संतृप्त और असंतृप्त यौगिक: Difference between revisions
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विभिन्न नामकरण प्रणालियों, सूत्रों और विश्लेषणात्मक रसायन | विभिन्न नामकरण प्रणालियों, सूत्रों और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान का उपयोग करके संतृप्ति की अवधारणा का वर्णन किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, [[कार्बनिक रसायन शास्त्र का IUPAC नामकरण|कार्बनिक रसायन विज्ञान का IUPAC नामकरण]] कार्बनिक यौगिकों के भीतर असंतृप्तता के प्रकार और स्थान का वर्णन करने के लिए उपयोग किए जाने वाले नामकरण की एक प्रणाली है। [[असंतृप्ति की डिग्री]] एक सूत्र है जिसका उपयोग हाइड्रोजन की मात्रा को संक्षेप में प्रस्तुत करने में और एक यौगिक कितने बंध बना सकता है यह बताने क लिए किया जाता है। असंतृप्ति को [[एनएमआर|एन एम आर]], [[मास स्पेक्ट्रोमेट्री]] और [[आईआर स्पेक्ट्रोस्कोपी]] द्वारा निर्धारित किया जा सकता है, या यौगिक के [[ब्रोमीन संख्या]] या [[आयोडीन संख्या]] का निर्धारण करके भी निर्धारित किया जा सकता है।<ref>{{March6th}}</ref> | ||
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Revision as of 19:02, 12 February 2023
रसायन विज्ञान में, एक संतृप्त यौगिक एक रासायनिक यौगिक (या आयन) होता है जो अतिरिक्त अभिक्रियाओं का विरोध करता है, जैसे कि हाइड्रोजनीकरण, ऑक्सीकृत योग और लुईस क्षार का बंधन। इस शब्द का प्रयोग कई संदर्भों में और रासायनिक यौगिकों के कई वर्गों के लिए किया जाता है। कुल मिलाकर, संतृप्त यौगिक असंतृप्त यौगिकों की तुलना में कम अभिक्रियाशील होते हैं।। संतृप्ति लैटिन शब्द 'saturare' से ली गई है, जिसका अर्थ है 'भरना'।[1]
कार्बनिक रसायन
असंतृप्त यौगिक सामान्यतः विशिष्ट योगात्मक अभिक्रियाए देते हैं हैं जो संतृप्त यौगिकों जैसे एल्केन् के साथ संभव नहीं हैं। एक संतृप्त कार्बनिक यौगिक में कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एकल बंध होता है। संतृप्त यौगिकों का एक महत्वपूर्ण वर्ग एल्केन है। कई संतृप्त यौगिकों में कार्यात्मक समूह होते हैं, उदाहरण के लिए, एल्कोहल।
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असंतृप्त कार्बनिक यौगिक
विभिन्न नामकरण प्रणालियों, सूत्रों और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान का उपयोग करके संतृप्ति की अवधारणा का वर्णन किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, कार्बनिक रसायन विज्ञान का IUPAC नामकरण कार्बनिक यौगिकों के भीतर असंतृप्तता के प्रकार और स्थान का वर्णन करने के लिए उपयोग किए जाने वाले नामकरण की एक प्रणाली है। असंतृप्ति की डिग्री एक सूत्र है जिसका उपयोग हाइड्रोजन की मात्रा को संक्षेप में प्रस्तुत करने में और एक यौगिक कितने बंध बना सकता है यह बताने क लिए किया जाता है। असंतृप्ति को एन एम आर, मास स्पेक्ट्रोमेट्री और आईआर स्पेक्ट्रोस्कोपी द्वारा निर्धारित किया जा सकता है, या यौगिक के ब्रोमीन संख्या या आयोडीन संख्या का निर्धारण करके भी निर्धारित किया जा सकता है।[2]
| Unsaturated compounds | |
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फैटी एसिड
संतृप्त बनाम असंतृप्त शब्द अक्सर वसा के वसा अम्ल घटकों पर लागू होते हैं। ट्राइग्लिसराइड्स (वसा) जिसमें लोंगो होता है, संतृप्त वसिक अम्ल और मोनोअनसैचुरेटेड तेज़ाब तैल से प्राप्त होता है।[3] कई वनस्पति तेलों में एक (मोनोअनसैचुरेटेड) या अधिक (पॉलीअनसैचुरेटेड) डबल बॉन्ड वाले फैटी एसिड होते हैं।
कार्बनिक रसायन से परे संतृप्त और असंतृप्त यौगिक
ऑर्गेनोमेटैलिक रसायन
Organometallic रसायन विज्ञान में, एक समन्वित असंतृप्त परिसर में 18-इलेक्ट्रॉन नियम से कम होता है और इस प्रकार एक अतिरिक्त लिगेंड के ऑक्सीडेटिव जोड़ या समन्वय के लिए अतिसंवेदनशील होता है। असंतृप्ति कई कटैलिसीस की विशेषता है। समन्वित रूप से असंतृप्त के विपरीत समन्वयात्मक रूप से संतृप्त है। समन्वित रूप से संतृप्त होने वाले कॉम्प्लेक्स शायद ही कभी उत्प्रेरक गुणों का प्रदर्शन करते हैं।[4][5]
सतहें
भौतिक रसायन विज्ञान में, जब सतह की प्रक्रियाओं का जिक्र किया जाता है, संतृप्ति उस डिग्री को दर्शाती है जिस पर बाध्यकारी साइट पूरी तरह से कब्जा कर ली जाती है। उदाहरण के लिए, धनायन-विनिमय क्षमता, धनायन-विनिमय क्षमता के अंश को संदर्भित करता है जो कि आधार धनायन हैं।
संदर्भ
- ↑ Mosby's Medical, Nursing & Allied Health Dictionary, Fourth Edition, Mosby-Year Book Inc., 1994, p. 1394
- ↑ Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
- ↑ Alfred Thomas (2002). "Fats and Fatty Oils". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a10_173. ISBN 3527306730.
- ↑ Hartwig, J. F. Organotransition Metal Chemistry, from Bonding to Catalysis; University Science Books: New York, 2010. ISBN 1-891389-53-X
- ↑ "IUPAC definition of Coordinatively Unsaturated Complex". doi:10.1351/goldbook.C01334.
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