रैखिक आणविक ज्यामिति: Difference between revisions

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Revision as of 08:43, 10 June 2023

रैखिक आणविक ज्यामिति
Linear-3D-balls.png
ExamplesCarbon dioxide CO2
Xenon difluoride XeF2
Point groupD∞h
Coordination number2
Bond angle(s)180°
μ (Polarity)0
बेरिलियम फ्लोराइड की संरचना (BeF2), बेरिलियम परमाणु पर रैखिक ज्यामिति वाला एक यौगिक।

रसायन विज्ञान में, रैखिक आण्विक ज्यामिति 180 डिग्री के बंध कोण पर रखे गए दो अन्य परमाणुओं (या लिगेंड) से बंधे केंद्रीय परमाणु के चारों ओर ज्यामिति का वर्णन करती है। एसिटिलीन (HC≡CH) जैसे रैखिक कार्बनिक अणुओं को प्रायः उनके कार्बन केंद्रों के लिए sp कक्षीय संकरण का आह्वान करके वर्णित किया जाता है।

दो sp ऑर्बिटल्

VSEPR मॉडल (संयोजक कोष इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण मॉडल) के अनुसार, रेखीय ज्यामिति केंद्रीय परमाणुओं पर दो बंधुआ परमाणुओं और शून्य या तीन एकाकी जोड़े (AX2 या AX2E3) के साथ AX संकेतन में होती है। रेखीय ज्यामिति के साथ तटस्थ AX2 अणुओं में बेरिलियम फ्लोराइड (F−Be−F) दो एकल बंधों के साथ,[1] कार्बन डाइऑक्साइड (O=C=O) दो द्विबंध के साथ, हाइड्रोजन साइनाइड (H−C≡N) एक एकल के साथ एक त्रिक बंधन सम्मिलित हैं। तीन से अधिक परमाणुओं वाला सबसे महत्वपूर्ण रैखिक अणु एसिटिलीन (H−C≡C−H) है, जिसमें इसके प्रत्येक कार्बन परमाणु को एक केंद्रीय परमाणु माना जाता है जिसमें एक हाइड्रोजन के लिए एक बंधन और दूसरे के लिए एक त्रिक बंधन होता है। कार्बन परमाणु रैखिक आयनों में एजाइड (N−=N =N−) और थियोसायनेट (S=C=N−) सम्मिलित हैं, और एक रैखिक धनायन नाइट्रोनियम आयन (O=N+=O).[2] है।

रैखिक ज्यामिति AX2E3 अणुओं में भी होती है, जैसे कि क्सीनन डिफ़्लुओराइड (XeF2)[3] और ट्रायोड्स का आयन (I−3) एक आयोडाइड के साथ दो अन्य से बंधे होते है। जैसा कि VSEPR मॉडल द्वारा वर्णित है, केंद्रीय परमाणु पर पांच संयोजक इलेक्ट्रॉन जोड़े एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड बनाते हैं जिसमें तीन एकाकी जोड़े कम भीड़ वाली भूमध्यरेखीय स्थिति पर आधिपत्य कर लेते हैं और दो बंधुआ परमाणु एक अक्ष के विपरीत छोर पर दो अक्षीय स्थिति पर कब्जा कर एक रेखीय अणु का निर्माण लेते हैं।

यह भी देखें

  • VSEPR सिद्धांत#AXE विधि
  • आणविक ज्यामिति

संदर्भ

  1. ↑ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 43. ISBN 978-0-13-039913-7.
  2. ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). तत्वों का रसायन (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ↑ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.


बाहरी संबंध

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