कैल्शियम पाइरोफॉस्फेट: Difference between revisions
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कल्शियम पाइरोफॉस्फेट (Ca<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>) एक रासायनिक यौगिक है, एक अघुलनशील कैल्शियम नमक जिसमें [[पाइरोफॉस्फेट]] आयन होता है। वर्णन किए गए कई रूप हैं: जलविहीन रूप, डाइहाइड्रेट Ca<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>·2H<sub>2</sub>O और टेट्राहाइड्रेट Ca<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7.</sub>4 H<sub>2</sub>O उपास्थि में डाइहाइड्रेट क्रिस्टल का जमाव [[कैल्शियम पाइरोफॉस्फेट जमाव रोग]] (छद्म [[गाउट]]) की स्थिति में गंभीर जोड़ों के दर्द के लिए जिम्मेदार होता है, जिसके लक्षण गाउट के समान होते हैं।<ref name="emedicine1">{{EMedicine|article|330936|Calcium Pyrophosphate Deposition Disease}}</ref> Ca<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> सामान्यतौर पर [[टूथपेस्ट]] में हल्के अपघर्षक घटक के रूप में उपयोग किया जाता है,<ref name="ROPPchapter4" />फ्लोराइड के प्रति इसकी अघुलनशीलता और गैर-प्रतिक्रियाशीलता के कारण।<ref name=Ullmann>{{Ullmann|author1=Klaus Schrödter|author2=Gerhard Bettermann|author3=Thomas Staffel|author4=Friedrich Wahl|author5=Thomas Klein|author6=Thomas Hofmann|title=Phosphoric Acid and Phosphates|doi=10.1002/14356007.a19_465.pub3|year=2012}}</ref> | |||
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== तैयारी == | == तैयारी == | ||
[[सोडियम पाइरोफॉस्फेट]] Na<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> को[[कैल्शियम नाइट्रेट]] Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> के साथ सावधानीपूर्वक नियंत्रित पीएच और तापमान पर प्रतिक्रिया करके टेट्राहाइड्रेट के क्रिस्टल तैयार किए जा सकते हैं <ref name="Christofferson" />: Na<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>(aq)+2 Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(aq)→ Ca<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>·4 H<sub>2</sub>O + 4 NaNO<sub>3</sub> | [[सोडियम पाइरोफॉस्फेट]] Na<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> को [[कैल्शियम नाइट्रेट]] Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> के साथ सावधानीपूर्वक नियंत्रित पीएच और तापमान पर प्रतिक्रिया करके टेट्राहाइड्रेट के क्रिस्टल तैयार किए जा सकते हैं <ref name="Christofferson" />: Na<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>(aq)+2 Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(aq)→ Ca<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>·4 H<sub>2</sub>O + 4 NaNO<sub>3</sub> | ||
डाइहाइड्रेट को कभी-कभी सीपीपीडी कहा जाता है, [[कैल्शियम क्लोराइड]] के साथ [[ पायरोफॉस्फोरिक एसिड |पाइरोफॉस्फोरिक | डाइहाइड्रेट को कभी-कभी सीपीपीडी (CPPD) कहा जाता है, [[कैल्शियम क्लोराइड]] के साथ [[ पायरोफॉस्फोरिक एसिड |पाइरोफॉस्फोरिक अम्ल]] की प्रतिक्रिया से बन सकता है:<ref name="ROPPchapter4" /> | ||
CaCl<sub>2</sub> + H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>(aq) → Ca<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>·2 H<sub>2</sub>O + HCl. | |||
[[डाएकैलशिम फॉस्फेट|डाइकैल्शियम फॉस्फेट]] को गर्म करके | [[डाएकैलशिम फॉस्फेट|डाइकैल्शियम फॉस्फेट]] को गर्म करके जलविहीन रूपों को तैयार किया जा सकता है:<ref name="ROPPchapter4" /> | ||
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240-500 °C पर एक अनाकार चरण बनता है, 750 °C तक गर्म करने से β-Ca<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> बनता है, 1140 - 1350 °C तक गर्म करने से α-Ca<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> बनता है। | |||
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== निर्जल और जलयोजित रूपों की संरचना == | == निर्जल और जलयोजित रूपों की संरचना == | ||
स्थिर टेट्राहाइड्रेट मूल रूप से रंबोहेड्रल होने की सूचना दी गई थी लेकिन अब इसे मोनोक्लिनिक माना जाता है। इसके अतिरिक्त एक अस्थिर मोनोकलिनिक रूप भी है।<ref name="Christofferson"/> | स्थिर टेट्राहाइड्रेट मूल रूप से रंबोहेड्रल होने की सूचना दी गई थी लेकिन अब इसे मोनोक्लिनिक माना जाता है। इसके अतिरिक्त एक अस्थिर मोनोकलिनिक रूप भी है।<ref name="Christofferson"/> | ||
डायहाइड्रेट ट्राइक्लिनिक है, दो पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन और आयनों पर | डायहाइड्रेट ट्राइक्लिनिक है, दो पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन और आयनों पर O परमाणुओं के लिए हाइड्रोजन बंधन।<ref name="ROPPchapter4" />एक षट्कोण डाइहाइड्रेट का वर्णन भी किया गया है।<ref name="Mandel1983" /> | ||
जलविहीन रूप के 3 बहुरूप होते हैं, α-, β- और मेटास्टेबल γ<ref>{{Cite journal|last1=Parodi|first1=J. A.|last2=Hickok|first2=R. L.|last3=Segelken|first3=W. G.|last4=Cooper|first4=J. R.|date=1965|title=डिबासिक कैल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट के थर्मल अपघटन का इलेक्ट्रॉनिक पैरामैग्नेटिक रेजोनेंस अध्ययन|url=https://iopscience.iop.org/article/10.1149/1.2423665|journal=Journal of the Electrochemical Society|language=en|volume=112|issue=7|pages=688|doi=10.1149/1.2423665|bibcode=1965JElS..112..688P}}</ref> (T<sub>α/β</sub>=1140ºС<ref>{{Cite journal|last1=Hill|first1=W L|last2=Reynolds|first2=D S|last3=Hendbicks|first3=S B|last4=Jacob|first4=K D|date=1945-02-01|title=डिफ्लुओरिनेटेड फॉस्फेट्स और अन्य फॉस्फोरस सप्लीमेंट्स का पोषक मूल्यांकन। I. नमूनों की तैयारी और गुण|url=https://doi.org/10.1093/jaoac/28.1.105|journal=Journal of AOAC International|volume=28|issue=1|pages=105–118|doi=10.1093/jaoac/28.1.105|issn=0095-9111}}</ref>) उच्च तापमान का रूप α- मोनोक्लिनिक है (P2<sub>1</sub>/n, a=12.66(1)Å, b=8.542(8)Å, c=5.315(5)Å, Z=4, ρ<sub>α</sub>=2.95 g/cm<sup>3</sup>) 8 समन्वयित कैल्शियम के साथ निम्न तापमान रूप β- टेट्रागोनल है (P4<sub>1</sub>, a=b=6.684Å, c=24.144Å, V=915.40Å<sup>3</sup>, Z=8, P<sub>β</sub>=3.128 g/cm<sup>3</sup>) चार अलग-अलग समन्वय वातावरण वाले कैल्शियम के साथ 2 जो 7 का समन्वय हैं, एक आठ और एक 9 दोनों पायरोफॉस्फेट्स में अनिवार्य रूप से ग्रहण किया जाता हैं।<ref>{{Cite journal|last=Calvo|first=C.|date=1968-07-01|title=.alpha.-कैल्शियम पाइरोफॉस्फेट की क्रिस्टल संरचना|url=https://doi.org/10.1021/ic50065a019|journal=Inorganic Chemistry|volume=7|issue=7|pages=1345–1351|doi=10.1021/ic50065a019|issn=0020-1669}}</ref><ref name="ParodiHickok1965" /><ref name="Webb1966" /> | |||
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Latest revision as of 10:03, 4 May 2023
| |
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Calcium diphosphate
| |
| Other names
Diphosphoric acid, calcium salt (1:2); Dicalcium diphosphate; Dicalcium pyrophosphate
| |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| MeSH | Calcium+pyrophosphate |
PubChem CID
|
|
| UNII | |
| |
| |
| Properties | |
| Ca2O7P2 | |
| Molar mass | 254.053 g/mol |
| Appearance | White powder |
| Density | 3.09 g/cm3 |
| Melting point | 1,353 °C (2,467 °F; 1,626 K) |
| insoluble | |
| Solubility | soluble in HCl, nitric acids |
Refractive index (nD)
|
1.585 |
| Hazards | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Related compounds | |
Other anions
|
Calcium phosphate |
Other cations
|
Magnesium pyrophosphate Sodium pyrophosphate |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
कल्शियम पाइरोफॉस्फेट (Ca2P2O7) एक रासायनिक यौगिक है, एक अघुलनशील कैल्शियम नमक जिसमें पाइरोफॉस्फेट आयन होता है। वर्णन किए गए कई रूप हैं: जलविहीन रूप, डाइहाइड्रेट Ca2P2O7·2H2O और टेट्राहाइड्रेट Ca2P2O7.4 H2O उपास्थि में डाइहाइड्रेट क्रिस्टल का जमाव कैल्शियम पाइरोफॉस्फेट जमाव रोग (छद्म गाउट) की स्थिति में गंभीर जोड़ों के दर्द के लिए जिम्मेदार होता है, जिसके लक्षण गाउट के समान होते हैं।[1] Ca2P2O7 सामान्यतौर पर टूथपेस्ट में हल्के अपघर्षक घटक के रूप में उपयोग किया जाता है,[2]फ्लोराइड के प्रति इसकी अघुलनशीलता और गैर-प्रतिक्रियाशीलता के कारण।[3]
तैयारी
सोडियम पाइरोफॉस्फेट Na4P2O7 को कैल्शियम नाइट्रेट Ca(NO3)2 के साथ सावधानीपूर्वक नियंत्रित पीएच और तापमान पर प्रतिक्रिया करके टेट्राहाइड्रेट के क्रिस्टल तैयार किए जा सकते हैं [4]: Na4P2O7(aq)+2 Ca(NO3)2(aq)→ Ca2P2O7·4 H2O + 4 NaNO3
डाइहाइड्रेट को कभी-कभी सीपीपीडी (CPPD) कहा जाता है, कैल्शियम क्लोराइड के साथ पाइरोफॉस्फोरिक अम्ल की प्रतिक्रिया से बन सकता है:[2]
CaCl2 + H4P2O7(aq) → Ca2P2O7·2 H2O + HCl.
डाइकैल्शियम फॉस्फेट को गर्म करके जलविहीन रूपों को तैयार किया जा सकता है:[2]
2 CaHPO4 → Ca2P2O7 + H2O
240-500 °C पर एक अनाकार चरण बनता है, 750 °C तक गर्म करने से β-Ca2P2O7 बनता है, 1140 - 1350 °C तक गर्म करने से α-Ca2P2O7 बनता है।
निर्जल और जलयोजित रूपों की संरचना
स्थिर टेट्राहाइड्रेट मूल रूप से रंबोहेड्रल होने की सूचना दी गई थी लेकिन अब इसे मोनोक्लिनिक माना जाता है। इसके अतिरिक्त एक अस्थिर मोनोकलिनिक रूप भी है।[4]
डायहाइड्रेट ट्राइक्लिनिक है, दो पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन और आयनों पर O परमाणुओं के लिए हाइड्रोजन बंधन।[2]एक षट्कोण डाइहाइड्रेट का वर्णन भी किया गया है।[5]
जलविहीन रूप के 3 बहुरूप होते हैं, α-, β- और मेटास्टेबल γ[6] (Tα/β=1140ºС[7]) उच्च तापमान का रूप α- मोनोक्लिनिक है (P21/n, a=12.66(1)Å, b=8.542(8)Å, c=5.315(5)Å, Z=4, ρα=2.95 g/cm3) 8 समन्वयित कैल्शियम के साथ निम्न तापमान रूप β- टेट्रागोनल है (P41, a=b=6.684Å, c=24.144Å, V=915.40Å3, Z=8, Pβ=3.128 g/cm3) चार अलग-अलग समन्वय वातावरण वाले कैल्शियम के साथ 2 जो 7 का समन्वय हैं, एक आठ और एक 9 दोनों पायरोफॉस्फेट्स में अनिवार्य रूप से ग्रहण किया जाता हैं।[8][9][10]
संदर्भ
- ↑ Calcium Pyrophosphate Deposition Disease at eMedicine
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 Ropp, R.C. (2013). "Group 15 (N, P, As, Sb and Bi) Alkaline Earth Compounds". Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. pp. 199–350. doi:10.1016/B978-0-444-59550-8.00004-1. ISBN 978-0-444-59550-8.
- ↑ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Phosphoric Acid and Phosphates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
- ↑ 4.0 4.1 Christoffersen, Margaret R.; Balic-Zunic, Tonci; Pehrson, Søren; Christoffersen, Jørgen (2000). "Growth and precipitation of a monoclinic calcium pyrophosphate tetrahydrate indicating auto-inhibition at pH7". Journal of Crystal Growth. 212 (3–4): 500–506. Bibcode:2000JCrGr.212..500C. doi:10.1016/S0022-0248(00)00231-1.
- ↑ Mandel, Gretchen S.; Renne, Kathleen M.; Kolbach, Ann M.; Kaplan, Wayne D.; Miller, Jay D.; Mandel, Neil S. (1988). "Calcium pyrophosphate crystal deposition disease: Preparation and characterization of crystals". Journal of Crystal Growth. 87 (4): 453–462. Bibcode:1988JCrGr..87..453M. doi:10.1016/0022-0248(88)90093-0.
- ↑ Parodi, J. A.; Hickok, R. L.; Segelken, W. G.; Cooper, J. R. (1965). "डिबासिक कैल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट के थर्मल अपघटन का इलेक्ट्रॉनिक पैरामैग्नेटिक रेजोनेंस अध्ययन". Journal of the Electrochemical Society (in English). 112 (7): 688. Bibcode:1965JElS..112..688P. doi:10.1149/1.2423665.
- ↑ Hill, W L; Reynolds, D S; Hendbicks, S B; Jacob, K D (1945-02-01). "डिफ्लुओरिनेटेड फॉस्फेट्स और अन्य फॉस्फोरस सप्लीमेंट्स का पोषक मूल्यांकन। I. नमूनों की तैयारी और गुण". Journal of AOAC International. 28 (1): 105–118. doi:10.1093/jaoac/28.1.105. ISSN 0095-9111.
- ↑ Calvo, C. (1968-07-01). ".alpha.-कैल्शियम पाइरोफॉस्फेट की क्रिस्टल संरचना". Inorganic Chemistry. 7 (7): 1345–1351. doi:10.1021/ic50065a019. ISSN 0020-1669.
- ↑ Parodi, J. A.; Hickok, R. L.; Segelken, W. G.; Cooper, J. R. (1965). "Electronic Paramagnetic Resonance Study of the Thermal Decomposition of Dibasic Calcium Orthophosphate". Journal of the Electrochemical Society. 112 (7): 688. Bibcode:1965JElS..112..688P. doi:10.1149/1.2423665.
- ↑ Webb, N. C. (1966). "The crystal structure of β-Ca2P2O". Acta Crystallographica. 21 (6): 942–948. doi:10.1107/S0365110X66004225.
