वैनेडेट: Difference between revisions
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एक साधारण वनाडेट आयन टेट्राहेड्रल ऑर्थोवनाडेट आयन {{chem2|VO4(3−)}} | एक साधारण वनाडेट आयन टेट्राहेड्रल ऑर्थोवनाडेट आयन {{chem2|VO4(3−)}} है, (जिसे वनाडेट (वी) भी कहा जाता है), जो उदाहरण में उपस्थित है। [[सोडियम ऑर्थोवनाडेट]] और वैनेडियम पेंटोक्साइड के मजबूत आधार में {{chem2|V2O5}} के घोल में ([[pH]] > 13<ref>{{Cotton&Wilkinson6th}}</ref>)। परंपरागत रूप से इस आयन को एकल दोहरे बंधन के साथ दर्शाया जाता है, चूँकि यह [[अनुनाद (रसायन विज्ञान)]] है क्योंकि आयन नियमित टेट्राहेड्रॉन है जिसमें चार समान ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। | ||
इसके अतिरिक्त पॉलीओक्सोवानाडेट आयनों की | इसके अतिरिक्त पॉलीओक्सोवानाडेट आयनों की श्रृंखला उपस्थित है जिसमें असतत आयन और अनंत बहुलक आयन सम्मिलित हैं।<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> वनाडेट भी हैं, जैसे कि रोडियाम वनाडेट, {{chem2|RhVO4}}, जिसमें सांख्यिकीय [[रंजातु डाइऑक्साइड]] संरचना है, जहां {{chem2|Rh(3+)}} और {{chem2|V(5+)}} आयन अनियमित रूप से रूटाइल जाली में {{chem2|Ti(4+)}} पर स्थिति कब्जा कर लेते हैं,<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref> जिसमें धनायनों का जालक नहीं होता है और वनाडेट आयनों को संतुलित करता है किंतु मिश्रित आक्साइड होते हैं। | ||
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इन आयनों में वैनेडियम टेट्राहेड्रल, स्क्वायर पिरामिडल और ऑक्टाहेड्रल समन्वय प्रदर्शित करता है। इस संबंध में वैनेडियम [[ tungstate |टंगस्टेट]] और [[molybdate|मोलिब्डेट | इन आयनों में वैनेडियम टेट्राहेड्रल, स्क्वायर पिरामिडल और ऑक्टाहेड्रल समन्वय प्रदर्शित करता है। इस संबंध में वैनेडियम [[ tungstate |टंगस्टेट]] और [[molybdate|मोलिब्डेट]] के साथ समानता दिखाता है, जबकि क्रोमियम में चूँकि आयनों की अधिक सीमित सीमा होती है। | ||
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वैनेडियम पेंटोक्साइड के दृढ़ता से बुनियादी जलीय घोल में घुलने से रंगहीन | वैनेडियम पेंटोक्साइड के दृढ़ता से बुनियादी जलीय घोल में घुलने से रंगहीन {{chem2|VO4(3−)}} आयन हो जाता है। अम्लीकरण पर, इस घोल का रंग लगभग pH 7 पर धीरे-धीरे नारंगी से लाल हो जाता है। ब्राउन हाइड्रेटेड V2O5 pH 2 के आसपास अवक्षेपित हो जाता है, {{chem2|[VO2(H2O)4]+}} आयन युक्त हल्का पीला घोल बनाने के लिए फिर से घुल जाता है। pH 13 और 2 के बीच उपस्थित ऑक्सीजन की संख्या और पहचान pH के साथ-साथ एकाग्रता पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, वनाडेट का प्रोटोनेशन पॉलीओक्सोवानाडेट आयन उत्पन्न करने के लिए संघनन की श्रृंखला प्रारंभ करता है:<ref name="Greenwood" /> | ||
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वनाडेट कुछ प्लाज्मा झिल्ली [[ATPase]]s का | वनाडेट कुछ प्लाज्मा झिल्ली [[ATPase]]s का शक्तिशाली अवरोधक है, जैसे कि Na<sup>+</sup>/K<sup>+</sup>-ATPase और Ca<sup>2+</sup>-ATPase ([[SERCA|पीएमसीए]] [[प्लाज्मा झिल्ली Ca2+ ATPase]])। फॉस्फेट के ट्रांज़िशन-स्टेट एनालॉग के रूप में कार्य करते हुए, वनाडेट फॉस्फोरिल स्थानांतरण के समय पानी द्वारा न्यूक्लियोफिलिक हमले से निकलता है, अनिवार्य रूप से उनके फॉस्फोराइलेटेड E2 अवस्था में पी-टाइप ATPase को "फँसाता है"।<ref name=":0">{{Cite journal|last=Kühlbrandt|first=Werner|date=April 2004|title=पी-टाइप एटीपीसेस की जीव विज्ञान, संरचना और तंत्र|journal=Nature Reviews. Molecular Cell Biology|volume=5|issue=4|pages=282–295|doi=10.1038/nrm1354|issn=1471-0072|pmid=15071553|s2cid=24927167 }}</ref><ref name=":1">{{Cite journal|date=2004-11-19|title=फॉस्फोरिल ट्रांसफर एंजाइम के क्रिस्टलोग्राफिक जांच में वनाडेट की शक्ति|journal=FEBS Letters|language=en|volume=577|issue=3|pages=315–321|doi=10.1016/j.febslet.2004.10.022|pmid=15556602|issn=0014-5793|last1=Davies|first1=Douglas R.|last2=Hol|first2=Wim G.J.|doi-access=free}}</ref> चूँकि, यह अन्य ATPase को रोकता नहीं है, जैसे कि [[SERCA|एसईआरसीए]] (सरको/एंडोप्लाज्मिक रेटिकुलम Ca<sup>2+</sup>-ATPase), एक्टोमीओसिन ATPase और माइटोकॉन्ड्रियल ATPase।<ref name=":2">{{cite journal|title = Effects of three different Ca<sup>2+</sup> pump ATPase inhibitors on evoked contractions in rabbit aorta and activities of Ca<sup>2+</sup> pump ATPases in porcine aorta|author1=Luo D. |author2=Nakazawa M. |author3=Yoshida Y. |author4=Cai J. |author5=Imai S. |journal = [[Vascular Pharmacology|General Pharmacology: The Vascular System]]|doi=10.1016/S0306-3623(00)00064-1|pmid=11120383 |year = 2000|volume = 34|pages = 211–220|issue = 3}}</ref><ref name=":3">{{cite journal|title = न्यूरोस्पोरा क्रैसा के प्लाज्मा मेम्ब्रेन एटीपीस पर वनाडेट का प्रभाव|author1=Bowman B.J. |author2=Slayman C.W. |journal = [[Journal of Biological Chemistry]]|pmid = 155060|year = 1979|volume = 254|pages = 2928–2934|issue = 8|doi=10.1016/S0021-9258(17)30163-1 |doi-access=free }}</ref><ref name=":4">{{cite journal|last1 = Aureliano |first1 = Manuel |last2 = Crans |first2 = Debbie C. |year = 2009 |title = Decavanadate ({{chem|V|10|O|28|6−}}) and oxovanadates: Oxometalates with many biological activities |url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0162013408002882 |journal = [[Journal of Inorganic Biochemistry]] |volume = 103 |issue = 4 |pages = 536–546 |doi = 10.1016/j.jinorgbio.2008.11.010 |pmid = 19110314 |issn=0162-0134}}</ref> | ||
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Latest revision as of 16:16, 27 April 2023
रसायन विज्ञान में, वनाडेट, वैनेडियम का आयनिक समन्वय परिसर है। अधिकांशतः वनाडेट वैनेडियम के ऑक्सोएनियन्स को संदर्भित करता है, जिनमें से अधिकांश +5 के अपने उच्चतम ऑक्सीकरण राज्य में उपस्थित हैं। परिसरों [V(CN)6]3− और [V2Cl9]3− को क्रमशः हेक्सासायनोवानाडेट (III) और नॉनक्लोरोडिवानाडेट (III) कहा जाता है।
एक साधारण वनाडेट आयन टेट्राहेड्रल ऑर्थोवनाडेट आयन VO3−4 है, (जिसे वनाडेट (वी) भी कहा जाता है), जो उदाहरण में उपस्थित है। सोडियम ऑर्थोवनाडेट और वैनेडियम पेंटोक्साइड के मजबूत आधार में V2O5 के घोल में (pH > 13[1])। परंपरागत रूप से इस आयन को एकल दोहरे बंधन के साथ दर्शाया जाता है, चूँकि यह अनुनाद (रसायन विज्ञान) है क्योंकि आयन नियमित टेट्राहेड्रॉन है जिसमें चार समान ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
इसके अतिरिक्त पॉलीओक्सोवानाडेट आयनों की श्रृंखला उपस्थित है जिसमें असतत आयन और अनंत बहुलक आयन सम्मिलित हैं।[2] वनाडेट भी हैं, जैसे कि रोडियाम वनाडेट, RhVO4, जिसमें सांख्यिकीय रंजातु डाइऑक्साइड संरचना है, जहां Rh3+ और V5+ आयन अनियमित रूप से रूटाइल जाली में Ti4+ पर स्थिति कब्जा कर लेते हैं,[3] जिसमें धनायनों का जालक नहीं होता है और वनाडेट आयनों को संतुलित करता है किंतु मिश्रित आक्साइड होते हैं।
रासायनिक नामकरण में जब वनाडेट नाम का भाग बनता है, तो यह इंगित करता है कि यौगिक में केंद्रीय वैनेडियम परमाणु के साथ आयन होता है, उदा। अमोनियम हेक्साफ्लोरोवानाडेट यौगिक [NH4]3[VF6] के लिए अमोनियम हेक्साफ्लोरिडोवानाडेट (III) के आईयूपीएसी नाम के साथ सामान्य नाम है।
ऑक्सोवानाडेट आयनों के उदाहरण
असतत आयनों के कुछ उदाहरण हैं
- VO3−4 ऑर्थोवनाडेट, टेट्राहेड्रल।[2]
- V2O4−7 पाइरोवानाडेट, कॉर्नर-शेयर्ड VO4 टेट्राहेड्रा, डाइक्रोमेट आयन आयन के समान[2]
- V3O3−9, कॉर्नर-शेयर्ड के साथ चक्रीय VO4 टेट्राहेड्रा[4]
- V4O4−12, कॉर्नर-शेयर्ड के साथ चक्रीय VO4 टेट्राहेड्रा[5]
- V5O3−14, कोना साझा किया गया VO4 टेट्राहेड्रा[6]
- V6O6−18, रिंग।[7]
- V10O6−28 "डिकैवनाडेट", एज- और कॉर्नर-शेयर्ड VO6 ऑक्टाहेड्रा[2]
- V12O4−32
- V13O3−34, जुड़े हुए VO6 ऑक्टाहेड्रा [8]
- V18O12−42[9]
बहुलक अनंत आयनों के कुछ उदाहरण हैं
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| मेटावनाडेट श्रृंखलाएं | V5O14
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डिकावानाडेट आयन |
इन आयनों में वैनेडियम टेट्राहेड्रल, स्क्वायर पिरामिडल और ऑक्टाहेड्रल समन्वय प्रदर्शित करता है। इस संबंध में वैनेडियम टंगस्टेट और मोलिब्डेट के साथ समानता दिखाता है, जबकि क्रोमियम में चूँकि आयनों की अधिक सीमित सीमा होती है।
जलीय घोल
वैनेडियम पेंटोक्साइड के दृढ़ता से बुनियादी जलीय घोल में घुलने से रंगहीन VO3−4 आयन हो जाता है। अम्लीकरण पर, इस घोल का रंग लगभग pH 7 पर धीरे-धीरे नारंगी से लाल हो जाता है। ब्राउन हाइड्रेटेड V2O5 pH 2 के आसपास अवक्षेपित हो जाता है, [VO2(H2O)4]+ आयन युक्त हल्का पीला घोल बनाने के लिए फिर से घुल जाता है। pH 13 और 2 के बीच उपस्थित ऑक्सीजन की संख्या और पहचान pH के साथ-साथ एकाग्रता पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, वनाडेट का प्रोटोनेशन पॉलीओक्सोवानाडेट आयन उत्पन्न करने के लिए संघनन की श्रृंखला प्रारंभ करता है:[2]
- pH 9–12: HVO2−4, V2O4−7
- pH 4–9: H2VO−4, V4O4−12, HV10O5−28
- pH 2-4: H3VO4, H2V10O4−28
औषधीय गुण
वनाडेट कुछ प्लाज्मा झिल्ली ATPases का शक्तिशाली अवरोधक है, जैसे कि Na+/K+-ATPase और Ca2+-ATPase (पीएमसीए प्लाज्मा झिल्ली Ca2+ ATPase)। फॉस्फेट के ट्रांज़िशन-स्टेट एनालॉग के रूप में कार्य करते हुए, वनाडेट फॉस्फोरिल स्थानांतरण के समय पानी द्वारा न्यूक्लियोफिलिक हमले से निकलता है, अनिवार्य रूप से उनके फॉस्फोराइलेटेड E2 अवस्था में पी-टाइप ATPase को "फँसाता है"।[11][12] चूँकि, यह अन्य ATPase को रोकता नहीं है, जैसे कि एसईआरसीए (सरको/एंडोप्लाज्मिक रेटिकुलम Ca2+-ATPase), एक्टोमीओसिन ATPase और माइटोकॉन्ड्रियल ATPase।[13][14][15]
संदर्भ
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{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ↑ V. W. Day; Walter G. Klemperer; O. M. Yaghi (1989). "A new structure type in polyoxoanion chemistry: synthesis and structure of the V
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- ↑ Hou D.; Hagen K.D.; Hill C.L. (1992). "Tridecavanadate, [V13O34]3−, a new high-potential isopolyvanadate". J. Am. Chem. Soc. 114 (14): 5864. doi:10.1021/ja00040a061.
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- ↑ Kühlbrandt, Werner (April 2004). "पी-टाइप एटीपीसेस की जीव विज्ञान, संरचना और तंत्र". Nature Reviews. Molecular Cell Biology. 5 (4): 282–295. doi:10.1038/nrm1354. ISSN 1471-0072. PMID 15071553. S2CID 24927167.
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