फॉस्फेट ऋणायन: Difference between revisions

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Latest revision as of 16:49, 8 June 2023

P(OR)3 प्रकार के फॉस्फेट के लिए, फॉस्फेट एस्टर देखें।

फॉस्फेट ऋणायन
Phosphite ion.svg
Names
Systematic IUPAC name
फास्फाइट[1]
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
68617
MeSH फास्फोराइट
  • InChI=1S/O3P/c1-4(2)3/q-3 ☒N
    Key: AQSJGOWTSHOLKH-UHFFFAOYSA-N ☒N
  • [O-]P([O-])[O-]
  • P([O-])([O-])[O-]
Properties
HPO2−
3
Molar mass 79.9810 g mol−1
Related compounds
Other anions
 Phosphinite

Phosphonite

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N verify (what is checkY☒N ?)

अकार्बनिक रसायन शास्त्र में फॉस्फेट ऋणायन या फॉस्फेट सामान्य रूप से [HPO3]2− को संदर्भित करता है लेकिन इसमें [H2PO3]− ([HPO2(OH)]−) सम्मिलित है। ये ऋणायन फॉस्फोरस अम्ल (H3PO3) के संयुग्म आधार हैं। संबंधित लवण जैसे सोडियम फास्फाइट (Na2HPO3) प्रकृति में कम हो रहे हैं।

नामकरण

फॉस्फोरस अम्ल के लिए आईयूपीएसी अनुशंसित नाम फॉस्फोरस अम्ल होता है। तदनुसार आईयूपीएसी-अनुशंसित नाम HPO2−
3 ऋणायन फास्फोनेट है। अमेरिका में अकार्बनिक यौगिकों के लिए आईयूपीएसी नामकरण उपसंधि उच्च विद्यालय में सिखाई जाती है, लेकिन पाठ्यक्रम के 'आवश्यक' भाग के रूप में नहीं होते है।[2] एक प्रसिद्ध विश्वविद्यालय स्तर की पाठ्यपुस्तक आईयूपीएसी अनुशंसाओं का अनुसरण करती है।[3] व्यावहारिक रूप से नियोजित होने वाले नामकरण सम्मेलन को निर्धारित करने के लिए फॉस्फेट के किसी भी संदर्भ की जांच की जानी चाहिए।

लवण युक्त HPO2−
3, जिसे फॉस्फोनेट्स या फॉस्फेट्स कहा जाता है

Na2HPO3 का संरचनात्मक सूत्र। ऋणायन में C3v सममिति होती है।
व्यावसायिक दृष्टिकोण से, सबसे महत्वपूर्ण फास्फाइट लवण क्षारीय सीसा फास्फाइट है। फास्फाइट ऋणायन वाले कई लवणों की संरचनात्मक रूप से जांच की गई है, इनमें सोडियम फास्फाइट पेंटाहाइड्रेट (Na2HPO3·5H2O) (NH4)2HPO3·H2O, CuHPO3·H2O, SnHPO3 और Al2(HPO3)3·4H2O सम्मिलित होते है।[4] और HPO2−
3 की संरचना लगभग चतुष्फलकीय होता है।[5][6]

HPO2−
3 में कई विहित अनुनादी रूप होते हैं जो इसे बिसल्फ़ाइट आयन HSO−
3 के साथ समइलेक्ट्रॉनिक बनाते हैं, जिसकी एक समान संरचना होता है।[7]

केंद्र

HP(O)2OH− युक्त लवण

अम्ल या हाइड्रोजन फॉस्फेट को हाइड्रोजनफोस्फोनेट्स या अम्ल फॉस्फेट कहा जाता है। आईयूपीएसी हाइड्रोजनफोस्फोनेट्स नाम की सिफारिश करता है। वे आयन HP(O)2OH− होते हैं। एपिकल व्युत्पन्न लवण [NH4][HP(O)2OH] होता है।[8][9] कई संबंधित लवण ज्ञात होते हैं, उदाहरण के लिए, RbHPHO3, CsHPHO3, TlHPHO3 सम्मिलित है। इन लवणों को धातु कार्बोनेट के साथ फॉस्फोरस अम्ल की अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है। इन यौगिकों में एक परत बहुलकी ऋणायन होता है जिसमें HPO3 टेट्राहेड्रा होता है जो हाइड्रोजन आबन्ध से जुड़ा होता है। इन परतों को धातु के धनायन की परतों द्वारा आपस में जोड़ा जाता है।

लवण युक्त H
2P
2O2−
5, डिफोस्फाइट्स या पाइरोफॉस्फेट्स

कम दबाव में अम्ल फॉस्फेट को धीरे से गर्म करके पाइरोफॉस्फाइट्स (डिफोस्फाइट्स) का उत्पादन किया जा सकता है। इनमें ऋणायन H
2P
2O2−
5 होता है, जिसे [HP(O)2O−P(O)2H]2− द्वारा तैयार किया जा सकता है [7][6]


आर्सेनिक रसायन विज्ञान में समानताएं

प्रमाण की कमी के विपरीत PO3−
3, संबंधित आर्सेनिक आयन, ऑर्थो-आर्सेनाइट, AsO3−
3 ज्ञात होते है। एक उदाहरण Ag3AsO3 साथ ही बहुलक मेटा-आर्सेनाइट (AsO−
2)
n सम्मिलित होता है।[7] आइसो-इलेक्ट्रॉनिक सल्फाइट आयन SO2−
3 इसके लवणों से जाना जाता है।[7]

कवकनाशी के रूप में उपयोग

अकार्बनिक फॉस्फेट (युक्त HPO2−
3) ओमीसाइकेट्स (पानी के साँचे) क्रम के कवक जैसे रोगजनकों को नियंत्रित करने के लिए फसलों पर प्रयुक्त किया गया है। फॉस्फाइट और फास्फेट (एक प्रमुख पौधे के पोषण और उर्वरक घटक) के नाम में समानता के कारण स्थिति भ्रामक है, और विवादास्पद है क्योंकि कभी-कभी फास्फाइट को उर्वरक के रूप में विज्ञापित किया जाता है, तथापि वे पौधे के मुख्य फास्फोरस स्रोत के रूप में काम करने के लिए बहुत मंद गति से फॉस्फेट में परिवर्तित हो जाते हैं। वास्तव में, जब किसी पौधे में फॉस्फेट की कमी होती है तब फॉस्फेट्स पादप विषाक्तता का कारण बन सकते हैं।[10]लेमोयनी[11] और अन्य लोगों ने इस जटिल स्थिति का वर्णन किया है और नोट किया है कि फ़ॉस्फ़ाइट्स को उर्वरक कहने से विनियामक जटिलता और नकारात्मक सार्वजनिक धारणाओं से संरक्षित किया जा सकता है जो उन्हें कवकनाशी के रूप में पंजीकृत करने से हो सकता है।[10]

कृषि में प्रयुक्त अकार्बनिक फास्फाइट का एक प्रमुख रूप मोनोपोटेशियम फॉस्फेट होता है। यह यौगिक पोटेशियम उर्वरक के रूप में काम करता है।

यह भी देखें


अग्रिम पठन

  • A. Earnshaw; Norman Greenwood (1997). The Chemistry of the Elements (2nd ed.). pp. 513–514.


संदर्भ

  1. ↑ "Phosphorite - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
  2. ↑ Physical setting/ chemistry core curriculum, The University of the State of New York, The State Education Department, http://www.p12.nysed.gov/ciai/mst/pub/chemist.pdf
  3. ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
  4. ↑ "Synthesis and crystal structures of aluminum and iron phosphites", D.M. Poojary, Y. Zhang, D.E. Cox, P.R. Rudolf, S. Cheng & A. Clearfield, J. Chem. Crystallogr. 24 (1994) 155–163
  5. ↑ L. E. Gordon, W. T. A. Harrison. "Bis(melaminium) hydrogen phosphite tetrahydrate". Acta Crystallogr. 59 (2): o195–o197. doi:10.1107/S1600536803001247
  6. ↑ 6.0 6.1 "Crystal chemistry of inorganic phosphites", J. Loub, Acta Crystallogr. (1991), B47, 468–473, doi:10.1107/S0108768191002380
  7. ↑ 7.0 7.1 7.2 7.3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  9. ↑ "Crystal chemistry of inorganic phosphites", J. Loub, Acta Crystallogr. (1991), B47, 468–473, doi:10.1107/S0108768191002380
  10. ↑ 10.0 10.1 Thao; Yamakawa (2008). "Phosphite (phosphorous acid): Fungicide, fertilizer or bio-stimulator?". Soil Science and Plant Nutrition. 55 (2): 228–234. doi:10.1111/j.1747-0765.2009.00365.x. S2CID 95723306.
  11. ↑ "Phosphites and Phosphates: When Distributors and Growers alike could get confused!" by Jean-Pierre Leymonie. Courtesy of New Ag International, September 2007 edition.
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