अम्लीय ऑक्साइड: Difference between revisions

Latest revision as of 16:59, 12 June 2023

एक अम्लीय ऑक्साइड एक ऑक्साइड है जो या तो जल के योग पर एक अम्लीय विलयन का उत्पादन करता है, या हाइड्रोऑक्साइड आयनों के स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है जो लुईस अम्ल के रूप में प्रभावी रूप से कार्य करता है।^[1] अम्लीय ऑक्साइड में विशिष्ट रूप से कम pKa होता है और यह अकार्बनिक यौगिक या कार्बनिक यौगिक हो सकता है। एक साधारणतः मिलने वाला अम्लीय ऑक्साइड, कार्बन डाईऑक्साइड घुलने पर एक अम्लीय घोल (और कार्बोनिक अम्ल का उत्पादन) पैदा करता है।^[2]

एक ऑक्साइड की अम्लता इसके साथ के घटकों द्वारा यथोचित रूप से ग्रहण की जा सकती है। कम ऋण विद्युती तत्व सोडियम ऑक्साइड और मैग्नीशियम ऑक्साइड जैसे बुनियादी ऑक्साइड बनाते हैं, जबकि अधिक ऋण विद्युती तत्व अम्लीय ऑक्साइड का उत्पादन करते हैं जैसा कि कार्बन डाइऑक्साइड और फास्फोरस पेंटाक्साइड के साथ देखा जाता है। एल्यूमीनियम ऑक्साइड जैसे कुछ ऑक्साइड उभयधर्मी होते हैं।^[3]

अम्लीय ऑक्साइड पर्यावरणीय प्रदूषक के हैं। सल्फर और नाइट्रोजन ऑक्साइड को वायु प्रदूषक माना जाता है क्योंकि वे अम्लीय वर्षा उत्पन्न करने के लिए वायुमंडलीय जल वाष्प के साथ अभिक्रिया करते हैं।

उदाहरण

कार्बोनिक अम्ल एक अम्लीय ऑक्साइड की लुईस अम्लता का एक उदाहरण है।

CO₂ + 2OH⁻ ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ ⇌ CO₃²⁻ + H₂O

यह गुण क्षार रसायनों को वातावरण से अच्छी तरह से सील रखने का एक प्रमुख कारण है, क्योंकि हवा में कार्बन डाइऑक्साइड के लंबे समय तक संपर्क में रहने से सामग्री ख़राब हो सकती है।

कार्बन डाइऑक्साइड कार्बोनिक अम्ल का एनहाइड्राइड भी है:

{\ce {H2CO3 -> H2O + CO2}}

क्रोमियम ट्राइऑक्साइड, जो जल के साथ अभिक्रिया करके क्रोमिक अम्ल बनाता है।
डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड, जो जल के साथ अभिक्रिया कर नाइट्रिक अम्ल बनाता है।
मैंगनीज हेप्टोक्साइड, जो जल के साथ अभिक्रिया करके परमैंगनिक अम्ल बनाता है।

अन्य उदाहरण

एल्युमिनियम ऑक्साइड

अल्यूमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) एक उभयधर्मी ऑक्साइड है; यह क्षार या अम्ल के रूप में कार्य कर सकता है। उदाहरण के लिए, क्षार के साथ अलग-अलग ऐलुमिनेट लवण बनेंगे:

Al₂O₃ + 2 NaOH + 3 H₂O→ 2 NaAl(OH)₄

सिलिकॉन डाइऑक्साइड

सिलिकॉन डाइऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है। यह सिलिकेट लवण बनाने के लिए मजबूत क्षारों के साथ अभिक्रिया करेगा।^[4]

सिलिकॉन डाइऑक्साइड सिलिकिक अम्ल का एनहाइड्राइड है:

{\ce {Si(OH)4 -> 2H2O + SiO2}}

फास्फोरस (III) ऑक्साइड

फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड जल में फास्फोरस अम्ल बनाने के लिए अभिक्रिया करता है:

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके फॉस्फोरिक (v) अम्ल देता है:

P₄O₁₀ + 6 H₂O → 4 H₃PO₄

फास्फोरस ट्राइऑक्साइड फॉस्फोरस अम्ल का एनहाइड्राइड है:

{\ce {2H3PO3 -> 3H2O + P2O3}}

फॉस्फोरस पेंटोक्साइड फॉस्फोरिक अम्ल का एनहाइड्राइड है:

{\ce {2H3PO4 -> 3H2O + P2O5}}

सल्फर ऑक्साइड

सल्फर डाइऑक्साइड दुर्बल अम्ल, सल्फ्यूरस अम्ल बनाने के लिए जल से अभिक्रिया करता है:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

सल्फर ट्राइऑक्साइड जल के साथ प्रबल अम्ल सल्फ्यूरिक अम्ल बनाता है:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

सल्फ्यूरिक अम्ल के निर्माण में यह अभिक्रिया महत्वपूर्ण है।

क्लोरीन (आई) ऑक्साइड

क्लोरीन (I) ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके हाइपोक्लोरस अम्ल बनाता है, एक बहुत दुर्बल अम्ल:

{\ce {Cl2O + H2O <=> 2 HOCl}}

क्लोरीन (VII) ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके परक्लोरिक अम्ल बनाता है, एक प्रबल अम्ल:

Cl₂O₇ + H₂O → 2 HClO₄

आयरन ऑक्साइड

(आयरन (ii) ऑक्साइड जलीय फेरस आयन का एनहाइड्राइड है:

{\ce {[Fe(H2O)6]^2+ -> FeO + 2H+ + 5H2O}}

क्रोमियम ऑक्साइड

क्रोमियम ट्राइऑक्साइड क्रोमिक अम्ल का एनहाइड्राइड है:

{\ce {H2CrO4 -> H2O + CrO3}}

वैनेडियम ऑक्साइड

वैनेडियम ट्राइऑक्साइड वैनाडस अम्ल का एनहाइड्राइड है:

{\ce {2H3VO3 -> 3H2O + V2O3}}

वैनेडियम पेंटोक्साइड वैनाडिक अम्ल का एनहाइड्राइड है:

{\ce {2H3VO4 -> 3H2O + V2O5}}

यह भी देखें

कार्बनिक अम्ल एनहाइड्राइड , ऑर्गेनिक केमिस्ट्री में समान यौगिक
बेस एनहाइड्राइड

संदर्भ

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

↑ John Daintith (February 2008). "acidic". रसायन विज्ञान का एक शब्दकोश. 3. Describing a compound that forms an acid when dissolved in water. Carbon dioxide, for example, is an acidic oxide.
↑ David Oxtoby; H. P. Gillis; Alan Campion. आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत (7th ed.). Cengage Learning. pp. 675–676. ISBN 978-0-8400-4931-5.
↑ Chang, Raymond; Overby, Jason (2011). General chemistry: the essential concepts (6th ed.). New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 9780073375632. OCLC 435711011.
↑ व्यापक रसायन शास्त्र वॉल्यूम 1. 113, Golden House, Daryaganj, New Delhi - 110002, India: Laxmi Publications. 2018. p. 6.13. ISBN 978-81-318-0859-7.{{cite book}}: CS1 maint: location (link)

[1] John Daintith (February 2008). "acidic". रसायन विज्ञान का एक शब्दकोश. 3. Describing a compound that forms an acid when dissolved in water. Carbon dioxide, for example, is an acidic oxide.

[2] David Oxtoby; H. P. Gillis; Alan Campion. आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत (7th ed.). Cengage Learning. pp. 675–676. ISBN 978-0-8400-4931-5.

[3] Chang, Raymond; Overby, Jason (2011). General chemistry: the essential concepts (6th ed.). New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 9780073375632. OCLC 435711011.

[4] व्यापक रसायन शास्त्र वॉल्यूम 1. 113, Golden House, Daryaganj, New Delhi - 110002, India: Laxmi Publications. 2018. p. 6.13. ISBN 978-81-318-0859-7.{{cite book}}: CS1 maint: location (link)

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 {{Acids and bases}}
-एक अम्लीय ऑक्साइड एक ऑक्साइड है जो या तो पानी के योग पर एक अम्लीय विलयन का उत्पादन करता है, या [[Index.php?title=हाइड्रोऑक्साइड|हाइड्रोऑक्साइड]] आयनों के स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है जो लुईस अम्ल के रूप में प्रभावी रूप से कार्य करता है।<ref>{{cite dictionary|entry=acidic|author=John Daintith|title=रसायन विज्ञान का एक शब्दकोश|date=February 2008|url=https://books.google.com/books?id=voYLBAAAQBAJ&pg=PT143|quote=3. Describing a compound that forms an acid when dissolved in water. Carbon dioxide, for example, is an acidic oxide.}}</ref> अम्लीय ऑक्साइड में विशिष्ट रूप से कम [[Index.php?title=pKa|pKa]] होता है और यह [[अकार्बनिक यौगिक]] या कार्बनिक यौगिक हो सकता है। एक  साधारणतः मिलने वाला अम्लीय ऑक्साइड, [[ कार्बन डाईऑक्साइड ]] घुलने पर एक अम्लीय घोल (और [[कार्बोनिक एसिड|कार्बोनिक अम्ल]] का उत्पादन) पैदा करता है।<ref>{{cite book |title=आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत|edition=7th |author1=David Oxtoby |author-link=David W. Oxtoby |author2=H. P. Gillis |author2-link=H. P. Gillis |author3=Alan Campion |author3-link=Alan Campion |publisher=[[Cengage Learning]] |pages=675–676 |isbn=978-0-8400-4931-5}}</ref>
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 एक ऑक्साइड की अम्लता इसके साथ के घटकों द्वारा यथोचित रूप से ग्रहण की जा सकती है। कम ऋण विद्युती तत्व [[सोडियम ऑक्साइड]] और [[मैग्नीशियम ऑक्साइड]] जैसे बुनियादी ऑक्साइड बनाते हैं, जबकि अधिक ऋण विद्युती तत्व अम्लीय ऑक्साइड का उत्पादन करते हैं जैसा कि कार्बन डाइऑक्साइड और [[फास्फोरस पेंटाक्साइड]] के साथ देखा जाता है। [[एल्यूमीनियम ऑक्साइड]] जैसे कुछ ऑक्साइड [[उभयधर्मी]] होते हैं।<ref>{{cite book |title=General chemistry: the essential concepts |first=Raymond |last=Chang |date=2011 |publisher=[[McGraw-Hill]] |last2=Overby |first2=Jason |isbn=9780073375632 |edition=6th |location=New York, NY |oclc=435711011}}</ref>
-अम्लीय ऑक्साइड पर्यावरणीय चिंता के हैं। सल्फर और नाइट्रोजन ऑक्साइड को वायु प्रदूषक माना जाता है क्योंकि वे अम्लीय वर्षा उत्पन्न करने के लिए वायुमंडलीय जल वाष्प के साथ अभिक्रिया करते हैं।
+अम्लीय ऑक्साइड पर्यावरणीय प्रदूषक के हैं। सल्फर और नाइट्रोजन ऑक्साइड को वायु प्रदूषक माना जाता है क्योंकि वे अम्लीय वर्षा उत्पन्न करने के लिए वायुमंडलीय जल वाष्प के साथ अभिक्रिया करते हैं।
 == उदाहरण ==
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 *कार्बन डाइऑक्साइड कार्बोनिक अम्ल का [[एनहाइड्राइड]] भी है:
 :<chem>H2CO3 -> H2O + CO2</chem>
-*[[क्रोमियम ट्राइऑक्साइड]], जो पानी के साथ अभिक्रिया करके [[क्रोमिक एसिड|क्रोमिक अम्ल]] बनाता है
+*[[क्रोमियम ट्राइऑक्साइड]], जो जल के साथ अभिक्रिया करके [[क्रोमिक एसिड|क्रोमिक अम्ल]] बनाता है।
-*[[डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड]], जो पानी के साथ अभिक्रिया कर नाइट्रिक अम्ल बनाता है
+*[[डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड]], जो जल के साथ अभिक्रिया कर नाइट्रिक अम्ल बनाता है।
-* [[ मैंगनीज हेप्टोक्साइड ]], जो पानी के साथ अभिक्रिया करके [[परमैंगनिक एसिड|परमैंगनिक अम्ल]] बनाता है
+* [[ मैंगनीज हेप्टोक्साइड | मैंगनीज हेप्टोक्साइड]], जो जल के साथ अभिक्रिया करके [[परमैंगनिक एसिड|परमैंगनिक अम्ल]] बनाता है।
 == अन्य उदाहरण ==
 === एल्युमिनियम ऑक्साइड ===
-[[ अल्यूमिनियम ऑक्साइड ]] (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) एक उभयधर्मी ऑक्साइड है; यह क्षार या अम्ल के रूप में कार्य कर सकता है। उदाहरण के लिए, क्षार के साथ अलग-अलग  [[Index.php?title= ऐलुमिनेट|ऐलुमिनेट]] लवण बनेंगे:
+[[ अल्यूमिनियम ऑक्साइड ]](Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) एक उभयधर्मी ऑक्साइड है; यह क्षार या अम्ल के रूप में कार्य कर सकता है। उदाहरण के लिए, क्षार के साथ अलग-अलग [[Index.php?title= ऐलुमिनेट|ऐलुमिनेट]] लवण बनेंगे:
 : Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 NaOH + 3 H<sub>2</sub>O→ 2 NaAl(OH)<sub>4</sub>
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 === [[फास्फोरस (III) ऑक्साइड]] ===
-फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड पानी में [[फास्फोरस एसिड|फास्फोरस अम्ल]] बनाने के लिए अभिक्रिया करता है:
+फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड जल में [[फास्फोरस एसिड|फास्फोरस अम्ल]] बनाने के लिए अभिक्रिया करता है:
 :P<sub>4</sub>O<sub>6</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 4 H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>
-फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड पानी के साथ अभिक्रिया करके फॉस्फोरिक (v) अम्ल देता है:
+फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके फॉस्फोरिक (v) अम्ल देता है:
 :P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 4 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
 [[फास्फोरस ट्राइऑक्साइड]] फॉस्फोरस अम्ल का एनहाइड्राइड है:
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 ===सल्फर ऑक्साइड===
-[[सल्फर डाइऑक्साइड]] दुर्बल अम्ल, [[सल्फ्यूरस एसिड|सल्फ्यूरस अम्ल]] बनाने के लिए पानी से अभिक्रिया करता है:
+[[सल्फर डाइऑक्साइड]] दुर्बल अम्ल, [[सल्फ्यूरस एसिड|सल्फ्यूरस अम्ल]] बनाने के लिए जल से अभिक्रिया करता है:
 :SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
-[[सल्फर ट्राइऑक्साइड]] पानी के साथ प्रबल अम्ल [[सल्फ्यूरिक एसिड|सल्फ्यूरिक अम्ल]] बनाता है:
+[[सल्फर ट्राइऑक्साइड]] जल के साथ प्रबल अम्ल [[सल्फ्यूरिक एसिड|सल्फ्यूरिक अम्ल]] बनाता है:
 :SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 सल्फ्यूरिक अम्ल के निर्माण में यह अभिक्रिया महत्वपूर्ण है।
 === [[क्लोरीन (आई) ऑक्साइड]] ===
-क्लोरीन (I) ऑक्साइड पानी के साथ अभिक्रिया करके हाइपोक्लोरस अम्ल बनाता है, एक बहुत दुर्बल अम्ल:
+क्लोरीन (I) ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके हाइपोक्लोरस अम्ल बनाता है, एक बहुत दुर्बल अम्ल:
 :<chem>Cl2O + H2O <=> 2 HOCl</chem>
-[[क्लोरीन (VII) ऑक्साइड]] पानी के साथ अभिक्रिया करके [[परक्लोरिक तेजाब|परक्लोरिक अम्ल]] बनाता है, एक प्रबल अम्ल:
+[[क्लोरीन (VII) ऑक्साइड]] जल के साथ अभिक्रिया करके [[परक्लोरिक तेजाब|परक्लोरिक अम्ल]] बनाता है, एक प्रबल अम्ल:
 :Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O → 2 HClO<sub>4</sub>
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 *{{Greenwood&Earnshaw2nd}}
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