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डिस्प्रोसियम: Difference between revisions

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{{infobox dysprosium}}
{{infobox dysprosium}}
डिस्प्रोसियम रासायनिक तत्व है जिसका [[प्रतीक (रसायन विज्ञान)|प्रतीक]] डाई और [[परमाणु संख्या]] 66 के साथ [[रासायनिक तत्व]] है। यह धात्विक चांदी की चमक के साथ [[लैंथेनाइड श्रृंखला]] में एक [[दुर्लभ-पृथ्वी तत्व]] है। डिस्प्रोसियम कभी भी प्रकृति में एक मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है, चूँकि, अन्य लैंथेनाइड्स की तरह, यह विभिन्न खनिजों में पाया जाता है, जैसे कि [[ xenotime |ज़ेनोटाइम]] । स्वाभाविक रूप से होने वाला डिस्प्रोसियम सात समस्थानिकों से बना होता है, जिनमें से सबसे अधिक [[समस्थानिक बहुतायत]] <sup>164</sup>डाई होता है।
डिस्प्रोसियम रासायनिक तत्व है जिसका [[प्रतीक (रसायन विज्ञान)|प्रतीक]] डाई और [[परमाणु संख्या]] 66 के साथ [[रासायनिक तत्व]] है। यह धात्विक चांदी की चमक के साथ [[लैंथेनाइड श्रृंखला]] में एक [[दुर्लभ-पृथ्वी तत्व]] है। डिस्प्रोसियम कभी भी प्रकृति में एक मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है, चूँकि, अन्य लैंथेनाइड्स की तरह, यह विभिन्न खनिजों में पाया जाता है, जैसे कि [[ xenotime |ज़ेनोटाइम]]। स्वाभाविक रूप से होने वाला डिस्प्रोसियम सात समस्थानिकों से बना होता है, जिनमें से सबसे अधिक [[समस्थानिक बहुतायत]] <sup>164</sup>डाई होता है।


डिस्प्रोसियम की पहली बार 1886 में पॉल एमिल लेकोक डी बोइसबॉड्रन द्वारा पहचान की गई थी, लेकिन 1950 के दशक में आयन-विनिमय तकनीकों के विकास तक इसे शुद्ध रूप में अलग नहीं किया गया था। डिस्प्रोसियम के अपेक्षाकृत कुछ अनुप्रयोग हैं जहां इसे अन्य रासायनिक तत्वों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जा सकता है। इसका उपयोग परमाणु रिएक्टरों में [[नियंत्रण छड़]] बनाने में इसके उच्च तापीय न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस-सेक्शन के लिए इसकी उच्च चुंबकीय संवेदनशीलता ({{nobreak|χ{{sub|''v''}} ≈ {{val|5.44|e=-3}}}}) के लिए डेटा-स्टोरेज अनुप्रयोगों में और [[टेरफेनोल-डी]] (ए) के एक घटक के रूप में किया जाता है। और ([[ चुंबकीय विरूपण |चुंबकीय विरूपण]] सामग्री) घुलनशील डिस्प्रोसियम लवण हल्के विषैले होते हैं, जबकि अघुलनशील लवण गैर विषैले माने जाते हैं।
डिस्प्रोसियम की पहली बार 1886 में पॉल एमिल लेकोक डी बोइसबॉड्रन द्वारा पहचान की गई थी, लेकिन 1950 के दशक में आयन-विनिमय तकनीकों के विकास तक इसे शुद्ध रूप में अलग नहीं किया गया था। डिस्प्रोसियम के अपेक्षाकृत कुछ अनुप्रयोग हैं जहां इसे अन्य रासायनिक तत्वों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जा सकता है। इसका उपयोग परमाणु रिएक्टरों में [[नियंत्रण छड़]] बनाने में इसके उच्च तापीय न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस-सेक्शन के लिए इसकी उच्च चुंबकीय संवेदनशीलता ({{nobreak|χ{{sub|''v''}} ≈ {{val|5.44|e=-3}}}}) के लिए आंकड़ा भंडारण अनुप्रयोगों में और [[टेरफेनोल-डी]] (ए) के एक घटक के रूप में किया जाता है। और ([[ चुंबकीय विरूपण |चुंबकीय विरूपण]] सामग्री) घुलनशील डिस्प्रोसियम लवण हल्के विषैले होते हैं, जबकि अघुलनशील लवण गैर विषैले माने जाते हैं।


== विशेषताएं ==
== विशेषताएं ==
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डिस्प्रोसियम धातु शुष्क हवा में अपनी चमक बरकरार रखती है, चूँकि यह नम हवा में धीरे-धीरे धूमिल हो जाती है और [[डिस्प्रोसियम (III) ऑक्साइड]] बनाने के लिए आसानी से जल जाती है:
डिस्प्रोसियम धातु शुष्क हवा में अपनी चमक बरकरार रखती है, चूँकि यह नम हवा में धीरे-धीरे धूमिल हो जाती है और [[डिस्प्रोसियम (III) ऑक्साइड]] बनाने के लिए आसानी से जल जाती है:
: 4 Dy + 3 O<sub>2</sub> → 2 Dy<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
: 4 Dy + 3 O<sub>2</sub> → 2 Dy<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
डिस्प्रोसियम काफी इलेक्ट्रोपोसिटिव है और [[डिस्प्रोसियम हाइड्रॉक्साइड]] बनाने के लिए ठंडे पानी (और गर्म पानी के साथ बहुत जल्दी) के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है:
डिस्प्रोसियम काफी विद्युत-धनात्मक होता है और [[डिस्प्रोसियम हाइड्रॉक्साइड]] बनाने के लिए ठंडे पानी (और गर्म पानी के साथ बहुत जल्दी) के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है:
: 2 Dy (s) + 6 H<sub>2</sub>O (l) → 2 Dy(OH)<sub>3</sub> (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)
: 2 Dy (s) + 6 H<sub>2</sub>O (l) → 2 Dy(OH)<sub>3</sub> (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)


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डिस्प्रोसियम धातु 200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर सभी हलोजन के साथ जोरदार प्रतिक्रिया करता है:{{citation needed|date=July 2022}}
डिस्प्रोसियम धातु 200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर सभी हलोजन के साथ जोरदार प्रतिक्रिया करता है:{{citation needed|date=July 2022}}
: 2 उप (एस) + 3 एफ<sub>2</sub> (छ) → 2 डीईएफ<sub>3</sub> (एस) [हरा]
: 2 Dy (एस) + 3 एफ<sub>2</sub> (छ) → 2 डीईएफ<sub>3</sub> (एस) [हरा]
: 2 उप (एस) + 3 सीएल<sub>2</sub> (जी) → 2 डीईसीएल<sub>3</sub> (एस) [सफेद]
: 2 Dy (एस) + 3 सीएल<sub>2</sub> (जी) → 2 डीईसीएल<sub>3</sub> (एस) [सफेद]
: 2 उप (एस) + 3 बीआर<sub>2</sub> (एल) → 2 DyBr<sub>3</sub> (एस) [सफेद]  
: 2 Dy (एस) + 3 बीआर<sub>2</sub> (एल) → 2 DyBr<sub>3</sub> (एस) [सफेद]  
: 2 उप (एस) + 3 आई<sub>2</sub> (जी) → 2 डीटीआई<sub>3</sub> (एस) [हरा]
: 2 Dy (एस) + 3 आई<sub>2</sub> (जी) → 2 डीटीआई<sub>3</sub> (एस) [हरा]


डिस्प्रोसियम तनु [[सल्फ्यूरिक एसिड]] में आसानी से घुल जाता है जिससे पीले डाई (III) आयन युक्त घोल बनता है, जो  [Dy(OH<sub>2</sub>)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup> सम्मिश्र के रूप में सम्मलित होता है: :<ref>{{cite web| url =https://www.webelements.com/dysprosium/chemistry.html| title =डिस्प्रोसियम की रासायनिक प्रतिक्रियाएं| publisher=Webelements| access-date=2012-08-16}}</ref>
डिस्प्रोसियम तनु [[सल्फ्यूरिक एसिड]] में आसानी से घुल जाता है जिससे पीले डाई (III) आयन युक्त घोल बनता है, जो  [Dy(OH<sub>2</sub>)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup> सम्मिश्र के रूप में सम्मलित होता है: :<ref>{{cite web| url =https://www.webelements.com/dysprosium/chemistry.html| title =डिस्प्रोसियम की रासायनिक प्रतिक्रियाएं| publisher=Webelements| access-date=2012-08-16}}</ref>
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=== यौगिक ===
=== यौगिक ===
[[File:Dysprosium-sulfate.jpg|left|thumb|upright|डिस्प्रोसियम सल्फेट, उप<sub>2</sub>(इसलिए<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]]
[[File:Dysprosium-sulfate.jpg|left|thumb|upright|डिस्प्रोसियम सल्फेट, Dy<sub>2</sub>(इसलिए<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]]
{{See also|: श्रेणी: डिस्प्रोसियम यौगिक|l1=डिस्प्रोसियम यौगिक}}
{{See also|: श्रेणी: डिस्प्रोसियम यौगिक|l1=डिस्प्रोसियम यौगिक}}


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डिस्प्रोसियम उच्च तापमान पर विभिन्न गैर-धातुओं के साथ जुड़कर अलग-अलग संरचना और ऑक्सीकरण अवस्था +3 और कभी-कभी +2 जैसे DyN, DyP, DyH<sub>2</sub> और DyH<sub>3</sub> के साथ द्विआधारी यौगिक बनाता है। और DyS, DyS<sub>2</sub>, Dy<sub>2</sub>S<sub>3</sub> और Dy<sub>5</sub>S<sub>7</sub>; DyB<sub>2</sub>, DyB<sub>4</sub>, DyB<sub>6</sub> और DyB<sub>12</sub>, साथ ही Dy<sub>3</sub>C और Dy<sub>2</sub>C<sub>3</sub>।<ref name="patnaik" />
डिस्प्रोसियम उच्च तापमान पर विभिन्न गैर-धातुओं के साथ जुड़कर अलग-अलग संरचना और ऑक्सीकरण अवस्था +3 और कभी-कभी +2 जैसे DyN, DyP, DyH<sub>2</sub> और DyH<sub>3</sub> के साथ द्विआधारी यौगिक बनाता है। और DyS, DyS<sub>2</sub>, Dy<sub>2</sub>S<sub>3</sub> और Dy<sub>5</sub>S<sub>7</sub>; DyB<sub>2</sub>, DyB<sub>4</sub>, DyB<sub>6</sub> और DyB<sub>12</sub>, साथ ही Dy<sub>3</sub>C और Dy<sub>2</sub>C<sub>3</sub>।<ref name="patnaik" />


डिस्प्रोसियम कार्बोनेट, उप<sub>2</sub>(को<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, और डिस्प्रोसियम सल्फेट, उप<sub>2</sub>(इसलिए<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, समान प्रतिक्रियाओं का परिणाम।<ref name="heiserman" />अधिकांश डिस्प्रोसियम यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं, चूँकि डिस्प्रोसियम कार्बोनेट टेट्राहाइड्रेट (Dy<sub>2</sub>(को<sub>3</sub>)<sub>3</sub>4 एक्स<sub>2</sub>O) और डिस्प्रोसियम ऑक्सालेट डिकाहाइड्रेट (Dy<sub>2</sub>(सी<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>· 10 एच<sub>2</sub>O) दोनों पानी में अघुलनशील हैं।<ref name="perry">{{cite book |title = अकार्बनिक यौगिकों की पुस्तिका|author=Perry, D. L. |pages = 152–154|year = 1995|isbn = 978-0-8493-8671-8|publisher = CRC Press}}</ref><ref>{{cite journal|title = डिस्प्रोसियम के यौगिकों के ज्ञान पर|pages = 1274–1280|first1 = G.|last1 = Jantsch|doi = 10.1002/cber.19110440215|journal = Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft|volume = 44|issue = 2|year = 1911|last2 = Ohl|first2 = A.|url = https://zenodo.org/record/1426439}}</ref> सबसे प्रचुर मात्रा में डिस्प्रोसियम कार्बोनेट में से दो, डाई<sub>2</sub>(को<sub>3</sub>)<sub>3</sub>2–3X<sub>2</sub>हे (खनिज टेंगराइट- (वाई) के समान), और डायसीओ<sub>3</sub>(ओएच) (खनिज कोज़ोइट-(ला) और कोज़ोइट-(एनडी) के समान, डीई के एक सूत्र के साथ एक खराब आदेशित (अनाकार) पूर्ववर्ती चरण के माध्यम से बनने के लिए जाना जाता है।<sub>2</sub>(को<sub>3</sub>)<sub>3</sub>4 एक्स<sub>2</sub>ओ। इस अनाकार अग्रदूत में 10-20 एनएम व्यास के अत्यधिक हाइड्रेटेड गोलाकार नैनोकण होते हैं जो परिवेश और उच्च तापमान पर शुष्क उपचार के तहत असाधारण रूप से स्थिर होते हैं।<ref>{{cite journal|author=Vallina, B., Rodriguez-Blanco, J.D., Brown, A.P., Blanco, J.A. and Benning, L.G.|year=2013|title=Amorphous dysprosium carbonate: characterization, stability and crystallization pathways|journal=Journal of Nanoparticle Research|volume=15|issue=2|pages=1438|bibcode=2013JNR....15.1438V|citeseerx=10.1.1.705.3019|doi=10.1007/s11051-013-1438-3|s2cid=95924050}}</ref>
डिस्प्रोसियम कार्बोनेट, Dy<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, और डिस्प्रोसियम सल्फेट, Dy2(SO4)3, समान प्रतिक्रियाओं का परिणाम है।<ref name="heiserman" /> अधिकांश डिस्प्रोसियम यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं, चूँकि डिस्प्रोसियम कार्बोनेट टेट्राहाइड्रेट (Dy2(CO3)3·4H2O) और डिस्प्रोसियम ऑक्सालेट डिकाहाइड्रेट (Dy2(C2O4)3·10H2O) दोनों पानी में अघुलनशील होते हैं।<ref name="perry">{{cite book |title = अकार्बनिक यौगिकों की पुस्तिका|author=Perry, D. L. |pages = 152–154|year = 1995|isbn = 978-0-8493-8671-8|publisher = CRC Press}}</ref><ref>{{cite journal|title = डिस्प्रोसियम के यौगिकों के ज्ञान पर|pages = 1274–1280|first1 = G.|last1 = Jantsch|doi = 10.1002/cber.19110440215|journal = Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft|volume = 44|issue = 2|year = 1911|last2 = Ohl|first2 = A.|url = https://zenodo.org/record/1426439}}</ref> सबसे प्रचुर मात्रा में पाए जाने वाले डिस्प्रोसियम कार्बोनेट में से दो, Dy2(CO3)3·2–3H2O (खनिज टेंजेराइट के समान-(Y), और DyCO3(OH) (खनिज कोज़ोइट-(La) और कोज़ोइट-(Nd) के समान) Dy2(CO3)3·4H2O के सूत्र के साथ एक खराब क्रम वाले (अनाकार) अग्रदूत चरण के माध्यम से बनने के लिए जाने जाते हैं।  इस अनाकार अग्रदूत में 10-20 एनएम व्यास के अत्यधिक हाइड्रेटेड गोलाकार नैनोकण होते हैं जो परिवेश और उच्च तापमान पर शुष्क उपचार के तहत असाधारण रूप से स्थिर होते हैं। <ref>{{cite journal|author=Vallina, B., Rodriguez-Blanco, J.D., Brown, A.P., Blanco, J.A. and Benning, L.G.|year=2013|title=Amorphous dysprosium carbonate: characterization, stability and crystallization pathways|journal=Journal of Nanoparticle Research|volume=15|issue=2|pages=1438|bibcode=2013JNR....15.1438V|citeseerx=10.1.1.705.3019|doi=10.1007/s11051-013-1438-3|s2cid=95924050}}</ref>
 
 
=== समस्थानिक ===
=== समस्थानिक ===
{{main|Isotopes of dysprosium}}
{{main|डिस्प्रोसियम के समस्थानिक}}
स्वाभाविक रूप से होने वाली डिस्प्रोसियम सात आइसोटोप से बना है: <sup>156</sup> वो, <sup>158</sup> वो, <sup>160</sup> वो, <sup>161</sup> वे, <sup>162</sup> वे, <sup>163</sup>उप, और <sup>164</sup>उप. चूँकि इन सभी को स्थिर माना जाता है <sup>156</sup>Dy सैद्धांतिक रूप से 1×10 से अधिक के आधे जीवन के साथ [[अल्फा क्षय]] से गुजर सकता है<sup>18</sup> वर्ष। डिस्प्रोसियम समस्थानिकों वाला सबसे भारी तत्व है जो [[अवलोकनीय रूप से स्थिर]] या रेडियोधर्मी नहीं हैं।{{cn|date=April 2023}} स्वाभाविक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों में से, <sup>164</sup>Dy 28% पर सबसे प्राकृतिक प्रचुरता है, उसके बाद <sup>162</sup>26% पर उप। सबसे कम प्रचुर मात्रा में है <sup>156</sup>Dy 0.06% पर।{{NUBASE2016|ref}}
स्वाभाविक रूप से होने वाला डिस्प्रोसियम सात समस्थानिकों से बना होता है: <sup>156</sup>Dy, <sup>158</sup>Dy, <sup>160</sup>Dy, <sup>161</sup>Dy, <sup>162</sup>Dy, <sup>163</sup>Dy, और <sup>164</sup>Dy. इन सभी को स्थिर माना जाता है, चूँकि इन सभी को स्थिर माना जाता है <sup>156</sup>Dy सैद्धांतिक रूप से 1×1018 वर्षों के आधे जीवन के साथ [[अल्फा क्षय]] से गुजर सकता है। डिस्प्रोसियम समस्थानिकों वाला सबसे भारी तत्व है जो [[अवलोकनीय रूप से स्थिर]] या रेडियोधर्मी नहीं हैं।{{cn|date=April 2023}} प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों में से <sup>164</sup>Dy 28% पर सबसे प्रचुर मात्रा में है, इसके बाद <sup>162</sup>Dy 26% पर है। सबसे कम प्रचुर मात्रा में <sup>156</sup>Dy 0.06% पर है।{{NUBASE2016|ref}}


उनतीस [[Radioisotopes]] भी संश्लेषित किए गए हैं, जिनका परमाणु द्रव्यमान 138 से 173 तक है। इनमें से सबसे स्थिर है <sup>154</sup>उप, लगभग 3 के आधे जीवन के साथ{{e|6}} साल, इसके बाद <sup>159</sup>144.4 दिनों की अर्द्ध-आयु वाली डाई। सबसे कम स्थिर है <sup>138</sup>उप, 200 मिसे की अर्ध-आयु के साथ। एक सामान्य नियम के रूप में, समस्थानिक जो स्थिर समस्थानिकों की तुलना में हल्के होते हैं, मुख्य रूप से β द्वारा क्षय होते हैं<sup>+</sup> क्षय होता है, जबकि जो भारी होते हैं वे बीटा क्षय द्वारा क्षय होते हैं#β− क्षय|β<sup>−</sup> क्षय। हालाँकि, <sup>154</sup>Dy मुख्य रूप से अल्फा क्षय द्वारा क्षय होता है, और <sup>152</sup>उप और <sup>159</sup>उप क्षय मुख्य रूप से [[इलेक्ट्रॉन कैप्चर]] द्वारा होता है।{{NUBASE2016|name}डिस्प्रोसियम में कम से कम 11 [[मेटास्टेबल आइसोमर]]्स भी होते हैं, जिनका परमाणु भार 140 से 165 तक होता है। इनमें से सबसे स्थिर है <sup>165m</sup>Dy, जिसका आधा जीवन 1.257 मिनट है। <sup>149</sup>Dy के दो मेटास्टेबल समावयवी हैं, जिनमें से दूसरा, <sup>149m2</sup>उप, का आधा जीवन 28 ns है।{{NUBASE2016|name}}
उनतीस [[Radioisotopes|रेडियोआइसोटोप]] भी संश्लेषित किए गए हैं, जिनका परमाणु द्रव्यमान 138 से 173 तक है। इनमें से सबसे स्थिर <sup>154</sup>Dy,  है, लगभग 3 × 106 वर्षों के आधे जीवन के साथ, इसके बाद <sup>159</sup>Dy की अर्ध-आयु 144.4 दिन है। 200 एमएस के आधे जीवन के साथ सबसे कम स्थिर <sup>138</sup>Dy है। एक सामान्य नियम के रूप में, स्थिर समस्थानिकों की तुलना में हल्के समस्थानिक मुख्य रूप से β+ क्षय द्वारा क्षय होते हैं, जबकि जो भारी होते हैं वे β- क्षय द्वारा क्षय होते हैं। चूँकि, <sup>154</sup>Dy मुख्य रूप से अल्फा क्षय द्वारा क्षय होता है, और <sup>152</sup>Dy और <sup>159</sup>Dy क्षय मुख्य रूप से [[इलेक्ट्रॉन कैप्चर]] द्वारा होता है। डिस्प्रोसियम में कम से कम 11 [[मेटास्टेबल आइसोमर|मेटास्टेबल आइसोमर्स]] होते हैं, जिनका परमाणु द्रव्यमान 140 से 165 तक होता है। इनमें से सबसे स्थिर <sup>165m</sup>Dy है, जिसका आधा जीवन 1.257 मिनट है। <sup>149</sup>Dy में दो मेटास्टेबल आइसोमर्स हैं, जिनमें से दूसरे, <sup>149m2</sup>Dy का आधा जीवन 28 ns है।{{NUBASE2016|name}}


== इतिहास ==
== इतिहास ==
1878 में, [[एर्बियम]] अयस्कों में होल्मियम और थ्यूलियम के ऑक्साइड पाए गए। फ्रांसीसी रसायनशास्त्री पॉल एमिल लेकोक डी बोइसबॉड्रन ने [[होल्मियम ऑक्साइड]] के साथ काम करते हुए 1886 में [[पेरिस]] में डिस्प्रोसियम ऑक्साइड को इससे अलग कर दिया।<ref name="DeKosky">{{cite journal|title = Spectroscopy and the Elements in the Late Nineteenth Century: The Work of Sir William Crookes|first = Robert K.|last = DeKosky|journal = The British Journal for the History of Science|volume = 6|issue = 4|date = 1973|pages = 400–423|jstor = 4025503|doi = 10.1017/S0007087400012553|s2cid = 146534210}}</ref><ref>{{cite journal|journal = Comptes Rendus|volume = 143|pages = 1003–1006|url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3058f/f1001.chemindefer|title = L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal)|language = fr|year = 1886|author = de Boisbaudran, Paul Émile Lecoq}}</ref> डिस्प्रोसियम को अलग करने की उनकी प्रक्रिया में एसिड में डिस्प्रोसियम ऑक्साइड को घोलना, फिर हाइड्रॉक्साइड को अवक्षेपित करने के लिए अमोनिया मिलाना शामिल था। वह अपनी प्रक्रिया में 30 से अधिक प्रयासों के बाद ही अपने ऑक्साइड से डिस्प्रोसियम को अलग करने में सक्षम था। सफल होने पर, उन्होंने ग्रीक डिस्प्रोसिटोस (δυσπρόσιτος) से तत्व डिस्प्रोसियम का नाम दिया, जिसका अर्थ है मुश्किल से प्राप्त करना। 1950 के दशक की शुरुआत में [[आयोवा स्टेट यूनिवर्सिटी]] में [[फ्रैंक स्पेडिंग]] द्वारा आयन एक्सचेंज तकनीकों के विकास के बाद तक तत्व को अपेक्षाकृत शुद्ध रूप में अलग नहीं किया गया था।<ref name="nbb">{{cite book|last = Emsley| first = John| title = प्रकृति के बिल्डिंग ब्लॉक्स| publisher = Oxford University Press| year = 2001| location = Oxford|url=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA131|pages = 129–132| isbn = 978-0-19-850341-5}}</ref><ref name="Weeks">{{cite book |last1=Weeks |first1=Mary Elvira |title=तत्वों की खोज|date=1956 |publisher=Journal of Chemical Education |location=Easton, PA |url=https://archive.org/details/discoveryoftheel002045mbp |edition=6th }}</ref>
1878 में, एर्बियम अयस्कों में होल्मियम और थ्यूलियम के ऑक्साइड पाए गए। फ्रांसीसी रसायनज्ञ पॉल एमिल लेकोक डी बोइसबॉड्रन ने [[होल्मियम ऑक्साइड]] के साथ काम करते हुए 1886 में [[पेरिस]] में डिस्प्रोसियम ऑक्साइड को इससे अलग कर दिया।<ref name="DeKosky">{{cite journal|title = Spectroscopy and the Elements in the Late Nineteenth Century: The Work of Sir William Crookes|first = Robert K.|last = DeKosky|journal = The British Journal for the History of Science|volume = 6|issue = 4|date = 1973|pages = 400–423|jstor = 4025503|doi = 10.1017/S0007087400012553|s2cid = 146534210}}</ref><ref>{{cite journal|journal = Comptes Rendus|volume = 143|pages = 1003–1006|url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3058f/f1001.chemindefer|title = L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal)|language = fr|year = 1886|author = de Boisbaudran, Paul Émile Lecoq}}</ref> डिस्प्रोसियम को अलग करने की उनकी प्रक्रिया में एसिड में डिस्प्रोसियम ऑक्साइड को घोलना, फिर हाइड्रॉक्साइड को अवक्षेपित करने के लिए अमोनिया मिलाना सम्मलित था। वह अपनी प्रक्रिया में 30 से अधिक प्रयासों के बाद ही अपने ऑक्साइड से डिस्प्रोसियम को अलग करने में सक्षम रहे।  सफल होने पर, उन्होंने ग्रीक डिस्प्रोसिटोस (δυσπρόσιτος) से तत्व डिस्प्रोसियम का नाम दिया, जिसका अर्थ है "मुश्किल से प्राप्त करना"। 1950 के दशक की प्रारंभ में [[आयोवा स्टेट यूनिवर्सिटी]] में [[फ्रैंक स्पेडिंग]] द्वारा आयन एक्सचेंज तकनीकों के विकास के बाद तक तत्व को अपेक्षाकृत शुद्ध रूप में अलग नहीं किया गया था।<ref name="nbb">{{cite book|last = Emsley| first = John| title = प्रकृति के बिल्डिंग ब्लॉक्स| publisher = Oxford University Press| year = 2001| location = Oxford|url=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA131|pages = 129–132| isbn = 978-0-19-850341-5}}</ref><ref name="Weeks">{{cite book |last1=Weeks |first1=Mary Elvira |title=तत्वों की खोज|date=1956 |publisher=Journal of Chemical Education |location=Easton, PA |url=https://archive.org/details/discoveryoftheel002045mbp |edition=6th }}</ref>
पवन टर्बाइनों के लिए उपयोग किए जाने वाले स्थायी चुम्बकों में इसकी भूमिका के कारण यह तर्क दिया गया है{{By whom|date=August 2021}} कि नवीकरणीय ऊर्जा पर चलने वाली दुनिया में डिस्प्रोसियम भू-राजनीतिक प्रतिस्पर्धा की मुख्य वस्तुओं में से एक होगा। लेकिन इस परिप्रेक्ष्य की यह पहचानने में विफल रहने के लिए आलोचना की गई है कि अधिकांश पवन टर्बाइन स्थायी चुम्बकों का उपयोग नहीं करते हैं और विस्तारित उत्पादन के लिए आर्थिक प्रोत्साहन की शक्ति को कम करके आंका जाता है।<ref>{{Cite journal|last=Overland|first=Indra|date=2019-03-01|title=The geopolitics of renewable energy: Debunking four emerging myths|journal=Energy Research & Social Science|volume=49|pages=36–40|doi=10.1016/j.erss.2018.10.018|issn=2214-6296|doi-access=free}}</ref><ref name="Klinger">{{cite book |last1=Klinger |first1=Julie Michelle |title=Rare earth frontiers : from terrestrial subsoils to lunar landscapes |date=2017 |publisher=Cornell University Press |location=Ithaca, NY |isbn=978-1501714603 |jstor=10.7591/j.ctt1w0dd6d }}</ref>
2021 में, Dy को 2-आयामी [[सुपरसॉलिड]] क्वांटम गैस में बदल दिया गया।<ref>{{Cite journal|last1=Norcia|first1=Matthew A.|last2=Politi|first2=Claudia|last3=Klaus|first3=Lauritz|last4=Poli|first4=Elena|last5=Sohmen|first5=Maximilian|last6=Mark|first6=Manfred J.|last7=Bisset|first7=Russell N.|last8=Santos|first8=Luis|last9=Ferlaino|first9=Francesca|date=August 2021|title=एक द्विध्रुवीय क्वांटम गैस में द्वि-आयामी सुपरसॉलिडिटी|url=https://www.nature.com/articles/s41586-021-03725-7|journal=Nature|language=en|volume=596|issue=7872|pages=357–361|doi=10.1038/s41586-021-03725-7|pmid=34408330|arxiv=2102.05555|bibcode=2021Natur.596..357N|s2cid=231861397|issn=1476-4687}}</ref>


पवन टर्बाइनों के लिए उपयोग किए जाने वाले स्थायी चुम्बकों में इसकी भूमिका के कारण यह तर्क दिया गया है{{By whom|date=August 2021}} दिया गया है कि नवीकरणीय ऊर्जा पर चलने वाली दुनिया में डिस्प्रोसियम भू-राजनीतिक प्रतिस्पर्धा की मुख्य वस्तुओं में से एक होगा। लेकिन इस परिप्रेक्ष्य की यह पहचानने में विफल रहने के लिए आलोचना की गई है कि अधिकांश पवन टरबाइन स्थायी चुम्बकों का उपयोग नहीं करते हैं और विस्तारित उत्पादन के लिए आर्थिक प्रोत्साहन की शक्ति को कम करके आंका जाता है। <ref>{{Cite journal|last=Overland|first=Indra|date=2019-03-01|title=The geopolitics of renewable energy: Debunking four emerging myths|journal=Energy Research & Social Science|volume=49|pages=36–40|doi=10.1016/j.erss.2018.10.018|issn=2214-6296|doi-access=free}}</ref><ref name="Klinger">{{cite book |last1=Klinger |first1=Julie Michelle |title=Rare earth frontiers : from terrestrial subsoils to lunar landscapes |date=2017 |publisher=Cornell University Press |location=Ithaca, NY |isbn=978-1501714603 |jstor=10.7591/j.ctt1w0dd6d }}</ref>


2021 में, Dy को 2-आयामी [[सुपरसॉलिड]] क्वांटम गैस में बदल दिया गया था।<ref>{{Cite journal|last1=Norcia|first1=Matthew A.|last2=Politi|first2=Claudia|last3=Klaus|first3=Lauritz|last4=Poli|first4=Elena|last5=Sohmen|first5=Maximilian|last6=Mark|first6=Manfred J.|last7=Bisset|first7=Russell N.|last8=Santos|first8=Luis|last9=Ferlaino|first9=Francesca|date=August 2021|title=एक द्विध्रुवीय क्वांटम गैस में द्वि-आयामी सुपरसॉलिडिटी|url=https://www.nature.com/articles/s41586-021-03725-7|journal=Nature|language=en|volume=596|issue=7872|pages=357–361|doi=10.1038/s41586-021-03725-7|pmid=34408330|arxiv=2102.05555|bibcode=2021Natur.596..357N|s2cid=231861397|issn=1476-4687}}</ref>
== घटना ==
== घटना ==
[[Image:Xenotímio1.jpeg|thumb|ज़ेनोटाइम]]जबकि डिस्प्रोसियम कभी भी एक मुक्त तत्व के रूप में सामने नहीं आया है, यह कई [[खनिज]]ों में पाया जाता है, जिसमें ज़ेनोटाइम, [[फर्ग्यूसोनाइट]], [[ गैडोलीनियम ]], [[eugenicist]], [[पॉलीक्रेज़]], [[ फूल की सीमा ]], [[monazite]] और बास्टनासाइट शामिल हैं, अक्सर एर्बियम और होल्मियम या अन्य दुर्लभ पृथ्वी तत्व होते हैं। कोई डिस्प्रोसियम-प्रमुख खनिज (अर्थात, संरचना में अन्य दुर्लभ पृथ्वी पर प्रचलित डिस्प्रोसियम के साथ) अभी तक नहीं पाया गया है।<ref>
[[Image:Xenotímio1.jpeg|thumb|ज़ेनोटाइम]]जबकि डिस्प्रोसियम कभी भी एक मुक्त तत्व के रूप में सामने नहीं आया है, यह कई खनिजों में पाया जाता है, जिसमें ज़ेनोटाइम, [[फर्ग्यूसोनाइट]], [[ गैडोलीनियम |गैडोलिनाइट]], [[eugenicist|ईक्सेनाइट]], [[पॉलीक्रेज़]], [[ फूल की सीमा |ब्लोमस्ट्रैंडाइन]], [[monazite|मोनाज़ाइट]] और बास्टनासाइट सम्मलित हैं, अधिकांशतः एर्बियम और होल्मियम या अन्य दुर्लभ पृथ्वी तत्व होते हैं। अभी तक कोई डिस्प्रोसियम-प्रमुख खनिज (अर्थात् अन्य दुर्लभ मृदाओं पर उपस्थित डिस्प्रोसियम के साथ) अभी तक नहीं पाया गया है। <ref>
{{cite web |url=https://www.mindat.org/ |title=Mindat.org |author=Hudson Institute of Mineralogy |date=1993–2018 |website=www.mindat.org |access-date=14 January 2018}}</ref>
{{cite web |url=https://www.mindat.org/ |title=Mindat.org |author=Hudson Institute of Mineralogy |date=1993–2018 |website=www.mindat.org |access-date=14 January 2018}}</ref>
इनमें से उच्च-यट्रियम संस्करण में, डिस्प्रोसियम भारी [[लैंथेनाइड]]्स का सबसे प्रचुर मात्रा में होता है, जिसमें 7-8% तक ध्यान केंद्रित होता है ([[ yttrium ]] के लिए लगभग 65% की तुलना में)।<ref>{{cite journal|journal = Russian Journal of Non-Ferrous Metals|year = 2008|volume = 49|issue = 1|pages = 14–22|title = दुर्लभ-पृथ्वी धातुओं के विश्व बाजार की समीक्षा|first = A. V.|last = Naumov|url = https://www.researchgate.net/publication/227326809|doi=10.1007/s11981-008-1004-6| s2cid=135730387 }}</ref><ref>{{cite book|title = दुर्लभ पृथ्वी का निष्कर्षण धातुकर्म|first = C. K.|last = Gupta|author2=Krishnamurthy N.|publisher = CRC Press|year = 2005|isbn = 978-0-415-33340-5|url = https://books.google.com/books?id=F0Bte_XhzoAC}}</ref> पृथ्वी की पपड़ी में डाई की सांद्रता लगभग 5.2 mg/kg और समुद्र के पानी में 0.9 ng/L है।<ref name="patnaik">{{cite book|last =Patnaik|first =Pradyot|year = 2003|title =अकार्बनिक रासायनिक यौगिकों की पुस्तिका|publisher = McGraw-Hill|pages = 289–290| isbn =978-0-07-049439-8|url= https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243|access-date = 2009-06-06}}</ref>
इनमें से उच्च-यट्रियम संस्करण में, भारी लैंथेनाइड्स में डिस्प्रोसियम सबसे प्रचुर मात्रा में होता है, जिसमें 7-8% सांद्रण होता है (यत्रियम के लिए लगभग 65% की तुलना में)।<ref>{{cite journal|journal = Russian Journal of Non-Ferrous Metals|year = 2008|volume = 49|issue = 1|pages = 14–22|title = दुर्लभ-पृथ्वी धातुओं के विश्व बाजार की समीक्षा|first = A. V.|last = Naumov|url = https://www.researchgate.net/publication/227326809|doi=10.1007/s11981-008-1004-6| s2cid=135730387 }}</ref><ref>{{cite book|title = दुर्लभ पृथ्वी का निष्कर्षण धातुकर्म|first = C. K.|last = Gupta|author2=Krishnamurthy N.|publisher = CRC Press|year = 2005|isbn = 978-0-415-33340-5|url = https://books.google.com/books?id=F0Bte_XhzoAC}}</ref> पृथ्वी की पपड़ी में डाई की सांद्रता लगभग 5.2 mg/kg और समुद्र के पानी में 0.9 ng/L जितनी है।<ref name="patnaik">{{cite book|last =Patnaik|first =Pradyot|year = 2003|title =अकार्बनिक रासायनिक यौगिकों की पुस्तिका|publisher = McGraw-Hill|pages = 289–290| isbn =978-0-07-049439-8|url= https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243|access-date = 2009-06-06}}</ref>
 
 
== उत्पादन ==
== उत्पादन ==
डिस्प्रोसियम मुख्य रूप से मोनाज़ाइट रेत से प्राप्त होता है, जो विभिन्न [[ फास्फेट ]] का मिश्रण है। धातु को येट्रियम के व्यावसायिक निष्कर्षण में उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है। डिस्प्रोसियम को अलग करने में, अधिकांश अवांछित धातुओं को चुंबकीय रूप से या फ्लोटेशन प्रक्रिया द्वारा हटाया जा सकता है। डिस्प्रोसियम को [[आयन विनिमय]] विस्थापन प्रक्रिया द्वारा अन्य दुर्लभ पृथ्वी धातुओं से अलग किया जा सकता है। परिणामी डिस्प्रोसियम आयन तब [[एक अधातु तत्त्व]] या [[क्लोरीन]] के साथ डिस्प्रोसियम फ्लोराइड, डाईएफ बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकते हैं।<sub>3</sub>, या डिस्प्रोसियम क्लोराइड, DyCl<sub>3</sub>. निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में कैल्शियम या लिथियम धातुओं का उपयोग करके इन यौगिकों को कम किया जा सकता है:<ref name="heiserman">{{cite book|title = रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों की खोज|author = Heiserman, David L.|pages = [https://archive.org/details/exploringchemica01heis/page/236 236]–238|publisher = TAB Books|isbn = 978-0-8306-3018-9|year = 1992|url = https://archive.org/details/exploringchemica01heis|url-access = registration}}</ref>
डिस्प्रोसियम मुख्य रूप से मोनाज़ाइट रेत से प्राप्त होता है, जो विभिन्न फॉस्फेट का मिश्रण है। धातु को येट्रियम के व्यावसायिक निष्कर्षण में उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है। डिस्प्रोसियम को अलग करने में, अधिकांश अवांछित धातुओं को चुंबकीय रूप से या फ्लोटेशन प्रक्रिया द्वारा हटाया जा सकता है। डिस्प्रोसियम को [[आयन विनिमय]] विस्थापन प्रक्रिया द्वारा अन्य दुर्लभ पृथ्वी धातुओं से अलग किया जा सकता है। परिणामी डिस्प्रोसियम आयन तब [[एक अधातु तत्त्व|फ्लोरीन]] या [[क्लोरीन]] के साथ डिस्प्रोसियम फ्लोराइड, डाईएफ3, या डिस्प्रोसियम क्लोराइड, डीईसीएल3 बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकते हैं। निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में कैल्शियम या लिथियम धातुओं का उपयोग करके इन यौगिकों को कम किया जा सकता है:<ref name="heiserman">{{cite book|title = रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों की खोज|author = Heiserman, David L.|pages = [https://archive.org/details/exploringchemica01heis/page/236 236]–238|publisher = TAB Books|isbn = 978-0-8306-3018-9|year = 1992|url = https://archive.org/details/exploringchemica01heis|url-access = registration}}</ref>
:3 Ca + 2 DyF<sub>3</sub> → 2 उप + 3 सीएएफ<sub>2</sub>
:: 3 Ca + 2 DyF<sub>3</sub> → 2 Dy + 3 CaF<sub>2</sub>
: 3 ली + डाईसीएल<sub>3</sub> → डाई + 3 लीसीएल
:: 3 Li + DyCl<sub>3</sub> → Dy + 3 LiCl


घटकों को [[टैंटलम]] क्रूसिबल में रखा जाता है और [[हीलियम]] वातावरण में निकाल दिया जाता है। जैसे-जैसे प्रतिक्रिया बढ़ती है, घनत्व में अंतर के कारण परिणामी हलाइड यौगिक और पिघला हुआ डिस्प्रोसियम अलग हो जाता है। जब मिश्रण ठंडा हो जाता है, तो डिस्प्रोसियम को अशुद्धियों से दूर किया जा सकता है।<ref name="heiserman" />
घटकों को [[टैंटलम]] क्रूसिबल में रखा जाता है और [[हीलियम]] वातावरण में निकाल दिया जाता है। जैसे-जैसे प्रतिक्रिया बढ़ती है, घनत्व में अंतर के कारण परिणामी हलाइड यौगिक और पिघला हुआ डिस्प्रोसियम अलग हो जाता है। जब मिश्रण ठंडा हो जाता है, तो डिस्प्रोसियम को अशुद्धियों से दूर किया जा सकता है।<ref name="heiserman" />


हर साल दुनिया भर में लगभग 100 टन डिस्प्रोसियम का उत्पादन होता है,<ref>{{cite web|title=Dysprosium (Dy) - रासायनिक गुण, स्वास्थ्य और पर्यावरणीय प्रभाव|url=http://www.lenntech.com/Periodic-chart-elements/Dy-en.htm|publisher=Lenntech Water treatment & air purification Holding B.V.|year=2008|access-date=2009-06-02}}</ref> चीन में उत्पादित कुल का 99% के साथ।<ref name="Bradsher, Keith">{{cite news |url=https://www.nytimes.com/2010/12/30/business/global/30smuggle.html?pagewanted=2&_r=1&emc=eta1 |title=चीन में, अवैध रेयर अर्थ माइन का सामना करना पड़ रहा है|author=Bradsher, Keith |newspaper=The New York Times |date=December 29, 2010}}</ref> डिस्प्रोसियम की कीमतें 2003 में 7 डॉलर प्रति पाउंड से लगभग 20 गुना बढ़कर 2010 के अंत में 130 डॉलर प्रति पाउंड हो गई हैं।<ref name="Bradsher, Keith" />2011 में कीमत बढ़कर 1,400 डॉलर/किग्रा हो गई, लेकिन 2015 में गिरकर 240 डॉलर हो गई, जिसका मुख्य कारण चीन में अवैध उत्पादन था, जिसने सरकारी प्रतिबंधों को दरकिनार कर दिया।<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rare_earths/mcs-2016-raree.pdf Rare Earths] [https://web.archive.org/web/20160506184123/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rare_earths/mcs-2016-raree.pdf archive]. ''[[United States Geological Survey]]''. January 2016</ref>
हर साल दुनिया भर में लगभग 100 टन डिस्प्रोसियम का उत्पादन होता है,<ref>{{cite web|title=Dysprosium (Dy) - रासायनिक गुण, स्वास्थ्य और पर्यावरणीय प्रभाव|url=http://www.lenntech.com/Periodic-chart-elements/Dy-en.htm|publisher=Lenntech Water treatment & air purification Holding B.V.|year=2008|access-date=2009-06-02}}</ref> जिसमें कुल उत्पादन का 99% चीन में होता है। <ref name="Bradsher, Keith">{{cite news |url=https://www.nytimes.com/2010/12/30/business/global/30smuggle.html?pagewanted=2&_r=1&emc=eta1 |title=चीन में, अवैध रेयर अर्थ माइन का सामना करना पड़ रहा है|author=Bradsher, Keith |newspaper=The New York Times |date=December 29, 2010}}</ref> डिस्प्रोसियम की कीमतें 2003 में 7 डॉलर प्रति पाउंड से लगभग 20 गुना बढ़कर 2010 के अंत में 130 डॉलर प्रति पाउंड हो गई हैं।<ref name="Bradsher, Keith" /> 2011 में कीमत बढ़कर 1,400 डॉलर/किग्रा हो गई, लेकिन 2015 में गिरकर 240 डॉलर हो गई, जिसका मुख्य कारण चीन में अवैध उत्पादन था, जिसने सरकारी प्रतिबंधों को दरकिनार कर दिया था।<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rare_earths/mcs-2016-raree.pdf Rare Earths] [https://web.archive.org/web/20160506184123/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rare_earths/mcs-2016-raree.pdf archive]. ''[[United States Geological Survey]]''. January 2016</ref>
वर्तमान में, दक्षिणी चीन के आयन-अवशोषण मिट्टी के अयस्कों से अधिकांश डिस्प्रोसियम प्राप्त किया जा रहा है।<ref name="China rare">{{cite news|url=https://www.nytimes.com/2009/12/26/business/global/26rare.html |title=पृथ्वी के अनुकूल तत्व, विनाशकारी रूप से खनन|newspaper=The New York Times |last=Bradsher |first=Keith |date=December 25, 2009}}</ref> {{Asof|2018|November}} ब्राउन्स रेंज प्रोजेक्ट पायलट प्लांट, हॉल्स क्रीक के 160 किमी दक्षिण पूर्व में, पश्चिमी ऑस्ट्रेलिया उत्पादन कर रहा है {{convert|50|t|LT}} प्रति वर्ष।<ref name="abc-net-au2018-11-30-rare-earth">{{cite web
 
वर्तमान में, अधिकांश डिस्प्रोसियम दक्षिणी चीन के आयन-अवशोषण मिट्टी के अयस्कों से प्राप्त किया जा रहा है।<ref name="China rare">{{cite news|url=https://www.nytimes.com/2009/12/26/business/global/26rare.html |title=पृथ्वी के अनुकूल तत्व, विनाशकारी रूप से खनन|newspaper=The New York Times |last=Bradsher |first=Keith |date=December 25, 2009}}</ref> नवंबर 2018 तक ब्राउन्स रेंज प्रोजेक्ट पायलट प्लांट, हॉल्स क्रीक के 160 किमी दक्षिण पूर्व में, पश्चिमी ऑस्ट्रेलिया प्रति वर्ष 50 टन (49 लंबा टन) उत्पादन कर रहा है।<ref name="abc-net-au2018-11-30-rare-earth">{{cite web
  | url =https://www.abc.net.au/news/rural/2018-11-30/rare-earth-mineral-find-to-boost-electric-vehicle-sector/10562460
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  | title =Rare earth mineral discovery set to make Australia a major player in electric vehicle supply chain
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  }}</ref><ref name="Australia rare">{{cite news|url=http://www.abc.net.au/rural/content/2011/s3377547.htm |title=हॉल्स क्रीक दुर्लभ पृथ्वी के केंद्र में बदल रहा है|last=Brann |first=Matt |date=November 27, 2011}}</ref>
[[अमेरिकी ऊर्जा विभाग]] के अनुसार, इसके वर्तमान और अनुमानित उपयोगों की विस्तृत श्रृंखला, किसी भी तत्काल उपयुक्त प्रतिस्थापन की कमी के साथ, डिस्प्रोसियम को उभरती हुई स्वच्छ ऊर्जा प्रौद्योगिकियों के लिए सबसे महत्वपूर्ण तत्व बनाती है; यहां तक ​​कि उनके सबसे रूढ़िवादी अनुमानों ने 2015 से पहले डिस्प्रोसियम की कमी की भविष्यवाणी की थी।<ref>New Scientist, 18 June 2011, p. 40</ref> 2015 के अंत तक, ऑस्ट्रेलिया में दुर्लभ पृथ्वी (डिस्प्रोसियम सहित) निष्कर्षण उद्योग है।<ref>Jasper, Clint (2015-09-22) [http://www.abc.net.au/news/2015-09-22/rare-earth-miners-face-tough-market/6786970 Staring down a multitude of challenges, these Australian rare earth miners are confident they can break into the market]. abc.net.au</ref>


'''युनाइटेड स्टेट्स डिपार्टमेंट ऑफ़ एनर्जी''' के अनुसार,  इसके वर्तमान और अनुमानित उपयोगों की विस्तृत श्रृंखला, किसी भी तत्काल उपयुक्त प्रतिस्थापन की कमी के साथ, डिस्प्रोसियम को उभरती हुई स्वच्छ ऊर्जा प्रौद्योगिकियों के लिए सबसे महत्वपूर्ण तत्व बनाती है; यहां तक ​​कि उनके सबसे रूढ़िवादी अनुमानों ने 2015 से पहले डिस्प्रोसियम की कमी की भविष्यवाणी की थी।<ref>New Scientist, 18 June 2011, p. 40</ref> 2015 के अंत तक, ऑस्ट्रेलिया में दुर्लभ पृथ्वी (डिस्प्रोसियम सहित) निष्कर्षण उद्योग होता है।<ref>Jasper, Clint (2015-09-22) [http://www.abc.net.au/news/2015-09-22/rare-earth-miners-face-tough-market/6786970 Staring down a multitude of challenges, these Australian rare earth miners are confident they can break into the market]. abc.net.au</ref>
== अनुप्रयोग ==
[[ लेज़र ]]सामग्री और वाणिज्यिक प्रकाश व्यवस्था बनाने में, [[वैनेडियम]] और अन्य तत्वों के संयोजन के साथ डिस्प्रोसियम का उपयोग किया जाता है। डिस्प्रोसियम के उच्च तापीय [[थर्मल न्यूट्रॉन]] अवशोषण क्रॉस-सेक्शन के कारण, परमाणु रिएक्टरों में न्यूट्रॉन-अवशोषित नियंत्रण छड़ों में डिस्प्रोसियम-ऑक्साइड-निकल [[तरीके से सर्मेट cermet|सेरमेट]] विधि का उपयोग किया जाता है।<ref name="nbb" /><ref>{{cite journal |title= डिस्प्रोसियम टाइटेनेट आधारित सिरेमिक का विकास|first1 = Sinha |last1 = Amit |journal = Journal of the American Ceramic Society |volume = 88 |issue = 4 |year = 2005 |pages = 1064–1066 |doi = 10.1111/j.1551-2916.2005.00211.x |last2= Sharma |first2= Beant Prakash}}</ref> डिस्प्रोसियम-कैडमियम चेल्कोजेनाइड्स इन्फ्रारेड विकिरण के स्रोत हैं, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए उपयोगी है।<ref name="CRC" /> क्योंकि डिस्प्रोसियम और इसके यौगिक चुंबकीयकरण के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं, वे विभिन्न डेटा-भंडारण अनुप्रयोगों में नियोजित होते हैं, जैसे कि [[हार्ड डिस्क ड्राइव]] में।<ref name="lagowski">{{cite book |title = रसायन विज्ञान नींव और अनुप्रयोग|volume = 2 |editor = Lagowski, J. J. |pages = [https://archive.org/details/chemistryfoundat0000unse/page/267 267–268] |year = 2004 |isbn = 978-0-02-865724-0 |publisher = Thomson Gale |url = https://archive.org/details/chemistryfoundat0000unse/page/267}}</ref> इलेक्ट्रिक-कार मोटर्स और विंड-टरबाइन जनरेटर में उपयोग किए जाने वाले स्थायी चुम्बकों के लिए डिस्प्रोसियम की मांग तेजी से बढ़ रही है।<ref name="MIT-TechRev">{{cite web |last1=Bourzac |first1=Katherine |title=दुर्लभ पृथ्वी संकट|url=https://www.technologyreview.com/s/423730/the-rare-earth-crisis/ |publisher=MIT Technology Review |date=19 April 2011 |access-date=18 June 2016}}</ref>
[[Neodymium|नियोडिमियम]]-आयरन-बोरॉन नियोडिमियम चुंबक में डिस्प्रोसियम द्वारा प्रतिस्थापित नियोडिमियम का 6% तक हो सकता है<ref>{{cite journal |journal = IEEE Transactions on Magnetics |title = आइसोट्रोपिक और अनिसोट्रोपिक व्यवस्था में बंधे हुए डाई-डोप्ड एनडीएफईबी कणों के हीट ट्रीटेड चुंबकीय गुणों की मॉडलिंग|last1 = Shi |first1 = Fang, X. |year = 1998 |volume = 34 |issue = 4 |pages = 1291–1293 |doi = 10.1109/20.706525 |last2 = Shi |first2 = Y. |last3 = Jiles |first3 = D. C. |bibcode = 1998ITM....34.1291F |url = https://zenodo.org/record/1232140 |type = Submitted manuscript}}</ref> बिजली के वाहनों के लिए ड्राइव मोटर्स और पवन टर्बाइनों के लिए जनरेटर जैसे मांग वाले अनुप्रयोगों के लिए [[ज़बरदस्ती|निग्राहिता]] बढ़ाने के लिए। जैसे इलेक्ट्रिक वाहनों के लिए ड्राइव मोटर्स और पवन टर्बाइनों के लिए जनरेटर। इस प्रतिस्थापन के लिए उत्पादित प्रति इलेक्ट्रिक कार में 100 ग्राम डिस्प्रोसियम की आवश्यकता होगी।  [[टोयोटा]] के अनुमानित 2 मिलियन यूनिट प्रति वर्ष के आधार पर, इस तरह के अनुप्रयोगों में डिस्प्रोसियम का उपयोग इसकी उपलब्ध आपूर्ति को जल्दी समाप्त कर देगा।<ref>{{cite web |title=Supply and Demand, Part 2 |first=Peter |last=Campbell |publisher=Princeton Electro-Technology, Inc. |date=February 2008 |url=http://www.magnetweb.com/Col05.htm |access-date =2008-11-09 |archive-url = https://web.archive.org/web/20080604005700/http://www.magnetweb.com/Col05.htm |archive-date = June 4, 2008 |url-status=dead}}</ref> डिस्प्रोसियम प्रतिस्थापन अन्य अनुप्रयोगों में भी उपयोगी हो सकता है क्योंकि यह चुम्बकों के संक्षारण प्रतिरोध में सुधार करता है।<ref>{{cite journal |journal = Journal of Magnetism and Magnetic Materials |volume = 283 |issue = 2–3 |year = 2004 |pages =353–356 |doi = 10.1016/j.jmmm.2004.06.006 |title = पापी एनडीएफईबी के चुंबकीय गुणों और संक्षारण प्रतिरोध पर डाई और एनबी के प्रभाव|first1 = L. Q. |last1 = Yu |last2 = Wen |first2 = Y. |last3 = Yan |first3 = M. |bibcode = 2004JMMM..283..353Y }}</ref>
डायस्प्रोसियम आयरन और टेरबियम के साथ टेरफेनोल-डी के घटकों में से एक है। टेरफेनोल-डी में किसी भी ज्ञात सामग्री की तुलना में उच्चतम कमरे के तापमान का [[ चुंबकीय विरूपण |चुंबकीय विरूपण]] है,<ref name="etrema">{{cite web |title=What is Terfenol-D? |url=http://etrema-usa.com/core/terfenold/ |publisher=ETREMA Products, Inc. |year=2003 |access-date=2008-11-06 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20150510114041/http://etrema-usa.com/core/terfenold/ |archive-date=2015-05-10 }}</ref> जो पारक्रमित्र, वाइड-बैंड मैकेनिकल रेज़ोनेटर, <ref>{{cite journal |title=Wide Band Tunable Mechanical Resonator Employing the Δ''E'' Effect of Terfenol-D |author=Kellogg, Rick |journal = Journal of Intelligent Material Systems & Structures |volume=15 |issue=5 |pages=355–368 |date=May 2004 |doi=10.1177/1045389X04040649 |last2=Flatau |first2=Alison|s2cid=110609960 }}</ref> और उच्च-सटीक तरल-ईंधन इंजेक्टर में कार्यरत होता है।<ref>{{cite journal |title=Terfenol-D लें और मुझे कॉल करें|author = Leavitt, Wendy |journal = Fleet Owner |volume = 95 |issue = 2 |pages =97 |date = February 2000 |url=http://fleetowner.com/mag/fleet_terfenold_call |access-date = 2008-11-06}}</ref>
डिस्प्रोसियम का उपयोग आयनीकरण विकिरण को मापने के लिए [[मात्रामिति]] में किया जाता है। [[कैल्शियम सल्फेट]] या [[कैल्शियम फ्लोराइड]] के क्रिस्टल डिस्प्रोसियम से डोप किए जाते हैं। जब ये क्रिस्टल विकिरण के संपर्क में आते हैं, तो डिस्प्रोसियम परमाणु उत्तेजित और चमकीला हो जाते हैं।  [[luminescent|ल्यूमिनेसेंस]] को मापा जा सकता है ताकि यह निर्धारित किया जा सके कि डोसिमीटर किस हद तक प्रभावित हुआ है।<ref name="nbb" />
डिस्प्रोसियम यौगिकों के नैनोफाइबर में उच्च शक्ति और एक बड़ा सतह क्षेत्र होता है। इसलिए, उनका उपयोग अन्य सामग्रियों को सुदृढ़ करने और उत्प्रेरक के रूप में कार्य करने के लिए किया जा सकता है। DyBr3 और NaF के जलीय घोल को 450 डिग्री सेल्सियस पर 17 घंटे के लिए 450 बार गर्म करके डिस्प्रोसियम ऑक्साइड फ्लोराइड के तंतुओं का उत्पादन किया जा सकता है। यह सामग्री उल्लेखनीय रूप से मजबूत है, 400 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान पर विभिन्न जलीय घोलों में 100 घंटे से अधिक जीवित रहती है, बिना पुनर्वितरण या एकत्रीकरण के ।<ref>{{cite web |url=http://www.pnl.gov/supercriticalfluid/tech_oxidation.stm |title=Supercritical Water Oxidation/Synthesis |publisher=Pacific Northwest National Laboratory |access-date=2009-06-06 |archive-url = https://web.archive.org/web/20080420144601/http://www.pnl.gov/supercriticalfluid/tech_oxidation.stm |archive-date = 2008-04-20}}</ref><ref>{{cite web |url=http://availabletechnologies.pnl.gov/technology.asp?id=152 |title=Rare Earth Oxide Fluoride: Ceramic Nano-particles via a Hydrothermal Method |publisher=Pacific Northwest National Laboratory |access-date=2009-06-06 |url-status=bot: unknown |archive-url=https://web.archive.org/web/20100527103533/http://availabletechnologies.pnl.gov/technology.asp?id=152 |archive-date=2010-05-27}}</ref><ref>{{cite journal |title=सुपरक्रिटिकल जलीय घोल में असामान्य डिस्प्रोसियम सिरेमिक नैनो-फाइबर विकास|author1=Hoffman, M. M. |author2=Young, J. S. |author3=Fulton, J. L. |journal= J. Mater. Sci. |volume =35 |year =2000 |page = 4177 |doi=10.1023/A:1004875413406 |issue=16 |bibcode = 2000JMatS..35.4177H |s2cid=55710942 }}</ref> इसके अतिरिक्त, प्रयोगशाला वातावरण में दो आयामी सुपरसॉलिड बनाने के लिए डिस्प्रोसियम का उपयोग किया गया है। सुपरसॉलिड्स से सुपरफ्लूडिटी सहित असामान्य गुण प्रदर्शित करने की उम्मीद की जाती है। <ref>{{cite web | url=https://www.livescience.com/first-2d-supersolid.html | title=भौतिक विज्ञानी पदार्थ के अजीब नए चरण को एक अतिरिक्त आयाम देते हैं| publisher=Live Science |date=18 August 2021 |access-date=18 August 2021 }}</ref>
डिस्प्रोसियम आयोडाइड और डिस्प्रोसियम ब्रोमाइड का उपयोग उच्च तीव्रता वाले धातु-हलाइड लैंप में किया जाता है। ये यौगिक दीपक के गर्म केंद्र के पास अलग हो जाते हैं, अलग-अलग डिस्प्रोसियम परमाणुओं को छोड़ते हैं। उत्तरार्द्ध स्पेक्ट्रम के हरे और लाल हिस्से में प्रकाश का उत्सर्जन करता है, जिससे प्रभावी रूप से उज्ज्वल प्रकाश उत्पन्न होता है। <ref name="nbb" /><ref name="gray">{{cite book |title = अवयव|author = Gray, Theodore |pages = [https://archive.org/details/elementsvisualex0000gray/page/152 152–153] |year = 2009 |isbn = 978-1-57912-814-2 |publisher = Black Dog and Leventhal Publishers |url = https://archive.org/details/elementsvisualex0000gray/page/152}}</ref>
डिस्प्रोसियम (डिस्प्रोसियम गैलियम गार्नेट, डीजीजी; डिस्प्रोसियम एल्युमिनियम गार्नेट, डीएजी; डिस्प्रोसियम आयरन गार्नेट, डीवाईआईजी) के कई अनुचुम्बकीय क्रिस्टल लवण स्थिरोष्म विचुंबकन प्रशीतक में उपयोग किए जाते हैं।<ref>Milward, Steve et al. (2004). [http://www.ucl.ac.uk/mssl/cryogenics/documents/5LH01.pdf "Design, Manufacture and Test of an Adiabatic Demagnetization Refrigerator Magnet for use in Space"]. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131004215527/http://www.ucl.ac.uk/mssl/cryogenics/documents/5LH01.pdf |date=2013-10-04 }}. University College London.</ref><ref>Hepburn, Ian. [http://www.ucl.ac.uk/mssl/cryogenics/documents/ADR_presentation__Compatibility_Mode_.pdf "Adiabatic Demagnetization Refrigerator: A Practical Point of View"]. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131004212731/http://www.ucl.ac.uk/mssl/cryogenics/documents/ADR_presentation__Compatibility_Mode_.pdf |date=2013-10-04 }}. Cryogenic Physics Group, Mullard Space Science Laboratory, University College London.</ref>


== अनुप्रयोग ==
त्रिसंयोजी डिस्प्रोसियम आयन (Dy3+) का इसके डाउनशिफ्टिंग प्रदीप्ति गुणों के कारण अध्ययन किया गया है। विद्युत चुम्बकीय स्पेक्ट्रम के पराबैंगनी क्षेत्र में डाई-डोप्ड [[yttrium एल्यूमीनियम गार्नेट|येट्रियम एल्यूमीनियम गार्नेट]] (Dy:YAG) उत्तेजित होता है, जिसके परिणामस्वरूप दृश्य क्षेत्र में लंबी तरंग दैर्ध्य के फोटॉन का उत्सर्जन होता है। यह विचार यूवी-पंप वाले सफेद प्रकाश उत्सर्जक डायोड की एक नई पीढ़ी का आधार है।<ref>{{cite journal |last1=Carreira |first1=J. F. C. |title=YAG:Dy – Based single white light emitting phosphor produced by solution combustion synthesis |journal=Journal of Luminescence |date=2017 |volume=183 |pages=251–258 |doi=10.1016/j.jlumin.2016.11.017 |bibcode=2017JLum..183..251C}}</ref>
[[ लेज़र ]] सामग्री और वाणिज्यिक प्रकाश व्यवस्था बनाने में, [[वैनेडियम]] और अन्य तत्वों के संयोजन के साथ डिस्प्रोसियम का उपयोग किया जाता है। डिस्प्रोसियम के उच्च तापीय [[थर्मल न्यूट्रॉन]]|थर्मल-न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस-सेक्शन के कारण, परमाणु रिएक्टरों में न्यूट्रॉन-अवशोषित नियंत्रण छड़ों में डिस्प्रोसियम-ऑक्साइड-निकल [[तरीके से सर्मेट cermet]] का उपयोग किया जाता है।<ref name="nbb" /><ref>{{cite journal |title= डिस्प्रोसियम टाइटेनेट आधारित सिरेमिक का विकास|first1 = Sinha |last1 = Amit |journal = Journal of the American Ceramic Society |volume = 88 |issue = 4 |year = 2005 |pages = 1064–1066 |doi = 10.1111/j.1551-2916.2005.00211.x |last2= Sharma |first2= Beant Prakash}}</ref> डिस्प्रोसियम-[[कैडमियम]] चॉकोजेनाइड्स [[ अवरक्त ]] विकिरण के स्रोत हैं, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए उपयोगी है।<ref name="CRC" />क्योंकि डिस्प्रोसियम और इसके यौगिक चुंबकीयकरण के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं, वे विभिन्न डेटा-स्टोरेज अनुप्रयोगों में नियोजित होते हैं, जैसे कि [[हार्ड डिस्क ड्राइव]] में।<ref name="lagowski">{{cite book |title = रसायन विज्ञान नींव और अनुप्रयोग|volume = 2 |editor = Lagowski, J. J. |pages = [https://archive.org/details/chemistryfoundat0000unse/page/267 267–268] |year = 2004 |isbn = 978-0-02-865724-0 |publisher = Thomson Gale |url = https://archive.org/details/chemistryfoundat0000unse/page/267}}</ref> इलेक्ट्रिक-कार मोटर्स और विंड-टरबाइन जनरेटर में उपयोग किए जाने वाले स्थायी चुम्बकों के लिए डिस्प्रोसियम की मांग तेजी से बढ़ रही है।<ref name="MIT-TechRev">{{cite web |last1=Bourzac |first1=Katherine |title=दुर्लभ पृथ्वी संकट|url=https://www.technologyreview.com/s/423730/the-rare-earth-crisis/ |publisher=MIT Technology Review |date=19 April 2011 |access-date=18 June 2016}}</ref>
[[Neodymium]]-आयरन-बोरॉन नियोडिमियम चुंबक में डिस्प्रोसियम द्वारा प्रतिस्थापित नियोडिमियम का 6% तक हो सकता है<ref>{{cite journal |journal = IEEE Transactions on Magnetics |title = आइसोट्रोपिक और अनिसोट्रोपिक व्यवस्था में बंधे हुए डाई-डोप्ड एनडीएफईबी कणों के हीट ट्रीटेड चुंबकीय गुणों की मॉडलिंग|last1 = Shi |first1 = Fang, X. |year = 1998 |volume = 34 |issue = 4 |pages = 1291–1293 |doi = 10.1109/20.706525 |last2 = Shi |first2 = Y. |last3 = Jiles |first3 = D. C. |bibcode = 1998ITM....34.1291F |url = https://zenodo.org/record/1232140 |type = Submitted manuscript}}</ref> बिजली के वाहनों के लिए ड्राइव मोटर्स और पवन टर्बाइनों के लिए जनरेटर जैसे मांग वाले अनुप्रयोगों के लिए [[ज़बरदस्ती]] बढ़ाने के लिए। इस प्रतिस्थापन के लिए उत्पादित प्रति इलेक्ट्रिक कार में 100 ग्राम तक डिस्प्रोसियम की आवश्यकता होगी। [[टोयोटा]] के अनुमानित 2 मिलियन यूनिट प्रति वर्ष के आधार पर, इस तरह के अनुप्रयोगों में डिस्प्रोसियम का उपयोग इसकी उपलब्ध आपूर्ति को जल्दी समाप्त कर देगा।<ref>{{cite web |title=Supply and Demand, Part 2 |first=Peter |last=Campbell |publisher=Princeton Electro-Technology, Inc. |date=February 2008 |url=http://www.magnetweb.com/Col05.htm |access-date =2008-11-09 |archive-url = https://web.archive.org/web/20080604005700/http://www.magnetweb.com/Col05.htm |archive-date = June 4, 2008 |url-status=dead}}</ref> डिस्प्रोसियम प्रतिस्थापन अन्य अनुप्रयोगों में भी उपयोगी हो सकता है क्योंकि यह मैग्नेट के संक्षारण प्रतिरोध में सुधार करता है।<ref>{{cite journal |journal = Journal of Magnetism and Magnetic Materials |volume = 283 |issue = 2–3 |year = 2004 |pages =353–356 |doi = 10.1016/j.jmmm.2004.06.006 |title = पापी एनडीएफईबी के चुंबकीय गुणों और संक्षारण प्रतिरोध पर डाई और एनबी के प्रभाव|first1 = L. Q. |last1 = Yu |last2 = Wen |first2 = Y. |last3 = Yan |first3 = M. |bibcode = 2004JMMM..283..353Y }}</ref>
डायस्प्रोसियम आयरन और टेरबियम के साथ टेरफेनोल-डी के घटकों में से एक है। टेरफेनोल-डी में किसी भी ज्ञात सामग्री की तुलना में उच्चतम कमरे के तापमान का [[ चुंबकीय विरूपण ]] है,<ref name="etrema">{{cite web |title=What is Terfenol-D? |url=http://etrema-usa.com/core/terfenold/ |publisher=ETREMA Products, Inc. |year=2003 |access-date=2008-11-06 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20150510114041/http://etrema-usa.com/core/terfenold/ |archive-date=2015-05-10 }}</ref> जो [[ट्रांसड्यूसर]], वाइड-बैंड रेज़ोनेटर # मैकेनिकल में कार्यरत है,<ref>{{cite journal |title=Wide Band Tunable Mechanical Resonator Employing the Δ''E'' Effect of Terfenol-D |author=Kellogg, Rick |journal = Journal of Intelligent Material Systems & Structures |volume=15 |issue=5 |pages=355–368 |date=May 2004 |doi=10.1177/1045389X04040649 |last2=Flatau |first2=Alison|s2cid=110609960 }}</ref> और उच्च परिशुद्धता तरल-ईंधन इंजेक्टर।<ref>{{cite journal |title=Terfenol-D लें और मुझे कॉल करें|author = Leavitt, Wendy |journal = Fleet Owner |volume = 95 |issue = 2 |pages =97 |date = February 2000 |url=http://fleetowner.com/mag/fleet_terfenold_call |access-date = 2008-11-06}}</ref>
डिस्प्रोसियम का उपयोग आयनीकरण विकिरण को मापने के लिए [[मात्रामिति]] में किया जाता है। [[कैल्शियम सल्फेट]] या [[कैल्शियम फ्लोराइड]] के क्रिस्टल डिस्प्रोसियम से डोप किए जाते हैं। जब ये क्रिस्टल विकिरण के संपर्क में आते हैं, तो डिस्प्रोसियम परमाणु उत्तेजित अवस्था और [[luminescent]] बन जाते हैं। ल्यूमिनेसेंस को उस जोखिम की डिग्री निर्धारित करने के लिए मापा जा सकता है जिस पर डोसिमीटर का प्रयोग किया गया है।<ref name="nbb" />


डिस्प्रोसियम यौगिकों के नैनोफाइबर में उच्च शक्ति और एक बड़ा सतह क्षेत्र होता है। इसलिए, उनका उपयोग अन्य सामग्रियों को सुदृढ़ करने और उत्प्रेरक के रूप में कार्य करने के लिए किया जा सकता है। DyBr के एक जलीय घोल को गर्म करके डिस्प्रोसियम ऑक्साइड फ्लोराइड के तंतुओं का उत्पादन किया जा सकता है<sub>3</sub> और NaF से 450 °C पर 450 [[ बार (इकाई) ]] पर 17 घंटे के लिए। यह सामग्री उल्लेखनीय रूप से मजबूत है, 400 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान पर विभिन्न जलीय घोलों में 100 घंटे से अधिक जीवित रहती है, बिना पुनर्वितरण या एकत्रीकरण के।<ref>{{cite web |url=http://www.pnl.gov/supercriticalfluid/tech_oxidation.stm |title=Supercritical Water Oxidation/Synthesis |publisher=Pacific Northwest National Laboratory |access-date=2009-06-06 |archive-url = https://web.archive.org/web/20080420144601/http://www.pnl.gov/supercriticalfluid/tech_oxidation.stm |archive-date = 2008-04-20}}</ref><ref>{{cite web |url=http://availabletechnologies.pnl.gov/technology.asp?id=152 |title=Rare Earth Oxide Fluoride: Ceramic Nano-particles via a Hydrothermal Method |publisher=Pacific Northwest National Laboratory |access-date=2009-06-06 |url-status=bot: unknown |archive-url=https://web.archive.org/web/20100527103533/http://availabletechnologies.pnl.gov/technology.asp?id=152 |archive-date=2010-05-27}}</ref><ref>{{cite journal |title=सुपरक्रिटिकल जलीय घोल में असामान्य डिस्प्रोसियम सिरेमिक नैनो-फाइबर विकास|author1=Hoffman, M. M. |author2=Young, J. S. |author3=Fulton, J. L. |journal= J. Mater. Sci. |volume =35 |year =2000 |page = 4177 |doi=10.1023/A:1004875413406 |issue=16 |bibcode = 2000JMatS..35.4177H |s2cid=55710942 }}</ref> इसके अतिरिक्त, प्रयोगशाला वातावरण में दो आयामी सुपरसॉलिड बनाने के लिए डिस्प्रोसियम का उपयोग किया गया है। सुपरसॉलिड्स से सुपरफ्लुइडिटी सहित असामान्य गुणों को प्रदर्शित करने की उम्मीद की जाती है।<ref>{{cite web | url=https://www.livescience.com/first-2d-supersolid.html | title=भौतिक विज्ञानी पदार्थ के अजीब नए चरण को एक अतिरिक्त आयाम देते हैं| publisher=Live Science |date=18 August 2021 |access-date=18 August 2021 }}</ref>
डिस्प्रोसियम के स्थिर समस्थानिकों को क्वांटम भौतिकी प्रयोगों के लिए [[लेजर ठंडा|लेजर द्वारा ठंडा]] करके [[ मैग्नेटो-ऑप्टिकल जाल |चुंबक प्रकाशीय ट्रैप]] <ref name="DyMOT">{{Cite journal|last1=Lu|first1=M.|last2=Youn|first2=S.-H.|last3=Lev|first3=B.|date=2010|title=Trapping Ultracold Dysprosium: A Highly Magnetic Gas for Dipolar Physics|journal=Physical Review Letters|volume=104|issue=6 |pages=063001| doi=10.1103/physrevlett.104.063001  |pmid=20366817 |arxiv=0912.0050 |bibcode=2010PhRvL.104f3001L |s2cid=7614035 }}</ref> में सीमित कर दिया गया है। ओपन शेल लैंथेनाइड की पहली बोस और फर्मी क्वांटम डीजनरेट गैसों को डिस्प्रोसियम से बनाया गया था। <ref name="DyBec">{{Cite journal|last1=Lu|first1=M.|last2=Burdick|first2=N.|last3=Youn|first3=S.-H.|last4=Lev|first4=B.|date=2011|title=डिस्प्रोसियम का अत्यधिक डिपोलर बोस-आइंस्टीन कंडेनसेट|journal=Physical Review Letters|volume=107|issue=19 |pages=190401 | doi=10.1103/physrevlett.107.190401  |pmid=22181585 |arxiv=1108.5993 |bibcode=2011PhRvL.107s0401L |s2cid=21945255 }}</ref><ref name="DyFermi">{{Cite journal|last1=Lu|first1=M.|last2=Burdick|first2=N.|last3=Lev|first3=B.|date=2012|title=क्वांटम डीजेनरेट डिपोलर फर्मी गैस|journal=Physical Review Letters|volume=108|issue=21 |pages=215301 | doi=10.1103/physrevlett.108.215301  |pmid=23003275 |arxiv=1202.4444 |bibcode=2012PhRvL.108u5301L |s2cid=15650840 }}</ref> क्योंकि डिस्प्रोसियम अत्यधिक चुंबकीय है --- वास्तव में यह सबसे अधिक चुंबकीय [[फर्मियन|फर्मिओनिक]] तत्व है और अधिकांश चुंबकीय [[बोसॉन|बोसोनिक]] परमाणु के लिए लगभग टर्बियम से बंधा हुआ है <ref name="NIST">{{cite web | last1=Martin | first1=W C | last2=Zalubas | first2=R | last3=Hagan | first3=L | title=परमाणु ऊर्जा स्तर - दुर्लभ पृथ्वी तत्व।| website=OSTI.GOV | osti=6507735 | url=https://www.osti.gov/biblio/6507735 | access-date=2023-03-11}}</ref>---ऐसी गैसें दृढ़ता से [[द्विध्रुवीय]] परमाणुओं के साथ [[क्वांटम सिमुलेशन|क्वांटम अनुकरण]] के आधार के रूप में काम करती हैं।<ref name="DipolarRev">{{Cite journal|last1=Chomaz|first1=L.|last2=Ferrier-Barbut|first2=I.|last3=Ferlaino|first3=F.|last4=Laburthe-Tolra|first4=B.|last5=Lev|first5=B.|last6=Pfau|first6=T.|date=2022|title=Dipolar physics: a review of experiments with magnetic quantum gases|journal=Rep. Prog. Phys.|volume=86|issue=2 |page=026401 | doi=10.1088/1361-6633/aca814|pmid=36583342 |arxiv=2201.02672 |s2cid=245837061 }}</ref>
डिस्प्रोसियम आयोडाइड और डिस्प्रोसियम ब्रोमाइड का उपयोग उच्च तीव्रता वाले धातु-हलाइड लैंप में किया जाता है। ये यौगिक दीपक के गर्म केंद्र के पास अलग हो जाते हैं, अलग-अलग डिस्प्रोसियम परमाणुओं को छोड़ते हैं। उत्तरार्द्ध स्पेक्ट्रम के हरे और लाल हिस्से में प्रकाश का उत्सर्जन करता है, जिससे प्रभावी रूप से चमकदार रोशनी पैदा होती है।<ref name="nbb" /><ref name="gray">{{cite book |title = अवयव|author = Gray, Theodore |pages = [https://archive.org/details/elementsvisualex0000gray/page/152 152–153] |year = 2009 |isbn = 978-1-57912-814-2 |publisher = Black Dog and Leventhal Publishers |url = https://archive.org/details/elementsvisualex0000gray/page/152}}</ref>
डिस्प्रोसियम (डिस्प्रोसियम गैलियम गार्नेट, डीजीजी; डिस्प्रोसियम एल्यूमीनियम गार्नेट, डीएजी; डिस्प्रोसियम आयरन गार्नेट, डीवाईआईजी) के कई पैरामैग्नेटिक क्रिस्टल लवण [[चुंबकीय प्रशीतन]] में उपयोग किए जाते हैं।<ref>Milward, Steve et al. (2004). [http://www.ucl.ac.uk/mssl/cryogenics/documents/5LH01.pdf "Design, Manufacture and Test of an Adiabatic Demagnetization Refrigerator Magnet for use in Space"]. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131004215527/http://www.ucl.ac.uk/mssl/cryogenics/documents/5LH01.pdf |date=2013-10-04 }}. University College London.</ref><ref>Hepburn, Ian. [http://www.ucl.ac.uk/mssl/cryogenics/documents/ADR_presentation__Compatibility_Mode_.pdf "Adiabatic Demagnetization Refrigerator: A Practical Point of View"]. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131004212731/http://www.ucl.ac.uk/mssl/cryogenics/documents/ADR_presentation__Compatibility_Mode_.pdf |date=2013-10-04 }}. Cryogenic Physics Group, Mullard Space Science Laboratory, University College London.</ref>
त्रिसंयोजक डिस्प्रोसियम आयन (Dy<sup>3+</sup>) का अध्ययन इसके डाउनशिफ्टिंग ल्यूमिनेसेंस गुणों के कारण किया गया है। डाई-डोप्ड [[yttrium एल्यूमीनियम गार्नेट]] (येट्रियम एल्युमिनियम गार्नेट#Dy:YAG|Dy:YAG) इलेक्ट्रोमैग्नेटिक स्पेक्ट्रम के पराबैंगनी क्षेत्र में उत्तेजित होने के परिणामस्वरूप दृश्य क्षेत्र में लंबी तरंग दैर्ध्य के फोटॉनों का उत्सर्जन होता है। यह विचार यूवी-पंप वाले सफेद प्रकाश उत्सर्जक डायोड की एक नई पीढ़ी का आधार है।<ref>{{cite journal |last1=Carreira |first1=J. F. C. |title=YAG:Dy – Based single white light emitting phosphor produced by solution combustion synthesis |journal=Journal of Luminescence |date=2017 |volume=183 |pages=251–258 |doi=10.1016/j.jlumin.2016.11.017 |bibcode=2017JLum..183..251C}}</ref>
डिस्प्रोसियम के स्थिर समस्थानिकों को [[लेजर ठंडा]] करके [[ मैग्नेटो-ऑप्टिकल जाल ]] में सीमित कर दिया गया है| मैग्नेटो-ऑप्टिकल ट्रैप<ref name = DyMOT>{{Cite journal|last1=Lu|first1=M.|last2=Youn|first2=S.-H.|last3=Lev|first3=B.|date=2010|title=Trapping Ultracold Dysprosium: A Highly Magnetic Gas for Dipolar Physics|journal=Physical Review Letters|volume=104|issue=6 |pages=063001| doi=10.1103/physrevlett.104.063001  |pmid=20366817 |arxiv=0912.0050 |bibcode=2010PhRvL.104f3001L |s2cid=7614035 }}</ref> [[क्वांटम भौतिकी]] प्रयोगों के लिए। एक इलेक्ट्रॉन विन्यास लैंथेनाइड के पहले बोस और फर्मी [[ बोस-आइंस्टीन घनीभूत ]] को डिस्प्रोसियम के साथ बनाया गया था।<ref name = DyBec>{{Cite journal|last1=Lu|first1=M.|last2=Burdick|first2=N.|last3=Youn|first3=S.-H.|last4=Lev|first4=B.|date=2011|title=डिस्प्रोसियम का अत्यधिक डिपोलर बोस-आइंस्टीन कंडेनसेट|journal=Physical Review Letters|volume=107|issue=19 |pages=190401 | doi=10.1103/physrevlett.107.190401  |pmid=22181585 |arxiv=1108.5993 |bibcode=2011PhRvL.107s0401L |s2cid=21945255 }}</ref><ref name = DyFermi>{{Cite journal|last1=Lu|first1=M.|last2=Burdick|first2=N.|last3=Lev|first3=B.|date=2012|title=क्वांटम डीजेनरेट डिपोलर फर्मी गैस|journal=Physical Review Letters|volume=108|issue=21 |pages=215301 | doi=10.1103/physrevlett.108.215301  |pmid=23003275 |arxiv=1202.4444 |bibcode=2012PhRvL.108u5301L |s2cid=15650840 }}</ref> क्योंकि डिस्प्रोसियम अत्यधिक चुंबकीय है --- वास्तव में यह सबसे अधिक चुंबकीय [[फर्मियन]] तत्व है और अधिकांश चुंबकीय [[बोसॉन]] परमाणु के लिए लगभग टेरबियम से बंधा हुआ है<ref name=NIST>{{cite web | last1=Martin | first1=W C | last2=Zalubas | first2=R | last3=Hagan | first3=L | title=परमाणु ऊर्जा स्तर - दुर्लभ पृथ्वी तत्व।| website=OSTI.GOV | osti=6507735 | url=https://www.osti.gov/biblio/6507735 | access-date=2023-03-11}}</ref>---ऐसी गैसें दृढ़ता से [[द्विध्रुवीय]] परमाणुओं के साथ [[क्वांटम सिमुलेशन]] के आधार के रूप में काम करती हैं।<ref name = DipolarRev>{{Cite journal|last1=Chomaz|first1=L.|last2=Ferrier-Barbut|first2=I.|last3=Ferlaino|first3=F.|last4=Laburthe-Tolra|first4=B.|last5=Lev|first5=B.|last6=Pfau|first6=T.|date=2022|title=Dipolar physics: a review of experiments with magnetic quantum gases|journal=Rep. Prog. Phys.|volume=86|issue=2 |page=026401 | doi=10.1088/1361-6633/aca814|pmid=36583342 |arxiv=2201.02672 |s2cid=245837061 }}</ref>
== सावधानियां ==
== सावधानियां ==
कई चूर्णों की तरह, डिस्प्रोसियम पाउडर हवा के साथ मिश्रित होने पर और जब एक प्रज्वलन स्रोत मौजूद होता है तो विस्फोट का खतरा हो सकता है। पदार्थ की पतली पन्नी को चिंगारी या [[स्थैतिक बिजली]] से भी प्रज्वलित किया जा सकता है। डिस्प्रोसियम की आग को पानी से नहीं बुझाया जा सकता है। ज्वलनशील [[हाइड्रोजन]] गैस का उत्पादन करने के लिए यह पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।<ref name="ESPI">{{cite web|title = डिस्प्रोसियम|work = Material Safety Data Sheets|url = http://www.espi-metals.com/msds's/डिस्प्रोसियम.htm|author = Dierks, Steve|date = January 2003|publisher = Electronic Space Products International|access-date = 2008-10-20|url-status = dead|archive-url = https://web.archive.org/web/20150922145520/http://www.espi-metals.com/msds%27s/डिस्प्रोसियम.htm|archive-date = 2015-09-22}}</ref> डिस्प्रोसियम क्लोराइड की आग को पानी से बुझाया जा सकता है।<ref>{{cite web|title = डिस्प्रोसियम क्लोराइड|work = Material Safety Data Sheets|url = http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Chloride.htm|author = Dierks, Steve|date = January 1995|publisher = Electronic Space Products International|access-date = 2008-11-07|url-status = bot: unknown|archive-url = https://web.archive.org/web/20150922145520/http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Chloride.htm|archive-date = 2015-09-22}}</ref> डिस्प्रोसियम फ्लोराइड और डिस्प्रोसियम ऑक्साइड गैर-ज्वलनशील हैं।<ref>{{cite web|title = डिस्प्रोसियम फ्लोराइड|work = Material Safety Data Sheets|url = http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Fluoride.htm|author = Dierks, Steve|date = December 1995|publisher = Electronic Space Products International|access-date = 2008-11-07|url-status = bot: unknown|archive-url = https://web.archive.org/web/20150922145520/http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Fluoride.htm|archive-date = 2015-09-22}}</ref><ref>{{cite web|title = डिस्प्रोसियम ऑक्साइड|work = Material Safety Data Sheets|url = http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Oxide.htm|author = Dierks, Steve|date = November 1988|publisher = Electronic Space Products International|access-date = 2008-11-07|url-status = bot: unknown|archive-url = https://web.archive.org/web/20150922145520/http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Oxide.htm|archive-date = 2015-09-22}}</ref> डिस्प्रोसियम नाइट्रेट, डाई (एनओ<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, एक मजबूत [[ऑक्सीकरण एजेंट]] है और कार्बनिक पदार्थों के संपर्क में आसानी से प्रज्वलित होता है।<ref name="krebs">{{cite book|title = हमारी पृथ्वी के रासायनिक तत्वों का इतिहास और उपयोग|author = Krebs, Robert E.|chapter = Dysprosium|pages = [https://archive.org/details/historyuseofoure00kreb/page/234 234–235]|publisher = Greenwood Press|year = 1998|isbn = 978-0-313-30123-0|chapter-url = https://archive.org/details/historyuseofoure00kreb|url = https://archive.org/details/historyuseofoure00kreb/page/234}}</ref>
कई चूर्णों की तरह, डिस्प्रोसियम पाउडर हवा के साथ मिश्रित होने पर और जब एक प्रज्वलन स्रोत उपस्थित होता है तो विस्फोट का खतरा हो सकता है। पदार्थ की पतली पन्नी को चिंगारी या [[स्थैतिक बिजली]] से भी प्रज्वलित किया जा सकता है। डिस्प्रोसियम की आग को पानी से नहीं बुझाया जा सकता है। ज्वलनशील [[हाइड्रोजन]] गैस का उत्पादन करने के लिए यह पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।<ref name="ESPI">{{cite web|title = डिस्प्रोसियम|work = Material Safety Data Sheets|url = http://www.espi-metals.com/msds's/डिस्प्रोसियम.htm|author = Dierks, Steve|date = January 2003|publisher = Electronic Space Products International|access-date = 2008-10-20|url-status = dead|archive-url = https://web.archive.org/web/20150922145520/http://www.espi-metals.com/msds%27s/डिस्प्रोसियम.htm|archive-date = 2015-09-22}}</ref> डिस्प्रोसियम क्लोराइड की आग को पानी से बुझाया जा सकता है। <ref>{{cite web|title = डिस्प्रोसियम क्लोराइड|work = Material Safety Data Sheets|url = http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Chloride.htm|author = Dierks, Steve|date = January 1995|publisher = Electronic Space Products International|access-date = 2008-11-07|url-status = bot: unknown|archive-url = https://web.archive.org/web/20150922145520/http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Chloride.htm|archive-date = 2015-09-22}}</ref> डिस्प्रोसियम फ्लोराइड और डिस्प्रोसियम ऑक्साइड गैर ज्वलनशील हैं। <ref>{{cite web|title = डिस्प्रोसियम फ्लोराइड|work = Material Safety Data Sheets|url = http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Fluoride.htm|author = Dierks, Steve|date = December 1995|publisher = Electronic Space Products International|access-date = 2008-11-07|url-status = bot: unknown|archive-url = https://web.archive.org/web/20150922145520/http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Fluoride.htm|archive-date = 2015-09-22}}</ref><ref>{{cite web|title = डिस्प्रोसियम ऑक्साइड|work = Material Safety Data Sheets|url = http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Oxide.htm|author = Dierks, Steve|date = November 1988|publisher = Electronic Space Products International|access-date = 2008-11-07|url-status = bot: unknown|archive-url = https://web.archive.org/web/20150922145520/http://www.espi-metals.com/msds%27s/Dysprosium%20Oxide.htm|archive-date = 2015-09-22}}</ref> डिस्प्रोसियम नाइट्रेट, Dy(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, एक , ठोस ऑक्सीकरण एजेंट है और कार्बनिक पदार्थों के संपर्क में आने पर आसानी से प्रज्वलित हो जाता है।<ref name="krebs">{{cite book|title = हमारी पृथ्वी के रासायनिक तत्वों का इतिहास और उपयोग|author = Krebs, Robert E.|chapter = Dysprosium|pages = [https://archive.org/details/historyuseofoure00kreb/page/234 234–235]|publisher = Greenwood Press|year = 1998|isbn = 978-0-313-30123-0|chapter-url = https://archive.org/details/historyuseofoure00kreb|url = https://archive.org/details/historyuseofoure00kreb/page/234}}</ref>
घुलनशील डिस्प्रोसियम लवण, जैसे कि डिस्प्रोसियम क्लोराइड और डिस्प्रोसियम नाइट्रेट अंतर्ग्रहण होने पर हल्के से जहरीले होते हैं। चूहों को डिस्प्रोसियम क्लोराइड की विषाक्तता के आधार पर, यह अनुमान लगाया गया है कि 500 ​​ग्राम या उससे अधिक का अंतर्ग्रहण मानव के लिए घातक हो सकता है (c.f. 100 किलोग्राम मानव के लिए [[नमक विषाक्तता]])। अघुलनशील लवण गैर विषैले होते हैं।<ref name="nbb" />
 
घुलनशील डिस्प्रोसियम लवण, जैसे कि डिस्प्रोसियम क्लोराइड और डिस्प्रोसियम नाइट्रेट अंतर्ग्रहण होने पर हल्के से जहरीले होते हैं। चूहों को डिस्प्रोसियम क्लोराइड की विषाक्तता के आधार पर, यह अनुमान लगाया गया है, कि 500 ​​ग्राम या उससे अधिक का अंतर्ग्रहण मानव के लिए घातक हो सकता है (c.f. 100 किलोग्राम मानव के लिए 300 ग्राम सामान्य टेबल [[नमक विषाक्तता]] होती है)। अघुलनशील लवण गैर विषैले होते हैं। <ref name="nbb" />
==संदर्भ==
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Latest revision as of 20:51, 26 April 2023

Dysprosium, 66Dy
Dy chips.jpg
Dysprosium
उच्चारण/dɪsˈproʊziəm/ ​(dis-PROH-zee-əm)
दिखावटsilvery white
Standard atomic weight Ar°(Dy)
  • 162.500±0.001
  • 162.50±0.01 (abridged)[1]
Dysprosium in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
–
↑
Dy
↓
Cf
terbium ← dysprosium → holmium
Atomic number (Z)66
समूहgroup n/a
अवधिperiod 6
ब्लॉक  f-block
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास[Xe] 4f10 6s2
प्रति शेल इलेक्ट्रॉन2, 8, 18, 28, 8, 2
भौतिक गुण
Phase at STPsolid
गलनांक1680 K ​(1407 °C, ​2565 °F)
क्वथनांक2840 K ​(2562 °C, ​4653 °F)
Density (near r.t.)8.540 g/cm3
when liquid (at m.p.)8.37 g/cm3
संलयन की गर्मी11.06 kJ/mol
Heat of vaporization280 kJ/mol
दाढ़ गर्मी क्षमता27.7 J/(mol·K)
Vapor pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1378 1523 (1704) (1954) (2304) (2831)
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्य0,[2] +1, +2, +3, +4 (a weakly basic oxide)
इलेक्ट्रोनगेटिविटीPauling scale: 1.22
Ionization energies
  • 1st: 573.0 kJ/mol
  • 2nd: 1130 kJ/mol
  • 3rd: 2200 kJ/mol
परमाणु का आधा घेराempirical: 178 pm
सहसंयोजक त्रिज्या192±7 pm
Color lines in a spectral range
Spectral lines of dysprosium
अन्य गुण
प्राकृतिक घटनाprimordial
क्रिस्टल की संरचना ​hexagonal close-packed (hcp)
Hexagonal close packed crystal structure for dysprosium
Speed of sound thin rod2710 m/s (at 20 °C)
थर्मल विस्तारα, poly: 9.9 µm/(m⋅K) (r.t.)
ऊष्मीय चालकता10.7 W/(m⋅K)
विद्युत प्रतिरोधकताα, poly: 926 nΩ⋅m (r.t.)
चुंबकीय आदेशparamagnetic at 300 K
दाढ़ चुंबकीय संवेदनशीलता+103500×10−6 cm3/mol (293.2 K)[3]
यंग मापांकα form: 61.4 GPa
कतरनी मापांकα form: 24.7 GPa
थोक मापांकα form: 40.5 GPa
पॉइसन अनुपातα form: 0.247
विकर्स कठोरता410–550 MPa
ब्रिनेल हार्डनेस500–1050 MPa
CAS नंबर7429-91-6
History
खोज]Lecoq de Boisbaudran (1886)
पहला अलगावGeorges Urbain (1905)
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct
 Category: Dysprosium
| references

डिस्प्रोसियम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक डाई और परमाणु संख्या 66 के साथ रासायनिक तत्व है। यह धात्विक चांदी की चमक के साथ लैंथेनाइड श्रृंखला में एक दुर्लभ-पृथ्वी तत्व है। डिस्प्रोसियम कभी भी प्रकृति में एक मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है, चूँकि, अन्य लैंथेनाइड्स की तरह, यह विभिन्न खनिजों में पाया जाता है, जैसे कि ज़ेनोटाइम। स्वाभाविक रूप से होने वाला डिस्प्रोसियम सात समस्थानिकों से बना होता है, जिनमें से सबसे अधिक समस्थानिक बहुतायत 164डाई होता है।

डिस्प्रोसियम की पहली बार 1886 में पॉल एमिल लेकोक डी बोइसबॉड्रन द्वारा पहचान की गई थी, लेकिन 1950 के दशक में आयन-विनिमय तकनीकों के विकास तक इसे शुद्ध रूप में अलग नहीं किया गया था। डिस्प्रोसियम के अपेक्षाकृत कुछ अनुप्रयोग हैं जहां इसे अन्य रासायनिक तत्वों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जा सकता है। इसका उपयोग परमाणु रिएक्टरों में नियंत्रण छड़ बनाने में इसके उच्च तापीय न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस-सेक्शन के लिए इसकी उच्च चुंबकीय संवेदनशीलता (χv ≈ 5.44×10−3) के लिए आंकड़ा भंडारण अनुप्रयोगों में और टेरफेनोल-डी (ए) के एक घटक के रूप में किया जाता है। और (चुंबकीय विरूपण सामग्री) घुलनशील डिस्प्रोसियम लवण हल्के विषैले होते हैं, जबकि अघुलनशील लवण गैर विषैले माने जाते हैं।

विशेषताएं

भौतिक गुण

डिस्प्रोसियम का नमूना

डिस्प्रोसियम एक दुर्लभ-पृथ्वी तत्व है और इसमें धात्विक, चमकीली चांदी की चमक होती है। यह काफी नरम है और अगर ज़्यादा गरम होने से बचा जाए तो इसे बिना स्पार्किंग के मशीन किया जा सकता है। डिस्प्रोसियम की भौतिक विशेषता अशुद्धियों की थोड़ी मात्रा से भी बहुत प्रभावित हो सकती है।[4]

डिस्प्रोसियम और होल्मियम में तत्वों की उच्चतम चुंबकीय शक्ति होती है,[5] विशेष रूप से कम तापमान पर।[6] डिस्प्रोसियम में 85 K (-188.2 डिग्री सेल्सियस) से कम तापमान पर एक साधारण फेरोमैग्नेटिक ऑर्डरिंग होता है। 85 K (−188.2 °C) से ऊपर, यह एक पेचदार एंटीफेरोमैग्नेटिक अवस्था में बदल जाता है जिसमें एक विशेष बेसल समतल परत में सभी परमाणु क्षण समानांतर होते हैं और आसन्न परतों के क्षणों के लिए एक निश्चित कोण पर उन्मुख होते हैं। यह असामान्य एंटीफेरोमैग्नेटिज्म 179 K (−94 °C) पर एक अव्यवस्थित (पैरामैग्नेटिक) स्थिति में बदल जाता है। [7]

रासायनिक गुण

डिस्प्रोसियम धातु शुष्क हवा में अपनी चमक बरकरार रखती है, चूँकि यह नम हवा में धीरे-धीरे धूमिल हो जाती है और डिस्प्रोसियम (III) ऑक्साइड बनाने के लिए आसानी से जल जाती है:

4 Dy + 3 O2 → 2 Dy2O3

डिस्प्रोसियम काफी विद्युत-धनात्मक होता है और डिस्प्रोसियम हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए ठंडे पानी (और गर्म पानी के साथ बहुत जल्दी) के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है:

2 Dy (s) + 6 H2O (l) → 2 Dy(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

डिस्प्रोसियम हाइड्रॉक्साइड ऊंचे तापमान पर डाइओओ (ओएच) बनाने के लिए विघटित होता है, जो फिर से डिस्प्रोसियम (III) ऑक्साइड में विघटित हो जाता है। [8]

डिस्प्रोसियम धातु 200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर सभी हलोजन के साथ जोरदार प्रतिक्रिया करता है:[citation needed]

2 Dy (एस) + 3 एफ2 (छ) → 2 डीईएफ3 (एस) [हरा]
2 Dy (एस) + 3 सीएल2 (जी) → 2 डीईसीएल3 (एस) [सफेद]
2 Dy (एस) + 3 बीआर2 (एल) → 2 DyBr3 (एस) [सफेद]
2 Dy (एस) + 3 आई2 (जी) → 2 डीटीआई3 (एस) [हरा]

डिस्प्रोसियम तनु सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुल जाता है जिससे पीले डाई (III) आयन युक्त घोल बनता है, जो [Dy(OH2)9]3+ सम्मिश्र के रूप में सम्मलित होता है: :[9]

2 Dy (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Dy3+ (aq) + 3 SO2− 4 (aq) + 3 H2 (g)

परिणामी यौगिक, डिस्प्रोसियम (III) सल्फेट, विशेष रूप से पैरामैग्नेटिक है।

यौगिक

डिस्प्रोसियम सल्फेट, Dy2(इसलिए4)3
See also: डिस्प्रोसियम यौगिक

DyF3 और DyBr3 जैसे डिस्प्रोसियम हलाइड्स और DyBr3, पीला रंग लेने की प्रवृत्ति रखते हैं। डिस्प्रोसियम (III) ऑक्साइड, जिसे डिस्प्रोसिया के रूप में भी जाना जाता है, एक सफेद पाउडर है जो आयरन ऑक्साइड की तुलना में अत्यधिक चुंबकीय होता है।[6]

डिस्प्रोसियम उच्च तापमान पर विभिन्न गैर-धातुओं के साथ जुड़कर अलग-अलग संरचना और ऑक्सीकरण अवस्था +3 और कभी-कभी +2 जैसे DyN, DyP, DyH2 और DyH3 के साथ द्विआधारी यौगिक बनाता है। और DyS, DyS2, Dy2S3 और Dy5S7; DyB2, DyB4, DyB6 और DyB12, साथ ही Dy3C और Dy2C3।[10]

डिस्प्रोसियम कार्बोनेट, Dy2(CO3)3, और डिस्प्रोसियम सल्फेट, Dy2(SO4)3, समान प्रतिक्रियाओं का परिणाम है।[11] अधिकांश डिस्प्रोसियम यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं, चूँकि डिस्प्रोसियम कार्बोनेट टेट्राहाइड्रेट (Dy2(CO3)3·4H2O) और डिस्प्रोसियम ऑक्सालेट डिकाहाइड्रेट (Dy2(C2O4)3·10H2O) दोनों पानी में अघुलनशील होते हैं।[12][13] सबसे प्रचुर मात्रा में पाए जाने वाले डिस्प्रोसियम कार्बोनेट में से दो, Dy2(CO3)3·2–3H2O (खनिज टेंजेराइट के समान-(Y), और DyCO3(OH) (खनिज कोज़ोइट-(La) और कोज़ोइट-(Nd) के समान) Dy2(CO3)3·4H2O के सूत्र के साथ एक खराब क्रम वाले (अनाकार) अग्रदूत चरण के माध्यम से बनने के लिए जाने जाते हैं। इस अनाकार अग्रदूत में 10-20 एनएम व्यास के अत्यधिक हाइड्रेटेड गोलाकार नैनोकण होते हैं जो परिवेश और उच्च तापमान पर शुष्क उपचार के तहत असाधारण रूप से स्थिर होते हैं। [14]

समस्थानिक

Main article: डिस्प्रोसियम के समस्थानिक

स्वाभाविक रूप से होने वाला डिस्प्रोसियम सात समस्थानिकों से बना होता है: 156Dy, 158Dy, 160Dy, 161Dy, 162Dy, 163Dy, और 164Dy. इन सभी को स्थिर माना जाता है, चूँकि इन सभी को स्थिर माना जाता है 156Dy सैद्धांतिक रूप से 1×1018 वर्षों के आधे जीवन के साथ अल्फा क्षय से गुजर सकता है। डिस्प्रोसियम समस्थानिकों वाला सबसे भारी तत्व है जो अवलोकनीय रूप से स्थिर या रेडियोधर्मी नहीं हैं।[citation needed] प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों में से 164Dy 28% पर सबसे प्रचुर मात्रा में है, इसके बाद 162Dy 26% पर है। सबसे कम प्रचुर मात्रा में 156Dy 0.06% पर है।[15]

उनतीस रेडियोआइसोटोप भी संश्लेषित किए गए हैं, जिनका परमाणु द्रव्यमान 138 से 173 तक है। इनमें से सबसे स्थिर 154Dy, है, लगभग 3 × 106 वर्षों के आधे जीवन के साथ, इसके बाद 159Dy की अर्ध-आयु 144.4 दिन है। 200 एमएस के आधे जीवन के साथ सबसे कम स्थिर 138Dy है। एक सामान्य नियम के रूप में, स्थिर समस्थानिकों की तुलना में हल्के समस्थानिक मुख्य रूप से β+ क्षय द्वारा क्षय होते हैं, जबकि जो भारी होते हैं वे β- क्षय द्वारा क्षय होते हैं। चूँकि, 154Dy मुख्य रूप से अल्फा क्षय द्वारा क्षय होता है, और 152Dy और 159Dy क्षय मुख्य रूप से इलेक्ट्रॉन कैप्चर द्वारा होता है। डिस्प्रोसियम में कम से कम 11 मेटास्टेबल आइसोमर्स होते हैं, जिनका परमाणु द्रव्यमान 140 से 165 तक होता है। इनमें से सबसे स्थिर 165mDy है, जिसका आधा जीवन 1.257 मिनट है। 149Dy में दो मेटास्टेबल आइसोमर्स हैं, जिनमें से दूसरे, 149m2Dy का आधा जीवन 28 ns है।[15]

इतिहास

1878 में, एर्बियम अयस्कों में होल्मियम और थ्यूलियम के ऑक्साइड पाए गए। फ्रांसीसी रसायनज्ञ पॉल एमिल लेकोक डी बोइसबॉड्रन ने होल्मियम ऑक्साइड के साथ काम करते हुए 1886 में पेरिस में डिस्प्रोसियम ऑक्साइड को इससे अलग कर दिया।[16][17] डिस्प्रोसियम को अलग करने की उनकी प्रक्रिया में एसिड में डिस्प्रोसियम ऑक्साइड को घोलना, फिर हाइड्रॉक्साइड को अवक्षेपित करने के लिए अमोनिया मिलाना सम्मलित था। वह अपनी प्रक्रिया में 30 से अधिक प्रयासों के बाद ही अपने ऑक्साइड से डिस्प्रोसियम को अलग करने में सक्षम रहे। सफल होने पर, उन्होंने ग्रीक डिस्प्रोसिटोस (δυσπρόσιτος) से तत्व डिस्प्रोसियम का नाम दिया, जिसका अर्थ है "मुश्किल से प्राप्त करना"। 1950 के दशक की प्रारंभ में आयोवा स्टेट यूनिवर्सिटी में फ्रैंक स्पेडिंग द्वारा आयन एक्सचेंज तकनीकों के विकास के बाद तक तत्व को अपेक्षाकृत शुद्ध रूप में अलग नहीं किया गया था।[5][18]

पवन टर्बाइनों के लिए उपयोग किए जाने वाले स्थायी चुम्बकों में इसकी भूमिका के कारण यह तर्क दिया गया है[by whom?] दिया गया है कि नवीकरणीय ऊर्जा पर चलने वाली दुनिया में डिस्प्रोसियम भू-राजनीतिक प्रतिस्पर्धा की मुख्य वस्तुओं में से एक होगा। लेकिन इस परिप्रेक्ष्य की यह पहचानने में विफल रहने के लिए आलोचना की गई है कि अधिकांश पवन टरबाइन स्थायी चुम्बकों का उपयोग नहीं करते हैं और विस्तारित उत्पादन के लिए आर्थिक प्रोत्साहन की शक्ति को कम करके आंका जाता है। [19][20]

2021 में, Dy को 2-आयामी सुपरसॉलिड क्वांटम गैस में बदल दिया गया था।[21]

घटना

ज़ेनोटाइम

जबकि डिस्प्रोसियम कभी भी एक मुक्त तत्व के रूप में सामने नहीं आया है, यह कई खनिजों में पाया जाता है, जिसमें ज़ेनोटाइम, फर्ग्यूसोनाइट, गैडोलिनाइट, ईक्सेनाइट, पॉलीक्रेज़, ब्लोमस्ट्रैंडाइन, मोनाज़ाइट और बास्टनासाइट सम्मलित हैं, अधिकांशतः एर्बियम और होल्मियम या अन्य दुर्लभ पृथ्वी तत्व होते हैं। अभी तक कोई डिस्प्रोसियम-प्रमुख खनिज (अर्थात् अन्य दुर्लभ मृदाओं पर उपस्थित डिस्प्रोसियम के साथ) अभी तक नहीं पाया गया है। [22]

इनमें से उच्च-यट्रियम संस्करण में, भारी लैंथेनाइड्स में डिस्प्रोसियम सबसे प्रचुर मात्रा में होता है, जिसमें 7-8% सांद्रण होता है (यत्रियम के लिए लगभग 65% की तुलना में)।[23][24] पृथ्वी की पपड़ी में डाई की सांद्रता लगभग 5.2 mg/kg और समुद्र के पानी में 0.9 ng/L जितनी है।[10]

उत्पादन

डिस्प्रोसियम मुख्य रूप से मोनाज़ाइट रेत से प्राप्त होता है, जो विभिन्न फॉस्फेट का मिश्रण है। धातु को येट्रियम के व्यावसायिक निष्कर्षण में उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है। डिस्प्रोसियम को अलग करने में, अधिकांश अवांछित धातुओं को चुंबकीय रूप से या फ्लोटेशन प्रक्रिया द्वारा हटाया जा सकता है। डिस्प्रोसियम को आयन विनिमय विस्थापन प्रक्रिया द्वारा अन्य दुर्लभ पृथ्वी धातुओं से अलग किया जा सकता है। परिणामी डिस्प्रोसियम आयन तब फ्लोरीन या क्लोरीन के साथ डिस्प्रोसियम फ्लोराइड, डाईएफ3, या डिस्प्रोसियम क्लोराइड, डीईसीएल3 बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकते हैं। निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में कैल्शियम या लिथियम धातुओं का उपयोग करके इन यौगिकों को कम किया जा सकता है:[11]

3 Ca + 2 DyF3 → 2 Dy + 3 CaF2
3 Li + DyCl3 → Dy + 3 LiCl

घटकों को टैंटलम क्रूसिबल में रखा जाता है और हीलियम वातावरण में निकाल दिया जाता है। जैसे-जैसे प्रतिक्रिया बढ़ती है, घनत्व में अंतर के कारण परिणामी हलाइड यौगिक और पिघला हुआ डिस्प्रोसियम अलग हो जाता है। जब मिश्रण ठंडा हो जाता है, तो डिस्प्रोसियम को अशुद्धियों से दूर किया जा सकता है।[11]

हर साल दुनिया भर में लगभग 100 टन डिस्प्रोसियम का उत्पादन होता है,[25] जिसमें कुल उत्पादन का 99% चीन में होता है। [26] डिस्प्रोसियम की कीमतें 2003 में 7 डॉलर प्रति पाउंड से लगभग 20 गुना बढ़कर 2010 के अंत में 130 डॉलर प्रति पाउंड हो गई हैं।[26] 2011 में कीमत बढ़कर 1,400 डॉलर/किग्रा हो गई, लेकिन 2015 में गिरकर 240 डॉलर हो गई, जिसका मुख्य कारण चीन में अवैध उत्पादन था, जिसने सरकारी प्रतिबंधों को दरकिनार कर दिया था।[27]

वर्तमान में, अधिकांश डिस्प्रोसियम दक्षिणी चीन के आयन-अवशोषण मिट्टी के अयस्कों से प्राप्त किया जा रहा है।[28] नवंबर 2018 तक ब्राउन्स रेंज प्रोजेक्ट पायलट प्लांट, हॉल्स क्रीक के 160 किमी दक्षिण पूर्व में, पश्चिमी ऑस्ट्रेलिया प्रति वर्ष 50 टन (49 लंबा टन) उत्पादन कर रहा है।[29][30]

युनाइटेड स्टेट्स डिपार्टमेंट ऑफ़ एनर्जी के अनुसार, इसके वर्तमान और अनुमानित उपयोगों की विस्तृत श्रृंखला, किसी भी तत्काल उपयुक्त प्रतिस्थापन की कमी के साथ, डिस्प्रोसियम को उभरती हुई स्वच्छ ऊर्जा प्रौद्योगिकियों के लिए सबसे महत्वपूर्ण तत्व बनाती है; यहां तक ​​कि उनके सबसे रूढ़िवादी अनुमानों ने 2015 से पहले डिस्प्रोसियम की कमी की भविष्यवाणी की थी।[31] 2015 के अंत तक, ऑस्ट्रेलिया में दुर्लभ पृथ्वी (डिस्प्रोसियम सहित) निष्कर्षण उद्योग होता है।[32]

अनुप्रयोग

लेज़र सामग्री और वाणिज्यिक प्रकाश व्यवस्था बनाने में, वैनेडियम और अन्य तत्वों के संयोजन के साथ डिस्प्रोसियम का उपयोग किया जाता है। डिस्प्रोसियम के उच्च तापीय थर्मल न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस-सेक्शन के कारण, परमाणु रिएक्टरों में न्यूट्रॉन-अवशोषित नियंत्रण छड़ों में डिस्प्रोसियम-ऑक्साइड-निकल सेरमेट विधि का उपयोग किया जाता है।[5][33] डिस्प्रोसियम-कैडमियम चेल्कोजेनाइड्स इन्फ्रारेड विकिरण के स्रोत हैं, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए उपयोगी है।[4] क्योंकि डिस्प्रोसियम और इसके यौगिक चुंबकीयकरण के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं, वे विभिन्न डेटा-भंडारण अनुप्रयोगों में नियोजित होते हैं, जैसे कि हार्ड डिस्क ड्राइव में।[34] इलेक्ट्रिक-कार मोटर्स और विंड-टरबाइन जनरेटर में उपयोग किए जाने वाले स्थायी चुम्बकों के लिए डिस्प्रोसियम की मांग तेजी से बढ़ रही है।[35]

नियोडिमियम-आयरन-बोरॉन नियोडिमियम चुंबक में डिस्प्रोसियम द्वारा प्रतिस्थापित नियोडिमियम का 6% तक हो सकता है[36] बिजली के वाहनों के लिए ड्राइव मोटर्स और पवन टर्बाइनों के लिए जनरेटर जैसे मांग वाले अनुप्रयोगों के लिए निग्राहिता बढ़ाने के लिए। जैसे इलेक्ट्रिक वाहनों के लिए ड्राइव मोटर्स और पवन टर्बाइनों के लिए जनरेटर। इस प्रतिस्थापन के लिए उत्पादित प्रति इलेक्ट्रिक कार में 100 ग्राम डिस्प्रोसियम की आवश्यकता होगी। टोयोटा के अनुमानित 2 मिलियन यूनिट प्रति वर्ष के आधार पर, इस तरह के अनुप्रयोगों में डिस्प्रोसियम का उपयोग इसकी उपलब्ध आपूर्ति को जल्दी समाप्त कर देगा।[37] डिस्प्रोसियम प्रतिस्थापन अन्य अनुप्रयोगों में भी उपयोगी हो सकता है क्योंकि यह चुम्बकों के संक्षारण प्रतिरोध में सुधार करता है।[38]

डायस्प्रोसियम आयरन और टेरबियम के साथ टेरफेनोल-डी के घटकों में से एक है। टेरफेनोल-डी में किसी भी ज्ञात सामग्री की तुलना में उच्चतम कमरे के तापमान का चुंबकीय विरूपण है,[39] जो पारक्रमित्र, वाइड-बैंड मैकेनिकल रेज़ोनेटर, [40] और उच्च-सटीक तरल-ईंधन इंजेक्टर में कार्यरत होता है।[41]

डिस्प्रोसियम का उपयोग आयनीकरण विकिरण को मापने के लिए मात्रामिति में किया जाता है। कैल्शियम सल्फेट या कैल्शियम फ्लोराइड के क्रिस्टल डिस्प्रोसियम से डोप किए जाते हैं। जब ये क्रिस्टल विकिरण के संपर्क में आते हैं, तो डिस्प्रोसियम परमाणु उत्तेजित और चमकीला हो जाते हैं। ल्यूमिनेसेंस को मापा जा सकता है ताकि यह निर्धारित किया जा सके कि डोसिमीटर किस हद तक प्रभावित हुआ है।[5]

डिस्प्रोसियम यौगिकों के नैनोफाइबर में उच्च शक्ति और एक बड़ा सतह क्षेत्र होता है। इसलिए, उनका उपयोग अन्य सामग्रियों को सुदृढ़ करने और उत्प्रेरक के रूप में कार्य करने के लिए किया जा सकता है। DyBr3 और NaF के जलीय घोल को 450 डिग्री सेल्सियस पर 17 घंटे के लिए 450 बार गर्म करके डिस्प्रोसियम ऑक्साइड फ्लोराइड के तंतुओं का उत्पादन किया जा सकता है। यह सामग्री उल्लेखनीय रूप से मजबूत है, 400 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान पर विभिन्न जलीय घोलों में 100 घंटे से अधिक जीवित रहती है, बिना पुनर्वितरण या एकत्रीकरण के ।[42][43][44] इसके अतिरिक्त, प्रयोगशाला वातावरण में दो आयामी सुपरसॉलिड बनाने के लिए डिस्प्रोसियम का उपयोग किया गया है। सुपरसॉलिड्स से सुपरफ्लूडिटी सहित असामान्य गुण प्रदर्शित करने की उम्मीद की जाती है। [45]

डिस्प्रोसियम आयोडाइड और डिस्प्रोसियम ब्रोमाइड का उपयोग उच्च तीव्रता वाले धातु-हलाइड लैंप में किया जाता है। ये यौगिक दीपक के गर्म केंद्र के पास अलग हो जाते हैं, अलग-अलग डिस्प्रोसियम परमाणुओं को छोड़ते हैं। उत्तरार्द्ध स्पेक्ट्रम के हरे और लाल हिस्से में प्रकाश का उत्सर्जन करता है, जिससे प्रभावी रूप से उज्ज्वल प्रकाश उत्पन्न होता है। [5][46]

डिस्प्रोसियम (डिस्प्रोसियम गैलियम गार्नेट, डीजीजी; डिस्प्रोसियम एल्युमिनियम गार्नेट, डीएजी; डिस्प्रोसियम आयरन गार्नेट, डीवाईआईजी) के कई अनुचुम्बकीय क्रिस्टल लवण स्थिरोष्म विचुंबकन प्रशीतक में उपयोग किए जाते हैं।[47][48]

त्रिसंयोजी डिस्प्रोसियम आयन (Dy3+) का इसके डाउनशिफ्टिंग प्रदीप्ति गुणों के कारण अध्ययन किया गया है। विद्युत चुम्बकीय स्पेक्ट्रम के पराबैंगनी क्षेत्र में डाई-डोप्ड येट्रियम एल्यूमीनियम गार्नेट (Dy:YAG) उत्तेजित होता है, जिसके परिणामस्वरूप दृश्य क्षेत्र में लंबी तरंग दैर्ध्य के फोटॉन का उत्सर्जन होता है। यह विचार यूवी-पंप वाले सफेद प्रकाश उत्सर्जक डायोड की एक नई पीढ़ी का आधार है।[49]

डिस्प्रोसियम के स्थिर समस्थानिकों को क्वांटम भौतिकी प्रयोगों के लिए लेजर द्वारा ठंडा करके चुंबक प्रकाशीय ट्रैप [50] में सीमित कर दिया गया है। ओपन शेल लैंथेनाइड की पहली बोस और फर्मी क्वांटम डीजनरेट गैसों को डिस्प्रोसियम से बनाया गया था। [51][52] क्योंकि डिस्प्रोसियम अत्यधिक चुंबकीय है --- वास्तव में यह सबसे अधिक चुंबकीय फर्मिओनिक तत्व है और अधिकांश चुंबकीय बोसोनिक परमाणु के लिए लगभग टर्बियम से बंधा हुआ है [53]---ऐसी गैसें दृढ़ता से द्विध्रुवीय परमाणुओं के साथ क्वांटम अनुकरण के आधार के रूप में काम करती हैं।[54]

सावधानियां

कई चूर्णों की तरह, डिस्प्रोसियम पाउडर हवा के साथ मिश्रित होने पर और जब एक प्रज्वलन स्रोत उपस्थित होता है तो विस्फोट का खतरा हो सकता है। पदार्थ की पतली पन्नी को चिंगारी या स्थैतिक बिजली से भी प्रज्वलित किया जा सकता है। डिस्प्रोसियम की आग को पानी से नहीं बुझाया जा सकता है। ज्वलनशील हाइड्रोजन गैस का उत्पादन करने के लिए यह पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।[55] डिस्प्रोसियम क्लोराइड की आग को पानी से बुझाया जा सकता है। [56] डिस्प्रोसियम फ्लोराइड और डिस्प्रोसियम ऑक्साइड गैर ज्वलनशील हैं। [57][58] डिस्प्रोसियम नाइट्रेट, Dy(NO3)3, एक , ठोस ऑक्सीकरण एजेंट है और कार्बनिक पदार्थों के संपर्क में आने पर आसानी से प्रज्वलित हो जाता है।[6]

घुलनशील डिस्प्रोसियम लवण, जैसे कि डिस्प्रोसियम क्लोराइड और डिस्प्रोसियम नाइट्रेट अंतर्ग्रहण होने पर हल्के से जहरीले होते हैं। चूहों को डिस्प्रोसियम क्लोराइड की विषाक्तता के आधार पर, यह अनुमान लगाया गया है, कि 500 ​​ग्राम या उससे अधिक का अंतर्ग्रहण मानव के लिए घातक हो सकता है (c.f. 100 किलोग्राम मानव के लिए 300 ग्राम सामान्य टेबल नमक विषाक्तता होती है)। अघुलनशील लवण गैर विषैले होते हैं। [5]

संदर्भ

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बाहरी संबंध

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