एल्युमिनियम फॉस्फेट: Difference between revisions

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एल्युमीनियम फॉस्फेट एक [[रासायनिक यौगिक]] है। प्रकृति में यह खनिज [[बर्लिन]] के रूप में होता है।<ref name=":1" />एल्यूमीनियम फॉस्फेट के कई सिंथेटिक रूपों को जाना जाता है। उनके पास [[जिओलाइट्स]] के समान रूपरेखा संरचनाएं हैं और कुछ [[उत्प्रेरक]], [[आयन एक्सचेंजर]] या आणविक छलनी के रूप में उपयोग की जाती हैं।<ref>Corbridge, p. 310</ref> वाणिज्यिक एल्यूमीनियम फॉस्फेट जेल उपलब्ध है।
एल्युमीनियम फॉस्फेट एक [[रासायनिक यौगिक]] है प्रकृति में यह खनिज [[बर्लिन]] के रूप में होता है <ref name=":1" />एल्यूमीनियम फॉस्फेट के कई सजातीय रूपों को जाना जाता है उनके पास [[जिओलाइट्स|सूक्ष्मरंध्रीय]] के समान रूपरेखा संरचनाएं हैं और कुछ [[उत्प्रेरक]] [[आयन एक्सचेंजर|आयन विनिमय]] आणविक छलनी के रूप में उपयोग की जाती हैं <ref>Corbridge, p. 310</ref> इसमें वाणिज्यिक एल्यूमीनियम फॉस्फेट भी उपलब्ध हैं


== द बर्लिन्स ==
== द बर्लिन्स ==

Revision as of 15:44, 10 June 2023

Not to be confused with Aluminium phosphide.
एल्युमिनियम फॉस्फेट
Aluminium phosphate
Names
Other names
Aluminum phosphate
Aluminium monophosphate
Phosphoric acid, aluminium salt (1:1)
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
EC Number
  • 232-056-9
RTECS number
  • TB6450000
UNII
UN number 1760
  • InChI=1S/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3 checkY
    Key: ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K checkY
  • InChI=1/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3/rAlO4P/c2-6-3-1(4-6)5-6
    Key: ILRRQNADMUWWFW-ITXURHEJAW
  • InChI=1/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3
    Key: ILRRQNADMUWWFW-DFZHHIFOAZ
  • O=P12O[Al](O1)O2
  • [Al+3].[O-]P([O-])([O-])=O
Properties
AlPO4
Molar mass 121.9529 g/mol
Appearance White, crystalline powder
Density 2.566 g/cm3, solid
Melting point 1,800 °C (3,270 °F; 2,070 K)
Boiling point Decomposes
1.89×10−9 g/100 ml[1]
9.84×10−21[1]
Solubility Very slightly soluble in HCl and HNO3
1.546 [2]
Pharmacology
A02AB03 (WHO)
Hazards
GHS labelling:
GHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation mark
Warning
H314, H315, H319, H332, H335
P260, P261, P264, P271, P280, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P363, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)
2
0
0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
4640 mg/kg (rat, oral)
> 4640 mg/kg (rabbit, dermal)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
checkY verify (what is checkY☒N ?)

एल्युमीनियम फॉस्फेट एक रासायनिक यौगिक है प्रकृति में यह खनिज बर्लिन के रूप में होता है [3]एल्यूमीनियम फॉस्फेट के कई सजातीय रूपों को जाना जाता है उनके पास सूक्ष्मरंध्रीय के समान रूपरेखा संरचनाएं हैं और कुछ उत्प्रेरक आयन विनिमय आणविक छलनी के रूप में उपयोग की जाती हैं [4] इसमें वाणिज्यिक एल्यूमीनियम फॉस्फेट भी उपलब्ध हैं

द बर्लिन्स

अल्पो4 Si के साथ isoelectronic है2O4, सिलिकॉन डाइऑक्साइड। बर्लिनाइट क्वार्ट्ज की तरह दिखता है और इसकी एक संरचना होती है जो सिलिकॉन के साथ अल और पी द्वारा प्रतिस्थापित सिलिकॉन के साथ क्वार्ट्ज के समान होती है। अलओ4 और पीओ4 टेट्राहेड्रा वैकल्पिक। क्वार्ट्ज की तरह, AlPO4 पौरुष प्रदर्शित करता है[5] और piezoelectric गुण।[6] गरम करने पर क्रिस्टलीय AlPO4 (बर्लिनाइट) ट्राइडिमाइट और क्रिस्टोबलाइट रूपों में परिवर्तित हो जाता है, और यह सिलिकॉन डाइऑक्साइड के व्यवहार को दर्शाता है।[7]


उपयोग करता है

आणविक छलनी

कई प्रकार के एल्यूमीनियम फॉस्फेट आणविक छलनी हैं, जिन्हें सामान्य रूप से ALPOs के रूप में जाना जाता है। सबसे पहले 1982 में रिपोर्ट किए गए थे।[8] वे सभी AlPO की समान रासायनिक संरचना साझा करते हैं4 और सूक्ष्म गुहाओं के साथ रूपरेखा संरचनाएं हैं। चौखटे अलओ वैकल्पिक से बने होते हैं4 और पीओ4 टेट्राहेड्रा। सघन गुहा-रहित क्रिस्टलीय बर्लिनाइट, समान वैकल्पिक AlO साझा करता है4 और पीओ4 टेट्राहेड्रा।[7]अल्युमिनोफॉस्फेट ढांचे की संरचनाएं अल ओ के उन्मुखीकरण में एक दूसरे से भिन्न होती हैं4 टेट्राहेड्रा और पीओ4 टेट्राहेड्रा को अलग-अलग आकार के गुहा बनाने के लिए, और इस संबंध में वे aluminosilicate जिओलाइट्स के समान हैं, जो विद्युत रूप से चार्ज किए गए ढांचे में भिन्न होते हैं। एलुमिनोफॉस्फेट की एक विशिष्ट तैयारी में कार्बनिक अमाइन की उपस्थिति में नियंत्रित पीएच के तहत एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड , एल्यूमीनियम नाइट्रेट नमक या एल्कोक्साइड जैसे एल्यूमीनियम नमक के रूप में फॉस्फोरिक एसिड और एल्यूमीनियम की हाइड्रोथर्मल संश्लेषण प्रतिक्रिया शामिल होती है।[9] झरझरा ढांचे के विकास को निर्देशित करने के लिए ये कार्बनिक अणु टेम्पलेट्स (अब संरचना निर्देशन एजेंट, एसडीए) के रूप में कार्य करते हैं।[10]


अन्य

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ, एल्यूमीनियम फॉस्फेट टीकाकरण में सबसे आम इम्यूनोलॉजिक सहायक (दक्षता बढ़ाने वाले) में से एक है। एल्युमिनियम एडजुवेंट का उपयोग उनकी सस्ती कीमत, उपयोग के लंबे इतिहास, अधिकांश एंटीजन के साथ सुरक्षा और दक्षता के कारण व्यापक है। यह अज्ञात है कि ऐसे लवण सहायक के रूप में कैसे कार्य करते हैं।[11] एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड, AlPO के समान4 एक एंटासिड के रूप में प्रयोग किया जाता है। यह AlCl3|AlCl बनाकर पेट के एसिड (HCl) को बेअसर करता है3इसके साथ। अंतर्ग्रहण एंटासिड लवण से 20% तक एल्यूमीनियम को जठरांत्र संबंधी मार्ग से अवशोषित किया जा सकता है - एल्यूमीनियम # जीव विज्ञान के बारे में कुछ असत्यापित चिंताओं के बावजूद,[12] गर्भावस्था और स्तनपान के दौरान भी, सामान्य उपयोग में एंटासिड के रूप में एल्यूमीनियम फॉस्फेट और हाइड्रॉक्साइड लवण सुरक्षित माने जाते हैं।[13][12]

AlPO के लिए अतिरिक्त उपयोग4 अन्य यौगिकों के साथ या बिना संयोजन में वर्णक, संक्षारण अवरोधक, सीमेंट और दंत सीमेंट के लिए सफेद रंग हैं। संबंधित यौगिकों के भी समान उपयोग हैं। उदाहरण के लिए, एल्युमिनियम डाइहाइड्रोजनफॉस्फेट|Al(H2बाद4)3दंत सीमेंट्स, धातु कोटिंग्स, शीशे का आवरण रचनाओं और दुर्दम्य बाइंडरों में प्रयोग किया जाता है; और अल (एच2बाद4)(एचपीओ4) सीमेंट और दुर्दम्य बाइंडर्स और चिपकने वाले का उपयोग किया जाता है।[14]


संबंधित यौगिक

एलपीओ4एह2ओ डाइहाइड्रेट खनिजों के रूप में variscite और मेटा-वैरिसाइट्स पाया जाता है।[15] एल्युमीनियम फॉस्फेट डाइहाइड्रेट (वैरिसाइट और मेटा-वैरिसाइट) में एक संरचना होती है जिसे चतुर्पाश्वीय और फॉस्फेट आयनों, एल्यूमीनियम केशन और पानी की अष्टभुजाकार इकाइयों के संयोजन के रूप में माना जा सकता है। अल3+ आयन 6-निर्देशांक और PO हैं43- आयन 4-निर्देशांक हैं।[3] एक सिंथेटिक हाइड्रेटेड फॉर्म, एलपीओ4·1.वह2ओ भी जाना जाता है।[16]


यह भी देखें

  • फास्फेट खनिज

संदर्भ

  • DEC, Corbridge. (2013). Phosphorus: chemistry, biochemistry and technology (6th ed.). CRC Press. ISBN 9781439840894.



उद्धरण

  1. ↑ 1.0 1.1 John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (in English) (99 ed.). CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632.
  2. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ↑ 3.0 3.1 Corbridge, p. 207-208
  4. ↑ Corbridge, p. 310
  5. ↑ Tanaka, Y; et al. (2010). "गोलाकार ध्रुवीकृत एक्स-रे के साथ गुंजयमान एक्स-रे विवर्तन का उपयोग करके बर्लिनाइट और क्वार्ट्ज की संरचनात्मक चिरायता का निर्धारण". Physical Review B. 81 (14): 144104. Bibcode:2010PhRvB..81n4104T. doi:10.1103/PhysRevB.81.144104. ISSN 1098-0121.
  6. ↑ Crystal growth of an α-quartz like piezoelectric material, berlinite, Motchany A. I., Chvanski P. P., Annales de Chimie Science des Materiaux properties, 2001, 26, 199
  7. ↑ 7.0 7.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 527. ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ↑ Wilson, ST; et al. (1982). "Aluminophosphate molecular sieves: a new class of microporous crystalline inorganic solids". Journal of the American Chemical Society. 104 (4): 1146–1147. doi:10.1021/ja00368a062. ISSN 0002-7863.
  9. ↑ Kulprathipanja, S, ed. (2010-02-17). औद्योगिक पृथक्करण और कटैलिसीस में जिओलाइट्स. John Wiley & Sons. doi:10.1002/9783527629565. ISBN 9783527325054.
  10. ↑ Xu, R; et al. (2007). Chemistry of zeolites and related porous materials: synthesis and structure. John Wiley & Sons. p. 39. ISBN 9780470822333.
  11. ↑ RJ, Crowther (2010). Vaccine adjuvants: preparation methods and research protocols. Humana. pp. 65–66, 82. ISBN 9781617371592.
  12. ↑ 12.0 12.1 Schaefer, Christof; Peters, Paul W. J.; Miller, Richard K. (2015). Drugs during pregnancy and lactation: treatment options and risk assessment. C Schaefer, P Peters, RK Miller (3. ed.). p. 94. ISBN 9780124080782.
  13. ↑ S, Pratiksha; TM, Jamie (2018), "Antacids", StatPearls, StatPearls Publishing, PMID 30252305, retrieved 2019-02-28
  14. ↑ Corbridge, p. 1025
  15. ↑ Roncal-Herrero, T; et al. (2009-12-02). "Precipitation of Iron and Aluminum Phosphates Directly from Aqueous Solution as a Function of Temperature from 50 to 200 °C". Crystal Growth & Design. 9 (12): 5197–5205. doi:10.1021/cg900654m. ISSN 1528-7483.
  16. ↑ Lagno, F; et al. (2005). "Synthesis of Hydrated Aluminium Phosphate, AlPO4·1.5H2O (AlPO4−H3), by Controlled Reactive Crystallization in Sulfate Media". Industrial & Engineering Chemistry Research. 44 (21): 8033–8038. doi:10.1021/ie0505559. ISSN 0888-5885.


बाहरी संबंध

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