ट्राययूरेनियम ऑक्टोक्साइड: Difference between revisions
From Vigyanwiki
(Created page with "{{chembox | Verifiedfields = changed | Watchedfields = changed the wa | verifiedrevid =and 9l9 987ood79769 | Name = Triuranium octoxide | ImageFile = U3O8lattice.jpg | Image...") |
No edit summary |
||
| (6 intermediate revisions by 3 users not shown) | |||
| Line 39: | Line 39: | ||
}} | }} | ||
}} | }} | ||
ट्राययूरेनियम ऑक्टोक्साइड ( | ट्राययूरेनियम ऑक्टोक्साइड (U<sub>3</sub>O<sub>8</sub>)<ref>{{Cite web |title=ट्राइयूरेनियम ऑक्टाऑक्साइड|url=https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?Formula=u3o8&NoIon=on&Units=SI |access-date=2022-12-20 |website=webbook.nist.gov |language=en}}</ref> [[यूरेनियम]] का यौगिक है। यह काले, गंधहीन ठोस के लिए जैतून के हरे रंग के रूप में उपस्थित है। यह [[ पीले केक |येलोकेक]] के अधिक लोकप्रिय रूपों में से एक है और इस रूप में मिलों और रिफाइनरियों के बीच भेज दिया जाता है। | ||
U<sub>3</sub>O<sub>8</sub> एक गहरे भूवैज्ञानिक संचय में संभावित दीर्घकालिक स्थिरता है। [[ऑक्सीजन]] की उपस्थिति में (O<sub>2</sub>), [[यूरेनियम डाइऑक्साइड]] (UO<sub>2</sub>) U<sub>3</sub>O<sub>8</sub>में ऑक्सीकृत हो जाता है, जबकि [[यूरेनियम ट्राइऑक्साइड]] (UO<sub>3</sub>) 500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर ऑक्सीजन खो देता है और U<sub>3</sub>O<sub>8</sub> के लिए [[ रिडॉक्स |रिडॉक्स]] है यौगिक को तीन प्राथमिक रासायनिक रूपांतरण प्रक्रियाओं में से किसी एक द्वारा उत्पादित किया जा सकता है, जिसमें [[यूरेनियम टेट्राफ्लोराइड]] (UF<sub>4</sub>) या [[यूरेनिल फ्लोराइड]] (UO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>) मध्यवर्ती के रूप में इसे सामान्यतः निपटान उद्देश्यों के लिए अधिक आकर्षक रूप माना जाता है, क्योंकि सामान्य पर्यावरणीय परिस्थितियों में, UO<sub>2</sub>F<sub>2</sub> यूरेनियम के सबसे काइनेटिक और थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर रूपों में से एक है। इसका कण घनत्व 8.3 ग्राम cm<sup>−3</sup>.है | |||
[[यूरेनियम संवर्धन]] के उद्देश्य से ट्राययूरेनियम ऑक्टोक्साइड को [[यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड]] में परिवर्तित किया जाता है। | [[यूरेनियम संवर्धन]] के उद्देश्य से ट्राययूरेनियम ऑक्टोक्साइड को [[यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड]] में परिवर्तित किया जाता है। | ||
== ठोस | == ठोस अवस्था संरचना == | ||
ठोस एक स्तरित संरचना है जहां परतों को ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा पाटा जाता है, प्रत्येक परत में यूरेनियम परमाणु होते हैं जो विभिन्न समन्वय वातावरण में होते हैं। | ठोस एक स्तरित संरचना है जहां परतों को ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा पाटा जाता है, प्रत्येक परत में यूरेनियम परमाणु होते हैं जो विभिन्न समन्वय वातावरण में होते हैं। | ||
=== बॉन्ड वैलेंस अध्ययन === | === बॉन्ड वैलेंस अध्ययन === | ||
इसका उपयोग करना {{nowrap|6Å × 6Å × 6Å}} केंद्र में यूरेनियम परमाणु के साथ बॉक्स, ठोस में U1 और U2 दोनों के लिए बॉन्ड वैलेंस गणना की गई थी। U(VI) के पैरामीटर का उपयोग करते हुए यह पाया गया कि U1 और U2 के लिए परिकलित ऑक्सीकरण स्थिति 5.11 और 5.10 हैं। | इसका उपयोग करना {{nowrap|6Å × 6Å × 6Å}} केंद्र में यूरेनियम परमाणु के साथ बॉक्स, ठोस में U1 और U2 दोनों के लिए बॉन्ड वैलेंस गणना की गई थी। U(VI) के पैरामीटर का उपयोग करते हुए यह पाया गया कि U1 और U2 के लिए परिकलित ऑक्सीकरण स्थिति 5.11 और 5.10 हैं। U(VI) के लिए पैरामीटर का उपयोग करते हुए, गणना ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः U1 और U2 के लिए 5.78 और 5.77 हैं। इन अध्ययनों से पता चलता है कि सभी यूरेनियम परमाणुओं में एक ही ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जिससे जाली के माध्यम से ऑक्सीकरण अवस्थाएँ अव्यवस्थित हो जाती हैं। | ||
==संदर्भ == | |||
==संदर्भ== | |||
{{reflist}} | {{reflist}} | ||
| Line 57: | Line 56: | ||
{{Oxides}} | {{Oxides}} | ||
{{DEFAULTSORT:Uranium oxide}} | {{DEFAULTSORT:Uranium oxide}} | ||
[[Category: | [[Category:Articles containing unverified chemical infoboxes|Uranium oxide]] | ||
[[Category:Created On 12/05/2023]] | [[Category:Articles without EBI source|Uranium oxide]] | ||
[[Category:Articles without InChI source|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Articles without KEGG source|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Articles without UNII source|Uranium oxide]] | |||
[[Category:CS1 English-language sources (en)]] | |||
[[Category:Chembox having GHS data|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Collapse templates|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Created On 12/05/2023|Uranium oxide]] | |||
[[Category:ECHA InfoCard ID from Wikidata|Uranium oxide]] | |||
[[Category:E number from Wikidata|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Lua-based templates|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Machine Translated Page|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Navigational boxes| ]] | |||
[[Category:Navigational boxes without horizontal lists|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Pages using collapsible list with both background and text-align in titlestyle|background:transparent;font-weight:normal;text-align:left ]] | |||
[[Category:Pages with script errors|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Sidebars with styles needing conversion|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Template documentation pages|Documentation/doc]] | |||
[[Category:Templates Vigyan Ready|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Templates generating microformats|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Templates that add a tracking category|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Templates that are not mobile friendly|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Templates that generate short descriptions|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Templates using TemplateData|Uranium oxide]] | |||
[[Category:Wikipedia metatemplates|Uranium oxide]] | |||
[[Category:आक्साइड|Uranium oxide]] | |||
[[Category:परमाणु सामग्री|Uranium oxide]] | |||
[[Category:मिश्रित वैलेंस यौगिक|Uranium oxide]] | |||
[[Category:यूरेनियम (IV, VI) यौगिक|Uranium oxide]] | |||
Latest revision as of 10:01, 12 June 2023
| |
| |
| Names | |
|---|---|
| Other names
Uranium(V,VI) oxide
Pitchblende C.I. 77919 | |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| EC Number |
|
PubChem CID
|
|
| |
| |
| Properties | |
| U3O8 | |
| Molar mass | 842.1 g/mol |
| Melting point | 1,150 °C (2,100 °F; 1,420 K) |
| Boiling point | decomposes to UO2 at 1,300 °C (2,370 °F; 1,570 K) |
| Solubility in other solvents | Insoluble in water;
Soluble in nitric and sulfuric acids. |
| Thermochemistry | |
Std molar
entropy (S⦵298) |
282 J·mol−1·K−1[1] |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−3575 kJ·mol−1[1] |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
  
| |
| Danger | |
| H300, H330, H373, H411 | |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
ट्राययूरेनियम ऑक्टोक्साइड (U3O8)[2] यूरेनियम का यौगिक है। यह काले, गंधहीन ठोस के लिए जैतून के हरे रंग के रूप में उपस्थित है। यह येलोकेक के अधिक लोकप्रिय रूपों में से एक है और इस रूप में मिलों और रिफाइनरियों के बीच भेज दिया जाता है।
U3O8 एक गहरे भूवैज्ञानिक संचय में संभावित दीर्घकालिक स्थिरता है। ऑक्सीजन की उपस्थिति में (O2), यूरेनियम डाइऑक्साइड (UO2) U3O8में ऑक्सीकृत हो जाता है, जबकि यूरेनियम ट्राइऑक्साइड (UO3) 500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर ऑक्सीजन खो देता है और U3O8 के लिए रिडॉक्स है यौगिक को तीन प्राथमिक रासायनिक रूपांतरण प्रक्रियाओं में से किसी एक द्वारा उत्पादित किया जा सकता है, जिसमें यूरेनियम टेट्राफ्लोराइड (UF4) या यूरेनिल फ्लोराइड (UO2F2) मध्यवर्ती के रूप में इसे सामान्यतः निपटान उद्देश्यों के लिए अधिक आकर्षक रूप माना जाता है, क्योंकि सामान्य पर्यावरणीय परिस्थितियों में, UO2F2 यूरेनियम के सबसे काइनेटिक और थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर रूपों में से एक है। इसका कण घनत्व 8.3 ग्राम cm−3.है
यूरेनियम संवर्धन के उद्देश्य से ट्राययूरेनियम ऑक्टोक्साइड को यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड में परिवर्तित किया जाता है।
ठोस अवस्था संरचना
ठोस एक स्तरित संरचना है जहां परतों को ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा पाटा जाता है, प्रत्येक परत में यूरेनियम परमाणु होते हैं जो विभिन्न समन्वय वातावरण में होते हैं।
बॉन्ड वैलेंस अध्ययन
इसका उपयोग करना 6Å × 6Å × 6Å केंद्र में यूरेनियम परमाणु के साथ बॉक्स, ठोस में U1 और U2 दोनों के लिए बॉन्ड वैलेंस गणना की गई थी। U(VI) के पैरामीटर का उपयोग करते हुए यह पाया गया कि U1 और U2 के लिए परिकलित ऑक्सीकरण स्थिति 5.11 और 5.10 हैं। U(VI) के लिए पैरामीटर का उपयोग करते हुए, गणना ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः U1 और U2 के लिए 5.78 और 5.77 हैं। इन अध्ययनों से पता चलता है कि सभी यूरेनियम परमाणुओं में एक ही ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जिससे जाली के माध्यम से ऑक्सीकरण अवस्थाएँ अव्यवस्थित हो जाती हैं।
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ "ट्राइयूरेनियम ऑक्टाऑक्साइड". webbook.nist.gov (in English). Retrieved 2022-12-20.
