कैल्शियम नाइट्रेट: Difference between revisions

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| OtherNames    = Kalksalpeter, Norgessalpeter, nitrocalcite, Norwegian salpeter, lime nitrate
| OtherNames    = कल्कसालपीटर, नोर्गेसालपीटर, नाइट्रोकैल्साइट, नार्वेजियन सालपीटर, लाइम नाइट्रेट
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कैल्शियम नाइट्रेट, जिसे नोर्गेसालपीटर या नार्वेजियन सैल्पीटर भी कहा जाता है, एक [[अकार्बनिक यौगिक]] है जिसका सूत्र Ca(NO) है।<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(एच<sub>2</sub>ओ)<sub>x</sub>. निर्जल यौगिक, जो शायद ही कभी सामना किया जाता है, [[क्रिस्टलीकरण का पानी]] देने के लिए हवा से [[हाइग्रोस्कोपी]]। निर्जल और जलयोजित दोनों रूप रंगहीन लवण (रसायन) हैं। कैल्शियम नाइट्रेट मुख्य रूप से [[उर्वरक]]ों में एक घटक के रूप में उपयोग किया जाता है, लेकिन इसके अन्य अनुप्रयोग हैं। नाइट्रोकैल्साइट एक खनिज का नाम है जो एक हाइड्रेटेड कैल्शियम नाइट्रेट है जो एक उत्फुल्लन के रूप में बनता है जहां [[खाद]] [[ठोस]] या [[चूना पत्थर]] को शुष्क वातावरण में अस्तबल या गुफाओं के रूप में संपर्क करता है। विभिन्न प्रकार के संबंधित लवण कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट डिकाहाइड्रेट और कैल्शियम [[पोटेशियम नाइट्रेट]] डिकाहाइड्रेट सहित जाने जाते हैं।<ref name=Ullmann>{{Ullmann|Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand|title=Nitrates and Nitrites|year=2002|doi=10.1002/14356007.a17_265}}</ref>
कैल्शियम नाइट्रेट, जिसे नोर्गेसालपीटर या नार्वेजियन सैल्पीटर भी कहा जाता है, [[अकार्बनिक यौगिक]] है जिसका सूत्र Ca(NO)<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub> है। [[क्रिस्टलीकरण का पानी|क्रिस्टलीकरण को पानी]] देने के लिए हवा से [[हाइग्रोस्कोपी]] निर्जल यौगिक, जो संभवतः ही कभी सामना किया जाता है। निर्जल और जलयोजित दोनों रूप रंगहीन लवण (रसायन) हैं। कैल्शियम नाइट्रेट मुख्य रूप से [[उर्वरक|उर्वरको]] में घटक के रूप में उपयोग किया जाता है, किन्तु इसके अन्य अनुप्रयोग हैं। नाइट्रोकैल्साइट खनिज का नाम है जो हाइड्रेटेड कैल्शियम नाइट्रेट है जो उत्फुल्लन के रूप में बनता है जहां [[खाद]] [[ठोस]] या [[चूना पत्थर]] को शुष्क वातावरण में अस्तबल या गुफाओं के रूप में संपर्क करता है। विभिन्न प्रकार के संबंधित लवण कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट डिकाहाइड्रेट और कैल्शियम [[पोटेशियम नाइट्रेट]] डिकाहाइड्रेट सहित जाने जाते हैं।<ref name=Ullmann>{{Ullmann|Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand|title=Nitrates and Nitrites|year=2002|doi=10.1002/14356007.a17_265}}</ref>
 
                                                 
 
== उत्पादन और प्रतिक्रियाशीलता ==
== उत्पादन और प्रतिक्रियाशीलता ==
1905 में बिर्कलैंड-आइड प्रक्रिया द्वारा नोर्गेसल्पीटर को नॉटोडेन, [[नॉर्वे]] में संश्लेषित किया गया था। दुनिया का अधिकांश कैल्शियम नाइट्रेट अब [[पोर्सग्रुन]] में बनाया जाता है।
1905 में बिर्कलैंड-आइड प्रक्रिया द्वारा नोर्गेसल्पीटर को नॉटोडेन, [[नॉर्वे]] में संश्लेषित किया गया था। दुनिया का अधिकांश कैल्शियम नाइट्रेट अब [[पोर्सग्रुन]] में बनाया जाता है।


यह [[नाइट्रिक एसिड]] के साथ चूना पत्थर का इलाज करके तैयार किया जाता है, इसके बाद अमोनिया के साथ बेअसर हो जाता है:
यह [[नाइट्रिक एसिड]] के साथ चूना पत्थर का इलाज करके तैयार किया जाता है, इसके बाद अमोनिया के साथ उदासीनीकरण हो जाता है:
:काको<sub>3</sub> + 2 एचएनओ<sub>3</sub> → सीए (नहीं<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + सीओ<sub>2</sub> + एच<sub>2</sub>हे
:CaCO<sub>3</sub> + 2 HNO<sub>3</sub> → Ca (NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O


यह [[नाइट्रोफॉस्फेट प्रक्रिया]] का एक मध्यवर्ती उत्पाद भी है:
यह [[नाइट्रोफॉस्फेट प्रक्रिया]] का मध्यवर्ती उत्पाद भी है:
:सीए<sub>5</sub>(बाद<sub>4</sub>)<sub>3</sub>ओएच + 10 ईएनटी<sub>3</sub> → 3 एच<sub>3</sub>बाद<sub>4</sub> + 5 सीए (सं<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + एच<sub>2</sub>हे
:Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>OH + 10 HNO<sub>3</sub> → 3 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 5 Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O


इसे [[अमोनियम नाइट्रेट]] और [[कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड]] के जलीय घोल से भी तैयार किया जा सकता है:
इसे [[अमोनियम नाइट्रेट]] और [[कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड]] के जलीय घोल से भी तैयार किया जा सकता है:
:2 एनएच<sub>4</sub>नहीं<sub>3</sub> + सीए (ओएच)<sub>2</sub> → सीए (नहीं<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 एनएच<sub>4</sub>ओह
:2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 NH<sub>4</sub>OH
 
संबंधित क्षारीय पृथ्वी धातु नाइट्रेट्स की तरह, कैल्शियम नाइट्रेट [[नाइट्रोजन डाइऑक्साइड]] को छोड़ने के लिए (500 डिग्री सेल्सियस से प्रारंभ) गर्म करने पर विघटित होता है:<ref name=Ullmann/>:


संबंधित क्षारीय पृथ्वी धातु नाइट्रेट्स की तरह, कैल्शियम नाइट्रेट [[नाइट्रोजन डाइऑक्साइड]] को छोड़ने के लिए (500 डिग्री सेल्सियस से शुरू) गर्म करने पर विघटित होता है:<ref name=Ullmann/>: 2 सीए (सं<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → 2 CaO + 4 नाइट्रोजन डाइऑक्साइड|NO<sub>2</sub>+ ओ<sub>2</sub> ΔH = 369 kJ/mol
2 Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → 2 CaO + 4 NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> ΔH = 369 kJ/mol


== अनुप्रयोग ==
== अनुप्रयोग ==


=== कृषि में प्रयोग करें ===
=== कृषि में प्रयोग करें ===
उर्वरक ग्रेड (15.5-0-0 + 19% Ca) [[ ग्रीन हाउस ]] और [[ हीड्रोपोनिक्स ]] ट्रेडों में लोकप्रिय है; इसमें डबल नमक के रूप में अमोनियम नाइट्रेट और [[पानी]] होता है <chem>5Ca(NO3)2.NH4NO3.10H2O</chem>. इसे [[कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट]] कहा जाता है और अक्सर कैल्शियम नाइट्रेट प्रिल नाम का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह हमेशा एक प्रिल्ड (दानेदार) रूप में आता है। अमोनिया की कमी वाले योगों को भी जाना जाता है: Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>4 एक्स<sub>2</sub>O (11.9-0-0 + 16.9 Ca) और पानी रहित 17-0-0 + 23.6 Ca. एक तरल सूत्रीकरण (9-0-0 + 11 सीए) भी पेश किया जाता है। एक [[निर्जल]], वायु-स्थिर व्युत्पन्न यूरिया समन्वय परिसर Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·4[ओसी(छोटा)<sub>2</sub>)<sub>2</sub>], जिसे कैल-यूरिया के रूप में बेचा गया है।
उर्वरक ग्रेड (15.5-0-0 + 19% Ca) [[ ग्रीन हाउस |ग्रीन हाउस]] और [[ हीड्रोपोनिक्स |हीड्रोपोनिक्स]] ट्रेडों में लोकप्रिय है; इसमें डबल नमक के रूप में अमोनियम नाइट्रेट और [[पानी]] होता है <chem>5Ca(NO3)2.NH4NO3.10H2O</chem>. इसे [[कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट]] कहा जाता है और अक्सर कैल्शियम नाइट्रेट प्रिल नाम का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह सदैव प्रिल्ड (दानेदार) रूप में आता है। अमोनिया की कमी वाले योगों को भी जाना जाता है: <chem>5Ca(NO3)2.4H2O.(11.9-0-0 + 16.9 Ca)</chem> और पानी रहित 17-0-0 + 23.6 Ca. तरल सूत्रीकरण (9-0-0 + 11 Ca) भी प्रस्तुत किया जाता है। [[निर्जल]], वायु-स्थिर व्युत्पन्न यूरिया समन्वय परिसर Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·4[OC(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>], जिसे कैल-यूरिया के रूप में बेचा गया है।


कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग कुछ पौधों की बीमारियों को नियंत्रित करने के लिए भी किया जाता है। उदाहरण के लिए, सेब के पेड़ों में कड़वा पिट और कॉर्क स्पॉट को नियंत्रित करने के लिए पतला कैल्शियम नाइट्रेट (और [[कैल्शियम क्लोराइड]]) स्प्रे का उपयोग किया जाता है।<ref>{{cite web|title=बिटर पिट और कॉर्क स्पॉट|url=https://hort.uwex.edu/articles/bitter-pit-and-cork-spot/|website=University of Wisconsin-Extension Cooperative Extension|publisher=UW-Madison, Dept of Horticulture}}</ref>
कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग कुछ पौधों की बीमारियों को नियंत्रित करने के लिए भी किया जाता है। उदाहरण के लिए, सेब के पेड़ों में कड़वा पिट और कॉर्क स्पॉट को नियंत्रित करने के लिए पतला कैल्शियम नाइट्रेट (और [[कैल्शियम क्लोराइड]]) स्प्रे का उपयोग किया जाता है।<ref>{{cite web|title=बिटर पिट और कॉर्क स्पॉट|url=https://hort.uwex.edu/articles/bitter-pit-and-cork-spot/|website=University of Wisconsin-Extension Cooperative Extension|publisher=UW-Madison, Dept of Horticulture}}</ref>
                                                     




=== अपशिष्ट जल उपचार ===
=== अपशिष्ट जल उपचार ===
[[File:Calcium nitrate, waste water treatment.jpg|thumb|left|150px|अपशिष्ट जल उपचार इकाई]]गंध उत्सर्जन की रोकथाम के लिए अपशिष्ट जल प्री-कंडीशनिंग में कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग किया जाता है। अपशिष्ट जल पूर्व कंडीशनिंग अपशिष्ट जल प्रणाली में एक अनॉक्सी जीव विज्ञान की स्थापना पर आधारित है। नाइट्रेट की उपस्थिति में, सल्फेट्स के लिए चयापचय बंद हो जाता है, इस प्रकार हाइड्रोजन सल्फाइड के गठन को रोकता है।<ref name=BENTZEN>{{cite journal|title=Controlled dosing of nitrate for prevention of H<sub>2</sub>S in a sewer network and the effects on the subsequent treatment process|journal=Water Science and Technology|volume=31|issue=7|pages=293|doi=10.1016/0273-1223(95)00346-O|year=1995|last1=Bentzen|first1=G|last2=Smith|first2=A|last3=Bennett|first3=D|last4=Webster|first4=N|last5=Reinholt|first5=F|last6=Sletholt|first6=E|last7=Hobson|first7=J}}</ref> इसके अतिरिक्त आसान अपघटनीय कार्बनिक पदार्थ का सेवन किया जाता है, जो अन्यथा अवायवीय स्थितियों के साथ-साथ गंध उत्सर्जन का कारण बन सकता है। अवधारणा अधिशेष कीचड़ उपचार के लिए भी लागू है।<ref name=EINARSEN>{{cite journal|author1=Einarsen, A.M.|author2= ÆeesØy, A.|author3= Rasmussen, A. I.|author4= Bungum, S.|author5= Sveberg, M. |year=2000|title= लिलीहैमर अपशिष्ट जल उपचार संयंत्र में कीचड़ में हाइड्रोजन सल्फाइड की जैविक रोकथाम और निष्कासन|journal= Water Sci. Technol. |volume=41|issue=6|pages=175–187|doi= 10.2166/wst.2000.0107}}</ref>
[[File:Calcium nitrate, waste water treatment.jpg|thumb|left|150px|अपशिष्ट जल उपचार इकाई]]गंध उत्सर्जन की रोकथाम के लिए अपशिष्ट जल प्री-कंडीशनिंग में कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग किया जाता है। अपशिष्ट जल पूर्व कंडीशनिंग अपशिष्ट जल प्रणाली में अनॉक्सी जीव विज्ञान की स्थापना पर आधारित है। नाइट्रेट की उपस्थिति में, सल्फेट्स के लिए चयापचय बंद हो जाता है, इस प्रकार हाइड्रोजन सल्फाइड के गठन को रोकता है।<ref name=BENTZEN>{{cite journal|title=Controlled dosing of nitrate for prevention of H<sub>2</sub>S in a sewer network and the effects on the subsequent treatment process|journal=Water Science and Technology|volume=31|issue=7|pages=293|doi=10.1016/0273-1223(95)00346-O|year=1995|last1=Bentzen|first1=G|last2=Smith|first2=A|last3=Bennett|first3=D|last4=Webster|first4=N|last5=Reinholt|first5=F|last6=Sletholt|first6=E|last7=Hobson|first7=J}}</ref> इसके अतिरिक्त आसान अपघटनीय कार्बनिक पदार्थ का सेवन किया जाता है, जो अन्यथा अवायवीय स्थितियों के साथ-साथ गंध उत्सर्जन का कारण बन सकता है। अवधारणा अधिशेष कीचड़ उपचार के लिए भी प्रयुक्त है।<ref name=EINARSEN>{{cite journal|author1=Einarsen, A.M.|author2= ÆeesØy, A.|author3= Rasmussen, A. I.|author4= Bungum, S.|author5= Sveberg, M. |year=2000|title= लिलीहैमर अपशिष्ट जल उपचार संयंत्र में कीचड़ में हाइड्रोजन सल्फाइड की जैविक रोकथाम और निष्कासन|journal= Water Sci. Technol. |volume=41|issue=6|pages=175–187|doi= 10.2166/wst.2000.0107}}</ref>
{{clr|left}}
 
=== कंक्रीट ===
=== कंक्रीट ===
कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग कंक्रीट मिश्रण को तेज करने के लिए किया जाता है। कंक्रीट और [[मोर्टार (चिनाई)]] के साथ यह प्रयोग दो प्रभावों पर आधारित है। कैल्शियम आयन कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के गठन को तेज करता है और इस प्रकार वर्षा और सेटिंग करता है। इस प्रभाव का उपयोग ठंड के मौसम में कंक्रीटिंग एजेंटों के साथ-साथ कुछ संयुक्त [[प्लास्टाइज़र]] में भी किया जाता है।<ref name=JUSTNES2010>Justines, H. (2010) "Calcium Nitrate as a Multifunctional Concrete Admixture" Concrete Magazine, Vol 44, No. 1, p.34. {{ISSN|0010-5317}}</ref> नाइट्रेट आयन आयरन हाइड्रॉक्साइड के निर्माण की ओर जाता है, जिसकी सुरक्षात्मक परत कंक्रीट सुदृढीकरण के क्षरण को कम करती है।<ref name=ALMOUDI>{{cite journal|doi=10.1016/S0958-9465(02)00084-7|title=दूषित कंक्रीट में संक्षारण अवरोधकों की प्रभावशीलता|journal=Cement and Concrete Composites|volume=25|issue=4–5|pages=439|year=2003|last1=Al-Amoudi|first1=Omar S.Baghabra|last2=Maslehuddin|first2=Mohammed|last3=Lashari|first3=A.N|last4=Almusallam|first4=Abdullah A}}</ref>
कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग कंक्रीट मिश्रण को तेज करने के लिए किया जाता है। कंक्रीट और [[मोर्टार (चिनाई)]] के साथ यह प्रयोग दो प्रभावों पर आधारित है। कैल्शियम आयन कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के गठन को तेज करता है और इस प्रकार वर्षा और सेटिंग करता है। इस प्रभाव का उपयोग ठंड के मौसम में कंक्रीटिंग एजेंटों के साथ-साथ कुछ संयुक्त [[प्लास्टाइज़र]] में भी किया जाता है।<ref name=JUSTNES2010>Justines, H. (2010) "Calcium Nitrate as a Multifunctional Concrete Admixture" Concrete Magazine, Vol 44, No. 1, p.34. {{ISSN|0010-5317}}</ref> नाइट्रेट आयन आयरन हाइड्रॉक्साइड के निर्माण की ओर जाता है, जिसकी सुरक्षात्मक परत कंक्रीट सुदृढीकरण के क्षरण को कम करती है।<ref name=ALMOUDI>{{cite journal|doi=10.1016/S0958-9465(02)00084-7|title=दूषित कंक्रीट में संक्षारण अवरोधकों की प्रभावशीलता|journal=Cement and Concrete Composites|volume=25|issue=4–5|pages=439|year=2003|last1=Al-Amoudi|first1=Omar S.Baghabra|last2=Maslehuddin|first2=Mohammed|last3=Lashari|first3=A.N|last4=Almusallam|first4=Abdullah A}}</ref>
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===लेटेक्स कौयगुलांट ===
===लेटेक्स कौयगुलांट ===
लेटेक्स उत्पादन में कैल्शियम नाइट्रेट एक बहुत ही सामान्य कौयगुलांट है, विशेष रूप से डिपिंग प्रक्रियाओं में। घुलित कैल्शियम नाइट्रेट डिपिंग बाथ सॉल्यूशन का एक हिस्सा है। गर्म पूर्व को जमावट तरल में डुबोया जाता है और डुबकी तरल की एक पतली फिल्म पूर्व पर बनी रहती है। जब अब पूर्व को लेटेक्स में डुबोया जाता है तो कैल्शियम नाइट्रेट लेटेक्स समाधान के स्थिरीकरण को तोड़ देगा और लेटेक्स पूर्व पर जम जाएगा।<ref name=DAFADER>N. C. Dafader, Y. N. Jolly, M. E. Haque, F. Akhtar & M. U. Ahmad:  The Role of Coagulants on the Preparation of Dipped film from Radiation Vulcanized Natural Rubber Latex. Polymer-Plastics Technology and Engineering. Volume 38, Issue 2, 1999, pages 267-274. Online: http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03602559909351576</ref><ref name=RUBBERCARE>{{Cite web | url=http://www.rubbercare.com.my/process.html | title=Rubbercare - Choice Latex and Nitrile Gloves from a Trusted Manufacturer}}</ref>
लेटेक्स उत्पादन में कैल्शियम नाइट्रेट बहुत ही सामान्य कौयगुलांट है, विशेष रूप से डिपिंग प्रक्रियाओं में। घुलित कैल्शियम नाइट्रेट डिपिंग बाथ सॉल्यूशन का हिस्सा है। गर्म पूर्व को जमावट तरल में डुबोया जाता है और डुबकी तरल की पतली फिल्म पूर्व पर बनी रहती है। जब अब पूर्व को लेटेक्स में डुबोया जाता है तो कैल्शियम नाइट्रेट लेटेक्स समाधान के स्थिरीकरण को तोड़ देगा और लेटेक्स पूर्व पर जम जाएगा।<ref name=DAFADER>N. C. Dafader, Y. N. Jolly, M. E. Haque, F. Akhtar & M. U. Ahmad:  The Role of Coagulants on the Preparation of Dipped film from Radiation Vulcanized Natural Rubber Latex. Polymer-Plastics Technology and Engineering. Volume 38, Issue 2, 1999, pages 267-274. Online: http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03602559909351576</ref><ref name=RUBBERCARE>{{Cite web | url=http://www.rubbercare.com.my/process.html | title=Rubbercare - Choice Latex and Nitrile Gloves from a Trusted Manufacturer}}</ref>




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=== गर्मी हस्तांतरण और भंडारण के लिए पिघला हुआ नमक ===
=== गर्मी हस्तांतरण और भंडारण के लिए पिघला हुआ नमक ===
कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग पिघले हुए नमक मिश्रण के एक भाग के रूप में किया जा सकता है। विशिष्ट कैल्शियम नाइट्रेट और पोटेशियम नाइट्रेट या [[सोडियम नाइट्रेट]] सहित टर्नरी मिश्रण के द्विआधारी मिश्रण हैं।<ref name=SolarNovus>{{Cite web | url=http://www.solarnovus.com/potassium-calcium-nitrate-promising-for-csp-heat-storage_N6044.html | title=Potassium calcium nitrate promising for CSP heat storage – Solar Novus Today}}</ref><ref name= EP0049761>European Patent Application EP0049761: Use of a ternary mixture of salts as a heat transmitting medium and/or as a heat storage medium. http://www.freepatentsonline.com/EP0049761A1.html</ref><ref name= WO-2014-044652>WIPO Patent Application WO/2014/044652: Use of a calcium potassium nitrate salt for the manufacture of a heat transfer fluid. http://www.freepatentsonline.com/WO2014044652A1.html</ref> गर्मी हस्तांतरण के लिए केंद्रित सौर ऊर्जा संयंत्रों में थर्मो तेल को बदलने के लिए उन पिघला हुआ नमक का उपयोग किया जा सकता है, लेकिन अधिकतर गर्मी भंडारण में उपयोग किया जाता है।
कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग पिघले हुए नमक मिश्रण के भाग के रूप में किया जा सकता है। विशिष्ट कैल्शियम नाइट्रेट और पोटेशियम नाइट्रेट या [[सोडियम नाइट्रेट]] सहित टर्नरी मिश्रण के द्विआधारी मिश्रण हैं।<ref name=SolarNovus>{{Cite web | url=http://www.solarnovus.com/potassium-calcium-nitrate-promising-for-csp-heat-storage_N6044.html | title=Potassium calcium nitrate promising for CSP heat storage – Solar Novus Today}}</ref><ref name= EP0049761>European Patent Application EP0049761: Use of a ternary mixture of salts as a heat transmitting medium and/or as a heat storage medium. http://www.freepatentsonline.com/EP0049761A1.html</ref><ref name= WO-2014-044652>WIPO Patent Application WO/2014/044652: Use of a calcium potassium nitrate salt for the manufacture of a heat transfer fluid. http://www.freepatentsonline.com/WO2014044652A1.html</ref> गर्मी हस्तांतरण के लिए केंद्रित सौर ऊर्जा संयंत्रों में थर्मो तेल को बदलने के लिए उन पिघला हुआ नमक का उपयोग किया जा सकता है, किन्तु अधिकतर गर्मी भंडारण में उपयोग किया जाता है।


== संदर्भ ==
== संदर्भ ==
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{{Calcium compounds}}
{{Calcium compounds}}
{{nitrates}}
{{nitrates}}
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Latest revision as of 10:07, 18 April 2023

कैल्शियम नाइट्रेट
picture of constituent ions
Calcium-nitrate-3D-vdW.png
Dusičnan vápenatý.JPG
Names
Other names
कल्कसालपीटर, नोर्गेसालपीटर, नाइट्रोकैल्साइट, नार्वेजियन सालपीटर, लाइम नाइट्रेट
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
EC Number
  • 233-332-1
RTECS number
  • EW2985000
UNII
UN number 1454
  • InChI=1S/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 checkY
    Key: ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
    Key: ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYAF
  • [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Properties
Ca(NO3)2
Molar mass 164.088 g/mol (anhydrous)
236.15 g/mol (tetrahydrate)
Appearance colorless solid
hygroscopic
Density 2.504 g/cm3 (anhydrous)
1.896 g/cm3 (tetrahydrate)
Melting point 561 °C (1,042 °F; 834 K) (anhydrous)
42.7 °C (109 °F; 316 K) (tetrahydrate)
Boiling point decomposes (anhydrous)
132 °C (270 °F; 405 K) (tetrahydrate)
anhydrous:
1212 g/L (20 °C)
2710 g/L (40 °C)
tetrahydrate:
1050 g/L (0 °C)
1290 g/L (20 °C)
3630 g/L (100 °C)
Solubility soluble in ammonia
almost insoluble in nitric acid
Solubility in ethanol 51.4 g/100 g (20 °C)
62.9 g/100 g (40 °C)[1]
Solubility in methanol 134 g/100 g (10 °C)
144 g/100 g (40 °C)
158 g/100 g (60 °C)[1]
Solubility in acetone 33.08 g/100g (anhydrous, 25 °C)[2]
Acidity (pKa) 6.0
-45.9·10−6 cm3/mol
Structure
cubic (anhydrous)
monoclinic (tetrahydrate)
Hazards
GHS labelling:
GHS03: OxidizingGHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation mark
Danger
H272, H302, H315, H319
P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P312, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P501
NFPA 704 (fire diamond)
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
302 mg/kg (rat, oral)
Safety data sheet (SDS) ICSC 1037
Related compounds
Other anions
 Calcium sulfate
Calcium chloride
Other cations
 Magnesium nitrate
Strontium nitrate
Barium nitrate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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कैल्शियम नाइट्रेट, जिसे नोर्गेसालपीटर या नार्वेजियन सैल्पीटर भी कहा जाता है, अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र Ca(NO)3)2(H2O)x है। क्रिस्टलीकरण को पानी देने के लिए हवा से हाइग्रोस्कोपी निर्जल यौगिक, जो संभवतः ही कभी सामना किया जाता है। निर्जल और जलयोजित दोनों रूप रंगहीन लवण (रसायन) हैं। कैल्शियम नाइट्रेट मुख्य रूप से उर्वरको में घटक के रूप में उपयोग किया जाता है, किन्तु इसके अन्य अनुप्रयोग हैं। नाइट्रोकैल्साइट खनिज का नाम है जो हाइड्रेटेड कैल्शियम नाइट्रेट है जो उत्फुल्लन के रूप में बनता है जहां खाद ठोस या चूना पत्थर को शुष्क वातावरण में अस्तबल या गुफाओं के रूप में संपर्क करता है। विभिन्न प्रकार के संबंधित लवण कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट डिकाहाइड्रेट और कैल्शियम पोटेशियम नाइट्रेट डिकाहाइड्रेट सहित जाने जाते हैं।[3]

उत्पादन और प्रतिक्रियाशीलता

1905 में बिर्कलैंड-आइड प्रक्रिया द्वारा नोर्गेसल्पीटर को नॉटोडेन, नॉर्वे में संश्लेषित किया गया था। दुनिया का अधिकांश कैल्शियम नाइट्रेट अब पोर्सग्रुन में बनाया जाता है।

यह नाइट्रिक एसिड के साथ चूना पत्थर का इलाज करके तैयार किया जाता है, इसके बाद अमोनिया के साथ उदासीनीकरण हो जाता है:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca (NO3)2 + CO2 + H2O

यह नाइट्रोफॉस्फेट प्रक्रिया का मध्यवर्ती उत्पाद भी है:

Ca5(PO4)3OH + 10 HNO3 → 3 H3PO4 + 5 Ca(NO3)2 + H2O

इसे अमोनियम नाइट्रेट और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय घोल से भी तैयार किया जा सकता है:

2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH4OH

संबंधित क्षारीय पृथ्वी धातु नाइट्रेट्स की तरह, कैल्शियम नाइट्रेट नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को छोड़ने के लिए (500 डिग्री सेल्सियस से प्रारंभ) गर्म करने पर विघटित होता है:[3]:

2 Ca(NO3)2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 ΔH = 369 kJ/mol

अनुप्रयोग

कृषि में प्रयोग करें

उर्वरक ग्रेड (15.5-0-0 + 19% Ca) ग्रीन हाउस और हीड्रोपोनिक्स ट्रेडों में लोकप्रिय है; इसमें डबल नमक के रूप में अमोनियम नाइट्रेट और पानी होता है . इसे कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट कहा जाता है और अक्सर कैल्शियम नाइट्रेट प्रिल नाम का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह सदैव प्रिल्ड (दानेदार) रूप में आता है। अमोनिया की कमी वाले योगों को भी जाना जाता है: और पानी रहित 17-0-0 + 23.6 Ca. तरल सूत्रीकरण (9-0-0 + 11 Ca) भी प्रस्तुत किया जाता है। निर्जल, वायु-स्थिर व्युत्पन्न यूरिया समन्वय परिसर Ca(NO3)2·4[OC(NH2)2], जिसे कैल-यूरिया के रूप में बेचा गया है।

कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग कुछ पौधों की बीमारियों को नियंत्रित करने के लिए भी किया जाता है। उदाहरण के लिए, सेब के पेड़ों में कड़वा पिट और कॉर्क स्पॉट को नियंत्रित करने के लिए पतला कैल्शियम नाइट्रेट (और कैल्शियम क्लोराइड) स्प्रे का उपयोग किया जाता है।[4]


अपशिष्ट जल उपचार

अपशिष्ट जल उपचार इकाई

गंध उत्सर्जन की रोकथाम के लिए अपशिष्ट जल प्री-कंडीशनिंग में कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग किया जाता है। अपशिष्ट जल पूर्व कंडीशनिंग अपशिष्ट जल प्रणाली में अनॉक्सी जीव विज्ञान की स्थापना पर आधारित है। नाइट्रेट की उपस्थिति में, सल्फेट्स के लिए चयापचय बंद हो जाता है, इस प्रकार हाइड्रोजन सल्फाइड के गठन को रोकता है।[5] इसके अतिरिक्त आसान अपघटनीय कार्बनिक पदार्थ का सेवन किया जाता है, जो अन्यथा अवायवीय स्थितियों के साथ-साथ गंध उत्सर्जन का कारण बन सकता है। अवधारणा अधिशेष कीचड़ उपचार के लिए भी प्रयुक्त है।[6]

कंक्रीट

कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग कंक्रीट मिश्रण को तेज करने के लिए किया जाता है। कंक्रीट और मोर्टार (चिनाई) के साथ यह प्रयोग दो प्रभावों पर आधारित है। कैल्शियम आयन कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के गठन को तेज करता है और इस प्रकार वर्षा और सेटिंग करता है। इस प्रभाव का उपयोग ठंड के मौसम में कंक्रीटिंग एजेंटों के साथ-साथ कुछ संयुक्त प्लास्टाइज़र में भी किया जाता है।[7] नाइट्रेट आयन आयरन हाइड्रॉक्साइड के निर्माण की ओर जाता है, जिसकी सुरक्षात्मक परत कंक्रीट सुदृढीकरण के क्षरण को कम करती है।[8]


लेटेक्स कौयगुलांट

लेटेक्स उत्पादन में कैल्शियम नाइट्रेट बहुत ही सामान्य कौयगुलांट है, विशेष रूप से डिपिंग प्रक्रियाओं में। घुलित कैल्शियम नाइट्रेट डिपिंग बाथ सॉल्यूशन का हिस्सा है। गर्म पूर्व को जमावट तरल में डुबोया जाता है और डुबकी तरल की पतली फिल्म पूर्व पर बनी रहती है। जब अब पूर्व को लेटेक्स में डुबोया जाता है तो कैल्शियम नाइट्रेट लेटेक्स समाधान के स्थिरीकरण को तोड़ देगा और लेटेक्स पूर्व पर जम जाएगा।[9][10]


कोल्ड पैक

कैल्शियम नाइट्रेट टेट्राहाइड्रेट का विघटन अत्यधिक एंडोथर्मिक (ठंडा) है। इस कारण से, कैल्शियम नाइट्रेट टेट्राहाइड्रेट का उपयोग कभी-कभी पुन: उत्पन्न करने योग्य कोल्ड पैक के लिए किया जाता है।[3]


गर्मी हस्तांतरण और भंडारण के लिए पिघला हुआ नमक

कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग पिघले हुए नमक मिश्रण के भाग के रूप में किया जा सकता है। विशिष्ट कैल्शियम नाइट्रेट और पोटेशियम नाइट्रेट या सोडियम नाइट्रेट सहित टर्नरी मिश्रण के द्विआधारी मिश्रण हैं।[11][12][13] गर्मी हस्तांतरण के लिए केंद्रित सौर ऊर्जा संयंत्रों में थर्मो तेल को बदलने के लिए उन पिघला हुआ नमक का उपयोग किया जा सकता है, किन्तु अधिकतर गर्मी भंडारण में उपयोग किया जाता है।

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 Anatolievich, Kiper Ruslan. "Properties of substance: calcium nitrate". Retrieved 2015-09-09.
  2. ↑ Norwitz, George; Chasan, David E. (1968-05-01). "Application of Infrared Spectroscopy to the Analysis of Inorganic Nitrates" (PDF). Defense Technical Information Centre. Retrieved 2023-01-21.{{cite journal}}: CS1 maint: date and year (link)
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 "Nitrates and Nitrites". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2002. doi:10.1002/14356007.a17_265.
  4. ↑ "बिटर पिट और कॉर्क स्पॉट". University of Wisconsin-Extension Cooperative Extension. UW-Madison, Dept of Horticulture.
  5. ↑ Bentzen, G; Smith, A; Bennett, D; Webster, N; Reinholt, F; Sletholt, E; Hobson, J (1995). "Controlled dosing of nitrate for prevention of H2S in a sewer network and the effects on the subsequent treatment process". Water Science and Technology. 31 (7): 293. doi:10.1016/0273-1223(95)00346-O.
  6. ↑ Einarsen, A.M.; ÆeesØy, A.; Rasmussen, A. I.; Bungum, S.; Sveberg, M. (2000). "लिलीहैमर अपशिष्ट जल उपचार संयंत्र में कीचड़ में हाइड्रोजन सल्फाइड की जैविक रोकथाम और निष्कासन". Water Sci. Technol. 41 (6): 175–187. doi:10.2166/wst.2000.0107.
  7. ↑ Justines, H. (2010) "Calcium Nitrate as a Multifunctional Concrete Admixture" Concrete Magazine, Vol 44, No. 1, p.34. ISSN 0010-5317
  8. ↑ Al-Amoudi, Omar S.Baghabra; Maslehuddin, Mohammed; Lashari, A.N; Almusallam, Abdullah A (2003). "दूषित कंक्रीट में संक्षारण अवरोधकों की प्रभावशीलता". Cement and Concrete Composites. 25 (4–5): 439. doi:10.1016/S0958-9465(02)00084-7.
  9. ↑ N. C. Dafader, Y. N. Jolly, M. E. Haque, F. Akhtar & M. U. Ahmad: The Role of Coagulants on the Preparation of Dipped film from Radiation Vulcanized Natural Rubber Latex. Polymer-Plastics Technology and Engineering. Volume 38, Issue 2, 1999, pages 267-274. Online: http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03602559909351576
  10. ↑ "Rubbercare - Choice Latex and Nitrile Gloves from a Trusted Manufacturer".
  11. ↑ "Potassium calcium nitrate promising for CSP heat storage – Solar Novus Today".
  12. ↑ European Patent Application EP0049761: Use of a ternary mixture of salts as a heat transmitting medium and/or as a heat storage medium. http://www.freepatentsonline.com/EP0049761A1.html
  13. ↑ WIPO Patent Application WO/2014/044652: Use of a calcium potassium nitrate salt for the manufacture of a heat transfer fluid. http://www.freepatentsonline.com/WO2014044652A1.html
Salts and covalent derivatives of the nitrate ion
HNO3 He
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)−4 RONO2 NO−3
NH4NO3 		HOONO2 FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		Ni(NO3)2 CuNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge As Se BrNO3 Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 NbO(NO3)3 MoO2(NO3)2 Tc Ru(NO3)3 Rh(NO3)3 Pd(NO3)2
Pd(NO3)4 		AgNO3
Ag(NO3)2 		Cd(NO3)2 In(NO3)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 Te INO3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2   Lu(NO3)3 Hf(NO3)4 TaO(NO3)3 W Re Os Ir Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		Au(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TlNO3
Tl(NO3)3 		Pb(NO3)2 Bi(NO3)3
BiO(NO3) 		Po(NO3)4 At Rn
FrNO3 Ra(NO3)2   Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
La(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 Pm(NO3)3 Sm(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 Ho(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3
Ac(NO3)3 Th(NO3)4 PaO2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 Am(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 Cf Es Fm Md No
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