को ग्वाडलजारा, मेक्सिको में 1992 का विस्फोट है, जब [[सैनिटरी सीवर]]ों में जमा [[पेट्रोल]] के धुएं ने कई किलोमीटर सड़कों को नष्ट कर दिया था। वाष्प एक इस्पात गैसोलीन नलिका और एक जस्ता चढ़ाया पानी के नलिका के बीच संक्षारण द्वारा गठित एक छेद के माध्यम से गैसोलीन के रिसाव से उत्पन्न हुआ।<ref>{{cite web|url = http://www.corrosion-doctors.org/Forms-pitting/sewer.htm|title = जंग के कारण सीवर में विस्फोट|publisher = Corrosion Doctors}}</ref>
-आग्नेयास्त्र भी पिटने से पीड़ित हो सकते हैं, विशेष रूप से बैरल के बोर में जब संक्षारक गोला बारूद का उपयोग किया जाता है और बैरल को जल्द ही साफ नहीं किया जाता है। थपथपाने के कारण [[बंदूक की नाल]] में विकृति आग्नेयास्त्र की सटीकता को बहुत कम कर सकती है। आग्नेयास्त्रों के बोरों में गड्ढे को रोकने के लिए, अधिकांश आधुनिक आग्नेयास्त्रों में [[क्रोमियम]] के साथ एक बोर होता है।{{Citation needed|date=July 2020}}
+आग्नेयास्त्र भी गर्तकने से पीड़ित हो सकते हैं, विशेष रूप से बैरल के बोर में जब संक्षारक गोला बारूद का उपयोग किया जाता है और बैरल को जल्द ही साफ नहीं किया जाता है। गर्तन के कारण [[बंदूक की नाल]] में विकृति आग्नेयास्त्र की सटीकता को बहुत कम कर सकती है। आग्नेयास्त्रों के बोरों में गर्तक को रोकने के लिए, अधिकांश आधुनिक आग्नेयास्त्रों में [[क्रोमियम]] के साथ एक बोर होता है।{{Citation needed|date=July 2020}}
-पिटिंग जंग तनाव क्षरण क्रैकिंग शुरू करने में भी मदद कर सकता है, जैसा कि तब हुआ था जब संयुक्त राज्य अमेरिका के [[वेस्ट वर्जीनिया]] में सिल्वर ब्रिज पर एक [[ उत्तीर्ण ]] विफल हो गया था और दिसंबर 1967 में पुल पर 46 लोगों की मौत हो गई थी।<ref>[http://corrosion-doctors.org/Bridges/Silver-Bridge.htm Silver bridge collapse], Corrosion Doctors, read May 13, 2016</ref>
+गर्तन संक्षारण तनाव क्षरण क्रैकिंग प्रारम्भ करने में भी मदद कर सकता है, जैसा कि तब हुआ था जब संयुक्त राज्य अमेरिका के [[वेस्ट वर्जीनिया]] में सिल्वर ब्रिज पर एक [[ उत्तीर्ण |आईबार]] विफल हो गया था और दिसंबर 1967 में पुल पर 46 लोगों की मौत हो गई थी।<ref>[http://corrosion-doctors.org/Bridges/Silver-Bridge.htm Silver bridge collapse], Corrosion Doctors, read May 13, 2016</ref>
 == इतिहास और साहित्य ==
-[[ गंधक ]] लंबे समय से नुकसान में योगदान देने के लिए जाना जाता है। यह धातु जंग, या ठोस गिरावट जैसी कई सामग्रियों के लिए सही है। [[ राजा लेअर ]] में, [[शेक्सपियर]] कहते हैं:<ref name="Neville_2004">{{Cite journal| last = Neville| first = Adam| date = 2004-08-01| title = कंक्रीट पर सल्फेट के हमले की भ्रमित दुनिया| journal = Cement and Concrete Research| volume = 34| issue = 8| pages = 1275–1296| doi = 10.1016/j.cemconres.2004.04.004| issn = 0008-8846| accessdate = 2022-02-22| url = https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884604001620}</ref><blockquote>जहन्नम है, अँधेरा है,<br />    'सल्फर का गड्ढा' है,<br /> जलन, जलन, बदबू, खपत;<br />    फाई, फी, फी!</ref> ब्लॉककोट>
+[[ गंधक ]]लंबे समय से हानि में योगदान देने के लिए जाना जाता है। यह धातु संक्षारण, या ठोस गिरावट जैसी कई सामग्रियों के लिए सही है। [[ राजा लेअर |किंग लीयर]] में, [[शेक्सपियर]] कहते हैं:<ref name="Neville_2004">{{Cite journal| last = Neville| first = Adam| date = 2004-08-01| title = कंक्रीट पर सल्फेट के हमले की भ्रमित दुनिया| journal = Cement and Concrete Research| volume = 34| issue = 8| pages = 1275–1296| doi = 10.1016/j.cemconres.2004.04.004| issn = 0008-8846| accessdate = 2022-02-22| url = https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884604001620}</ref><blockquote>वहां नर्क है, वहां अंधेरा है,
+     गंधक का गड्ढा है,
+जलन, जलन, दुर्गंध, खपत;
+     फी, फी, फी!
 == यह भी देखें ==
-* केशिका वैद्युतकणसंचलन (सीई गड्ढे में होने वाली)
+* केशिका वैद्युतकणसंचलन (सीई गर्तक में होने वाली)
 * कंक्रीट का क्षरण # क्लोराइड का हमला
-* जंग
+* संक्षारण
-* [[जंग इंजीनियरिंग]]
+* [[जंग इंजीनियरिंग|संक्षारण इंजीनियरिंग]]
-* [[जंग युक्त दरार]]
+* [[जंग युक्त दरार|संक्षारण युक्त दरार]]
-* [[माइक्रो पीटिंग]]
+* [[माइक्रो पीटिंग|माइक्रो गर्तन]]
-* [[पैनल किनारे धुंधला हो जाना]]
+* [[पैनल किनारे धुंधला हो जाना|चयनक धार अभिरंजन]]
-* पिटिंग प्रतिरोध समतुल्य संख्या (PREN)
+* गर्तन प्रतिरोध समतुल्य संख्या (PREN)
 * पौरबाइक्स आरेख
-* क्रिस्टलोग्राफिक दोष # बिंदु दोष (बिंदु-दोष मॉडल)
+* क्रिस्टललेखीय दोष # बिंदु दोष (बिंदु-दोष प्रतिरूप)
-* स्ट्रेस जंग क्रैकिंग (SCC)
+* प्रतिबल संक्षारण भंजन (SCC)
-* सल्फाइड तनाव खुर
+* सल्फाइड प्रतिबल भंजन
 * [[संक्रमण धातु क्लोराइड परिसर]]
-* [[संक्रमण धातु थायोसल्फेट कॉम्प्लेक्स]]
+* [[संक्रमण धातु थायोसल्फेट कॉम्प्लेक्स|संक्रमण धातु थायोसल्फेट संकुल]]
 == संदर्भ ==
@@ Line 149: / Line 150: @@
 * {{Cite web |title=Different types of corrosion: generalized corrosion, pitting corrosion, galvanic corrosion, MIC corrosion |work=corrosionclinic.com |access-date=4 December 2020 |url= https://www.corrosionclinic.com/types_of_corrosion/pitting_corrosion.htm}}
 * {{Cite web |title=Pitting corrosion – AMPP |author=Association for Materials Protection and Performance (AMPP) |work=ampp.org |date=2022 |access-date=2022-02-12 |url= https://www.ampp.org/resources/impact/corrosion-basics/group-1/pitting-corrosion}}
-{{Commons category|Pitting corrosion}}
-{{DEFAULTSORT:Pitting Corrosion}}[[Category: जंग]] [[Category: अवरोधन]] [[Category: विद्युत रासायनिक कोशिकाएं]] [[Category: सामग्री गिरावट]]
+{{DEFAULTSORT:Pitting Corrosion}}
-[[Category: Machine Translated Page]]
+[[Category:All articles with unsourced statements|Pitting Corrosion]]
-[[Category:Created On 22/03/2023]]
+[[Category:Articles with hatnote templates targeting a nonexistent page|Pitting Corrosion]]
+[[Category:Articles with unsourced statements from July 2020|Pitting Corrosion]]
+[[Category:CS1 English-language sources (en)|Pitting Corrosion]]
+[[Category:Created On 22/03/2023|Pitting Corrosion]]
+[[Category:Lua-based templates|Pitting Corrosion]]
+[[Category:Machine Translated Page|Pitting Corrosion]]
+[[Category:Pages with script errors|Pitting Corrosion]]
+[[Category:Short description with empty Wikidata description|Pitting Corrosion]]
+[[Category:Templates Vigyan Ready|Pitting Corrosion]]
+[[Category:Templates that add a tracking category|Pitting Corrosion]]
+[[Category:Templates that generate short descriptions|Pitting Corrosion]]
+[[Category:Templates using TemplateData|Pitting Corrosion]]
+[[Category:अवरोधन|Pitting Corrosion]]
+[[Category:जंग|Pitting Corrosion]]
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+[[Category:सामग्री गिरावट|Pitting Corrosion]]

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