आणविक स्व-आयनीकरण

This article is about यह लेख दो समान अणुओं की अभिक्रिया द्वारा विलयन रसायन विज्ञान में आणविक स्वआयनीकरण के बारे में है। एक एकल परमाणु या अणु (भौतिकी में अध्ययन की गई एक अलग प्रक्रिया) के स्वआयनीकरण के लिए, स्वआयनीकरण देखें।. For other uses, see आणविक स्व-आयनीकरण (disambiguation).

रसायन विज्ञान में, आणविक स्वआयनीकरण (या स्व-आयनीकरण) आयनों का उत्पादन करने के लिए एक ही पदार्थ के अणुओं के बीच एक रासायनिक अभिक्रिया है। यदि एक शुद्ध तरल आंशिक रूप से आयनों में अलग हो जाता है, तो इसे स्व-आयनीकरण कहा जाता है।प्रायः कारको में ऐसी अभिक्रिया में सभी परमाणुओं पर ऑक्सीकरण संख्या अपरिवर्तित रहती है। इस तरह के स्व-आयनीकरण प्रोटिक या नॉन-प्रोटिक विलायक हो सकते हैं।

प्रोटिक विलायक

प्रोटिक विलायक कुछ स्वआयनीकरण से गुजरते हैं (इस मामले में स्वतः प्रोटोनापघटन ):

• ${\ce {2 H2O <=> H3O+ + OH-}}$
  • जल के स्व-आयनीकरण का विशेष रूप से अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है, क्योंकि जलीय घोल के अम्ल-क्षार रसायन के लिए इसके निहितार्थ हैं।

• ${\ce {2 NH3 <=> NH4+ + NH2-}}$

• ${\ce {2 H2SO4 <=> H3SO4+ + HSO4-}}$

• ${\ce {3 HF <=> H2F+ + HF2-}}$
  • यहां दो HF के बीच प्रोटॉन स्थानांतरण के लिए F⁻ और तीसरा HF बनाने के लिए HF−2समलैंगिकता के साथ जुड़ता है।

ठोस फास्फोरस पेंटाक्लोराइड की संरचना, इसके स्वआयनीकरण को दर्शाता है PCl+4 और PCl−6.

गैर-प्रोटिक विलायक

• ${\ce {2 PF5 <=> PF6- + PF4+}}$
• ${\ce {N2O4 <=> NO+ + NO3-}}$
  • यहां नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था (+4 और +4) से (+3 और +5) में बदल जाती है।

• ${\ce {2 BrF3 <=> BrF2+ + BrF4-}}$

इन विलायकों में विषम परमाणु संख्या वाले परमाणु होते हैं, जो या तो नाइट्रोजन या हैलोजन हो सकते है। इस तरह के परमाणु एकल आवेशित, गैर-कट्टरपंथी आयनों (जिसमें कम से कम एक विषम परमाणु संख्या परमाणु होना चाहिए) के गठन को सक्षम करते हैं, जो कि सबसे अनुकूल स्व-आयनीकरण उत्पाद हैं। प्रोटिक विलायक , जिनका पहले उल्लेख किया गया है, इस भूमिका के लिए हाइड्रोजन का उपयोग करते हैं। सल्फर डाइऑक्साइड या कार्बन डाइऑक्साइड जैसे विलायकों में स्व-आयनीकरण बहुत कम अनुकूल होगा, जिसमें केवल परमाणु संख्या परमाणु भी होते हैं।

समन्वय रसायन

स्वच्छ तरल पदार्थ या ठोस पदार्थों तक स्व-आयनीकरण प्रतिबंधित नहीं है। धातु संकुलों के विलयन इस गुण को प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, FeX₂(टेरपिरिदीन) प्रकार के यौगिक स्वआयनीकरण [Fe(टेरपिरिदीन)₂]²⁺ के [FeX4]²⁻संबंध में अस्थिर हैं।.

यह भी देखें

• आयनीकरण
• आयन संघ