उपसहसंयोजन यौगिकों का परिचय

द्विक लवण और उपसहसंयोजक यौगिक

जब दो या दो से अधिक लवण आपस में मिलकर एक नया लवण बनाते हैं तो उसे द्विक लवण कहते हैं, अर्थात द्विक लवण दो अलग अलग सामान्य क्रिस्टलीय लवणों का मिश्रण होता है। ये विलयन में में अपनी पहचान खो देते हैं अर्थात ये विलयन में पूर्ण रूप से आयनित हो जाता है।

उदाहरण

${\ce {KCl + MgCl2 + 6H2O -> KCl.MgCl2.6H2O}}$

कार्नालाइट

${\ce {K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O -> K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O}}$

पोटाश फिटकरी

द्विक लवण (पोटाश फिटकरी) को पानी में घोलने पर यह अपने आयनों में वियोजित हो जाएगा।

उपसहसंयोजक यौगिक

वे यौगिक जो दो या दो से अधिक लवण से मिलकर बना होता है, और विलयन में अपना स्थायित्व बनाये रखते हैं उपसहसंयोजक यौगिक कहलाते हैं अर्थात वे यौगिक जो ठोस और द्रव दोनों अवस्थाओं में अपना स्थायित्व बनाये रखते है उपसहसंयोजक यौगिक कहलाते हैं। ये किसी भी विलयन में वियोजित नही होते। उपसहसंयोजक आयनों को वर्गाकार कोष्ठकों का उपयोग करके दिखाया गया है। इन आयनों वाले यौगिकों को उपसहसंयोजक यौगिक कहा जाता है। उपसहसंयोजक यौगिक में एक धातु आयन होता है जिसको लिगेण्ड इलेक्ट्रॉन देते हैं, इसमें धातु और लिगेण्ड के मध्य उपसहसंयोजक बंध बनता है। जो तत्व इलेक्ट्रान युग्म देता है वह दाता कहलाता है और दूसरा वाला जो तत्व इलेक्ट्रान युग्म लेता है ग्राही कहलाता है। यौगिकों में दो, या दो से अधिक, किस्म के दाता रह सकते हैं। केंद्र स्थित धात्विक आयनों में दाता समूहों की संख्या प्रत्येक धात्विक आयन के लिए निश्चित रहती है। ऐसी संख्या को उपसहसंयोजक संख्या (Coordination Number) कहते हैं।

उदाहरण

K₄​[Fe(CN)₆​], ​[Ag(NH₃)₂] Cl