डेल्टा बंधन: Difference between revisions
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उनके नाम में ग्रीक अक्षर δ d ऑर्बिटल्स को संदर्भित करता | उनके नाम में ग्रीक अक्षर δ d ऑर्बिटल्स को संदर्भित करता है। क्योंकि δ बॉन्ड की कक्षीय समरूपता सामान्य (4-लोब्ड) प्रकार के d ऑर्बिटल के समान होती है। जब बॉन्ड अक्ष को नीचे देखा जाता है। इस प्रकार की बॉन्डिंग उन परमाणुओं में देखी जाती है। जिन्होंने सहसंयोजक बंधन में भाग लेने के लिए कम पर्याप्त ऊर्जा वाले [[ डी कक्षीय |d कक्षीय]] पर आवरण कर लिया है, उदाहरण के लिए, [[संक्रमण धातु]]ओं की ऑर्गोनोमेटिक प्रजातियों में कुछ [[ रेनीयाम |रेनीयाम]] , [[मोलिब्डेनम]], [[टेक्नेटियम]] और [[क्रोमियम]] यौगिकों में एक [[चौगुना बंधन|चतुष्क बंधन]] होता है। जिसमें एक सिग्मा बंधन σ बंधन, दो पाई बंधन π बंधन और एक δ बंधन होता है। | ||
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Revision as of 17:55, 13 June 2023
रसायन विज्ञान में, डेल्टा बांड (δ बांड) सहसंयोजक बंधन रासायनिक बंधन होते हैं | जहां एक सम्मिलित परमाणु कक्षीय कक्षीय के चार भाग दूसरे सम्मिलित परमाणु कक्षीय के चार खण्ड को अतिव्यापन करते हैं। यह अतिव्यापन दो नोडल समतल के साथ एक बंधन आणविक कक्षीय के गठन की ओर जाता है। जिसमें आंतरिक अक्ष होता है और दोनों परमाणुओं के माध्यम से जाता है।[1][2][3][4]
उनके नाम में ग्रीक अक्षर δ d ऑर्बिटल्स को संदर्भित करता है। क्योंकि δ बॉन्ड की कक्षीय समरूपता सामान्य (4-लोब्ड) प्रकार के d ऑर्बिटल के समान होती है। जब बॉन्ड अक्ष को नीचे देखा जाता है। इस प्रकार की बॉन्डिंग उन परमाणुओं में देखी जाती है। जिन्होंने सहसंयोजक बंधन में भाग लेने के लिए कम पर्याप्त ऊर्जा वाले d कक्षीय पर आवरण कर लिया है, उदाहरण के लिए, संक्रमण धातुओं की ऑर्गोनोमेटिक प्रजातियों में कुछ रेनीयाम , मोलिब्डेनम, टेक्नेटियम और क्रोमियम यौगिकों में एक चतुष्क बंधन होता है। जिसमें एक सिग्मा बंधन σ बंधन, दो पाई बंधन π बंधन और एक δ बंधन होता है।
δ बॉन्डिंग ऑर्बिटल की ऑर्बिटल समरूपता पाई बॉन्ड π प्रतिरक्षी से भिन्न होती है। जिसमें एक नोडल समतल होता है। जिसमें इंटरन्यूक्लियर एक्सिस होता है और दूसरा नोडल समतल परमाणुओं के बीच इस अक्ष के लंबवत होता है।
δ संकेतन 1931 में रॉबर्ट मुल्लिकेन द्वारा प्रस्तुत किया गया था। [5][6] δ बांड के रूप में पहचाना जाने वाला पहला यौगिक पोटेशियम ऑक्टाक्लोरोडिरहेनेट (III) था। 1965 में, एफए कॉटन ने बताया कि [Re2Cl8]2 आयन में रेनियम-रेनियम चतुष्क बंधन के b भाग के रूप में δ-बॉन्डिंग थी। [7] एक δ बांड का एक और रोचक उदाहरण एक आयरन d ऑर्बिटल और संलग्न साइक्लोबुटाडीन अणु के चार p ऑर्बिटल्स के बीच साइक्लोबुटाडाइनेइरॉन ट्राइकार्बोनिल में प्रस्तावित है।
यह भी देखें
- चतुष्क बंधन
संदर्भ
- ↑ Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1988). उन्नत अकार्बनिक रसायन (5th ed.). John Wiley. p. 1087–1091. ISBN 0-471-84997-9.
- ↑ Douglas, B.; McDaniel, D. H.; Alexander, J. J. (1983). अकार्बनिक रसायन विज्ञान की अवधारणा और मॉडल (2nd ed.). Wiley. p. 137. ISBN 9780471895053.
- ↑ Huheey, J. E. (1983). अकार्बनिक रसायन शास्त्र (3rd ed.). Harper and Row. p. 743–744. ISBN 9780060429874.
- ↑ Miessler, G. L.; Tarr, D. A. (1998). अकार्बनिक रसायन शास्त्र (2nd ed.). Prentice-Hall. p. 123–124. ISBN 978-0138418915.
- ↑ Jensen, William B. (2013). "द ओरिजिन ऑफ द सिग्मा, पाई, डेल्टा नोटेशन फॉर केमिकल बॉन्ड्स". J. Chem. Educ. 90 (6): 802–803. Bibcode:2013JChEd..90..802J. doi:10.1021/ed200298h.
- ↑ Mulliken, Robert S. (1931). "इलेक्ट्रॉनों की बंधन शक्ति और वैलेंस का सिद्धांत". Chem. Rev. 9 (3): 347–388. doi:10.1021/cr60034a001.
- ↑ Cotton, F. A. (1965). "Metal–Metal Bonding in [Re2X8]2− Ions and Other Metal Atom Clusters". Inorg. Chem. 4 (3): 334–336. doi:10.1021/ic50025a016.
