एंटीबॉडी आणविक कक्षीय: Difference between revisions

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[[Image:Dihydrogen-LUMO-phase-3D-balls.png|thumb|right|150px|H<sub>2</sub> 1sσ* प्रतिरक्षी आण्विक कक्षक]]रासायनिक बंधन सिद्धांत में, एक रोगप्रतिकारक.कक्षीय एक प्रकार का आणविक कक्षीय है जो दो परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन को कमजोर करता है और अलग-अलग परमाणुओं के सापेक्ष अणु की ऊर्जा को बढ़ाने में सहायता करता है। इस तरह के एक कक्षीय में नाभिक के बीच बंधन क्षेत्र में एक या एक से अधिक नोड होते हैं। कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों का घनत्व बंधन क्षेत्र के बाहर केंद्रित होता है और यह एक नाभिक को दूसरे से दूर खींचने का कार्य करता है और दो परमाणुओं के बीच परस्पर प्रतिकर्षण पैदा करता है।<ref>Atkins P. and de Paula J. ''Atkins Physical Chemistry''. 8th ed. (W.H. Freeman 2006), p.371 {{ISBN|0-7167-8759-8}}</ref><ref>Miessler G.L. and Tarr D.A., ''Inorganic Chemistry'' 2nd ed. (Prentice-Hall 1999), p.111 {{ISBN|0-13-841891-8}}</ref> यह एक बंधन आणविक कक्षीय के विपरीत है, जिसमें अलग-अलग परमाणुओं की तुलना में कम ऊर्जा होती है, और रासायनिक बंधनों के लिए यह उत्तरदायी होता है।
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[[Image:Dihydrogen-LUMO-phase-3D-balls.png|thumb|right|150px|H<sub>2</sub> 1sσ* प्रतिरक्षी आण्विक कक्षक]][[रासायनिक बंध]]न सिद्धांत में, एक एंटीबॉन्डिंग ऑर्बिटल एक प्रकार का [[आणविक कक्षीय]] है जो दो परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन को कमजोर करता है और अलग-अलग परमाणुओं के सापेक्ष अणु की ऊर्जा को बढ़ाने में मदद करता है। इस तरह के एक कक्षीय में [[परमाणु नाभिक]] के बीच संबंध क्षेत्र में एक या एक से अधिक [[नोड (भौतिकी)]] होते हैं। कक्षीय में [[इलेक्ट्रॉन]]ों का [[इलेक्ट्रॉन घनत्व]] बंधन क्षेत्र के बाहर केंद्रित होता है और एक नाभिक को दूसरे से दूर खींचने का कार्य करता है और दो परमाणुओं के बीच परस्पर प्रतिकर्षण पैदा करता है।<ref>Atkins P. and de Paula J. ''Atkins Physical Chemistry''. 8th ed. (W.H. Freeman 2006), p.371 {{ISBN|0-7167-8759-8}}</ref><ref>Miessler G.L. and Tarr D.A., ''Inorganic Chemistry'' 2nd ed. (Prentice-Hall 1999), p.111 {{ISBN|0-13-841891-8}}</ref> यह एक [[बंधन आणविक कक्षीय]] के विपरीत है, जिसमें अलग-अलग परमाणुओं की तुलना में कम ऊर्जा होती है, और रासायनिक बंधनों के लिए जिम्मेदार होता है।


== डायटोमिक अणु ==
=== द्विपरमाणुक अणु ===
आबंधी आण्विक कक्षक (MOs) सामान्यतः आबंधी आण्विक कक्षकों की तुलना में ऊर्जा में अधिक होते हैं। बॉन्डिंग और एंटीबॉन्डिंग ऑर्बिटल्स तब बनते हैं जब परमाणु अणुओं में संयोजित होते हैं।<ref>{{cite web | url=https://www.sciencedirect.com/topics/chemistry/molecular-orbital | title=Molecular Orbital - an overview &#124; ScienceDirect Topics }}</ref> यदि दो [[हाइड्रोजन]] परमाणु शुरू में दूर हैं, तो उनके परमाणु कक्षक समान हैं। हालाँकि, जैसे-जैसे दो परमाणुओं के बीच की दूरी कम होती जाती है, इलेक्ट्रॉन तरंग कार्य ओवरलैप होने लगते हैं। [[पाउली अपवर्जन सिद्धांत]] अणु में किन्हीं दो इलेक्ट्रॉनों (ई-) को क्वांटम संख्याओं के समान सेट होने से रोकता है।<ref>{{cite web | url=https://www.chemistry.mcmaster.ca/esam/Chapter_6/section_2.html | title=The Chemical Bond - the Effect of the Pauli Principle on Chemical Binding }}</ref> इसलिए पृथक परमाणुओं का प्रत्येक मूल परमाणु कक्षीय (उदाहरण के लिए, जमीनी राज्य ऊर्जा स्तर, 1s) जोड़ी से संबंधित दो आणविक कक्षकों में विभाजित होता है, मूल परमाणु स्तर की तुलना में ऊर्जा में एक कम और एक उच्च। ऑर्बिटल जो अलग-अलग परमाणुओं के ऑर्बिटल्स की तुलना में कम ऊर्जा अवस्था में होता है, बॉन्डिंग ऑर्बिटल होता है, जो अधिक स्थिर होता है और दो H परमाणुओं के बंधन को H में बढ़ावा देता है।<sub>2</sub>. उच्च-ऊर्जा कक्षीय प्रति-बंधन कक्षीय है, जो कम स्थिर होता है और बंधन का विरोध करता है यदि यह व्याप्त है। एक अणु में जैसे एच<sub>2</sub>, दो इलेक्ट्रॉन सामान्य रूप से निम्न-ऊर्जा बंधन कक्षीय पर कब्जा कर लेते हैं, ताकि अणु अलग-अलग H परमाणुओं की तुलना में अधिक स्थिर हो।
आबंधी आण्विक कक्षक (MOs) सामान्यतः आबंधी आण्विक कक्षकों की तुलना में ऊर्जा में अधिक होते हैं। बंधन और प्रतिबंधक कक्षक तब बनते हैं जब परमाणु अणुओं में संयोजित होते हैं।<ref>{{cite web | url=https://www.sciencedirect.com/topics/chemistry/molecular-orbital | title=Molecular Orbital - an overview &#124; ScienceDirect Topics }}</ref> यदि दो हाइड्रोजन परमाणु प्रारंभिक अवस्था में दूर हैं, तो उनके परमाणु कक्षक समान होते हैं। यद्यपि, जैसे-जैसे दो परमाणुओं के बीच की दूरी कम होती जाती है, इलेक्ट्रॉन का तरंग कार्य अतिव्याति होने लगते हैं। पाउली अपवर्जन सिद्धांत किसी अणु में किन्हीं दो इलेक्ट्रॉनों (e<sup>-</sup>) को क्वांटम के समान सेट होने से रोकता है।<ref>{{cite web | url=https://www.chemistry.mcmaster.ca/esam/Chapter_6/section_2.html | title=The Chemical Bond - the Effect of the Pauli Principle on Chemical Binding }}</ref> इसलिए पृथक परमाणुओं का प्रत्येक मूल परमाणु कक्षीय (उदाहरण के लिए, प्रारंभिक अवस्था वाले ऊर्जा स्तर, 1s) जोड़ी से संबंधित दो आणविक कक्षकों में विभाजित होता है, यह मूल परमाणु स्तर की तुलना में ऊर्जा में एक कम और एक उच्च होता है। कक्षक जो अलग-अलग परमाणुओं के कक्षक की तुलना में कम ऊर्जा अवस्था में होता है, बंधन कक्षक होता है, जो अधिक स्थिर होता है और दो H परमाणुओं के बंधन को H<sub>2</sub> में बढ़ावा देता है। उच्च-ऊर्जा कक्षीय प्रति-बंधन कक्षीय है, जो कम स्थिर होता है और बंधन का विरोध करता है यदि यह व्याप्त है। H<sub>2</sub> जैसे अणु में, दो इलेक्ट्रॉन सामान्य रूप से निम्न-ऊर्जा बंधन कक्षीय पर अतिक्रमण  कर लेते हैं, ताकि अणु अलग-अलग H परमाणुओं की तुलना में अधिक स्थिर हो।  


[[File:He2 antibonding orbital.png|250px|right|thumb|वह<sub>2</sub> ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास। चार इलेक्ट्रॉन परमाणु कक्षकों की तुलना में कम ऊर्जा पर एक बंधन कक्षीय और उच्च ऊर्जा पर एक प्रतिबंध कक्षीय पर कब्जा कर लेते हैं।]]एक आणविक कक्षीय एंटीबॉन्डिंग बन जाता है जब दो नाभिकों के बीच कम इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है, अगर वहां कोई बंधन बातचीत नहीं होती।<ref>{{cite journal | doi=10.3390/molecules25112667 | doi-access=free | title=ऊर्जा और गतिशीलता के संदर्भ में सहसंयोजक बंधन की मूल बातें| year=2020 | last1=Nordholm | first1=Sture | last2=Bacskay | first2=George B. | journal=Molecules | volume=25 | issue=11 | page=2667 | pmid=32521828 | pmc=7321125 }}</ref> जब एक आणविक कक्षीय दो परमाणुओं के बीच एक नोडल तल पर संकेत (सकारात्मक से नकारात्मक) बदलता है, तो इसे उन परमाणुओं के संबंध में प्रतिरक्षी कहा जाता है। आण्विक कक्षीय आरेखों पर आबंधी कक्षकों को अक्सर [[तारांकन]] चिह्न (*) के साथ लेबल किया जाता है।
[[File:He2 antibonding orbital.png|250px|right|thumb|वह<sub>2</sub> ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास। चार इलेक्ट्रॉन परमाणु कक्षकों की तुलना में कम ऊर्जा पर एक बंधन कक्षीय और उच्च ऊर्जा पर एक प्रतिबंध कक्षीय पर कब्जा कर लेते हैं।]]एक आणविक कक्षीय प्रतिबंधक बन जाता है जब दो नाभिकों के बीच कम इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है, अगर कोई बंधकआदान प्रदान नहीं होता।<ref>{{cite journal | doi=10.3390/molecules25112667 | doi-access=free | title=ऊर्जा और गतिशीलता के संदर्भ में सहसंयोजक बंधन की मूल बातें| year=2020 | last1=Nordholm | first1=Sture | last2=Bacskay | first2=George B. | journal=Molecules | volume=25 | issue=11 | page=2667 | pmid=32521828 | pmc=7321125 }}</ref>जब एक आणविक कक्षीय दो परमाणुओं के बीच एक नोडल तल पर संकेत (सकारात्मक से नकारात्मक) बदलता है, तो इसे उन परमाणुओं के संबंध में प्रतिरक्षी कहा जाता है। आण्विक कक्षीय आरेखों पर आबंधी कक्षकों को प्रायः तारांकन चिह्न (*) के साथ निर्देशित किया जाता है।  
   
   
[[होमोन्यूक्लियर अणु]] डायटोमिक अणुओं में, σ* (सिग्मा स्टार) एंटीबांडिंग ऑर्बिटल्स में [[सिग्मा बांड]] की तरह दो नाभिकों से गुजरने वाला कोई नोडल प्लेन नहीं होता है, और π* (पीआई स्टार) ऑर्बिटल्स में दो नाभिकों से गुजरने वाला एक नोडल प्लेन होता है, जैसे पाई बॉन्ड। पाउली बहिष्करण सिद्धांत यह निर्धारित करता है कि एक परस्पर क्रिया प्रणाली में दो इलेक्ट्रॉनों की समान क्वांटम स्थिति नहीं हो सकती है। यदि आबंधी कक्षक भरे हुए हैं, तो कोई भी अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्रतिआबंधन कक्षक पर कब्जा कर लेगा। यह हे में होता है<sub>2</sub> अणु, जिसमें 1sσ और 1sσ* दोनों कक्षक भरे हुए हैं।<ref>{{cite web | url=https://courses.lumenlearning.com/suny-potsdam-organicchemistry/chapter/2-1-combining-atomic-orbitals-s-and-p-bonding/ | title=2.1. Combining atomic orbitals, sigma and pi bonding &#124; Organic Chemistry 1: An open textbook }}</ref> चूँकि प्रति-आबंधी कक्षक, आबंधन कक्षक की तुलना में अधिक प्रति-आबंधी होता है, अणु में दो पृथक हीलियम परमाणुओं की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है, और इसलिए यह अस्थिर होता है।
समानाभिकीय द्विपरमाणुक अणुओं में, σ* (सिग्मा स्टार)  द्विपरमाणुक कक्षक में सिग्मा बंध की तरह दो नाभिकों से गुजरने वाला कोई नोडल तल नहीं होता है, और π* (पाई स्टार) कक्षक में दो नाभिकों से गुजरने वाला एक नोडल तल होता है, जैसे पाई बंध। पाउली बहिष्करण सिद्धांत यह निर्धारित करता है कि एक परस्पर क्रिया प्रणाली में दो इलेक्ट्रॉनों की समान क्वांटम स्थिति नहीं हो सकती है। यदि आबंधी कक्षक भरे हुए हैं, तो कोई भी अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्रतिआबंधन कक्षक पर कब्जा कर लेगा। यह He<sub>2</sub> अणु में होता है जिसमें 1sσ और 1sσ* दोनों कक्षक भरे हुए हैं।।<ref>{{cite web | url=https://courses.lumenlearning.com/suny-potsdam-organicchemistry/chapter/2-1-combining-atomic-orbitals-s-and-p-bonding/ | title=2.1. Combining atomic orbitals, sigma and pi bonding &#124; Organic Chemistry 1: An open textbook }}</ref>चूँकि प्रति-आबंधी कक्षक, आबंधन कक्षक की तुलना में अधिक प्रति-आबंधी होता है, अणु में दो पृथक हीलियम परमाणुओं की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है, और इसलिए यह अस्थिर होता है।  


== बहुपरमाणुक अणु ==
=== बहुपरमाणुक अणु ===
[[File:Butadiene-pi-MOs-Spartan-3D-balls.png|thumb|right|200px|ब्यूटाडाइन पाई आणविक ऑर्बिटल्स। दो रंग वेवफंक्शन के विपरीत संकेत दिखाते हैं।]]कई परमाणुओं वाले अणुओं में, कुछ ऑर्बिटल्स दो से अधिक परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों को विभाजित कर सकते हैं। एक विशेष आण्विक कक्षक परमाणुओं के कुछ निकटवर्ती युग्मों के संबंध में आबंधन और अन्य युग्मों के संबंध में प्रतिआबंधन हो सकता है। यदि आबंधन अंतःक्रियाओं की संख्या प्रतिआबंधन अंतःक्रियाओं से अधिक हो जाती है, तो MO को आबंधन कहा जाता है, जबकि, यदि प्रतिआबंधन अंतःक्रियाओं की संख्या आबंधन अंतःक्रियाओं से अधिक हो जाती है, तो आणविक कक्षक को प्रतिआबंधी कहा जाता है।
[[File:Butadiene-pi-MOs-Spartan-3D-balls.png|thumb|right|200px|ब्यूटाडाइन पाई आणविक ऑर्बिटल्स। दो रंग वेवफंक्शन के विपरीत संकेत दिखाते हैं।]]कई परमाणुओं वाले अणुओं में, कुछ कक्षक को दो से अधिक परमाणुओं पर विभाजित किया जा सकता है। एक विशेष आण्विक कक्षक परमाणुओं के कुछ निकटवर्ती युग्मों के संबंध में आबंधन और अन्य युग्मों के संबंध में प्रतिआबंधन हो सकता है। यदि आबंधन अंतःक्रियाओं की संख्या प्रतिआबंधन अंतःक्रियाओं से अधिक हो जाती है, तो MO को आबंधन कहा जाता है, जबकि, यदि प्रतिआबंधन अंतःक्रियाओं की संख्या आबंधन अंतःक्रियाओं से अधिक हो जाती है, तो आणविक कक्षक को प्रतिआबंधी कहा जाता है।


उदाहरण के लिए, [[butadiene]] में पाई ऑर्बिटल्स होते हैं जो सभी चार कार्बन परमाणुओं पर विभाजित होते हैं। दो बॉन्डिंग पाई ऑर्बिटल्स हैं जो जमीनी अवस्था में व्याप्त हैं: π<sub>1</sub> सभी कार्बन के बीच बंधन है, जबकि π<sub>2</sub> C के बीच बंध रहा है<sub>1</sub> और सी<sub>2</sub> और सी के बीच<sub>3</sub> और सी<sub>4</sub>, और सी के बीच एंटीबॉडी<sub>2</sub> और सी<sub>3</sub>. आरेख में दिखाए गए अनुसार दो और तीन एंटीबॉन्डिंग इंटरैक्शन वाले एंटीबॉन्डिंग पीआई ऑर्बिटल्स भी हैं; ये जमीनी अवस्था में खाली हैं, लेकिन उत्तेजित अवस्थाओं में इनका कब्जा हो सकता है।
उदाहरण के लिए, ब्यूटाडाइन में पाई कक्षक होते हैं जो सभी चार कार्बन परमाणुओं पर विभाजित होते हैं। दो बंधक पाई कक्षक हैं जो निचलीअवस्था में व्याप्त हैं: π<sub>1</sub> सभी कार्बन के बीच बंधक है, जबकि π<sub>2</sub> C<sub>1</sub> और C<sub>2</sub> के बीच और C<sub>3</sub> और C<sub>4</sub> के बीच बंधक है, और C<sub>2</sub> और C<sub>3</sub> के बीच  द्विपरमाणुक है। आरेख में दिखाए गए अनुसार दो और तीन द्विपरमाणुक आदान प्रदान वाले  द्विपरमाणुक पाई कक्षक भी हैं; ये निचली अवस्था में रिक्त हैं, लेकिन उत्तेजित अवस्थाओं में इनका आधिपत्य हो सकता है।


इसी तरह छह [[कार्बन]] परमाणुओं वाले [[बेंजीन]] में तीन बॉन्डिंग पाई ऑर्बिटल्स और तीन एंटीबॉन्डिंग पाई ऑर्बिटल्स हैं।
इसी तरह छह कार्बन परमाणुओं वाले बेंजीन में तीन बंधक पाई कक्षक और तीन प्रतिबंधक पाई कक्षक हैं। चूंकि प्रत्येक कार्बन परमाणु बेंजीन की π-प्रणाली में एक इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है, इसलिए छह पाई इलेक्ट्रॉन होते हैं जो तीन सबसे कम ऊर्जा वाले पाई आणविक कक्षक  (बंधक पाई कक्षक) को भरते हैं।
चूँकि प्रत्येक कार्बन परमाणु बेंजीन के π-प्रणाली के पाई बांड में एक इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है, इसलिए छह पाई इलेक्ट्रॉन होते हैं जो तीन सबसे कम ऊर्जा वाले पीआई आणविक ऑर्बिटल्स (बॉन्डिंग पाई ऑर्बिटल्स) को भरते हैं।


आण्विक कक्षीय सिद्धांत के संदर्भ में [[रासायनिक प्रतिक्रिया]]ओं को समझाने के लिए एंटीबॉडी ऑर्बिटल्स भी महत्वपूर्ण हैं। [[रोआल्ड हॉफमैन]] और [[केनिची फुकुई]] ने रसायन विज्ञान में उनके काम और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए गुणात्मक डेटा आणविक कक्षीय स्पष्टीकरण के आगे के विकास के लिए 1981 का नोबेल पुरस्कार साझा किया।<ref>{{cite web | title = The Nobel Prize in Chemistry 1981 | publisher = Nobelprize.org | url = http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1981/index.html | access-date = 15 March 2022 | archive-url = https://web.archive.org/web/20081221120050/http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1981/index.html | archive-date = 21 December 2008 | url-status = live }}</ref>
आण्विक कक्षीय सिद्धांत के संदर्भ में रासायनिक अभिक्रियाओं को समझाने के लिए प्रतिबंधक कक्षक भी महत्वपूर्ण हैं। रोआल्ड हॉफमैन और केनिची फुकुई ने अपने काम और रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए गुणात्मक आणविक कक्षीय स्पष्टीकरण के आगे के विकास के लिए रसायन विज्ञान में 1981 का नोबेल पुरस्कार साझा किया।<ref>{{cite web | title = The Nobel Prize in Chemistry 1981 | publisher = Nobelprize.org | url = http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1981/index.html | access-date = 15 March 2022 | archive-url = https://web.archive.org/web/20081221120050/http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1981/index.html | archive-date = 21 December 2008 | url-status = live }}</ref>
 
=== यह भी देखें ===
 
== यह भी देखें ==
* बंधन आणविक कक्षीय
* बंधन आणविक कक्षीय
* [[वैलेंस और कंडक्शन बैंड]]
* [[वैलेंस और कंडक्शन बैंड]]
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* [[संयुग्मित प्रणाली]]
* [[संयुग्मित प्रणाली]]


==संदर्भ==
===संदर्भ===
{{Reflist}}
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==अग्रिम पठन==
===अग्रिम पठन===


* Orchin, M. Jaffe, H.H. (1967) ''The Importance of Antibonding Orbitals''. Houghton Mifflin. ISBN B0006BPT5O
* Orchin, M. Jaffe, H.H. (1967) ''The Importance of Antibonding Orbitals''. Houghton Mifflin. ISBN B0006BPT5O


{{Chemical bonding theory}}
[[Category: रासायनिक संबंध]]
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H2 1sσ* प्रतिरक्षी आण्विक कक्षक

रासायनिक बंधन सिद्धांत में, एक रोगप्रतिकारक.कक्षीय एक प्रकार का आणविक कक्षीय है जो दो परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन को कमजोर करता है और अलग-अलग परमाणुओं के सापेक्ष अणु की ऊर्जा को बढ़ाने में सहायता करता है। इस तरह के एक कक्षीय में नाभिक के बीच बंधन क्षेत्र में एक या एक से अधिक नोड होते हैं। कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों का घनत्व बंधन क्षेत्र के बाहर केंद्रित होता है और यह एक नाभिक को दूसरे से दूर खींचने का कार्य करता है और दो परमाणुओं के बीच परस्पर प्रतिकर्षण पैदा करता है।[1][2] यह एक बंधन आणविक कक्षीय के विपरीत है, जिसमें अलग-अलग परमाणुओं की तुलना में कम ऊर्जा होती है, और रासायनिक बंधनों के लिए यह उत्तरदायी होता है।

द्विपरमाणुक अणु

आबंधी आण्विक कक्षक (MOs) सामान्यतः आबंधी आण्विक कक्षकों की तुलना में ऊर्जा में अधिक होते हैं। बंधन और प्रतिबंधक कक्षक तब बनते हैं जब परमाणु अणुओं में संयोजित होते हैं।[3] यदि दो हाइड्रोजन परमाणु प्रारंभिक अवस्था में दूर हैं, तो उनके परमाणु कक्षक समान होते हैं। यद्यपि, जैसे-जैसे दो परमाणुओं के बीच की दूरी कम होती जाती है, इलेक्ट्रॉन का तरंग कार्य अतिव्याति होने लगते हैं। पाउली अपवर्जन सिद्धांत किसी अणु में किन्हीं दो इलेक्ट्रॉनों (e-) को क्वांटम के समान सेट होने से रोकता है।[4] इसलिए पृथक परमाणुओं का प्रत्येक मूल परमाणु कक्षीय (उदाहरण के लिए, प्रारंभिक अवस्था वाले ऊर्जा स्तर, 1s) जोड़ी से संबंधित दो आणविक कक्षकों में विभाजित होता है, यह मूल परमाणु स्तर की तुलना में ऊर्जा में एक कम और एक उच्च होता है। कक्षक जो अलग-अलग परमाणुओं के कक्षक की तुलना में कम ऊर्जा अवस्था में होता है, बंधन कक्षक होता है, जो अधिक स्थिर होता है और दो H परमाणुओं के बंधन को H2 में बढ़ावा देता है। उच्च-ऊर्जा कक्षीय प्रति-बंधन कक्षीय है, जो कम स्थिर होता है और बंधन का विरोध करता है यदि यह व्याप्त है। H2 जैसे अणु में, दो इलेक्ट्रॉन सामान्य रूप से निम्न-ऊर्जा बंधन कक्षीय पर अतिक्रमण  कर लेते हैं, ताकि अणु अलग-अलग H परमाणुओं की तुलना में अधिक स्थिर हो।

वह2 ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास। चार इलेक्ट्रॉन परमाणु कक्षकों की तुलना में कम ऊर्जा पर एक बंधन कक्षीय और उच्च ऊर्जा पर एक प्रतिबंध कक्षीय पर कब्जा कर लेते हैं।

एक आणविक कक्षीय प्रतिबंधक बन जाता है जब दो नाभिकों के बीच कम इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है, अगर कोई बंधकआदान प्रदान नहीं होता।[5]जब एक आणविक कक्षीय दो परमाणुओं के बीच एक नोडल तल पर संकेत (सकारात्मक से नकारात्मक) बदलता है, तो इसे उन परमाणुओं के संबंध में प्रतिरक्षी कहा जाता है। आण्विक कक्षीय आरेखों पर आबंधी कक्षकों को प्रायः तारांकन चिह्न (*) के साथ निर्देशित किया जाता है।

समानाभिकीय द्विपरमाणुक अणुओं में, σ* (सिग्मा स्टार)  द्विपरमाणुक कक्षक में सिग्मा बंध की तरह दो नाभिकों से गुजरने वाला कोई नोडल तल नहीं होता है, और π* (पाई स्टार) कक्षक में दो नाभिकों से गुजरने वाला एक नोडल तल होता है, जैसे पाई बंध। पाउली बहिष्करण सिद्धांत यह निर्धारित करता है कि एक परस्पर क्रिया प्रणाली में दो इलेक्ट्रॉनों की समान क्वांटम स्थिति नहीं हो सकती है। यदि आबंधी कक्षक भरे हुए हैं, तो कोई भी अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्रतिआबंधन कक्षक पर कब्जा कर लेगा। यह He2 अणु में होता है जिसमें 1sσ और 1sσ* दोनों कक्षक भरे हुए हैं।।[6]चूँकि प्रति-आबंधी कक्षक, आबंधन कक्षक की तुलना में अधिक प्रति-आबंधी होता है, अणु में दो पृथक हीलियम परमाणुओं की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है, और इसलिए यह अस्थिर होता है।

बहुपरमाणुक अणु

ब्यूटाडाइन पाई आणविक ऑर्बिटल्स। दो रंग वेवफंक्शन के विपरीत संकेत दिखाते हैं।

कई परमाणुओं वाले अणुओं में, कुछ कक्षक को दो से अधिक परमाणुओं पर विभाजित किया जा सकता है। एक विशेष आण्विक कक्षक परमाणुओं के कुछ निकटवर्ती युग्मों के संबंध में आबंधन और अन्य युग्मों के संबंध में प्रतिआबंधन हो सकता है। यदि आबंधन अंतःक्रियाओं की संख्या प्रतिआबंधन अंतःक्रियाओं से अधिक हो जाती है, तो MO को आबंधन कहा जाता है, जबकि, यदि प्रतिआबंधन अंतःक्रियाओं की संख्या आबंधन अंतःक्रियाओं से अधिक हो जाती है, तो आणविक कक्षक को प्रतिआबंधी कहा जाता है।

उदाहरण के लिए, ब्यूटाडाइन में पाई कक्षक होते हैं जो सभी चार कार्बन परमाणुओं पर विभाजित होते हैं। दो बंधक पाई कक्षक हैं जो निचलीअवस्था में व्याप्त हैं: π1 सभी कार्बन के बीच बंधक है, जबकि π2 C1 और C2 के बीच और C3 और C4 के बीच बंधक है, और C2 और C3 के बीच  द्विपरमाणुक है। आरेख में दिखाए गए अनुसार दो और तीन द्विपरमाणुक आदान प्रदान वाले  द्विपरमाणुक पाई कक्षक भी हैं; ये निचली अवस्था में रिक्त हैं, लेकिन उत्तेजित अवस्थाओं में इनका आधिपत्य हो सकता है।

इसी तरह छह कार्बन परमाणुओं वाले बेंजीन में तीन बंधक पाई कक्षक और तीन प्रतिबंधक पाई कक्षक हैं। चूंकि प्रत्येक कार्बन परमाणु बेंजीन की π-प्रणाली में एक इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है, इसलिए छह पाई इलेक्ट्रॉन होते हैं जो तीन सबसे कम ऊर्जा वाले पाई आणविक कक्षक  (बंधक पाई कक्षक) को भरते हैं।

आण्विक कक्षीय सिद्धांत के संदर्भ में रासायनिक अभिक्रियाओं को समझाने के लिए प्रतिबंधक कक्षक भी महत्वपूर्ण हैं। रोआल्ड हॉफमैन और केनिची फुकुई ने अपने काम और रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए गुणात्मक आणविक कक्षीय स्पष्टीकरण के आगे के विकास के लिए रसायन विज्ञान में 1981 का नोबेल पुरस्कार साझा किया।[7]

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Atkins P. and de Paula J. Atkins Physical Chemistry. 8th ed. (W.H. Freeman 2006), p.371 ISBN 0-7167-8759-8
  2. ↑ Miessler G.L. and Tarr D.A., Inorganic Chemistry 2nd ed. (Prentice-Hall 1999), p.111 ISBN 0-13-841891-8
  3. ↑ "Molecular Orbital - an overview | ScienceDirect Topics".
  4. ↑ "The Chemical Bond - the Effect of the Pauli Principle on Chemical Binding".
  5. ↑ Nordholm, Sture; Bacskay, George B. (2020). "ऊर्जा और गतिशीलता के संदर्भ में सहसंयोजक बंधन की मूल बातें". Molecules. 25 (11): 2667. doi:10.3390/molecules25112667. PMC 7321125. PMID 32521828.
  6. ↑ "2.1. Combining atomic orbitals, sigma and pi bonding | Organic Chemistry 1: An open textbook".
  7. ↑ "The Nobel Prize in Chemistry 1981". Nobelprize.org. Archived from the original on 21 December 2008. Retrieved 15 March 2022.


अग्रिम पठन

  • Orchin, M. Jaffe, H.H. (1967) The Importance of Antibonding Orbitals. Houghton Mifflin. ISBN B0006BPT5O
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