मोनोपोटेशियम फॉस्फेट: Difference between revisions
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Latest revision as of 13:27, 15 June 2023
| |
 Two unit cells of MKP viewed close to the b axis
| |
| Names | |
|---|---|
| IUPAC names
Potassium dihydrogen phosphate[1]
| |
| Other names
Potassium phosphate monobasic;
Phosphoric acid, monopotassium salt; Potassium biphosphate | |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| EC Number |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII | |
| |
| |
| Properties | |
| KH 2PO 4 | |
| Molar mass | 136.086 g/mol |
| Appearance | Colourless crystals or white granular or crystalline powder[2] |
| Odor | Odorless [2] |
| Density | 2.338 g/cm3 |
| Melting point | 252.6 °C (486.7 °F; 525.8 K) |
| Boiling point | 400 °C (752 °F; 673 K) , decomposes |
| 22.6 g/100 mL (20 °C) 83.5 g/100 mL (90 °C) | |
| Solubility | Slightly soluble in ethanol |
| Acidity (pKa) | 6.86[3] |
| Basicity (pKb) | 11.9 |
Refractive index (nD)
|
1.4864 |
| Structure | |
| Tetragonal[4] | |
| I42d | |
a = 0.744 nm, b = 0.744 nm, c = 0.697 nm
| |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
 [5]
| |
| Warning[5] | |
| H315, H319[5] | |
| P264, P280, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337+P313[5] | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
3200 mg/kg (rat, oral) |
| Safety data sheet (SDS) | External MSDS |
| Related compounds | |
Other cations
|
Monosodium phosphate Monoammonium phosphate |
Related compounds
|
Dipotassium phosphate Tripotassium phosphate |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
मोनोपोटेशियम फॉस्फेट (MKP) (पोटेशियम डाइहाइड्रोजनफॉस्फेट, KDP, या एक भस्मक पोटेशियम फॉस्फेट) सूत्र KH2PO4 के साथ अकार्बनिक यौगिक है। डाईपोटेशियम फॉस्फेट (K2HPO4.(H2O)x) के साथ मिलकर इसे प्रायः उर्वरक, खाद्य योज्य और बफरिंग कारक के रूप में उपयोग किया जाता है। नमक प्रायः डाईपोटेशियम नमक के साथ-साथ फॉस्फोरिक अम्ल के साथ क्रिस्टलीकृत होता है।[6]एकल क्रिस्टल कमरे के तापमान पर पैरावैद्युत होते हैं। -150 डिग्री सेल्सियस (-238 डिग्री फारेनहाइट) से कम तापमान पर, वे लोहवैद्युत बन जाते हैं।
संरचना
मोनोपोटेशियम फॉस्फेट कई बहुरूपों में उपस्थित हो सकता है। कमरे के तापमान पर यह द्विसमलंबाक्ष समरूपता के साथ अनुवैद्युत क्रिस्टल बनाता है। -150 डिग्री सेल्सियस (-238 डिग्री फारेनहाइट) तक ठंडा होने पर यह विषमलंबाक्ष समरूपता के फेरोइलेक्ट्रिक चरण में बदल जाता है,और संक्रमण तापमान -50 डिग्री सेल्सियस (-58 डिग्री फारेनहाइट) तक बदल जाता है जब हाइड्रोजन को ड्यूटेरियम द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।[7] 190 डिग्री सेल्सियस (374 डिग्री फारेनहाइट) तक गर्म करने से इसकी संरचना एकनताक्ष में बदल जाती है। जब इसे और अधिक गरम किया जाता है, तो MKP, जल की कमी से, पोटेशियम मेटाफॉस्फेट, 400 °C (752 °F).पर KPO3 में विघटित हो जाता है,
| समरूपता | अंतरिक्ष समूह |
№ | पियर्सन प्रतीक |
a (nm) |
b (nm |
c (nm) |
z | घनत्व (g/cm3) |
T (डिग्री सेल्सियस, डिग्री फारेनहाइट, K) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| दस्तक | Fdd2 | और 48 | 1.0467 | 1.0533 | 0.6926 | z | ए.37 | < −150 °C, −238 °F, 123 K | |
| 122 | I4-2d | 0.744 | 0.744 | 0.697 | 4 | ए.34 | −150 to 190 °C, −238 to 374 °F, 123 to 463 K | ||
| बी ० ए1/सी | 14 | एमपी48 | 0.733 | 1.449 | 0.747 | 8 | 190 to 400 °C, 374 to 752 °F, 463 to 673 K |
निर्माण
मोनोपोटेशियम फॉस्फेट पोटेशियम कार्बोनेट पर फॉस्फोरिक अम्ल की क्रिया द्वारा निर्मित होता है।
अनुप्रयोग
उर्वरक-ग्रेड MKP पाउडर में 52% के बराबर होता है P
2O
5 और 34% K
2O, और एनपीके लेबल किया गया है 0-52-34. MKP पाउडर का उपयोग प्रायः ग्रीनहाउस व्यापार और हाइड्रोपोनिक्स में पोषक तत्व स्रोत के रूप में किया जाता है।
एक क्रिस्टल के रूप में, MKP अपने गैर-रैखिक प्रकाशिक गुणों के लिए जाना जाता है। प्रकाशिक अधिमिश्रक और गैर-रैखिक प्रकाशिकी जैसे कि दूसरी-हार्मोनिक पीढ़ी (SHG) के लिए उपयोग किया जाता है।
यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि KD * P, पोटेशियम डिड्यूटेरियम फॉस्फेट, थोड़ा अलग गुणों के साथ उपयोग किया जाता है। प्रोटोनेटेड KDP के बजाय लेजर लाइट के अरेखीय आवृति परिवर्तन में अत्यधिक डयूटरित KDP का उपयोग किया जाता है, इस तथ्य के कारण कि क्रिस्टल में ड्यूटेरॉन के साथ प्रोटॉन के प्रतिस्थापन प्रबल OH आणविक खिंचाव के तीसरे अधिस्वर को लंबी तरंग दैर्ध्य में स्थानांतरित कर देता है। नियोडिमियम-आधारित लेज़रों के लगभग 1064 nm पर मौलिक रेखा की सीमा से बाहर यह इसे प्रायः स्थानांतरित करता रहता है। नियमित KDP में लगभग 4.7–6.3% प्रति सेमी मोटाई के इस तरंग दैर्ध्य पर अवशोषक होता है, जबकि अत्यधिक डयूटरित KDP में प्रायः 0.8% प्रति सेमी से कम अवशोषण होता है।
मोनोपोटेशियम फॉस्फेट का उपयोग खेल पेय जैसे गेटोरेड और पावरडे में एक घटक के रूप में किया जाता है।
चिकित्सा में, हाइपोफोस्फेटेमिया में फॉस्फेट प्रतिस्थापन के लिए मोनोपोटेशियम फॉस्फेट का उपयोग किया जाता है।[9]
वीथिका
राष्ट्रीय प्रज्वलन सुविधा में स्लाइस के रूप में उपयोग किया जाने वाला एक बड़ा केडीपी क्रिस्टल
वैकल्पिक कोण, कवर किया गया
संदर्भ
- ↑ "Potassium dihydrogen phosphate".
- ↑ 2.0 2.1 "Commission Regulation (EU) No 231/2012 of 9 March 2012 laying down specifications for food additives listed in Annexes II and III to Regulation (EC) No 1333/2008 of the European Parliament and of the Council Text with EEA relevance". EUR-Lex. E 340 (i) MONOPOTASSIUM PHOSPHATE. Retrieved 19 January 2023.
{{cite web}}: CS1 maint: location (link) - ↑ Mathews, Christopher K., K. E. Van Holde, Ean R. Appling, and Spencer J. Anthony-Cahill. Biochemistry. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Print.
- ↑ 4.0 4.1 Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). "Phase Transitions in Mixed Crystal System K1−x(NH4)xH2PO4". Journal of the Physical Society of Japan. 56 (2): 577. Bibcode:1987JPSJ...56..577O. doi:10.1143/JPSJ.56.577.
- ↑ 5.0 5.1 5.2 5.3 "Potassium Dihydrogen Phosphate". American Elements. Retrieved October 30, 2018.
- ↑ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Phosphoric Acid and Phosphates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
- ↑ 7.0 7.1 Fukami, T. (1990). "Refinement of the Crystal Structure of KH2PO4 in the Ferroelectric Phase". Physica Status Solidi A. 117 (2): K93–K96. Bibcode:1990PSSAR.117...93F. doi:10.1002/pssa.2211170234.
- ↑ Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). "X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH2PO4". Journal of the Physical Society of Japan. 39 (3): 843. Bibcode:1975JPSJ...39..843I. doi:10.1143/JPSJ.39.843.
- ↑ Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (October 2005). "Hypophosphatemia: an update on its etiology and treatment". The American Journal of Medicine. 118 (10): 1094–1101. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014. ISSN 0002-9343. PMID 16194637.
बाहरी संबंध
