ट्रिपलेट ऑक्सीजन: Difference between revisions

ट्रिपलेट ऑक्सीजन
Names
	IUPAC name Triplet oxygen
	Systematic IUPAC name Dioxidanediyl (substitutive); dioxygen(2•)(triplet) (additive)
Identifiers
CAS Number	7782-44-7 ;
3D model (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChEBI	CHEBI:27140;
ChemSpider	952;
EC Number	231-956-9;
Gmelin Reference	492
KEGG	D00003 ;
MeSH	Oxygen
PubChem CID	977;
RTECS number	RS2060000;
UNII	S88TT14065 ;
UN number	1072
	InChI InChI=1S/O2/c1-2 Key: MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [O]#[O]; [O][O];
Properties
Chemical formula	O2
Molar mass	31.998 g·mol−1
Appearance	Colorless gas
Melting point	−218.2 °C; −360.7 °F; 55.0 K
Boiling point	−183.2 °C; −297.7 °F; 90.0 K
Structure
Molecular shape	Linear
Dipole moment	0 D
Thermochemistry
Std molar; entropy (S⦵298)	205.152 J K−1 mol−1
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	0 kJ mol−1
Pharmacology
ATC code	V03AN01 (WHO)
Hazards
	GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H270
Precautionary statements	P220, P244, P370+P376, P403
NFPA 704 (fire diamond)	0 0 1 OX
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

Latest revision as of 17:28, 3 May 2023

त्रिज ऑक्सीजन, 3O₂, आणविक ऑक्सीजन (डाइऑक्सीजन) के S = 1 इलेक्ट्रॉनिक तलीय अवस्था को संदर्भित करता है। यह ऑक्सीजन का सबसे स्थिर और सामान्य आवंटन है।त्रिज ऑक्सीजन के अणु में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो त्रिज ऑक्सीजन को स्थिर और प्रायः सामना किए जाने वाले डायरैडिकल का एक असामान्य उदाहरण बनाते हैं:^[2]यह एकक की तुलना में त्रिज के रूप में अधिक स्थिर है। आणविक कक्षीय सिद्धांत के अनुसार, त्रिज ऑक्सीजन के इलेक्ट्रॉन विन्यास में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जो दो π आणविक कक्षक (MOs) में बराबर होते हैं। हुण्ड के नियमों के अनुसार, वे अयुग्मित और चक्रण -समानांतर रहते हैं और आणविक ऑक्सीजन के अनुचुम्बकत्व के लिए जाने जाते हैं। ये आधे भरे हुए कक्षक व्यवहार में प्रति-बंधन हैं, अणु के समग्र बंधन क्रम को 3 के अधिकतम मान (जैसे, डाइनाइट्रोजन) से घटाकर 2 कर देते हैं, जो तब होता है जब ये प्रति-बंधन कक्षक पूरी तरह से रिक्त रहते हैं। त्रिज ऑक्सीजन के लिए आणविक शब्द का प्रतीक 3Σ-g है^{.^[3]}

चक्रण

आणविक ऑक्सीजन (मध्य) की वैलेंस ऑर्बिटल्स; मूल अवस्था में, π* कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के चक्रण समानांतर होते हैं।

अपह्रासित कक्षक में दो इलेक्ट्रॉनों के s = 1/2 चक्रण कुल मिलाकर 2 × 2 = 4 स्वतंत्र प्रचक्रण अवस्थाओं को जन्म देते हैं। पारस्परिक आदान प्रदान इन्हें एक एकक अवस्था (कुल स्पिन S = 0) और 3 अपह्रासित त्रिज अवस्था (S = 1) के सेट में विभाजित करता है।हुण्ड के नियमों के अनुसार, त्रिक अवस्थाएँ ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल होती हैं, और S = 1 के कुल इलेक्ट्रॉन चक्रण के साथ अणु की निचली अवस्था के अनुरूप होती हैं। S = 0 स्थिति के लिए उत्तेजना अधिक अभिक्रियाशील, मितस्थायी एकक ऑक्सी का परिणाम देती है।^[4]^[5]

लुईस संरचना

ट्रिपल डाइऑक्सीजन के लिए पॉलिंग की लुईस संरचना।

क्योंकि इसकी निचली अवस्था में अणु में गैर-शून्य चक्रण चुंबकीय क्षण होता है, ऑक्सीजन अनुचुंबकीय है; अर्थात यह चुंबक के ध्रुवों की ओर आकर्षित हो सकता है। इस प्रकार, जोड़े में सभी इलेक्ट्रॉनों के साथ लुईस संरचना O= O आणविक ऑक्सीजन में बंधन की प्रकृति का सटीक रूप से प्रतिनिधित्व नहीं करती है। यद्यपि वैकल्पिक संरचना •O-O• भी अपर्याप्त है, क्योंकि यह एकल बंध व्यवहार को दर्शाता है, जबकि 121 pm[6] की प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित बंध लंबाई हाइड्रोजन में एकल बंध की तुलना में बहुत कम है।^[6] चूंकि यह एकल बंध व्यवहार को दर्शाता है, जबकि प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित 121 pm [6] की बंध लंबाई हाइड्रोजन पेरोक्साइड (HO-OH) में एकल बंध की तुलना में बहुत कम है, जिसकी लंबाई 147.5 pm है।^[7] यह इंगित करता है कि त्रिज ऑक्सीजन में एक उच्च बंधन क्रम है। आणविक कक्षीय सिद्धांत का उपयोग एक साथ देखे गए अनुचुंबकत्व और लघु बंधन लंबाई के लिए सही ढंग से करने के लिए किया जाना चाहिए। एक आणविक कक्षीय सिद्धांत ढांचे के तहत, त्रिज डाइऑक्सीजन में ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंधन को एक पूर्ण σ बंध और दो π अर्ध-बंध के रूप में बेहतर तरीके से वर्णित किया गया है ,त्रिज डाइऑक्सीजन में ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंधन को एक पूर्ण σ बंध और दो π अर्ध-बंधों के रूप में वर्णित किया जाता है, प्रत्येक अर्ध-बंधन को दो-केंद्र तीन-इलेक्ट्रॉन (2c-3e) बंधन द्वारा व्यवस्थित किया जाता है, जिससे शुद्ध बंधन क्रम दिया जा सके दो (1 2×1/2), जबकि चक्रण अवस्था (S = 1) के लिए भी लेखांकन।त्रिज डाइऑक्सीजन के क्रम में, प्रत्येक 2c-3e बंध में πu बंध कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं और πg प्रतिबंधक कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है, जो कुल बंध क्रम का 1/2योगदान देता है।

लुईस संरचनाओं के निर्माण के सामान्य नियमों को 2c-3e बंध वाले त्रिज डाइऑक्सीजन या नाइट्रिक ऑक्साइड जैसे अणुओं को समायोजित करने के लिए संशोधित किया जाना चाहिए। इस संबंध में कोई सहमति नहीं है; पॉलिंग ने तीन-इलेक्ट्रॉन बंधन का प्रतिनिधित्व करने के लिए तीन निकट दूरी वाले समरेख बिंदुओं के उपयोग का सुझाव दिया है।^[8]

तरल अवस्था में अवलोकन

डाइऑक्सीजन के अनुचुंबकत्व का निरीक्षण करने का एक सामान्य प्रायोगिक तरीका इसे तरल चरण में ठंडा करना है। जब यह प्रबल चुम्बकों के ध्रुवों के बीच डाला जाता है जो एक साथ समीप होते हैं तो तरल ऑक्सीजन को निलंबित किया जा सकता है। या एक चुंबक तरल ऑक्सीजन की धारा को उड़ेलते ही खींच सकता है। आणविक कक्षीय सिद्धांत इन अवलोकनों की व्याख्या प्रदान करता है।

अभिक्रिया

असामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास आणविक ऑक्सीजन को कई अन्य अणुओं के साथ सीधे अभिक्रिया करने से रोकता है, जो प्रायः एकल अवस्था में होते हैं। यद्यपि , त्रिज ऑक्सीजन एक नए मौलिक को बनाने के लिए दोगुनी अवस्था में अणुओं के साथ आसानी से अभिक्रिया करेगा।।

चक्रण क्वांटम संख्या के संरक्षण के लिए एक बंद खोल (एकल अवस्था में एक अणु) के साथ त्रिज ऑक्सीजन की अभिक्रिया में त्रिक संक्रमण अवस्था की आवश्यकता होगी। आवश्यक अतिरिक्त ऊर्जा परिवेश के तापमान पर प्रत्यक्ष अभिक्रिया को रोकने के लिए यह पर्याप्त है, लेकिन सबसे अधिक अभिक्रियाशील तत्त्व ,जिसका उदाहरण सफेद फास्फोरस है । उच्च तापमान पर या उपयुक्त उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया अधिक आसानी से आगे बढ़ती है। उदाहरण के लिए, अधिकांश ज्वलनशील पदार्थों की विशेषता एक स्व-प्रज्वलन अस्थायी होती है। उदाहरण के लिए, अधिकांश ज्वलनशील पदार्थों को एक स्वत: प्रज्वलन तापमान की विशेषता होती है, जिस पर वे वाह्य लौ या चिंगारी के बिना हवा में दहन करेंगे।

संदर्भ

↑ ^1.0 ^1.1 "Triplet Dioxygen (CHEBI:27140)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute.
↑ Borden, Weston Thatcher; Hoffmann, Roald; Stuyver, Thijs; Chen, Bo (2017). "Dioxygen: What Makes This Triplet Diradical Kinetically Persistent?". Journal of the American Chemical Society. 139 (26): 9010–9018. doi:10.1021/jacs.7b04232. PMID 28613073.
↑ Atkins, Peter; De Paula, Julio; Friedman, Ronald (2009) Quanta, Matter, and Change: A Molecular Approach to Physical Chemistry, pp. 341–342, Oxford: Oxford University Press, ISBN 0199206066, see [1]. accessed 11 August 2015.
↑ Wulfsberg, Gary (2000). अकार्बनिक रसायन शास्त्र. Sausalito, CA: University Science Press. p. 879. ISBN 9781891389016.
↑ Massachusetts Institute of Technology (2014). "ऑक्सीजन की अवस्थाएँ" (PDF). Principles of Inorganic Chemistry I.
↑ Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2005). अकार्बनिक रसायन शास्त्र (2nd ed.). Pearson Prentice-Hall. p. 438. ISBN 978-0130-39913-7.
↑ Housecroft and Sharpe p.443
↑ Maksic, Z. B.; Orville-Thomas, W. J. (1999). Pauling's Legacy: Modern Modelling of the Chemical Bond. Amsterdam: Elsevier. p. 455. ISBN 978-0444825087.

अग्रिम पठन

IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "singlet molecular oxygen (singlet molecular dioxygen)". doi:10.1351/goldbook.S05695

बाहरी स्रोत

http://meta-synthesis.com/webbook/16_diradical/diradical.html^{[better source needed]}

श्रेणी:ऑक्सीजन के आवंटन

[Triplet_Dioxygen_(CHEBI:27140)-1] 1.0 ^1.1 "Triplet Dioxygen (CHEBI:27140)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute.

[2] Borden, Weston Thatcher; Hoffmann, Roald; Stuyver, Thijs; Chen, Bo (2017). "Dioxygen: What Makes This Triplet Diradical Kinetically Persistent?". Journal of the American Chemical Society. 139 (26): 9010–9018. doi:10.1021/jacs.7b04232. PMID 28613073.

[3] Atkins, Peter; De Paula, Julio; Friedman, Ronald (2009) Quanta, Matter, and Change: A Molecular Approach to Physical Chemistry, pp. 341–342, Oxford: Oxford University Press, ISBN 0199206066, see [1]. accessed 11 August 2015.

[4] Wulfsberg, Gary (2000). अकार्बनिक रसायन शास्त्र. Sausalito, CA: University Science Press. p. 879. ISBN 9781891389016.

[5] Massachusetts Institute of Technology (2014). "ऑक्सीजन की अवस्थाएँ" (PDF). Principles of Inorganic Chemistry I.

[6] Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2005). अकार्बनिक रसायन शास्त्र (2nd ed.). Pearson Prentice-Hall. p. 438. ISBN 978-0130-39913-7.

[7] Housecroft and Sharpe p.443

[8] Maksic, Z. B.; Orville-Thomas, W. J. (1999). Pauling's Legacy: Modern Modelling of the Chemical Bond. Amsterdam: Elsevier. p. 455. ISBN 978-0444825087.

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 }}
-ट्रिपल ऑक्सीजन, <sup>3</सुप>ओ<sub>2</sub>, आणविक ऑक्सीजन (डाइऑक्सीजन) के S = 1 इलेक्ट्रॉनिक [[ जमीनी राज्य ]] को संदर्भित करता है। यह ऑक्सीजन के अलॉट्रोप्स का सबसे स्थिर और सामान्य [[ अपररूपता ]] है। ट्रिपलेट ऑक्सीजन के अणु में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो ट्रिपलेट ऑक्सीजन को एक स्थिर और सामान्य रूप से सामना किए जाने वाले [[ diradical ]] का एक असामान्य उदाहरण बनाते हैं:<ref>{{Cite journal|last=Borden|first=Weston Thatcher|last2=Hoffmann|first2=Roald|last3=Stuyver|first3=Thijs|last4=Chen|first4=Bo|title=Dioxygen: What Makes This Triplet Diradical Kinetically Persistent?|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=139|issue=26|pages=9010–9018|doi=10.1021/jacs.7b04232|pmid=28613073|year=2017|doi-access=free}}</ref> यह [[एकल अवस्था]] की तुलना में [[त्रिक अवस्था]] के रूप में अधिक स्थिर है। [[आणविक कक्षीय]] सिद्धांत के अनुसार, ट्रिपलेट ऑक्सीजन के इलेक्ट्रॉन विन्यास में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जो समान ऊर्जा के दो π आणविक ऑर्बिटल्स (MOs) पर कब्जा कर लेते हैं (अर्थात, ऊर्जा स्तर कम हो जाते हैं)। हंड के नियमों के अनुसार, वे [[इलेक्ट्रॉन जोड़ी]] और स्पिन-समानांतर रहते हैं और आणविक ऑक्सीजन के [[अनुचुंबकत्व]] के लिए खाते हैं। ये आधे भरे हुए कक्षक चरित्र में प्रति-बंधन हैं, अणु के समग्र बंधन क्रम को 3 के अधिकतम मान (जैसे, डाइनाइट्रोजन) से घटाकर 2 कर देते हैं, जो तब होता है जब ये प्रति-बंधन कक्षक पूरी तरह से खाली रहते हैं। ट्रिपलेट ऑक्सीजन के लिए [[आणविक शब्द प्रतीक]] है <sup>3</sup>एस{{su|b=g|p=−}}.<ref>Atkins, Peter; De Paula, Julio; Friedman, Ronald (2009) ''Quanta, Matter, and Change: A Molecular Approach to Physical Chemistry,'' pp. 341–342, Oxford: Oxford University Press, {{ISBN|0199206066}}, see [https://books.google.com/books?isbn=0199206066]. accessed 11 August 2015.</ref>
+त्रिज ऑक्सीजन, 3O<sub>2</sub>, आणविक ऑक्सीजन (डाइऑक्सीजन) के S = 1 इलेक्ट्रॉनिक तलीय अवस्था को संदर्भित करता है। यह ऑक्सीजन का सबसे स्थिर और सामान्य आवंटन है।त्रिज ऑक्सीजन के अणु में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो त्रिज ऑक्सीजन को स्थिर और प्रायः सामना किए जाने वाले डायरैडिकल का एक असामान्य उदाहरण बनाते हैं:<ref>{{Cite journal|last=Borden|first=Weston Thatcher|last2=Hoffmann|first2=Roald|last3=Stuyver|first3=Thijs|last4=Chen|first4=Bo|title=Dioxygen: What Makes This Triplet Diradical Kinetically Persistent?|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=139|issue=26|pages=9010–9018|doi=10.1021/jacs.7b04232|pmid=28613073|year=2017|doi-access=free}}</ref>यह एकक की तुलना में त्रिज के रूप में अधिक स्थिर है। आणविक कक्षीय सिद्धांत के अनुसार, त्रिज ऑक्सीजन के इलेक्ट्रॉन विन्यास में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जो दो π आणविक कक्षक (MOs) में बराबर होते हैं। हुण्ड के नियमों के अनुसार, वे अयुग्मित और चक्रण -समानांतर रहते हैं और आणविक ऑक्सीजन के अनुचुम्बकत्व के लिए जाने जाते  हैं। ये आधे भरे हुए कक्षक व्यवहार में प्रति-बंधन हैं, अणु के समग्र बंधन क्रम को 3 के अधिकतम मान (जैसे, डाइनाइट्रोजन) से घटाकर 2 कर देते हैं, जो तब होता है जब ये प्रति-बंधन कक्षक पूरी तरह से रिक्त रहते हैं। त्रिज ऑक्सीजन के लिए आणविक शब्द का प्रतीक 3Σ-g है<sup>.<ref>Atkins, Peter; De Paula, Julio; Friedman, Ronald (2009) ''Quanta, Matter, and Change: A Molecular Approach to Physical Chemistry,'' pp. 341–342, Oxford: Oxford University Press, {{ISBN|0199206066}}, see [https://books.google.com/books?isbn=0199206066]. accessed 11 August 2015.</ref>
+=== चक्रण ===
+[[Image:Valence orbitals of oxygen atom and dioxygen molecule (diagram).svg|thumb|left|upright|आणविक ऑक्सीजन (मध्य) की वैलेंस ऑर्बिटल्स; मूल अवस्था में, π* कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के चक्रण समानांतर होते हैं।]]अपह्रासित कक्षक में दो इलेक्ट्रॉनों के s = 1/2 चक्रण कुल मिलाकर 2 × 2 = 4 स्वतंत्र प्रचक्रण अवस्थाओं को जन्म देते हैं। पारस्परिक आदान प्रदान इन्हें एक एकक अवस्था (कुल स्पिन S = 0) और 3 अपह्रासित त्रिज अवस्था  (S = 1) के सेट में विभाजित करता है।हुण्ड के नियमों के अनुसार, त्रिक अवस्थाएँ ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल होती हैं, और S = 1 के कुल इलेक्ट्रॉन चक्रण के साथ अणु की निचली अवस्था के अनुरूप होती हैं। S = 0 स्थिति के लिए उत्तेजना अधिक अभिक्रियाशील, मितस्थायी एकक ऑक्सी का परिणाम देती है।<ref>{{Cite book|title=अकार्बनिक रसायन शास्त्र|last=Wulfsberg|first=Gary|publisher=University Science Press|year=2000|isbn=9781891389016|location=Sausalito, CA|pages=879}}</ref><ref>{{Cite web|url=http://web.mit.edu/5.03/www/readings/oxygen/oxygen_notes.pdf|title=ऑक्सीजन की अवस्थाएँ|last=Massachusetts Institute of Technology|date=2014|website=Principles of Inorganic Chemistry I}}</ref>
-== स्पिन ==
-[[Image:Valence orbitals of oxygen atom and dioxygen molecule (diagram).svg|thumb|left|upright|आणविक ऑक्सीजन (मध्य) की वैलेंस ऑर्बिटल्स; मूल अवस्था में, π* कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के चक्रण समानांतर होते हैं।]]एस ={{1/2}डीजनरेट ऑर्बिटल्स में दो इलेक्ट्रॉनों के [[स्पिन (भौतिकी)]] से कुल 2 × × 2 = 4 स्वतंत्र स्पिन अवस्थाएँ बनती हैं। [[एक्सचेंज इंटरेक्शन]] इन्हें एक सिंगल स्टेट (कुल स्पिन एस = 0) और 3 पतित ट्रिपल स्टेट्स (एस = 1) के एक सेट में विभाजित करता है। हंड के नियमों के अनुसार, त्रिक अवस्थाएँ ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल होती हैं, और S = 1 के कुल इलेक्ट्रॉन स्पिन के साथ अणु की जमीनी अवस्था के अनुरूप होती हैं। S = 0 स्थिति के लिए उत्तेजना अधिक प्रतिक्रियाशील, [[मेटास्टेबल]] [[सिंगलेट ऑक्सीजन]] का परिणाम देती है।<ref>{{Cite book|title=अकार्बनिक रसायन शास्त्र|last=Wulfsberg|first=Gary|publisher=University Science Press|year=2000|isbn=9781891389016|location=Sausalito, CA|pages=879}}</ref><ref>{{Cite web|url=http://web.mit.edu/5.03/www/readings/oxygen/oxygen_notes.pdf|title=ऑक्सीजन की अवस्थाएँ|last=Massachusetts Institute of Technology|date=2014|website=Principles of Inorganic Chemistry I}}</ref>
 === लुईस संरचना ===
-[[File:Ow-Pauling.png|thumb|ट्रिपल डाइऑक्सीजन के लिए पॉलिंग की लुईस संरचना।]]क्योंकि इसकी जमीनी अवस्था में अणु में गैर-शून्य स्पिन [[चुंबक]]ीय क्षण होता है, [[ऑक्सीजन]] अनुचुंबकीय है; यानी यह चुंबक के ध्रुवों की ओर आकर्षित हो सकता है। इस प्रकार, जोड़े में सभी इलेक्ट्रॉनों के साथ [[लुईस संरचना]] ओ = ओ आणविक ऑक्सीजन में बंधन की प्रकृति का सटीक रूप से प्रतिनिधित्व नहीं करती है। हालांकि, वैकल्पिक संरचना •O-O• भी अपर्याप्त है, क्योंकि इसका तात्पर्य एकल बंधन चरित्र से है, जबकि प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित बांड की लंबाई 121 [[ picometre ]] है<ref>{{Cite book|title=अकार्बनिक रसायन शास्त्र|last=Housecroft|first=Catherine E.|last2=Sharpe|first2=Alan G.|publisher=Pearson Prentice-Hall|edition=2nd|year=2005|isbn=978-0130-39913-7|page=438}}</ref> [[हाइड्रोजन पेरोक्साइड]] (एचओ-ओएच) में एकल बांड की तुलना में बहुत छोटा है जिसकी लंबाई 147.5 बजे है।<ref>Housecroft and Sharpe p.443</ref> यह इंगित करता है कि ट्रिपलेट ऑक्सीजन में एक उच्च बंधन क्रम है। आणविक कक्षीय सिद्धांत का उपयोग एक साथ देखे गए पैरामैग्नेटिज़्म और लघु बंधन लंबाई के लिए सही ढंग से करने के लिए किया जाना चाहिए। एक आणविक कक्षीय सिद्धांत ढांचे के तहत, ट्रिपलेट डाइऑक्सीजन में ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंधन को एक पूर्ण σ बांड और दो π अर्ध-बॉन्ड के रूप में वर्णित किया जाता है, प्रत्येक आधा-बॉन्ड को सहसंयोजक बंधन # एक- और तीन-इलेक्ट्रॉन बांड द्वारा हिसाब किया जाता है। दो- केंद्र तीन-इलेक्ट्रॉन (2c-3e) बॉन्डिंग, दो (1+2×) का नेट बॉन्ड ऑर्डर देने के लिए{{sfrac|1|2}}), जबकि स्पिन स्थिति (S = 1) के लिए भी लेखांकन। त्रिक डाइऑक्सीजन के मामले में, प्रत्येक 2c-3e बंधन में π में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।<sub>u</sub> बॉन्डिंग ऑर्बिटल और एक π में एक इलेक्ट्रॉन<sub>g</sub> एंटीबॉन्डिंग ऑर्बिटल का नेट बॉन्ड ऑर्डर योगदान देने के लिए {{sfrac|1|2}}.
+[[File:Ow-Pauling.png|thumb|ट्रिपल डाइऑक्सीजन के लिए पॉलिंग की लुईस संरचना।]]क्योंकि इसकी निचली अवस्था में अणु में गैर-शून्य चक्रण चुंबकीय क्षण होता है, ऑक्सीजन अनुचुंबकीय है; अर्थात यह चुंबक के ध्रुवों की ओर आकर्षित हो सकता है। इस प्रकार, जोड़े में सभी इलेक्ट्रॉनों के साथ लुईस संरचना O= O आणविक ऑक्सीजन में बंधन की प्रकृति का सटीक रूप से प्रतिनिधित्व नहीं करती है। यद्यपि वैकल्पिक संरचना •O-O• भी अपर्याप्त है, क्योंकि यह एकल बंध व्यवहार को दर्शाता है, जबकि 121 pm[6] की प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित बंध  लंबाई हाइड्रोजन में एकल बंध की तुलना में बहुत कम है।<ref>{{Cite book|title=अकार्बनिक रसायन शास्त्र|last=Housecroft|first=Catherine E.|last2=Sharpe|first2=Alan G.|publisher=Pearson Prentice-Hall|edition=2nd|year=2005|isbn=978-0130-39913-7|page=438}}</ref> चूंकि यह एकल बंध व्यवहार को दर्शाता है, जबकि प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित 121 pm [6] की बंध लंबाई हाइड्रोजन पेरोक्साइड (HO-OH) में एकल बंध की तुलना में बहुत कम है, जिसकी लंबाई 147.5 pm है।<ref>Housecroft and Sharpe p.443</ref> यह इंगित करता है कि त्रिज ऑक्सीजन में एक उच्च बंधन क्रम है। आणविक कक्षीय सिद्धांत का उपयोग एक साथ देखे गए अनुचुंबकत्व और लघु बंधन लंबाई के लिए सही ढंग से करने के लिए किया जाना चाहिए। एक आणविक कक्षीय सिद्धांत ढांचे के तहत, त्रिज डाइऑक्सीजन में ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंधन को एक पूर्ण σ बंध और दो π अर्ध-बंध के रूप में बेहतर तरीके से वर्णित किया गया है ,त्रिज डाइऑक्सीजन में ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंधन को एक पूर्ण σ बंध और दो π अर्ध-बंधों के रूप में वर्णित किया जाता है, प्रत्येक अर्ध-बंधन को दो-केंद्र तीन-इलेक्ट्रॉन (2c-3e) बंधन द्वारा व्यवस्थित  किया जाता है, जिससे शुद्ध बंधन क्रम दिया जा सके दो (1 2×1/2), जबकि चक्रण अवस्था (S = 1) के लिए भी लेखांकन।त्रिज डाइऑक्सीजन के क्रम में, प्रत्येक 2c-3e बंध में πu बंध कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं और πg  प्रतिबंधक कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है, जो कुल बंध क्रम का 1/2योगदान देता है।
-लुईस संरचनाओं के निर्माण के सामान्य नियमों को 2c-3e बॉन्ड वाले ट्रिपलेट डाइऑक्सीजन या [[नाइट्रिक ऑक्साइड]] जैसे अणुओं को समायोजित करने के लिए संशोधित किया जाना चाहिए। इस संबंध में कोई सहमति नहीं है; [[लिनस पॉलिंग]] ने तीन-इलेक्ट्रॉन बांड (चित्रण देखें) का प्रतिनिधित्व करने के लिए तीन निकटवर्ती समरेख बिंदुओं के उपयोग का सुझाव दिया है।<ref>{{Cite book|title=Pauling's Legacy: Modern Modelling of the Chemical Bond|last=Maksic|first=Z. B.|last2=Orville-Thomas|first2=W. J.|publisher=Elsevier|year=1999|isbn=978-0444825087|location=Amsterdam|pages=455}}</ref>
-== तरल अवस्था में अवलोकन ==
+लुईस संरचनाओं के निर्माण के सामान्य नियमों को 2c-3e बंध वाले त्रिज डाइऑक्सीजन या नाइट्रिक ऑक्साइड जैसे अणुओं को समायोजित करने के लिए संशोधित किया जाना चाहिए। इस संबंध में कोई सहमति नहीं है; पॉलिंग ने तीन-इलेक्ट्रॉन बंधन का प्रतिनिधित्व करने के लिए तीन निकट दूरी वाले समरेख बिंदुओं के उपयोग का सुझाव दिया है।<ref>{{Cite book|title=Pauling's Legacy: Modern Modelling of the Chemical Bond|last=Maksic|first=Z. B.|last2=Orville-Thomas|first2=W. J.|publisher=Elsevier|year=1999|isbn=978-0444825087|location=Amsterdam|pages=455}}</ref>
-डाइअॉॉक्सिन के अनुचुंबकत्व का निरीक्षण करने का एक सामान्य प्रायोगिक तरीका इसे तरल चरण में ठंडा करना है। जब मजबूत चुम्बकों के ध्रुवों के बीच डाला जाता है जो एक साथ करीब होते हैं तो तरल ऑक्सीजन को निलंबित किया जा सकता है। या एक चुंबक तरल ऑक्सीजन की धारा को उड़ेलते ही खींच सकता है। आणविक कक्षीय सिद्धांत इन अवलोकनों की व्याख्या प्रदान करता है।
+=== तरल अवस्था में अवलोकन ===
+डाइऑक्सीजन के अनुचुंबकत्व का निरीक्षण करने का एक सामान्य प्रायोगिक तरीका इसे तरल चरण में ठंडा करना है। जब यह प्रबल चुम्बकों के ध्रुवों के बीच डाला जाता है जो एक साथ समीप होते हैं तो तरल ऑक्सीजन को निलंबित किया जा सकता है। या एक चुंबक तरल ऑक्सीजन की धारा को उड़ेलते ही खींच सकता है। आणविक कक्षीय सिद्धांत इन अवलोकनों की व्याख्या प्रदान करता है।
-== प्रतिक्रिया ==
+=== अभिक्रिया  ===
-असामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास आणविक ऑक्सीजन को कई अन्य अणुओं के साथ सीधे प्रतिक्रिया करने से रोकता है, जो अक्सर एकल अवस्था में होते हैं। हालाँकि, ट्रिपलेट ऑक्सीजन एक नए रेडिकल बनाने के लिए डबल अवस्था में अणुओं के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करेगा।
+असामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास आणविक ऑक्सीजन को कई अन्य अणुओं के साथ सीधे अभिक्रिया करने से रोकता है, जो प्रायः एकल अवस्था में होते हैं। यद्यपि , त्रिज ऑक्सीजन एक नए मौलिक को बनाने के लिए दोगुनी अवस्था में अणुओं के साथ आसानी से अभिक्रिया करेगा।।
-स्पिन क्वांटम संख्या के संरक्षण के लिए एक बंद शेल (एकल राज्य में एक अणु) के साथ ट्रिपल ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया में ट्रिपल संक्रमण राज्य की आवश्यकता होगी। आवश्यक अतिरिक्त ऊर्जा परिवेश के तापमान पर प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया को रोकने के लिए पर्याप्त है, लेकिन सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील सबस्ट्रेट्स, उदा। [[सफेद फास्फोरस]]। उच्च तापमान पर या उपयुक्त उत्प्रेरक की उपस्थिति में प्रतिक्रिया अधिक आसानी से आगे बढ़ती है। उदाहरण के लिए, अधिकांश ज्वलनशील पदार्थों को एक स्वत: प्रज्वलन तापमान की विशेषता होती है, जिस पर वे बाहरी लौ या चिंगारी के बिना हवा में दहन करेंगे।
+चक्रण क्वांटम संख्या के संरक्षण के लिए एक बंद खोल (एकल अवस्था  में एक अणु) के साथ त्रिज ऑक्सीजन की अभिक्रिया  में त्रिक संक्रमण अवस्था की आवश्यकता होगी। आवश्यक अतिरिक्त ऊर्जा परिवेश के तापमान पर प्रत्यक्ष अभिक्रिया को रोकने के लिए यह पर्याप्त है, लेकिन सबसे अधिक अभिक्रियाशील तत्त्व ,जिसका उदाहरण सफेद फास्फोरस है । उच्च तापमान पर या उपयुक्त उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया अधिक आसानी से आगे बढ़ती है। उदाहरण के लिए, अधिकांश ज्वलनशील पदार्थों की विशेषता एक स्व-प्रज्वलन अस्थायी होती है। उदाहरण के लिए, अधिकांश ज्वलनशील पदार्थों को एक स्वत: प्रज्वलन तापमान की विशेषता होती है, जिस पर वे वाह्य लौ या चिंगारी के बिना हवा में दहन करेंगे।
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+=== संदर्भ ===
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-==अग्रिम पठन==
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 * http://meta-synthesis.com/webbook/16_diradical/diradical.html{{better source|date=March 2015}}
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Names

IUPAC name Triplet oxygen
Systematic IUPAC name Dioxidanediyl^[1] (substitutive) dioxygen(2•)(triplet)^[1] (additive)
Identifiers
CAS Number	7782-44-7^Y
3D model (JSmol)	Interactive image Interactive image
ChEBI	CHEBI:27140
ChemSpider	952
EC Number	231-956-9
Gmelin Reference	492
KEGG	D00003^Y
MeSH	Oxygen
PubChem CID	977
RTECS number	RS2060000
UNII	S88TT14065^Y
UN number	1072
InChI InChI=1S/O2/c1-2 Key: MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N
SMILES [O]#[O] [O][O]
Properties
Chemical formula	O₂
Molar mass	31.998 g·mol⁻¹
Appearance	Colorless gas
Melting point	−218.2 °C; −360.7 °F; 55.0 K
Boiling point	−183.2 °C; −297.7 °F; 90.0 K
Structure
Molecular shape	Linear
Dipole moment	0 D
Thermochemistry
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	205.152 J K⁻¹ mol⁻¹
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	0 kJ mol⁻¹
Pharmacology
ATC code	V03AN01 (WHO)
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H270
Precautionary statements	P220, P244, P370+P376, P403
NFPA 704 (fire diamond)	0 0 1 OX
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

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