संतृप्त और असंतृप्त यौगिक: Difference between revisions
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रसायन विज्ञान में, '''संतृप्त यौगिक''' एक रासायनिक यौगिक (या आयन) होता है जो अतिरिक्त अभिक्रियाओं का विरोध करता है, जैसे कि हाइड्रोजनीकरण, ऑक्सीकृत योग अभिक्रिया और लुईस क्षार प्राप्त बंध अभिक्रिया है। इस शब्द का प्रयोग कई संदर्भों में और रासायनिक यौगिकों के कई वर्गों के लिए किया जाता है। कुल मिलाकर, संतृप्त यौगिक असंतृप्त यौगिकों की तुलना में कम अभिक्रियाशील होते हैं। संतृप्ति लैटिन शब्द 'सतुरारे' से ली गई है, जिसका अर्थ है 'भरना'।<ref>''[[Mosby's Medical, Nursing & Allied Health Dictionary]]'', Fourth Edition, Mosby-Year Book Inc., 1994, p. 1394</ref> कार्बन परमाणुओं के मध्य केवल एक आबंध से जुड़े कार्बन और हाइड्रोजन के यौगिक, संतृप्त कार्बनिक यौगिक कहलाते हैं। संतृप्त कार्बनिक यौगिकों का निर्माण कार्बन और हाइड्रोजन से होता है। कार्बनिक यौगिकों में सभी परमाणुओं की संयोजकता उनके बीच बने एक आबंध से संतुष्ट होती है। ऐसे यौगिकों को संतृप्त यौगिक कहा जाता है। सामान्यतः ये यौगिक कम अभिक्रियाशील होते है। इनमे सिर्फ एकल बंध होता है जबकि असंतृप्त यौगिकों में द्विबंध या त्रिबंध होता है। | |||
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विभिन्न नामकरण प्रणालियों, सूत्रों और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान का उपयोग करके संतृप्ति की अवधारणा का वर्णन किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, [[कार्बनिक रसायन शास्त्र का IUPAC नामकरण|कार्बनिक रसायन विज्ञान का IUPAC नामकरण]] कार्बनिक यौगिकों | विभिन्न नामकरण प्रणालियों, सूत्रों और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान का उपयोग करके संतृप्ति की अवधारणा का वर्णन किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, [[कार्बनिक रसायन शास्त्र का IUPAC नामकरण|कार्बनिक रसायन विज्ञान का IUPAC नामकरण]] कार्बनिक यौगिकों में उपस्थित असंतृप्तता के प्रकार और स्थान का वर्णन करने के लिए उपयोग किए जाने वाले नामकरण की एक प्रणाली है। कोई योगिक कितना असंतृप्त है ये इस बात पर निर्भर करता है की उसमे कितने बंध उपस्थित हैं [[असंतृप्ति की डिग्री]] एक सूत्र है जिसका उपयोग हाइड्रोजन की मात्रा को संक्षेप में प्रस्तुत करने में और एक यौगिक कितने बंध बना सकता है यह ज्ञात करने के लिए किया जाता है। असंतृप्ति को [[एनएमआर|एन एम आर]], [[मास स्पेक्ट्रोमेट्री]] और [[आईआर स्पेक्ट्रोस्कोपी]] द्वारा निर्धारित किया जा सकता है, या यौगिक के [[ब्रोमीन संख्या]] या [[आयोडीन संख्या]] का निर्धारण करके भी निर्धारित किया जा सकता है।<ref>{{March6th}}</ref> | ||
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{{Main|असंतृप्त वसा}} | {{Main|असंतृप्त वसा}}संतृप्त बनाम असंतृप्त शब्द प्रायः वसा के [[वसा अम्ल]] घटकों पर लागू होते हैं। ट्राइग्लिसराइड्स (वसा) जो वसा अम्लों के बने होते है, जो संतृप्त [[वसिक अम्ल|वसा अम्ल]] और एकल असंतृप्त ओलिक अम्ल से प्राप्त होता है।<ref name=Ullmann>{{cite encyclopedia|author=Alfred Thomas |title=Fats and Fatty Oils|encyclopedia=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|publisher=Wiley-VCH|place=Weinheim|year=2002|doi=10.1002/14356007.a10_173|isbn=3527306730}}</ref> कई [[वनस्पति तेल|वनस्पति तेलों]] में एक (एकल असंतृप्त) या अधिक (बहुअसंतृप्त) द्विबंध वाले वसा अम्ल होते हैं। | ||
संतृप्त बनाम असंतृप्त शब्द प्रायः वसा के [[वसा अम्ल]] घटकों पर लागू होते हैं। ट्राइग्लिसराइड्स (वसा) जो वसा अम्लों के बने होते है, जो संतृप्त [[वसिक अम्ल|वसा अम्ल]] और एकल असंतृप्त ओलिक अम्ल से प्राप्त होता है।<ref name=Ullmann>{{cite encyclopedia|author=Alfred Thomas |title=Fats and Fatty Oils|encyclopedia=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|publisher=Wiley-VCH|place=Weinheim|year=2002|doi=10.1002/14356007.a10_173|isbn=3527306730}}</ref> कई [[वनस्पति तेल|वनस्पति तेलों]] में एक ( | |||
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===ऑर्गेनोमेटैलिक रसायन === | ===ऑर्गेनोमेटैलिक रसायन === | ||
ऑर्गेनोमेटैलिक | ऑर्गेनोमेटैलिक रसायन विज्ञान में, एक उपसहसहसंयोजित असंतृप्त संकुल में [[18-इलेक्ट्रॉन नियम|18-इलेक्ट्रॉन नियम में]] 18 संयोजक इलेक्ट्रॉनों से कम इलेक्ट्रान होते है और इस प्रकार यह एक अतिरिक्त [[लिगेंड]] के ऑक्सीडेटिव जोड़ या समन्वय के लिए अतिसंवेदनशील होता है। असंतृप्तता कई [[कटैलिसीस|उत्प्रेरक]] की विशेषता है। समन्वित रूप से असंतृप्त के विपरीत समन्वयात्मक रूप से संतृप्त है। समन्वित रूप से संतृप्त होने वाले संकुल सामान्यतः बहुत कम उत्प्रेरक गुणों का प्रदर्शन करते हैं।<ref>Hartwig, J. F. ''Organotransition Metal Chemistry, from Bonding to Catalysis''; University Science Books: New York, 2010. {{ISBN|1-891389-53-X}}</ref><ref>{{cite journal|title=IUPAC definition of Coordinatively Unsaturated Complex|doi=10.1351/goldbook.C01334 |url=https://goldbook.iupac.org/html/C/C01334.html|doi-access=free}}</ref> | ||
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[[भौतिक रसायन]] विज्ञान में, जब | [[भौतिक रसायन]] विज्ञान में, जब पृष्ठ की प्रक्रियाओं का जिक्र किया जाता है, तब संतृप्ति उस डिग्री को दर्शाती है जिस पर बाध्यकारी साइट पूरी तरह से कब्जा कर ली जाती है। उदाहरण के लिए, धनायन-विनिमय क्षमता, धनायन-विनिमय क्षमता के अंश को संदर्भित करता है जो कि क्षारीय धनायन है। जब किसी योगिक पर बाध्यकारी स्थान कम होते हैं तो वो संतृप्त यौगिक होता है और जब बाध्यकारी स्थान अधिक होते हैं तो वो असंतृप्त यौगिक होता है | ||
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Latest revision as of 17:19, 26 April 2023
रसायन विज्ञान में, संतृप्त यौगिक एक रासायनिक यौगिक (या आयन) होता है जो अतिरिक्त अभिक्रियाओं का विरोध करता है, जैसे कि हाइड्रोजनीकरण, ऑक्सीकृत योग अभिक्रिया और लुईस क्षार प्राप्त बंध अभिक्रिया है। इस शब्द का प्रयोग कई संदर्भों में और रासायनिक यौगिकों के कई वर्गों के लिए किया जाता है। कुल मिलाकर, संतृप्त यौगिक असंतृप्त यौगिकों की तुलना में कम अभिक्रियाशील होते हैं। संतृप्ति लैटिन शब्द 'सतुरारे' से ली गई है, जिसका अर्थ है 'भरना'।[1] कार्बन परमाणुओं के मध्य केवल एक आबंध से जुड़े कार्बन और हाइड्रोजन के यौगिक, संतृप्त कार्बनिक यौगिक कहलाते हैं। संतृप्त कार्बनिक यौगिकों का निर्माण कार्बन और हाइड्रोजन से होता है। कार्बनिक यौगिकों में सभी परमाणुओं की संयोजकता उनके बीच बने एक आबंध से संतुष्ट होती है। ऐसे यौगिकों को संतृप्त यौगिक कहा जाता है। सामान्यतः ये यौगिक कम अभिक्रियाशील होते है। इनमे सिर्फ एकल बंध होता है जबकि असंतृप्त यौगिकों में द्विबंध या त्रिबंध होता है।
कार्बनिक रसायन
असंतृप्त यौगिक सामान्यतः विशिष्ट योगात्मक अभिक्रियाए देते हैं, जो संतृप्त यौगिकों जैसे एल्केन् के साथ संभव नहीं हैं असंतृप्त यौगिक योगात्मक अभिक्रिया देते हैं, एक संतृप्त कार्बनिक यौगिक में कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एकल बंध होता है। संतृप्त यौगिकों का एक महत्वपूर्ण वर्ग एल्केन है। कई संतृप्त यौगिकों में क्रियात्मक समूह होते हैं, उदाहरण के लिए, एल्कोहल। जबकि असंतृप्त यौगिक योगात्मक अभिक्रिया देते हैं।
| संतृप्त यौगिक | |
|---|---|
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असंतृप्त कार्बनिक यौगिक
विभिन्न नामकरण प्रणालियों, सूत्रों और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान का उपयोग करके संतृप्ति की अवधारणा का वर्णन किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, कार्बनिक रसायन विज्ञान का IUPAC नामकरण कार्बनिक यौगिकों में उपस्थित असंतृप्तता के प्रकार और स्थान का वर्णन करने के लिए उपयोग किए जाने वाले नामकरण की एक प्रणाली है। कोई योगिक कितना असंतृप्त है ये इस बात पर निर्भर करता है की उसमे कितने बंध उपस्थित हैं असंतृप्ति की डिग्री एक सूत्र है जिसका उपयोग हाइड्रोजन की मात्रा को संक्षेप में प्रस्तुत करने में और एक यौगिक कितने बंध बना सकता है यह ज्ञात करने के लिए किया जाता है। असंतृप्ति को एन एम आर, मास स्पेक्ट्रोमेट्री और आईआर स्पेक्ट्रोस्कोपी द्वारा निर्धारित किया जा सकता है, या यौगिक के ब्रोमीन संख्या या आयोडीन संख्या का निर्धारण करके भी निर्धारित किया जा सकता है।[2]
| असंतृप्त यौगिक | |
|---|---|
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वसा अम्ल
संतृप्त बनाम असंतृप्त शब्द प्रायः वसा के वसा अम्ल घटकों पर लागू होते हैं। ट्राइग्लिसराइड्स (वसा) जो वसा अम्लों के बने होते है, जो संतृप्त वसा अम्ल और एकल असंतृप्त ओलिक अम्ल से प्राप्त होता है।[3] कई वनस्पति तेलों में एक (एकल असंतृप्त) या अधिक (बहुअसंतृप्त) द्विबंध वाले वसा अम्ल होते हैं।
कार्बनिक रसायन और संतृप्त, असंतृप्त यौगिक
ऑर्गेनोमेटैलिक रसायन
ऑर्गेनोमेटैलिक रसायन विज्ञान में, एक उपसहसहसंयोजित असंतृप्त संकुल में 18-इलेक्ट्रॉन नियम में 18 संयोजक इलेक्ट्रॉनों से कम इलेक्ट्रान होते है और इस प्रकार यह एक अतिरिक्त लिगेंड के ऑक्सीडेटिव जोड़ या समन्वय के लिए अतिसंवेदनशील होता है। असंतृप्तता कई उत्प्रेरक की विशेषता है। समन्वित रूप से असंतृप्त के विपरीत समन्वयात्मक रूप से संतृप्त है। समन्वित रूप से संतृप्त होने वाले संकुल सामान्यतः बहुत कम उत्प्रेरक गुणों का प्रदर्शन करते हैं।[4][5]
पृष्ठ
भौतिक रसायन विज्ञान में, जब पृष्ठ की प्रक्रियाओं का जिक्र किया जाता है, तब संतृप्ति उस डिग्री को दर्शाती है जिस पर बाध्यकारी साइट पूरी तरह से कब्जा कर ली जाती है। उदाहरण के लिए, धनायन-विनिमय क्षमता, धनायन-विनिमय क्षमता के अंश को संदर्भित करता है जो कि क्षारीय धनायन है। जब किसी योगिक पर बाध्यकारी स्थान कम होते हैं तो वो संतृप्त यौगिक होता है और जब बाध्यकारी स्थान अधिक होते हैं तो वो असंतृप्त यौगिक होता है
संदर्भ
- ↑ Mosby's Medical, Nursing & Allied Health Dictionary, Fourth Edition, Mosby-Year Book Inc., 1994, p. 1394
- ↑ Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
- ↑ Alfred Thomas (2002). "Fats and Fatty Oils". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a10_173. ISBN 3527306730.
- ↑ Hartwig, J. F. Organotransition Metal Chemistry, from Bonding to Catalysis; University Science Books: New York, 2010. ISBN 1-891389-53-X
- ↑ "IUPAC definition of Coordinatively Unsaturated Complex". doi:10.1351/goldbook.C01334.
{{cite journal}}: Cite journal requires|journal=(help)
