मैटाच आइसोबार नियम: Difference between revisions
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1934 में [[जोसेफ मटौच]] द्वारा तैयार किए गए मैटाच | 1934 में [[जोसेफ मटौच]] द्वारा तैयार किए गए मैटाच समभारिक नियम में कहा गया है कि यदि [[आवर्त सारणी]] पर दो आसन्न [[Index.php?title=रासायनिक तत्वों|रासायनिक तत्वों]] में समान द्रव्यमान संख्या के समस्थानिक हैं, तो इनमें से एक समस्थानिक [[रेडियोधर्मिता]] होना चाहिए।<ref name="rare-earth-handbook" /><ref name="Holleman&Wiberg">{{Holleman&Wiberg|page=84}}</ref> समान द्रव्यमान संख्या समभारिक ([[न्यूक्लाइड]]) वाले दो न्यूक्लाइड केवल तभी स्थिर हो सकते हैं जब उनकी [[परमाणु संख्या]] एक से अधिक भिन्न हो। वास्तव में, वर्तमान में [[अवलोकनीय रूप से स्थिर]] न्यूक्लाइड के लिए, अंतर केवल 2 या 4 हो सकता है, और सिद्धांत रूप में, समान द्रव्यमान संख्या वाले दो न्यूक्लाइड दोनों स्थिर नहीं हो सकते हैं (कम से कम [[बीटा क्षय]] या [[डबल बीटा क्षय]]), लेकिन ऐसे कई न्यूक्लाइड जो सैद्धांतिक रूप से दोहरे बीटा क्षय के लिए अस्थिर हैं, क्षय के लिए नहीं देखे गए हैं, उदा:- <sup>134</sup>Xe<ref name="rare-earth-handbook">{{cite book |title=दुर्लभ पृथ्वी के भौतिकी और रसायन विज्ञान पर पुस्तिका|last1=Thyssen |first1=Pieter |last2=Binnemans |first2=Koen |last3=Shinohara |first3=Hisanori |last4=Saito |first4=Yahachi |last5=Gulay |first5=Lubomir D. |last6=Daszkiewicz |first6=Marek |last7=Yan |first7=Chun-Hua |last8=Yan |first8=Zheng-Guan |last9=Du |first9=Ya-Ping |date=2011 |editor1-last=Gschneider |editor1-first=Karl A., Jr. |editor2-last=Bünzli |editor2-first=Jean-Claude |editor3-last=Pecharsky |editor3-first=Vitalij K. |publisher=[[Elsevier]] |location=[[Amsterdam]], [[Netherlands|The Netherlands]] |isbn=978-0-444-53590-0 |page=66 |url=https://books.google.com/books?id=8SstnPFSzb0C&pg=PA66 |accessdate=January 14, 2012 }}</ref> चूंकि, यह नियम इन [[Index.php?title=रेडियोधर्मी समस्थानिक|रेडियोधर्मी समस्थानिक]] की अर्द्ध-आयु पर पूर्वानुमान नहीं कर सकता है।<ref name="rare-earth-handbook" /> | ||
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इस नियम का एक परिणाम यह है कि टेक्नेटियम और प्रोमेथियम दोनों में कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है, क्योंकि आवर्त सारणी ([[मोलिब्डेनम]] और [[दयाता]], और [[Neodymium]] और [[समैरियम]], क्रमशः) पर प्रत्येक | इस नियम का एक परिणाम यह है कि टेक्नेटियम और प्रोमेथियम दोनों में कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है, क्योंकि आवर्त सारणी ([[मोलिब्डेनम]] और [[दयाता]], और [[Neodymium|नीयोडिमियम]] और [[समैरियम]], क्रमशः) पर प्रत्येक निकटतम तत्व के लिए प्रत्येक द्रव्यमान संख्या के लिए एक बीटा-स्थिर समस्थानिक है। वह सीमा जिसमें अस्थिर तत्वों के समस्थानिक सामान्यत: बीटा क्षय के लिए स्थिर होंगे। (ध्यान दें कि चूंकि <sup>147</sup>Sm अस्थिर है, यह बीटा क्षय के प्रति स्थिर है; इस प्रकार 147 एक प्रति उदाहरण नहीं है)।<ref name="rare-earth-handbook" /><ref name="Holleman&Wiberg"/>इन श्रेणियों की गणना [[Index.php?title=द्रव बूंद प्रतिरूप|द्रव बूंद प्रतिरूप]] (उदाहरण के लिए टेक्नटियम के आइसोटोप # टेक्नेटियम आइसोटोप की स्थिरता) का उपयोग करके की जा सकती है, जिसमें समभारिक सबसे कम द्रव्यमान अतिरिक्त या सबसे बड़ी [[परमाणु बाध्यकारी ऊर्जा]] को बीटा क्षय के लिए स्थिर दिखाया गया है।{{AME2016 II|ref}} क्योंकि ऊर्जा संरक्षण सहज Q मान (परमाणु विज्ञान) को कम स्थिर स्थिति में आने से रोकता है।<ref name="Krane"> | ||
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मटौच | मटौच समभारिक नियम के एकमात्र ज्ञात अपवाद [[सुरमा - 123]], [[टेल्यूरियम-123]], हेफ़नियम -180 और टैंटलम -180m कि स्थिति हैं, जहां दोनों नाभिक पर्यवेक्षणीय रूप से स्थिर हैं। ऐसा अनुमान है <sup>123</sup>Te बनने के लिए Sb [[Index.php?title=इलेक्ट्रॉन प्रग्रहण|इलेक्ट्रॉन प्रग्रहण]] से गुज़रेगा <sup>123</sup>, लेकिन यह क्षय अभी तक नहीं देखा गया है; <sup>180मी</sup>Ta को समावयवी संक्रमण से गुजरने में सक्षम होना चाहिए <sup>180</sup>Ta, बीटा क्षय से <sup>180</sup>W, इलेक्ट्रॉन प्रग्रहण करने के लिए <sup>180</sup>Hf, या [[अल्फा क्षय]] <sup>176</sup>Lu, लेकिन इनमें से कोई भी क्षय प्रकार नहीं देखा गया है।<ref name="nuclideschart">{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/ |title=न्यूक्लाइड्स का इंटरएक्टिव चार्ट|publisher=Brookhaven National Laboratory|author=Sonzogni, Alejandro|location=National Nuclear Data Center|accessdate=27 November 2012}}</ref>\ | ||
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1934 में जोसेफ मटौच द्वारा तैयार किए गए मैटाच समभारिक नियम में कहा गया है कि यदि आवर्त सारणी पर दो आसन्न रासायनिक तत्वों में समान द्रव्यमान संख्या के समस्थानिक हैं, तो इनमें से एक समस्थानिक रेडियोधर्मिता होना चाहिए।[1][2] समान द्रव्यमान संख्या समभारिक (न्यूक्लाइड) वाले दो न्यूक्लाइड केवल तभी स्थिर हो सकते हैं जब उनकी परमाणु संख्या एक से अधिक भिन्न हो। वास्तव में, वर्तमान में अवलोकनीय रूप से स्थिर न्यूक्लाइड के लिए, अंतर केवल 2 या 4 हो सकता है, और सिद्धांत रूप में, समान द्रव्यमान संख्या वाले दो न्यूक्लाइड दोनों स्थिर नहीं हो सकते हैं (कम से कम बीटा क्षय या डबल बीटा क्षय), लेकिन ऐसे कई न्यूक्लाइड जो सैद्धांतिक रूप से दोहरे बीटा क्षय के लिए अस्थिर हैं, क्षय के लिए नहीं देखे गए हैं, उदा:- 134Xe[1] चूंकि, यह नियम इन रेडियोधर्मी समस्थानिक की अर्द्ध-आयु पर पूर्वानुमान नहीं कर सकता है।[1]
टेक्नटियम और प्रोमीथियम
इस नियम का एक परिणाम यह है कि टेक्नेटियम और प्रोमेथियम दोनों में कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है, क्योंकि आवर्त सारणी (मोलिब्डेनम और दयाता, और नीयोडिमियम और समैरियम, क्रमशः) पर प्रत्येक निकटतम तत्व के लिए प्रत्येक द्रव्यमान संख्या के लिए एक बीटा-स्थिर समस्थानिक है। वह सीमा जिसमें अस्थिर तत्वों के समस्थानिक सामान्यत: बीटा क्षय के लिए स्थिर होंगे। (ध्यान दें कि चूंकि 147Sm अस्थिर है, यह बीटा क्षय के प्रति स्थिर है; इस प्रकार 147 एक प्रति उदाहरण नहीं है)।[1][2]इन श्रेणियों की गणना द्रव बूंद प्रतिरूप (उदाहरण के लिए टेक्नटियम के आइसोटोप # टेक्नेटियम आइसोटोप की स्थिरता) का उपयोग करके की जा सकती है, जिसमें समभारिक सबसे कम द्रव्यमान अतिरिक्त या सबसे बड़ी परमाणु बाध्यकारी ऊर्जा को बीटा क्षय के लिए स्थिर दिखाया गया है।[3] क्योंकि ऊर्जा संरक्षण सहज Q मान (परमाणु विज्ञान) को कम स्थिर स्थिति में आने से रोकता है।[4] इस प्रकार किसी भी स्थिर न्यूक्लाइड में प्रोटॉन संख्या 43 या 61 नहीं होती है, और इसी कारण से स्थिर न्यूक्लाइड में न्यूट्रॉन संख्या 19, 21, 35, 39, 45, 61, 71, 89, 115, या 123 होती है।
अपवाद
मटौच समभारिक नियम के एकमात्र ज्ञात अपवाद सुरमा - 123, टेल्यूरियम-123, हेफ़नियम -180 और टैंटलम -180m कि स्थिति हैं, जहां दोनों नाभिक पर्यवेक्षणीय रूप से स्थिर हैं। ऐसा अनुमान है 123Te बनने के लिए Sb इलेक्ट्रॉन प्रग्रहण से गुज़रेगा 123, लेकिन यह क्षय अभी तक नहीं देखा गया है; 180मीTa को समावयवी संक्रमण से गुजरने में सक्षम होना चाहिए 180Ta, बीटा क्षय से 180W, इलेक्ट्रॉन प्रग्रहण करने के लिए 180Hf, या अल्फा क्षय 176Lu, लेकिन इनमें से कोई भी क्षय प्रकार नहीं देखा गया है।[5]\
इसके अतिरिक्त, बीटा क्षय को न तो क्यूरियम-247 और न ही बर्कीलियम-247 के लिए देखा गया है, चूंकि यह उम्मीद की जाती है कि बाद में क्षय होना चाहिए। दोनों न्यूक्लाइड अल्फा-अस्थिर हैं।
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Thyssen, Pieter; Binnemans, Koen; Shinohara, Hisanori; Saito, Yahachi; Gulay, Lubomir D.; Daszkiewicz, Marek; Yan, Chun-Hua; Yan, Zheng-Guan; Du, Ya-Ping (2011). Gschneider, Karl A., Jr.; Bünzli, Jean-Claude; Pecharsky, Vitalij K. (eds.). दुर्लभ पृथ्वी के भौतिकी और रसायन विज्ञान पर पुस्तिका. Amsterdam, The Netherlands: Elsevier. p. 66. ISBN 978-0-444-53590-0. Retrieved January 14, 2012.
{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: editors list (link) - ↑ 2.0 2.1 Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 84, ISBN 0-12-352651-5
- ↑ Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "The AME2016 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030003-1–030003-442. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030003.
- ↑ K.S. Krane (1988). Introductory Nuclear Physics. John Wiley & Sons. p. 381. ISBN 978-0-471-80553-3.
- ↑ Sonzogni, Alejandro. "न्यूक्लाइड्स का इंटरएक्टिव चार्ट". National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. Retrieved 27 November 2012.
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