गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण

पारम्परिक गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण विश्लेषणात्मक रसायन शास्त्र का एक तरीका है जो अकार्बनिक यौगिक के रासायनिक तत्व संरचना को खोजने का प्रयास करता है। यह मुख्य रूप से एक जल विलयन में आयनो का पता लगाने पर केंद्रित है, इसलिए मानक विधियों का उपयोग करने से पहले अन्य रूपों में पदार्थको इस स्थिति में लाने की आवश्यकता हो सकती है। विलयन को फिर कुछ आयनों की रासायनिक अभिक्रिया विशेषता के परीक्षण के लिए विभिन्न अभिकर्मको के साथ अभिक्रियित किया जाता है, जिससे रंग परिवर्तन, अवक्षेपण और अन्य दृश्य परिवर्तन हो सकते हैं।

गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान की वह शाखा या विधि है जो विभिन्न अभिकर्मकों के माध्यम से अकार्बनिक यौगिकों की तात्विक संरचना को स्थापित करना चाहता है।

अकार्बनिक लवणों की भौतिक उपस्थिति

	लवण	रंग
1	MnO, MnO2, FeO, CuO, Co3O4, Ni2O3; sulfides of Ag+, Cu+, Cu2+, Ni2+, Fe2+, Co2+, Pb2+, Hg2+, Bi3+, Hg, BiI3, Bi(s), Cu(SCN)2, Sb(s), Hg2O(s), Cu[C(=NH)S]2(s)	काला
2	हाइड्रेटेड Cu2+ लवण, Co[Hg(SCN)4](s),	नीला
3	HgO, HgI2, Pb3O4, Hg2CrO4(s), Ag2CrO4(s),	लाल
4	Cr3+, Ni2+, हाइड्रेटेड Fe2+ लवण, Hg2I2(s), Cu(C7H6O2N)2(s), CuHAsO3(s),	हरा
5	हाइड्रेटेड Mn2+ लवण	हल्का गुलाबी
6	KO2, K2Cr2O7, Sb2S3, फेरोसायनाइड, HgO, Sb2S3(s), Sb2S5(s)	नारंगी
7	हाइड्रेटेड Co2+लवण	लाल गुलाबी
8	Chromates, AgBr, As2S3, AgI, PbI2, CdS, PbCrO4(s), Hg2CO3(s), Ag3PO4(s), Bi(C6H3O3)(s), Cu(CN)2(s), Ag3AsO3(s), (NH3)3[As(Mo3O10)4](s), [SbI6]3-(aq),	पीला
9	CdO, Fe2O3, PbO2, CuCrO4, Ag2O(s), Ag3AsO4(s),	भूरा
10	PbCl2(s), Pb(OH)2(s), PbSO4(s), PbSO3(s), Pb3(PO4)2(s), Pb(CN)2(s), Hg2Cl2(s), Hg2HPO4(s), Al(OH)3(s), AgCl(s), AgCN(s), Ag2CO3(s), Bi(OH)2NO3(s), Bi(OH)3(s), CuI(s), Cd(OH)2(s), Cd(CN)2(s), MgNH4Also4(s), SbO.Cl(s), Sb2O3(s),	सफ़ेद

धनायनों का पता लगाना

उनके गुणों के अनुसार, सामान्यतः धनायनों को छह समूहों में वर्गीकृत किया जाता है। प्रत्येक समूह में एक सामान्य अभिकर्मक होता है जिसका उपयोग उन्हें विलयन से अलग करने के लिए किया जा सकता है। सार्थक परिणाम प्राप्त करने के लिए, पृथक्करण नीचे निर्दिष्ट अनुक्रम में किया जाना चाहिए, क्योंकि पहले समूह के कुछ आयन भी बाद के समूह के अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं, जिससे अस्पष्टता उत्पन्न होती है कि कौन से आयन उपस्थिति हैं। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि धनायनिक विश्लेषण आयनों के घुलनशीलता उत्पाद पर आधारित होता है। जैसे ही धनायन अवक्षेपण के लिए आवश्यक अपनी इष्टतम सांद्रता प्राप्त करता है, यह अवक्षेपित हो जाता है और इसलिए हमें इसका पता लगाने की अनुमति देता है। समूहों में अलग होने का विभाजन और सटीक विवरण एक स्रोत से दूसरे स्रोत में थोड़ा भिन्न होता है; नीचे दी गई योजना सामान्यतः इस्तेमाल की जाने वाली योजनाओं में से एक है।

धनायनों का पहला विश्लेषणात्मक समूह

धनायनों के पहले विश्लेषणात्मक समूह में आयन होते हैं जो अघुलनशील क्लोराइड बनाते हैं। जैसे, समूह अभिकर्मक उन्हें अलग करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक अम्ल होता है, सामान्यतः 1-2 M की सान्द्रता में उपयोग किया जाता है। सांद्रित HCl का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए, क्योंकि यहPb²⁺ के साथ घुलनशील जटिल ([PbCl₄]²⁻) बनाता है |नतीजतन, Pb²⁺आयन का पता नहीं चलेगा।

पहले समूह में सबसे महत्वपूर्ण धनायन Ag⁺, Hg₂⁺²और Pb²⁺ हैं| इन रासायनिक तत्वों के क्लोराइड को उनके रंग से एक दूसरे से अलग नहीं किया जा सकता है - ये सभी सफेद ठोस यौगिक हैं। PbC₂ गर्म पानी में घुलनशील है, और इसलिए इसे आसानी से अलग किया जा सकता है। अन्य दो के बीच अंतर करने के लिए अमोनिया को अभिकर्मक के रूप में प्रयोग किया जाता है। जबकि AgCl अमोनिया में घुल जाता है ( जटिल आयन [Ag(NH₃)₂]⁺ बनने के कारण ), Hg₂Cl₂ क्लोरो-मर्क्यूरिक एमाइड और तात्विक पारा के मिश्रण से युक्त एक काला अवक्षेप देता है। इसके अतिरिक्त, AgCl प्रकाश के अंतर्गत चांदी में अपचयित हो जाता है, जो नमूनों को बैंगनी रंग देता है।

PbCl₂ विशेष रूप से गर्म पानी में, अन्य दो आयनों के क्लोराइड की तुलना में कहीं अधिक घुलनशील है। इसलिए, HCl सांद्रता में जो Hg²⁺
₂ और Ag⁺को पूरी तरह से अवक्षेपित करता है Pb²⁺ के साथ वैसा ही करने के लिए पर्याप्त नहीं हो सकता है।Cl⁻की उच्च सांद्रता का पहले बताए गए कारणों से इस्तेमाल नहीं किया जा सकता। इस प्रकार, Pb²⁺ के पहले समूह विश्लेषण के बाद प्राप्त एक निस्पंद में इस धनायन की पर्याप्त सांद्रता है, जो दूसरे समूह का परीक्षण देने के लिए पर्याप्त है, अर्थात अघुलनशील सल्फाइड का निर्माण ।इस कारण Pb²⁺ को सामान्यतः दूसरे विश्लेषणात्मक समूह में भी सम्मिलित किया जाता है।

इस समूह को पानी में नमक मिलाकर और फिर तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल मिलाकर निर्धारित किया जा सकता है। एक सफेद अवक्षेप बनता है, जिसमें अमोनिया मिलाया जाता है। यदि अवक्षेप अघुलनशील है, तो Pb²⁺ उपस्थिति है; यदि अवक्षेप घुलनशील है, तो Ag⁺ उपस्थित है, और यदि सफेद अवक्षेप काला हो जाए, तो Hg²⁺
₂ उपस्थिति है।

Pb²⁺ के लिए पुष्टिकरण परीक्षण:

Pb²⁺ + 2 KI → PbI₂ + 2 K⁺

Pb²⁺ + K₂CrO₄ → PbCrO₄ + 2 K⁺

Ag⁺ के लिए पुष्टि परीक्षण:

Ag⁺ + KI → AgI + K⁺

2Ag⁺ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2 K⁺

Hg²⁺
₂ के लिए पुष्टिकरण परीक्षण:

Hg₂⁺² + 2 KI → Hg₂I₂ + 2 K⁺

2 Hg₂⁺² + 2 NaOH → 2 Hg₂O + 2 Na⁺ + H₂O

धनायनों का दूसरा विश्लेषणात्मक समूह

धनायनों के दूसरे विश्लेषणात्मक समूह में आयन होते हैं जो अम्ल-अघुलनशील सल्फाइड बनाते हैं। दूसरे समूह के धनायनों में सम्मिलित हैं: Cd²⁺, Bi³⁺, Cu²⁺, As³⁺, As⁵⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺ और Hg²⁺। Pb²⁺ सामान्यतः यहां पहले समूह के अतिरिक्त सम्मिलित किया जाता है। यद्यपि ये विधियाँ उन विलयनों को संदर्भित करती हैं जिनमें सल्फाइड (S²⁻), इन विलयनों में वास्तव में केवल H₂S और बाइसल्फ़ाइड (HS⁻ )होता है। सल्फाइड (S²⁻) पानी में पर्याप्त सांद्रता में उपस्थिति नहीं है।

प्रयुक्त अभिकर्मक कोई भी पदार्थ हो सकता है जो ऐसे विलयनों में S²⁻आयन देता है; सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला हाइड्रोजन सल्फाइड (0.2-0.3 M), थायोएसिटामाइड (0.3-0.6 M), हाइड्रोजन सल्फाइड के अतिरिक्त प्राय: एक बोझिल प्रक्रिया साबित हो सकती है और इसलिए सोडियम सल्फाइड भी उद्देश्य को पूरा कर सकता है। सल्फाइड आयन के साथ परीक्षण तनु HCl की उपस्थिति में किया जाना चाहिए। इसका उद्देश्य सल्फाइड आयन की सघनता को एक आवश्यक न्यूनतम पर रखना है, ताकि केवल दूसरे समूह के धनायनों की अवक्षेपण की अनुमति दी जा सके। यदि तनु अम्ल का उपयोग नहीं किया जाता है, तो चौथे समूह के धनायनों (यदि घोल में उपस्थिति हो) का प्रारंभिक अवक्षेपण हो सकता है, इस प्रकार भ्रामक परिणाम प्राप्त हो सकते हैं। HCl के समीप में अम्ल का उपयोग शायद ही कभी किया जाता है। सल्फ्यूरिक अम्ल से 5वें समूह के धनायन का अवक्षेपण हो सकता है, जबकि नाइट्रिक अम्ल अभिकर्मक में सल्फाइड आयन को ऑक्सीकृत करता है, जिससे कोलाइडल सल्फर बनता है।

कैडमियम सल्फाइड को छोड़कर, जो कि पीला है, इन धनायनों के अवक्षेप लगभग अप्रभेदनीय हैं। HgS को छोड़कर सभी अवक्षेप तनु नाइट्रिक अम्ल में घुलनशील होते हैं। HgS केवल शाही पानी में घुलनशील है, जिसका उपयोग इसे बाकी हिस्सों से अलग करने के लिए किया जा सकता है। अमोनिया की क्रिया धनायनों को विभेदित करने में भी उपयोगी होती है। CuS अमोनिया में घुलकर एक तीव्र नीला विलयन बनाता है, जबकि CdS घुलकर रंगहीन विलयन बनाता है। As³⁺, As⁵⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺के सल्फाइड पीले अमोनियम सल्फाइड में घुलनशील होते हैं, जहां वे पॉलीसल्फाइड जटिल बनाते हैं।

यह समूह पानी में नमक मिलाकर और फिर हाइड्रोजन सल्फाइड गैस के बाद तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (मध्यम अम्लीय बनाने के लिए) मिलाकर निर्धारित किया जाता है। सामान्यतः यह प्रथम समूह धनायनों का पता लगाने के लिए परखनली के ऊपर हाइड्रोजन सल्फाइड प्रवाहित करके किया जाता है। यदि यह लाल-भूरे या काले अवक्षेप बनाता है तो Bi³⁺, Cu²⁺, Hg²⁺ या Pb²⁺ उपस्थिति है। अन्यथा, यदि यह एक पीला अवक्षेप बनाता है, तो Cd²⁺ या Sn⁴⁺ उपस्थिति है; या यदि यह भूरा अवक्षेप बनाता है, तो Sn²⁺ उपस्थित होना चाहिए; अथवा यदि लाल नारंगी अवक्षेप बनता है, तो Sb³⁺ उपस्थिति है।

Pb²⁺ + K₂CrO₄ → PbCrO₄ + 2 K⁺

तांबे के लिए पुष्टिकरण परीक्षण:

2 Cu²⁺ + K₄[Fe(CN)₆] + CH₃COOH → Cu₂[Fe(CN)₆] + 4 K⁺

Cu²⁺ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + 2 Na⁺

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (एन्डोथर्मिक)

बिस्मथ के लिए पुष्टिकरण परीक्षण:

Bi³⁺ + 3 KI (अधिकता मे) → BiI₃ + 3 K⁺

BiI₃ + KI → K[BiI₄]

Bi³⁺ + H₂O (अधिकता मे) → BiO+ + 2 H⁺

पारा के लिए पुष्टिकरण परीक्षण:

Hg²⁺ + 2 KI (in excess) → HgI₂ + 2 K⁺

HgI₂ + 2 KI → K₂[HgI₄] (लाल अवक्षेप घुल जाता है)

2 Hg²⁺ + SnCl₂ → 2 Hg + SnCl₄ (सफेद अवक्षेप धूसर हो जाता है)

धनायनों का तीसरा विश्लेषणात्मक समूह

धनायनों के तीसरे विश्लेषणात्मक समूह में ऐसे आयन सम्मिलितहैं जो हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं जो कम सांद्रता पर भी अघुलनशील होते हैं।

तीसरे समूह के धनायन, दूसरों के बीच में हैं: Fe²⁺, Fe³⁺, Al³, और Cr³⁺.

समूह को पानी में नमक का घोल बनाकर और अमोनियम क्लोराइड और अमोनियम हाइड्रॉक्साइड मिलाकर निर्धारित किया जाता है। हाइड्रॉक्साइड आयनों की कम सांद्रता सुनिश्चित करने के लिए अमोनियम क्लोराइड मिलाया जाता है।

लाल-भूरे अवक्षेप का बनना Fe³⁺ को दर्शाता है; एक जेली जैसा सफेद अवक्षेप Al³⁺ इंगित करता है; और हरा अवक्षेप Cr³⁺ दर्शाता है या Fe²⁺। इन अंतिम दो को हरे अवक्षेप में अतिरिक्त सोडियम हाइड्रॉक्साइड जोड़कर अलग किया जाता है। यदि अवक्षेप घुल जाता है, Cr³⁺ दर्शाया गया है; अन्यथा, Fe²⁺ उपस्थिति है।

धनायनों का चौथा विश्लेषणात्मक समूह

धनायनों के चौथे विश्लेषणात्मक समूह में ऐसे आयन सम्मिलित हैं जो pH 9 पर सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं। प्रयुक्त अभिकर्मक अमोनियम सल्फाइड या Na₂S 0.1 M अमोनिया/अमोनियम क्लोराइड विलयन का उपयोग समूह 3 धनायनों का पता लगाने के लिए किया गया।इसमें सम्मिलितहैं: Zn²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, और Mn²⁺ जस्ता एक सफेद अवक्षेप, निकल और कोबाल्ट एक काला अवक्षेप और मैंगनीज एक ईंट/मांस के रंग का अवक्षेप बनाएगा। डाइमिथाइलग्लॉक्सिम का उपयोग निकल की उपस्थिति की पुष्टि के लिए किया जा सकता है, जबकि ईथर में अमोनियम थायोसाइनेट कोबाल्ट की उपस्थिति में नीला हो जाएगा। इस समूह को कभी-कभी IIIB के रूप में चिह्नित किया जाता है क्योंकि समूह III और IV का एक ही समय में परीक्षण किया जाता है, सल्फाइड के अतिरिक्त एकमात्र अंतर होता है।

धनायनों का चौथा विश्लेषणात्मक समूह

धनायनों के चौथे विश्लेषणात्मक समूह में ऐसे आयन सम्मिलित हैं जो सल्फाइड बनाते हैं जो उच्च सांद्रता पर अघुलनशील होते हैं। इस्तेमाल किए गए अभिकर्मक H₂S की उपस्थितिमें NH₄OH हैं ।NH₄OH का उपयोग सामान्य आयन प्रभाव द्वारा सल्फाइड आयन की सांद्रता बढ़ाने के लिए किया जाता है - NH₄OH से हाइड्रॉक्साइड आयन H₂S से H+ आयनों के साथ संयोजन करते हैं, जो आयनित रूप के पक्ष में संतुलन को स्थानांतरित करता है:

H
₂S ${\ce {<=>>}}$ 2H⁺
+ S²⁻

NH
₄OH ${\ce {<=>>}}$ NH⁺
₄ + OH⁻

OH- + H⁺
${\ce {<=>>}}$ H
₂O

इनमें Zn²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺और Co²⁺होता है |

धनायनों का 5वां विश्लेषणात्मक समूह

धनायन के 5वें विश्लेषणात्मक समूह में आयन कार्बोनेट बनाते हैं जो पानी में अघुलनशील होते हैं। सामान्यतः इस्तेमाल किया जाने वाला अभिकर्मक एक उदासीन या थोड़ा क्षारीय पीएच के साथ अमोनियम कार्बोनेट(NH₄)₂CO₃(लगभग 0.2 एम पर) है । पिछले समूहों के सभी धनायनों को पहले ही अलग कर दिया गया है, क्योंकि उनमें से कई अघुलनशील कार्बोनेट भी बनाते हैं।

पांचवें समूह में सबसे महत्वपूर्ण आयन Ba²⁺, Ca²⁺,और Sr² हैं। अलग होने के बाद, इन आयनों के बीच अंतर करने का सबसे आसान तरीका ज्वाला के रंग का परीक्षण करना है: बेरियम एक पीली-हरी लौ देता है, कैल्शियम ईंट जैसा लाल रंग देता है, और स्ट्रोंटियम, क्रिमसन लाल रंग देता है।

धनायनों का छठा विश्लेषणात्मक समूह

पिछले समूहों को ध्यान से अलग करने के बाद जो अंश बच जाते हैं, उन्हें छठे विश्लेषणात्मक समूह में माना जाता है। सबसे महत्वपूर्ण Mg²⁺, Li⁺, Na⁺और K⁺ हैं। सभी आयन ज्वाला के रंग से पहचाने जाते हैं: लिथियम एक लाल लौ देता है, सोडियम चमकीला पीला देता है (थोड़ी मात्रा में भी), पोटेशियम बैंगनी देता है, और मैग्नीशियम रंगहीन होता है (यद्यपि मैग्नीशियम धातु चमकदार सफेद लौ के साथ जलता है)। pH को 11 या उससे अधिक करने के लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड जोड़कर मैग्नीशियम को इस समूह के अन्य धनायनों से भी अलग किया जा सकता है, जो चुनिंदा रूप से Mg(OH)₂ को अवक्षेपित करता है।

ऋणायनों का पता लगाना

ऋणायनों का पहला विश्लेषणात्मक समूह

ऋणायनों के पहले समूह मेंCO₃²⁻ ,HCO₃⁻ , CH₃COO⁻ , S²⁻ ,SO₃ ²⁻, S₂O₃²⁻ और NO₂⁻ सम्मिलित हैं।समूह 1 के ऋणायनों के लिए अभिकर्मक तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) या तनु सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) है।

• CO₂, एक रंगहीन गैस जो चूने के पानी को CaCO₃ (कार्बोनेशन) के गठन के कारण दूधिया कर देती है, की मुक्त होने के कारण कार्बोनेट्स तनु H₂SO₄ के साथ एक तेज बुदबुदाहट देते हैं। Ca(HCO₃)₂ बनने के कारण चूने के पानी में अतिरिक्त गैस प्रवाहित करने पर दूधियापन गायब हो जाता है।.
• एसीटेट तनु H₂SO₄ के साथ अभिक्रियित करने पर CH₃COOH की सिरका जैसी गंध देते हैं। लोहे (III) एसीटेट के गठन के कारण पीले FeCl₃ के अतिरिक्त रक्त लाल रंग का उत्पादन होता है।
• सल्फाइड्स तनु H₂SO₄ के साथ अभिक्रियित करने पर H₂S की सड़े हुए अंडे की गंध देते हैं। लेड (II) एसीटेट पेपर मिलाकर सल्फाइड की उपस्थिति की पुष्टि की जाती है, जो PbS बनने के कारण काला हो जाता है। सल्फाइड भी लाल सोडियम नाइट्रोप्रासाइड बैंगनी के घोल को बदल देते हैं।
• सल्फाइट्स SO₂ गैस उत्पन्न करते हैं, जिसमें तनु अम्ल के साथ अभिक्रियित करने पर जलने वाले सल्फर की गंध आती है। वे अम्लीय K₂Cr₂O₇ को नारंगी से हरे रंग में बदल देते हैं।
• तनु अम्ल के साथ उपचार करने पर थायोसल्फेट SO₂ गैस उत्पन्न करता है। इसके अतिरिक्त, वे सल्फर का एक बादलदार अवक्षेप बनाते हैं।
• नाइट्राइट तनु H₂SO₄ से अभिक्रियित करने पर NO₂ का लाल-भूरा धूआं देते हैं। इन धुएं के कारण पोटेशियम आयोडाइड (KI) और स्टार्च का घोल नीला हो जाता है।

ऋणायनों का दूसरा विश्लेषणात्मक समूह

ऋणायनों के दूसरे समूह में Cl⁻, Br^-, I^-, NO⁻
₃ और O²⁻
₄होता है।समूह 2 ऋणायनों के लिए समूह अभिकर्मक सांद्रित सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄)है।

अम्ल मिलाने के बाद क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड सिल्वर नाइट्रेट के साथ अवक्षेप बनाते हैं। अवक्षेप क्रमशः सफेद, हल्के पीले और पीले रंग के होते हैं। जलीय अमोनिया घोल में क्रमशः सिल्वर हलाइड्स पूरी तरह से घुलनशील, आंशिक रूप से घुलनशील या बिल्कुल भी घुलनशील नहीं होते हैं।

क्रोमाइल क्लोराइड परीक्षण द्वारा क्लोराइड की पुष्टि की जाती है। जब नमक को K₂Cr₂O₇ और सांद्रित H₂SO₄ से गर्म किया जाता है, क्रोमाइल क्लोराइड के लाल वाष्प (CrO₂Cl₂) उत्पन्न होते हैं। इस गैस को NaOH के विलयन में प्रवाहित करने पर Na₂CrO₄ का पीला विलयन बनता है Na₂CrO₄ का अम्लीय विलयन (CH₃COO)₂Pb मिलाने पर पीला अवक्षेप देता है।

सोडियम कार्बोनेट का अर्क ब्रोमाइड या आयोडाइड युक्त घोल से बनाया जाता है, और CHCl₃ या CS₂ को घोल में मिलाया जाता है, जो दो परतों में अलग हो जाता है: CHCl₃ या CS₂ परत में एक नारंगी रंग Br⁻ की उपस्थिति को इंगित करता है और एक बैंगनी रंग I⁻ की उपस्थिति इंगित करता है।

नाइट्रेट्स NO₂ बनने के कारण सान्द्र H₂SO₄ के साथ भूरे रंग का धुआँ देते हैं। कॉपर खरादन को जोड़ने पर यह तेज हो जाता है। नाइट्रेट आयन की पुष्टि FeSO₄ में नमक के जलीय घोल को मिलाकर और परखनली के किनारों पर धीरे-धीरे सांद्रित H₂SO₄ डालने से होती है, जो Fe(NO)₂+ के गठन के कारण दो तरल पदार्थों के संधिस्थल पर ट्यूब की दीवारों के चारों ओर एक भूरे रंग की अंगूठी का निर्माण करती है।.

सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करने पर, ऑक्सालेट रंगहीन CO₂ और CO गैस उत्पन्न करते हैं। ये गैसें नीली लौ के साथ जलती हैं और चूने के पानी को दूधिया कर देती हैं। ऑक्सलेट भी KMnO₄ को विरंजित करते हैं और CaCl₂ के साथ सफेद अवक्षेप देता है.

ऋणायनों का तीसरा विश्लेषणात्मक समूह

ऋणायनों के तीसरे समूह में SO²⁻
₄, PO³⁻
₄ और BO³⁻
₃ होते हैं|. वे न तो सांद्र और न ही तनु H₂SO₄ के साथ अभिक्रिया करते हैं.

• सल्फेट BaSO₄ का BaCl₂ के साथ सफेद अवक्षेप देते हैं जो किसी भी अम्ल या क्षार में अघुलनशील होता है।
• फॉस्फेट HNO₃ और अमोनियम मोलीबडेटके मिलाने पर एक पीला क्रिस्टलीय अवक्षेप देते हैं ।
• बोरेट्स सांद्रित H₂SO₄ और इथेनॉल के साथ प्रज्वलित होने पर ट्रायथाइल बोरेट की एक हरी लौ विशेषता देते हैं।.

आधुनिक तकनीक

गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण अब केवल एक शैक्षणिक उपकरण के रूप में उपयोग किया जाता है। परमाणु अवशोषण स्पेक्ट्रोस्कोपी और आईसीपी-एमएस जैसी आधुनिक तकनीकें बहुत कम मात्रा में नमूने का उपयोग करके तत्वों की उपस्थिति और सांद्रता का तुरंत पता लगाने में सक्षम हैं।

सोडियम कार्बोनेट परीक्षण

सोडियम कार्बोनेट परीक्षण (सोडियम कार्बोनेट निष्कर्ष परीक्षण के साथ भ्रमित नहीं होना) का उपयोग कुछ सामान्य धातु आयनों के बीच अंतर करने के लिए किया जाता है, जो उनके संबंधित कार्बोनेट के रूप में अवक्षेपित हैं। परीक्षण कॉपर (Cu), आयरन (Fe), और कैल्शियम (Ca), जिंक (Zn) या लेड (Pb) के बीच अंतर कर सकता है। धातु के लवण में सोडियम कार्बोनेट विलयन मिलाया जाता है। नीला अवक्षेप Cu²⁺ आयन को दर्शाता है। एक गंदा हरा अवक्षेप Fe²⁺ आयन दर्शाता है। पीले-भूरे रंग का अवक्षेप Fe³⁺ आयन को दर्शाता है । एक सफेद अवक्षेप Ca²⁺, Zn²⁺, या Pb²⁺ आयन दर्शाता है। बनने वाले यौगिक क्रमशः कॉपर (II)कार्बोनेट, आयरन (II) कार्बोनेट, आयरन (III) ऑक्साइड, कैल्शियम कार्बोनेट, जिंक कार्बोनेट और लेड (II) कार्बोनेट हैं। इस परीक्षण का उपयोग उपस्थित आयन को अवक्षेपित करने के लिए किया जाता है क्योंकि लगभग सभी कार्बोनेट अघुलनशील होते हैं। जबकि यह परीक्षण इन धनायनों को अलग-अलग बताने के लिए उपयोगी है, यदि अन्य आयन उपस्थिति हैं तो यह विफल हो जाता है, क्योंकि अधिकांश धातु कार्बोनेट अघुलनशील होते हैं और अवक्षेपित हो जाते हैं। इसके अतिरिक्त, कैल्शियम, जिंक और लेड आयन सभी कार्बोनेट के साथ सफेद अवक्षेप उत्पन्न करते हैं, जिससे उनके बीच अंतर करना मुश्किल हो जाता है। सोडियम कार्बोनेट के बजाय, सोडियम हाइड्रॉक्साइड जोड़ा जा सकता है, यह लगभग समान रंग देता है, इसको छोड़कर कि लेड और जस्ता हाइड्रॉक्साइड अतिरिक्त क्षार में घुलनशील होते हैं, और इसलिए कैल्शियम से अलग हो सकते हैं। गुणात्मक धनायन विश्लेषण के लिए उपयोग किए जाने वाले परीक्षणों के पूर्ण अनुक्रम के लिए गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण देखें।

यह भी देखें

• अग्नि परीक्षा
• मनका परीक्षण