रैखिक आणविक ज्यामिति: Difference between revisions

रैखिक आणविक ज्यामिति
रैखिक आणविक ज्यामिति
Examples	Carbon dioxide CO2; Xenon difluoride XeF2
Point group	D∞h
Coordination number	2
Bond angle(s)	180°
μ (Polarity)	0

Latest revision as of 14:03, 15 June 2023

बेरिलियम फ्लोराइड की संरचना (BeF₂), बेरिलियम परमाणु पर रैखिक ज्यामिति वाला एक यौगिक।

रसायन विज्ञान में, रैखिक आण्विक ज्यामिति 180 डिग्री के बंध कोण पर रखे गए दो अन्य परमाणुओं (या लिगेंड) से बंधे केंद्रीय परमाणु के चारों ओर ज्यामिति का वर्णन करती है। एसिटिलीन (HC≡CH) जैसे रैखिक कार्बनिक अणुओं को प्रायः उनके कार्बन केंद्रों के लिए sp कक्षीय संकरण का आह्वान करके वर्णित किया जाता है।

दो sp ऑर्बिटल्

VSEPR मॉडल (संयोजक कोष इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण मॉडल) के अनुसार, रेखीय ज्यामिति केंद्रीय परमाणुओं पर दो बंधुआ परमाणुओं और शून्य या तीन एकाकी जोड़े (AX₂ या AX₂E₃) के साथ AX संकेतन में होती है। रेखीय ज्यामिति के साथ तटस्थ AX₂ अणुओं में बेरिलियम फ्लोराइड (F−Be−F) दो एकल बंधों के साथ,^[1] कार्बन डाइऑक्साइड (O=C=O) दो द्विबंध के साथ, हाइड्रोजन साइनाइड (H−C≡N) एक एकल के साथ एक त्रिक बंधन सम्मिलित हैं। तीन से अधिक परमाणुओं वाला सबसे महत्वपूर्ण रैखिक अणु एसिटिलीन (H−C≡C−H) है, जिसमें इसके प्रत्येक कार्बन परमाणु को एक केंद्रीय परमाणु माना जाता है जिसमें एक हाइड्रोजन के लिए एक बंधन और दूसरे के लिए एक त्रिक बंधन होता है। कार्बन परमाणु रैखिक आयनों में एजाइड (N−=N =N−) और थियोसायनेट (S=C=N−) सम्मिलित हैं, और एक रैखिक धनायन नाइट्रोनियम आयन (O=N⁺=O).^[2] है।

रैखिक ज्यामिति AX₂E₃ अणुओं में भी होती है, जैसे कि क्सीनन डिफ़्लुओराइड (XeF₂)^[3] और ट्रायोड्स का आयन (I−3) एक आयोडाइड के साथ दो अन्य से बंधे होते है। जैसा कि VSEPR मॉडल द्वारा वर्णित है, केंद्रीय परमाणु पर पांच संयोजक इलेक्ट्रॉन जोड़े एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड बनाते हैं जिसमें तीन एकाकी जोड़े कम भीड़ वाली भूमध्यरेखीय स्थिति पर आधिपत्य कर लेते हैं और दो बंधुआ परमाणु एक अक्ष के विपरीत छोर पर दो अक्षीय स्थिति पर कब्जा कर एक रेखीय अणु का निर्माण लेते हैं।

यह भी देखें

VSEPR सिद्धांत#AXE विधि
आणविक ज्यामिति

संदर्भ

↑ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 43. ISBN 978-0-13-039913-7.
↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). तत्वों का रसायन (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
↑ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.

बाहरी संबंध

[1] Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 43. ISBN 978-0-13-039913-7.

[2] Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). तत्वों का रसायन (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

[3] Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.

[1]

[2]

[3]

@@ Line 9: / Line 9: @@
 |Examples=[[Carbon dioxide]] {{chem2|CO2}}<br> [[Xenon difluoride]] {{chem2|XeF2}}
 }}
-[[Image:Beryllium-fluoride-3D-vdW.png|200px|thumb|left|[[बेरिलियम फ्लोराइड]] की संरचना ({{chem2|BeF2}}), बेरिलियम परमाणु पर रैखिक ज्यामिति वाला एक यौगिक।]][[रसायन विज्ञान]] में, रैखिक [[आणविक ज्यामिति]] 180 डिग्री के [[बंधन कोण]] पर रखे गए दो अन्य परमाणुओं (या '[[लिगेंड]]') से बंधे एक केंद्रीय परमाणु के चारों ओर ज्यामिति का वर्णन करती है। रैखिक [[कार्बनिक अणु]], जैसे [[एसिटिलीन]] ({{chem2|HC\tCH}}), अक्सर उनके कार्बन केंद्रों के लिए कक्षीय संकरण#sp का आह्वान करके वर्णित किया जाता है।
+[[Image:Beryllium-fluoride-3D-vdW.png|200px|thumb|left|[[बेरिलियम फ्लोराइड]] की संरचना ({{chem2|BeF2}}), बेरिलियम परमाणु पर रैखिक ज्यामिति वाला एक यौगिक।]]रसायन विज्ञान में, रैखिक आण्विक ज्यामिति 180 डिग्री के बंध कोण पर रखे गए दो अन्य परमाणुओं (या लिगेंड) से बंधे केंद्रीय परमाणु के चारों ओर ज्यामिति का वर्णन करती है। एसिटिलीन (HC≡CH) जैसे रैखिक कार्बनिक अणुओं को प्रायः उनके कार्बन केंद्रों के लिए sp कक्षीय संकरण का आह्वान करके वर्णित किया जाता है।
-[[File:AE2h.svg|thumb|150px|दो एसपी ऑर्बिटल्स]]VSEPR मॉडल (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन मॉडल) के अनुसार, रैखिक ज्यामिति केंद्रीय परमाणुओं पर दो बंधुआ परमाणुओं और शून्य या तीन एकाकी जोड़े के साथ होती है ({{chem2|AX2}} या {{chem2|AX2E3}}) VSEPR सिद्धांत#AXE पद्धति में। तटस्थ {{chem2|AX2}रैखिक ज्यामिति वाले अणुओं में बेरिलियम फ्लोराइड ({{chem2|F\sBe\sF}}) दो [[एकल बंधन]] के साथ,<ref>{{Housecroft2nd|page=43}}</ref> [[कार्बन डाईऑक्साइड]] ({{chem2|O\dC\dO}}) दो दोहरे बंधनों के साथ, [[हाइड्रोजन साइनाइड]] ({{chem2|H\sC\tN}}) एक सिंगल और एक ट्रिपल बॉन्ड के साथ। तीन से अधिक परमाणुओं वाला सबसे महत्वपूर्ण रैखिक अणु एसिटिलीन है ({{chem2|H\sC\tC\sH}}), जिसमें इसके प्रत्येक कार्बन परमाणु को एक केंद्रीय परमाणु माना जाता है जिसमें एक हाइड्रोजन के लिए एक एकल बंधन और दूसरे कार्बन परमाणु के लिए एक ट्रिपल बंधन होता है। रैखिक आयनों में [[अब्द]] शामिल है ({{chem2|N-\dN+\dN-}}) और [[thiocyanate]] ({{chem2|S\dC\dN-}}), और एक रेखीय धनायन [[नाइट्रोनियम आयन]] है ({{chem2|O\dN+\dO}}).<ref>{{cite book|last1=Greenwood|first1=N. N.|last2=Earnshaw|first2=A.|date=1997|title=तत्वों का रसायन|edition=2nd|location=Oxford|publisher=Butterworth-Heinemann|ISBN=0-7506-3365-4}}</ref>
+[[File:AE2h.svg|thumb|150px|दो sp ऑर्बिटल्]]VSEPR मॉडल (संयोजक कोष इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण मॉडल) के अनुसार, रेखीय ज्यामिति केंद्रीय परमाणुओं पर दो बंधुआ परमाणुओं और शून्य या तीन एकाकी जोड़े (AX<sub>2</sub> या AX<sub>2</sub>E<sub>3</sub>) के साथ AX संकेतन में होती है। रेखीय ज्यामिति के साथ तटस्थ AX<sub>2</sub> अणुओं में बेरिलियम फ्लोराइड (F−Be−F) दो एकल बंधों के साथ,<ref>{{Housecroft2nd|page=43}}</ref> कार्बन डाइऑक्साइड (O=C=O) दो द्विबंध के साथ, हाइड्रोजन साइनाइड (H−C≡N) एक एकल के साथ एक त्रिक बंधन सम्मिलित हैं। तीन से अधिक परमाणुओं वाला सबसे महत्वपूर्ण रैखिक अणु एसिटिलीन (H−C≡C−H) है, जिसमें इसके प्रत्येक कार्बन परमाणु को एक केंद्रीय परमाणु माना जाता है जिसमें एक हाइड्रोजन के लिए एक बंधन और दूसरे के लिए एक त्रिक बंधन होता है। कार्बन परमाणु रैखिक आयनों में एजाइड (N−=N =N−) और थियोसायनेट (S=C=N−) सम्मिलित हैं, और एक रैखिक धनायन नाइट्रोनियम आयन ({{chem2|O\dN+\dO}}).<ref>{{cite book|last1=Greenwood|first1=N. N.|last2=Earnshaw|first2=A.|date=1997|title=तत्वों का रसायन|edition=2nd|location=Oxford|publisher=Butterworth-Heinemann|ISBN=0-7506-3365-4}}</ref> है।
-रेखीय ज्यामिति में भी होता है {{chem2|AX2E3}} अणु, जैसे [[क्सीनन difluoride]] ({{chem2|XeF2}})<ref>{{Housecroft2nd|page=47}}</ref> और [[ ट्रायोड्स का ]] आयन ({{chem2|I3-}}) एक आयोडाइड के साथ दो अन्य से बंधे। जैसा कि वीएसईपीआर मॉडल द्वारा वर्णित है, केंद्रीय परमाणु पर पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़े एक त्रिकोणीय द्विपक्षीय आणविक ज्यामिति बनाते हैं जिसमें तीन अकेले जोड़े कम भीड़ वाले भूमध्यरेखीय पदों पर कब्जा कर लेते हैं और दो बंधुआ परमाणु एक के विपरीत छोर पर दो अक्षीय पदों पर कब्जा कर लेते हैं। अक्ष, एक रेखीय अणु का निर्माण।
+रैखिक ज्यामिति AX<sub>2</sub>E<sub>3</sub> अणुओं में भी होती है, जैसे कि क्सीनन डिफ़्लुओराइड (XeF<sub>2</sub>)<ref>{{Housecroft2nd|page=47}}</ref> और [[ ट्रायोड्स का |ट्रायोड्स का]] आयन ({{chem2|I3-}})  एक आयोडाइड के साथ दो अन्य से बंधे होते है। जैसा कि VSEPR मॉडल द्वारा वर्णित है, केंद्रीय परमाणु पर पांच संयोजक इलेक्ट्रॉन जोड़े एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड बनाते हैं जिसमें तीन एकाकी जोड़े कम भीड़ वाली भूमध्यरेखीय स्थिति पर आधिपत्य कर लेते हैं और दो बंधुआ परमाणु एक अक्ष के विपरीत छोर पर दो अक्षीय स्थिति पर कब्जा कर एक रेखीय अणु का निर्माण लेते हैं।
-== यह भी देखें ==
+=== यह भी देखें ===
 *VSEPR सिद्धांत#AXE विधि
 * आणविक ज्यामिति
-==संदर्भ==
+===संदर्भ===
 <references/>
-==बाहरी संबंध==
+===बाहरी संबंध===
 *[https://web.archive.org/web/20011224193355/http://www.iumsc.indiana.edu/IUMSC/  Indiana University Molecular Structure Center]
 * [http://www.staff.ncl.ac.uk/j.p.goss/symmetry/Molecules_l3d.html Interactive molecular examples for point groups]
@@ Line 28: / Line 28: @@
 {{MolecularGeometry}}
-[[Category: आणविक ज्यामिति]]
+[[Category:Collapse templates]]
-[[Category: Machine Translated Page]]
 [[Category:Created On 02/03/2023]]
+[[Category:Lua-based templates]]
+[[Category:Machine Translated Page]]
+[[Category:Navigational boxes| ]]
+[[Category:Navigational boxes without horizontal lists]]
+[[Category:Pages with script errors]]
+[[Category:Sidebars with styles needing conversion]]
+[[Category:Template documentation pages|Documentation/doc]]
+[[Category:Templates Vigyan Ready]]
+[[Category:Templates generating microformats]]
+[[Category:Templates that add a tracking category]]
+[[Category:Templates that are not mobile friendly]]
+[[Category:Templates that generate short descriptions]]
+[[Category:Templates using TemplateData]]
+[[Category:Wikipedia metatemplates]]
+[[Category:आणविक ज्यामिति]]

v t e Molecular geometry
VSEPR theory Coordination number
Coordination number 2	Linear Bent
Coordination number 3	Trigonal planar Trigonal pyramidal T-shaped
Coordination number 4	Tetrahedral Square planar Seesaw
Coordination number 5	Trigonal bipyramidal Square pyramidal Pentagonal planar
Coordination number 6	Octahedral Trigonal prismatic Pentagonal pyramidal
Coordination number 7	Pentagonal bipyramidal Capped octahedral Capped trigonal prismatic
Coordination number 8	Square antiprismatic Dodecahedral Bicapped trigonal prismatic
Coordination number 9	Tricapped trigonal prismatic Capped square antiprismatic
Category Commons

Anonymous

Search

रैखिक आणविक ज्यामिति: Difference between revisions

Namespaces

More

Page actions

Latest revision as of 14:03, 15 June 2023

यह भी देखें

संदर्भ

बाहरी संबंध

Navigation

Navigation

Wiki tools

Wiki tools

रैखिक आणविक ज्यामिति

Examples	Carbon dioxide CO₂ Xenon difluoride XeF₂
Point group	D_∞h
Coordination number	2
Bond angle(s)	180°
μ (Polarity)	0

Anonymous

Search

रैखिक आणविक ज्यामिति: Difference between revisions

Latest revision as of 14:03, 15 June 2023

यह भी देखें

संदर्भ

बाहरी संबंध

Navigation

Wiki tools

Page tools

Other projects

Categories