डिसोडियम टेट्राकार्बोनिलफेरेट: Difference between revisions

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डाइसोडियम टेट्राकार्बोनिलफेरेट सूत्र Na<sub>2</sub>[Fe(CO)<sub>4</sub>] के साथ ऑर्गेनोआयरन यौगिक है यह हमेशा विलायक के रूप में प्रयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, [[ टेट्राहाइड्रोफ्यूरान ]] या [[डाईमेथोक्सीएथेन]] के साथ, जो सोडियम धनायन से जुड़ता है।<ref name = RJA>{{cite journal |author1=Strong, H.|author2=Krusic, P. J. |author3=San Filippo, J. | title = Sodium Carbonyl Ferrates, Na<sub>2</sub>[Fe(CO)<sub>4</sub>], Na<sub>2</sub>[Fe<sub>2</sub>(CO)<sub>8</sub>], and Na<sub>2</sub>[Fe<sub>3</sub>(CO)<sub>11</sub>]. Bis[μ-Nitrido-Bis(triphenylphosphorus)<sup>1+</sup>] Undeca-Carbonyltriferrate<sup>2−</sup>, [(Ph<sub>3</sub>P)<sub>2</sub>N]<sub>2</sub>[Fe<sub>3</sub>(CO)<sub>11</sub>] | journal = [[Inorganic Syntheses]] | year = 1990 | volume = 28 | pages = 203–207 | isbn = 0-471-52619-3 | doi = 10.1002/9780470132593.ch52}}</ref> एक [[ऑक्सीजन]]-संवेदनशील रंगहीन ठोस, यह कार्बधात्विक और कार्बनिक रासायनिक शोध में एक अभिकर्मक है। डाइऑक्सेन विलायकयोजित सोडियम लवण को कोलमैन अभिकर्मक के रूप में जाना जाता है, जेम्स पी कोलमैन की मान्यता में, इसके शुरुआती उपयोग लोकप्रिय बनाने वाले है।   ।<ref>{{cite book |author1=Miessler, G. L. |author2=Tarr, D. A. | year = 2004 | title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र|url=https://archive.org/details/inorganicchemist03edmies |url-access=registration | location = Upper Saddle River, NJ | publisher = Pearson}}</ref>
डाइसोडियम टेट्राकार्बोनिलफेरेट सूत्र Na<sub>2</sub>[Fe(CO)<sub>4</sub>] के साथ कार्बनिक यौगिक है यह हमेशा विलायक के रूप में प्रयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, [[ टेट्राहाइड्रोफ्यूरान ]] या [[डाईमेथोक्सीएथेन]] के साथ, जो सोडियम धनायन से जुड़ता है।<ref name = RJA>{{cite journal |author1=Strong, H.|author2=Krusic, P. J. |author3=San Filippo, J. | title = Sodium Carbonyl Ferrates, Na<sub>2</sub>[Fe(CO)<sub>4</sub>], Na<sub>2</sub>[Fe<sub>2</sub>(CO)<sub>8</sub>], and Na<sub>2</sub>[Fe<sub>3</sub>(CO)<sub>11</sub>]. Bis[μ-Nitrido-Bis(triphenylphosphorus)<sup>1+</sup>] Undeca-Carbonyltriferrate<sup>2−</sup>, [(Ph<sub>3</sub>P)<sub>2</sub>N]<sub>2</sub>[Fe<sub>3</sub>(CO)<sub>11</sub>] | journal = [[Inorganic Syntheses]] | year = 1990 | volume = 28 | pages = 203–207 | isbn = 0-471-52619-3 | doi = 10.1002/9780470132593.ch52}}</ref> एक [[ऑक्सीजन]]-संवेदनशील रंगहीन ठोस, यह कार्बधात्विक और कार्बनिक रासायनिक शोध में एक अभिकर्मक है। डाइऑक्सेन विलायकयोजित सोडियम लवण को कोलमैन अभिकर्मक के रूप में जाना जाता है, जेम्स पी कोलमैन की मान्यता में, इसके शुरुआती उपयोग लोकप्रिय बनाने वाले है।   ।<ref>{{cite book |author1=Miessler, G. L. |author2=Tarr, D. A. | year = 2004 | title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र|url=https://archive.org/details/inorganicchemist03edmies |url-access=registration | location = Upper Saddle River, NJ | publisher = Pearson}}</ref>




Revision as of 11:10, 26 March 2023

डिसोडियम टेट्राकार्बोनिलफेरेट
Disodium tetracarbonylferrate.png
Names
IUPAC name
disodium tetracarbonylferrate
Systematic IUPAC name
disodium tetracarbonylferrate
Other names
disodium iron tetracarbonyl, Collman's reagent
Identifiers
3D model (JSmol)
EC Number
  • 238-951-0
  • InChI=1S/4CHO.Fe.2Na/c4*1-2;;;/h4*1H;;;/q4*-1;+2;2*+1
    Key: JSMIGIAJTPRDEQ-UHFFFAOYSA-N
  • [CH-]=O.[CH-]=O.[CH-]=O.[CH-]=O.[Na+].[Na+].[Fe+2]
Properties
C4FeNa2O4
Molar mass 213.87
Appearance Colorless solid
Density 2.16 g/cm3, solid
Decomposes
Solubility tetrahydrofuran, dimethylformamide, dioxane
Structure
Distorted tetrahedron
Tetrahedral
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 Pyrophoric
Related compounds
Related compounds
 Iron pentacarbonyl
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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डाइसोडियम टेट्राकार्बोनिलफेरेट सूत्र Na2[Fe(CO)4] के साथ कार्बनिक यौगिक है यह हमेशा विलायक के रूप में प्रयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, टेट्राहाइड्रोफ्यूरान या डाईमेथोक्सीएथेन के साथ, जो सोडियम धनायन से जुड़ता है।[1] एक ऑक्सीजन-संवेदनशील रंगहीन ठोस, यह कार्बधात्विक और कार्बनिक रासायनिक शोध में एक अभिकर्मक है। डाइऑक्सेन विलायकयोजित सोडियम लवण को कोलमैन अभिकर्मक के रूप में जाना जाता है, जेम्स पी कोलमैन की मान्यता में, इसके शुरुआती उपयोग लोकप्रिय बनाने वाले है।   ।[2]


संरचना

द्विऋणायन [Fe(CO)]4]2− , Ni(CO)4 के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है[3][4] लोह केंद्र के साथ Na+---OCFe का पारस्परिक प्रभाव चतुष्फलकीय है । यह सामान्यतः

सोडियम धनायनके लिए जटिल डाइऑक्सेन के साथ प्रयोग किया जाता है।

संश्लेषण

अभिकर्मक को मूल रूप से अपचायक लोह पेंटाकारबोनील और सोडियम अमलगम के साथ सीटू में उत्पन्न किया गया था।[5] आधुनिक संश्लेषण में सोडियम नेफ़थलीन या सोडियम बेंजोफेनोन केटिल्स का उपयोग अपचायक के रूप में करते हैं:[1][6]

Fe(CO)5 + 2 Na → Na2[Fe(CO)4] + CO
जब सोडियम अल्पता का उपयोग किया जाता है, तो गहरे पीले रंग के ऑक्टाकारबोनील अलग-अलग होते हैं :
2 Fe(CO)5 + 2 Na → Na2[Fe2(CO)8] + 2 CO
कुछ विशिष्ट विधियाँ आयरन कार्बोनिल से शुरू नहीं होती हैं।[7]


प्रतिक्रियाएं

इसका उपयोग एल्किल हैलाइड से एल्डिहाइड को संश्लेषित करने के लिए किया जाता है।[8]अभिकर्मक को मूल रूप से दो-चरणोंमें होने वाली एक-पॉट प्रतिक्रिया से संबंधित एल्डिहाइड में प्राथमिक एल्किल ब्रोमाइड के रूपांतरण के लिए वर्णित किया गया था:[5]:

Na2[Fe(CO)4] + RBr → Na[RFe(CO)4] + NaBr

इसके बाद एल्डिहाइड, RCHO देने के लिए इस घोल को PPh3 और फिर एसीटिक अम्ल के साथ क्रमिक रूप से उपचारित किया जाता है ।

डाइसोडियमटेट्राकार्बोनिलफेरेट का उपयोग क्लोराइड अम्ल को एल्डिहाइड में बदलने के लिए किया जा सकता है। यह प्रतिक्रिया जटिल लोह एसाइल की मध्यस्थता के माध्यम से आगे बढ़ती है।

Na2[Fe(CO)4] + RCOCl → Na[RC(O)Fe(CO)4] + NaCl
Na[RC(O)Fe(CO)4] + HCl → RCHO + "Fe(CO)4" + NaCl
डाइसोडियमटेट्राकार्बोनिलफेरेट जटिल एल्किल बनाने के लिए एल्किल हैलाइड (RX) के साथ प्रतिक्रिया करता है:
Na2[Fe(CO)4] + RX → Na[RFe(CO)4] + NaX
इस तरह के लोह एल्किलों को संबंधित कार्बोक्सिलिक अम्ल और हैलाइड अम्ल में परिवर्तित किया जा सकता है
Na[RFe(CO)4] + O2, H+ →→ RCO2H + Fe...
Na[RFe(CO)4] + 2 X2 → RC(O)X + FeX2 + 3 CO + NaX


संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 Strong, H.; Krusic, P. J.; San Filippo, J. (1990). "Sodium Carbonyl Ferrates, Na2[Fe(CO)4], Na2[Fe2(CO)8], and Na2[Fe3(CO)11]. Bis[μ-Nitrido-Bis(triphenylphosphorus)1+] Undeca-Carbonyltriferrate2−, [(Ph3P)2N]2[Fe3(CO)11]". Inorganic Syntheses. 28: 203–207. doi:10.1002/9780470132593.ch52. ISBN 0-471-52619-3.
  2. ↑ Miessler, G. L.; Tarr, D. A. (2004). अकार्बनिक रसायन शास्त्र. Upper Saddle River, NJ: Pearson.
  3. ↑ Chin, H. B.; Bau, R. (1976). "The Crystal Structure of Disodium Tetracarbonylferrate. Distortion of the Tetracarbonylferrate2− Anion in the Solid State". Journal of the American Chemical Society. 98 (9): 2434–2439. doi:10.1021/ja00425a009.
  4. ↑ Teller, R. G.; Finke, R. G.; Collman, J. P.; Chin, H. B.; Bau, R. (1977). "Dependence of the tetracarbonylferrate(2-) geometry on counterion: crystal structures of dipotassium tetracarbonylferrate and bis(sodium crypt) tetracarbonylferrate [crypt = N(CH2CH2OCH2CH2OCH2CH2)3N]". Journal of the American Chemical Society. 99 (4): 1104–1111. doi:10.1021/ja00446a022.{{cite journal}}: CS1 maint: uses authors parameter (link)
  5. ↑ 5.0 5.1 Cooke, M. P. (1970). "सोडियम टेट्राकार्बोनिलफेरेट (-II) का उपयोग करके अल्काइल ब्रोमाइड्स का एल्डिहाइड में सुगम रूपांतरण". Journal of the American Chemical Society. 92 (20): 6080–6082. doi:10.1021/ja00723a056.
  6. ↑ Richard G. Finke, Thomas N. Sorrell (1979). "Nucleophilic Acylation with Disodium Tetracarbonylferrate: Methyl 7-Oxoheptanoate and Methyl 7-Oxoöctanoate". Organic Syntheses. 59: 102. doi:10.15227/orgsyn.059.0102.
  7. ↑ Scholsser, M. (2013). सिंथेसिस में ऑर्गेनोमेटेलिक्स, तीसरा मैनुअल. Chicester, England: Wiley.
  8. ↑ Pike, R. D. (2001). "डिसोडियम टेट्राकार्बोनिलफेरेट (-II)". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rd465.


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