सोडियम डाइथियोनाइट: Difference between revisions

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| OtherNames =D-Ox, Hydrolin, Reductone<br/>sodium hydrosulfite, sodium sulfoxylate, Sulfoxylate<br/>Vatrolite, Virtex L<br/>Hydrosulfit, Prayon<br/>Blankit, Albite A, Konite<br/>Zepar, Burmol, Arostit
| OtherNames =D-Ox, हाइड्रोलिन, रिडक्टोन<br/>सोडियम हाइड्रोसल्फाइट, सोडियम सल्फोक्सिलेट, सल्फोक्सिलेट<br/>वैट्रोलाइट, वर्टेक्सL<br/>हाइड्रोसल्फिट, प्रेयॉन <br/>ब्लैंकिट, अल्बाइट ए, कोनाइट<br/>ज़ेपर,बरमोल,एरोस्टिट
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| Formula = Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>
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| MolarMass = 174.107 g/mol (anhydrous) <br/> 210.146 g/mol (dihydrate)
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सोडियम डाइथियोनाइट (सोडियम हाइड्रोसल्फाइट के रूप में भी जाना जाता है) एक [[गंधक]] गंध के साथ एक सफेद [[Index.php?title=क्रिस्टलीय|क्रिस्टलीय]] पाउडर है। यद्यपि यह शुष्क हवा में स्थिर है, यह गर्म [[पानी]] में [[रासायनिक अपघटन]] और [[ अम्ल | अम्ल विलयन]] [[Index.php?title= विलयन (रसायन विज्ञान)|(रसायन विज्ञान)]] में है।
सोडियम डाइथियोनाइट (सोडियम हाइड्रोसल्फाइट के रूप में भी जाना जाता है) एक [[गंधक]] गंध के साथ एक सफेद [[Index.php?title=क्रिस्टलीय|क्रिस्टलीय]] चूर्ण है। यद्यपि यह शुष्क हवा में स्थिर है, यह गर्म [[पानी]] में और [[ अम्ल | अम्ल विलयन]] [[Index.php?title= विलयन (रसायन विज्ञान)|(रसायन विज्ञान)]] में विघटित हो जाता है।


=== संरचना ===
=== संरचना ===
[[रमन स्पेक्ट्रोस्कोपी]] और एकल-क्रिस्टल एक्स-रे विवर्तन द्वारा संरचना की जांच की गई है। डायथियोनाइट डायियनियन में C{{su|b=2}} है।  [[समरूपता समूह]], लगभग 16° O-S-S-O मरोड़ वाले कोण के साथ ग्रहण किया गया। [[Index.php?title=निर्जलित|निर्जलित]] रूप में ({{chem|Na|2|S|2|O|4|·2H|2|O}}), डाइथियोनाइट आयनों में [[अल्केन स्टीरियोकैमिस्ट्री]] 56° O-S-S-O मरोड़ वाला कोण होता है।<ref>{{Cite journal| first1 = J. B.| first2 = D. R.| first3 = J. T.| first4 = P. E.| first5 = K. L.| last1 = Weinrach| first6 = D. S.| first7 = D. W.| title = A structural study of sodium dithionite and its ephemeral dihydrate: A new conformation for the dithionite ion| journal = Journal of Crystallographic and Spectroscopic Research| volume = 22| issue = 3| pages = 291–301| year = 1992| doi = 10.1007/BF01199531| last2 = Meyer| last3 = Guy| last4 = Michalski| last5 = Carter| last6 = Grubisha| last7 = Bennett| s2cid = 97124638}}</ref>
[[रमन स्पेक्ट्रोस्कोपी]] और एकल-क्रिस्टल एक्स-रे विवर्तन द्वारा संरचना की जांच की गई है। डायथियोनाइट डायियनियन में C{{su|b=2}} [[Index.php?title=समरूपता|समरूपता है।]], लगभग 16° O-S-S-O मरोड़ी कोण के साथ ग्रहण किया गया। [[Index.php?title=निर्जलित|निर्जलित]] रूप में ({{chem|Na|2|S|2|O|4|·2H|2|O}}), डाइथियोनाइट आयनों में गौचे 56°O-S-S-O मरोड़ कोण होता है।<ref>{{Cite journal| first1 = J. B.| first2 = D. R.| first3 = J. T.| first4 = P. E.| first5 = K. L.| last1 = Weinrach| first6 = D. S.| first7 = D. W.| title = A structural study of sodium dithionite and its ephemeral dihydrate: A new conformation for the dithionite ion| journal = Journal of Crystallographic and Spectroscopic Research| volume = 22| issue = 3| pages = 291–301| year = 1992| doi = 10.1007/BF01199531| last2 = Meyer| last3 = Guy| last4 = Michalski| last5 = Carter| last6 = Grubisha| last7 = Bennett| s2cid = 97124638}}</ref>
एक कमजोर एस-एस बंध को 239 बजे की एस-एस दूरी द्वारा इंगित किया जाता है, जो सीए द्वारा बढ़ाया जाता है। एक विशिष्ट एस-एस बन्ध के सापेक्ष 30 बजे।<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> क्योंकि यह बंध दुर्बल है, डाइथियोनाइट आयन विलयन में [SO]<sub>2</sub> रेडिकल्स में अलग हो जाता है<sub>2</sub>]<sup>-</sup> मूलक, जैसा कि [[ईपीआर स्पेक्ट्रोस्कोपी]] द्वारा पुष्टि की गई है। यह भी देखा गया है <sup>35</sup>S, S के बीच तेजी से आदान-प्रदान करता है<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup> और SO<sub>2</sub> तटस्थ या अम्लीय समाधान में, आयनों में कमजोर एस-एस बंधन के अनुरूप।<ref name="InorgChem" />
 
एक कमजोर S-S बंध को 239 pm की S-S दूरी द्वारा इंगित किया जाता है, जो एक विशिष्ट S-S बन्ध के सापेक्ष ca.30 pm द्वारा बढ़ाया जाता है। <ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> क्योंकि यह बंध दुर्बल है, डाइथियोनाइट आयन विलयन में [SO<sub>2</sub>]<sup>−</sup> रेडिकल्स में अलग हो जाता है, जैसा कि [[Index.php?title=EPR स्पेक्ट्रोस्कोपी|EPR स्पेक्ट्रोस्कोपी]] द्वारा पुष्टि की गई है। यह भी देखा गया है <sup>35</sup>S, S<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup> और SO<sub>2</sub> के बीच उदासीन या अम्लीय विलयन में तेजी से आदान-प्रदान करता है, जो कि ऋणायनों में कमजोर S-S बन्ध के अनुरूप है।<ref name="InorgChem" />
 
=== तैयारी ===
=== तैयारी ===
सोडियम डाइथियोनाइट [[सल्फर डाइऑक्साइड]] की कमी से औद्योगिक रूप से उत्पादित होता है। 1990 में लगभग 300,000 टन का उत्पादन किया गया था।<ref name=Ullmann>{{cite book |author1=José Jiménez Barberá |author2=Adolf Metzger |author3=Manfred Wolf |chapter=Sulfites, Thiosulfates, and Dithionites |title=उलमन्स एनसाइक्लोपीडिया ऑफ इंडस्ट्रियल केमिस्ट्री|date=15 June 2000 |publisher=Wiley Online Library |doi=10.1002/14356007.a25_477|isbn=978-3527306732 }}</ref> जिंक पाउडर का उपयोग करने वाला मार्ग दो चरणों वाली प्रक्रिया है:  
सोडियम डाइथियोनाइट [[सल्फर डाइऑक्साइड]] के अपचयन से औद्योगिक रूप से उत्पादित होता है। 1990 में लगभग 300,000 टन का उत्पादन किया गया था।<ref name=Ullmann>{{cite book |author1=José Jiménez Barberá |author2=Adolf Metzger |author3=Manfred Wolf |chapter=Sulfites, Thiosulfates, and Dithionites |title=उलमन्स एनसाइक्लोपीडिया ऑफ इंडस्ट्रियल केमिस्ट्री|date=15 June 2000 |publisher=Wiley Online Library |doi=10.1002/14356007.a25_477|isbn=978-3527306732 }}</ref> जिंक चूर्ण का उपयोग करने वाला मार्ग दो चरणों वाली प्रक्रिया है:  


2 SO<sub>2</sub> + Zn → ZnS<sub>2</sub>O<sub>4</sub>
2 SO<sub>2</sub> + Zn → ZnS<sub>2</sub>O<sub>4</sub>
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ZnS<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + Zn(OH)<sub>2</sub>
ZnS<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + Zn(OH)<sub>2</sub>


[[सोडियम बोरोहाइड्राइड]] विधि निम्नलिखित स्टोइकोमेट्री का पालन करती है:
[[सोडियम बोरोहाइड्राइड]] विधि निम्नलिखित रससमीकरणमिति का पालन करती है:


NaBH<sub>4</sub> + 8 NaOH + 8 SO<sub>2</sub> → 4 Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + NaBO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O
NaBH<sub>4</sub> + 8 NaOH + 8 SO<sub>2</sub> → 4 Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + NaBO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O


H के प्रत्येक समतुल्य सल्फर डाइऑक्साइड के दो समकक्षों को कम करता है। [[ प्रारूप | प्रारूप]] को अपचायक के रूप में भी इस्तेमाल किया गया है।
H<sup>−</sup> का प्रत्येक समतुल्य सल्फर डाइऑक्साइड के दो समकक्षों को अपचयित करता है। [[ प्रारूप | प्रारूप]] को अपचायक के रूप में भी इस्तेमाल किया गया है।


=== गुण और प्रतिक्रियाएँ ===
=== गुण और अभिक्रियाएँ ===


=== हाइड्रोलिसिस ===
=== हाइड्रोलिसिस ===
सोडियम डाइथियोनाइट सूखने पर स्थिर होता है, लेकिन निम्न प्रतिक्रिया के कारण जलीय विलयन दूषित हो जाता है:
सोडियम डाइथियोनाइट सूखने पर स्थिर होता है, लेकिन निम्न अभिक्रिया के कारण जलीय विलयन दूषित हो जाता है:


: 2 S<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup> + H<sub>2</sub>O → S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup> + 2 HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>
: 2 S<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup> + H<sub>2</sub>O → S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup> + 2 HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>
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}}</ref>
}}</ref>
निर्जल सोडियम डाइथियोनाइट वायु में 90 डिग्री सेल्सियस से ऊपर [[सोडियम सल्फेट]] और सल्फर डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। वायु की अनुपस्थिति में, यह 150 डिग्री सेल्सियस से ऊपर [[ सोडियम सल्फ़ाइट ]],[[ सोडियम थायोसल्फ़ेट |सोडियम थायोसल्फ़ेट]] , सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर की मात्रा का पता लगाने के लिए शीघ्र विघटित हो जाता है।


=== रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं ===
निर्जल सोडियम डाइथियोनाइट वायु में 90 डिग्री सेल्सियस से ऊपर [[सोडियम सल्फेट]] और सल्फर डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। वायु की अनुपस्थिति में, यह 150 डिग्री सेल्सियस से ऊपर [[ सोडियम सल्फ़ाइट | सोडियम सल्फ़ाइट]] ,[[ सोडियम थायोसल्फ़ेट |सोडियम थायोसल्फ़ेट]] , सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर की मात्रा का पता लगाने के लिए शीघ्र विघटित हो जाता है।
सोडियम डाइथियोनाइट एक अपचायी कर्मक है। pH 7 पर, [[Index.php?title=सामान्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड|सामान्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड]] की तुलना में क्षमता -0.66 वी है। रिडॉक्स बाइसल्फ़ाइट के गठन के साथ होता है:<ref>{{cite journal|author=Mayhew, S. G.|title=The Redox Potential of Dithionite and SO−2 from Equilibrium Reactions with Flavodoxins, Methyl Viologen and Hydrogen plus Hydrogenase|journal=European Journal of Biochemistry|year=2008|volume=85|issue=2|pages=535–547|doi=10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x|pmid=648533|doi-access=free}}</ref>
 
=== रेडॉक्स अभिक्रियाएं ===
सोडियम डाइथियोनाइट एक अपचायी कर्मक है। pH 7 पर, [[Index.php?title=सामान्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड|सामान्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड]] की तुलना में क्षमता -0.66 V है। रिडॉक्स बाइसल्फ़ाइट के गठन के साथ होता है:<ref>{{cite journal|author=Mayhew, S. G.|title=The Redox Potential of Dithionite and SO−2 from Equilibrium Reactions with Flavodoxins, Methyl Viologen and Hydrogen plus Hydrogenase|journal=European Journal of Biochemistry|year=2008|volume=85|issue=2|pages=535–547|doi=10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x|pmid=648533|doi-access=free}}</ref>


S<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 2 H<sub>2</sub>O → 2 HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 2 e<sup>−</sup> + 2 H<sup>+</sup>
S<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 2 H<sub>2</sub>O → 2 HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 2 e<sup>−</sup> + 2 H<sup>+</sup>


सोडियम डाइथियोनाइट ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:
सोडियम डाइथियोनाइट ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है:


Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → NaHSO<sub>4</sub> + NaHSO<sub>3</sub>
Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → NaHSO<sub>4</sub> + NaHSO<sub>3</sub>


ये प्रतिक्रियाएँ जटिल pH-निर्भर संतुलन प्रदर्शित करती हैं जिसमें बाइसल्फाइट, थायोसल्फेट और सल्फर डाइऑक्साइड सम्मिलित हैं।
ये अभिक्रियाएँ जटिल pH-निर्भर संतुलन प्रदर्शित करती हैं जिसमें बाइसल्फाइट, थायोसल्फेट और सल्फर डाइऑक्साइड सम्मिलित हैं।


=== कार्बनिक कार्बोनिल्स के साथ ===
=== कार्बनिक कार्बोनिल्स के साथ ===
एल्डिहाइड की उपस्थिति में, सोडियम डाइथियोनाइट या तो कमरे के तापमान पर α-हाइड्रॉक्सी-सल्फ़िनेट बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है या एल्डिहाइड को 85 डिग्री सेल्सियस के तापमान से ऊपर संबंधित अल्कोहल में कम करता है।<ref>J. Org. Chem., 1980, 45 (21), pp 4126–4129, http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jo01309a011</ref><ref>{{cite web|url=https://patents.google.com/patent/US5270058A/en|title=एल्डिहाइड सल्फोक्सिलेट प्रणालीगत कवकनाशी|website=google.com|access-date=27 April 2018|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20180427175353/https://patents.google.com/patent/US5270058A/en|archive-date=27 April 2018}}</ref> इसी तरह की परिस्थितियों में कुछ कीटोन्स भी कम हो जाते हैं।
एल्डिहाइड की उपस्थिति में, सोडियम डाइथियोनाइट या तो कमरे के तापमान पर α-हाइड्रॉक्सी-सल्फ़िनेट बनाने के लिए अभिक्रिया करता है या एल्डिहाइड को 85 डिग्री सेल्सियस के तापमान से ऊपर संबंधित ऐल्कोहल में अपचयित करता है।<ref>J. Org. Chem., 1980, 45 (21), pp 4126–4129, http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jo01309a011</ref><ref>{{cite web|url=https://patents.google.com/patent/US5270058A/en|title=एल्डिहाइड सल्फोक्सिलेट प्रणालीगत कवकनाशी|website=google.com|access-date=27 April 2018|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20180427175353/https://patents.google.com/patent/US5270058A/en|archive-date=27 April 2018}}</ref> इसी तरह की परिस्थितियों में कुछ कीटोन्स भी अपचयित हो जाते हैं।


== अनुप्रयोग ==
=== अनुप्रयोग ===


=== उद्योग ===
=== उद्योग ===
पानी में घुलनशील होने के कारण, सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग कुछ औद्योगिक रंगाई प्रक्रियाओं में कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। [[सल्फर डाई]] और वैट डाई के मामले में, अन्यथा पानी में अघुलनशील डाई को पानी में घुलनशील क्षार धातु नमक (जैसे [[इंडिगो डाई]]) में कम किया जा सकता है।<ref>{{cite journal|last1=Božič|first1=Mojca|last2=Kokol|first2=Vanja|title=वैट और सल्फर डाई के साथ रंगाई में कमी और ऑक्सीकरण प्रक्रियाओं के पारिस्थितिक विकल्प|journal=Dyes and Pigments|date=2008|volume=76|issue=2|pages=299–309|doi=10.1016/j.dyepig.2006.05.041}}</ref>
जल में घुलनशील होने के कारण, सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग कुछ औद्योगिक रंगाई प्रक्रियाओं में अपचायी कर्मक के रूप में किया जाता है। [[सल्फर डाई]] और वैट डाई की स्थिति में,अन्यथा जल में अघुलनशील डाई को जल में घुलनशील क्षार धातु लवण (जैसे [[इंडिगो डाई]]) में अपचयित किया जा सकता है।<ref>{{cite journal|last1=Božič|first1=Mojca|last2=Kokol|first2=Vanja|title=वैट और सल्फर डाई के साथ रंगाई में कमी और ऑक्सीकरण प्रक्रियाओं के पारिस्थितिक विकल्प|journal=Dyes and Pigments|date=2008|volume=76|issue=2|pages=299–309|doi=10.1016/j.dyepig.2006.05.041}}</ref>
सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग जल उपचार, एक्वैरियम जल कंडीशनर, गैस शोधन, सफाई और स्ट्रिपिंग के लिए भी किया जा सकता है। इसे सल्फोनिंग एजेंट के रूप में भी लागू किया गया है। कपड़ा उद्योग के अलावा, इस यौगिक का उपयोग चमड़ा, खाद्य पदार्थ, पॉलिमर, फोटोग्राफी, और कई अन्य उद्योगों से संबंधित उद्योगों में किया जाता है, जो अक्सर रंगहीन करने वाले एजेंट के रूप में होता है। यह सफेद कपड़े धोने के लिए एक विरंजन एजेंट के रूप में घरेलू स्तर पर भी उपयोग किया जाता है, जब यह उच्च तापमान धोने के चक्र में फिसलने वाले रंगे हुए आइटम के माध्यम से गलती से दाग हो जाता है। यह आमतौर पर नमक के प्राचीन नाम के बाद हाइड्रोसल्फाइट कहे जाने वाले 5 ग्राम पाउच में उपलब्ध होता है।
 
यह आयरन आउट रस्ट स्टेन रिमूवर, एक वाणिज्यिक जंग उत्पाद में एक सक्रिय संघटक है।<ref>https://www.popularmechanics.com/home/tools/g2312/best-liquid-rust-removers-test/#product-13a4a293-8e39-4bbf-93b1-74a14dc07cfa-anchor</ref>


सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग जल उपचार,जलजीवशाला जल अनुकूलक, गैस शोधन, सफाई और अलग करने के लिए भी किया जा सकता है। इसे सल्फोनिंग कर्मक के रूप में भी अनुप्रयुक्त किया गया है। वस्त्र उद्योग के अतिरिक्त, इस यौगिक का उपयोग चमड़ा, खाद्य पदार्थ, बहुलक, छायाचित्रण, और कई अन्य उद्योगों से संबंधित उद्योगों में किया जाता है, जो प्राय: रंगहीन करने वाले पदार्थ के रूप में होता है। यह सफेद कपड़े धोने के लिए एक विरंजन कर्मक के रूप में घरेलू स्तर पर भी उपयोग किया जाता है, जब यह उच्च तापमान  धावन चक्र में फिसलने वाले रंगे हुए वस्तु के माध्यम से गलती से रंगीन हो जाता है। यह साधारणतः नमक के प्राचीन नाम के बाद हाइड्रोसल्फाइट कहे जाने वाले 5 ग्राम थैली  में उपलब्ध होता है।


यह एक वाणिज्यिक जंग उत्पाद "जंग दाग़ पदच्युत समाधान" का एक सक्रिय संघटक है।<ref>https://www.popularmechanics.com/home/tools/g2312/best-liquid-rust-removers-test/#product-13a4a293-8e39-4bbf-93b1-74a14dc07cfa-anchor</ref>
=== प्रयोगशाला ===
=== प्रयोगशाला ===
सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग अक्सर [[ शरीर क्रिया विज्ञान ]] प्रयोगों में समाधानों की रेडॉक्स क्षमता (ई कोलाई) को कम करने के साधन के रूप में किया जाता है<sup>o'</sup> -0.66 V बनाम pH 7 पर मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड)।<ref>{{cite journal|last1=MAYHEW|first1=Stephen G.|title=The Redox Potential of Dithionite and SO-2 from Equilibrium Reactions with Flavodoxins, Methyl Viologen and Hydrogen plus Hydrogenase|journal=European Journal of Biochemistry|volume=85|issue=2|year=1978|pages=535–547|issn=0014-2956|doi=10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x|pmid=648533|doi-access=free}}</ref> [[पोटेशियम फेरिकैनाइड]] आमतौर पर ऐसे प्रयोगों में ऑक्सीकरण रसायन के रूप में प्रयोग किया जाता है (ई<sup>o'</sup> ~ .436 V pH 7 पर)। इसके अलावा, प्राथमिक [[सिलिकेट खनिज]]ों में शामिल नहीं होने वाले लोहे की मात्रा निर्धारित करने के लिए अक्सर सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग [[मृदा विज्ञान]] प्रयोगों में किया जाता है। इसलिए, सोडियम डाइथियोनाइट द्वारा निकाले गए आयरन को फ्री आयरन भी कहा जाता है। द्वि- और त्रिसंयोजक धातु धनायनों के लिए डाइथियोनाइट आयन की प्रबल बंधुता (M<sup>2+</sup>, एम<sup>3+</sup>) इसे लोहे की घुलनशीलता को बढ़ाने की अनुमति देता है, और इसलिए डाइथियोनाइट एक उपयोगी [[कीलेटिंग एजेंट]] है।
सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग प्रायः[[ शरीर क्रिया विज्ञान ]] प्रयोगों में विलयन की अवकरण विभव (E<sup>o'</sup> -0.66 V बनाम SHE pH 7 पर) को कम करने के साधन के रूप में किया जाता है। <ref>{{cite journal|last1=MAYHEW|first1=Stephen G.|title=The Redox Potential of Dithionite and SO-2 from Equilibrium Reactions with Flavodoxins, Methyl Viologen and Hydrogen plus Hydrogenase|journal=European Journal of Biochemistry|volume=85|issue=2|year=1978|pages=535–547|issn=0014-2956|doi=10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x|pmid=648533|doi-access=free}}</ref> [[पोटेशियम फेरिकैनाइड]] साधारणतः ऐसे प्रयोगों में ऑक्सीकरण रसायन के रूप में प्रयोग किया जाता है (E<sup>o'</sup> ~.436 V pH 7 पर)। इसके अतिरिक्त, प्राथमिक [[Index.php?title=सिलिकेट खनिजों|सिलिकेट खनिजों]] में सम्मिलित नहीं होने वाले आयरन की मात्रा निर्धारित करने के लिए सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग प्रायः [[Index.php?title=मृदा रसायन|मृदा रसायन]] प्रयोगों में किया जाता है। इसलिए, सोडियम डाइथियोनाइट द्वारा निकाले गए लोहे को मुक्त लोहा भी कहा जाता है।डाइथियोनाइट आयन की द्वि- और त्रिसंयोजी धातु धनायनों (M<sup>2+</sup>, M<sup>3+</sup>) के लिए प्रबल बंधुता इसे आयरन की घुलनशीलता को बढ़ाने की अनुमति देता है, और इसलिए डाइथियोनाइट एक उपयोगी [[Index.php?title=कीलेटिंग कर्मक|कीलेटिंग कर्मक]] है।
 
गैस की धारा से ऑक्सीजन को हटाने के लिए सोडियम डाइथियोनाइट के जलीय घोल का उपयोग एक बार 'लुई फिएजर | फिशर का घोल' बनाने के लिए किया जाता था।<ref>Kenneth L. Williamson "Reduction of Indigo: Sodium Hydrosulfite as a Reducing Agent" J. Chem. Educ., 1989, volume 66, p 359. {{doi|10.1021/ed066p359.2}}</ref> थिओल [[कार्यात्मक समूह]] को पेश करने के लिए सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग करके [[प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया]] के बाद एक उपयुक्त [[peracid]] के साथ एन-ऑक्साइड को ऑक्सीकरण द्वारा [[2-ब्रोमोपाइरीडीन]] से दो-चरणीय संश्लेषण में [[पाइरिथियोन]] तैयार किया जा सकता है।<ref>{{cite encyclopedia|title = 1-Hydroxypyridine-2(1''H'')-thione|first1 = David W.|last1 = Knight|first2 = Jens|last2 = Hartung|date = 15 September 2006|doi = 10.1002/047084289X.rh067.pub2|publisher = [[John Wiley & Sons]]|encyclopedia = [[Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis]]|chapter = 1-Hydroxypyridine-2(1H)-thione|isbn = 978-0471936237}}</ref>
 


सोडियम डाइथियोनाइट के जलीय विलयन का उपयोग एक बार गैस की धारा से ऑक्सीजन को हटाने के लिए 'फिशर के विलयन' के उत्पादन के लिए किया जाता था।<ref>Kenneth L. Williamson "Reduction of Indigo: Sodium Hydrosulfite as a Reducing Agent" J. Chem. Educ., 1989, volume 66, p 359. {{doi|10.1021/ed066p359.2}}</ref> थिओल [[कार्यात्मक समूह]] को प्रस्तुत करने के लिए सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग करके [[प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया|प्रतिस्थापन अभिक्रिया]] के बाद एक उपयुक्त [[Index.php?title=पेरासिड|पेरासिड]] के साथ N-ऑक्साइड को ऑक्सीकरण द्वारा [[2-ब्रोमोपाइरीडीन]] से दो-चरणीय संश्लेषण में [[पाइरिथियोन]] तैयार किया जा सकता है।<ref>{{cite encyclopedia|title = 1-Hydroxypyridine-2(1''H'')-thione|first1 = David W.|last1 = Knight|first2 = Jens|last2 = Hartung|date = 15 September 2006|doi = 10.1002/047084289X.rh067.pub2|publisher = [[John Wiley & Sons]]|encyclopedia = [[Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis]]|chapter = 1-Hydroxypyridine-2(1H)-thione|isbn = 978-0471936237}}</ref>
=== फोटोग्राफी ===
=== फोटोग्राफी ===
इसका उपयोग कोडक फॉगिंग डेवलपर, FD-70 में किया जाता है। इसका उपयोग स्लाइड बनाने के लिए काले और सफेद सकारात्मक छवियों को संसाधित करने के दूसरे चरण में किया जाता है। यह कोडक डायरेक्ट पॉजिटिव फिल्म डेवलपिंग आउटफिट का हिस्सा है।<ref>{{cite web |title=Kodak Direct Positive Film 5246 |url=https://125px.com/docs/techpubs/kodak/j6.pdf |website=125px.com |publisher=Kodak |access-date=6 November 2019}}</ref>
इसका उपयोग कोडक धूमिल विकासक, FD-70 में किया जाता है। इसका उपयोग स्लाइड बनाने के लिए काले और सफेद सकारात्मक छवियों को संसाधित करने के दूसरे चरण में किया जाता है। यह कोडक डायरेक्ट पॉजिटिव फिल्म डेवलपिंग आउटफिट का हिस्सा है।<ref>{{cite web |title=Kodak Direct Positive Film 5246 |url=https://125px.com/docs/techpubs/kodak/j6.pdf |website=125px.com |publisher=Kodak |access-date=6 November 2019}}</ref>
 
=== सुरक्षा ===
 
सोडियम डाइथियोनाइट का व्यापक उपयोग इसकी कम विषाक्तता {{LD50}} 2.5 ग्राम/किग्रा (चूहों, मौखिक) के कारण होता है।<ref name=Ullmann/>
== सुरक्षा ==
=== यह भी देखें ===
सोडियम डाइथियोनाइट का व्यापक उपयोग इसकी कम विषाक्तता के कारण होता है {{LD50}} 2.5 ग्राम/किग्रा (चूहों, मौखिक) पर।<ref name=Ullmann/>
 
 
== यह भी देखें ==
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Latest revision as of 18:44, 1 May 2023

"Sodium hydrosulfite" redirects here. For sodium hydrogen sulfite (NaHSO3), sometimes erroneously referred to as sodium hydrosulfite, see Sodium bisulfite.
Not to be confused with Sodium dithionate.
सोडियम डाइथियोनाइट
सोडियम डाइथियोनाइट
File:सोडियम-डाइथियोनाइट-xtal-1992-3D-balls.png
File:सोडियम डाइथियोनाइट का नमूना.jpg
Names
Other names
D-Ox, हाइड्रोलिन, रिडक्टोन
सोडियम हाइड्रोसल्फाइट, सोडियम सल्फोक्सिलेट, सल्फोक्सिलेट
वैट्रोलाइट, वर्टेक्सL
हाइड्रोसल्फिट, प्रेयॉन
ब्लैंकिट, अल्बाइट ए, कोनाइट
ज़ेपर,बरमोल,एरोस्टिट
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
EC Number
  • 231-890-0
RTECS number
  • JP2100000
UNII
UN number 1384
  • InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2
    Key: JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
  • [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Properties
Na2S2O4
Molar mass
Appearance सफेद से भूरा क्रिस्टलीय चूर्ण
light-नींबू के रंग के गुच्छे
Odor मंद सल्फर गंध
Density 2.38 g/cm3 (निर्जल)
1.58 g/cm3 (dihydrate)
Hazards
GHS labelling:
GHS02: FlammableGHS07: Exclamation mark
Danger
H251, H302
P235+P410, P264, P270, P280, P301+P312, P330, P407, P413, P420, P501
NFPA 704 (fire diamond)
2
3
1
Flash point 100 °C (212 °F; 373 K)
200 °C (392 °F; 473 K)
Related compounds
Other anions
 सोडियम सल्फ़ाइट
सोडियम सल्फ़ाइट
Related compounds
 सोडियम थायोसल्फ़ेट
सोडियम बाइसल्फाइट
सोडियम मेटाब्यूसल्फ़ाइट
सोडियम बाइसल्फेट
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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सोडियम डाइथियोनाइट (सोडियम हाइड्रोसल्फाइट के रूप में भी जाना जाता है) एक गंधक गंध के साथ एक सफेद क्रिस्टलीय चूर्ण है। यद्यपि यह शुष्क हवा में स्थिर है, यह गर्म पानी में और अम्ल विलयन (रसायन विज्ञान) में विघटित हो जाता है।

संरचना

रमन स्पेक्ट्रोस्कोपी और एकल-क्रिस्टल एक्स-रे विवर्तन द्वारा संरचना की जांच की गई है। डायथियोनाइट डायियनियन में C
2 समरूपता है।, लगभग 16° O-S-S-O मरोड़ी कोण के साथ ग्रहण किया गया। निर्जलित रूप में (Na
2S
2O
4·2H
2O), डाइथियोनाइट आयनों में गौचे 56°O-S-S-O मरोड़ कोण होता है।[1]

एक कमजोर S-S बंध को 239 pm की S-S दूरी द्वारा इंगित किया जाता है, जो एक विशिष्ट S-S बन्ध के सापेक्ष ca.30 pm द्वारा बढ़ाया जाता है। [2] क्योंकि यह बंध दुर्बल है, डाइथियोनाइट आयन विलयन में [SO2]− रेडिकल्स में अलग हो जाता है, जैसा कि EPR स्पेक्ट्रोस्कोपी द्वारा पुष्टि की गई है। यह भी देखा गया है 35S, S2O42− और SO2 के बीच उदासीन या अम्लीय विलयन में तेजी से आदान-प्रदान करता है, जो कि ऋणायनों में कमजोर S-S बन्ध के अनुरूप है।[3]

तैयारी

सोडियम डाइथियोनाइट सल्फर डाइऑक्साइड के अपचयन से औद्योगिक रूप से उत्पादित होता है। 1990 में लगभग 300,000 टन का उत्पादन किया गया था।[4] जिंक चूर्ण का उपयोग करने वाला मार्ग दो चरणों वाली प्रक्रिया है:

2 SO2 + Zn → ZnS2O4

ZnS2O4 + 2 NaOH → Na2S2O4 + Zn(OH)2

सोडियम बोरोहाइड्राइड विधि निम्नलिखित रससमीकरणमिति का पालन करती है:

NaBH4 + 8 NaOH + 8 SO2 → 4 Na2S2O4 + NaBO2 + 6 H2O

H− का प्रत्येक समतुल्य सल्फर डाइऑक्साइड के दो समकक्षों को अपचयित करता है। प्रारूप को अपचायक के रूप में भी इस्तेमाल किया गया है।

गुण और अभिक्रियाएँ

हाइड्रोलिसिस

सोडियम डाइथियोनाइट सूखने पर स्थिर होता है, लेकिन निम्न अभिक्रिया के कारण जलीय विलयन दूषित हो जाता है:

2 S2O42− + H2O → S2O32− + 2 HSO3−

यह व्यवहार डायथियोनस अम्ल की अस्थिरता के अनुरूप है। इस प्रकार, सोडियम डाइथियोनाइट के विलयन को लंबे समय तक संग्रहीत नहीं किया जा सकता है।[3]

निर्जल सोडियम डाइथियोनाइट वायु में 90 डिग्री सेल्सियस से ऊपर सोडियम सल्फेट और सल्फर डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। वायु की अनुपस्थिति में, यह 150 डिग्री सेल्सियस से ऊपर सोडियम सल्फ़ाइट ,सोडियम थायोसल्फ़ेट , सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर की मात्रा का पता लगाने के लिए शीघ्र विघटित हो जाता है।

रेडॉक्स अभिक्रियाएं

सोडियम डाइथियोनाइट एक अपचायी कर्मक है। pH 7 पर, सामान्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड की तुलना में क्षमता -0.66 V है। रिडॉक्स बाइसल्फ़ाइट के गठन के साथ होता है:[5]

S2O42- + 2 H2O → 2 HSO3− + 2 e− + 2 H+

सोडियम डाइथियोनाइट ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है:

Na2S2O4 + O2 + H2O → NaHSO4 + NaHSO3

ये अभिक्रियाएँ जटिल pH-निर्भर संतुलन प्रदर्शित करती हैं जिसमें बाइसल्फाइट, थायोसल्फेट और सल्फर डाइऑक्साइड सम्मिलित हैं।

कार्बनिक कार्बोनिल्स के साथ

एल्डिहाइड की उपस्थिति में, सोडियम डाइथियोनाइट या तो कमरे के तापमान पर α-हाइड्रॉक्सी-सल्फ़िनेट बनाने के लिए अभिक्रिया करता है या एल्डिहाइड को 85 डिग्री सेल्सियस के तापमान से ऊपर संबंधित ऐल्कोहल में अपचयित करता है।[6][7] इसी तरह की परिस्थितियों में कुछ कीटोन्स भी अपचयित हो जाते हैं।

अनुप्रयोग

उद्योग

जल में घुलनशील होने के कारण, सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग कुछ औद्योगिक रंगाई प्रक्रियाओं में अपचायी कर्मक के रूप में किया जाता है। सल्फर डाई और वैट डाई की स्थिति में,अन्यथा जल में अघुलनशील डाई को जल में घुलनशील क्षार धातु लवण (जैसे इंडिगो डाई) में अपचयित किया जा सकता है।[8]

सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग जल उपचार,जलजीवशाला जल अनुकूलक, गैस शोधन, सफाई और अलग करने के लिए भी किया जा सकता है। इसे सल्फोनिंग कर्मक के रूप में भी अनुप्रयुक्त किया गया है। वस्त्र उद्योग के अतिरिक्त, इस यौगिक का उपयोग चमड़ा, खाद्य पदार्थ, बहुलक, छायाचित्रण, और कई अन्य उद्योगों से संबंधित उद्योगों में किया जाता है, जो प्राय: रंगहीन करने वाले पदार्थ के रूप में होता है। यह सफेद कपड़े धोने के लिए एक विरंजन कर्मक के रूप में घरेलू स्तर पर भी उपयोग किया जाता है, जब यह उच्च तापमान धावन चक्र में फिसलने वाले रंगे हुए वस्तु के माध्यम से गलती से रंगीन हो जाता है। यह साधारणतः नमक के प्राचीन नाम के बाद हाइड्रोसल्फाइट कहे जाने वाले 5 ग्राम थैली में उपलब्ध होता है।

यह एक वाणिज्यिक जंग उत्पाद "जंग दाग़ पदच्युत समाधान" का एक सक्रिय संघटक है।[9]

प्रयोगशाला

सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग प्रायःशरीर क्रिया विज्ञान प्रयोगों में विलयन की अवकरण विभव (Eo' -0.66 V बनाम SHE pH 7 पर) को कम करने के साधन के रूप में किया जाता है। [10] पोटेशियम फेरिकैनाइड साधारणतः ऐसे प्रयोगों में ऑक्सीकरण रसायन के रूप में प्रयोग किया जाता है (Eo' ~.436 V pH 7 पर)। इसके अतिरिक्त, प्राथमिक सिलिकेट खनिजों में सम्मिलित नहीं होने वाले आयरन की मात्रा निर्धारित करने के लिए सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग प्रायः मृदा रसायन प्रयोगों में किया जाता है। इसलिए, सोडियम डाइथियोनाइट द्वारा निकाले गए लोहे को मुक्त लोहा भी कहा जाता है।डाइथियोनाइट आयन की द्वि- और त्रिसंयोजी धातु धनायनों (M2+, M3+) के लिए प्रबल बंधुता इसे आयरन की घुलनशीलता को बढ़ाने की अनुमति देता है, और इसलिए डाइथियोनाइट एक उपयोगी कीलेटिंग कर्मक है।

सोडियम डाइथियोनाइट के जलीय विलयन का उपयोग एक बार गैस की धारा से ऑक्सीजन को हटाने के लिए 'फिशर के विलयन' के उत्पादन के लिए किया जाता था।[11] थिओल कार्यात्मक समूह को प्रस्तुत करने के लिए सोडियम डाइथियोनाइट का उपयोग करके प्रतिस्थापन अभिक्रिया के बाद एक उपयुक्त पेरासिड के साथ N-ऑक्साइड को ऑक्सीकरण द्वारा 2-ब्रोमोपाइरीडीन से दो-चरणीय संश्लेषण में पाइरिथियोन तैयार किया जा सकता है।[12]

फोटोग्राफी

इसका उपयोग कोडक धूमिल विकासक, FD-70 में किया जाता है। इसका उपयोग स्लाइड बनाने के लिए काले और सफेद सकारात्मक छवियों को संसाधित करने के दूसरे चरण में किया जाता है। यह कोडक डायरेक्ट पॉजिटिव फिल्म डेवलपिंग आउटफिट का हिस्सा है।[13]

सुरक्षा

सोडियम डाइथियोनाइट का व्यापक उपयोग इसकी कम विषाक्तता LD50 2.5 ग्राम/किग्रा (चूहों, मौखिक) के कारण होता है।[4]

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Weinrach, J. B.; Meyer, D. R.; Guy, J. T.; Michalski, P. E.; Carter, K. L.; Grubisha, D. S.; Bennett, D. W. (1992). "A structural study of sodium dithionite and its ephemeral dihydrate: A new conformation for the dithionite ion". Journal of Crystallographic and Spectroscopic Research. 22 (3): 291–301. doi:10.1007/BF01199531. S2CID 97124638.
  2. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ↑ 3.0 3.1 Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. p. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
  4. ↑ 4.0 4.1 José Jiménez Barberá; Adolf Metzger; Manfred Wolf (15 June 2000). "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionites". उलमन्स एनसाइक्लोपीडिया ऑफ इंडस्ट्रियल केमिस्ट्री. Wiley Online Library. doi:10.1002/14356007.a25_477. ISBN 978-3527306732.
  5. ↑ Mayhew, S. G. (2008). "The Redox Potential of Dithionite and SO−2 from Equilibrium Reactions with Flavodoxins, Methyl Viologen and Hydrogen plus Hydrogenase". European Journal of Biochemistry. 85 (2): 535–547. doi:10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x. PMID 648533.
  6. ↑ J. Org. Chem., 1980, 45 (21), pp 4126–4129, http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jo01309a011
  7. ↑ "एल्डिहाइड सल्फोक्सिलेट प्रणालीगत कवकनाशी". google.com. Archived from the original on 27 April 2018. Retrieved 27 April 2018.
  8. ↑ Božič, Mojca; Kokol, Vanja (2008). "वैट और सल्फर डाई के साथ रंगाई में कमी और ऑक्सीकरण प्रक्रियाओं के पारिस्थितिक विकल्प". Dyes and Pigments. 76 (2): 299–309. doi:10.1016/j.dyepig.2006.05.041.
  9. ↑ https://www.popularmechanics.com/home/tools/g2312/best-liquid-rust-removers-test/#product-13a4a293-8e39-4bbf-93b1-74a14dc07cfa-anchor
  10. ↑ MAYHEW, Stephen G. (1978). "The Redox Potential of Dithionite and SO-2 from Equilibrium Reactions with Flavodoxins, Methyl Viologen and Hydrogen plus Hydrogenase". European Journal of Biochemistry. 85 (2): 535–547. doi:10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x. ISSN 0014-2956. PMID 648533.
  11. ↑ Kenneth L. Williamson "Reduction of Indigo: Sodium Hydrosulfite as a Reducing Agent" J. Chem. Educ., 1989, volume 66, p 359. doi:10.1021/ed066p359.2
  12. ↑ Knight, David W.; Hartung, Jens (15 September 2006). "1-Hydroxypyridine-2(1H)-thione". 1-Hydroxypyridine-2(1H)-thione. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rh067.pub2. ISBN 978-0471936237.
  13. ↑ "Kodak Direct Positive Film 5246" (PDF). 125px.com. Kodak. Retrieved 6 November 2019.


बाहरी संबंध

  • Sodium dithionite - ipcs inchem[1]
  1. ↑ "Sodium dithionite - ipcs inchem" (PDF). www.inchem.org. Berliln, Germany. 2004. Retrieved 15 June 2018.
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