आयनिक क्षमता: Difference between revisions
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[[आयन|आयनिक]] क्षमता एक आयन के [[आयनिक त्रिज्या]] (''r'') | [[आयन|आयनिक]] क्षमता एक आयन के विद्युत आवेश (''z'') के [[आयनिक त्रिज्या]] (''r'') का [[अनुपात]] है।<ref>{{Cite web| title = आयनिक क्षमता| url = http://www.encyclopedia.com/science/dictionaries-thesauruses-pictures-and-press-releases/ionic-potential| access-date = 17 April 2017}}</ref> | ||
<math display="block">\text{Ionic potential} = \frac{\text{electrical charge}}{\text{ionic radius}} = \frac{z}{r}</math> | <math display="block">\text{Ionic potential} = \frac{\text{electrical charge}}{\text{ionic radius}} = \frac{z}{r}</math> | ||
इस प्रकार, यह अनुपात आयन की सतह पर आवेश घनत्व का माप है; सामान्यतः जितना अधिक भार घनत्व होता है, उतना ही मजबूत बॉन्ड उस आयन के द्वारा उसके विपरीत चार्ज वाले आयनों के साथ बनता है।<ref>{{Cite web| first=Bruce |last=Railsback| title = आयनिक क्षमता| url=http://railsback.org/Fundamentals/IonicPotential04P.pdf|access-date = 16 July 2020|url-status=}}</ref> | |||
आयनिक क्षमता इस बात का संकेत देती है कि आयन कितनी दृढ़ता से या कमजोर रूप से विपरीत चार्ज के आयनों द्वारा इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से आकर्षित होगा; और | आयनिक क्षमता इस बात का संकेत देती है कि आयन कितनी दृढ़ता से, या कमजोर रूप से, विपरीत चार्ज के आयनों द्वारा इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से आकर्षित होगा; और इस अनुपात से पता चलता है कि आयन अपने आप के चार्ज वाले आयनों द्वारा कितना दूर रखा जाएगा। | ||
आधुनिक भू-रसायन विज्ञान के जनक [[विक्टर मोरिट्ज़ गोल्डश्मिड्ट]] ने पाया कि इसके वातावरण में एक तत्व के व्यवहार की भविष्यवाणी इसकी आयनिक क्षमता से की जा सकती है और इसे एक आरेख (आयनिक आवेश के कार्य के रूप में नंगे आयनिक त्रिज्या का प्लॉट) के साथ चित्रित किया गया है।<ref name="Kauffman1997">{{cite journal|last1=Kauffman|first1=George B.|title=Victor Moritz Goldschmidt (1888 – 1947): A tribute to the founder of modern geochemistry on the fiftieth anniversary of his death|journal=The Chemical Educator|volume=2|issue=5|year=1997|pages=1–26|issn=1430-4171|doi=10.1007/s00897970143a|s2cid=101664962}}</ref> उदाहरण के लिए, घुलित लोहे की [[घुलनशीलता]] इसकी रेडॉक्स स्थिति पर अत्यधिक निर्भर है। {{chem|Fe|2+}} की समानता में कम आयनिक क्षमता के साथ {{chem|Fe|3+}} बहुत अधिक घुलनशील है क्योंकि यह एक कमजोर अंतःक्रिया बल के साथ काम करता है {{chem|OH|-}} आयन पानी में उपस्थित है और [[हाइड्रोलिसिस]] और [[वर्षा (रसायन विज्ञान)]] के लिए कम स्पष्ट प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है। कम करने की स्थिति के अनुसार Fe (II) एनोक्सिक जल में अपेक्षाकृत उच्च सांद्रता में उपस्थित हो सकता है, जैसे कि अन्य द्विसंयोजक प्रजातियों के लिए इनका सामना करना पड़ता है {{chem|Ca|2+}} और {{chem|Mg|2+}} चूंकि, एक बार एक गहरे कुएं से जहरीला भूजल पंप किया जाता है और सतह पर छोड़ा जाता है, यह वायुमंडलीय ऑक्सीजन के संपर्क में आता है। तब {{chem|Fe|2+}} आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है {{chem|Fe|3+}} और यह बाद वाला तेजी से हाइड्रोलाइज करता है और उच्च z/r अनुपात के कारण इसकी कम घुलनशीलता के कारण अवक्षेपित होता है। | आधुनिक भू-रसायन विज्ञान के जनक [[विक्टर मोरिट्ज़ गोल्डश्मिड्ट]] ने पाया कि इसके वातावरण में एक तत्व के व्यवहार की भविष्यवाणी इसकी आयनिक क्षमता से की जा सकती है और इसे एक आरेख (आयनिक आवेश के कार्य के रूप में नंगे आयनिक त्रिज्या का प्लॉट) के साथ चित्रित किया गया है।<ref name="Kauffman1997">{{cite journal|last1=Kauffman|first1=George B.|title=Victor Moritz Goldschmidt (1888 – 1947): A tribute to the founder of modern geochemistry on the fiftieth anniversary of his death|journal=The Chemical Educator|volume=2|issue=5|year=1997|pages=1–26|issn=1430-4171|doi=10.1007/s00897970143a|s2cid=101664962}}</ref> उदाहरण के लिए, घुलित लोहे की [[घुलनशीलता]] इसकी रेडॉक्स स्थिति पर अत्यधिक निर्भर है। {{chem|Fe|2+}} की समानता में कम आयनिक क्षमता के साथ {{chem|Fe|3+}} बहुत अधिक घुलनशील है क्योंकि यह एक कमजोर अंतःक्रिया बल के साथ काम करता है {{chem|OH|-}} आयन पानी में उपस्थित है और [[हाइड्रोलिसिस]] और [[वर्षा (रसायन विज्ञान)]] के लिए कम स्पष्ट प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है। कम करने की स्थिति के अनुसार Fe (II) एनोक्सिक जल में अपेक्षाकृत उच्च सांद्रता में उपस्थित हो सकता है, जैसे कि अन्य द्विसंयोजक प्रजातियों के लिए इनका सामना करना पड़ता है {{chem|Ca|2+}} और {{chem|Mg|2+}} चूंकि, एक बार एक गहरे कुएं से जहरीला भूजल पंप किया जाता है और सतह पर छोड़ा जाता है, यह वायुमंडलीय ऑक्सीजन के संपर्क में आता है। तब {{chem|Fe|2+}} आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है {{chem|Fe|3+}} और यह बाद वाला तेजी से हाइड्रोलाइज करता है और उच्च z/r अनुपात के कारण इसकी कम घुलनशीलता के कारण अवक्षेपित होता है। | ||
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आयनिक क्षमता एक आयन के विद्युत आवेश (z) के आयनिक त्रिज्या (r) का अनुपात है।[1]
आयनिक क्षमता इस बात का संकेत देती है कि आयन कितनी दृढ़ता से, या कमजोर रूप से, विपरीत चार्ज के आयनों द्वारा इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से आकर्षित होगा; और इस अनुपात से पता चलता है कि आयन अपने आप के चार्ज वाले आयनों द्वारा कितना दूर रखा जाएगा।
आधुनिक भू-रसायन विज्ञान के जनक विक्टर मोरिट्ज़ गोल्डश्मिड्ट ने पाया कि इसके वातावरण में एक तत्व के व्यवहार की भविष्यवाणी इसकी आयनिक क्षमता से की जा सकती है और इसे एक आरेख (आयनिक आवेश के कार्य के रूप में नंगे आयनिक त्रिज्या का प्लॉट) के साथ चित्रित किया गया है।[3] उदाहरण के लिए, घुलित लोहे की घुलनशीलता इसकी रेडॉक्स स्थिति पर अत्यधिक निर्भर है। Fe2+
की समानता में कम आयनिक क्षमता के साथ Fe3+
बहुत अधिक घुलनशील है क्योंकि यह एक कमजोर अंतःक्रिया बल के साथ काम करता है OH−
आयन पानी में उपस्थित है और हाइड्रोलिसिस और वर्षा (रसायन विज्ञान) के लिए कम स्पष्ट प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है। कम करने की स्थिति के अनुसार Fe (II) एनोक्सिक जल में अपेक्षाकृत उच्च सांद्रता में उपस्थित हो सकता है, जैसे कि अन्य द्विसंयोजक प्रजातियों के लिए इनका सामना करना पड़ता है Ca2+
और Mg2+
चूंकि, एक बार एक गहरे कुएं से जहरीला भूजल पंप किया जाता है और सतह पर छोड़ा जाता है, यह वायुमंडलीय ऑक्सीजन के संपर्क में आता है। तब Fe2+
आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है Fe3+
और यह बाद वाला तेजी से हाइड्रोलाइज करता है और उच्च z/r अनुपात के कारण इसकी कम घुलनशीलता के कारण अवक्षेपित होता है।
मिलोट (1970) ने खनिजों की उच्च, या निम्न, घुलनशीलता और मिट्टी के खनिजों के विस्तृत व्यवहार (सूजन / सिकुड़न) की व्याख्या करने के लिए आयनिक क्षमता के महत्व को भी चित्रित किया।[4]
विभिन्न उद्धरणों की आयनिक क्षमता (Na+
, K+
, Mg2+
और Ca2+
) मिट्टी के खनिजों की परत में उपस्थित भी उनके सूजन/संकुचन गुणों को स्पष्ट करने में योगदान देता है।[5] Na+
जैसे अधिक जलयोजित धनायन और Mg2+
एक प्रकार की मिट्टी की सूजन के लिए जिम्मेदार होते हैं चूंकि कम हाइड्रेटेड K+
और Ca2+
इंटरलेयर के पतन का कारण बनता हैं। अनलाइट में, खराब हाइड्रेटेड K+
की उपस्थिति के कारण इंटरलेयर पूरी प्रकार से ध्वस्त हो जाती है।
आयनिक क्षमता भी एक धनायन की ध्रुवीकरण क्षमता का एक उपाय है।
विषाक्त भारी धातु के लिए कुशल सोखना के चयन के लिए एक सामान्य मानदंड के रूप में आयनिक क्षमता का उपयोग किया जा सकता है।[6]
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ "आयनिक क्षमता". Retrieved 17 April 2017.
- ↑ Railsback, Bruce. "आयनिक क्षमता" (PDF). Retrieved 16 July 2020.
- ↑ Kauffman, George B. (1997). "Victor Moritz Goldschmidt (1888 – 1947): A tribute to the founder of modern geochemistry on the fiftieth anniversary of his death". The Chemical Educator. 2 (5): 1–26. doi:10.1007/s00897970143a. ISSN 1430-4171. S2CID 101664962.
- ↑ Millot, Georges (1970). Geology of clays: weathering – sedimentology – geochemistry. Springer Science & Business Media. doi:10.1007/978-3-662-41609-9. ISBN 978-3-662-41611-2.
- ↑ Delville, Alfred; Laszlo, Pierre (1990). "पानी से मिट्टी की सूजन की उत्पत्ति". Langmuir. 6 (7): 1289–1294. doi:10.1021/la00097a017. ISSN 0743-7463.
- ↑ Li, Ronghui; Yang, Weiyi; Su, Yu; Li, Qi; Gao, Shian; Shang, Jian Ku (2014). "Ionic potential: A general material criterion for the selection of highly efficient arsenic adsorbents". Journal of Materials Science & Technology. 30 (10): 949–953. doi:10.1016/j.jmst.2014.08.010. ISSN 1005-0302.
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